Метод Панченкова

Общие уравнения кинетики химических процессов в потоке можио получить, как это было показано Г. М. Панченковым, пользуясь методами гидродинамики. [c.48]

Сегодня благодаря трудам Г. К. Борескова, Н. М. Жаворонкова, И. И. Иоффе, В. В. Кафарова, Г. М. Панченкова, А. И. Пла-новского, М. Г. Слинько и других моделирование химико-технологических процессов сформировалось как научное направление. Хотя успехи этого направления в последние годы связаны с эффективным использованием и развитием вычислительных методов [c.8]

Наиболее простым и распространенным методом изучения кинетики реакций, осуществляемых в потоке, является исследование изменения степени превращения х при изменении скорости подачи реагента в реактор о- Результаты такого исследования обычно представляют в виде таблиц или графиков типа х = f (hq). Кинетические уравнения для скоростей проточных реакций, предложенные Г. М. Панченковым [7] (см. гл. III), имеют вид для гомогенных реакций [c.160]

Методы определения порядка проточных реакций использованы в ряде работ [33, 34]. Так, в работе Г. М. Панченкова и В. Я. Баранова [33] показано, что реакция термического крекинга сложной углеводородной смеси имеет первый порядок по сырью. [c.169]

Следует, однако, отметить, что при работе с техническими продуктами полученные экспериментальные данные не удается удовлетворительно описать [93] на основе уравнений Фроста и Панченкова и часто приходится прибегать к графоаналитическому методу, предложенному Д. И. Орочко [107]. [c.83]

Предложенные Панченковым уравнения сложны, так как при известных условиях его нельзя решить относительно е. Метод подбора, которым пользовался Панченков, является сложным путем решения и практически неудобен. Даже если известны все величины, вычисление т] связано с кропотливой работой. Более прост графический способ решений уравнення Панченкова, данный Г. В. Виноградовым [44]. [c.160]

Метод кинетических расчетов мономолекулярных реакций и работы Антипиной Топчиевой и Панченкова и других показали возможность вывода простых дифференциальных уравнений для реакций, протекающих с изменением объема. Скорость реакции определяется количеством вещества, реагирующего в единицу времени на единице поверхности, [c.270]

Я хотел бы остановиться на сообщении проф. Г. М. Панченкова и прежде всего хочу отметить, что доложенные им результаты исследования по превращению углеводородов на дейтерированных алюмосиликатных катализаторах, в частности по крекингу кумола, весьма интересны не только с теоретической точки зрения, но и с практической. Несомненно, эти результаты исследования представляли бы еще больший интерес и практическое значение, если бы они были получены на промышленных синтетических алюмосиликатных катализаторах, метод и условия приготовления которых совершенно отличны от метода приготовления, применяемого Г. М. Панченковым. [c.170]

Рассчитаем константы уравнений (25, 21, 20 и 19) по экспериментальным данным и сопоставим полученные значения энергий активации. Совпадение энергии активации, рассчитанной из кинетических уравнений, с энергией активации, полученной по методу Г. М. Панченкова и Ю. М. Жо-рова [4] непосредственно из эксперимента, подтвердит правильность той или иной схемы реакции. [c.202]

Таким образом, рассмотренные методики принципиально равноценны. Однако в методе, предложенном Панченковым, имеется дополнительная погрешность вследствие графического дифференцирования. [c.217]

В практике распространены реакции, протекающие не в статических условиях, а в потоке. Для вывода кинетических зависимостей реакций, протекающих в потоке, воспользуемся методом, предложенным Г. М. Панченковым. [c.191]

Г. М. Панченковым и О. В. Корпусовым был разработан метод определения констант скоростей сложных химических реакций из анализа частных решений уравнений кинетики Смысл этого метода сводится к следующему. Для любого дифференциального уравнения [c.42]

Общий способ учета взаимодействия сорбированных молекул был предложен Г. М. Панченковым, В. С. Голубевым и Е. Е. Голубевой. Этот метод позволяет получить как простое следствие ряд ранее предложенных уравнений сорбции. [c.452]

Общие уравнения кинетики химических процессов в потоке можно получить, как это было показано Г. М. Панченковым, пользуясь методами гидродинамики. Этот прием интересен и важен в том отношении, что позволяет рассчитывать динамику как стационарных, так и нестационарных процессов. Полученные общие уравнения позволяют рассчитывать скорости как гомогенных реакций любых порядков и любой сложности (необратимых, обратимых, параллельных, последовательных, автокаталитических, цепных и др.), так и гетерогенных (см. гл. X, 16). [c.45]

Выводы в отношении кинетики реакции, сделанные Оболенцевым и Грязевым [3, 4], Баллод и др. [5, 6], а также Топчиевой и Панченковым [7], вызывают сомнение ввиду примененного ими метода исследования, а именно варьирования объемной скорости при постоянном давлении . Кроме того, как будет показано [c.327]

Однако метод химического обмена, как это впервые было показано Панченковым с сотрудниками [5], становится весьма эффективным методом разделения изотопов, если процесс обращения фаз осуществлять без затрат химических реактивов путем термического разложения соединения, получающегося в результате обмена. Такими термически неустойчивыми соединениями, разлагающимися при нагреве, являются молекулярные соединения различного типа. Например, галоге-ниды бора, в которых атом бора—акцептор электронов, могут образовывать молекулярные соединения с веществами, имеющими в своем составе нуклеофильные атомы У кислорода, азота, серы и т. п. Для изотопного обмена бора между газообразным галогенидом бора ВХз [c.68]

Из наших данных по вязкости хлорида натрия по формулам и методу Г. М. Панченкова [11] была рассчитана теплота испарения хлорида натрия, которая оказалась равной 39 500 кал моль, что почти совпадает с экспериментально измеренной величиной 40 810 КАл/лоль [11]. [c.97]

Удобный простой метод, позволяющий получить общие кинетические уравнения для гетерогенно-каталитических реакций в потоке при условии идеального перемешивания, был предложен Г. М. Панченковым [7]. [c.38]

А. В. Фростом, Г. М. Панченковым, К. В. Топчиевой и др. Кинетические методы исследования находят все большее и большее распространение во всех областях химической кинетики, в том числе и при изучении контактных реакций. Приведенные выше примеры таких исследований, по существу, должны быть пополнены почти всеми современными работами по гетерогенному катализу, в которых в большей или меньшей степени рассматривается кинетика реакции. [c.66]

Г. М. Панченковым получены общие уравнения динамики химических и физико-химических процессов, осуществляемых в потоке как в условиях идеального вытеснения, так и в условиях идеального перемешивания [384]. Рассмотрены методы определения порядков как гомогенных, так и гетерогенных реакций в потоке в условиях идеального вытеснения, а также энергии активации реакции без знания [c.66]

Опыты по из "чению скорости ионного обмена проводились двумя способами в потоке (причем использовался вариант метода тонкого слоя [5], разработанный Панченковым с сотрудниками [6] п в условиях перемешивания. [c.151]

В таблице приводятся экспериментальные значения температур замерзания исследованных образцов и температур замерзания абсолютно чистых веществ для ряда кремнийорганических соединений, определенные по графическому методу Россини. В таблице приведены также данные по вязкости и энергиям связи молекул этих же соединений. Энергии связей рассчитывались по уравнению зависимости вязкости жидкостей от температуры Г. М. Панченкова [49] [c.522]

Наиболее ясно вопрос о постановке и решении задачи динамики равновесной сорбции и хроматографии послойным методом в связи с диффузией был рассмотрен Г. М. Панченковым и В. С. Голубевым. Исследована кинетика сорбции и ионного обмена во внешнедиффузионной области при ламинарном перемещении жидкой фазы и дана физическая интерпретация послойного метода расчета динамики равновесной сорбции и хроматографии. Закономерности динамики сорбции и хроматографии определяются равновесными и диффузионными факторами. Предполагается, что вещество через адсорбент движется скачками в первый скачок заполняется первый слой, во второй—второй слой и т. д. Это соответствует опытам Ф. М. Шемякина, показавшего, что капля воды или раствора разливается или испаряется скачками. Опыты Н. Ф. Ермоленко подтвердили эти данные. [c.99]

Уравнения кинетики реакций, протекающих в потоке, выведены Панченковым [1], для описания изотермических процессов. Часто в реальных условиях реакция идет в зоне со сложным профилем распределения температуры. Изучение суммарной кинетики таких процессов можно проводить и в этих условиях. Полное описание химической реакции приводит в этом случае к уравнениям, нахождение кинетических констант реакции но которым представляет сложную вычислительную задачу. Анализ этих уравнений позволяет найти способ более простого определения интересующих констант при соответствующем выборе исходных параметров. Так, реакция между хлоридами (бора, кремния, фосфора, германия) и кислородом при получении стекла световодов по методу парофазного осаждения внутри кварцевых труб [2, 3] протекает в зоне, создаваемой горелкой, с куполообразным по длине трубки распределением температуры. При изучении кинетики реакции в этих условиях контролируемыми параметрами могут быть концентрацни на входе и на выходе реакционной зоны и профиль температур, который создает горелка. Прн этом удобно в процессе изучения более или менее выдерживать постоянство формы температурного поля (за счет постоянства формы пламени горелки), меняя лишь высоту температурной кривой, а максимальную температуру измерять и использовать ее величину в качестве одного из контролируемых параметров. Еще одним парметром для кинетики процесса будет тогда эффективная величина реакционной зоны, которая связана с формой температурной кривой и положением ее максимума. [c.96]

Расчеты по кинетике реакции термического расщепления пропана, выполненные по экспериментальным данным, показывают, что при невысоких степенях превращения этот процесс проходит как необратимая реакция первого порядка и точно подчиняется кинетическим уравнениям для таки>д реакций. Результаты исследования кинетики реакции термического расщепления пропана, выполненные по методу Г. М. Панченкова, показаны на фиг. 7. [c.19]

Результаты опытов с тиофеном были обработаны по методу Панченкова и Жорова [6]. Этот метод позволяет изучать кинетику реакций, не зная их механизма, и дает возможность установить границы областей протекания реакции. На рис. 3 представлена зависимость логарифма скорости гидрогенолиза тиофена, рассчитанная по этому методу, от температуры. Кажущаяся энергия активации для реакции гидрогенолиза тиофена, определенная но углу наклона к оси абсцисс прямого участка кривой (рис./3), при 200 — 326° С равна, 29 ккал/моль, т. е. такая же, как и для реакции 2-бутилтиофена в кинетической области в присутствии катализатора АП-56 с зернами размером 0,04 см ъ в присутствии поверхностного катализатора. Энергия активации тиофена в температурном интервале 326—376° С равна 15 ккал/моль (внутридиффу-зионная область), в интервале 376—500° С — 9 ккал/моль (внешнепереходная область). [c.97]

При изучении кинетики в проточных сис-темах, по-видимому, наиболее эффективны метод прямолинейных путей реакции и его модификация, предложенная Г. М. Панченковым и О. В. Корпусовым. Однако применение этого метода возможно, если имеются все индивидуальные изомеры олефинов. В случае их отсутствия для трехкомпонентной системы можно рекомендовать метод криволинейного пути реакции, а для любых систем — один из рассмотренных выше методов (малых превращений, поисковые, релаксации). [c.45]

Оптимизация процесса регенерации реального аппарата невозможна без определения условий проведения процесса на единичном зерне для оценки возможных местных перегревов, приводящих к снижению механической прочности и каталитической активности катализатора. Поэтому изучение процесса регенерации целесообразно провести последовательно на единичном зерне, в неподвижном слое, в реальном аппарате. Такой подход не нов процесс на единичном зерне и в неподвижном слое исследовался в СССР Г. М. Панченковым и Н. В. Головановым [1], Д. П. До-бычиным и Ц. М. Клибановой [2]. Особенностью излагаемого ниже подхода является одновременное решение элементарных уравнений материального и теплового баланса с учетом методов, изложенных в главах II, IV и VIII. Такой подход позволяет получить строгое и достаточно точное описание неизотермического процесса, некоторые новые результаты (например, определить температуру разогрева зерна, температуру горячей точки слоя, моделировать различные реакционные системы и т. п.) и, главное, обоснованно подойти к созданий математического описания промышленного регенератора. [c.295]

Нами было проведено систематическое исследование ионной эмиссии алюмосиликатных катализаторов, в которых активный водород замещен на катион щелочного элемента. Алюмосиликатный катализатор готовился по методу Г. М. Панченкова и К. В. Топчиевой [12] путем смешения алюмогеля и геля кремневой кислоты. Полученная масса высушивалась на воздухе, а затем нри 100°. После этого высушенная смесь прокаливалась в трубчатой печи в токе сухого воздуха ири 500°. Введение иона в состав алюмосиликата проводилось путем реакции ионного обмена (алюмосиликат, активированный 2н. раствором HGJ, заливался затем раствором хлористой соли. Б случае Li+ в наших исследованиях применялся обычно 10%-ный раствор Li l). [c.379]

Важные и весьма достоверные сведения о механизме каталитических реакций на окиси алюминия получены Топчиевой и сотрудниками в результате систематических работ, начатых в 40-х годах совместно с Панченковым [174]. Применив метод дезактивации катализаторов ионами натрия, Топчиева получила возможность отграничить изменение активности катализаторов, обусловленное уменьшением или увеличением поверхности, от того изменения активности, которое всецело зависит от природы активных центров [168]. Методом селективного подавления активных центров был получен вывод об общности кислотных активных центров для реакций крекинга и перераспределения водорода в углеводородах. Этот же метод позволил установить существование двух родов активных центров (алюмосиликатных и AI2O3) для реакций изомеризации. На примере крекинга кумола найдена зависимость каталитической активности алюмосиликатов от их кислотности эта зависимость оказалась линейной [175]. Затем были определены величины протонной и апротонной кислотности для тех же катализаторов. Установлено, что при крекинге кумола имеет место прямая пропорциональность между активностью катализаторов и величиной протонной кислотности [176]. Изучена этерификация жирных и ароматических кислот на алюмосиликатах и окиси алюминия доказано участие в этих реакциях двух видов активных центров. Однако активные кислотные центры алюмосиликатных катализаторов обладают значительно большей эффективностью [177]. [c.349]

Торможение крекинга углеводородов продуктами крекинга Са—С5 подтверждено работами всех исследователей, для парафиновых же углеводородов Се и выше торможение наблюдали только А. И. Динцес и А. В. Фрост с соавторами, проводившие крекинг в динамических условиях. Более поздними исследованиями, в которых обработку результатов крекинга в динамических условиях проводили по методу Г. М. Панченкова, установлено отсутствие самоторможения крекинга высших парафиновых углеводородов. [c.99]

Исследования, направленные на определение характера и энергии связи молекул реагента с катализатором, были начаты главным образом в 50-х годах. Наибольшее развитие они получили применительно к жидкофазным гетерогенным реакциям гидрирования благодаря применению электрохимических методов [12] и к реакциям дегидратации спиртов на окиси алюминия и алюмосиликатах [149]. К настоящему времени эти исследования широко развиты в Институте органической химии АН СССР (главным образом работы А. А. Толстопятовой), в МГУ (А. В. Киселев [154, К. В. Топчиева [155] и др.), в Университете Дружбы народов им. Патриса Лумумбы (В. М. Гряз-нов [156]), в лаборатории С. 3. Рогинского [157], в Институте физической химии им. Л. В. Писаржевского [158—161] и др. К этим исследованиям, по существу, относятся и кинетические работы М. И. Темкина, Г. М. Панченкова, В. А. Ройтера, С. Л. Кипермана и др. [13, 162—167], которые также раскрывают характер и энергию связей в промежуточных поверхностных соединениях. В результате было установлено, что в каталитических реакциях кислотно-основного характера связь молекул реагентов с катализатором осуществляется преимущественно в результате взаимодействия протоно-донорных (главным образом гидроксильных) групп с протоно-акцепторными группами или атомами, а именно с я-системами непредельных соединений, с кислородными атомами спиртов и т. п. Есть основания полагать, что я- )лектроны принимают участие в адсорбции на металлах и полупроводниках. По многим данным [5, 154, 156], связь реагентов с катализаторами может быть как слабой, так и сильной в последнем случае происходит полный гомолиз или гетеролиз связей и радикализация исходных молекул. Получено много данных, свидетельствующих об участии в хемосорбционных связях как электронов катали-затора-нолупроводника, так и электронов молекул [168—172]. [c.104]