Ячейка кристаллическая объемноцентрированная

Некоторые металлы имеют иной тип кристаллической решетки — кубическую объемноцентрированную (элементарная ячейка такой ре- [c.257]

Рис. 115. Элементарная ячейка кристаллической решетки а — меди (кубическая гранецентрированная решетка) б — натрия (кубическая объемноцентрированная решетка)

Выше было показано, что, зная межплоскостные расстояния и интенсивность отражения рентгеновских лучей, можно определить тип кристаллической решетки. После установления типа решетки данного кристалла (примитивная, гране- или объемноцентрированная) можно вычислить размеры элементарной ячейки из углов отражения, воспользовавшись уравнением Брэгга. Например, когда применяют рентгенов- [c.579]

Решетка. Особое расположение структурных единиц (атомов, групп атомов или молекул), ири котором около любой точки все остальные точки расположены совершенно идентично. Имеется 14 различных типов решеток, определяемых операциями трансляции, которые переводят элементарную ячейку в соседнюю. Например, для кубической кристаллической системы имеется три возможных типа решеток простая, гранецентрированная и объемноцентрированная. [c.96]

На примере а-Мп можно убедиться в том, что равноценность всех атомов в кристаллической структуре простого вещества не обязательна. В самом деле, 58 атомов Мп, приходящихся на одну ячейку, распадаются на четыре группы, или четыре сорта по 2, 8, 24 и 24 атома. Никакими симметрическими преобразованиями нельзя совместить атомы одного сорта с атомами других сортов. Это обстоятельство позволяет предполагать, что электронное состояние у этих атомов тоже различное. Как ни своеобразен структурный тип а-Мп, все же видно большое сходство его с нормальным и структурами металлов та же высокая симметрия (кубическая), те же большие координационные числа. Структура а-Мп имеет усложненный структурный тип объемноцентрированной кубической решетки. [c.255]

Некоторые вирусы были получены в истинно кристаллической форме, и единичные кристаллы этих вирусов были исследованы рентгенографически. Для этих вирусов можно рассчитать размеры элементарной ячейки и молекулярные веса. Данные для двух вирусов приведены вместе с подобными данными для глобулярных белков в табл. 1. Наиболее замечательной особенностью вирусов являются необычайно большие размеры элементарной ячейки и соответственно большой молекулярный вес. Из имеющихся для вирусов данных можно сделать еще одно заключение о том, что частицы вирусов (двух вирусов, приведенных в табл. 1) должны, подобно молекулам глобулярных белков, быть компактными и по форме близкими к сфере. Вирус кустистой карликовости помидора, кристаллизующийся в объемноцентрированной кубической решетке, надо полагать, в действительности имеет упаковочную единицу совершенно сферически симметричную, хотя, конечно, кроме частицы вируса в эту упаковочную единицу входит растворитель. [c.87]

Примером твердого раствора внедрения может служить мартенсит — твердый раствор углерода в железе. Структура его показана на рис. 17.17 это идеальная структура, в которой один атом углерода приходится на каждые два атома железа. Из рисунка видно, что атомы железа расположены приблизительно так же, как в а-железе, т. е. они образуют объемноцентрированную структуру. Атомы углерода расположены в центрах горизонтальных граней элементарной кристаллической ячейки. Наличие атомов углерода в этих, а не в боковых гранях, приводит к тому, что [c.529]

Некоторые металлы имеют иной тип кристаллической решетки— кубическую объемноцентрированную (элементарная ячейка такой решетки была изображена на рис. 115, б). Такую структуру, в частности, имеет железо (а-форма железа, устойчивая при комнатной температуре). Как видно из рис. 115, б, координационное число в этом случае равно 8. В табл. 23 указано, к каким структурным типам относятся решетки различных металлов. [c.264]

Расположение атомов в данной кристаллической структуре можно описать с помощью бесконечного набора точек, называемого пространственной решеткой. Такое распределение в пространстве может быть порождено повторяющимися трансляциями элементарной ячейки в направлениях характеристических осей. Возможно 14 различных элементарных ячеек, соответствующих 14 трансляционным решеткам Браве. К их числу относятся следующие решетки для кубической системы — простая, объемноцентрированная и гра-нецентрированная для тетрагональной системы — простая и объемноцентрированная для ромбической — простая, базоцентрированная, объемноцентрированная и гранецентрированная для моноклинной — простая и объемноцентрированная для гексагональной, ромбоэдрической и триклинной систем — по одной решетке. Эти трансляционные решетки не определяют локальную симметрию около каждой точки. Например, ион СО имеет одну ось вращения [c.84]

Кристаллические структуры элементов П1а группы (бор—таллий) обусловлены более сложным строением их внешних электронных оболочек. Полной ионизации, соответствующей отделению трех внешних электронов при комнатной температуре, нет, по-видимому, ни у одного из этих элементов, поэтому ни один из них не имеет низкотемпературной объемноцентрированной кубической модификации. Незастроенная внешняя электронная оболочка элементов 1Иа группы содержит один р-электрон и два s-электрона. Согласно правилу К=8—N, элементы этой группы должны были бы образовывать ковалентные кристаллы с числом ковалентных связей, равным пяти. Однако даже у наиболее неметаллического из этих элементов — бора, обладающего ковалентными свойствами, такая связь строго не реализуется, так как осей симметрии пятого порядка в кристаллах не существует. Атомы бора образуют слон<ную тетрагональную ячейку из икосаэдров, причем часть атомов образует шесть связей, а часть — четыре, так что в среднем число связей равно пяти. У остальных элементов Ша группы ковалентные свойства выражены гораздо слабее и превалируют металлические [c.218]

Физические и химические свойства железа. Соединения железа. Температура плавления железа равна 1539 5 °С. Железо образует четыре кристаллические модификации а-, 0-, у- и -железо, а-, 0- и -железо имеют кубическую объемноцентрированную решетку с увеличивающимся расстоянием между ближайшими атомами железа ребра куба — элементарной ячейки от 286 пм через 290 пм до 293 пм, соответственно. Кубическую гранецентриро-ванную решетку имеет 7-железо. Параметр кристаллической решетки 7-железа больше, чем параметры остальных модификаций, — 356 пм. [c.523]

Кристаллическая структура металлического урана. Первые анализы рентгенограмм а-урана, на основании которых этому металлу была приписана сначала объемноцентрированная кубическая [11, а позже моноклинная решетка [21, оказались ошибочными. Теперь [31 твердо установлено, что а-уран имеет ромбическую кристаллическую решетку (пространственная группа V ). Эту структуру лучше всего рассматривать как искаженную гексагональную плотнейшую упаковку. Элементарная ячейка [c.116]

У р-формы урана тетрагональная элементарная ячейка, состоящая из 30 атомов, она довольно сложна у у-формы —объемноцентрированная кубическая. Ни у-, ни р-уран не удается сохранить при обычных температурах, если элемент находится в чистом состоянии, так как при этом происходит быстрое превращение. Однако добавка 1%. некоторых элементов настолько замедляет переход, что эти кристаллические модификации удается получить при комнатной температуре в метастабильном состоянии. Переход а-формы в р-форму сопровождается большим изменением объема, так как плотности этих двух форм значительно различаются (19,04 и 18,11 г см у а-и р-формы соответственно). Плотность у-формы (18,06 г/см ) близка к плотности р-урана. [c.123]

В кристаллическом веществе пространственное расположение атомов и молекул периодично. На известных расстояниях и в определенных направлениях можно встретить химически одинаковые атомы. В качестве схемы строения кристаллического вещества принята пространственная решетка. Пространственную решетку можно представить себе состоящей из бесконечно большого числа совершенно одинаковых параллелепипедов, называемых элементарными ячейками. Форма и размер элементарной ячейки характеризуются шестью константами длинами ребер а, Ь, с (период решетки или осевые единицы) и углами между ними а, р, у (рис. 74). Для построения простой кубической решетки достаточно знать одну константу с, часто называемую постоянной решетки. Из рис. 74 и 75, а видно, что постоянная решетки характеризует расстояние между идентичными атомами по осям координат. Существуют и более сложные решетки, в которых частицы вещества расположены не только в вершинах параллелепипедов. Такие решетки можно рассматривать как совокупность нескольких простых решеток, сдвинутых определенным образом одна относительно другой. Так, например, наиболее часто встречаются кубические решетки двух типов, объемноцентрированные и гранецентрированные (элементарные ячейки этих решеток показаны на рис. 75, б, в). [c.137]

Кристаллическая объемноцентрированная орторомбическая ячейка диметилбериллия характеризуется следующими параметрами Оо =6,13 0 = 11,53 и =4,18A, тип S S, [18, 20]. [c.472]

Известен лишь один металл (Ра), кристаллизующийся при атмосферном давлении в структуре с КЧ 10 такое же КЧ найдено в структуре Мо812 (т. 3, гл. 23). В кристаллическом протактинии отношение с. а равно 0,825, т. е. очень близко и идеальному значению 0,816 соответственно этому каждый атом имеет десять почти эквидистантных соседей. При дальнейшем сжатии объемноцентрированного куба (ОЦК) два аксиальных соседа приближаются к центральному еще больше (координация 2+8) это имеет место в модификации ртути, образующейся при высоком давлении здесь отношение с а равно 0,707. Упаковка с КЧЮ, показанная на рис. 4.1,г, имеет плотность 0,6981, т. е. несколько более высокую, чем ОЦК-упаковка. Но наиболее важной из всех является упаковка с КЧ 12 с плотностью 0,7405. Вследствие того что высота ячейки (аУ2) в такой упаковке равна диагонали квадратного основания, более удобен другой выбор элементарной ячейки (рис. 4.1,<3), представляющей собой куб с шарами в вершинах и в центре всех граней отсюда ее название — гранецентрированная кубическая (ГЦК) структура. Такое размещение — одна из форм плотнейшей упаковки шаров одинакового размера. [c.176]

В табл. 16.7 приведены кристаллографические параметры жслезо-игтриевого граната (ИЖГ). В объемноцентрированной кубической элементарной ячейке (а= 12,376 А) содержится восемь формульных единиц. Мы не решились изобразить здесь кристаллическую решетку граната. Ее можно рассматривать как каркас, построенный ия сочлененных вершинами тетраэдров ХО4 и октаэдров ВОб- Крупные ионы А занимают пустоты, окруженные восемью соседними ионами. В железо-иттриевом гранате и гранатах редкоземельных элементов позиции ионов В и X занимают ионы Ре +. [c.155]

В случае циклобутана [7] очевидны только отражения ПО и 200, что указывает на кубическую объемноцентрированную элементарную ячейку. Аналогичная картина получается в случае неогексана [31, но у него имеются два слабых отражения 220 и 222. Были найдены характеристики высокой симметрии также в случаях неопентана и адамантана. Хинуклидин H( H2 H2)N [14, 22, 24] дает девять отражений, характеризующих кубическую гранецентрированную элементарную ячейку. Аналогичную картину дает циклогексан [17], но линии, не относящиеся к, кубической гранецентрированной структуре, исчезают у него чуть ниже точки перехода. Распределение интенсивностей ни в одном случае не соответствовало ожидаемому для примитивной кубической структуры, а во многих случаях рентгенограммы были очень нечеткими. В табл. 3, взятой из работы Даннинга [10], приведены данные о кристаллической структуре, числе молекул в элементарной ячейке и постоянных решетки для ряда органических веществ в пластической форме. [c.482]

Для модификации кальция, имеющей кубическую грапецентрированную ячейку (а-Са), а = 5,56 A. Каждый атом Са окружен 12 соседними атомами На равных расстояниях (а/2)-1 2 = 3,94 A. При 300° Са претерпевает аллотропное превращение с образованием менее симметричной кристаллической решетки (Р-Са). При 450° эта модификация превращается в третью (у-Са) с гексагональной решеткой (подобно Mg). Кальций, содержащий нитрид, кристаллизуется выше 450° в кубической объемноцентрированной решетке (подобно В а) однако для чистого кальция этот тип решетки не обнаружен. [c.279]

Кристаллические решетки металлов могут быть различных типов. Однако для большинства металлов характерны три типа рещеток объемноцентрированная кубическая (Li, Na, К, V, Сг, Fe РЬ, W и др.), гранецентрированная кубическая (А1, Са, Fe , Ni, Си, Ag, Au и др.), гексагональная (Ве, Mg, d, Ti, Со, Zn и др.). На рис. 139 показаны элементарные ячейки (см. 50) решеток дтих типов. [c.519]

Устойчивая двухмерная структура на поверхности кристалла в основном соответствует расположению атомов в параллельных плоскостях внутри кристалла, однако возможны и другие конфигурации. На рис. 14.16 представлены шаровые модели трех важнейших плоскостей кубической гранецентрированой структуры. При помощи дифракционных снимков можно идентифицировать эти структуры точно так же, как структуры кубических объемноцентрированных материалов. Устойчивость этих поверхностных структур объясняется высокой плотностью упаковки атомов в плоскостях кристаллической решетки. В металлических структурах элементарная ячейка решетки на поверхности несколько расширена по сравнению с ячейкой в объеме. [c.367]

Азид серебра AgN s [7]. Азид серебра образует ромбические кристаллы. Систематические погасания среди отражений (hkl) с нечетными (h + к + I) свидетельствуют о том, что в основе кристаллической структуры лежит объемноцентрированная решетка. Частные погасания Qkl) с нечетным к или (/lO/) с нечетным / показывают, что пространственной группой в этом случае может быть либо Iba, либо 1Ьат отличие между ними состоит в том, что в группе Ibam имеется дополнительная плоскость отражения, перпендикулярная к [с]. Группа Iba включает восемь общих положений, а группа Ibam — шестнадцать. В элементарной ячейке содержится четыре формульных единицы. Отсутствие заметного [c.157]

Кристаллическая структура тетрафторида ниобия иная, чем у других тетрагалогенидов ниобия. Рентгенограммы порошков, полученные рядом исследователей [5, 9], отлично согласуются между собой и могут быть расшифрованы на основе тетрагональной элементарной ячейки с параметрами а = 4,082 0,001, с = 8,161 0,0005 А, содержащей две формульные единицы Nbp4. Структура необычна тем, что (в пределах точности эксперимента) отношение da в ней составляет точно 2. Она представляет собой комбинацию объемноцентрированной тетрагональной решетки из атомов [c.102]

Металлический калий имеет объемноцентрированную кристаллическую структуру с двумя атомами калия в кристаллической ячейке с координатами ООО и V2V2V2. Нарисуйте схему, показывающую, что имеются слои с таким же числом атомов, расположенные параллельно грани куба на расстоянии а/2 от нее объясните при помощи такого рисунка, почему на рентгеновской дифракционной картине neiT отражения 100 при d — а. (Для любой структуры, основанной на объемноцентрированной решетке, наблюдаются только отражения h к I при четном значении А -f й -f г.) Два первых наблюдаемых отражения для калия hkl — = 110 и 200 имеют соответственно d = 3,70 и 2,62 А при 78 К Каково значение а Сколько ближайших соседей и соседей более отдаленных имеет каждый атом На каком расстоянии они находятся [c.84]

Структура кристаллической решетки. Аллотропные превращения. Для гафния известны две кристаллические модификации. При низких и средних температурах устойчивой является а-фаза, имеющая плотноупакованную гексагональную структуру пространственная группа Рбд/ттс—к, тип структуры магния. При высоких температурах устойчива Р-фаза с объемноцентрированной кубической структурой типа а-железа пространственная группа 1тЗтс — О [7]. Параметры ячейки гексагональной структуры а-гафния следующие [c.98]

Кристаллическая структура уранатов бария. Рентгенограмма ВаигО индицируется в предположении тетрагональной объемноцентрированной ячейки с параметрами а = 7,128+0,005 с= 11,95+ 0,05 А, 2=4, ррентг=7,93 г см , рэксп=7,2+ +0,2 г/см [49]. [c.140]

Марганец, технеций и рений — -переходные металлы VII группы — имеют внешние оболочки V. У марганца в связи с устойчивостью наполовину заполненной "-оболочки, состоящей из пяти электронов с параллельными спинами (конфигурация ), и высокими значениями потенциалов ионизации отделение всех семи валентных электронов при образовании кристаллической структуры оказывается уже невозможным. По-видимому, свободными электронами в металлическом состоянии могут стать не более двух электронов с внешнего -уровня. Это соответствует тому, что в наиболее прочных соединениях марганец двухвалентен (МпО). На значительно более низкую концентрацию свободных электронов в металлическом марганце (1—2 эл атом) указывает также резкое падение температуры плавления при переходе от ванадия (5- -) и хрома (6-)-) к марганцу (l" ). При низких температурах марганец образует сложные не типичные для металлов хрупкие структуры. До 727° устойчив а-Мп, имеющий сложную объемноцентрированную кубическую структуру с 58 атомами в элементарной ячейке, в которой 24 атома марганца, по-видимому, находятся в двухвалентном состоянии (Мп " ), а остальные — в одновалентном (Мп ). Средняя электронная концентрация близка поэтому к 1,5. В интервале 727—1095° стабилен р-Мп, имеющий сложную плотную кубическую упаковку с 20 атомами в элементарной ячейке. Структура состоит из ионов и Мп и характеризуется электронной концентрацией 1,5 и координационными числами для обоих сортов ионов, близкими к 12. Такой тип структуры имеют многие электронные фазы с электронной концентрацией например AgHg. При еще более высоких температурах (1095—1134°) появляется плотная кубическая модификация "f-Mn, имеющая после закалки небольшую тетрагональность (с/а=0,95). Между 1134° и температурой плавления (1244°) существует объемноцентрированная кубическая модификация 6-Мп. Марганец, помимо устойчивых соединений, где он двухвалентен, образует, хотя и менее устойчивые, одновалентные соединения. Коулз, Юм-Розери и Мейер считают одновалентным марганец в uaMnIn. Доказательством того, что марганец может находиться в собственной решетке в одновалентном состоянии, служат более низкие температуры его плавления и кипения, меньшие теплоты плавления и испарения и очень высокое давление паров по сравнению с его соседом — железом, атомы которого в металлическом состоянии двухкратно ионизированы (Fe " ). Эти константы марганца ближе к соответствующим термодинамическим характеристикам меди, атомы которой в металлическом состоянии однократно ионизированы (Си " "). [c.225]

Проведено предварительное исследование кристаллической структуры монобромтрихлорида [23, 89] к сожалению, исследованию подвергали только вещества довольно неопределенного состава. Повидимому, монобромтрихлорид имеет тетрагональную структуру, очень сходную со структурой тетрахлорида. Константы решетки его следующие а =Ъ,АМ к, йд =7,690 А, и, таким образом, размеры элементарной ячейки его немного превосходят размеры ячейки тетрахлорида. Из рентгенограммы видно, что решетка смешанного галогенида не является точно объемноцентрированной и что замещение хлора бромом не является неупорядоченным. [c.435]

Недавно изучена кристаллическая структура КзиОдРд [36]. Вещество, полученное при добавке фторида калия к концентрированному раствору уранилнитрата, состояло из одной фазы — безводного КзиОзРд. Эта соль имеет тетрагональную структуру и принадлежит к объемноцентрированной трансляционной группе. Элементарная ячейка имеет следующие константы [c.459]

Размеры элементарной ячейки. Было показано, что расстояния между плоскостями и интенсивность отражения рентгеновских лучей позволяют определить тип кристаллической решетки. После того как определено, к какому типу принадлежит данный кристалл — простому, гранецентриро-ванному или объемноцентрированному, можно вычислить размер элементарной ячейки из углов отражения, воспользовавшись уравнением Брэгга. Например, когда применяются рентгеновские лучи с длиной волны 0,581 A, полученные от палладиевого антикатода, то возникает отражение под углом 5,9° от плоскости 200 хлористого натрия. По уравнению Брэгга [c.666]

Разные металлы имеют различные типы кристаллических решеток. Наи-(юлее распространенными из них являются кубическая объемноцентрирован-ная, кубическая гранецентрированная и гексагональная. В кубической объемно-центрированной решетке ее ячейка (рис. 1.1) имеет форму куба, в вершинах и в центре которого располагаются атомы. Ячейка кубической гранецентриро-ванной решетки - куб с атомами в вершинах и в центре каждой грани, а в гексагональной решетке ячейка представляет собой шестиугольную призму с атомами в вершинах шестиугольных оснований, в центрах этих оснований и внутри призмы. [c.9]