Лития галогениды иодид

Иодид лития весьма гигроскопичен, расплывается на воздухе и более других галогенидов лития растворим в воде [21, 37] [c.36]

Порядок реакционной способности различных галогенидов следующий 1>Вг>С1 Р. Фтористые алкилы не реагируют с литием и магнием. Что касается металлов, то цинк хорошо реагирует с бромидами и иодидами, тогда как ртуть реагирует удовлетворительно лишь в том случае, если она амальгамирована натрием. [c.376]

В предельном случае в кристаллах иодида лития ионы иода соприкасаются между собой, как показано на рис. 6.22, а ионы лития не соприкасаются с окружающими их ионами иода. В результате контакта больших ионов иода между собой расстояние — I" в кристалле составляет 3,02 Л. и почти на 10% больше суммы радиусов, равной 2,76 А. Поэтому Ы1 мягче других галогенидов щелочных металлов, имеет более низкую точку плавления, точку кипения, теплоту плавления и теплоту паро- [c.163]

Особенно легко это взаимодействие происходит при нагревании соли выше температуры ее растворения в кристаллизационной воде. Даже простое нагревание хлоридов до их плавления, например с целью удаления включений маточного раствора, возможно только в случае галогенидов наиболее активных щелочных металлов. Даже соли лития подвергаются некоторому разложению. Например, при выпаривании в вакууме иодида лития получается продукт, содержащий 0,08% гидроокиси лития. В этих же условиях незначительному гидролитическому расщеплению подвергается даже бромид калия. [c.105]

Были измерены электропроводности растворов галогенидов лития, натрия, калия и рубидия. Удельная электропроводность растворов иодида натрия ниже, чем удельные электропроводности растворов других соединений, и с изменением концентрации изменяется незначительно. Удельные электропроводности растворов трех остальных иодидов резко возрастают с повышением концентрации, достигая максимума приблизительно при 10 мол. % соли. Как сообщается, удельная электропроводность растворов иодида натрия уменьшается, а растворов иодидов лития, калия и рубидия, увеличивается с ростом температуры. Ясно, что в таких растворах присутствуют ассоциаты — тройники и более сложные ионы, а также ионы М+ и 1з. По-видимому, нецелесообразно пытаться более глубоко судить о природе растворов иодидов в иоде до тех пор, пока не подтверждены аномальные свойства растворов иодида натрия и не проведено более детальное изучение этих растворов. [c.272]

Кондуктометрический метод в работе [557] используют для определения малых изменений концентрации галогенидов лития, обусловленных термодиффузией. Определены коэффициенты Соре для 0,001 М водных растворов фторида, хлорида, бромида и иодида лития. [c.104]

ЛИТИЯ СОЕДИНЕНИЯ. При непосредственном взаимодействии лнтия с галогенидами образуются солн галогеноводородных кислот. Фторид лития LiF — бесцветные кристаллы, малорастворимые в воде, нерастворимые в органических растворителях применяется в качестве компонента многих флюсов при выплавке металлов, в производстве специального кислотоупорного и проницаемого для УФ-лучей стекла. Хлорид лития Lid — бесцветные кристаллы, хорсшо растворяются в воде и в органически.х растворителях применяется для получения металлического лития электролизом, хорошо растворяет аммиак, используемый для кондиционирования воздуха, изготовления сухих батарей, легких сплавов. Бромид лития LiBr — бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде применяется для кондиционирования воздуха, производства фотореагентов, в медицине (лечит по,дагру). Иодид лития Lil — бесцветные кристаллы, хорошо растворяются в воде и в органических растворителях вместе с Hg 2 применяется для изготовления так называемых тяжелых жидкостей для разделения минералов, а также в медицине и в производстве фото- [c.149]

Не содержащий галогенида. Комплекс иодида лития. Описана общая методика, пригодная для некоторых других случаев. 1-Хлороадамантан. [c.30]

Получить непосредственно из спиртов алканы трудно, и восстановление спиртов осуществляют обычно непрямым путем. Так, спирт может быть превращен в алкен дегидратацией, а затем, используя один из методов гидрирования, описанных выше, можно получить алкан. Если позволяет структура соединения, то особенно удобна дегидратация третичных и вторичных спиртов, и этот путь широко используется. Кроме того, спирт можно превратить в производное, в котором связь углерод — кислород более лабильна, а затем восстановить это производное. В качестве таких производных широко используют галогениды, метансульфонаты и -толуол-сульфонаты хлоридам обычно предпочитают бромиды и иодиды. В качестве восстанавливающих агентов применяют алюмогидрид лития [95], триэтилборогидрид лития [96], борогидрид натрия [97] [c.133]

Интенсивность катион-анионного взаимодействия, повидимому, зависит от природы ионов в основном таким же образом, как и любой вид взаимодействия ионов с растворителем, т. е. для симметричных ионов интенсивность тем больше, чем меньше ион. Это приводит к интересным обращениям порядка реакционной способности. В ацетоне относительные удельные скорости реакции галогенидов тетрабутиламмония с изобутнловым эфиром толуолсуль- фокислоты равны для иодида 1, для бромида 4,9, для хлорида 18, однако в реакции галогенидов лития соответствующие величины составляют для иодида 1, для бромида 0,92, для хлорида 0,16 [51]. Различие можно полностью объяснить, приняв, что в переходном состоянии не происходит образования ионных пар с ионом лития, и вычислив степень диссоциации галогенида лития на ионные пары по данным электропроводности. Эта диссоциация уменьшается с уменьшением размера аниона. В растворителе, сольватирующем анионы, сольватация аниона тем сильнее, чем меньше ион. В смесях вода — диоксан относительные скорости реакции этилового эфира толуолсульфокислоты с галогенидами натрия или калия равны для иодида 1, для бромида 0,32, для хлорида 0,14 [52] В диметилформамиде, который сольватирует катионы зна чительно лучше, чем ацетон, относительные удельные ско рости реакции метилового эфира толуолсуль юкислоты с галогенидами лития составляют для иодида 1, для бромида 3,4, для хлорида 9,1 (при экстраполяции на нулевую ионную силу) 53]. Присутствие воды в концентрации 5 М снижает удельную скорость реакции с хлоридом в 24 раза, а реакции с иодидом — только в 2 раза. [c.309]

Влияние добавок на реакцию электрофильного моноалкйль-ного обмена изучалось на примерах взаимодействия метилбромида ртути, а также вгор-бутилбромида (-иодида, -хлорида и -ацетата) ртути с соответствующими солями ртути, причем в качестве добавок применялись галогениды и ацетат лития [408]. При этом было показано, что каталитическое действие солей лития на скорость реакций изотопного обмена уменьшается в ряду [c.226]

КЬС1, НЬВг и СзР также должны были бы иметь структуру хлористого цезия. Действительно, при высоких давлениях галогениды рубидия переходят в эту структуру. С другой стороны, отношение радиусов для хлорида, бромида и иодида лития выходит за нижний предел для координации 6 1, так что у этих соединений следовало бы ожидать осуществления структуры сульфида цинка. На самом деле все эти соли лития имеют структуру хлористого натрия, и ионы лития болтаются в октаэдрических дырках, образованных плотноупакованной решеткой анионов (см. стр. 227). [c.244]

Эти реакции представляют собой равновесные процессы, нри которых преимущественно образуются продукты, где металл оказывается связанным с относительно более электроотрицательным R они дают удовлетворительные результаты в случае бромидов и иодидов, но не фторидов и хлоридов. Они применяются в основном при синтезе литийорганических соединений, производных сравнительно мало реакционноспособных галогенидов, таких, как арил-, винил- или этинилгалогениды. Эти галогениды не во всех случаях легко реагируют с металлическим литием, но могут гладко взаимодействовать с бутиллитием. [c.310]

Проводимость растворов галогенидов лития и бромида, иодида и роданида калия в пиридине, хинолине и нитробензоле измеряли Мандел и сотрудники. Было изучено по одному [раствору для каждой соли в данном растворителе в связи с опытами по электрохимическому выделению лития [991. [c.18]

Если же илид образуется в присутствии галогенида лития (напрпмер, в качестве основания используется алкил- или ариллитий), реакция Впттига характеризуется малой стереоселективностью. Кроме того, соотношение I- и -изомерных продуктов зависит от того, какой из галогенидов — бромид, хлорид или иодид — используется, а также от природы растворителя. Тонкие детали механизма таких реакций рассматриваются в других источниках для синтетических же целей главное внимание следует уделить обсуждению реакций, протекающих с ВЫСОКО степенью стсре. селскгиипости. [c.110]

Галогениды элементов подгруппы щелочных металлов не вступают в реакцию с алюмогидридом лития, тогда как галогениды элементов второй группы вопреки ожиданию дают комплексные гидриды алюминия типа М (Л1Н4)2 [897, 910, 1326, 1337]. Галогениды индия и галлия (третья группа) могут вступать в аналогичную реакцию, которую, однако, следует проводить при значительно более низких температурах [900, 913, 1326]. Галогениды элементов подгруппы меди (одноиодистая медь) [51, 1326, 1336] и подгруппы цинка (иодиды кадмия, ртути и цинка) [911, 912, 1326] при действии алюмогидрида лития дают соответствующие водородные соединения. Что же касается восстановления галогенидов двухвалентных элементов, то здесь встречаются некоторые затруднения и восстановле- [c.17]

Известны два типа подобного метода титрования — с внутренней и внешней генерацией реагента. Метод с внешней генерацией не нашел широкого применения из-за сложности процесса, а также в связи с необходимостью обеспечения химической стабильности промежуточных продуктов кулонометрической реакции. Метод с внутренней генерацией реагента заключается в получении реагента непосредственно внутри титруемого раствора путем окисления или восстановления одного из компонентов, содержащегося в сравнительно высокой копцентраини. Последнее условие необходимо для того, чтобы коэффициент полезного действия тока поддерживался равным 100% и чтобы раствор мог пропускать ток достаточно большой силы. Свифт с сотр. [46] получали бром, иод и хлор анодным окислением галогенид-иопов и титровали ими различные восстановители, например Аз", 5Ь , иодид-и-оны, таллий (I) и тногликоль. Кулонометрическое титрование проводили также при помощи железа (И) [47] и церия (IV) [48], полученных электролитическим способом. Картер [49] описывает простой и быстрый метод определения серы в нефтепродуктах путем сожжения ее до диоксида серы, который затем титруют иодом. Принцип этого метода был использован для титрования в расплавах солей, что очень трудно осуществить путем обычного прибавления титранта [50]. Железо(III), проявляющее свойства сильного окислителя в расплавленной эвтектической смеси хлоридов лития и калия при 450°С, было использовано для титрования Сг" и V". [c.305]

Галогениды лития (присутствзжщие в результате проведения реакции образования илида, если только они не были специально удалены) снижают скорости реакций отщепления /са и к , так что заметнее становятся обратные реакции A i, к и, как следствие, растет доля превращения эритро трео, а также меняется положение этого равновесия. В результате у активных илидов отношение эритро/трео падает, а у малоактивных возрастает. Особенно активен иодид лития [171]. [c.354]

Фиксированные ионы ретардиона 11-А-8 сохраняют свойственную им избирательность по отношению к соответствующим обмениваемым ионам. Наприхмер, если вымывать водой смесь хлорида, бромида и иодида натрия на колонке с ретардионом, то соли выходят в таком порядке хлорид, бромид и, наконец, иодид. Это имеет преимущество перед разделением этих анионов методом ионообменной хроматографии, так как в последнем случае галогениды смешиваются с солью вымывающего раствора. Другим примером разделения смеси солей методом удерживания ионов является вымывание хлоридов калия, натрия и лития, которые выходят в порядке увеличения избирательности карбок- [c.272]

Так как электролиз расплавов следует всегда проводить при возможно более низкой температуре, то относительно лучшие в этом смысле исходные соли — галогениды лития. Однако электролиз расплавов индивидуальных LiF и Li l оказался непригодным вследствие все же высоких температур их плавления, при которых давление пара металлического лития становится заметным. Броггшд и иодид лития — дорогие и малодоступные соли, к тому же частично разлагающиеся выше температуры их плавления. [c.69]

Из ЭТИХ данных видно, что для галогенидов лития, практически полностью находящихся в виде ионных пар, наиболее реакционноспособным оказывается иодид. В то же время образование ионных пар в случае тетрабутиламмонийгалогенидов является значительно менее вероятным. Измерение констант равновесия ионы — ионные пары позволило рассчитать относительные реакционные способности свободных галоген-анионов. Как и следовало ожидать, они изменяются в том же порядке, что и в других апротонных растворителях. [c.323]

Аналогичное исследование растворов щелочных галогенидов привело к еще более сложным результатам. Оказалось, что в подобных системах нельзя пренебрегать эффектом сольватации катиона. Например, из трех частично перекрьшающихся полос, наблюдаемых в ИК-спектре иодида лития в замороженном аморфном метаноле, одна изменялась как функция концентрации аниона, другая — катиона, а третья — как функция концентрации обоих ионов. Последняя, удивительно узкая полоса может быть отнесена к окруженной растворителем ионной паре иодида лития. Отсюда понятно, что ее интенсивность сильно возрастает при увеличении концентрации соли, отражая увеличение концентрации ионных пар [385]. [c.119]

Иодид лития наиболее гигроскопичен из всех галогенидов лития, хорошо растворяется в спиртах (метаноле, этаноле, про-ланоле, изобутаноле, изопентаноле), сложных эфирах, гликоле, анилине, пиридине и других органических растворителях с аммиаком образует аммиакаты лития LiJ-nNHa (л =1- 5, 5,5 7) с расплавленным иодом — полииодиды лития Li (п=3 9) из водных растворов выделяется в виде кристаллогидратов с 0,5 1 2 и 3 молекулами воды. [c.18]

Фториды лития и натрия кристал изуются безводными. Фториды белее тяжелых щелочных металлов образуют ряд кристаллогидратов. Интересно сопоставить способность образовывать кристаллогидраты различных галогенидов одних и тех же металлов. Все галогениды лития, кроме фторида, образуют прочные кристаллогидраты и очень хорошо растворимы в воде. Na l образует кристаллогидрат при низких температурах, бромид и иодид натрия образуют устойчивые при комнатной температуре дигидраты. Из галогенидов же калия, рубидия и цезия кристаллогидраты образуются только фторидами. [c.703]

По теории классической кристаллохимии иногда допускается,, что в решетке КаС меньшие по размеру Ыа+-ионы занимают октаэдрические пустоты, образованные при гцк-плотнейшей упаковке в подрешетке С1 -ионов. В этом случае мы имели бы максимальную степень заполнения объема ЭЯ ионами с ау=79,17%. Однако соотношение ыа+/ с1- равно 0,541 (см. рис. 2.4), что выше приведенной величины 0,414. Следует отметить, что среди всех галогенидов лишь бромид и иодид лития содержат, согласно соотношеник> Г1/г2=0,35—0,39, катионы лития, тонущие в пустотах, т. е. частично не соприкасающиеся с анионами. Только в этих случаях анионы могли бы соприкасаться между собой, образуя плотнейшую упаковку в своей подрешетке. [c.26]

Смотреть страницы где упоминается термин Лития галогениды иодид: [c.58] [c.34] [c.28] [c.29] [c.9] [c.62] [c.46] [c.28] [c.29] [c.256] [c.46] [c.612] [c.149] [c.612] [c.189] [c.189] [c.210] [c.208] [c.155] [c.335] [c.39] [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология