Оксикислоты алюминия

Влияние анионов. Большие количества хлоридов ослабляют окраску комплекса алюминия еш,е больше влияют сульфаты [1114]. Фториды и фосфаты сильно мешают даже в небольших количествах [522, 808, 1114]. Органические оксикислоты также мешают образованию комплекса алюминия. [c.103]

В аналитической химии элемента используют амфотер-ность гидроксида, способность иона А1 + к комплексообра-зованию с галогенид-ионами, оксикислотами и образованию внутрикомплексных соединений. Для определения содержания алюминия применяют титриметрию, гравиметрию (с использованием неорганических и органических реагентов), фотометрию, люминесцентные методы с использованием органических реагентов. Атомно-абсорбционное определение алюминия до недавнего времени было затруднительным вследствие образования в пламени термостойких оксидов. С появлением более совершенных приборов, позволяющих использовать высокотемпературное пламя оксида азота (1) — ацетилена, эти затруднения исчезли. Разработаны методы определения содержания [c.51]

Алюминиевые соли оксикислот кремния и фосфора, каолин, нагретый до 450°, фосфорнокислый алюминий [c.70]

Почти одновременно с этим Петров, Данилович и Рабинович [122] подробно изучили окисление нефтяных масел и также пришли к важным выводам 1) соли нафтеновых кислот являются более активными катализаторами окисления по сравнению с другими солями, в частности со стеаратами 2) наибольшей активностью обладают нафтенаты марганца, меньшей — нафтенаты меди, свинца и цинка 3) выход оксикислот приблизительно пропорционален общему выходу кислот, но увеличение времени окисления приводит к повышенному образованию оксикислот по сравнению с образованием кислот 4) порошкообразный алюминий способен подавлять образование оксикислот 5) оксикислоты могут быть (неполностью) отделены от кислот отгонкой последних с паром и использованы в композиционных лаках и в качестве олиф. Общий вывод Петрова и его сотрудников сводился к возможности внедрения полученных результатов в производство технических смесей кислот и оксикислот смеси первых могли заменить часть натуральных жиров в мыловарении, а смеси вторых могли быть использованы в лакокрасочной промышленности и в производстве пластмасс, в частности в производстве фенолальдегидных поликонденсатов. Наряду с этим Петров, Данилович и Рабинович отметили тогда, что проблема окисления углеводородов для целей получения жирных кислот в полном [c.328]

В присутствии нефтяных кислот корродируют многие металлы, например РЬ, Си, Zn, 5п, Ре. Наиболее устойчив алюминий. С увеличением молекулярного веса кислот коррозионная активность их падает. В жестких температурных условиях эксплуатации возможно превращение кислот в оксикислоты (соединения с карбоксильной и гидроксильной группами), которые могут образовывать смолистые высокомолекулярные вещества сложного строения. [c.120]

Взаимодействие циркония с реактивом арсеназо I, предложенным В. И. Кузнецовым, рассмотрено на стр. 49. Этот реагент применяют для фотометрического определения циркония [169]. В отличие от соединений, образующихся при взаимодействии арсеназо I с рзэ, алюминием и другими элементами в слабокислой среде (pH 4—7,5), комплексы циркония и гафния устойчивы в довольно кислых растворах (0,05—0,1 Л НС1). При pH 1,5—1,8 мешает титан, а также F", SO ", органические оксикислоты, ослабляющие или уничтожающие окраску. [c.138]

Методы приготовления катализаторов совместной коагуляцией золя с повышенным содержанием окиси алюминия. Известно [21], что оксикислоты, в частности винная кислота, с солями алюминия образуют комплексные соединения. Отмечено, что в щелочной среде эти соединения могут образовывать большие молекулы и раствор приобретает свойства золя. На основе этой возможности был приготовлен золь путем добавления винной кислоты к раствору алюмината натрия. Далее этот раствор смешивался с раствором силиката натрия в нужном соотношении с целью получения геля состава АЬОз 25102. Винной кислоты было взято столько, чтобы желатинирование смешанного золя происходило при pH среды в пределах 8—9. В этих условиях смешанный золь живет 10—20 сек, что позволяет выливать его каплями в масло и формовать в виде сферы. [c.387]

Очень важной особенностью тяжелых металлов является их способность вступать во взаимодействие со многими органическими веществами с образованием довольно устойчивых комплексных соединений. Образуют они комплексные анионы (в отдельных случаях очень устойчивые) с цианид-, роданид- и тиосульфат-ионами. Со многими органическими кислотами, особенно с оксикислотами, довольно устойчивые комплексные анионы образует и алюминий. Поэтому алюминий можно также отнести к тяжелым металлам, поскольку для определения его требуется иногда такая же предварительная обработка пробы, какой ее подвергают в ответственных случаях при определении тяжелых металлов. Эта обработка состоит в разрушении органических веществ окислением их сильными окислителями или выпариванием пробы и прокаливанием сухого остатка. Цианидные, роданидные и тиосульфатные комплексные соединения рекомендуется разрушать обработкой гипохлоритом в щелочной среде. [c.139]

Далее было показано, что многие вещества, например нафтенат алюминия, стеарат кальция я фенолят кальция, обладают основным характером по отношению к таким оксикислотам и, следовательно, нейтрализуют их. После нейтрализации оксикислоты становятся сравнительно инертными и молекулы их не взаимодействуют между собой с образованием лака или нагаров. [c.329]

Реакции на торий мешают вещества, образующие с торием комплексные соединения, а именно фториды, сульфаты и органические оксикислоты. Сульфаты в небольших количествах оказывают слабое влияние. Фториды можно связать, прибавив избыток хлорида алюминия. [c.133]

Ализарин красный 8 в кислом растворе образует осадок красно-фиолетового цвета при малом количестве циркония появляется красно-фиолетовое окрашивание. Бериллий, алюминий, титан и торий также дают красно-фиолетовую окраску, следовательно, мешают открытию циркония. Реакции, кроме того, мешают фториды, сульфаты, фосфаты, органические оксикислоты, а также молибдаты и вольфраматы. [c.390]

ИЗУЧЕНИЕ ХРОМАТОГРАФИЧЕСКОГО ПОВЕДЕНИЯ И ЭКСТРАКЦИИ ГАЛЛИЯ, АЛЮМИНИЯ, ЖЕЛЕЗА(П1) В СИСТЕМЕ ОКСИКИСЛОТА-ТРИ-и-ОКТИЛАМИН [c.211]

Экстракция комплексных соединений железа с оксикислотами описана в литературе [13]. Эти данные были использованы нами для изучения хроматографического поведения железа на колонке. Относительно алюминия в литературе есть лишь краткое упоминание о возможности экстрагирования его цитрата из сульфатных растворов трибутиламином в числе прочих 19 элементов [14]. Данные по экстракции комплексных соединений галлия с оксикислотами в литературе отсутствуют. [c.212]

При pH 2,5 + 0,2 было изучено распределение Ga и А1 в зависимости от концентрации ТОА в органической фазе и оксикислоты в водной фазе (рис. 2 и 3). Рис. 2 показывает, что распределение металлов зависит от содержания ТОА в органической фазе. Особенно сильно эта зависимость проявляется в области малых концентраций ТОА — от 0,004 до 0,04 М. В этой же области проявляется и влияние природы растворителя. Хлороформные растворы ТОА экстрагируют тартрат галлия лучше, чем растворы ТОА в н-амиловом спирте. Однако при повышении концентрации ТОА до 0,03 М и выше экстракция уже не зависит ни от природы растворителя, ни от концентрации экстрагента. Здесь практически полностью извлекаются как цитрат алюминия, так и тартрат галлия. [c.213]

Изучение хроматографического поведения и экстракции галлия, алюминия, железа (Ш) в системе оксикислота — три-к-октиламин. Большова Т. А., Ершова Н. И. Сб. Успехи аналитической химии . М., Наука , 1974. [c.365]

Комплексонометрический анализ различных сплавов, руд и концентратов. При комплексонометрическом анализе сложных объектов используют обычные приемы химического разделения (осаждение, ионный обмен, экстракция и т. д.) и маскировки (цианидом, фторидом, триэтаноламином, оксикислотами и другими реагентами), но почти все компоненты определяют комплексо-нометрическим титрованием. Например, при анализе сплавов цветных металлов, содержащих медь, свинец, цинк и алюминий (бронзы, латуни и т. д.), медь определяют иодометрически, а свинец и цинк — комплексонометрически после оттитровывания меди. Перед определением свинца цинк маскируют цианидом, алюминий — фторидом и титрование производят в присутствии соли магния. Затем демаскируют цинк, связанный в цианидный комплекс, раствором формалина и титруют ЭДТА. [c.244]

Хотя выходы при этой реакции невысоки вследствие образования побочных продуктов, некоторые кислоты получают этим методом. Механизм реакции представляет обычную электрофильную атаку, характерную для реакций Фриделя — Крафтса, в которых алкилирование предшествует ацилированию. При реакции с хлористым алюминием не происходит изомеризации боковой цепи и фенильный задикал замещает спиртовую группу исходной оксикислоты [11]. 1ри реакции с индолами и пиррол ами не требуется никакого катализатора, а заместитель вступает в положение 3 или 4 гетероцикла соответственно [12]. Другим методом получения 3-индолилмасляной кислоты, вероятно превосходящим описанный, является реакция индола, бутиролактона и едкого кали при 250—290 °С при давлении, развивающемся в ходе реакции (выход 82%) [13]. При реакции происходит миграция карбоксипропильной группы от азота в положение 3 в некоторых отношениях эта реакция напоминает алкилирование енамина. [c.272]

Основаны на образовании алюминием комплексов с органическими оксикислотами с выделением водородных ионов, которые оттитровывают щелочью. Анализируемый раствор и раствор соли оксикислоты должны быть нейтральными. Из солей оксикислотприменяюг тартраты, цитраты и оксалаты. Эти методы, так же как и ацидиметрические, в настоящее время в лабораториях почти не применяются. [c.85]

В условиях определения алюминия Ре (III), 2г, Н/, Оа, Тп, Рс1, ТЬ и Т образуют окрашенные соединения с арсеназо и, следовательно, мешают определению алюминия. Влияние железа устраняют аскорбиновой кислотой. Медь (до 10-кратного избытка) можносвязать вбесцветный комплекс с тиомочевиной [214]. 25-кратный избыток цинканемешает [214]. Бериллий сильно мешает (0,7 мкг его эквивалентны 1 ж/сг алюминия) [656]. Не мешают до 10 мкг хрома [656], 40 мкг вольфрама [503]. Не мешают значительные количества щелочных и щелочноземельных металлов, магний и марганец. Фториды, фосфаты, оксикислоты и другие вещества, связывающие алюминий в комплекс, мешают. Сульфаты оказывают слабое влияние. [c.127]

Эти микроорганизмы в анаэробных и аноксических условиях потребляют ацетат и пропионат и накапливают их внутриклеточпо в виде полимерных насыщенных оксикислот (ПНО) (параллельно в клетках происходит потребление гликогена). Процесс накопления обеспечивается энергией, выделяющейся при разложении полифосфатов, в результате чего образуется ортофосфат. При pH выше 8,0-8,5 образующийся фосфат может осаждаться в виде солей кальция, алюминия или других металлов. В аэробных условиях эти организмы будут расти, потребляя фосфат, накапливая его в виде полифосфатов и возобновляя таким образом запас гликогена. Основным источником энергии, необходимой для осуществления этого процесса, является окисление ПНО. Рассматриваемые микроорганизмы также способны окислять и другие органические субстраты, доступные в аэробных условиях. Рис. 3.15 иллюстрирует в упрощенном виде метаболизм ФАО. [c.137]

Окисление углеводородов, свободных от каких-либо неуппево-дородных соединений, в оксикислоты приводит к тому, что в оксидате присутствуют также карбоновые кислоты, неомыляемые , летучие продукты окисления и смолы. В такой смеси оксикислоты весьма легко подвергаются изменениям. Они способны к изомерным превращениям и могут давать с окислами металлов соли, а с веществами, содержащими гидроксильные и карбоксильные группы,—эфиры. Оксикислоты, используемые для приготовления олифы, нуждаются в обработке кислородом воздуха на холоду или при нагреве в присутствии серной кислоты, хлористого алюминия, хлора или в введении добавок окислов металлов и соединений, содержащих резинофорные группы [27]. Иными словами, нужны катализаторы, сообщающие оксикислотам способность уплотняться с образованием прочной пленки. Но и в этом случае пленкообразование происходит через стадии различных коллоидных систем с переходом системы из золя в гель. [c.192]

К капле исследуемого (по юзможности близкого к нейтральному) раствора в микротигле прибавляют каплю раствора реагента и нагревают до кипения. В присутствии циркония появляется красная или фиолетовая окраска. Такую же окраску могут дать алюминий, бериллий, титан и торий. Если прибавить каплю разбавленной соляной кислоты, то остается только окрашенное соединение циркония красно-фиолетового или красно-бурого цвета. При добавлении фторидов раствор желтеет (цвет реагента), так как образуется бесцветный комплексный анион [2гРв] . Кроме фторидов, обнаружению циркония мешают сульфаты, фосфаты и органические оксикислоты. Обнаруживаемый минимум — 0,5 мкг 2т при предельном разбавлении 1 ЫО . [c.47]

Еще первые работы, посвященные выяснению химизма образования отложений и нагаров в двигателе и механизма моющего действия [91], привели к выводу, что эффективность карбоксллатов и фенолятов металлов обусловлена взаимодействием их с веществами, образующими отложения кислотного характера. Эти исследования показали, что отложения в канавках поршневых колец в дизелях и бензиновых двигателях, работающих в высокотемпературном режиме, обладают сильнокислотным характером авторы работы предположили, что такие отложения представляют собой продукты конденсации оксикислот, образующихся при окислении смазочного масла. Экспериментальные данные указывали на то, что такая конденсация частично происходит в результате полимеризации оксикислот. Было обнаружено, что оксикислоты способны взаимодействовать с некоторыми солями более слабых кислот, например нафтенатами алюминия или магния, или с дихлорстеаратом кальция, образуя соли. оксикислот, которые не вступают в реакции, ведущие к образованию нагара и лака в двигателе. [c.27]

Прививку боковых полимерных ветвей можно осуществить полимеризацией винильных мономеров не только по радикальному, но и по катионному (напр., полимеризацией стирола в присутствии поливинилхлорида и хлористого алюминия) и анионному (напр,, прививка живого полистирола на полиметилметакрилат) механизмам. Если полимер, образующий основную цепь, содержит реакционпоснособные группы (СООН, ОН, NHj, N O и др,), то боковые ветви могут быть привиты в результате поликопден-сации соответствующих исходных веществ (смеси дикарбоновых кислот и гликолей или диаминов, соли дикарбоновых кислот с диаминами, оксикислоты, аминокислоты, окиси алкиленов и т, п,). П. с. могут быть получены также взаимодействием полимера, содержащего функциональные группы, с полимерами, содержащими концевую группу, способную реагировать с функциональными группами основного полимера. [c.163]

В противоположность действию магнийорганических соеди-нений или амальгамы алюминия 1 , когда в результате этой реакции получается а-оксикислота, литийалюминий-гидрид восстанавливает сложноэфирную группу до гликоля. [c.83]

Сульфосалициловая кислота (Ssal), относящаяся к классу оксикислот, хорошо растворима в воде, спирте, эфире, образует комплексные соединения с железом, алюминием, серебром, титаном и некоторыми другими металлами. Электроосаждение серебра из кислых растворов не дает положительных результатов. Даже при pH 7—8 покрытия получаются рыхлые, темные. Качество их существенно улучшается при переходе к щелочным растворам, содержащим добавку аммиака. При pH 8,5—9,0 формируются светлые, мелкокристаллические осадки. Исследования показывают л 99 [c.99]

Алюминий занимает промежуточное положение между элементами, образующими в основном ионные связи, и элементами, для которых характерны ковалентные связи. Тем не менее в большинстве соединений алюминия связи имеют ковалентный характер, а ионные свойства проявляются главным образом в солях оксикислот и в галогенидах. Трехфтористый алюминий обладает ионным характером как в твердом, так и в жидком состоянии и в растворе. Треххлористый алюминий — ионное соединение в твердом состоянии и в водном растворе — проявляет ковалентную природу в жидком и газообразном состояниях и в растворе в бензоле. Бромид и иодид алюминия ковалентны и только в водных растворах имеют ионный характер [28]. Алюминий не образует стабильных соединений, в которых он связан только с одним или с двумя другими атомами. Хотя во многих соединениях алюминий на первый взгляд трехковалентен, при детальном исследовании оказалось, что в большинстве этих соединений он все-таки четырехковалентен. Весьма вероятно, однако, что трехковалентному состоянию (в парах А1С1з или в А1[Ы(СбН5)2]з, например) соответствует хр -гибридизация. Алюминий в четырехковалентном состоянии встречается наиболее часто, например в циклических димерах [c.40]

Фториды, фосфаты, органические оксикислоты, сульфиды, цианиды мешают, так как взаимодействуют с алюминием или цинком. Щелочные и щелочноземельные металлы не мешают до концентрации 0,1 М., анионы СГ, 80Г, СЮ4, СНдСОО допустимы до концентрации 0,2 М.. Концентрация НОд-иона не должна превышать 0,1 М.. Удобно устранять влияние многих катионов по методу Шайо с фторидом натрия [325, 326, 1288]. [c.71]