серы церия

М-р Джон Ньюлендс зачитал статью, озаглавленную Закон октав и причины численных соотношений между атомными весами . Автор заявил об открытии им закона, согласно которому элементы, аналогичные по своим свойствам, связаны особыми соотношениями, подобными существующим в музыке между произвольной нотой и ее октавой. Исходя из атомных весов элементов в шкале Канниццаро, автор располагает известные элементы в определенной последовательности, начиная с элемента с минимальным атомным весом (водород) и кончая торием (атомный вес 231,5) однако он помещает никель и кобальт, платину и иридий, церий и лантан и т. д. как абсолютно сходные элементы в одной и той же строке. Расположенные таким образом пятьдесят шесть элементов охватывают восемь октав, и автор отмечает, что в результате хлор, бром, иод и фтор оказываются на одной строке, т. е. занимают аналогичные места в его таблице. Азот и фосфор, кислород и сера и т.д. также рассматриваются как элементы, образующие подлинные октавы. Предположения автора иллюстрируются таблицей, представленной на заседании общества и воспроизводимой ниже [c.326]

Выход, % Темпера- Со цер жание серы, % [c.252]

Церий Се 140,12 сер. блеет, мет., гекс. или кб. [c.248]

Лантаноиды добавляют при выплавке сталей в качестве раскис-лителей (активно поглощают Оа, N2, Н2, связывают серу, фосфор) они значительно улучшают свойства сплавов. Большой интерес представляют сплавы лантаноидов друг с другом (с преобладанием церия и лантана) — мишметаллы, применяемые как пирофорные сплавы для стартеров автомобилей и самолетов. [c.363]

Свинец. Селен Сера. . Серебро Скандий Стронций Сурьма Таллий. Тантал. Теллур. Титан. Торий. Углерод Уран. . Фосфор Фтор. . Хлор. . Хром. . Цезий. Церий. Цинк. . Цирконий [c.286]

Из числа элементов семейства лантаноидов наиболее технически важным является церий. Это—светло-серый (подобно железу) тягучий металл, плотность 6,8. При обработке шероховатой поверхностью (например, напильником) дает обильные, ярко сгорающие искры. В связи с этим церий в сплаве с лантаном и железом применяют в зажигалках . [c.427]

В тонкоизмельченном состоянии церий самовоспламеняется и горит в атмосфере водорода, азота, галогенов, в парах серы и фосфора, образуя с ними соответствующие соединения. В холодной воде церий окисляется ионом водорода воды медленно, а в горячей быстрее. [c.278]

Металлический церий в смеси с другими элементами (А1, Са, М , V, Т1 и 51) используется в металлургии при изготовлении качественных сталей. Церий очищает металлическую ванну от азота, кислорода, серы и фосфора и делает шлак легкоплавким. Применяемый флюс в виде сплава содержит 5—15% церитовых металлов, 25—60% Л1 или 5—15%Са, Mg или 51 и 5—3% Т1, остальное — железо. Введение Се в металлический алюминий позволяет резко уменьшить в последнем содержание 51, нарушающего его структуру и снижающего прочность. В то время как нечистый металлический алюминий издает почти деревянный звук, металл, рафинированный церием, издает чистый колокольный звон. Церий в виде сплава с железом применяется для изготовления камней для зажигалок. [c.280]

Сульфиды получаются восстановлением соответствующих сульфатов, взаимодействием при высокой температуре оксидов с НаЗ или нагреванием лантаноидов в парах серы. Сульфид четырехвалентного церия образуется нагреванием безводного сульфата Се(504)2 в токе НаЗ. Для элементов, проявляющих валентность, равную 2, известны сульфиды типа МеЗ. [c.283]

Физические и химические свойства иттрия и лантаноидов. РЗЭ имеют серебристо-белый цвет (неодим и празеодим с желтоватым оттенком), в порошкообразном состоянии — от серого до черного. Большая их часть кристаллизуется в плотной гексагональной решетке, за исключением церия, иттербия, самария и европия (табл. 15). Изменение атомных объемов иллюстрируется рис. 16. Для сопоставления верхней и нижней пунктирными линиями показано изменение атомных объемов двух- и четырехвалентных элементов, соседних с лантаноидами в периодической системе. Гексагональная плотная упаковка при достаточно высокой температуре превращается в кубическую плотную с тем же координационным числом. Всем им присущ полиморфизм. В химически чистом виде они имеют высокую электропроводность. Пластичны, имеют твердость порядка 20—30 единиц по Бринеллю. Твердость их зависит от чистоты, термической обработки и обычно воз- [c.51]

Лантаноиды используют в производстве чугуна и высококачественных сталей. Введение этих элементов в чугун в виде ферроцерия (сплав церия с железом) или сплава различных лантаноидов повышает прочность чугуна. Небольшие добавки лантаноидов к стали очищают ее от серы, азота и других примесей, так как лантаноиды, являясь химически активными металлами, взаимодействуют с примесями. При этом повышаются прочность, жаропрочность и коррозионная устойчивость сталей. Такие стали пригодны для изготовления деталей сверхзвуковых самолетов, оболочек искусственных спутников Земли. С помощью лантаноидов получают также жаропрочные сплавы легких металлов — магния и алюминия. Благодаря сплавам лантаноидов проводят металлотермическое восстановление многих металлов (титана, ванадия, циркония, ниобия, тантала и др.), используя в этом процессе большое сродство лантаноидов к кислороду. [c.446]

Растворимость углерода в жидком металле существенно изменяется при введении добавки другого элемента, причем эти изменения могут быть как в сторону уменьшения, так и в сторону увеличения растворимости. С этой точки зрения исследовались в основном металлы, используемые при производстве стали железо, никель, кобальт и марганец. Добавки германия, мышьяка,. селена, меди, палладия, индия, серы, золота, теллура, бора и фосфора понижают, а хрома, вольфрама, молибдена и церия увеличивают растворимость углерода в таких сплавах. Для разбавленных растворов установлена зависимость, связывающая изменение растворимости углерода с количеством введенного металла-добавки ДЛ/ = -1 стах где А1 1д изменение раство- [c.128]

Нитрат бария 135 бериллия 93 висмута 397 галлия 180 индия 187 иттрия 614 калия 52 кальция 114 лантана 621 лития 14 магния 103 меди 556 натрия 31 никеля 864 палладия 884 ртути 596—7 рубидия 71 свинца 264 серебра 566 скандия 607 стронция 125 таллия 196—7 тория 671 уранила 685 цезия 83 церия 629—30 Нитрид бора 153 иода 535 лития 20 магния 106 серы 456 фосфора 356 хлора 506 Нитрит 303—5 Нитрит, гипо- 301 Нобелий 700 [c.477]

В 6-литровую чашку помещают 3500 г смеси окислов редкоземельных элементов, освобожденных от церия, и смачивают водой. Полученную густую пасту обрабатывают 4,2 л концентрированной азотной кислоты, добавляя ее небольшими порциями , и нагревают до растворения. После этого прибавляют нитрат магния в виде кристаллов Мд(КОз)г бНгО (810 г), растворенных в 1,5 л воды. (Если, однако, нужно приготовить несколько серий, то лучше взять 420 г окиси магния, замешать ее с водой в виде пасты, растворить в концентрированной азотной кислоте [2] (1,4 л) и приливать полученный раствор к раствору, содержащему редкоземельные элементы.) До деления раствора на начальные фракции его хорошо перемешивают и концентрируют выпариванием на горячей плитке или на горелке. [c.54]

В присутствии водяного пара [2, 3] выход стирола при 700° повышается и одновременно сводится к минимуму образование толуола. Найдено, что боксит или активированный глинозем повышают эффективность пиролиза в направлении образования стирола в при-. сутствии водяного пара при температурах ниже 700°и атмосферном давлении [4]. Дегидрирование этилбензола можно также проводить при пониженном давлении и температурах 300—600°, применяя в качестве катализатора закись церия или окись цинка [5]. Присутствие серы способствует дегидрированию при образовании стирола сера действует как акцептор водорода [6]. При дегидрировании этилбензола приращения за один проход низки применяя непрерывный цикл с последующей фракционированной перегонкой для удаления этилбензола, выход стирола удается повысить [7]. [c.152]

Свойства. Металлический титан по своему серому ц-вету весьма сходен с железом на воздухе он легко сгорает, образуя белую двуокись титана он также соединяется с азотом, -образуя нитрид. Металл достаточно тверд, чтобы чертить стекло он очень хрупок на холоду, но при красном калении он ковок и может быть вытянут в проволоку. По своим химическим свойствам он сходен с церием, торием, цирконием и гафнием. Чрезвычайно большие количества двуокиси титана применяются для производства белых кра-сок титановые краски отличаются большой кроющей способностью и хорошо противостоят действию воздуха. [c.591]

Серо-Верные или черные нитриды рзэ обладают малой химической устойчивостью и легко подвергаются гидролизу, также легко они растворяются в кислотах. При высоких температурах нитриды, видимо, более устойчивы, чем силициды, но менее устойчивы, чем карбиды. Благодаря этому нитрид иттрия при расплавлении в графитовом тигле при 2070° С почти полностью переходит в карбид, но при 1600° С азот, в свою очередь, замещает кремний в силициде церия [728, 1213]. [c.39]

Каталитическое сожжеиие серы в присутствии пемзы с двуокисью церия в кварцевой трубке в кислороде описано Мюллером и Хиллером (578). Сложный "калориметрический способ определения серы указан Торнтоном и Лотта (581). [c.212]

Одним из наиболее выдающихся химиков-аналитиков первой половины XIX в. был шведский ученый И. Я. Берцелиус. Он проанализировал большинство известных в то время химических соединений и определил соединительные веса всех известных тогда химических элементов. Следует отметить высокую точность этих определений, многие из которых, вьшол-иенные в 1818 г., весьма близки к современным. Так, для углерода Берцелиус нашел атомный вес 12,12, для кислорода 16,0 (приатомном весе водорода, равном 1), для серы — 32,3. Некоторые атомные веса были опре-дтлены менее точно и, кроме того, были кратными величинами истинных атомных весов так, для железа Берцелиус принял атомный вес 109,1, так как окислам железа в то время приписывали состав РеОг и РеОз. Берцелиус ввел современные знаки химических элементов, открыл ряд новых элементов (церий, селен, торий). [c.11]

ЦЕРИЙ ( erium, от названия астероида Церис) Се — химический элемент П1 группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, относится к лантаноидам, п. н. 58, ат. м. 140,12. Природный Ц. состоит из 3 стабильных изотопов, известны около 15 радиоактивных изотопов. Открыт Ц. в 1803 г. Берцелиусом и Хизингером и независимо от них Клапротом. Основным сырьем для получения Ц. является минерал монацит. Ц.— мягкий металл серого цвета, т. пл. 804 С. Химически активен. В соединениях проявляет степень окисления +3 и +4, чем и отличается от других редкоземельных элементов. Ц. применяют в производстве высокоплас-тичных и термостойких сплавов, для изготовления стекла, не темнеющего под действием радиоактивного излучения, для дуговых электродов, кремней зажигалок и др. Соли Ц. (IV) — сильные окислители, используются в аналитической химии для определения различных восстановителей. [c.283]

Применение. Лантаноиды применяют как добавки к сплавам. Введение церия в сталь значительно улучшает ее свойства, так гак этот металл связывает растворенную в стали серу и выводит ее в шлак Из стали, солержа-щей 6°/, Се, изготавливают хирургические инструменты Магниевые сплавы, содержащие лантаноилы, отличаются прочностью (конструкционный материал для деталей самолетов и ракет). [c.572]

Семейство лантаноидов. К лантану примыкает целая серия из 14 элементов, очень близких между еобой по своим химическим свойствам. Сюда относятся элементы с порядковыми номерами от 58 (Се — церий) до 71 (Ьи — лутеций). Эти элементы образуют своеобразное семейство лантаноидов (т. е. лантаноподобных). [c.427]

В начале опыта 81 и 8г содержали равные количества серной кислоты, бисульфата аммония (добавлялся для получения смеси с постоянной ионной силой 2,0М) и сульфата церия. При / = 0 (/ — время) титрованный раствор щавелевой кислоты вводился в 8] и равный объем воды — в 82. Для измерения скорости реакции в ячейку 82 вводили отмеренный избыток сульфата железа (Урезо.) записывали время, за которое стрелка гальванометра, отклоняющаяся при каждом добавлении, устанавливалась на нуль. Получены следующие значения для одной серии измерений с использованием 0,00253 М Се (804)2, 0,00125 М Н2С2О4 и 2,0 М Н28О4 [c.134]

Церий обладает значительной способностью стабилизировать цементит. В белом чугуне отношение содержания церия в феррите и карбидах составляет 10 1. При его содержании менее 0,02% наблюдается увеличение размеров зерен, а при повышении концент-раппи до 0,06% происходит заметное измельчение зерна структу-ры. Тормозя распад вторичного и эвтектоидного цементита и содействуя образованию компактного углерода отжига в процессе термообработки, церий увеличивает стойкость белого чугуна при высоких температурах, резко снижая содержание серы, что само по себе улучшает жаростойкость чугуна. К тому же церий хорошо дегазирует металл, образуя тугоплавкие окислы, которые в случае образования сплошных плотных пленок могут обладать защитными свойствами. [c.72]

Ниже 3 кэВ линий К-, Ь- и М-серий разнятся по энергии настолько незначительно, что пики не разрешаются Si (Li)-спектрометром. Как выглядят эти серии при энергии ниже 2 кэВ, иллюстрируется на рис. 6.4 (Siл , 1,74 эВ), рнс. 6.5 (У1, 1,92 кэВ) и рис. 6.6 (Там, 1,71 кэВ). Следует отметить, что А -пики имеют почти гауссову форму (из-за уменьшения относительной высоты Кр-пика примерно до 0,01 высоты пика Ка), в то время как Ь- и М-линии асимметричны из-за наличия в окрестности главного пика нескольких неразрешенны.х пиков значительной высоты. Поскольку в спектре будут наблюдаться все рентгенсзские линии, для которых энергия пучка выше критической энергии возбуждения, то нужно локализовывать все линии данного элемента. Рассматривая диапазон энергий 0,7—10 кэВ, можно заменить, что если в спектре появляется высокоэнергетическая А -линия [6,4 кэВ (железо) и выше], то в спектре также будет и низкоэнергетичсская -линия элемента. На рис. 6.7 такая ситуация показана для К- и -линий меди. Аналогично, если наблюдается высокоэнергетическая -линия [4,8 кэВ (церий) или выше], то низкоэнергетическая М-линия также будет присутствовать. На рис. 6.8 такая ситуация показана для Ь- и М-линий тербия. Из-за существенны.х различий в характере генерации и поглощения низко- и высокоэнергетического рентгеновского излучения в качественном анализе невозможно нспользовать относительные высоты пиков между К-, Ь- или /И-сериями. [c.279]

При анализе монацита тории и р. з. э. отделяются сначала щавелевой кислотой и таким образом освобождаются от фос форной кислоты и циркония. Промытые оксалаты переводят едким кали в гидроокиси, которые после отмывания от щелочи растворяют в разбавленной HNO3 (1 5), и полученный раствор упаривают досуха для полного удаления HNO3. Перед осаждением тория м-нитробензойной кислотой восстанавливают церий двуокисью серы для предотвращения соосаждения его с торием. Несмотря на довольно продолжительное время выполнения метод дает прекрасные результаты [1232, 1436] и используется для определения тория в минералах [282, 889]. [c.44]

Фильтрат из (А) (содержащий Н+, SOr НгРОг, Th +, La+3, Се+з, Nd+3 и т. д.) разбавляют до общего объема в 168 л в глиняной банке или деревянном бочонке и перемешивают по крайней мере 1 час. Затем бледный сине-серый тяжелый желатинообразный осадок оставляют стоять на 8—12 час. Осадок состоит из фосфата тория и некоторого количества фосфата церия и других редкоземельных элементов. Для того чтобы убедиться в том, что весь торий осажден, пробу фильтруют и разбавляют. Эта простая проверка необходима для уверенности в полноте осаждения тория, так как для того, чтобы вызвать осаждение редкоземельных фосфатов, требуется значительно большее разбавление. Основной осадок отфильтровывают и отмывают от редкоземельных ионов. Если из этого осадка желают извлечь торий, то материал отмывают от серной кислоты и сушат. Если высушить фосфат в присутствии серной кислоты, то он станет твердым и стеклообразным. После этого его нельзя разрушить ни кислотами, ни щелочами и можно разложить только щелочным плавлением. [c.43]

Если в дальнейшем имеют в виду выделять из раствора цериевую и иттриевую подгруппы методом двойных сульфатов, то нет необходимости удалять следы церия, так как о серьезно не мешает фракцнонированню двойных магниевых нитратов цериевой группы. Однако существеиио, чтобы церня в броматных сериях не было. [c.52]

Достаточно трудное отделение празеодима от лантана методом дробной кристаллизации можно значительно облегчить, если в серию в промежуточной точке ввести фракции, содержащие соответствующую двойную соль церия (3). Церий, восстановленный до трехвалентного состояния перекисью водорода в кислой среде, благодаря своей промежуточной растворимости действует как разделитель и вклинивается между лантаном и празеодимом. Аналогично можно приготовить большую фракцию 2Bi(NOз)23Mg(NOз)2 24НгО и ввести в самариевую серию. Изоморфная соль висмута концентрируется вместе с европием и, так как он присутствует в значительном избытке по сравнению с последним, отделяет евро- [c.58]

Дальнейшее совершенствование процесса риформинга происходит путем создания полиметаллических катализаторов, содержащих кроме рения добавки иридия, германия, олова, свинца и других металлов, а также редкоземельных элементов— лантана, церия, неодима. Действие иридия во многом аналогично действию рения. Германий, олово, свинец каталитически неактивны, их используют для подавления активности катализатора в реакциях гидрогенолиза (деметилирования аренов, расщепления циклоалканов), т. е. они играют роль селективного яда. Ранее с той же целью производилось дозированное отравление катализатора серой. Полиметаллические катализаторы обладают стабильностью биметаллических, но характеризуются лучшей избирательностью и обеспечивают более высокий выход бензина. Срок службы полиметаллических катализаторов составляет 6—7 лет. Вместе с тем реализация преиму- [c.353]

Тиоцианаты вступают в реакции окисления, в результате которых Сера может быть окислена до сульфата такими окислителями, как бром [1375], гипохлорит [13.71], иод и монохлориод (в слабощелочной и бикарбонатной среде) [679], иодат [855, 938], перманганат и хлорамин Т (в кислой среде) [1229], феррицианид калия (в присутствии осмиевой кислоты) [1346], сульфат церия(1У) [714]. [c.25]

Сульфиды обладают характерными свойствами. Это минералы почти исключительно с металлическим блеском, тяжелые, дающие цветную черту, на воздухе сравнительно быстро меняющие свой внешний вид из них легко выделяются металлы. В этой группе минералов ранее обособлялись блески — минералы серого цвета, обладающие металлическим блеском и цветной чертой (свинцовый блеск—РЬ8) колчеданы — сернистые соединения желтого цвета с металлическим блеском и цветной чертой (медный колчедан СиРеЗг) блеклые руды —быстро меняющие свой вид обманки (цинковая обманка — 2п5, марган-церая обманка — Мп8). [c.425]

Многие другие ионы также осаждаются тетрароданомерку-риатом аммония так, ионы серебра, ртути, свинца, кадмия, мышьяка, сурьмы, олова, осмия, молибдена, вольфрама и цинка дают белые осадки, ионы висмута, родия, платины, хрома, церия и циркония — светло-фиолетовые, ионы золота и иридия — светло-бурые, ионы уранила — светло-желтый, ионы ванадия (V) и железа (II)—серые осадки, ион никеля — светло-зеленый, ион меди — оливково-зеленые кристаллы. Тем не менее синие розетки или иглы кристаллов кобальтовой солн легко различимы под микроскопом даже в присутствии значительных количеств посторонших ионов. Железо маскируют [c.49]

Сами металлы получаются путем электролиза расплавленных хлоридов или фторидов. Они белого или бледиожелтого цвета и весьма устойчивы иа воздухе. Плотность их колеблется в пределах 6,15 (лантан) и 7,7 (самарий) плотность церия 7,04. Они являются хорошими восстановителями и могут применяться вместо металлического магния. Иттрий ие был лолу-чен в совершенно чистом виде. В нечистом состоянии он представляет собой серый порошок. Ом имеет высокую точку плавления и сгорает в окись. Получают его путем электролиза расплавленного хлорида иттрия и иатрия или путем восстановления металлическим магнием. [c.606]

Если eU2 слегка нагревать с небольшим избытком концеитрированиой сериой кислоты, то она количественно превращается в сульфат Се(804)г. Это является наиболее удобным путем получения раствора соли четырехвалентного церия. Если же нагревание производить с большим количество-м серной кислоты при температуре кипения последней, то происходит разложение и образование сульфата трехвалентного церия с выделением кислорода. Раствор соли четырехвалеитиого церия может быть также получен путем окисления азотнокислого раствора трехвалентного церия вис.мутато.м натрия на холоду. [c.615]

Взаимодействие редкоземельных металлов с водородом протекает легко при температурах выше комнатной, прн этом образующиеся гидриды серо-черного цвета имеют высокую хрупкость. Р-Лантан в присутствии следов водорода прн комнатной температуре переходит в ГЦК-модификацию, но Р-форма церия с водородом не взаимодействует вообш,е [837, 853]. [c.33]

Сульфиды типа Ьп8. Моносульфид церия можно получить восстановительной сульфидизацией СеОг в токе сероводорода при 1000—1100° С [447, 879]. В качестве восстановителей применяют углерод или серу в большом избытке. Сульфидизация в присутствии графита проходит медленно и неполно, тогда как в присутствии серы реакция протекает количественно. Моносульфиды рзэ можно приготовить также при нагревании различных соединений в присут- ствии алюминия в атмосфере водорода или в вакууме. Для этого используют УЬгЗз [846], [1603] или смесь + ЬПгОгЗ [c.36]

Аналогичным путем получены моноселениды и монотеллуриды рзэ от лантана до самария включительно [1148] (см. приложение 15). Моноселенид церия образуется и при частичном отщеплении селена от СваЗез при помощи металлического натрия или металлического кальция (соответственно, при 600 или 1000° С в кварцевой ампуле) [663]. Это серо-черные порошки, легко разлагающиеся разбавленными кислотами. Во влажном воздухе гидролизуются, но гораздо медленнее моносульфидов. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология