Активности коэффициент также Активность

В табл. VI 56 приведены полученные экспериментально значения мольных долей каждого из трех компонентов, отвечающие различным точкам бинодальной кривой, соответствующие коэффициенты активности компонента В, а также рассчитанные по этим коэффициентам величины активностей. Составы на концах хорд равновесия найдены по графику зависимости активности компонента В в фазах, обогащенных Л и 5, от мольной доли компонента В (рис. У1-30). Хорда равновесия соединяет точки одинаковой активности эти точки могут быть найдены путем графической интерполяции. [c.436]

Заметим, что средняя ионная активность так же, как и среднеионный коэффициент активности выражаются через активность и коэффициент активности соли впоследствии, например, при записи электродного потенциала отдельно взятого полуэлемента мы также будем пользоваться или среднеионной активностью, или среднеионным коэффициентом активности, а отнюдь не ионными активностями или коэффициентом активности). [c.156]

Изучение зависимости величин коэффициентов активности, а также активностей от состава раствора привели Льюиса и его сотрудников к установлению ряда важных эмпирических закономерностей и правил. В частности, они нашли, что в области низких концентраций средние коэффициенты активности электролита определяются лишь валентностью образующихся ионов и не зависят от других свойств. Так, например, в этих условиях средние коэффициенты активности бромида калия, нитрата натрия или соляной кислоты одинаковы. Далее было найдено, что средние коэффициенты активности для очень разбавленных растворов зави- [c.40]

Изучение зависимости величин коэффициентов активности, а также активностей от состава раствора, привело Льюиса и его сотрудников к установлению ряда важных эмпирических закономерностей и правил. В частности, они нашли, что в области низких концентраций средние коэффициенты активности электролита определяются валентностью образующихся ионов и не зависят от других свойств. Так, например, в этих условиях сред-ние коэффициенты активности бромида калия, нитрата натрия или соляной кислоты одинаковы. Далее было найдено, что средние коэффициенты активности для очень разбавленных растворов зависят от общей концентрации всех присутствующих электролитов и их валентностей, но не от химической природы электролитов. В связи с этим Льюис и Рендалл ввели понятие ионной силы растворов J, которая определяется как полусумма произведений концентрации ионов на квадраты их валентностей [c.39]

Изучение, зависимости величин коэффициентов активности, а также активностей от состава раствора привело Льюиса и его [c.40]

Уравнения электростатической теории для коэффициента активности, а также для электропроводности выведены в предположении о полной диссоциации сильных электролитов. Пользуясь основными исходными положениями электростатической теории, можно ввести представление об ионных парах, которые в некоторых отношениях подобны недиссоциированным молекулам. Эти представления впервые были развиты В. К. Семенченко (1922) и независимо от него разработаны Бренстедом (1926). [c.416]

Коэффициент активности у является функцией физико-химических свойств всех остальных компонентов смеси и их концентраций. Для некоторых смесей в присутствии разделяющего агента подлежащие ректификации компоненты из-за их различной растворимости по-разному отклоняются от законов идеальных растворов, поэтому их коэффициенты активности различны. Установлено также, что коэффициент активности каждого компонента увеличивается но мере увеличения концентрации от О до 100%, однако для различных компонентов смеси в разной степени. Таким образом, для реальных смесей относительная летучесть равна отношению давлений насыщенных паров и коэффициентов активности [c.208]

В равновесных гетерогенных системах летучесть каждого компонента одинакова в каждой из фаз. Поэтому, если выбрано одинаковое стандартное состояние, активности также в каждой фазе одинаковы. При изучении свойств растворов удобнее пользоваться коэффициентом активности. Коэффициент активности является функцией состояния приведенной температуры и приведенного давления, а при критическом состоянии свойства газов и жидкостей сближаются. Коэффициент активности можно использовать в качестве меры отклонения от идеальности, хотя и в этом случае сходимость расчетных и экспериментальных данных не совсем удовлетворительная. [c.216]

Предполон им, что требуется создать систему типа, показанного на рис. 8,6, при определенных значениях радиусов рц и и высоты 2/г. Предположим также, что выбран состав отражателя (т. е. определена величина Хд). Концентрации всех материалов в активной зоне, за исключением концептрации горючего, известны. Если концентрация горючего невелика (что имеет место в большинстве практических случаев), то можно предположить, что коэффициент для активной зоны известен, так как он меняется незначительно с концентрацией горючего. Соотношение критичности (8.38) может быть использовано для определения поскольку все другие величины в этом соотношении известны. След>( вт заметить, что из уравнений (8.26) и (8.33) следует [c.309]

Это уравнение, выражающее значение э. д. с. элемента в зависимости от активности реагирующих веществ и продуктов реакции этого элемента, называется уравнением Нернста. Активность растворенного вещества Ь равна его концентрации в моль на 1000 г воды (моляльности), умноженной на поправочный коэффициент 7, называемый коэффициентом активности. Коэффициент активности зависит от температуры и концентрации и может быть определен экспериментально, если растворы не слишком разбавлены. Если вещество Ь является газом, то его активность равна его летучести и при обычных давлениях численно приблизительно равна давлению, выраженному в атмосферах. Активность чистого твердого вещества принята равной единице. Активность таких веществ, как вода, концентрация которых в процессе реакции практически постоянна, также принята равной единице. [c.33]

Цель работы — ознакомиться с принципиальной технологической схемой изготовления пастированных пластин свинцовых стартерных аккумуляторов получить зарядно-разрядные электрические характеристики в тех или иных условиях формирования и разряда, а также найти коэффициент использования активных масс изучить влияние концентрации серной кислоты на напряжение и емкость аккумулятора при разряде. В содержание ряда вариантов работы входит изготовление одного или нескольких макетов свинцового аккумулятора с последующим испытанием в заданных условиях. [c.214]

Выполняют один из трех описанных ниже вариантов. В первом, наиболее коротком варианте предложена смешанная технология изготовления пластин, а также форсированный режим формирования. Коэффициенты использования активных масс в этом случае наиболее низкие. Второй вариант предусматривает единую порошковую технологию и средний по продолжительности режим формирования, что приближает его к современной промышленной технологии. Для выполнения этого варианта работы необходимо большее время. Согласно третьему варианту требуется изготовить три макета аккумуляторов с тем, чтобы изучить влияние концентрации электролита на их электрические характеристики. Этот вариант наиболее продолжительный по времени. Работа в зависимости от варианта рассчитана на два-три занятия. [c.219]

Коэффициент активности, как и активность, зависит не только от концентрации -го компонента, но также от давления, температуры и концентрации всех остальных компонентов, так как характеризует межмолекулярное взаимодействие в целом. Следовательно, величина наиболее непосредственно характеризует отклонение системы от идеального состояния. Ранее было показано, что [c.382]

Однако, несмотря на ограниченность применения предельного закона, он имеет больщое теоретическое значение, так как обосновал существующую и выявленную экспериментально зависимость g7+. Из предельного закона можно найти коэффициент активности. Коэффициенты активности определяют также по ионной силе раствора (см. 8.6) и экспериментально эбулиоскопическим, криоскопическим или осмотическим методом, методом ЭДС или по понижению давления насыщенного пара растворителя над раствором. Зная коэффициент активности, можно определить другие свойства раствора, в том числе и активность [c.135]

Коэффициент активности — величина безразмерная. Поэтому активность растворителя также безразмерная величина, как и мольная доля X, а размерность активности растворенного вещества совпадает с размерностью концентрации. [c.203]

Активность, коэффициент активности. Межионное взаимодействие, а также сольватация ионов уменьшает не только скорость их движения, но и осмотическое давление растворов, величину понижения давления пара над ними и т. п. Все это может привести к неправильному выводу о том, что в растворе имеется меньше ионов, чем в действительности. Так, измерение электропроводности показывает кажущуюся неполную диссоциацию сильных электролитов [c.34]

Коэффициенты активности можно также вычислить по распределению вещества между двумя нерастворимыми или частично растворимыми жидкостями. При этом существуют два слоя жидкости если добавить в систему третье вещество, то оно будет распределяться между этими слоями. [c.97]

Так как заряды катиона и аниона равны между собой, а их концентрации также одинаковы, то коэффициент активности 8СЫ также равен коэффициенту активности Ag т. е. 0,81. [c.79]

Поэтому в отличие от коэффициента активности в обычном смысле целесообразно ввести коэффициент активности, обусловленный также внешним воздействием, в данном случае коэффициент электрохимической активности, связанный с внешним электрическим полем. [c.8]

Для определения фиброгенной активности, а также общетоксических свойств специально измельченные порошкообразные антп-оксиданты вводят в трахею белым крысам пз расчета 50 мг порошка в 1 мл физиологического раствора па одно животное. Прп этом пссле-дуют общее состояние животных, динамику их веса в течение 7—8 мес., морфологические изменения во внутреннпх органах и обращают особое внимание на патологические процессы в легких, а также определяют весовые коэффициенты внутренних органов. Для онределения сенсибилизирующей активности насыщенные растворы антиоксидантов в оливковом масле ежедневно в течение 1 мес. наносят на выстриженный участок кожи спины животного. На симметричный участок наносят в качестве контроля оливковое масло. На 31-е сутки тот же насыщенный раствор антиоксиданта наносят на выстриженный участок кожи живота. В течение 24—48 ч ведут наблюдения за реакцией восиламенепия на месте нанесения разрешающей дозы продукта. На симметричный участок кожи живота в качестве контроля наносят оливковое масло. [c.209]

Рассчитанная методом движущейся полосы [3] (см., например, рис. 3) средняя энергия активации На и СО составляет 3—14 ккал/молъ при различных заполнениях (табл. 2). Теплоты адсорбции, найденные с помощью уравнений Клапейрона — Клаузиуса и типа Беринга — Серпинского [4] в рассматриваемом интервале температур, составляют 0,3—6 ккал/молъ, уменьшаясь с насыщением поверхности [1, 2, 4[. Относительные адсорбционные коэффициенты, вычисленные из прямолинейной зависимости в координатах 1/а — /р, для Нз и СО оказались практически равными (см. табл. 2). Это свидетельствует об одинаковой ориентации их к поверхности и, очевидно, о протекании адсорбции на одних и тех же активных центрах. В соответствии с работой [2], адсорбция газов, по-видимому, протекает на одном из атомов сорбентов с образованием поверхностных соединений (в случае СО типа карбонилов линейной структуры). Вид зависимости п (1р/(И) = / ( ), а также наблюдаемый закономерный рост теплоты адсорбции на изоэлектронных аналогах германия с увеличением ионизационного потенциала атома, остов которого входит в решетку в качестве отрицательно заряженного иона [5] (см. табл. 2), указывают на то, что активным центром адсорбции На и СО на упомянутых контактах является анион. [c.154]

При разбавлении буферного раствора водой отношение аналитических концентраций слабой кислоты и ее соли остается постоянным. Коэффициенты же активности могут изменяться по-разному. Однако при разбавлении буферных растворов их pH изменяется незначительно, и в ряде случаев этим измене-ргием можно пренебречь. Например, pH смеси одинаковых объемов 1/15 н. раствора Na2HP04 и 1/15 н. раствора НаНгРОд равна 6,81. После разбавления в 5 раз pH = 6,99, при разбавлении в 20 раз — 7,07 в 100 раз — 7,10. Этот пример показывает также, что буферные смеси можно приготовлять пе только из кислоты (или основания) и соли, но и из двух солей на разных ступенях диссоциации. Буферные системы, например [c.494]

Так, например, расход воздуха на входе в турбокомпрессор-ное отделение в зависимости от условий работы системы может колебаться в пределах от 70 до 115% от своего номинального значения. Изменения качества сырья и неравномерность его подачи в камеру сгорания приводят к возникновению неопределенности в расходе серы на входе в печное отделение. В свою очередь, этот факт совместно с колебаниями в режиме работы самой печи сжигания серы вызывает неопределенность концентрации диоксида серы на входе в контактно-абсорбционное отделение в пределах 1—1,5%. В реакционной смеси, подаваемой на слои контактной массы, неизбежно содержатся примеси веществ, отравляющих катализатор и снижающих его активность. Состав этих примесей и их количество постоянно меняются в процессе функционирования системы. В силу этих причин активность катализатора также не может быть представлена детерминированной величиной и должна рассматриваться в качестве неопределенного параметра. В ходе эксплуатации системы на теплопередающей поверхности аппаратов образуется слой загрязнений, что приводит к необходимости учета неопределенности по коэффициентам теп.попере-дачп. Дополнительную неопределенность в значении коэффициентов теплопередачи вносит неточность его расчета по соответствующим уравнениям математической модели (см. табл. 6.1). [c.273]

Контактное производство серной кислоты — это крупномасштабное непрерывное, механизированное производство. В настоящее время проводится комплексная автоматизации контактных цехов. Расходные коэффициенты при производстве серной кислоты из колчедана на 1 т моногидрата N2804 составляют примерно условного (45%5) колчедана 0,82 т, электроэнергии 82 кВт-ч, воды 50 м . Себестоимость кислоты составляет 14—16 руб. за 1 т, в том числе стоимость колчедана составляет в среднем почти 50% от всей стоимости кислоты. Уровень механизации таков, что зарплата основных рабочих составляет лишь около 5% себестоимости кислоты. Важнейшие тенденции развития производства серной кислоты типичны для многих химических производств. 1. Увеличение мощности аппаратуры при одновременной комплексной автоматизации производства. 2. Интенсификация процессов путем применения реакторов кипящего слоя (печи и контактные аппараты КС) и активных катализаторов, а также производства и переработки концентрированного диоксида с использованием кислорода. 3. Разработка энерготехнологических систем с максимальным использованием теплоты экзотермических реакций, в том числе циклических и систем под давлением. 4. Увеличение степеней превращения на всех стадиях производства для снижения расходных коэффициентов по сырью н уменьшению вредных выбросов. 5. Использование сернистых соединений (5, 50о, 80з, НгЗ) из технологических и отходящих газов, а также жидких отходов других производств. 6. Обезвреживание отходящих газов и сточных вод. [c.138]

Разработанные в МГУ методы изучения теплофиаических свойств являются самыми современными методами /1 - 6/. Они отвечакт главной тенденции развития экспериментальной техники в области теплофизики это методы повышенной информативности. Повышенная информативность в принципе может осуществляться тремя путями быстродействием, автоматизацией, комплексным характером эксперимента. Все эти три пути слиты воедино в разработанных вариантах метода периодического нагрева проволочных зондов. Быстродействие определяется малыми габаритами измерительной ячейки, что, в свою очередь, обусловлено малыми периодами используемых колебаний температуры. Возможность автоматизации связана с использованием техники переменного тока. Комплексный характер эксперимента означает возможность получать одновременно сведения о теплопроводности и теплоемкости исследуемой среды (а также о комбинации этих величин - температуропроводности, коэффициента тепловой активности). [c.4]

Как видно, при низких коэффициентах прессования активность катализатора находится на уровне 93-95%, что значительно выше активности катализатора ФКД-Э, которая составляет 70-80% (рис. 6.6). С повышением коэффициента прессования активность катализатора падает, и при значениях коэффициента прессова1П1я 2.12 -2.25, при которых достигается достаточно высокая прочность и термомеханическая стабильносгь катализатора, составляет примерно 85-90%, что также несколько вьиие активности экструзионного катализатора. [c.141]

Оценка сорбционной активности полимеров осуществлена на основании значений статической сорбционой емкости (ССЕ) и коэффициентов распределения элементов (О), рассчитанных по изотермам сорбции для элементов как итгрневой (празеодим, эрбий, самарий), так и цериевой (тербий, европий, тулий) подгрупп лантаноидов (табл. 1). Названные показатели сорбционной активности, а также характер изменения степени извлечения элементов рассматриваемыми полимерами в ряду РЗЭ (табл. 2) свидетельствуют о том, что [c.27]

Второе слагаемое этого выражения численно равно РТ п т , а вклад третьего слагаемого в итоговое значение 1 , р обусловливается отношением коэффициентов активности = Уг, I- Применение приведенных концентраций, активностей, а также давления (см. разд. 1.4) предопределяет безразмерность численных значений термодинамических констант равновесия Кт, К , Ка, Кр и К/- [c.78]

Заметим, что в аналитической химии практически всегда используется такое понятие активности, какое было охарактеризовано выше, а при расчете коэффициента активности концентрации выражаются в моль/л. Определенная подобным образом активность называется молярной активностью. Так поступают в основном в теории растворов. В физической химии используют также безразмерные абсолютную и относительную активности вещества. Абсо потная активность А. выражается через химический потенциал ц и определягтся как X = ехр[ц/(ЛГ)], где К — универсальная газовая постоянная, Т — абсолютная температура. Относительная активность определяетс я как число, равное отношению абсолютной активности в заданном состоянии к абсолютной активности в стандартном состоянии при той же температуре. [c.66]

Для растворов углерода в твердом железе, например аустените, стандартным состоянием может быть графит, т.е. чистый компонент в том же агрегатном состоянии, что и раствор. Здесь также активность углерода удобно найти, изучая какое-либо равновесие с газовой смесью. Для этого часто используют реакцию [С]+2Нг(г) = СН4(г), для которой /Са=Рсн. /(Рн,) [ас1, Так как активность в стандартном состоянии (графит) равна единице, то Са=РснУ1Рн,) индекс О указывает, что соответствующие парциальные давления относятся к равновесию с графитом. Таким образом, для раствора любой концентрации Рсн/Рн. с Рсн/ Ри У н < с—Рси,1Ри,-Рси/ рвУ- Заметим, что подобными измерениями определяют активность углерода и в легированном аустените и находят величины коэффициентов активности, обусловленные присутствием того или иного легирующего элемента. [c.102]

Комплекс Bi УРо=а /т/е включает коэффициент тепловой активности тела е = / ЯтРт т> который называют также коэффициентом аккумуляции теплоты единица его измерения — Дж/(м -с -К). Функция erf и равна erf и=1—erf и, где erf и — интеграл вероятностей [2.23]. Представленное решение справедливо для случая иагрева полуограниченного массива или его охлаждення, ио нри отсчете температуры от уровня начального значения [c.52]

Для описания эффективной концентрации ионов в растворе используется также понятие активности. Отношение активности иона к его моляльной концентрации называется коэффициентом активности. Коэффициент активности для очень разбавленных растворов приближается к единице этот коэффициент приходится измерять для каждого растворенного вещества при всевозможных концентрациях. Например, для Na l коэффициент активности в 0,1 Мл растворе [c.219]