Тартрат, определение

М тартратов. Определению кобальта мешают [c.104]

Определению Мп(П) с формальдоксимом не мешают тартрат, оксалат, Р04 , Р , 504 , СН- и этилендиаминтетрауксусная кислота. Мешающее влияние N1, Со, Си устраняют добавлением K N. [c.59]

Перед началом каждого определения проверяют калибровочный график. Для этого стандартный раствор обрабатывают тартратом натрия-калия и реактивом Несслера, как и анализируемый раствор оптическую плотность измеряют через 10 мин после добавления реактива Несслера при температуре 22° С. [c.202]

Определение микроколичеств циркония возможно в присутствии следующих ионов — более 100 мг алюминия, до 20 мг олова (И, IV), до 10 мг бериллия, никеля, титана, до 5 мг хрома, редкоземельных элементов и ниобия, до 50 мг тартратов, до 100 мг сульфатов. При введении хлорида олова (II) определение возможно в присутствии 15 мг железа и 5 жг меди. [c.375]

Определению не мешают алюминий, барий, кальций, кадмий, кобальт, калий, магний, марганец, молибден (VI), никель, теллур (IV), натрий, цинк, аммоний, бромид, хлорид, нитрат, фосфат, сульфат, цитрат, оксалат и тартрат. [c.383]

Устойчивость ферроина позволяет применять ряд маскирующих веществ, что повышает селективность метода определения железа. Фосфаты, фториды, хлориды и сульфаты, а также ацетаты, цитраты и тартраты не влияют на результаты определения железа (II). При [c.155]

Так, напр., определение N1 проводят при pH 7,8-8,5 (К 438 нм, бх 1,9 10 предел обнаружения 0,001 мкг/мл) метод более чувствителен, чем при использовании диметил-глиоксима. Для маскировки ионов А1, В1, Сг, Ре, 8Ь, Зп и Т1 применяют тартраты щелочных металлов. Рс1 определяют при pH 3-4 (X 380 нм, 2,5-Ю предел обнаружения [c.220]

Из анионов определению алюминия не мешают значительные количества СГ-иона (до 3 г), нитраты, перхлораты, до 0,3 г сульфат-иона, 50-кратные количества фосфат-иона, ионы СОз , 50з , ЗгОз , ацетаты. Мешают фториды, тартраты, цитраты, перекись водорода. [c.107]

Из анионов определению алюминия не мешают 1 г сульфат-иона, по 0,1 г хлорид- и нитрат-иона очень большие количества нейтральных солей мешают [84]. Определению алюминия мешают оксалаты, тартраты, цитраты, нитрилотриуксусная кислота, ком- [c.126]

Цитраты и тартраты мешают. Относительная ошибка метода в зависимости от содержания алюминия колеблется в пределах от 5 до 15%. Флуориметрический оксихинолиновый метод использован для определения алюминия в сталях и бронзах [767], в магнии [451], в уране [451], в солях висмута [451], в фосфатных породах [779], в растительных материалах [1125], в воде [ 016], в вольфраме и окиси вольфрама [672]. [c.136]

Пример 9.5. Для определения никеля в катализаторе гидрирования жиров навеску катализатора, равную 0,215 г, растворили, довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 см . К 10 см этого раствора добавили тартрата калия-натрия, аммиак, персульфат аммония, диметилглиоксим, подогрели в течение 5 минут, охладили. По градуировочному графику определили, что в анализируемом растворе содержится 2,1 мг никеля. Определить массовую долю никеля в катализаторе. [c.128]

Отдельно следует остановиться на определении таллия в присутствии олова, свинца и других металлов. Дело в том, что одновалентный таллий и Sn восстанавливаются при одном и том же потенциале, давая общую диффузионную волну. Однако установлено, что в кислой среде (0,5 Л/ раствор НС1) достаточно добавить 10 г тартрата натрия на 1 л раствора, чтобы подавить диффузионный ток олова тартрат не влияет на высоту волны таллия. В качестве фона для определения таллия в цинке рекомендуют 40%-ный раствор нитрата цинка [14]. И в этих условиях высота волны пропорциональна концентрации таллия. Свинец, медь и другие катионы можно связать комплексоном и затем определять таллий [745]. [c.114]

Применяют для фотометрического определения Sn, а также Nb в сталях, сплавах и металлах. Определяют фотометрически Ag, Sb, Bi, Ge, Sm и Nb в смеси с La. Не мешает F , Р0 , тартрат. [c.127]

Для фотометрического определения аммония готовят очищенный раствор тартрата натрия. Растворяют 150 г соли в 175 мл воды, добавляют 5 мл 20 %-ного раствора гидроксида натрия и кипятят 15 мин. Через горячий раствор продувают воздух в течение 5 мин, охлаждают и разбавляют водой до 250 мл. Эта обработка проводится с целью удаления следов аммония, которые могут содержаться в тартрате. [c.131]

При определении марганца в присутствии ионов Fe(III) последние маскируют введением тартрат- [535, 738], фторид- [274], цианид-ионов [752, 794], а также триэтаноламина [752, 876, 1121]. [c.46]

Весьма высокой чувствительностью характеризуется реакция окисления морина (2, 4, 3,5,7-пентагидроксифла-вона) в аммиачной среде. Скорость реакции измеряют по снижению флуоресценции комплекса морина с Ве + или по снижению светопоглощения морина в области 410 нм [15]. Определению не мешает до 10 мкг Ад+, V , Мо , А1, М , Са, Кроме ионов меди реакцию катализирует Ре, Со, Мп, Сг1 . Ингибиторами являются ЭДТА, нитрилотриацетат, цитраты, тартраты. Определению меди не мешают хлориды, нитраты, сульфаты, фосфаты и ацетаты щелочных металлов, поэтому можно проводить анализ растворов этих солей. Оптимальные концентрации реагентов морина — 2,2-10 М, Ве" — [c.81]

НО высока. Определению мешают все редкоземельные элементы, торий, уран, висмут, медь, железо, барий, скандий и др. Для повышения избирательности лучше применять маскирующие реагенты ЭДТА, тартраты, оксалаты, фториды и некоторые другие. [c.79]

Определение анионов. Титрование нитратом серебра. Для кондуктометрического определения анионов широко применяется титрование нитратом серебра. Этот реагент дает возможность определять С1, Вг, I", S N , СгО > С2О4, тартрат, цитрат и другие анионы. Титрование сопровождается образованием малорастворимых солей серебра [c.93]

Ионы таллия (I) обратимо Восстанавливаются на капельном ртутном электроде при потенциале около —0,50 в относительно насыщенного каломельного электрода. Потенциал полуволны не зависит от состава основного электролита. Как на фоне NH4OH, так и на фоне НС1 высота волны пропорциональна концентрации Т1+-ионов в растворе, В аммиачной среде в отсутствие ионов меди хорошо определяется в металлическом кадмии и его солях. На фоне хлористоводородной кислоты потенциалы полуволн Sn и РЬ одинаковы. Для разделения волн Sn и Т1 вводят тартрат, подавляющий волну олова, а для разделения волн РЬ и Т1 вводят комплексон 1П, смещающий в слабокислой среде потенциал полуволны РЬ в сторону более отрицательных значений (—1,1 в), что может быть использовано также при определении Т1 в свинце. В этих условиях медь восстанавливается при потенциале [c.371]

Элементы, образующие в слабокислой среде устойчивые 1 0милек-сонаты, не мешают определению (медь, никель, алюминий и др.). При определении бериллия в сплавах иа ниобиевой основе ниобий маскируют тартратом, а другие ионы — комплексоном III. В этих условиях окрашенное соединение с алюминоном дают только иоиы бериллия. [c.372]

Метод основан на реакции образования фосфорномолибденовой гетерополикислоты с последующим восстановлением ее аскорбиновой кислотой в среде соляной кислоты с добавлением тартрата калия антимонила. Метод пригоден для определения фосфора в образцах хлорида, арсенида и антимонида галлия. [c.143]

Для определения фосфора в галлии берут три навески металла по1г, помещают каждую в кварцевый стакан или чашку емкостью 50 мл, приливают 12 мл смеси соляной и азотной кислот, накрывают часовым стеклом и проводят растворение при умеренном нагревании. Полученный раствор переводят в делительную воронку емкостью 50 мл, смывая стакан 2—3 мл 6 н. соляной кислоты, приливают 15 мл диэтилового эфира и экстрагируют галлий, встрахивая содержимое воронки в течение 1 мин. По расслаивании жидкостей водную фазу отделяют в кварцевую чашку и упаривают при умеренном нагревании досуха. К остатку добавляют 2 мл 5 н. соляной кислоты, смывают его водой в мерную колбу емкостью 25 мл, добавляют 0,6 мл раствора молибдата аммония, 1,2 мл раствора аскорбиновой кислоты и 0,2 мл раствора тартрата калия антимонила. Доводят объем раствора до метки водой и перемешивают. Измерение оптической плотности см. на стр. 142. Содержание фосфора находят по градуировочному графику. Данные параллельных (не менее четырех) определений обрабатывают методами математической статистики. [c.144]

Определение мышьяка производят по восстановленной форме молибденовомышьяковой кислоты, используя в качестве восстановителя аскорбиновую кислоту, содержащую ионы висмута (III) и тартрат калия антимонила. [c.147]

Специфичность реакции можно повысить путем маскировки сопутствующих ионов. Маскировка заключается в связывании мешающих ионов в достаточно прочные комплексы добавлением в раствор соответствующих веществ. Например, медь и свинец можно маскировать, переведя их в тартраты в таком растворе можно обнаружить те ионы, которые не образуют тартратные комплексы. Маскировка мешающих ионов часто используется и имеет большое практическое значение. Например, если в ходе анализа катионов 4-й группы к раствору, содержащему медь, кадмий, висмут, свинец, прибавить глицерин, с которым все катионы, кроме кадмия, образуют прочные комплексы, не осаждаемые щелочами, а затем подействовать гидроокисью натрия, то кадмий оседает в виде гидроокиси, а остальные катионы останутся в растЕоре и могут быть затем обнаружены. Ион Ре " мешает обнаружению Со + в виде синего роданидного комплекса, так как образует темно-красный комплекс ( 81, 82), что мешает определению кобальта. Если же железо предварительно перевести во фторидный комплекс 1РеРйР или [РеРа]-, добавляя фторид натрия, то оно не помешает определению кобальта, так как комплекс железа с фторид-ионами значительно устойчивее, чем железороданидный комплекс. Кадмий можно осадить в виде желтого сульфида в присутствии меди (И), связывая медь в цианидный комплекс [Си (СЫ) , более прочный, чем цианид-ный комплекс кадмия. /Снест для комплекса кадмия 1,4-10" , а для комплекса меди (I) 5-10 , т. е. значительно меньше. [c.100]

Определение карбонатов, боратов, тартратов и других солей методом нейтрализации. Простейиий случай — титрование растворимых и не растворимых в воде карбонатов. Наряду с этим бывает необходимо титровать карбонаты в присутствии щелочи. С определением карбонатов мы встречаемся и при определении жесткости воды методом нейтрализации. В первом случае титруют карбонаты щелочных металлов раствором соляной кислоты по метиловому оранжевому без подогревания. Метиловый оранжевый не чувствителен к углекислоте. При очень точном определении незначительное влияние углекислоты устраняют, прибавляя перед окончанием титрования к титруемому раствору соляную кислоту из бюретки. Затем нагревают раствор для удаления СО2 и дотитровывают его раствором соляной кислоты. В водных растворах карбонаты щелочных металлов гидролизуются [c.385]

Определение. Качественио К. обнаруживают микрокрис-таллич. методом путем осаждения его в виде оксалата, сульфата, (NH.j)2 a [Ре(СК)б], тартрата, иодата, комплексов К. с пикролоновой к-той, 8-гидроксихинолином и др. труднорастворимых соед. (ион К. образует правильные кристаллы с мн. реагентами). [c.294]

Хлориды, сульфаты, нитраты н перхлораты не мешают определению алюминия оксихинолиновым методом. Фториды мешают даже в малых количествах [77, 644]. Добавление I—5 г Н3ВО3 уменьшает ошибку, но этим путем можно маскировать лишь до 2 жгР -иона [644]. Добавление бериллия (Ве А1> 1) устраняет мешающее влияние фторидов вследствие образования его фторидного комплекса [398]. Тартраты не мешают, но в их присутствии образуется болеемелкий осадок. В присутствии цитратов и оксалатов осаждение полное ЗДько при pH > 7—8. [c.37]

Hg (II), Mn (II), Pb, TI (III), U (VI), o (II), Mg. Мешают определению эквимолярные количества Bi, Се (III), r (III), Fe (III), La. Nd, Ni, Pd, Sn (II), Th (IV), V (IV), Y, Zn, Zr (IV), Ti (IV). Небольшие количества Fe (III), u (II), Bi, Ni, Pb, r (III) маски-5уют тиогликолевой кислотой [6961. Хлориды и нитраты не мешают, эольшие количества сульфатов, фосфатов, тартратов и цитратов значительно уменьшают поглощение. Сильно мешают фториды, нитрилотриуксусная кислота и комплексон III. [c.109]

Пирогаллоловый красный с алюминием образует окрашенный комплекс с максимумом поглощения прн 525 нм и pH 4,8—5,2 это использовано для спектрофотометрического определения алюминия [395]. Максимальная окраска достигается за 10 мин. и остается постоянной в течение 2 час. Закон Бера соблюдается до 0,5 мкг М мл. Определению алюминия мешают уже небольшие количества 2г, Оа, 1п, Ре (III), W (VI), Р, тартратов и значительные количества V (V) и Со. Не мешают 0,1 мг Си (II), и Ве, 1 мг Mg, Са, Ва, 2п, Мп и Аз (III), до 50 мг КМОз, К аС1, (НН4)2504 и КааЗзОз. Влияние 0,1 мг Ре (III) и 1 Си (II) устраняют аскорбиновой кислотой. [c.116]

Влияние анионов. Большие количества хлоридов, нитратов и сульфатов не мешают определению алюминия [750]. Не мешают бромиды и иодиды [646]. Перхлораты не мешают до 1 М концентрации. Если ЗЮа находится в истинном молекулярном растворе, то не мешает при соотношении А12О3 ЗЮз = 1 4. В присутствии полимеризованной ЗЮг при соотношении больше 1 4 результаты завышаются на 10°/о и выше. Перед определением алюминия целесообразно обрабатывать анализируемый раствор едким натром для перевода ЗЮа в молекулярную форму [109]. Фториды уже в количестве 10 мкг мешают экстракции оксихинолината алюминия, введение борной кислоты не устраняет их влияния [646]. При определении алюминия в тории небольшие количества фторидов (до 500 мкг) не мешают, так как торий связывает фторид в прочный комплекс [957]. Согласно Джентри и Шеррингтону [750], до 0,15 г фосфатов мало влияет на определение алюминия, но > 200 л/сг фосфорной кислоты мешает восстановлению железа [646]. До 0,2 г тартрата в 50 мл раствора мешает мало [750] по другим данным, допустимо 0,3 г винной кислоты в 80 мл раствора [869]. Поэтому винную кислоту используют для маскирования небольших количеств железа [869]. 0,3 г винной кислоты маскирует 5,6 мкг железа. Некоторые авторы вводят винную кислоту для удержания алюминия в растворе в щелочной среде. В стандартные растворы в этом случае также вводят такие же количества винной кислоты. [c.121]

В то же время известны многочисленные примеры использования полиядерных комплексов в химическом анализе. Образование гетерополиядерных комплексов М (П) и Ре(Ш) с тартрат-ионами можно использовать для маскирования магния в реакциях с некоторыми органическими реагентами — например, титановым желтым. В других случаях образование полиядерных комплексов, наоборот, способствует протеканию аналитической реакции или изменяет ее направление и аналитические характеристики продуктов реакции. Например, чувствительность спектрофотометрического определения Ре , и ряда других ионов с диоксимами возрастает в присутствии 8п(11 за счет образования разнометалльных полиядерных комплексов, обладающих большей устойчивостью и более интенсивной окраской, чем соответствующие моноядерные комплексы. Образование гетерополиядерных комплексов возможно при экстракции. Так, степень извлечения комплекса Ре(Ш) с люмогаллионом в диэтиловый эфир значительно возрастает в присутствии 8с(Ш), (Ш), Ьа(Ш) [c.145]

NaOH, сурьма количественно проходит в фильтрат, а таллий полностью задерживается катионитом. В щелочной среде сурьма находится в виде анионов ЗЬОз , ЗЬОг , ЗЬОз и, следовательно, не задерживается катионитом. Аналогичное явление наблюдается в присутствии разных комплексообразующих анионов (пирофосфат, цитрат, тартрат, оксалат) таллий количественно адсорбируется катионитом, сурьма переходит в фильтрат [53]. Лучще всего использовать при хроматографическом разделении сурьмы и таллия винную или лимонную кислоты. Этот метод отделения таллия от сурьмы применяется при определении таллия в пылях цинкового и свинцового производств, в цинковом электролите, металлическом кадмии, В ряде работ, посвященных хроматографии на бумаге, имеются данные и о солях таллия. В качестве растворителя наиболее часто применяются амиловый или бутиловый спирты, насыщенные 1—2Л/ раствором НС1, или смеси изопропилового или этилового спиртов с 5Л/ раствором НС1 (9 1). Для характеристики разделения катионов приводим значения Rf [620—622] (табл. 17). [c.74]

Для колориметрического определения марганца применяют маи-ганон ИРЕ А (салицилаль-о-аминофенол) [2761, который дает возможность определять марганец в присутствии ионов Fe(III), Ni(II), Сг(Ш), Mg(II), Ba(II), Al(III), d(II), As(III), Ag(I), Mo(VI), Zn(II), Hg(II) при отношении Mn Me от 1 50 до 1 200. В присутствии больших количеств Fe(III), Ni(II) и Се(Ш) необходимо добавить тартрат натрия или калия. Чувствительность определения 0,25 мкг Мп/5 мл. Метод применяют для определения марганца в солях щелочных металлов. [c.70]

При определении марганца в глинах и воде используют реакцию окисления о-дианизидина периодат-ионоы [9, 180]. Эта реакция характеризуется высокой селективностью. А (1), Ге(1П), Си(П), Сг(Ш), Сг(У1), N1(11), Мо(У1), N0 , СГ, ЗОГ, СН3СОО , СЮ4 в 100-кратном избытке не оказывают влияния па скорость реакции. Тартраты, цитраты и оксалаты мешают определению. [c.86]

Было найдено, что ацетаты, цитраты, оксалаты и тартраты изменяют формальный потенциал в достаточной степени для того, чтобы можно было проводить окисление плутония до че-тырех валентного без анодного растворения ртути. Более подробно в работе были исследованы цитраты, которые ранее были использованы для кулонометрического определения урана [306]. [c.222]

Наиболее пригодными для определения плутония являются растворы с pH 5, Потенциал полуволны в этих растворах не зависит от концентрации тартрата от 0,1 до 1,2 М и равен —0,182 в относительно нас.к.э. Диффузионный ток пропорционален концентрации плутония с коэффициентом диффузии в уравнении Ильковича (18), равным 0,17 см /сек. Для определения плутония были использованы концентрации выше 50 мг/л. Мешаю1 большой избыток урана, а также хром и железо. При pH 5 уран образует самостоятельную волну, а при pH 1,25 может быть получена волна урана без волны плутония. [c.250]