Титрование для определения концентрации

РАБОТА № 12. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ ТИТРОВАНИЕМ [c.61]

Сероводород. Для определения концентрации НгЗ могут быть использованы два метода визуальной оценки по результатам травления бумаги из ацетата свинца или количественный, который заключается в переводе НгЗ в минеральные сульфиды, анализируемые колориметрией или титрованием. [c.88]

Большое практическое значение имеет кондуктометрическое титрование, т. е. определение концентрации электролита в растворе путем измерения электропроводности при титровании. Этот способ является особенно ценным в случае мутных или сильно окрашенных растворов, которые титровать с применением обычных индикаторов часто невозможно. [c.412]

Для точного определения концентрации растворов широко используется метод, основанный на титровании. Этот метод заключается в постепенном прибавлении к определенному объему исследуемого (титруемого) раствора другого раствора — титранта, до тех пор, пока вещества, содержащиеся в этих растворах, не прореагируют без остатка. Момент окончания реакции — конечную точку титрования — определяют различными методами. Часто для этого используют индикаторы — добавляемые к титруемому раствору вещества, цвет которых изменяется в конечной точке титрования. [c.21]

Этот метод имеет еще более важное значение для определения концентрации растворов различных методов объемного анализа. Так, например, в методе нейтрализации наиболее важным рабочим раствором является соляная кислота, в окислительно-восстановительных методах — серноватистокислый натрий и марганцевокислый калий. Эти растворы обычно устанавливают по различным исходным веществам (соответственно — по буре, по двухромовокислому калию и по щавелевой кислоте). Кроме того, можно установить (или проверить) нормальность этих растворов следующим образом. Берут смесь растворов йодистого и йодноватокислого калия и приливают к ней определенный объем рабочего титрованного раствора соляной кислоты. При этом выделяется йод в количестве, эквивалентном содержанию соляной кислоты [c.289]

Определение концентрации рабочего раствора по другому рабочему титрованному раствору. Лучше всего каждый рабочий раствор устанавливать по отдельному исходному веществу. Однако для проверки правильности определения концентрации целесообразно проверить результаты путем титрования одного рабочего раствора другим. Так, например, нормальность раствора соляной кислоты обычно устанавливают по исходному веществу — буре раствор едкой щелочи мож ю установить по дру. ому исходному веществу —щавелевой кислоте. Тем не меиее исходные вещества (или одно нз них) могут быть недостаточно чистыми. Поэтому следует оттитровать иепосредстзенно раствор едкой щелочи раствором соляной кислоты. Если теперь результаты сойдутся с найденными ранее, установку нормальности можно считать вполне надежной. Действительно, очень мало вероятно, чтобы состав двух различных исходных веществ в одинаковой степени отклонялся от соответствующей формулы. [c.289]

Выбор индикатора. Процесс нейтрализации кислоты щелочью должен заканчиваться в точке эквивалентности при pH 7. Но часто реакция нейтрализации осложняется гидролизом, поэтому в некоторых случаях конец титрования наступает при различных значениях pH, зависящих от природы титруемых кислот и щелочей, а также от их концентраций. Поэтому в каждом случае при количественном определении вещества выбирают соответствующий индикатор. От выбора индикатора зависит точность определения концентрации объемным м е т о д (з м. [c.52]

Выражение концентрации через титр в настоящее время применяют редко, но различные термины, являющиеся производными от этого слова,, сохранили свое значение. Процесс приливания одного раствора, находящегося в бюретке, к другому раствору для определения концентрации одного из них (при известной концентрации другого) называется титрованием. В объемном анализе всякий раствор с точно известной концентрацией называют титрованным (т. е. раствором с определенным титром), хотя концентрацию, как отмечено выше, выражают обычно нормальностью раствора. [c.265]

Пример 3. Для определения концентрации бромида натрия в растворе к 3,0 мл этого раствора добавляют 5,0 мл 0,04172 н. раствора нитрата серебра. На титрование избытка нитрата серебра затрачено в среднем 1,88 мл 0,05036 и. раствора роданида аммония. Каковы нормальность и титр раствора бромида натрия [c.127]

Анализ будет выполняться методом титрования — часто используемым методом определения концентрации или количества веществ в растворах. Этот метод заключается в постепенном добавлении известного количества одного из реагентов к другому до тех пор, пока определяемое вещество не прореагирует полностью. В этот момент происходит изменение цвета или какой-либо другой характеристики. Соотношение реагентов при этом соответствует конечной точке титрования. Зная количество одного из реагентов, можно рассчитать количество другого. [c.274]

Применение стандартных образцов для определения концентраций растворов удобно в том отношении, что все предшествующие титрованию операции анализа (равно как и присутствующие в растворе посторонние вещества) одеш и те же и при определении концентрации, и при выполнении анализов. Поэтому влияние всех этих факторов на результатах анализа ие отражается, и точность анализов повышается. [c.217]

В первой графе таблицы приведены вещества рабочих растворов. В некоторых более сложных случаях здесь же указано отношение молекулярного веса вещества рабочего раствора к его эквивалентному весу (Л1/Э). Во второй графе указан электрод, применяемый при титровании данным рабочим раствором, в третьей — стандартное вещество, используемое для установления концентрации данного рабочего раствора. Методика определения концентрации этого раствора может быть найдена при соответствующем ионе в следующей таблице илн в таблице Объемный анализ (стр. 303). [c.481]

Метод определения фазовой стабильности. Испытание проводится в два этапа. На первом этапе по ГОСТ 14870—77 Реактивы. Методы определения содержания воды , п. 2.3.3.2 Электрометрическое титрование проводят определение концентрации воды в испытуемом бензине. На втором этапе испытания, если будет установлено, что концентрация воды в испытуемом бензине летнего вида 0,05% мае. и более или в бензине зимнего вида 0,15% мае. и более, проводят определение температуры помутнения по ГОСТ 5066—56 (методом без обезвоживания). При меньшем количестве растворенной воды отбирают пробу испытуемого бензина в количестве 30 см и помещают в коническую колбу вместимостью 50 см . С помощью медицинского шприца на 1 см вводят воду до концентрации 0,05% в летний бензин и до концентрации 0,15%— в зимний бензин. Пробу тщательно перемешивают для растворения введенной воды в бензине. Затем определяют температуру помутнения испытуемого бензина по ГОСТ 5066—56. [c.414]

Назначение. Технические данные. Колориметры фотоэлектрические типа КФК, ФЭК-56М, ФЭК-56 предназначены для измерения пропускания или оптической плотности растворов в диапазоне 315—630 нм и определения концентрации веществ в растворе фотометрическими методами. Приборы позволяют также производить относительные измерения интенсивности рассеяния взвесей, эмульсий и коллоидных растворов в проходящем свете. Приборы ФЭК-56М, ФЭК-56 могут комплектоваться дополнительным титровальным приспособлением ТПР, которое позволяет проводить фотометрическое титрование. [c.204]

Определение концентрации вещества по методу потенциометрического титрования сводится к измерению потенциала индикаторного электрода на потенциометре в процессе нейтрализации раствора и к построению кривой титрования. [c.59]

Исходное количество ацетона определяют по навеске, ионов водорода — по количеству взятого раствора кислоты определенной концентрации, количество израсходованного ацетона — по убыли иода, пошедшего на иодирование. В расчеты, таким образом, входит лишь одна переменная величина, которую определяют титрованием реакционной смеси раствором гипосульфита. [c.259]

Титрованием называется процесс приливания раствора с иЗ вестной концентрацией, находящегося в бюретке, к другому раствору с целью определения концентрации последнего. Раствор с известной концентрацией, помещенный в бюретке, называется титрованным. Точное содержание в нем растворенного вещества, выраженное в граммах и отнесенное к 1 мл раствора, называется титром. [c.33]

При построении зависимости силы тока от объема добавляемого титранта на кривой титрования получают две прямолинейные ветви, точка пересечения которых является точкой эквивалентности. По измерению объема удается проводить определение концентрации значительно точнее, чем по высоте полярографической волны. [c.297]

Наконец, при анализе природных соединений или продуктов производства вместо исходных веществ для установки концентрации титрованных растворов чаще пользуются так называемыми стандартными образцами. Стандартные образцы представляют ссбой образцы того материала, который будут анализировать при помощи данного титрованного раствора, но с точно известным содержанием определяемого элемента. Например, при определении марганца в сталях концентрацию употребляемого при этом раствора арсенита натрия NaaAsOa устанавливают по навеске стандартного образца стали с точно известным содержанием марганца. При определении концентрации раствора тиосульфата натрия N828203, предназначаемого для определения меди в бронзах, употребляют стандартный образец бронзы с точно известным содержанием меди и т. д. [c.217]

Потенциометрическое титрование — это способ определения концентрации или количества вещества, в котором к.т.т. находят по резкому изменению потенциала индикаторного электрода (скачку потенциала). [c.92]

Потенциометрическим титрованием называют метод определения концентрации или количества вещества по потенциометрическим кривым титрования (рис. 11.12), которые получают многократным измерением ЭДС цепи после каждого прибавления порции титранта к титруемому раствору, находящемуся в гальваническом элементе, состоящем из индикаторного электрода и электрода сравнения. Титрант добавляют к титруемому раствору малыми порциями (по [c.190]

На практике титрование ведут в присутствии специально приготовленной защитной смеси, содержащей MnS04, Н3РО4 и H2SO4 в определенных концентрациях (смесь Рейнгарда — Циммермана). [c.383]

Метод может быть реализован в варианте прямой кондукто-метрии или кондуктометрического титрования. Прямую кондук-тометрию используют для определения концентрации растворов сравнительно редко, поскольку регистрируемый аналитический сигнал не избирателен электропроводность раствора — величина аддитивная, определяемая наличием всех ионов в растворе. Прямые кондуктометрические измерения успешно используют, например, для оценки чистоты растворителя, определения общего солевого состава морских, речных и минеральных вод, а также для определения таких важных для аналитической химии величин, как константы диссоциации электролитов, состав и константы устойчивости комплексных соединений, растворимости малорастворимых электролитов. [c.104]

Точнссть установки нормальности рабочих титрованных растворов имеет исключительное значение в объемном анализе. При ошибке в определении концентрации рабочего титрованного раствора нее определения, выполнепные с этим раствором, будут неверными. Поэтому часто концентрацию рабочего титрованного раствора устанавливают двумя ргзлич-ными, независимыми друг от друга методами. В связи с широким применением объемного анализа имеется ряд методов определения концент]зацин [c.287]

При проведении таких периодических процессов, как приготовление растворов реагентов (соды, 20%-ного NaOH при ртутном электролизе) и раствора гидролизованного полиакриламида, сохраняется ручной труд при максимальной его механизации. Концентрация Naa Og и NaOH контролируется аппаратчиком обычно по плотности (ареометром) или аналитически (титрованием). Определение концентрации полиакриламида может быть выполнено только в лабораторных условиях. [c.150]

Титрование как при определении концентраций рабочих растворов, так и при выполнении анализов можно проводить двумя разл11чными способами. [c.218]

Логарифмическая зависимость уравнения Нернста, связывающая потенциал электрода и концентрацию (активность) по-тенциалопределяющего вещества (чаще всего ионов) в растворе, очень удобна для определения конечной точки титрования при аналитическом определении концентрации вещества. Метод титрования, при котором конечная точка определяется по разности потенциалов соответствующей электрохим1ической ячейки, называется потенциометрическим титрованием. [c.323]

Методы пру1готовления рабочих (титрованных) растворов приведены на стр. 17. Рабочие растворы могут быть также приготовлены из фиксаналов. В этом случае не требуется определения концентрации рабочего раствора. [c.304]

Кондуктометрические измерения служат для дистанционного контроля состава раствора в химической технологии. Этим способом также часто пользуются для определения концентрации электролита в случае окрашенных пли мутных растворов и при титровании смесей кислот или смесей оснований, когда подбор цветного ННДИКатора затруднен. [c.194]

Показатель титрования индикатора и точка1 эквивалентности. Каждый индикатор в любом методе объемного анализа изменяет окраску при определенной концентрации ионов раствора (рабочего раствора) или определяемого вещества. Численное значение концентрации одного из этих ионов, т. е. условие, при котором наиболее резко изменяется окраска индикатора, называется показателем титрования (рТ) индикатора. [c.274]

Почти всегда сначала готовят приблизительно 0,1 н. раствор соляной кислоты, а точную его концентрацию затем устанавливают по кахому-нибудь исходному веществу. Рабочий титрованный раствор кислоты нельзя приготовить непосредственным разбавлением до определенного объема отмеренного или отвешенного количества концентрированной соляной кислоты. Концентрированная соляная кислота уд. веса 1,19 содержит около 37% хлористого водорода, однако определение концентрации по удельному весу неточно. [c.329]

Если пАв — слабая кислота (например, уксусная), то равновесную концентрацию можно определить титрованием определенного объема фильтрата раствором едкого натра с фенолфталеином в качестве индикатора. В этом случае из каждой колбы отбирают в чистые колбы 2—3 пробы раствора по 5 м добавляют 2—3 капли фенолфталеина и титруют раствором едкого натра (кон-пентраиия 0,1 кмоль/м ). Равновесную концентрацию кислоты рассчитывают по формуле с = 0,1 и/5, где и — объем щелочи, пошедшей на титрование (среднее из 2—3 определений). [c.58]

При титровании определенного объема исследуемого раствора ( ) устанавливают точку эквивалентности и измеряют объем титранта ( ). Зная молярную концентрацию титранта, рассчитывают молярную концентрацию титруемого раствора. Например, для реакции (I), если опрецеляемое вещество А [c.50]

Для определения концентрации органического слоя взять пипеткой 1 —5 мл пробы и перенести в колбу для титрования, содержащую 25 мл дистиллированной воды, и титровать 0,05 н. ЫзаЗзОз в присутствии крахмала . [c.223]

Последовательнссть выполнения работы. В стакан для титрования налить 10 мл сильной или слабой кислоты определенной концентрации, добавить 10—15 мл дистиллированной воды и тщательно перемешать раствор, затем внести такое количество кристаллического хингидрона, чтобы часть его не растворилась. Опустить в стакан гладкий платиновый электрод и выдержать раствор 5—8 мин. При помощи солевого мостика хингидронный электрод соединить с каломельным электродом. Собранный гальванический элемент включить в потенциометрическую схему и провести потенциометрическое титрование. Сначала реагент добавить по 0,5 мл, тщательно перемешивая раствор мешалкой. После каждой порции прилитого реагента измерять э. д. с. гальванической цепи компенсационным методом. Когда изменение э. д. с. от каждой порции добавленного реагента становится значительным, то количество прибавленного реагента уменьшить до 0,1 мл. После точки эквивалентности добавление реагента вести по 0,5 мл до постоянного значения потенциала. По полученным данным вычертить потенциометрическую кривую. По количеству израсходованного реагента на титрование (точка эквивалентности на кривой) вычислить концентрацию исследуемого раствора и определить графически буферную емкость. [c.314]

Методы потенциометрического титрования. Потенциометрическое титрование-—один из объективных электрохимических способов объемного анализа — служит для определения концентрации раствора и константы электролитической диссоциации слабой кислоты и слабого основания. Его применяют при исследовании растворов, окращенных и мутных многокомпонентных с малой концентрацией слабых электролитов и других, визуальное титрование которых затруднено. Виды потенциометрического титрования аци-днметрическое, алкалиметрическое, иодометрическое и другие основаны на реакциях осаждения, окисления, восстановления, комп-лексообразования и т. п. в водных и неводных растворах. Потенциометрическое титрование проводят компенсационным и некомпенсационным методами. [c.167]

Методами кислотно-основного титрования определяют концентрацию сильных и слабых кислот, сильных и слабых оснований, в том числе солей, которые рассматриваются как заряженные кислоты и основания. Возможно также определение веществ, не обладающих кислотно-основными свойствами, но вступающих в реакцию с кислотами или основаниями. Объектами анализа являются неорганические и органические оксиды и кислоты — азотная, серная, соляная, фтороводородная, фосфорная, уксусная, щавелевая, салициловая и другие, неорганические и органические основания — оксиды и гидроксиды щелочных и ще-лочно-земельных металлов, аммиак, амины, аминоспирты и т. д. Анализируются карбонаты, фосфаты, пирофосфаты, цианиды, сульфиды, бораты и соли многих других кислот. Содержание этих веществ обычно определяется методами прямого титрования, хотя в некоторых случаях используются методики обратного титрования и титрования по замещению. [c.212]

Для определения концентрации анализируемого вещества наиболее часто используют следуютие методы 1) молярного коэффициента светопоглощения 2) градуировочного графика 3) добавок 4) дифференциальной фотометрии 5) фотометрического титрования. [c.132]

Определение концентрации титранта раствора ЭДТА). Пробу 10 мл титрованного раствора сульфата цинка пипеткой переносят в стакан вместимостью 100 мл, разбавляют дистиллированной водой до 60-70 мл и нейтрализуют избыточную кислотность 2%-м раствором аммиака по индикатору метиловому красному до перехода окраски из розовой в желтую (почти бесцветную). После этого прибавляют 5 мл аммиачного буфера, несколько капель индикатора эриохрома черного Т до окрашивания раствора в винно-красный цвет и устанавливают выбранный светофильтр. Полученный раствор титруют из микробюретки раствором ЭДТА, записывая в каждой точке значение оптической плотности. Титрование продолжают до тех пор, пока не обнаружат резкое изменение оптической плотности, после чего измеряют оптическую плотность еще в 3-4 точках. Строят кривую титрования (рис. 15.19), находят точку эквивалентности и рассчитывают концентрацию титранта. [c.179]

Анализ исследуемого раствора. Исследуемый раствор глицина помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл, доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Пипеткой отбирают 20 мл этого раствора в ячейку, добавляют дистиллированную воду (как при определении концентрации NaOH) и титруют установленным по п. 1 раствором гидроксида натрия. Стрелку прибора перед тифова-нием устанавливают на 80-90 делений. Титрант приливают порциями по 0,5 мл до тех пор, пока не обнаружат начало резкого уменьшения показаний прибора, после чего добавляют еще несколько порций раствора NaOH. Строят кривую титрования, находят точку эквивалентности и рассчитывают массу глицина в исследуемом растворе в миллиграммах. [c.237]

Копдуктометрическим титрованием называют метод определения концентрации или содержания вещества по копдуктометрическим кривым титрования, которые получают многократным измерением электрической проводимости после каждого прибавления небольшой порции титранта (0,1—0,2 мл) к титруемому раствору, находящемуся в кондуктометрической ячейке. Построив график в координатах 1// —объем титранта (Кт), называемый кондуктограммой (рис. 10.11 —10.15), находят на нем точки пересечения отрезков [c.155]

Имеются растворы NaOH и НС1. Концентрация одного из них известна. Предложите способ определения концентрации другого (который, разумеется, никогда не применяется). У Вас имеются только мерные колбы, колбы для титрования, пипетки и бюретки, о нет никаких приборов и индикаторов. [c.204]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология