Соляная кислота висмута

Опыт 8. К раствору хлорида висмута прилить воду и наблю- дать выпадение осадка. Полученный осадок разделить на две части к одной части прилить несколько капель концентрированной соляной кислоты до растворения осадка, к другой — прилить щелочь. Растворяется ли осадок в избытке щелочи Почему [c.193]

При растворении следует стремиться к тому, чтобы вещество растворилось полностью, независимо от того, полный или неполный анализ требуется провести. Многие неорганические соли и некоторые органические соединения хорошо растворяются в воде, подкисленной минеральными кислотами, чтобы предотвратить гидролиз (соли железа, висмута и др.). Органические соединения хорошо растворяются в органических растворителях - спирте, ацетоне, хлороформе и др. Большинство металлов и сплавов, а также оксидов, карбонатов, сульфидов и др. растворяется в разбавленных или концентрированных кислотах. Выбор кислот осуществляется на основании химических свойств растворяемых веществ. Так, сплавы и оксиды железа лучше растворять в хлороводородной (соляной) кислоте вследствие склонности Ре " к образованию хлоридных комплексов хром и алюминий не растворяются в азотной кислоте из-за образования на поверхности пассивирующей оксидной пленки и т.д. [c.49]

Опыт 7. Свойства гидроксида висмута. Одну часть осадка, полученного в предыдущем опыте, обработать разбавленной соляной кислотой до растворения, другую раствором щелочи. Объяснять, почему на осадок гидроксида висмута не действует щелочь. Составить ионное уравнение реакции В1(0Н)з с НС1. [c.80]

Опыт 4. Свойства гидроксидов сурьмы и висмута. В пробирку налейте 1 мл раствора трихлорида сурьмы и к нему по каплям раствор щелочи до выпадения белого осадка (избегать избытка щелочи). Дайте осадку осесть, а затем слейте с него жидкость. Осадок распределите в две пробирки. В одну из них налейте 2 н. раствор соляной кислоты, а в другую — 2 н. раствор щелочи. В обоих случаях добейтесь полного растворения осадков. Составьте уравнения реакций. [c.223]

На практике электролитическое рафинирование висмута проводят исключительно из солянокислых растворов при плотности тока 150—200 а м . Электролит содержит 70—100 г/л висмута и 100 а/л свободной соляной кислоты. Висмут осаждается в виде шероховатых комков на серебряные, свинцовые или графитовые катоды, с которых катодный осадок надо сбивать. Снятый катодный металл моют горячей разбавленной соляной кислотой и переплавляют в чугунных или графитовых тиглях, одновременно рафинируя от примесей сурьмы, свинца, серебра. Рафинированный металл содержит 99,8% висмута . [c.277]

Экстракция дитизоном была использована для отделения полония (RaF) от висмута (RaE) и свинца (RaD). При промывании органической фазы, содержаш,ей дитизонаты полония и висмута, 0,3—0,5 н. соляной кислотой висмут переходит в водную фазу, в то время как дитизонат полония остается в экстракте [132]. Этот метод был также применен для выделения полония-210 (RaF) и полония-218 (RaA) из радиоактивных вод [454]. [c.220]

Сильная адсорбируемость висмута на соответствующих анионообменных смолах (дауэкс-1) из солянокислого раствора с большим диапазоном кислотности обеспечивает отделение его от свинца (стр. 504) и других элементов, таких, как железо, которые только слабо адсорбируются при низких концентрациях соляной кислоты. Висмут вымывают из колонки 1 М раствором серной кислоты. [c.295]

Нельсон и Краус разделили висмут и свинец на анионите в солянокислом и азотнокислом растворах. Авторы приводят условия разделения смесей висмут—свинец, висмут—железо. При всех концентрациях соляной кислоты висмут сорбируется, а вымывается 1-м. раствором серной кислоты. [c.219]

Сущность метода. Висмут отделяют от хрома, алюминия, железа, меди и других элементов на анионите АВ-17 из 2-н. раствора соляной кислоты. Висмут сорбируется сильноосновным анионитом, а указанные выше элементы уходят в фильтрат. Висмут десорбируют 2-н. раствором серной кислоты и определяют фотоколориметрическим методом. [c.314]

Смесь ионов Си +, d2+, Bi + и Hg + лучше всего разделяется в 0,5 соляной кислоте, при этом медь находится в виде катиона и передвигается на значительное расстояние к катоду, кадмий — в виде незаряженного комплекса и остается в изоэлектрической точке (или едва заметно перемещается к аноду), висмут — в виде однозарядного апиона, а ртуть — двухзарядного аниона, причем оба перемещаются к аноду. Повышение или понижение концентрации соляной кислоты (до 1 М или 0,1 М) ухудшает разделение. [c.350]

Сульфид висмута отличается от сульфидов мышьяка и сурьмы практической нерастворимостью в щелочах и сульфиде аммония. Сульфиды сурьмы отличаются от сульфидов мышьяка растворимостью в концентрированной соляной кислоте и нерастворимостью в растворах карбонатов. [c.552]

Хлорид калия, 0,1 М раствор (фон № 3). Рекомендуется для снятия полярограмм всех катионов, кроме висмута (HI) и сурьмы (П1). Соляная кислота, 1 М раствор (фон № 4). Рекомендуется для снятия полярограмм висмута(П1) и сурьмы(И1). [c.170]

Дм работы требуется. Прибор по рис. 69. — Войлочный или суконный круг. — Трубка паяльная. — Воронка. — Штатив с пробирками. — Уголь кусковой. — Двуокись свинца. Смесь угля с окисью свинца 1 1. — Смесь угля с двуокисью олова 1 1. — Цинк гранулированный. — Хлорид олова (IV). — Азотная кислота концентрированная и 2 и. раствор. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 и. раствор. — Хлорид олова (II), 0,5 н. раствор. — Нитрат свинца, 0,5 н. раствор. — Ацетат свинца, 0,5 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Полисульфид аммония, [c.240]

Для отделения свинца от серебра и висмута к раствору, перед прибавлением серной кислоты, добавляют соляную кислоту. При этом осажда- [c.176]

Опыт 3. К 3—4 каплям раствора хлорида сурьмы или висмута прибавьте такой же объем воды. Что наблюдается при этом Подкислите раствор несколькими каплями концентрированной соляной кислоты, после чего вновь разбавьте раствор. Что наблюдается [c.73]

Через раствор хлорида висмута (III), подкисленного соляной кислотой во избежание гидролиза, пропускают ток сероводорода [c.215]

Сернистые соединения мышьяка, сурьмы и висмута не растворимы в воде и разбавленной соляной кислоте. Соединения мышьяка не растворяются даже в концентрированной соляной кислоте. [c.551]

Гидроокиси меди и кадмия и окись серебра растворяются в избытке раствора аммиака с образованием аммиакатов [Си(ЫНз)4] — интенсивного синего цвета, остальные — бесцветны. Реакции катионов IV аналитической группы с N1 40 широко используют в систематическом ходе анализа катионов. Например а) для открытия ионов меди по характерному синему окрашиванию комплексных ионов [ u(NHз)4) б) для открытия ионов висмута (по образованию белого осадка основной соли висмута) в присутствии кадмия и меди, гидроокиси которых растворимы в избытке NH40H в) для разделения хлоридов серебра и закисной ртути, осаждаемых совместно соляной кислотой, с последующим растворением хлорида серебра в NH40H. [c.312]

Получение сульфидов. Действием сероводородной воды на растворы солей трехвалентного мышьяка, сурьмы и висмута, подкисленные соляной кислотой, получить осадки сульфидов. Составить уравнения реакций, отметить цвета выпавших осадков. Почему необходимо брать подкисленные растворы [c.271]

Получение висмутата натрия и его свойства, а) В пробирку налить 1 мл раствора нитрата висмута, 3 мл 30%-ного раствора едкого натра и нагреть до кипения. В горячий раствор пропускать хлор, получаемый из концентрированной соляной кислоты, взаимодействующей с перманганатом калия (см. стр. 302). Образуется осадок висмутата натрия темно-коричневого цвета. Осадок ot-фильтровать и промыть дважды водой. [c.273]

По сероводородному методу катионы металлов, образующие сульфиды в кислой среде, выделяются в 4-й и 5-й аналитических группах. В 4-й группе сначала осаждают соляной кислотой подгруппу серебра, затем подгруппу меди сероводородом в кислой среде (НС1). В подгруппу меди входят сульфиды меди (II), кадмия, свинца (И), олова (И), висмута (III) и частично ртути (II) (HgS растворим в растворе сульфида натрия). Для подгруппы меди 1 / Г =2,4 2,6, для подгруппы серебра (как было указано раньше) 1,7—2,0. [c.224]

Кристалл висмута в микропробирке нагревайте (под тягой ) с 8—10 каплями концентрированной азотной кислоты. Напишите уравнение реакции. Раствор оставьте для оп. 15. Почему висмут не растворяется в соляной кислоте Ответ обосновать. [c.186]

Из растворов соляной кислоты висмут экстрагируется относительно слабо. Совершенно не экстрагируется он углеводородами и их хлорзамещенными [549, 599, 600]. При экстракции простыми эфирами (ДИПЭ и ДБЭ) D < 3-10 [600—602]. Исследована также экстракция висмута этилацетатом [600, 601, 603], бутилацетатом [599], амилацетатом [599—601] сложные эфиры извлекают висмут несколько лучше. Исследована экстракция следующими спиртами бутиловым [599, 604], амиловым [599, 600, 605], изоамиловым [599], гексиловым [599, 600, 605], нониловым [599], цикло-гексанолом [517, 599]. Спирты слабо экстрагируют висмут, причем с удлинением углеродной цепи переход металла в органическую фазу уменьшается. Кетоны извлекают висмут заметно лучше, хотя в общем тоже слабо. Изучена экстракция диэтилкетоном, дипропилкетоном, метилбутилкетоном [600, 601], метилизобутилкетоном [67, 507, 606], циклогексаноном [517, 599]. Коэффициент распределения между 6 М НС1 и МИБК равен 3,1-10" [49]. Трибутилфосфатом [506] и триоктилфосфиноксидом [56, 57] висмут хорошо экстрагируется из растворов с низкой концентрацией соляной кислоты. [c.118]

Концентрация адденда, от которой зависит образование ацидокомплекса, является одним из важных факторов избирательной экстракции металлов аминами. Образование ацидокомплексов с каким-то определенным аддендом зависит от природы металла. Некоторые. металлы даже при очень больших концентрациях аддендов не образуют ацидокомплексов, например, хлоридные ацидокомплексы никеля не обнаружены даже в 12н. соляной кислоте. Металлы образуют ацидокомплексы при различных концентрациях аддендов, например, хлоридные ацидокомплексы цинка образуются примерно в Зн. соляной кислоте, висмута — в 1,1н, железа — в 6н. соляной кислоте. Следует отметить, что образуется несколько равновесных форм комплексных соединений данного металла, например РеС1з, РеС , , РеС15 , РеС1в - [c.257]

Можно разделить свинец и висмут, используя их различие в сорбцион ной способности по отношению к сильноосновным анионообменным смолам, имеющим в качестве активной группировки четвертичное основание аммония (например, смолу дауэкс-1). Разделение проводят в солянокислых растворах Висмут сильно сорбируется в широком интервале кислотности (0,25—12 УИ), свинец же сорбируется значительно слабее, максимальная абсорбция происходит при кислотности 1—2 УИ (рис. 64). Свинец можно-снять со смолы 8 УИ соляной кислотой висмут и железо (III) при этом не вымываются. Без сомнения, свинец можно отделить от многих других элементов, используя его сорбционные свойства. Из азотнокислых растворов висмут и свинец сорбируются слабее, чем из солянокислых, однако разделение можно проводить аналогичным путем. [c.505]

Висмут Висмутат натрия (ЫаВ10з 2НгО) Соляная кислота Столярный клей 70-100 230-300 2 25 2-- ,5 - 100 Висмут. Висмут может быть осажден также из перхлоратного. фенол-сульфонового и борфтористоводо-родного электролита [c.944]

Решение. Искомая соль должна состоять из одновалентных кислотных остатков соляной кислоты С1 и содержащих гидроксил основных остатков гидроокиси висмута. Так как гидроокись висмута может дагь два таких остатка (одновалентный — В1(0Н)2 и двухва [c.139]

Для удаления примесей руду подвергают сначала обогащению гравитационным способом, затем обжигу. При обжиге сульфиды железа, меди, мышьяка и висмута превращаются в окислы, а сера удаляется в виде 80г. Затем применяются магнитная сепарация для удаления железа, флотация для удаления невыгоревших сульфидов и обработка концентрата соляной кислотой с целью переведения в раствор висмута в виде В1С1з. Следующей и основной стадией процесса является плавка в отражательной печи при 1000—1400° С, при этом происходит восстановление 8пОг 8п02+2С=8п+2С0 — н получается так называемое черновое олово. [c.199]

Способы получения. Получение чистого кобальта довольно затруднительно. Для выделения чистого металлического кобальта обычно используются его мышьяковистые руды, которые обжигом при доступе воздуха сначала переводят в смесь оксидов и арсенатов. Полученную смесь растворяют в соляной кислоте, затем осаждают сероводородом сульфиды меди, висмута и других металлов, а остаток окисляют хлором. К окисленному остатку прибавляют карбонат кальция, который вызывает осаждение гидроксида железа и арсената кальция. Выпавший осадок отфильтровывают. К фильтрату прибавляют точно необходимое количество хлорной извести для образования осадка черного оксида С02О3 (НзО) . Большая часть никеля при этом остается в растворе. Во время процесса следят за тем, чтобы не было добавлено избытка хлорной извести. Полученный оксид кобальта (П1) восстанавливают водородом и растворяют в кислотах. Электролизом полученных при этом солей кобальта выделяют химически чистый металл. Особенно чистый кобальт получают электролизом раствора сульфата кобальта, к которому прибавляют сульфат аммония и аммиак. [c.370]

Для работы требуотся П-образный стеклянный прибор, наполненный двуокисью азота. — Аппарат Киппа для получения водорода. — Штатив с пробирками — Трубка газоотводная с пробкой. — Щипцы тигельные. — Промывалка. — Фарфоровая чашка. — Цилиндр мерный емк. 25 мл. — Цилиндры со стеклами, 2 шт. — Колба емк. 100 мл. — Мерная колба емк. 250 мл. — Стакан емк. 400 мл, 2 шт. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка на 20—25 мл. — Кристаллизатор большой. — Палочка стеклянная. — Цинк гранулированный. — Медные стружки. — Фосфор красный. — Сульфат железа (П) перекристаллизо-ванный. — Уголь кусковой. — Азотная кислота дымящая. — Азотная кислота отн. веса 1,41.—Азотная кислота (1 1).—Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 30%-ный растворы. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Едкий натр, 0,1 н. титрованный раствор и 2 н. раетвор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Сульфат железа, насыщенный раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор. — Ортофосфорная кислота, 1 н. раствор. — Метафосфорная кислота, 1 н. раствор. — Пирофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метаванадат аммония, 0,5 н. раствор. — Роданид калия, 1 н. раствор. — Ниобат калия, 27о-ный раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ортофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Пирофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Метафосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Раствор альбумина. —Растворы лакмуса и метилового оранжевого. — Поваренная соль. — Лед. [c.263]

Гидролиз солей сурьмы и висмута. Налить в пробирки 15—20 капель раствора 5ЬС1д и В1С1з и прибавлять воду до тех пор, пока не образуются осадки. Уравнения реакций. Прибавить несколько капель конц. соляной кислоты. Что происходит с осадками Дать объяснения, исходя из уравнения константы равновесия. [c.271]

Катионы 4-й аналитической группы осаждаются сероводородом в кислой среде при pH 0,5. Ее составляют элементы IV главной подгруппы (олово, свинец), V главной подгруппы (мышьяк, сурьма и висмут), VI группы периодической системы (молибден, вольфрам, селен, теллур), VII побочной подгруппы (технеций, рений), VIII группы семейств рутения и осмия. В 4 аналитическую группу входят также медь, серебро и золото, как элементы 1 побочной подгруппы таблицы Менделеева. 4 аналитическая группа подразделяется на три подгруппы подгруппу соляной кислоты, подгруппу сульфооснований и подгруппу сульфоангидридов. [c.31]

При кислотпо-щелочном методе используются свойства aлюм шия и цинка как расположенных параллельно второй диагонали. Так же расположены хром, мышьяк и олово, попадающие вместе с алюминием и цинком в 4-ю rpyrniy по кислотгю-щелочному методу. Влияние второй диагонали заметно и в группе соляной кислоты, так как золото, ртуть, таллий и свинец входят в эту группу в низших валентных состояниях (Д. Купер, 1964). Марганец и сурьма (5-я группа кислотно-щелочного метода) расположены параллельно второй диагонали. Кроме того, гидроокиси марганца (II), железа (II) и (III), сурьмы (III) и висмута (III) имеют общую формулу Н МеОз (5-я группа кислотно-щелочного метода). [c.155]

В полумикропробирку наливают по две капли раствора сульфата цинка, ацетатного буферного раствора (по капле 2 н. растворов уксусной кислоты и ацетата натрия), три капли раствора тиосульфата натрия (для маскировки серебра, свинца, меди, висмута) и шесть капель раствора дитизона в H I3. Встряхивают. Сливают окрашенный хлороформный слой и проводят реэкстракцию 1 н. соляной кислотой. [c.224]

Расчет констант устойчивости по данным о растворимости малорастворимой соли в растворах, содержащих лиганд, можно видеть на примере хлоридных комплексов висмута. Экспериментально определялась растворимость В10С1 в растворах соляной кислоты при фиксированной ионной силе, создаваемой с помощью НСЮ4. Растворы с постоянной ионной силой имели постоянную исходную кислотность, равную сумме моляльностей НС1 и НС1О4. Результаты, полученные при ионной силе 4, частично приведены в табл. 38. [c.251]

Калориметрические методики определения тепловых эффектов реакций комплексообразования чаще всего основываются на измерении энтальпий растворения кристаллических веществ или энтальпий смешения растворов. В качестве примера рассмотрим определение тепловых эффектов образования хлоридных комплексов висмута и некоторых этилендиаминтетраацетатных комплексов. Тепловой эффект образования хлоридных комплексов висмута был рассчитан из калориметрических данных по энтальпии взаимодействия раствора перхлората висмута в 4 н. H IO4 и смеси, содержащей хлорную и соляную кислоты, при той же суммарной концентрации. Содержание НС1 в смеси изменялось от до 1 М. Образование хлоридных комплексов висмута происходило по схеме [c.290]

Стибин менее устойчив, чем арсин, и разлагается уже при комнатной температуре висмут с водородом образует еще более нестойкий висмутин В1Нз. Последний получают действием соляной кислоты на сплав висмута с магнием. На воздухе при обычной температуре сурьма и висмут не изменяются. При нагревании сурьма сгорает, образуя оксид сурьмы(Ш) ЗЬгОз — твердое белое вещество. Висмут только при сильном накаливании окисляется до оксида висмута Ш) В120з желтого цвета. [c.338]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология