Гидрозоли свойства

Первые попытки применения положений коллоидной химии для объяснения происхождения и свойств твердых топлив относятся к концу прошлого и началу текущего столетия. Винтер [1] в своей работе ссылается на ряд авторов прошлого столетия, предполагавших, что угли, образовавшиеся из растений, являются необратимыми коллоидами. В результате сложных процессов, происходящих с отмершей растительностью, образуется сначала гидрозоль, а затем гидрогель торфа. Бурый уголь является сложной системой, состоящей из многих веществ, и в то же время мицел-лярным гелем (рис. 73). Безводные частички сухого вещества, имеющие коллоидные размеры, можно назвать ядром, водную оболочку этого ядра — лиосферой. Вода лиосферы связана с ядром посредством лиосорбции. Лиосфера является носителем электрических двойных слоев. Из-за своеобразия расположения этих слоев коллоидные частички ведут себя как многовалентные ионы [2, с. 261]. [c.212]

На ранней стадии исследований диэлектрических свойств коллоидных дисперсных систем внимание и усилия исследователей были сконцентрированы, главным образом, на измерениях в гидрозолях. Различные результаты этих исследований собраны в обзоре Хей-мана (1934). Клейтон (1943) в своей монографии дает широкий обзор ранних исследований диэлектрических свойств золей. [c.400]

Параллелизм между влиянием электролитов на устойчивость гидрозолей и их влиянием на -потенциал наиболее отчетливо выражен в случае многовалентных и органических ионов, которые могут перезаряжать межфазную поверхность. В этом случае с повышением концентрации электролита устойчивость коллоида резко уменьшается и наступает быстрая коагуляция. Однако при еще более высоких концентрациях достигается вторая область устойчивости, связанная с тем, что вследствие перезарядки поверхности коллоид снова приобретает электрический заряд (но уже противоположного знака), который его стабилизирует. При достаточно высокой концентрации электролита -потенциал в любом случае уменьшается до нуля, и устойчивость коллоида пропадает. Подобное поведение лиофобных коллоидов подтверждает то решающее значение, которое имеют для их устойчивости электрические свойства поверхности частиц. [c.197]

Четкую границу между лиофильностью или лиофобностью коллоидных систем не всегда можно установить. Так, золь кремниевой кислоты устойчив в изоэлектрическом состоянии. Гидрозоли кремниевых кислот, гидроксидов железа или алюминия при коагуляции удерживают большое количество воды и образуют студнеобразные системы. В то же время студнеобразный крахмал в водной среде при нагревании переходит в золь, обладающий многими свойствами гидрофобных систем. В подобных случаях часто невозможно провести границу между гетерогенной и гомогенной системами, и правило фаз Гиббса оказывается неприменимым. Поэтому для лиофильных коллоидных систем понятия дисперсной фазы>, дисперсионной среды>, золя и других условны, в той же мере, как понятие раствор для лиофобных систем. [c.157]

Помимо вещества той среды, в которой они распределены, коллоидные частицы способны адсорбировать и другие присутствующие в жидкой фазе молекулы, а также — что особенно важно —ионы. Так как свойства поверхности у одинаковых коллоидных частиц одни и те же, все они заряжаются при этом одноименно адсорбирующие преимущественно катионы — положительно (положительные коллоиды), адсорбирующие главным образом анионы — отрицательно (отрицательные коллоиды). Положительными при обычных условиях получения являются, в частности, гидрозоли окислов металлов, отрицательными — гидрозоли сернистых соединений (а также кремневой кислоты) [c.609]

Мицеллы в растворах мыла, подобно мицеллам в гидрозолях, способны к длительному существованию. Но в отличие от мицелл истинных коллоидов они обладают свойством обратимости разбавление раствора вызывает распад мицелл на [c.157]

Однако при каком-то pH степень диссоциации аминогрупп и степень диссоциации карбоксильных групп приобретают одинаковое значение тогда макромолекулы белка становятся электронейтральными, так как посылают в раствор равные количества ионов Н+ н ОН . Для них, как и для частиц гидрозолей, наступает изоэлектрическое состояние положительные заряды одних ионогенных групп компенсируются отрицательными зарЯ дами других групп. В изоэлектрическом состоянии свойств, белковых растворов резко меняются. [c.207]

Дайте краткую характеристику кремния. Напишите электронную формулу его, атома. Каковы его физические и химические свойства 2. В каком виде кремний встречается в природе 3. Опишите отношение оксида кремния (IV) к воде, кислотам и ш,елочам. 4. Напишите формулы мета- и ортокремниевой кислот и общую формулу поликремниевых кислот. ф5. Какие соли кремниевой кислоты растворимы в воде Как они получаются и как называются в технике ф6. При каких условиях получаются гидрозоль и гидрогель кремниевой кислоты 7. Как получают стекло и цемент 8. При добавлении раствора хлорида аммония к раствору силиката натрия образуется осадок. Что ин собой представляет Напишите уравнения реакций его образования. ф9. Каковы продукты выветривания полевого шпата [c.182]

ПОЛУЧЕНИЕ И НЕКОТОРЫЕ СВОЙСТВА УЛЬТРАФИЛЬТРАЦИОННЫХ МЕМБРАН НА ОСНОВЕ ГИДРОЗОЛЕЙ СеО,. [c.141]

Для полученного гидрозоля были исследованы основные коллоиднохимические свойства. Измерения, проведенные с использованием метода динамического рассеяния света, показали, что золь содержит частицы со средним гидродинамическим радиусом 25-30 нм. [c.141]

Свойства гидрозолей подробно рассмотрены ниже — в главах третьей — шестой. [c.23]

Как видно из сравнения выражений (1У.46) и (1У.48), они совпадают лишь при условии == А2 = А. Но последнее равенство может иметь место, как видно из (1У.47), только при А13 1, т. е. при очень малом отличии диэлектрических свойств сферических частиц и жидкой среды, в которой они находятся. Количественные расчеты, проведенные Смитом с сотр. [68] для сферических частиц полистирола в воде, гептане и вакууме, подтвердили неприменимость уравнения Гамакера, когда функции е (г ) для частиц и среды сильно различаются. В работе [44] было показано, что применение формулы Гамакера (1У.48), например, к гидрозолям металлов ведет к большим ошибкам. Отличия в значениях энергии притяжения при (Я/а) С 0,2 превышают 10 к Г. Как известно, изменение высоты потенциального барьера на 10 к Г может привести к изменению фактора устойчивости на несколько порядков. [c.96]

Свойства. Гидрозоль в отраженном свете имеет медно-красный цвет, а в проходящем свете кажется окрашенным в сииий цвет. Без доступа воздуха устойчив в течение некоторого времени. литература [c.1061]

Многие свойства аэрозолей подобны свойствам лиофобных гидрозолей, но, конечно, газовая дисперсионная среда вносит свои особенности. Рассеяние света аэрозолями значительно сильнее из-за существенного различия в показателях преломления частиц и среды. Это свойство оказывает большое влияние на видимость в атмосфере. [c.148]

Изложенная картина структурирования гидрозолей олеата натрия хорошо подтверждается измерениями их реологических свойств в широком интервале концентраций. [c.159]

Гидрозоли чистого теллура имеют две полосы поглощения одну в видимой, а другую в ультрафиолетовой области спектра (рис. 1). Полоса в видимой области заметно сдвигается от красного к ультрафиолетовому участку спектра с уменьшением размера частиц и соответственно изменению окраски золя от темно-синей при размере частиц около 600 ммк, через пурпурные и красноватые оттенки до янтарной при размере частиц около 300 ммк. При уменьшении размеров частиц наблюдается небольшое, но существенное увеличение коэффициента погашения. Максимум полосы светопоглощения в ультрафиолетовой области почти не зависит от размера частиц однако коэффициент погашения значительно колеблется величина его для красных золей примерно на Уд выше, чем для синих золей. В связи с изменением оптических свойств золей в зависимости от размеров частиц рекомендуется чаще проводить контрольные опыты (до тех пор, пока метод не будет хорошо освоен в лаборатории), контролируя условия образования частиц. Длину волны для измерения оптической плотности в видимой области необходимо выбирать с учетом специфических условий получения данного золя. По этой причине более удобно проводить измерения в ультрафиолетовой области. Однако видимая область дает возможность широкого выбора длин волн, когда в растворах могут присутствовать другие поглощающие вещества. Воспроизводимость измерений оптической плотности золей повышается при уменьшении размеров частиц величина ошибки колеблется от 0,3 мкг/мл для синих золей до 0,1 мкг/мл для красных золей. [c.373]

Механически прочный при истирании алюмогелевый носитель готовится путем быстрой коагуляции гидрозоля алюминия. В последнее время [137] разработан рациональный способ получения водорастворимой алюминиевой соли — основного хлорида алюминия А12(0Н)аС1. Весьма важным свойством его является способность образовывать при определенных условиях гидролиза студни при низкой концентрации А12О3 в растворе. Студни образуются при смешении водных растворов А12(0Н)8С1 с аммиаком. После сушки и прокалки гранулы А12О3 приобретают механическую прочность и мелкопористую структуру. Изменение пористой структуры достигается путем введения добавок в основной хлорид алюминия или путем обработки сформировавшихся гранул А1аОз растворами кислот. Пропитывая гранулы такого носителя нитратом никеля, можно получить активный никелевый катализатор для конверсии метана. [c.186]

В дисперсных системах, где потенциалобразующими ионами являются ионы Н+ и ОН , изоэлектрическому состоянию соответствует определенное значение pH среды, которое называется изоэлектриче ской точкой. Изоэлектрическая точка рНиэт зависит от кислотно-основных свойств вещества дисперсной фазы. Для большинства гидрозолей гидроксидов (кремния, титана, железа, алюминия и др.) pH иэт определяется соотношением констант равновесия реакций отш.енления и нрисоедине-ния протона Н+ [c.100]

Для предотвращения агрегации частиц и защиты гидрозолей и гидросуспензий от коагулирующего действия электролитов применяют высокомолекулярные соединения и коллоидные ПАВ, растворимые в воде, например белки, мыла, крахмал, декстрин. Их стабилизирующее действие основано на образовании на поверхности частиц дисперсной фазы адсорбционных гелеобразных пленок и связано как с уменьшением межфазного натяжения, так и со структурно-механическими свойствами поверхностных слоев. [c.164]

Типичные гидрофобные золи легко коагулируют при ирибавле-НИИ к ним малых количеств электролитов (миллиграммы на литр). Раствор1л высокомолекулярных соединений, наоборот, обладают большой устойчивостью против коагулирующего действия электролитов. Многочисленными исследованиями было установлено, что растворы ВМС, будучи прибавлены к гидрофобным золям, сообщают им повышенную устойчивость к электролитам. Так, если к золю золота (гидрофобный коллоид) прибавить небольшое количество желатина, гидрозоль золота становится более устойчивым. При прибавлении электролитов даже в количествах, значительно превосходящих порог коагуляции, а также при длительном стоянии этот золь не испытывает практически никаких изменений. Если этот золь вы парит .. то при смешении сухого препарата с водой вновь образуется коллоидный раствор. Таким образом, типичный гидрофобный золь золота при прибавлении к нему желатина как бы приобрел свойства гидрофильного золя и стал обратимым. Подобное явление получило название защитного действия или просто защиты, а сами вещества, повышающие устойчивость гидрофобных золей, получили название защитных. [c.385]

Наиболее широко учение о структурно-механическом факторе стабилизации развито П. А. Ребиндером. Согласно П. А. Ребиндеру, стабилизующими свойствами обладают, насыщенные или близкие к насыщению адсорбционные слои ориентированных молекул поверхностно-активных веществ, образующие двухмерные структуры. Особенно сильным стабилизующим действием обладают коллоидные адсорбционные слои, являющиеся своеобразными пленочными (двухмерными) tyднями — лиогелями, сильно сольватированными дисперсионной средой и диффузно переходящими в межмицеллярную жидкость. Веществами, способными образовывать такие слои, являются белки и щелочные мыла в гидрозолях, в олеозолях — смолы, мыла поливалентных металлов и липоиды. [c.283]

Первый фактор — электрический заряд, возникший на поверхности капелек эмульсий, стабилизованных ионогенными мылами при адсорбции органических ионов мыла. В результате образуется двойной электрический слой, аналогичный тому, который существует на поверхности частиц типичных гидрофобных золей.ч.Зд ог двойной слой и обуславливает устпйчивпг.ть- цтульгий. Поэтому прямые эмульсии, стабилизованные ионогенньши мылами, характеризуются всеми свойствами, присущими типичным гидрозолям,, т. е. для них соблюдается правило Шульце — Гарди. Возможность-перезарядки частиц эмульсий с помощью поливалентных ионов и т. д. [c.373]

Напишите уравнение реакции гидролиза. Так как при повышении температуры равновесие гидролиза смещается в сторону малорастворимого Ре(ОН)з, при понин<ении температуры гидрозоль может снова перейти в раствор, и поэтому исследование свойств полученного коллоидного раствора следует проводить быстро, не дав ему остыть, пли не подвергнуть золь диализу. Золь гидроксида железа имеет красно-коричневый цвет, что позволяет следить за его поведением. Составьте схему предпп.лагаемого строения мицеллы гидрозоля гидроксида железа. [c.425]

Виды коллоиднодисперсных систем. Различают несколько видов коллоидных систем. Так, коллоидные системы с жидкой дисперсионной средой подразделяются на золи — жидкоподвижные системы (лат. зо1и11о — раствор) и студнеобразные системы, обладающие некоторыми свойствами твердых тел,—гели (лат. ёе1а-1из — замерзший). В зависимости от природы дисперсионной среды различают гидрозоли и гидрогели, алкозоли и алкогели (дисперсионная среда — спирт), глицерозолн, бензозоли и т. д. [c.268]

Разбавленные эмульсии типа м/в по свойствам очень близки к гидрозолям обычных коллоидов. Стабилизируют эти эмульсии электролитами, создающими двойной электрический слой на поверхности эмульгированных капель. Устойчивость разбавленных водных эмульсий заЕ1Исит от величины электрокинетического потенциала и связанной с ним толщины сольватной оболочки. Для таких систем справедлива теория коагуляции, разработанная Дерягиным. Они устойчивы без специальных эмульгаторов. [c.142]

Назаров В В., Киенская К.И., Жилина О.В. Получение и некоторые свойства ультрафильтрационных мембран на основе гидрозолей СеОг. 141 [c.166]

Необходимо подчеркнуть отличительное свойство аэрозолей — их неустойчивость Происходящие в них изменения вызываются рядом причин Частицы могут исчезать из аэрозоля благодаря седиментации или диффузии к стенкам сосуда, в котором они находятся, или благодаря испарению Размер капелек растворов может уменьшаться за счет испарения, пока не будет достигнуто равновесие между капельками и окружающей средой Крупные капельки могут расти за счет более мелких Броуновское движение и столкновения между частицами, обусловленные различной скоростью седиментации, приводят к образованию агрегатов или более крупных капель, выпадающих из аэрозоля вследствие седиментации В этом отношении между аэрозолями и гидрозолями существует глубокое принципиальное различие В аэрозолях нет ничего, анаюгичного стабилизирующему двойному электрическому слою или явлению пептизации гидрозолей Одно время полагали, [c.13]

Для методов повышения нефтеотдачи наибольший интерес представляют гидрозоли (взвеси твердых частиц в воде), мицелярные и микроэмульсионые растворы поверхностно-активных веществ (ПАВ), гелеобразующие композиции, а также способы регулирования свойств золей и гелей. [c.42]

Нэпер и Хантер [126] написали обширный обзор по способам приготовления и свойствам гидрозолей . [c.422]

Для повышения скорости диффузии десорбируемой воды желательно увеличивать поверхность анализируемой пробы за счет уменьшения объема частиц. Однако в процессе измельчения могут измениться механические и термические свойства воды. Например, при измельчении каменного угля [189, 25] и других природных продуктов происходит заметное уменьшение содержания исходной влаги. Даже в ядрах земляного ореха истинное содержание воды может быть определено за приемлемое время только с помощью двухступенчатого высушивания [180] (см. разд. 3.1.3.1, табл. 3-8). Например, в подвергнутых лиофильной сушке гидрозолях, коллоидах и гидрогелях в основном содержится свободная и связанная вода, причем полностью воду можно удалить только при высушивании гидрозолей в термостате в течение нескольких часов при ПО—150°С [157]. Силикагель, например, прогретый в вакуууме в течение нескольких часов при 300 °С, еще содержит не менее 4,8% воды [263] это остаточное количество воды удаляется при температуре выше критической температуры воды, причем не происходит заметного разрушения структуры силикагеля и изменения его адсорбционных свойств. В белках остается 2—7% воды даже носле высушивания в обычном термостате до постоянной массы [298]. В белке эдестине, содержащем 12,3% воды, после [c.76]

Гель окиси тория, обладающий высокой адсорбционной способностью и хорошим каталитическим действием, получают пептизированием свежеосажден ной гидроокиси тория при постоянном перемешивании. Полученный высоко-концентрированный гидрозоль обезвоживают в мягких условиях и постепенно нагревают до 500 —600° [134]. Установлено, что окись церия значительно влияет на каталитические свойства окиси тория. [c.294]

Недавно Такияма [16] изучал зависимость между условиями образования и свойствами гидрозолей золота, с одной стороны, и процессом роста содержащихся в них частиц, с другой стороны. Он подтвердил ряд фактов, отмеченных в работе [14], в частности то обстоятельство, что при восстановлении ионов золота раствором лимоннокислого натрия образуется в высокой степени моподисперспый золь. Проводя исследования с такими золями, Такияма показал, что размер коллоидных частиц экспоненциально уменьшается с увеличением начальной концентрации ионов золота и экспоненциально увеличивается при повышении температуры среды. [c.136]

Свойства гидрозолей крёмнёкислоты но сравнению с обычными золями несколько отличны они сразу после прибавления электролитов не коагулируют. Суспензоиды металлов нли сульфидов подобны лиофоб-ным золям — они легко осаждаются из золей гидрозоли кремнекислоты как и лиофильные золи обладают гораздо более высокой устойчивостью. Паппада считает, что коагулирующее действие катионов особенно зависит от атомных весов цезий оказывает более сильное действие, литий — более слабое. Для остальных элементов правило валентности имеет существенное значение в то время как под воздействием хлоридов щелочных металлов гидрозоль кремнекислоты коагулирует медленно, гидрат окиси бария или раствор хлористого алюминия сразу осаждают этот золь . Трулстра и Кройт 5 для объяснения таких специфических реакций и механизма нейтрализации зарядов на лиофобных частицах предложили ряд моделей. [c.257]

Лиофильные) золи особенно способны стабилизировать лиофобные золи, обладающие высокой чувствительностью по отношению к коагулирующему дейсг-вию. Они обволакивают частицы такого золя, образуя оболочку, которая значительно увеличивает сопротивле ние лиофобного золя по отношению к коагуляции. Поэтому лиофильные суспензоиды этого типа действуют как защитные коллоиды. Только гидрозоли кремнекислоты—плохие защитные коллоиды, но это свойство значительно улучшается, когда они осаждаются, одновременно с лиофильными частицами. В момент своего осаж.-дения, например с помощью гидрата окиси бария, гидрозоль кремневой кислоты становится хорошим за.т щитным коллоидом для очень чувствительных лиофобных частиц гидрозоля золота, который, таким образом, предохраняется от агломерации. Наилучшим индикатором коагуляции гидрозолей золота служит изменение цвета от красного до темно-синего во время агломерации (см. А.Ц1,. 88 и ниже). В защитных гидрозолях золота это свойство нарушается и коллоидный суспензоид остается окрашенным в красный цвет. [c.257]

Для изучения окрашенных золотом боросодержащих стекол Эрингхаус и Винтген пользовались иммерсионным ультрамикроскопом (см. А. 111, 75). Стекла золотой рубиновой группы впервые исследовал Дзигмонди между их оптическими свойствами и свойствами гидрозолей золота существует полная аналогия в интенсивности окраоки, спектрах поглощения, величине частиц ш эффектах деполяризации . Величина частиц представляет собой, очевидно, решающий фактор цветовых оттенков стекол , что доказывается по теории Ми (см. А. III, 80). Насколько различно может быть поглощение в золотых рубиновых стеклах в зависимости от величины частиц, показано на фиг. 299 стекло 1 имеет максимальное поглощение в зеленой части спектра. [c.264]