Газы сосуд для получения

Цианистый водород—один из наиболее сильно ядовитых газов. При получении его необходимо соблюдать крайнюю осторожность. В перегонную колбу помещают раствор 101,5 г технического 96%-ного цианистого натрия в 250 мл воды. В горло колбы с помощью резиновой пробки вставляют маленькую капельную воронку с 50%-ной серной кислотой. Отводную трубку колбы соединяют с U-образной трубкой, заполненной твердым хлористым кальцием и погруженной в водяную баню с температурой 30—40°. Второй конец U-образной трубки соединяют с трубкой, отводящей газ в реакционный сосуд. Серную кислоту следует прибавлять очень медленно, при одновременном подогревании колбы на водяной бане. Цианистый водород легко можно сконденсировать (т. кип. 26°) в стеклянном змеевике, охлаждаемом льдом с солью. [c.165]

Основная причина расхождений расчетного и экспериментального значений связана с тем, что при имеющих в приемниках место потоках теплоты 1,0—3,0 тыс. ккал/(м2-ч) (1,16—3,48 кВт/м ) коэффициенты теплопередачи сильно зависят от гидродинамических условий и геометрии сосуда. Полученные расхождения в пределах 100— Юб С равносильны росту равновесных со стенкой упругостей пара От 0,01 до 0,03 Па, что значительно меньше упругости паров в газах, равной 2—5 Па. [c.194]

Ход определения. Определение проводится в аппаратуре, показанной на рис. 5.3. Для получения не содержащей воздуха СО2 служит сосуд Дьюара I, наполненный твердой двуокисью углерода. Чтобы повысить давление газа, сосуд погружают, если необходимо, в теплую воду или уничтожают в нем вакуум, отрезав стеклянный оттянутый конец. Содержимое сосуда сохраняется около 1 дня. Можно также использовать аппарат Киппа, подготовленный для элементного микроанализа по Преглю. Сосуд Дьюара сообщается с колбой 3 через предохранительную трубку 2. [c.74]

При определении влаги в жидкости, которая при комнатной температуре находится в газообразном состоянии (например бутадиен и т. п.), соответствующую навеску испытуемой жидкости превращают в газ и пропускают довольно энергичной струей через известное количество метилового спирта (50 мл). Чтобы собрать оставшуюся влагу из сосуда, в котором брали навеску, после превращения вещества в газ сосуд промывают сначала полученным раствором испытуемого вещества в метиловом спирте, а затем отмеренным количеством свежего метилового спирта. [c.20]

Многие нефти содержат незначительное количество бензиновой фракции. Применяя перегрев высококипящих фракций, можно вызвать расщепление их на низкомолекулярные углеводороды (крекинг). Такое расщепление можно проводить в паровой фазе при нормальном давлении или в жидкой фазе под давлением. Например, в трубчатом нагревателе жидкость нагревают приблизительно до 450° и оставляют на 15—20 мин. под давлением в сосуде, снабженном теплоизоляцией. Затем снижают давление и передают жидкость в колонну, где отделяют низкомолекулярные продукты путем перегонки. Не подвергшиеся расщеплению нефтепродукты могут быть возвращены в печь. При таком способе переработки нефти невозможно избежать образования кокса. Кроме того, получается некоторое количество газообразных олефинов (крекинг-газы). В полученных углеводородных фракциях частично содержатся также олефины. [c.139]

А, вторая — 1849,5 А. Допустим теперь, что в некотором атоме при столкновении первого рода произошёл переход электрона на уровень, соответствующий резонансному излучению. По истечении времени т этот атом излучает полученный им от электрона квант энергии. Излучённая световая энергия будет поглощена другим атомом, через новый промежуток времени т вновь излучена и так далее. Квант энергии будет передаваться от одного атома к другому, описывая зигзагообразный путь (аналогично диффузии газа), пока не покинет газ, пройдя через стенки содержащего газ сосуда или поглотившись в их толще. Таким образом, если каждый атом и будет оставаться возбуждённым лишь очень короткое время, то всё же в каждый данный момент в газе будут иметься возбуждённые атомы, первоначаль- [c.209]

По мере укрепления кислоты содержание НС1 в уходящих из сосуда парах также будет повышаться. Поэтому при получении концентрированной кислоты в одном сосуде большая часть хлористого водорода останется неабсорбированной. Этот хлористый водород можно направить во второй сосуд, получив там несколько менее концентрированную кислоту, а газ, не поглощенный во втором сосуде, поглощать в третьем и т. д. до полного его использования. Для осуществления непрерывного процесса можно все время удалять часть концентрированной кислоты из первого сосуда, вводя в него соответствующее количество жидкости из второго сосуда, а во второй — из третьего и т. д. Из последнего по ходу газа сосуда, в который вводится чистая вода и газ с остатками хлористого водорода (содержащий большое количество водяного пара), будет удаляться водяной пар в количестве, соответствующем отводимому из системы теплу. Потери хлористого водорода с отходящим газом незначительны, так как давление НС1 над горячей соляной кислотой малой концентрации невелико. [c.311]

Установка работает следующим образом. Сжиженный газ из хранилища 1 под давлением 4—7 ати поступает в испаритель 2, представляющий собой цилиндрический сосуд диаметром 500 мм и высотой 2400 мм. Пар для нагрева и испарения сжиженных газов поступает по трубопроводу 3, конденсат выводится из испарителя и возвращается в котел. Пары пропана из испарителя с температурой 40—45 С поступают в прямодействующий регулятор 4, в котором давление газа снижается до 400—500 мм вод. ст. а затем через фильтр 5 и счетчик 5 ( = 300 м /ч) подаются в трубопровод водяного газа 1. Для измерения температуры паров установлен термометр. Воздуходувкой 6 производительностью 8000 нм /ч смесь газов подается через счетчик 7 (Q = 10000 нм /ч) в магистраль коксового газа и далее в газгольдер. Состав смешанного водяного и сжиженного газов контролируется по показаниям счетчиков 5 и Т и регулируется заслонкой на трубопроводе паров сжиженного газа. Себестоимость полученного таким образом смешанного газа выше себестоимости коксового, но обогащение водяного газа сжиженными оказалось более экономичным, чем сооружение дополнительных печей для производства коксового газа. [c.294]

В XIX в. проблемой получения фтора занимались многие химики, начиная с Гемфри Дэви. Успех выпал на долю французского химика Анри Муассана (1852—1907). Муассан решил, что поскольку платина относится к числу тех немногих веществ, на которые фтор не действует, то не остается ничего другого, как изготовить, несмотря на дороговизну, все оборудование из платины. Более того, чтобы понизить активность фтора, он охладил реакционную смесь до —50°С. Поместив раствор фторида калия в плавиковой кислоте в специально изготовленный платиновый сосуд, Муассан пропустил через раствор электрический ток и достиг цели. Так в 1886 г. был наконец выделен бледно-желтый газ — фтор. [c.142]

Соберите две склянки и три пробирки полученного газа следующим образом когда один из сосудов заполнится и на поверхности воды в ванночке появятся пузырьки, закройте сосуд стеклянной пластинкой, держа его в ванне горлышком вниз. Выньте его из ванны и поставьте, не снимая стекла, справа на столе. Заполните вторую склянку. [c.376]

Для первой нефти опыт /), разделявшейся с помощью СОг (см. табл. 59), не даны выходы полученных фракций из-за больших потерь легких углеводородов, не конденсировавшихся при 60 кгс/см в последнем сосуде установки. Следующий опыт (2) относится к той же нефти, но из нее предварительно были отогнаны углеводороды, кипящее до 125°С. Однако и в этом опыте удовлетворительный баланс не был получен из-за неполной конденсации легких УВ в последнем сосуде установки. Судя по количеству не растворившейся в газе фракции нефти (22,9%) суммарный выход разделенных фракций должен быть около 77%. Не растворившаяся в газе фракция представляла собой твердый битум плотностью 1,016 г/см . Разделение той же нефти на фракции с помощью этилена было проведено при более низких давлениях. Несмотря на это в газе не растворились 18,3% исходного продукта (плотность остатка 1,024 г/см ). [c.100]

В газе точно устанавливают содержание пропана, пропена, бутана, изобутана, бутена путем проведения анализа газовых фракций, полученных после перегонки. Анализ производится на аппарате Орса. В этом аппарате газ последовательно пропускают через промывные сосуды, заполненные различными реактивами, которые вступают в соприкосновение с газом и извлекают из него отдельные составные части, [c.214]

Введение добавок неона в реакционную систему показало зависимость отношения констант скорости рекомбинации и диспропорционирования от давления инертного газа. Изучение этого влияния в широких пределах вместе с тем выявило, что отношение констант зависит от числа тройных столкновений, скорости диффузии радикалов к стенкам реакционного сосуда и избытка энергии, сохраняемой радикалами от начальной фотодиссоциации. При учете действия указанных факторов достигается согласие результатов, полученных для различных способов образования радикалов, и предполагается, что они являются ответственными за разброс значений величины отношения констант в прежних работах. [c.227]

Кинетические закономерности, полученные для систем такого рода, применимы также при рассмотрении реакций, протекающих в ламинарном потоке. Обычно в этом случае струя газа или жидкости проходит через реакционный сосуд, в котором создаются условия, необходимые для протекания химической реакции (повышенная температура, присутствие необходимого катализатора, освещение и т. д., в зависимости от природы осуществляемой реакции). [c.377]

В одном из таких методов объем ртути, закачиваемой в сосуд равновесия, измеряется с помощью специального ртутного пресса, плунжер которого передвигается при помощи винта, установленного снаружи. Это устройство подробно описано Битти [1]. В другом методе количество ртути в сосуде устанавливается по уровню ртути в специальном сосуде, заполненном азотом или сухим воздухом. Подробное описание установки приводится в литературе [38]. В первом из описанных методов устранена возможность загрязнения ртути воздухом или азотом, но имеются трудности, связанные с утечками в сальнике ртутного пресса. Во втором методе необходимы меры по поддержанию ртути в чистом состоянии в связи с ее окислением или загрязнением из-за контакта с воздухом или инертным газом. При каждом методе необходимо поддерживать одинаковую температуру ртути, находящейся в сосуде равновесия и вне его. На рис. 5 приведены типичные результаты исследования газо-конденсатной смеси, полученные при помощи аппаратуры переменного объема описанного типа. [c.59]

Как ясно из полученной зависимости, период индукции сокращается (а следовательно, общая скорость реакции увеличивается) при увеличении диаметра реакционного сосуда и под влиянием нримеси инертного газа (азота). Это, несомненно, свидетельствует о цепном характере процессов, происходящих во время периода индукции холодного пламени. [c.162]

Работа с газами. Опыты получения и исследования газообразных веществ проводят в полумикроприборах, собранных из пробирок, микроколбочки и различно изогнутых стеклянных трубок, которые соединяются между собой тонкими каучуковыми трубками. В качестве реакционного сосуда обычно применяется микроколбочка, в отдельных случаях — пробирка. Методы собирания получаемых газов определяются свойствами этих газов и целью [c.21]

Вещество взвешивают непосредственно в про,бирке, иосле чего пробку быстро уста наел fвaют на место. Собранный таким образом прябор по.мещают в сосуд, снабженный проволочным нагревателем и заполненный твердой углекислотой или жидким азотом. При таком охлаждении через прибор пропускают ток водорода для вытеснения воздуха, после чего водород зажигают. ч регулируют ток газа для получения пламени необходимого размера. Затем пал пламенем устана,вливают воронку и включают насос, протягивающий возду.,- г продуктами горения через поглотитель. При этом прибор осторожно размораживают и нагревают до лолного испарения или даже до разложеаия вещества. [c.120]

Для сохранения структуры оводненных образцов предложен также метод критической точки . Он основан на том хорошо известном факте, что если, нанример, гидрогель кремнеки-слоты поместить в автоклав, нагреть выше критической температуры воды и затем удалить газ, то полученный так называемый аэросиликагель сохраняет очень рыхлую структуру оводненного геля (нри обезвоживании гидрогеля в обычных условиях получаются силикагели с плотной упаковкой частиц). Этот способ в электронной микроскопии также применяется почти исключительно для изучения биологических препаратов. Но так как критическая температура воды составляет 374°, а нагревание биологических препаратов до этой температуры является нежелательным, то Андерсон [43, 44] предложил последовательно заменять в них воду на спирт, амилацетат и жидкую двуокись углерода, после чего нагревать препараты в закрытом сосуде выше 31°— критической температуры двуокиси углерода. Этот оригинальный способ позволяет получить высушенные биологические объекты, хорошо сохранившие свой внешний вид, но в некоторых случаях смена жидкостей внутри тканей приводит к деформации их внутренней структуры. [c.78]

Работа с газами. Опыты получения и исследования газообраз ных веществ проводят в полумикроприборах, собранных из пробирок, микроколбочки и различно изогнутых стеклянных трубок, которые соединяются между собой тонкими каучуковыми трубками. В качестве реакционного сосуда обычно применяется микрокол бочка, в отдельных случаях — пробирка. Методы собирания полу чаемых газов определяются свойствами этих газов и целью их получения. На рис. 22а—д представлены типовые приборы, соби раемые студентами при работе с газообразными веществами. [c.27]

Пикте в своих опытах достиг непосредственного сгущения многих до тех пор несгущенных газов, воспользовавшись приборами, существующими на заводе для искусственного изготовления льда, при помощи испарения жидкого, сгущенного давлением, сернистого ангидрида SO . Этот ангидрид есть газ он при обыкновенной температуре, под давлением нескольких (доп. 108) атмосфер, превращается в жидкость, кипящую под обыкновенным давлением при — 10°. Этаже жидкость под уменьшенным давлением кипит, как и всякая другая, при низшей температуре, а при постоянном выкачивании развивающегося газа сильным воздушным насосом температура понижается даже до — 75°. Следовательно, если в сосуд с одной стороны вталкивать жидкий сернистый ангидрид, а с другой стороны из того же сосуда выкачивать газ сильными насосами, то в сосуде получится холод в — 75°. Если же в этот сосуд поместить другой сосуд, то в этом последнем при низкой температуре легко сжижать другой газ, если критическая температура газа выше полученной. Пикте так и поступил для легкого (при [c.425]

К возбуждению атома. В связи с этим первый критический потенциал называется резонансным потенциалом. В качестве примера укажем, что для натрия резонансным излучением является излучение жёлтого дублета 5890—5896 А, а для ртути первая резонансная линия—2356,7 А, вторая—1849,5 А. Допустим, что 8 атоме при столкновении первого рода произошёл переход электрона на уровень, соответствующий резонансному излучению. По истечении времени т этот атом излучает полученную им от электрона энергию. Излучённая световая энергия будет поглощена другим атомом, через новый промежуток времени х будет вновь излучена и так далее. Квант энергии будет передаваться от одного атома к другому, описывая зигзагообразный путь, пока не покинет газ, пройдя через стенки содержащего газ сосуда или поглотившись в их толще. Таким образом, хотя каждый атом и будет оставаться возбуждённым лишь очень короткое время х, всё же в каждый данны11 момент в газе будут налицо возбуждённые атомы, первоначальной причиной возбуждения которых служат столкновения первого рода, имевшие место за промежуток времени, во много раз больший, чем х. Это равносильно увеличению длительности пребывания одного отдельного атома в возбуждённом состоянии. [c.106]

Лаудон, Кальдербанк и Кауэрд [141] распространили этот анализ иа случай изменения с изменением размера пузыря и изменения общего давления по мере всплывания пузыря в глубоком сосуде. Полученные ими результаты аналогичны данным Данквертса. Хайроуз и [Муо-Янг [93] обсудили близкую проблему, связанную с абсорбцией бинарной смеси растворимых газов из пузырей. [c.270]

Котел-утилизатор предназначен для утилизации тепла горячих нитрозных газов с получением технологического пара. Он представляет собой горизонтальный цилиндрический сосуд клёпаной конструкции с плоскими днищами. Продольные швы котла — заклёпочные двухрядно-трёхрядные с двумя неравномерными накладками. Поперечные швы—двухрядные. Трубные решетки котла, воспринимающие усилия от давления пара, закрепляются листами, прикрепленными к цилиндрической части котла с помощью уголков. По периферии трубные решетки стягиваются анкерными трубками 0 60 мм. К трубным решеткам присоединяются газовые камеры, служащие для входа и выхода нитрозного газа. Первая по ходу газа камера футеруется огнеупорным кирпичом для предохранения металла от прогорания. Таким образом, котел состоит из трёх цилиндрических обечаек средней [c.393]

В промышленных условиях при получении хлористого этилена (рис. 106) хлор и этилен продувают через охлаждаемы хлористы этилен при температуре 20— 25°, ри этом в1 овь образовавшийся хлористый этилен выводится из реакцион ого сосуда. Отходящие из реакционного сосуда газы содержат хлористый этилен. Для извлечения его газы промывают охлажденным жидким хлористым этиленом. После промывки водой и нейтрализации хлористый этилен перегоняют. Его температура кипения 83,5° и плавле шя —35°. Хлористый этилен в за-мет ом количестве получается как побоч 1ый продукт в производстве эти-ленхлоргидрина. [c.180]

После теплообменника кислые фракции (жирные кислоты и т. д.), получающиеся при окпслешш, нейтрализуются водным раствором едкой щелочи. Во флорентийском сосуде 4 водный щелочной экстракт отводится снизу. Верхний слой, содержащий раствор углеводородов, подается в экстрактор 5 для экстрагирования водой при 10— 20 "С. По меньшей мере 50—70% окиси пропилена и пропиленгликоля поглощается водой. Водный экстракт выводится из экстрактора и фракционируется в колоннах для получения чистой окиси пропилена и пропиленгликоля. Участвовавший в реакции углеводород возвращается через отстойник 6 в подогреватель 1. Таким же образом непрореагпровавший газ возвращается в процесс. Все агрегаты установки за исключением ректификационных колонн работают под давлением. [c.78]

Отбор проб воздуха для определения в нем концентрации химических соединений производится чаше всего аспирационным методом, основанным на протягивании известного объема воздуха через поглотительную систему. Соединения улавливаются жидкими или твердыми поглотителями. Аспирация анализируемого воздуха через поглотительные среды производится электроаспираторами ( Малыш , АЭРА, ПРУ-4, МК-1, УЛМК-3, ЛК-1 и др.) и реже вакуум-насосами. Так как приборы с жидким поглотителем основаны на принципе абсорбции, то степень улавливания соединений в них будет зависеть от начальной концентрации соединений в газе. С уменьшением концентрации в отбираемой пробе снижается степень улавливания и увеличивается разница между полученным и истинным значениями. В табл. 2.1 приведены сравнительные данные для жидкостных поглотительных приборов, наиболее часто используемых в промышленной практике. При концентрации химических соединений в газах (например, KF, НС ) > 1000 мг/м степень улавливания в указанных поглотителях составляет 97— 99 %. В этом случае ошибка определения не превышает 0,1—3 %, что вполне допустимо. Применение поглотителей для отбора проб с концентрацией соединений 100 мг/м вызывает сомнение. В этом случае более надежен отбор проб в вакуумированные сосуды (стеклянные, металлические) емкостью 1,5—5 л, заполненные на 0,05— 0,1 жидким поглотителем. Этот метод отбора проб основан на явлении адсорбции химических соединений на стенках сосуда. В результате получасового промывания стенок имеющимся в сосуде жидким поглотителем соединения из газа количественно переходят в жидкий поглотитель. Для повышения чувствительности метода [c.23]

Реакции (VII) и (VIII), введенные в реакционный механизм для получения желательного уравнения скорости, вполне вероятны, однако предполагаемое отсутствие реакций НОа в газовой фазе реакций СНО3, на поверхности, требует еще доказательств. Тем не менее из очень ограниченного числа возможных схем сделанный нами выбор представляется наиболее правдоподобным. Совершенно ясно, что требуется дальнейшее экспериментальное изучение системы метан—кислород. Желательно получить как можно больше данных о влиянии на процесс диаметра сосуда, давления, состава смеси, добавок инертных газов и температуры необходимо, чтобы при этом обращалось внимание на пблучение хорошо вое-. производимых результатов, путем предотвращения случайных реакций на поверхности. [c.249]

Диоксид углерода при обычных условиях — бесцветный газ, примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха, благодаря чему его можно переливать, как жидкость, из одного сосуда в дру1ой. Масса 1 л СО2 при нормальных условиях составляет 1,98 г. Растворимость диоксида углерода в воде невелика 1 объем воды при 20 °С растворяет 0,88 объема СО2, а при О °С—1,7 объема. Применяется диоксид углерода прн получении соды по аммиачно-хлорндному способу (см. стр. 441), для синтеза карбамида (стр, 442), для получения солей угольной кислоты, а также для газирования фрук-T0B1.1X и минеральных вод и других напитков. [c.438]

Существуют различные представления о масштабах генерации УВГ на различных стадиях метаморфизма ископаемых углей (табл. 7,8 рис. 9,10). Это объясняется различными подходами к решению поставленного вопроса, которые основываются на данных об изменении состава углей (см. табл. 7) или о потерях Н (табл. 9), либо на анализе выхода летучих (см. табл. 7, рис. 9). Конечно, особый интерес должны представлять результаты экспериментов, которые на протяжении нескольких лет проводились В.Л. Соколовым и В.Ф. Симоненко (рис. 11). Однако полученные ими при нагревании угля газы нельзя рассматривать в качестве природных газов. Во-первых, они представляют собой продукт возгонки углей в замкнутом пространстве, а именно, в стальном сосуде во-вторых, уголь для опытов предварительно измельчался и смачивался. Следовательно, это технологические газы, что автором отмечалось уже давно (1974 г.). Об этом свидетельствует прежде всего большое количество в их составе непредельных УВ (рис. 12). [c.27]

В сосуде при 273 К и 1,01 10 Па находится 10 моль одноатом- юго газа в идеальном состоянии. Рассчитайте конечную температуру, давление газа и работу процесса расширения газа до объема, в дьз раза превышающего первоначальный а) при медленном изотермическом расширении в цилиндре с поршнем, двигающемся без трения б) п])И адиабатическом расширении в аналогичных условиях в) при мгновенном удалении перегородки между сосудом и вакуумированным просгранством того же объема. Объясните различие результатов, полученных в трех процессах. [c.58]

Иногда сосуды переменного объема Уо имеют более сложную конструкцию и состоят, например, из ряда отдельных газовых бюреток [54, 55]. Такие экспериментальные установки часто применяются для изучения адсорбции газов на твердых веществах при этом объем V заполняется твердым адсорбентом (фиг. 3.3 или 3.8). Так, вириальные коэффициенты, полученные Фендером и Халси [55], измерялись на установке, первоначально предназначавшейся для изучения адсорбции [56]. [c.88]

Л1Л смеси хлористый титан (IV) — изонентан лередав-ливают инертным газом из сосуда Шленка в мерную колбу емкостью 200—500 мл. Погружают колбу в горячую воду для испарения изопентана. После испарения изапентана колбу охлаждают до комнатной температуры и доводят до метки ее содержимое соляной кислотой(1 1). Отбирают 10 мл полученного раствора в коническую колбу на 250—300 мл, добавляют 3,5—4 г гранулированного цинка и 10 мл концентрированной соляной кислоты. После окончания видимой реакции цинка с соляной кислотой приливают 5 мл бензола, затем 5—10 мл раствора РеСЬ (до желтой окраски, указывающей на избыток РеСЬ), 50 мл насыщенного раствора NaaHP04, 50 мл дистиллированной воды, несколько капель дифениламина и титруют 0,05 н. раствором КгСггО до синефиолетовой окраски. [c.226]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология