Генри углеводородов

Значение констант Генри углеводородов, МПа/мольные доли [c.352]

Сравнение эксиериментальных и расчетных значений констант Генри углеводородов показано на рпс. 4.55. [c.379]

Растворы воды в углеводородах и топливах ввиду малой растворимости воды очень разбавлены. Вследствие этого они подчиняются закону Генри [c.48]

Эта формула позволяет по экспериментальным данным (у при разных Р02 и v ) оценить р (кинетический параметр) и коэффициент к, характеризующий скорость растворения Ог. Коэффициент Генри у для разных углеводородов меняется от [c.37]

Растворимость кислорода в углеводородах и в топливе находится в пределах 10 —10 2 моль/(л-МПа) и мало зависит от температуры. Так, коэффициент Генри для кислорода в бензоле [c.71]

Ниже приведены значения константы Генри (см /м ) на ГТС до и после ее обработки водородом для углеводорода и ряда кислородсодержащих производных [c.17]

Если для углеводорода и диэтилового эфира (кислород молекулы которого экранирован соседними углеводородными группами) обработка ГТС водородом практически не влияет на константу Генри, то для ацетона и пропанола эти значения после обработки ГТС водородом резко уменьшаются. [c.17]

На рис. 2.10 показано, как с увеличением радиуса щелочного катиона изменяются константа Генри К циальные теплоты адсорбции этана и этилена. Теплоты адсорбции этих двух углеводородов на ГТС, так же как азота и аргона, близки друг к другу. В случае неспецифической адсорбции неполярных молекул этана переход от катионов Ы+ и N3+ к катионам К+, Rb+ и Сз+ со значительно большей поляризуемостью, увеличивая дисперсионное межмолекулярное притяжение адсорбат — цеолит, даже несколько повышает значения К и В случае же специфической адсорбции полярных молекул этилена при переходе от катиона с наименьшим радиусом к катиону N3+ и затем К+ величины К и д резко уменьшаются. [c.37]

Влияние содержания катионов в цеолитах типа X и Y на константы Генри, изотермы и теплоты адсорбции углеводородов [c.39]

Определить константы Генри для адсорбции цеолитами бензола и циклогексана (также как и нормальных углеводородов с числом атомов углерода больше четырех) при комнатной температуре нельзя, так как изотермы адсорбции поднимаются очень круто и на 70—80% полости цеолитов заполняются адсорбатом при давлениях, близких к нулевым. Для определения констант Генри нужны измерения изотерм адсорбции при более высоких температурах (см. рис. 2.8). В табл. 2.3 сопоставлены константы Генри для адсорбции циклогексана и бензола цеолитами МаХ и ЫаУ при 210°С. Плоская конфигурация молекулы бензола умень-Ш ает число возможных контактов со стенками полости цеолита. [c.40]

Молекулярно-статистические выражения константы Генри для адсорбции на инертном адсорбенте с однородной поверхностью и потенциальная энергия межмолекулярного взаимодействия адсорбат — адсорбент. Нахождение атом-атомных потенциалов, удовлетворяющих экспериментальным значениям констант Генри для адсорбции на графитированной саже опорных молекул алканов, алкенов, алки-нов и ароматических углеводородов, и проверка возможности переноса найденных потенциалов на другие углеводороды. Адсорбция дейтерированных углеводородов. Нахождение атом-атомных потен-ци-алов для кислородсодержащих соединений, в частности гетероциклических. Зависимость атом-атомных потенциалов межмолекулярного взаимодействия от электронной конфигурации атомов в молекуле. [c.160]

Оценка изменений констант Генри для адсорбции на графитированной термической саже углеводородов при замещении атомов Н на атомы D [c.180]

Расчет величины Бз по уравнению (12.2) встречает трудности и сделан только для одноатомных молекул. Применение метода атом-атомных потенциалов для расчета 12 с учетом взаимной ориентации сложных молекул на поверхности адсорбента еще не осуществлено. В отличие от расчета первого вириального коэффициента для адсорбции углеводородов на ГТС (константы Генри, см. лекцию 9) для расчета второго вириального коэффициента, помимо атом-атомных потенциалов фс...с и фн...с, необходим атом-атомный потенциал фн-н. Это создает дополнительные трудности на пути количественного теоретического расчета изотерм адсорбции на молекулярном уровне даже при небольших Г. [c.227]

Растворы неэлектролитов. Если процесс сольватации останавливается на стадии (а), то система представляет собой раствор неэлектролита. Она характеризуется отсутствием ионов в растворе и соответственно не обладает ионной электрической проводимостью. Разбавленные растворы неэлектролитов подчиняются законам идеальных растворов (законы Рауля, Вант-Гоффа, Генри, см. VI.2). Примерами растворов неэлектролитов могут служить растворы кислорода и сахара в воде, углеводородов в углеводородах. [c.153]

Уравнения Рауля и Генри применимы ко многим реальным системам и могут быть использованы в расчетах с достаточной точностью. В частности, они применяются для расчетов ректификации смеси углеводородов в нефтяной и коксохимической промышленности. [c.16]

Ступенчатый метод расчета ректификации многокомпонентных систем является наиболее точным и надежным. Он имеет большое практическое значение, так как многие многокомпонентные системы подчиняются законам Рауля и Генри. К ним относятся, например, смеси углеводородов, подвергающиеся ректификации в нефтяной, газовой, коксохимической и химической отраслях промышленности. К системам, не подчиняющимся законам Рауля и Генри, этот метод не применим. [c.140]

Ввиду малой растворимости воды в углеводородах и топливах ее растворы в этих средах очень разбавлены. Вследствие этого они подчиняются закону Генри [8, с. 228], согласно которому С = КР. где С — содержание воды в углеводороде или топливе, К — коэффициент пропорциональности Р — парциальное давление паров воды. [c.16]

Углеводородные газы, не содержащие углеводородов выше С4 (сухие газы), в большей степени подчиняются закону Генри, нежели газы с повышенным содержанием более тяжелых компонентов — пентана, гексана и пр. (жирные газы). Для сухих газов коэффициент растворимости в пределах обычных пластовых давлений остается постоянным, а для жирных он изменяется пропорционально давлению. При приближении к давлению перехода газа в жидкую фазу закон Генри применяться не может. [c.46]

Коэффициенты Генри, вычисленные по уравнению (11.16), и коэффициенты абсорбции Оствальда для температур от О до 50—100 °С с интервалами в 5 °С приведены в табл. 2. В дополнение ниже также представлены, во-первых, коэффициенты Оствальда некоторых жидких парафиновых [49] и циклопарафиновых [41] углеводородов [c.24]

Растворимость нормальных насыщенных углеводородов зависит от молекулярной массы и максимальна для этана. Уменьшение растворимости (увеличение коэффициента Генри) продолжается у нормальных парафиновых углеводородов и при переходе к жидким углеводородам (С -С,). [c.40]

При 60 °С растворимость СОд в ацетатах, углеводородах и их галоидопроизводных несколько отклоняется от закона Генри и может быть рассчитана по уравнению Кричевского — Ильинской (в упрощенном виде) [c.270]

Углеводороды являются хорошими растворителями для органических сернистых соединений, например для меркаптанов. Растворимость меркаптанов в углеводородах при парциальном давлении до 267 Па (200 мм рт. ст.) описывается законом Генри [22]. В табл. VI-2 приведены данные [20] по растворимости этил-, пропил- и бутилмеркаптана в различных углеводородах. Теплота растворения меркаптанов в углеводородах колеблется от 15,5 до 28,5 кДж/моль (3,7 до 6,8 ккал/моль) [20]. [c.341]

Константы Генри индивидуальных углеводородов, определенные в температурном интервале от 293 К до 263 К, приведены в табл. 4.75. [c.379]

Если, наоборот, к мала, то v я ку pq , т.е. лимитируется скоростью растворения кислорода. Такое рассмотрение является приближенным (оно не учитывает распределения кислорода по объему RH), но оно позволяет из экспериментальных данных сразу оценить и кинетическую ( ) и физическую (к) характеристики зависимого от [О2] процесса окисления. Коэффициент Генри для разных углеводородов лежит в интервале 0,05- [c.386]

Значения константы Генри Кр для некоторых углеводородов во флюидно-адсорбционной хроматографии на оксиде алюминия при различных давлениях [c.341]

Константа Генри Ку и изменение внутренней энергии адсорбата при адсорбции AUi определяются главным образом потенциальной энергией взаимодействия молекулы с адсорбентом вблизи главного потенциального минимума Фо- Поэтому эти термодинамические характеристики адсорбции удобны для исследования межмолекулярного взаимодействия при адсорбции. Расчеты К у и AUy для адсорбции углеводородов на графите производились в работах (2—4, 7—14, 16—18]. Изменения энтропии AS и теплоемкости АС у адсорбата при адсорбции определяются только зависимостью потенциальной энергии Ф взаимодействия молекулы адсорбата с адсорбентом от координат поступательного и вращательного движения молекулы, но не зависят от абсолютной величины потенциальной энергии Ф. Поэтому эти термодинамические характеристики адсорбции удобны для изучения зависимости Ф от положения молекулы положения центра масс и ориентации молекулы по отношению к поверхности адсорбента. Эта зависимость определяет состояние адсорбированных молекул ири нулевом заполнении поверхности, т. е. характер их поступательного и вращательного движения. Расчеты Д5Г и АС у для адсорбции углеводородов на графите производились в работах [1, 3—6, 10, И, 13, 16—18]. [c.305]

Расчеты для и-алканов и бензола проводились также при выборе в качестве силовых центров молекулы звеньев СНд, СНа и СНаром [2—10, 13]. Параметры потенциальных функций взаимодействия атомов Си Н и звеньев СНд и СНа молекул углеводородов с атомами С графита сначала оценивались с помощью приближенных квантовомеханических формул и правил комбинирования на основании свойств адсорбента и адсорбата, взятых в отдельности [2—10]. Далее эти параметры уточнялись при использовании экспериментальных данных по адсорбции нескольких молекул рассматриваемого класса [9, 10, 17, 18]. Для межмолекулярного взаимодействия с атомами С графита атомов С молекулы, находящихся в разных валентных состояниях, были введены разные атом-атомные потенциальные функции [18]. На основании потенциальных функций Ф были рассчитаны константы Генри Ку или равные им удерживаемые объемы VА,х [2—4, 7—9, И, 13, 14, 17, 18], изостерические теплоты адсорбции [3, 4, 8, 1( 1, 13, 17, 18], дифференциальные мольные изменения энтропии A5J [3, 4, 10, 11, 13, 17, 18] и теплоемкости АСу [5, 6, 10, 13, 17, 18] адсорбата при адсорбции углеводородов указанных выше классов на базисной грани графита при нулевом заполнении поверхности. Результаты расчета были сопоставлены с соответствующими опытными значениями, полученными в разных работах. Таким образом были проведены исследования зависимости межмолекулярного взаимодействия углеводородов с графитированными термическими сажами от химического состава, пространственной структуры и конформации молекулы, а также от валентного состояния атомов углерода и сопряжения двойных связей в молекуле углеводорода. [c.306]

Потенциальная функция межмолекулярного взаимодействия атомов С (алкан). .. С (графит) дается выражением (Х,5). В работе [18] аналогичным путем, т. е. при использовании опытных значений константы Генри для адсорбции ненасыщенных углеводородов на графитированных термических сажах, были определены потенциальные функции межмолекулярного взаимодействия атомов С (ал-кен). .. С (графит) и С (алкин). .. С (графит). Исследовалось также влияние сопряжения связей молекул ненасыщенных и арома- [c.332]

Потенциальные функции межмолекулярного взаимодействия атомов С...СиС...Н, а также атомов Н. . . Н определялись как иа основании физико-химических свойств молекулярных систем, зависящих от межмолекулярных взаимодействий (теплот сублимации, параметров элементарных ячеек, коэффициентов упругости кристаллических углеводородов и решетки графита, вторых вириальных коэффициентов газов, констант Генри для адсорбции), так и на основании физико-химических свойств, зависящих от внутримолекулярных взаимодействий непосредственно валентно не связанных атомов (энтальпий образования и изомеризации, геометрии напряженных молекул, разностей энергий поворотных изомеров). [c.345]

Одним из факторов интенсификации процесса улавливания бензольных углеводородов является использование повышенных давлений Пропорционально повышению давления возрастает содержание бензольных углеводородов в газе, и согласно закону Генри, равновесная концентрациях этих продуктов в поглотительном масле также возрастает Так при обычных условиях содержание бензольных углеводородов в поглотительном масле составляет 2,5 % при давлении 0,8 МПа (8 ат) и 1,2 МПа (12 ат) соответственно 16 и 20 % С увеличением давления увеличивается также скорость абсорбции [c.261]

Растворимость углеводородов в Л-201-2-100 определялась ири атмосферном давлении хроматографическим методом и ири иовышенном давлении в бомбе равновесия, онисанной в работе [44]. Константы Генри углеводородов ириведена в табл. 4.71. [c.370]

Хотя многие работы показывали, что парафиновые углеводороды в определенных условиях легко вступают во взаимодействие с хлором, эта реакция в течение длительного времени играла в исследованиях органиков незначительную роль, да и вообще изучение процессов замещения парафинов носило весьма подчиненный характер. Несомненно, что расхолаживающе действовало само название парафин . Райхен-бах, открывший в 1830 г. парафин , писал, что он дал этому веществу такое название потому, что самым характерным его свойством является слабая и ограниченная способность к химическим превращениям [3]. По предложению Генри Уатта вся группа предельных углеводородов была названа парафинами [4]. [c.530]

Растворимость газа зависит от тем-перату ры и давления. Она уменьшается с повышением температуры и увеличивается- с повышением давления. Закон Генри, управляющий раство-и рением газо>в в жидкостях, относится к разведенным тсшорам идеальных газов в однородных растворителях. Так как и газ и раство ритель являются здесь сложными смесями, то отношения, которые здесь связывают растворимость углеводородов под давлением, не я в, 1яются. линейными. Этот закон, следовательно, в состоящий здесь дать лишь приближенные показания. В принципе [c.138]

Несколько хуже обстоит дело с предельной частью первой фракции. Как указывалось выше, она содержит метан и этан. Кроме того, если анализируемые газы богаты пропаном, то вместе с пропиленом в первую фракцию попадает некоторая часть пропана (пропорционально его упругости и концентрации). Таким образом, в первой фракции могут содер каться три пре-,дельных углеводорода, раздельное определение которых посредством сжигания уже невозможно. В этом случае применяется следующий метод, основанный на законе Генри-Дальтона и дающий сравнительно точные результаты. Содержание пропана в первой фракции вычисляется из соотношения между упругостями паров пропилена и пропана при температуре перехода (—65°) и концентрации этих углеводородов во второй фракции по формуле [c.864]

На это указывает молекулярно-статистическая обработка адсорбционных данных и получение соответствующих атом-атомных потенциальных функций межмолекулярного взаимодействия атомов углерода углеводородов с атомами углерода графита. Однако для линейных и плоских молекул этот эффект меньше влияния соответствующего уменьш1ения числа атомов водорода в молекуле. Ниже приведены константы Генри К (при =—86,2°С) и начальные (при адсорбции Г- 0) дифференциальные теплоты адсорбции 1 на ГТС этана, этилена и ацетилена [c.17]

Располагая тремя атом-атомными потенциалами — фс(ар)... с(гтс) (9.47), <рс( р=)...с(гтс) (9.45) и фн...с(гтс) (9.44), —можно произвести расчет констант Генри для адсорбции на ГТС алкиларомати-ческих углеводородов и результаты сравнить с газохроматографическими измерениями констант Генри. Это позволяет проверить [c.179]

Р-римость НС1 в углеводородах при 25 °С и 0,1 МПа (мол, %) в пентане-0,47, гексане-1,12, гептане-1,47, октане-1,63. Р-римость ПС1 в алкил-л арилгалогенидах невелика, нанр. 0,07 моль/моль для 4H9 I. Р-римость в интервале от —20 до 60 °С уменьшается в ряду дихлорэтан - три-хлорэтан-тетрахлорэтан-трихлорэтилен. Р-римость при 10 °С в ряде спиртов составляет примерно 1 моль/моль спирта, в эфирах карбоновых к-т 0,6 моль/моль, в карбоновых к-тах 0,2 моль/моль. В простых эфирах образуются устойчивые адцукты R O - H l. Р-римость H l в расплавах хлоридов подчиняется закону Генри и составляет для КС1 2,51-10" (800°С), 1,75-10 моль/моль (900°С), для Na l 1,90-10 моль/моль (900 °С). [c.381]

Зависимость коэффициентов диффузии и растворимости изомерных газообразных углеводородов изобутана, нормального и изопентана в каучуке от различного числа химических связей между макромолекулами изучалась Эйткеном и Баррером при различных концентрациях и температурах. Средняя молекулярная масса Мс участка цепной молекулы между химическими связями составляла 3,78-10 , 5,07-10 и 22-10 . Было показано, что растворимость газов в сшитых полимерах подчиняется закону Генри и несколько уменьшается с уменьшением Мс, а логарифм растворимости линейно зависит от 1/Г. Коэффициент диффузии О , приведенный к с = О, линейно уменьшается с ростом 1Мс, а также с увеличением минимального сечения молекул. [c.94]

Н — постоянная закона Генри в ат-л /кл1оль — абсорбция углеводородов в промышленных абсорберах — абсорбция двуокиси углерода водой и раствором глицерина в лабораторном абсорбере Л — абсорбция углеводородов в лабораторном абсорбере А — абсорбция аммиака в лабораторном абсорбере, [c.14]

Для диметилбицикло[2,2,1]гептанов характерны более низкие значения константы Генри при адсорбции молекул с двумя метиль-ными группами у одного углеродного атома по сравнению с молекулами, содержащими заместители у двух разных атомов углерода. Минимальное значение получено для 7,7-диметилбицикло [2,2,1] гептана. Все моно- и дизамещенные производные бицикло [2,2,1] гептана дают меньшие и — Ai/j у эндо-изомеров, чем у экзо-изомеров. Различие этих величин позволяет с успехом разделять эндо- и экзоизомеры углеводородов ряда бицикло [2,2,1] гептана на графитированной термической саже [19]. Кроме того, газохроматографические исследования таких углеводородов можно использовать не только [c.187]

Терпены представляют собой сложные моно- и бициклические углеводороды и их производные. Молекулы незамещенных терпенов содержат 10 атомов углерода. Углеводороды таких терпенов имеют общую формулу СюНхв. Их производные могут содержать двойные связи, кетонную или гидроксильную группы. Константы Генри и величины-ДС/х при адсорбции изученных терпенов на графитиро- [c.199]