Натрий нормальный потенциал

Нормальный потенциал никеля примерно на 0,1 В электроотрицательнее потенциала олова, причем катодная поляризация при электроосаждении никеля выражена значительно резче, чем прп электролизе сернокислой или хлористой солей олова. Если к хлористому электролиту добавить фториды натрия и аммония, то стационарный и катодный (до некоторой ) потенциалы олова приобретают более электроотрицательные значения, чем потен- [c.437]

На стальном катоде будут разряжаться ионы водорода Н+, так как в условиях (промышленного электролиза потенциал разряда водорода значительно пиже нормального потенциала натрия [c.401]

Электролитическое рафинирование. Сравнительно высокий нормальный потенциал теллура позволяет в процессе электролиза отделить его от РЬ, Sn, Se и других примесей. Описаны процессы электрохимического выделения теллура из очищенных (обработкой сульфидом натрия) щелочных растворов с электродами из нержавеющей стали [4]. Электролит должен содержать 10% свободной щелочи и не менее 30 г/л Те. [c.150]

С другой стороны, в щелочных растворах легко проходит цементация теллурита натрия цинковой пылью (выделяется элементарный теллур), а селенит-ион в этих же условиях (хотя его нормальный потенциал выше, чем у теллурита) цементируется значительно хуже. Для теллура известны электролитические способы выделения из щелочных растворов, а для селена нет. [c.517]

Значение нормального электродного потенциала является величиной, характерной для данной электрохимической реакции и не зависящей от концентрации ионов в растворе. Она определяет способность реагирующего иона принимать или отдавать электроны. Чем больше абсолютная величина отрицательного нормального потенциала, тем сильнее стремление металла (элемента) к ионизации, тем выше его восстановительная способность с увеличением потенциала возрастает окислительная способность элементов. Щелочные металлы кал ий, натрий, литий, имеющие сильно отрицательные нормальные потенциалы, являются хоро- [c.64]

Ртутный электрод, как уже отмечалось, обладает высоки.> перенапряжением водорода, а равновесный потенциал разряда ионов натрия на ртути значительно ниже величины нормального потенциала натрия из-за образования амальгамы Ыа и не превышает 1,8 в. Поэтому на ртутном катоде протекание только разряда ионов Н+ происходит лишь при незначительных плотностях тока. При повышении плотности тока потенциал выделения водорода резко возрастает и значительно превышает потенциал разряда Ма+. При высоких плотностях тока на катоде будет почти исключительно выделяться металлический натрий, который, растворяясь в ртути, образует амальгаму. [c.70]

Из водных растворов можно выделить электролизом лишь те металлы, потенциал выделения которых положительнее, чем потенциал выделения водорода при той же плотности тока. Нужно учитывать при этом и зависимость потенциала от состава электролита, и перенапряжение, и возможную деполяризацию металла при образовании сплава. Так, именно большое перенапряжение водорода на цинке позволяет выделять цинк даже из кислых растворов, хотя нормальный потенциал цинка значительно отрицательнее водородного. Перенапряжение водорода на ртути в сочетании с деполяризацией при растворении натрия в ртути позволяет получить амальгаму натрия из водных растворов. [c.588]

Однако простое вычисление с помощью электрохимических уравнений показывает, что дело обстоит иначе. Действительно, потенциал водорода в нейтральном растворе ен=—0,415 в, и по уравнению Нернста можно вычислить ту концентрацию ионов натрия с , при которой его потенциал тоже будет равен —0,415 в, т. е. когда Ма+ будет разряжаться при одном потенциале с водородом. Принимая нормальный потенциал На равным —2,71 в, получаем [c.373]

Растворимость. По значению нормального потенциала магний аит в ряду напряжений между натрием и алюминием [c.189]

Ионы натрия разряжаются на ртутном катоде при потенциале ниже обратимого вследствие так называемого явления деполяризации. Потенциал разряда ионов Na+ в растворе понижается тем сильнее, чем меньше концентрация натрия в ртутной амальгаме. При содержании натрия в амальгаме в пределах 0,1—0,05% ион Na" , для которого нормальный потенциал в растворе его Соли равен —2,71 в. разряжается в заметных количествах уже при потенциале ртутного катода —1,2 в. [c.352]

Нормальный потенциал натрия равен 2,71 вольта, а потенциал водорода — 0,415 вольта. Поэтому, если потенциал на катоде превысит 0,415 вольта, начинается выделение водорода. [c.290]

Обратимый лотенциал разряда ионов ОН в нейтральных концентрированных растворах хлорида натрия ниже, чем для ионов СГ. Нормальный потенциал разряда гидроксильных ионов при 18°С равен +0,41 в. Обратимый потенциал разряда ионов кислорода в нейтральном растворе равен -f 0,826 в. [c.30]

Значение нормального электродного потенциала — величина, характерная для данной электрохимической реакции и определяющая способность реагирующего иона принимать или отдавать электроны. Чем больше абсолютная величина отрицательного и нормального потенциала, тем сильнее способность элемента к ионизации и выше его восстановительная способность. С увеличением потенциала возрастает окислительная способность элементов. Щелочные металлы — калий, натрий, литий, имеющие сильно отрицательные нормальные потенциалы, являются хорошими восстановителями. Галогены — хлор, бром, иод, фтор, нормальные потенциалы которых достигают высоких положительных значений, являются сильными окислителями. [c.191]

Равновесный потенциал разряда ионов Na" на ртути, вследствие образования амальгамы натрия, не превышает 1,8 б и значительно ниже нормального потенциала натрия, равного 2,71 в. Вместе с тем перенапряжение водорода на ртутном электроде очень высоко. Поэтому при больших плотностях тока на катоде будет выделяться металлический натрий, который, растворяясь в ртути, образует амальгаму. [c.195]

Ртутный электрод обладает высоким перенапряжением водорода. Равновесный потенциал разряда ионов натрия на ртути значительно ниже нормального потенциала натрия из-за образования амальгамы. На амальгаме натрия перенапряжение водорода выше, чем на ртути. Поэтому выделение водорода на ртутном катоде промышленных ванн происходит в очень небольших количествах. [c.232]

В результате образования сплавов при гальваническом осаждении часто удается значительно повысить потенциал выделения неблагородного металла. Примером этого может служить осаждение натрия на ртути. Нормальный потенциал натрия составляет—2,713 в, а на ртутном катоде, содержанием 0,2% N3, потенциал разряда ионов натрия в растворе хлористого натрия составляет около —1,83 в. Разряду натрия благоприятствует еще то, что выделение водорода на ртутном катоде имеет очень высокое перенапряжение. Потенциал разряда ионов водорода приблизительно [c.54]

Нормальный потенциал разряда на твердом катоде для натрия в случае нейтрального раствора равен 2,71 в для водорода в тех же условиях он составляет только 0,415 в. Следовательно, на твердом катоде даже при значительном для выделения водорода перенапряжении будет выделяться водород, а не металлический натрий. [c.127]

Впервые явление деполяризации наблюдалось для случая образования сплава между выделяющимся металлом и материалом катода. Характерным примером такой реакции служит разряд ионов натрия на ртутном электроде [31]. Нормальный потенциал натрия составляет —2,7 в, однако на ртутном электроде из нейтральных растворов натрий выделяется при потенциале катода —1,7 в с образованием амальгамы. Протеканию этой реакции способствует затруднение разрядов ионов Н+ вследствие высокого перенапряжения выделения водорода на ртути, а также образование сплава между натрием и ртутью. [c.191]

Деполяризующее действие на выделение натрия могут оказывать и другие твердые металлы [32]. Например, было обнаружено, что из щелочных растворов натрий выделяется в заметных количествах на РЬ, 5п, В1, Т1 и других металлах. Было также установлено, что магний, нормальный потенциал которого равен —1,87 в, может выделяться на никелевом катоде [33, 34]. Однако, если на жидком катоде (например, в случае Н ) поверхность можно непрерывно обновлять и сохранять деполяризующее действие материала катода, то на твердом катоде по мере обогащения поверхности катода выделяющимся металлом деполяризующее действие материала катода прекращается, и выделения отрицательного металла не происходит. С этим связано наблюдающееся в начале процесса низкое значение потенциала катода и последующее его повышение. [c.191]

Если сравнивать металлы, расположенные в ряду напряжений (по изменению нормального потенциала), то казалось бь можно сделать заключение о малой коррозионной стойкости металлов с наиболее электроотрицательным потенциалом и о повышении стойкости по мере смещения потенциала в направлении электроположительных значений. Однако сопоставляя коррозионную стойкость разных металлов в различных растворах, надо прийти к выводу, что коррозионная стойкость металла не определяется его положением в ряду напряжений. Так, например, алюминий (П° = —1,67 в) и свинец (П = —0,12 в) устойчивы в разбавленной серной кислоте, в то время как железо (П = =—0,44 в) в ней неустойчиво в плавиковой кислоте устойчив магний (П° = — 2,34 в), а значительно более положительное олово (П° = — 0,13 в) неустойчиво в растворах едкого натра алюминий неустойчив, а железо и магний устойчивы, и т. д. [c.51]

Следовательно, у катода накапливаются ионы натрия и водорода, а у анода ионы хлора и гидроксильных групп. Естественно, что разряжаться у электродов будут те ионы, которые имеют наименьший потенциал разряда. Так, если нормальный потенциал разряда иона Na " составляет —2,71 в, а обратимый потенциал выделения водорода в тех же условиях составляет лишь — 0,415 в, то очевидно, что на твердом катоде, даже при [c.119]

Обозначая концентрацию ионов Na+ через с и принимая нормальный потенциал натрия равным —2,71 в, получим, после подстановки в уравнение Нернста, следующее выражение [c.568]

Стационарный потенциал алюминия в кислых и нейтральных средах значительно более положителен, чем нормальный потенциал ионизации алюминия. Для 3%-ного раствора хлористого натрия Акимов [6] приводит значение—0,63 в для 0,1-н. раствора хлористого натрия Розенфельд приводит значение —0,645 в [1]. [c.8]

Электролиз в ваннах с железным (твердым) катодом. При пропускании электрического тока через водный раствор поварен ной соли продукты диссоциации соли и воды ионы 1 и ОН перемещаются к аноду, а ионы Na+ и Н+ — к катоду. На электродах быстро разряжаются ионы с наименьшим потенциалом. Так, на катоде разряжаются лишь ионы водорода, так как их обратимый, минимальный, теоретически необходимый потенциал равен всего — 0,415 в. ионы же натрия, нормальный потенциал которых равен — 2,718 в, разряжаться не будут. Следовательно, на катоде будет происходить лишь образование молекулярного водорода, который и выделяется в виде газа. Но выделение водорода приводит к нарушению равновесия НгО Н+ и ОН вызывающего диссоциацию новых молекул воды. Поэтому в пространстве около катода концентрируются ионы Na+ и ОН , образующие едкий натр. Что касается анода, то на нем, как сказано выше, вследствие высокого перенапряжения кислорода, гидроксильные группы разряжаться не будут. Поэтому на аноде будут разряжаться (без перенапряжения) лишь ионы хлора, обратимый потенциал которых в насыщенном растворе поваренной соли (при 18 С) равен -И,33 в. Разрядившийся хлор выделяется в виде газа. Итак, при электролизе водных растворов поваренной соли на твердом катоде первичными продуктами электролиза являются едкий натр и водород, а на аноде — хлор. Водород и значительная часть хлора как газы выделяются, а едкий натр остается в растворе. Часть остающегося хлора, растворенного в рассоле, способна возбуждать побочные реакции. Так взаимодействуя с едким натром, он образует гипохлорит (Na lO) и хлорат (Na lOs) натрия и другие кислородные соединения хлора. [c.123]

Нормальный потенциал Е° окислительно-восстановительной системы иод — иодид 12/21 ) равняется 0,53 в и занимает промежуточное положение между потенциалами сильных окислителей и сильных восстановителей. Поэтому иодометрические методы применяются при определениях как окислителей, так и восстановителей. Вещества, окислительный потенциал которых меньше окислительного потенциала иод — иодид, окисляются иодом, с другой стороны, иодиды восстанавливают системы с большим окислительным потенциалом, выделяя эквивалентное количество свободного иода. Выделившийся иод обычно отти-тровывают раствором тиосульфата натрия. Схема реакции [c.38]

Галлий извлекают из отходов производства глинозема, из. золы некоторых углей, а также из кэков и огарков Содержание галлия в них составляет 0,01—0,001%. Свинцовое цинковые кэки подвергают возгонке в горизонтальных трубчатых печах (Вельц-процесс ) галлий летит и улавливается вместе с окислами цинка и свинца. Далее ою. слы растворяют в серной кислоте в две стадии нейтральной и кислой (рис. 141) в последней галлий переходит в раствор. Затем окисью цинка при рНй5 осаждают гидроокиси железа и галлия. Гидроокиси обрабатывают раствором едкого натра и получают раствор галлата натрия. Из этого раствора галлий осаждают электролизом при 30"С с катодом из жидкого галлия и анодом из графита. Выход по току—45—55% нормальный потенциал галлия —0,52 в. Галлий применяется для изготовления легкоплавких сплавов и термометров. [c.305]

Напряжение разложения раствора хлористого натрия при электролизе с ртутным катодом определяется как алгебраическая разность нормальных электродных потенциалов анода и амальгамного катода. При 25°С нормальный потенциал анода составляет 1,33 в, а теоретический катодный потенциал. выделения Na на амальгамном катоде —1,83 в. Таким образом, теоретический потенциал разложения Na l равен [c.354]

При электролизе раствора Na l для ионов Na, СГ, Н и ОН, содержащихся в растворе, находим следующие величины разрядных потенциалов. Нормальный потенциал натрия равен — 7J вольта. Потенциал водорода по отношению к нейтральному раствору равен —0,415 вольта. Поэтому, когда потенциал на катоде превысит — 0,415 вольта, начнут разряжаться ионы водорода. [c.60]

Нормальный потенциал никеля примерно на 0,1 В электро-отрицательнее потенциала олова, причем катодная поляризация при электроосаждении никеля выражена значительно резче, чем при электролизе сульфата или хлорида олова. Если к хлоридному электролиту добавить фториды натрия и аммония, то стационарный и катодный (до некоторого значения /к) потенциалы олова приобретают более электроотрицательные значения, чем потенциалы никеля в таком же растворе. Смещение потенциалов олова при этом происходит благодаря образованию прочных комплексных ионов 5пр4 и ЗпС Рг . [c.326]

Нормальный синий куб, из которого выделяется слаборастворимая динатриевая соль, соответствует дигидроиндантрону. Поскольку соединение LXV синего цвета, Шолль [35, с. 1071] приписал динатриевой соли дигидроиндантрона структуру LXVI. Значение нормального потенциала, найденное [287] при окислительном титровании синего куба в 50% пиридине, составило —292 мВ. Титрование коричневого куба оказалось невозможным вследствие очень низкого окислительного потенциала, однако было сделано заключение, что нормальный потенциал его окисления до синего куба не может быть выше —700 мВ. Полярографические исследования [288] показали, что полностью восстановленный куб индантрона, образующийся при восстановлении цинком в водной гидроокиси натрия, дает две обратимых анодных волны равной высоты, отличающихся на 390 мВ и соответствующих двустадийному окислению до индантрона через дигидропроизводное. Синий куб, получающийся восстановлением алюминием в щелочной среде, дает анодную и катодную волны одинаковой высоты, соответствующие окислению до индантрона и восстановлению до тетрагидропроизводного [289]. [c.155]

При прохождении через водный раствор Na l постоянного электрического тока, к аноду движутся отрицательно заряженные ионы С1 и ОН , к катоду — положительно заряженные ионы Na+ и Н+. При этом в соответствии с электрохимическим рядом напряжений в первую очередь будут разряжаться те ионы, которые имеют наил еньший потенциал разряда. Нормальный потенциал разряда иона Na+ на твердом катоде из нейтрального раствора Na I равен —2,71 в (—2,92 в для нона К ) обратимый потенциал выделения водорода в тех же условиях составляет только —0,415 в. Поэтому на твердом катоде при электролизе нейтральных растворов хлористого натрия, даже при значительном для выделения водорода перенапряжении, будут разряжаться только ионы водорода. Оставшиеся же в растворе ионы 0Н будут образовывать с нонами Na+ возле катода едкий натр. [c.568]

Изменение полярности пар. Если нормальный потенциал двух металлов близок друг к другу, направление тока может варьировать в зависимости от состава жидкости, в которую они помещены. Олово катодно по отношению к железу в случае, когда эти металлы помещены в растворы их собственных солей в эквивалентной концентрации, но в лимонной кислоте Хор 2 нашел, что олово быстро становится анодным по отношению к железу благодаря стабильности комплексных ионов станноцитратов, уменьшающих концентрацию катионов олова. В таких случаях часто полярность изменяется со временем. Хор, например, заметил, что изменение направления тока, протекающего между оловом и железом в лимонной кислоте, происходит после 5—10 сек. погружения. В случаях, когда начальная электродвижущая сила невелика, полярность может быть изменена селективной аэрацией того металла, который без аэрации был бы аноден. Автор изучал изменение электродвижущей силы в зависимости от времени и аэрации пар стали с цинком, кадмием, алюминием, свинцом, оловом, никелем и медью в дестиллированной воде, кембриджской воде, растворе хлористого натрия и растворах сернокислого натрия. Оказалось, что цинк, кадмий и алюминий обычно анодны, а никель и медь катодны. в то время как полярность олова и свинца была переменной. [c.642]

Лейкосоединения красителей. Лейкосоединения красителей можно применять в качестве восстановителей для установления отчетливого скачка на кривой титрования в конечной точке. При этом предполагается, что их нормальный редокс-потенциал более отрицателен, чем у титруемых редокс-систем. В ряде случаев, в зависимости от величины нормального потенциала титруемой редокс-системы, можно применять лейкоформу индиго дисульфоната натрия. Розиндонсульфонат (розиндулин GG) в его лейкоформе—наилучший реактив для титрования. Его можно применять в широких пределах pH, причем его устойчивость даже в сцльнощелочных растворах является свойством, которым обладают лишь немногие другие красители с достаточно отрицательным редокс-потенциалом и другими необходимыми свойствами, позволяющими использовать их в качестве реактивов для титрования. Розиндонсульфонат нельзя найти в продаже, но он совершенно незаменим при систематическом изучении окислительно-восстановительных систем, а поэтому в следующем разделе описывается способ его приготовления. [c.431]

Окись алюминия хорошо расгворяется в щелочах. При этом в щелочи поверхность алюминия очищается от окисла и стационарный потенциал алюминия приближается к значению нормального потенциала. Зачистка поверхности при этом практически не отражается на величине стационарного потенциала алюминия в 0,1-н. растворе гидроокиси натрия. Окисная пленка на [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология