Хлорид калия е едким кали

Гидроксид калия, или едкое кали, КОН получается аналогично гидроксиду натрия — электролизом раствора хлорида калия. Хотя действие его такое же, как [c.386]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Какой объем 18%-ного раствора едкого кали (плотность 1,25) необходимо взять, чтобы 26,7 г хлорида алюминия перевести в алюминат калия [c.27]

Как из хлорида калия можно получить металлический калий, едкое кали Дать схемы соответствующих процессов. [c.263]

Хлорид калия идет главным образом на удобрения. Он также приме няется для получения металлического калия, едкого кали, бертолетово) соли и всех других соединений калия. [c.245]

Какие из перечисленных ниже веществ могут реагировать между собой вода, соляная кислота, хлорид кальция, едкое кали, гидрат окиси железа, двуокись углерода, сульфат магния, медь, гидрат окиси бария [c.448]

Олюкоза, 0,5%-ная — 23 Диметиланилин — 87 Дифениламин — 69 Железа хлорид (III) — 6 Индигокармин — 92 Известь хлорная — 38 Иод-иодистый калий — 8 Кали едкое, 0,5%-ный - 35 Калия дихромат, 0,5 н. — 18 Калия иодид, 0,5 н. — 56 Купорос железный — 100 Калия перманганат — 101 Калия бисульфат — 46 Кальция хлорид, 04 н. — 37 Кислота виннокаменная, 2 н. - 66 Кислота лимонная — 48 Кислота молочная — 98 Кислота мочевая — 81 Кислота пикриновая, насыщенный раствор -6 [c.169]

В электродных системах электрохимических анализаторов на кислород применяются следующие металлические пары Pt—Ag, Ag—Pb, Ag— d, Au—Zn (первым указан катод, вторым — анод). Электролитами служат растворы хлорида калия, едкого кали и др. [c.111]

В твердых веществах, не разлагающихся при нагревании, кристаллизационную и гигроскопическую воду обычно определяют методом высушивания в сушильном шкафу. В зависимости от свойств вещества, в шкафу поддерживают соответствующую температуру. Для определения гигроскопической влаги сушку чаще всего ведут при температуре 100—105°. Кристаллизационная влага удаляется труднее, и для ее определения необходимо нагревать до 120—130° и выше. Вещества, не выдерживающие нагревания, сушат в вакуум-эксикаторах над водоотнимающими средствами, в качестве которых применяют безводный хлорид кальция, едкое кали, едкий натр, натронную известь, пятиокись фосфора и т. п. [c.16]

Гидроксид калия (едкое кали) КОН в технике получают электролизом водного раствора хлорида калия это твердое кристаллическое вещество, похожее на гидроксид натрия, оно гигроскопично, разрушает животные и растительные ткани. [c.269]

Основные сульфонаты обычно получают взаимодействием средних сульфонатов с оксидом или гидроксидом, металла при нагревании. Известен метод, заключающ-ийся в нейтрализации продукта сульфирования водным раствором аммиака или едкого натра (едкого кали) и дальнейшем проведении обменной реакции с водным раствором хлорида кальция или гидроксида щелочноземельного металла при различных температурах [пат. США 3772198 а. с. СССР 526617]. Процесс можно интенсифицировать за счет увеличения скорости реакции и исключения высокотемпературной стабилизации продукта. Полученный таким путем сульфонат может быть превращен в высокощелочной сульфонат с различной степенью щелочности. Обменную реакцию можно проводить в присутствии промоторов — карбоновых кислот С —С4, алкилфенола или алифатического спирта [а. с. СССР 502930, 639873] с применением углеводородных растворителей, низкомолекулярных спиртов С1—С4 или их смесей. [c.78]

Затем испытаем каталитическое действие 10%-ного раствора сульфата меди (П) с добавкой гидроксида калия (едкого кали) и без нее, раствора сульфата железа (П), раствора хлорида железа (П1) (с добавкой железного порошка и без него), карбоната натрия, хлорида натрия и органических веществ (молока, сахара, размельченных листьев зеленых растений и т. д.). Теперь мы на опыте убедились, что различные вещества каталитически ускоряют разложение пероксида водорода. [c.20]

Гидроокись калия едкое кали), КОН, получают подобно гидроокиси натрия, в частности электролизом водного раствора хлорида калия в электролитической ячейке с ртутным катодом. Калиевая амальгама [c.101]

Открытие иона Hg++. а) Реакция с едким кали. Едкое кали осаждает из растворов хлорида ртути (II) желтую окись ртути [c.217]

Замечание. Чтобы получить студень германата кальция с концентрацией всего лишь 0,065%, берут 0,042 г двуокиси германия, 0,045 г едкого кали и 0,06 г хлорида кальция. [c.241]

Гидроксид калия (едкое кали) (КОН) имеет много общих свойств с гидроксидом натрия, рассмотренным выше. Его следует отличать от карбоната калия (товарная позиция 2836) или технического кали (в ряде стран все соли калия, особенно хлориды, обозначают общим термином "техническое кали"). [c.56]

Одинаковое ли количество электричества необходимо для получения 1 кг едкого калия и 1 кг едкого натра электролизом растворов хлоридов этих металлов [c.160]

Дм работы требуется. Прибор по рис. 69. — Войлочный или суконный круг. — Трубка паяльная. — Воронка. — Штатив с пробирками. — Уголь кусковой. — Двуокись свинца. Смесь угля с окисью свинца 1 1. — Смесь угля с двуокисью олова 1 1. — Цинк гранулированный. — Хлорид олова (IV). — Азотная кислота концентрированная и 2 и. раствор. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 и. раствор. — Хлорид олова (II), 0,5 н. раствор. — Нитрат свинца, 0,5 н. раствор. — Ацетат свинца, 0,5 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Полисульфид аммония, [c.240]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Водяная баня. Тигель фарфоровый № 1. Чашка фарфоровая (3 см). Метаваыадат аммония. Щавелевая кислота. Полупятиокись ванадия. Цинк. Феррованадий. Железо (порошок). Растворы лакмуса, гидроксида натрия (2 н.), серной кислоты (2 н., 1 3, 4 и., пл. 1,84 г см ), соляной кислоты (2 н., пл. 1,19 г/сж ), азотной кислоты (1 1), метаванадата натрия или аммония (насыщенный), хлорида бария (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), ацетата или нитрата свинца (0,5 н.), иодида калия (0,5 н.), пероксида водорода (3%-ный), сульфида аммония или натрия, ниобата калия, едкого кали (40%-ный), сульфата диоксо-ниобия (4 н.). [c.208]

Приборы и реактивы. Пинцет, Фарфоровый треугольник. Тигелек, Железо (стружка). Оксалат железа (П). Соль Мора. Нитрат железа (П1), Сульфат натрия. Цинк (гранулированный). Едкое кали. Бром. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы хлороводородной кислоты (2 н.) серной кислоты (2 н. плотность 1,84 г/см ) азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г/см ) роданида калия или аммоння (0,01 н.) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н,) сульфида аммония (0,5 н.) гексацианоферрата (II) калия (0,5 н.) гексацианоферрата (111) калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида железа (III) (0,5 н. насыщенный) иодида калня (0.5 н.) хлорида бария (0,5 н.) ортофосфорной кислоты (2 н.) фтористоводородной кислоты (2 и.). [c.208]

Щелочные металлы и их соединения. Литий и натрий получают в свободном состоянии большей частью электролизом расплавленных хлоридов этих металлов, калий — на основе обменных реакций между металлическим натрием и едким кали (или хлоридом калия) в расплаве [c.50]

Для работы требуется Штатив с пробирками. — Воронка. — Стекла часовые, 2 шт. — Бумага фильтровальная. — Промывалка. — Бумага лакмусовая. — Лучины. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Хлорид бария, I н. раствор. — Хлорид железа (III), 1 и. раствор. — Сульфид аммония, 2 и. раствор. — Роданид калия, 0,5 и. раствор. — Азотная кислота, 2 н. раствор. — Алюминиевые квасцы, 0,5 н. раствор. — Едкое кали, 2 и, раствор. — Гидротартрат натрия, [c.202]

Обычными поглотителями являются, например, едкое кали ( Oj), бромная вода (ненасыщенные углеводороды), раствор дитионита (О2) и аммиачный раствор хлорида меди(1) (СО). [c.86]

Как из хлорида калия получить металлический калий и едкое кали [c.231]

Получают едкий натр и едкое кали электролизом водных растворов соответствующих хлоридов. Процесс электролиза протекает по схеме [c.38]

Оборудование и реактивы. Прибор для определения влаги в изобутилене (рис. 30). Метиловый спирт, предварительно осушенный (влаги не более 0,05 вес. %). Пиридин (осушенный). Двуокись серы (жидкая). Иод (кристаллический). Магний. Хлорид кальция (прокаленный). Фосфорный ангидрид. Медные стружки. Серная кислота. Едкое кали. [c.99]

Гидроксид калия, или едкое кали, КОН получается аиалогичи гидроксиду натрия — электролизом раствора хлорида калия. Хоп действие его такое же, как и гидроксида натрия, но применяете ои гораздо реже, ввиду его более высокой стоимости. [c.568]

Приборы и реактивы. Тигелек. Асбестовая сетка. Железная проволока. Водяная баня. Фарфоровые тигли. Хром. Дихромат аммония. Дихромат калия. Хлорид хрома ( II). Феррохром. Нитрат калия. Карбонат калия. Пиросульфат калия. Диэтиловый эфир. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный). Рас-твмы сульфата хрома (111) или хромовых квасцов (0,5 и.) хромата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 и.) серной кислоты (2н.) азотной кислоты (плотность 1,2 г/см ) хлороводородной кислоты (6 п. плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н.) сульфида аммония (0.5 и.) нитрата свинца (II) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида бария (0,5 н.у, иодида калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный). [c.229]

Пиридилметилкетон может служить для синтеза 3-пиридилацетилена кетон обрабатывается пятихлористым фосфором в бензольном растворе, после чего от хлорида действием едкого кали отщепляется хлористый водород [51] [c.461]

Исследованы псевдоаморфные осадки гидроокиси магния, полученные прилипанием раствора едкого кали к раствору хлорида магния и раствора хлорида магния к раствору едкого кали [235]. При одинаковых размерах первичных и вторичных частиц осадок, полученный по первому способу, состоял из плотных и прочных пластинок с резко очерченными краями, а осадок, полученный по второму способу, — из студенистых образований, легко меняющих форму при механическом воздействии и приближающихся по структуре к частицам гидроокисей железа и алюминия. Такое различие в свойствах осадков объясняется следующим образом. При приливании раствора едкого кали к раствору хлорида магния двухвалентные ионы магния в большей степени уменьшают толщину двойного электрического слоя у поверхности первичных частиц, гидроокиси магния, чем одновалентные ионы калия при обратном порядке смешения растворов. Значительное уменьшение двойногс электрического слоя приводит к более тесному соприкосновеник> первичных частиц при образовании вторичных. [c.207]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

Выполнены опыты [241] по промывке водой осадков, полученных разделением на лабораторном фильтре с горизонтальной фильтровальной перегородкой (5=100 м ) суспензий угольного концентрата (О—3 мм) в о4%-ном растворе хлорида кальция (Лос=20 мм), дибензантранила в 4%-ном растворе едкого натра (/ ос=5 мм), красителя индиго в 7%-ном растворе едкого кали мм) и красителя золотисто-желтого ЖХ в 3%-ном растворе едкого натра (Л ОС — 5 мм). [c.213]

Избирательная абсорбция одного из комшонентов газовой смеси является, естественно, классичесмим методом газового анализа. Оксид углерода (IV) быстро поглощается раствором едкого кали, кислород — щелочным раствором пирогаллола, а оксид углерода (II) —одним из нескольких растворителей, например аммиачным раствором хлорида меди. Все эти растворы применяются последовательно при анализе отходящих газов либо в аппарате Орса, либо в одной из многочисленных его модификаций при этом проба газа постоянно уменьшается в объеме вследствие последовательного поглощения компонентов. [c.77]

В колбу на 100 мл наливают 80 мл дистиллированной ьоды, а затем в нее вносят навеску едкого кали и двуокиси германия. Энергичным встряхиванием добиваются полного растворения двуокиси гермаиия. Прозрачный раствор переливают в химический стакан на 100 мл. Далее в мерный цилиндр а 25 мл наливают 20 мл дистиллированной воды и растворяют в ней навеску хлорида кальция. Раствор хлорида кальция быстро И плавно вливают в стакан с ранее полученным раствором двуокиси германия. При этом стакан должен спокойно стоять на столе. Перемешивание растворов не допускается. [c.241]

Выполнение работы. В пробирку поместить пинцетом несколько кусочков измельченного едкого кали, добавить 1 каплю насыш,ен-ного раствора РеС1я и под тягой ) 2 капли брома. После слабого нагревания образуется фиолетовый раствор калиевой соли железной кислоты — феррата калия К2ре04- Внести микрошпателем немного полученного веш,ества в другую пробирку с 3—4 каплями раствора хлорида бария и наблюдать выпадение осадка феррата бария. [c.213]

Приборы и реактивы. Водяная баня, Чаше 1ка фарфоровая. Метавакадат аммо ния. Олово (гранулированное), щавелев 1Я кислота. Оксид ванадия (V). Сульф(гг натрия. Цинк. Феррованадий. Железо (порошок). Растворы . лакмуса (нейтрал .-ный) едкого натра (2 н., 4 н.,) едкого кали (40%-ный) серной кислоты (2 и., I 3 плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см > азотной кислоты (1 1) метаванадата натрия или аммония (насыщенный) хлорида бария (0,5 и ) сульфата меди (И) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) нитрата свинца (0, 5 н.) перманганата калия (0,5 н.) пероксида водорода (3% -ный) сульфида аммония или натрия (0,5 н.) ниоОата калня (насыщенный). [c.241]

Тетрагидрофуран (т. кип. 66 С pf 0,8880 nj1 1,4070). Выпускается в соответствии с ТУ 8П-121—68. Смешивается с водой во всех отношениях. Подобно эфиру, может содержать взрывоопасные пероксидные соединения. Для их разрушения тетрагидрофуран кипятят с хлоридом меди (I) (0,4% от массы тетрагидрофураиа). Для абсолютирования тетрагидрофуран встряхивают с твердым едким кали, который берут в таком количестве, чтобы отслаивающаяся водная фаза представляла собой 50%-ный раствор щелочи. Последнюю отделяют, тетрагидрофуран кипятят 1 ч с едким кали ( /. часть от массы тетрагидрофураиа), перегоняют и для окончательного обезвоживания выдерживают над натрием. Тетрагидрофуран можно абсолютировать двухдневным кипячением с оксидом кальция. [c.69]

Х лор, ввиду его широкого применения в технике для различных целей, производится в очень больших количествах. Он является побочным продуктом при электролизе растворов хлоридов щ( лочиых металлов (см. получение едкого натра, едкого кали и др.). [c.596]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология