Правило смещения закон смещения

В 1912 Г. польский ученый Казимир Фаянс и английский ученый Содди подметили важное правило сдвига (закон смещения), согласно которому при а-пре- [c.100]

В 1912 г. польский ученый Казимир Фаянс и английский ученый Содди подметили важное правило сдвига (закон смещения), согласно которому при а-превраш ении (то есть при излучении радиоактивным элементом а-частицы) образовавшийся дочерний элемент занимает в периодической системе место на две клетки (на две группы) влево от излучающего при -превраще-нии (то есть при излучении р-частицы) дочерний элемеит занимает место на одну клетку (на одну группу) вправо от излучающего. Так, атом урана (Л 92, и, VI группа), выбрасывая а-частицу, образует атом урана икс-1 (ид. 1), являющегося изо- [c.96]

Введение понятия об изотопии существенным образом способствовало формулировке правила сдвига (закона смещения). Это было подготовлено исследованиями Ф. Содди, К. Фаянса, А. Рёс-села и Г. Хевеши (1913 г.), классическую же формулировку дал Содди когда радиоэлемент испускает а-частицу, атомный вес продукта распада получается на 4 единицы меньше атомного веса первоначального продукта, а порядковый номер его — на [c.242]

Закон смещения равновесия (Правило подвижного равновесия) [c.155]

Изложите сущность закона, или правила смещения. [c.108]

Одно из следствий закона действующих масс—правило смещения равновесий Ле Шателье (1884), которое формулируется следующим образом если на равновесную систему произвести внешнее воздействие, то равновесие будет смещаться в направлении этого воздействия до тех пор, пока нарастающее в системе противодействие не станет равным внешнему действию. [c.55]

Размещение элементов, образующихся при. радиоактивном распаде, в таблице периодической системы, а также нахождение их атомных весов производится на основании закона смещения или правила сдвига, сущ ность которого заключается в следующем. При выбрасывании ядром атома одной а-частицы масса ядра уменьшается на 4, а заряд ядра на 2 единицы. Поэтому образовавшийся элемент имеет атомный вес на 4, а порядковый номер на 2 единицы меньше, чем материнский, и смещается в таблице на два места влево. Выбрасывание ядром р-частицы не вызывает изменения атомного веса, так как масса р-частицы ничтожно мала ( / -.о массы атома водорода), но заряд ядра увеличивается на единицу, вследствие чего образующийся элемент смещается на одно место вправо. [c.180]

Приведенные примеры иллюстрируют правило или закон радиоактивного смещения, по которому химические свойства элементов при каждом а или р-превраще- [c.267]

Смещение состава азеотропов при изменении внещних условий определяется вторым законом Вревского если давление (температура) системы жидкость-пар имеет максимум, то при повышении температуры в азеотропной смеси возрастает концентрация того компонента, парциальная молярная теплота испарения которого больше, а если давление (температура) системы раствор-пар имеет минимум, то при повышении температуры в азеотропной смеси возрастает концентрация компонента с меньшей теплотой испарения. Этот закон был установлен Вревским строго термодинамически, но сформулирован в качественной форме. Он определяет возможность разделения азеотропных смесей изменением давления при перегонке. При этом точка азеотропа на диаграмме у — х перемещается и в принципе может совпасть, например, с правым верхним углом диаграммы. Это позволит разделить азеотропную смесь перегонкой. [c.107]

Следствие первого закона Коновалова (иногда это положение называют третьим законом Коновалова) утверждает симбатность в изменениях состава раствора и пара в бинарных системах. Следовательно, в бинарных системах кривые Ух = I (х ) не могут иметь экстремумов. Определенную информацию могут дать сопоставления характеристик фазового равновесия с другими термодинамическими свойствами системы, которые определяют в независимом эксперименте. Так, законы (правила) Вревского позволяют связать направление изменений состава пара при изменении температуры и давления и направление смещения состава азеотропной смеси с величинами теплот испарения компонентов. Для оценки согласованности данных разного характера могут служить уравнения, которые связывают температурную зависимость давления пара с теплотами испарения веществ, температурную зависимость коэффициентов активности с теплотами смешения н т. п. [c.125]

Это положение выражено законом Стокса —Ломмеля, согласно которому спектр флуоресценции и его максимум всегда сдвинуты относительно спектра поглощения и его максимума в сторону длинных волн. Эго означает, что вещества, поглощающие ультрафиолетовый свет, могут флуоресцировать любым светом, но вещества, флуоресценция которых возбуждается, например, синим светом, не могут светиться лиловым, а только зеленым, желтым, красным, словом, расположенным в более длинноволновой части спектра (рис. 90). Установлено зеркальное подобие спектров поглощения и излучения для довольно обширного ряда веществ (правило Левшина). Однако следует отметить, что зеркальная симметрия спектров поглощения и излучения проявляется для сложных молекул и отсутствует для простых молекул, что связано, по всей вероятности, со значительными внутримолекулярными взаимодействиями сложных молекул. Расстояние между максимумом спектра поглощения и максимумом спектра люминесценции называется стоксовым смешением. Люминесцирующие вещества характеризуются величиной стоксова смещения. Чем оно больше, тем более надежно определение вещества люминесцентным методом. [c.144]

Образование Н-связи в растворе или в чистом веществе изменяет большинство физических и некоторые из химических свойств соединения. При ассоциации свойства вещества обычно меняются в такой степени, что поведение ассоциированных соединений требует специального рассмотрения. Это не представляется удивительным, так как образование Н-связи может изменить не только массу, размеры, форму частиц и расположение отдельных атомов, но и электронную структуру функциональных групп. Наиболее важными или чаще всего наблюдаемыми эффектами являются смещение частоты в ИК-спектре и в спектре комбинационного рассеяния (КР), изменение температур плавления и кипения, изменение растворимости в результате возникновения Н-связи между растворенным веществом и растворителем, отклонение от законов идеальных газов и идеальных растворов, изменение диэлектрических свойств и электропроводности и смещение сигнала протонного магнитного резонанса. В некоторых случаях (как правило, при наличии сильных межмолекулярных связей) изменениям подвергается и ряд других свойств, многие из которых были использованы для исследования ассоциации. К числу этих, менее существенных свойств принадлежат плотность жидкости и пара, молярный объем, парахор, вязкость, электронные спектры, а также теплопроводность и скорость распространения звука. [c.15]

Ф- Содди и одновременно К. Фаянс и Д. Хевеши установили правило сдвига, или закон радиоактивного смещения. Ф. Содди дал четкую формулировку правила сдвига. [c.667]

На основании законов электромагнетизма (рис. 1—3) требованию правого вращения будет удовлетворять молекула, имеющая характеристики проводника в виде правой спирали (рис. 15, а и 16, а). В точке А на рис. 14 в таком проводнике возникало бы движение положительных зарядов в направлении вверх это движение также потребовало бы круговой компоненты движения, которая, согласно рис. 2, дала бы магнитное поле, направленное вверх [уравнение (19)]. Энантиомерный проводник в виде левой спирали (рис. 15, б и 16, б) под влиянием тех же факторов дал бы магнитное поле, направленное вниз. В точке Б на рис. 14 имеется магнитный поток, направленный вверх. Он, как видно из рис. 13, будет индуцировать круговой ток в проводниках (рис. 16), приводящий к смещению положительных зарядов вниз для проводника в виде правой спирали (рис. 16, а) [уравнение (20)]. [c.229]

Она объяснила механизм радиоактивности и правило сдвига (закон смещения — см. гл. 5). Вылет при радиоактивном распаде р-частицы (электротшый распад) происходит за счет ядра атома и свидетельствует о происшедшем внутри ядра превращении нейтрона в протон дочерний элемент имеет положительный заряд ядра Z, а следовательно, и порядковый номер (N) на единицу больше исходного. (Электронная оболочка дочернего элемента должна получить со [c.183]

Закон смещения гиХридов Гримма (N. О. Grimm, 1925 г.) состоит в следующем. Пусть присоединится 1, 2, 3 или 4 атома водорода к атомам,, отстоящим в периодйческой системе не дальше, чем на 4 места от благородного газа. Получившиеся таким образом комплексы ведут себя как, псевдоатомы и имеют свойства, схожие со свойствами элементов, отстоящих в периодической системе правее на 1, 2, 3 или 4 места. [c.31]

Но это не означает, что ядро не может спонтанно без притока внешней энергии испустить частицу и превратиться в другое ядро. Природную радиоактивность впервые открыл в 1896 г. Беккерель. Выше ( 3 настоящей главы) описана природа радиоактивного а-, р- и у-излу-чения. Здесь только отметим важное обобщение явлений природной радиоактивности — закон смещения Содди—Фаянса при испускании элементом а-частицы (Не ) порядковый номер образовавшегося элемента уменьигается на две единицы, а массовое число — на четыре новый элемент располагается в периодической системе на два места левее исходного, при испускании элементом -частицы порядковый номер образовавшегося элемента увеличивается на единицу (происходит превращение нейтрона в протон с испусканием электрона + р + е), а масса элемента не меняется новый элемент располагается в периодической системе на одно место правее исходного [c.71]

Наряду с возбуждёнными нейтральными атомами в газовом разряде имеются также и возбуждённые ионы. Переход их в одно из энергетически более низких состояний сопровождается излучением так называемых искровых линий. Спектры нейтрального атома и ионов какого-либо элемента принято обозначать римскими цифрами, относя цифру I к нейтральному атому, II — к однократно ионизованному, III — к двукратно ионизованному и т. д. Например, спектр Не II — это спектр иона гелия, состоящего из а-частицы и одного электрона, аналогичный спектру водорода. Таковы же спектры Li III, Be IV и т. д. спектр С III — спектр дважды ионизованного атома углерода. Нетрудно сообразить, что каждый акт ионизации делает спектр похожим на спектр атомов предыдущей группы элементов. Так, спектр Ве II вместо триплетного спектра приобретает характер дублетных спектроб элементов I группы. Спектры Na II и Mg III подобны спектрам инертных газов. Это правило носит в спектроскопии название закона смещения. [c.337]

СМЕЩЕНИЯ ПРАВИЛО — закон ра диоактивного распада, согласно которому а-распад всегда приводит к возникновению изотопа элемента, смещенного на две клетки от исходного к началу периодической системы и имеющего массовое число на четыре единицы меньше, чем исходный элемент в результате р-распа-да возникает изотоп элемента, смещенного на одну клетку от исходного к концу периодической системы с тем же массовым числом. С. п. сформулировано в 1913 г. независимо друг от друга К. Фаянсом и Ф. Содди. [c.230]

Третий закон Вревского характеризует соотношение между направлениями смещения состава азеотропа и состава его пара при повышении р и Т. Рассматривая положения, обосновывающие первый закон Вревского, мы закрепили состав жидкой фазы = onst] и наблюдали изменение состава сосуществующего с ней пара при изменении Тир. Теперь в качестве постоянной величины закрепим мол. долю легколетучего компонента в растворе азеотропного состава при заданных первоначально давлении и температуре. Тогда при повышении их состав жидкости уже не будет отвечать экстремуму Т и р. И, следовательно, пар нового состава будет отличаться от состава раствора. В то же время концентрация легколетучего компонента в азеотропе также приобретает новое значение. Сопоставим теперь выражения (V. 186) и (V. 192), а также (V. 187) и (V. 193). Правые части этих равенств одинаковы и следовательно [c.277]

II выше, заштрихована. Эта область, с одной стороны, ограничена энергией активации Еакт, а с другой — теоретически не имеет предела, так как могут существовать молекулы с бесконечно большой энергией, но таковых мало, потому что кривая экспоненциально, т. е. по закону показательной функции приближается к горизонтальной оси. Заштрихованная область-количество активных молекул — ничтожно мала. Именно эти молекулы обладают энергией большей, чем энергия активации, и именно они реакционноспособны. При повышении температуры на 10° количество молекул, обладающих энергией равной или выше Еакт> возрастает в 2-4 раза. Это происходит из-за смещения кривой вправо, причем одновременно максимум на кривой понижается и расширяется, а правая ветвь кривой поднимается. Это приводит к сильному росту количества активных молекул. [c.21]

Для газообразной системы 2Нз-f О2 2НгО имеем в левой части уравнения 3 молекулы, в правой — 2 молекулы. Применяя закон Авогадро, находим, что если бы весь водяной пар разложился на водород и кислород, то система занимала бы 3 объема, а если бы распада совсем не было — 2 объема. Фактически занимаемое системой число объемов должно быть некоторым промел<уточ-ным, зависящим от положения равновесия, причем смещение последнего в сторону образования водяного пара ведет к уменьшению объема, а в сторону его распада — к увеличению. [c.104]

Таким образом, процедура качественного химического анализа представляет собой последовательное отделение анаштических групп с дальнейшим откры-таем входящих в них ионов систематическим или дробным методами. В ходе выполнения анализа как систематическим, так и дробным методами аналитик управляет поведением ионов в растворе, прежде всего их концентрациями. Такое управление возможно на основе равновесных реакций путем смещения равновесий. В распоряжении аналитика два типа рав1ювеспых процессов — гомогенные и гетерогенные равновесия. Гомогенные равновесия — это диссоциация — ассоциация, окисление — восстановление, гидролиз, нейтрализация, комплексообразование. Количественное описание этих равновесий основано на законе действующих масс и уравнении Нернста для окислительновосстановительного потенциала системы. К гетероген-ныи равновесиям относятся, прежде всего, растворение и осаждение осадков, экстракционное распределение между двумя жидкими фазами и хроматографические процессы. Расчеты положения гетерогенного равновесия возможны на основе констант межфазных распределений, в первую очередь правила произведения растворимости. [c.72]

Предложены различные квантовохим. характеристики Р. с. (ее индексы, к-рые можно рассматривать как разл. приближенные оценки энергии стабилизации). Вычисляя энергию стабилизации или индексы Р. с., можно предсказывать Р. с. для соед. во многих р-циях. Такие оценки особенно просты, если использовать возмущений теорию. Для класса сопряженных систем, наз. альтернантными, к-рые являются гомоатомными и не содержат нечетных циклов, в рамках метода Хюккеля можно без всяких вычислений выявить нек-рые закономерности общего характера. Так, введение полярного заместителя приводит к чередованию положит, и отрицат. смещения электронной плотности в углеродной цепи относительно незамещенного соединения (закон альтернтующей полярности Коулсена и Лонге-Хиг-гинса), что объясняет ориентации правила в р-циях аром, соединений. Для циклич. АК существенно, каким образом замыкаются новые связи в фазе или в противофазе (см. рис.). В первом случае взаимодействие наз. связывающим, во втором — разрыхляющим, поскольку для изолированных двойных связей оно приводит соотв. к стабилизации или дестабилизации. Для циклич. АК, в зависимости от кол-ва входящих в них атомных орбиталей и от характера вновь возникающих взаимодействий, энергия замыкания м. б. положительной или отрицательной, причем знак определяется без вычислений. Нек-рые сопряженные системы стабилизируются при замыкании посредством разрыхляющих взаимодействий, налр. при циклизации бутадиена (V на рис.). Эти общие выводы позволяют предсказывать закономерности Р. с. и стереохим. направленность согласованных р-ций (Вудворда — Гоффмана правила). [c.500]

В то же время в скалярной модели примитивная кубическая решетка с взаимодействием ближайших соседей имеет право на существование как наиболее простая дискретная структура, сохраняющая основные принципиальные свойства трехмерного кристалла. Дело в том, что функция и (п) в скалярной модели потеряла векторный характер смещения атома, и в решетке исчезло понятие сдвига. Кроме того, не имеет смысла включать функцию и (п) в условие инвариантности системы относительно поворота как целого, поскольку указанное условие существенно векторное. Все это, безусловно, обедняет скалярную модель, но делает логически непротиворечивым и естественным рассмотрение примитивной кубической решетки с взаимодействием ближайших соседей. В частности, возникающее в такой решетке дисперсионное соотношение (3.38) явно отличается от одномерного закона дисперсии (5.31) и обладает всеми характерными чертами зависимости частоты от квазиволнового вектора в трехмерном кристалле. Таким образом, примитивная кубическая решетка с взаимодействием ближайших соседей может использоваться только в скалярной модели для иллюстрации различных качественных закономерностей динамики кристалла. [c.118]

Вместо того чтобы поправить автора и указать на его ошибки, редакция журнала Успехи химии выступила в защиту резонанса со следующим примечанием В связи с вопросом о сопоставлении теории резонаиса и теории электронных смещений редакция считает необходимым заметить следующее. Нет сомнений в законности для химика использования некоторых наглядных представлений последней теории. Эта законность оправдывается не только огромной сложностью аппарата теории резонанса, но и многими принципиальными затруднениями, встречаемыми ею при попытке решения конкретных задач химии. Однако при сопоставлении этих теорий не может иметь места их принципиальная равноправность. Напротив, одна из них покоится на наиболее общих достижениях современного естествознания, в то время как другая является все же набором продуманных моделей и механизмов. Таким образом, при попытках привести во взаимное соответствие язык и представления обеих теорий должен иметь место такой подход те положения теории электронных смещений, которые удается привестм в соответствие с языком теории резонанса, имеют право остаться в арсенале методов химика-, те же положения, для которых удается показать их противоречивость с языкам теории резонанса, должны быть исключе ш из этого арсенала (стр. 110). [c.409]

СМЕЩЕНИЯ ПРАВИЛО — закон радиоактивного расшща. Согласно С. п., а-распад всегда приводит к возникновению изотопа элемента, смещенного на две клетки от исходного к началу периодич. системы (и имеющего массовое число на четыре единицы меньше) -распад приводит к возникновению изотопа элемента, смещенного на одну клетку от исходного к концу периодич. системы (и притом с тем же массовым числом). С. п. сформулировано в 1913 независимо К. Фаянсом и Ф. Содди. При спонтанном делении не может быть сформулирован однозначный закоп смещения — здесь существуют разнообразные варианты осколочных пар с наибольшей вероятностью, однако, реализуется несимметричное деление на тяжелый и легкий осколки, заряды и массы к-рых составляют 60% и 40% от заряда и массы делящегося ядра. См. Радиоактивность. [c.463]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология