Хлористый алюминий плотность

Безводный хлористый алюминий на воздухе дымит, выделяя небольшие количества хлористого водорода, в очень разбавленных водных растворах он в значительной степени гидролизуется. Растворимость хлористого алюминия в воде при 15 °С составляет 41,13%. Плотность растворов различной концентрации [c.516]

Масла, очищенные хлористым алюминием, обычно имеют высокие индексы вязкости, светлую окраску, низкие плотность и коксуемость, кольцевой анализ показывает малое содержание ароматических колец. [c.153]

В галоидном алкиле единственным местом с повышенной электронной плотностью, которое может взаимодействовать с хлористым алюминием (кислотой Льюиса), является атом галоида. В галоидном же ациле таких мест с повышенной электронной плотностью два галоид и кислород карбонильной группы. [c.346]

Реакции электрофильного типа, такие как дейтерирование в присутствии хлористого алюминия, галоидирование, алкилирование по Фриделю — Крафтсу, протекают с замещением у атомов В(1), В(2), В(д) и В(4), что указывает на наличие у них большей электронной плотности по сравнению с другими атомами бора в согласии с теоретическими расчетами. [c.385]

Кристаллы хлористого алюминия, выделившиеся после охлаждения, отсосать на стеклянном фильтре и промыть их концентрированной соляной кислотой плотностью 1,19 г мл. [c.83]

Свойствами коагуляторов обладают жидкое стекло, фосфат натрия, хлористый цинк, хлористый алюминий, сернокислый калий, водный раствор крахмала и др. Из них наибольшее распространение получило жидкое стекло в виде водного раствора плотностью 1,3. Добавляется оно в количестве 2—5% на масло. При введении коагулятора необходимыми условиями являются перемешивание и как средство, ускоряющее процесс оседания скоагулированных частиц на дно, — подогрев масла до 90—95° С. После отделения отстоявшихся частиц от масла его необходимо промывать водой. В результате гидролиза большинства коагуляторов с водой образуются щелочи или кислоты, способствующие, помимо коагуляции, более глубокой химической очистке. [c.496]

Катализатор. Хлористый алюминий и хлористый водород в чистом виде друг с другом не соединяются, однако совместно с известными углеводородами, из числа присутствующих в бензине, они образуют комплекс. Это активное нестойкое соединение, которое нельзя выделить, не следует смешивать также с жидким комплексом AI I3 — НС1 — углеводород, который получается только в ходе изомеризации вследствие побочных реакций (крекинг, диспропорционирование, перенос водорода, и полимеризация) и вряд ли уже обладает каталитическими свойствами. По своему виду активный комплекс похож на машинное масло, но имеет плотность около 1,5, и, кроме того, совсем не растворим в жидких углеводородах. [c.526]

Свойства и применение. Низшие нитропарафины при обычной температуре —жидкости (нитрометан кипит при 102 °С, нитроэтан — при 114,8°С, 1-нитропропан—при 131 °С тетранитрометан при 125,7 °С разлагается) их плотности составляют от 1,14 (нитрометан) до 1,002 (1-нитропропан). Они широко применяются как растворители (ацетата целлюлозы при экстракции ароматических углеводородов, хлористого алюминия при алкилировании и полимеризации), пластификаторы, карбюранты для реактивных двигателей, взрычатые вещества. Тетр а нитрометан часто используют как агент мягкого нитрования, так как он менее коррозионноактивен, чем HNO3, а также в качестве добавки для повышения цетанового числа дизельных топлив. [c.310]

Изомеризацию в присутствии хлористого алюминия [59] осуществляют в жидкой и паровой фазах. На установках жидкофазной изомеризации н-бутана в качестве катализатора применяют раствор хлористого алюминия в треххлористой сурьме, активированный безводным хлористым водородом. Сырье с катализатором перемешивают при помощи мешалки, поскольку плотность раствора 2,5 т/м [36, 60]. Жидкофазную изомеризацию можно осуществлять на хлористом алюминии без треххлористой сурьмы [34]. В этом случае сырье осушают и отдувают в абсорбере от С1—Сз хлористым водородом. Вытекающая с низа абсорбера смесь сырья с хлористым водородом проходит подогреватель, смешивается с циркулирующим водородом из расчета 0,7—1,4 м м жидкости и под давлением 0,5—0,55 МПа поступает в реактор. В реакторе эта смесь барботирует через слой жидкого катализатора высотой 6—7,5 м. Расход хлористого алюминия около 1 кг на 0,5—0,6 м конечного продукта. [c.182]

Безводный фтори( ты11 водород (молекулярный вес 20,01) кипит ири 19,4" и замерзает при мппус 83° плотность его равна 0,998 при 20°. Ои очень устойчив, даже к де11ствию окислителей или восстановителей. Этим самым фтористый водород резко отличается от обоих других катализаторов, а именно, от серной кислоты и хлористого алюминия. [c.328]

Тот факт, что я- и а-комплексы, образуемые, например, при взаимодействии толуола с НС1, действительно отличаются один от другого, подтверждается различием в их свойствах. Так, образование я-комплекса не приводит к изменениям цвета, сопровождаясь лишь незначительными иаменениями в- спектре поглощения, что свидетельствует об отсутствии существенных нарушений распределения электронной плотности в толуоле. В присутствии же AI I3 раствор приобретает зеленую окраску, становится электропроводным, и спектр поглощения толуола при этом резко изменяется, что указывает на образование с-комплекса типа 11, поскольку мы не имеем оснований считать, что хлористый алюминий образует комплексы типа AI IJ. [c.139]

Так, в комплексе I ацилий-ион СН3СО мэжет отделяться и атаковать пара-положение с повышенной электронной плотностью, по всей вероятности другой молекулы, или он может просто перемещаться внутри молекулы в ор/по-положение с повышенной электронной плотностью. Соотношение орто — /гара-производных несколько возрастает при увеличении температуры или при избытке хло-ристого водорода либо хлористого алюминия. [c.127]

Для работы с хлористым алюминием можно пользоваться и другим методом, растворяя приблизительно 9% вес. хлористого алюминия в сравнительно инертной расплавленной треххлористой сурьме [48]. Плотность [c.193]

Третий метод основан на образовании комплекса хлористый алюминий — хлористый водород — углеводород, представляюш его собой высоко-пязкую жидкость плотностью 1,5 г мл. Если содержание х.лористого алюминия в этом комплексе меньше 70% вес., то растворимость его в углеводороде чрезвычайно мала (0,01%) однако одновременно снижается и активность комплекса. Поэтому активные изомерпзующие катализаторы должны содержать не менее 65% вес. хлористого алюминия. [c.193]

Для выбора оптимального состава хлоридного электролита необходимо установить пороговую концентрацию хлористого алюминия в расплаве, по достижении которой предельная плотность тока превышала бы плотнбСть тока а)р1тирования. В противном случае выход по току будет снижен за счет разряда ионов щелочного металла. Поскольку плотности тока при алитировании не превышают [c.36]

Алитирование хромированного молибдена проводили в защитной атмосфере очищенного аргона в алектролизере, схема которого приводилась ранее /4,б7. В графитовом тигле алектролизера расплавляли смесь хлористого калия и хлористого натрия эквимоляр-ного состава с добавкой 2,5 мол. хлористого алюминия и металлический алюминий. Последний находился на дне тигля и служил створимым анодом. Для лучшей очистки электролита от примесей проводили предварительный электролиз дри низкой плотности тока в течение нескольких часов. Подготовку образцов и осаждение алюминидного покрытия проводили по методике, описанной в литературе /4,5/. [c.36]

Хлористый алюминий может образовывать димерные молекулы, устойчивые в различных агрегатных состояниях. До 440 °С пары хлористого алюминия соответствуют соединению Ala le, в интер-вале 440—800 °С димер сосуществует с мономером, при 800—1000 °С стабильной формой является мономер. Плотность пара хлористого алюминия при различных температурах равна [c.515]

Температура сублимации хлористого алюминия равна 180,2 °С, тройная точка соответствует температуре 192,6 °С и абсолютному давлению 2,26 ат. Плотность кристаллического хлористого алюминия равна 2,465 г/см , жидкого Alj le при 190 °С — 1,33 г/см , а при 230 °С — 1,23 г/см . [c.516]

Хлористый алюминий А1С1з —белый кристаллический порошок 9 плотностью 2,47 г/см возгоняется при 182,7°, под давлением [c.751]

Перхлорилбензол gHj lOs был получен обработкой бензола перхлорилфторидом в присутствии хлористого алюминия. Температура кипения этого соединения 232°С, температура замерзания составляет —3 °С. Плотность при 30 равна 1,185 г1см [c.75]

Реакция метилирования мезитилена хлористым метилом в присутствии хлористого алюминия изучена очень мало [I, 2]. В одной из ранних работ [1] было сделано наблюдение, что метилирование более низших углеводородов протекает значительно медленнее, чем метилирование более высоких гомологов. В дальнейшем работ по метилированию мезитилена хлористым метилом в присутствии хлористого алюминия мы не встречали. Между тем эта реакция имеет определенный интерес для решения вопроса ориентации и реакционной способности метилбензолов и для выявления возможности получения дурола из мезитилена. В предыдущих сообщениях нами показана необычная метаориентация метильных групп, наблюдаемая при метилировании толуола и ксилолов. Первичными продуктами являются л1-ксилол, мезитилен и изодурол [3]. В молекуле мезитилена нет свободных метаположений, таким образом, четвертая метильная группа должна вступить в орто- и пара-положение по отношению к любой из метильных групп. Нуклеофильные реакции должны протекать медленнее по сравнению с л-ксилолом, так как электронная плотность на незамещенных углеродных атомах больше. Электрофильные реакции, наоборот, быстрее. При повышенных температурах в присутствии неэквимолекулярных количеств хлористого алюминия состав алки-лата стремится к термодинамическому, поэтому при метилировании мезитилена в тетраметилбензольной фракции можно ожидать образование дурола. [c.35]

Смещение и уподобление спектра анилина спектру бензола наблюдалось также В. А. Хадеевым в лаборатории А. Н. Теренина при образовании молекулярного соединения анилина с обезвоженным хлористым алюминием [4]. Е. этом случае вместо протона другой акцептор электронов, А1С1з, перемещал к аминогруппе избыточную электронную плотность из бензольного ядра, фиксируя свободную пару 25-электро-нов при атомах азота и алюминия [c.58]

Структура А может легко отдавать свой слабо связанный протон и, следовательно, ведет себя как кислота Бренстеда. Структура В обладает электроноакцепторными свойствами из-за наличия атома алюминия, который имеет свободную р-орбиталь. Превращение спектра анилина в спектр бензола может произойти лищь в том случае, когда избыточная электронная плотность, сообщаемая кольцу амино-групиой, локализуется на атоме азота. Таким образом, присоединение протона к аминогруппе анилина дает ион анилиния, спектр которого близко напоминает спектр бензола. Аналогичное поведение наблюдается при реакции анилина с безводным хлористым алюминием. В этом случае акцептор электронов связывает неподеленную пару электронов, давая аддукт с льюисовской кислотой. Поскольку изменения в спектре анилина, адсорбированного на специфических центрах алюмосиликата, могут быть объяснены этим способом, очевидно, что эти центры обладают или сильными электроноакцепторными, или протонодонорными свойствами. Спектр нафтиламина, адсорбированного на бентоните, показал, что на последнем присутствуют те же самые специфические центры, что и в алюмосиликатной системе. [c.61]

Изотерму обсуждаемого типа имеет, возможно, и система хлористый натрий — хлористый алюминий, изученная по плбтности и вязкости А. И. Кря-говой [35], а по плавкости — приводимыми ею авторами. Вискозиметрическую диаграмму системы мы даем на рис. 10. Согласно данным плавкости и плотности, соединение компонентов в отношении 1 1 находится в жидкой фазе в состоянии диссоциации, поэтому нельзя согласиться с автором, что минимум диаграммы отвечает эквимолекулярному составу. Кстати, этого нет, строго говоря, и на диаграмме, на которой изотермы мбжно было бы провести по точкам и иначе, скорее закругляя, чем заостряя минимум, который явно смещен в сторону хлористого алюминия. Экспериментально осуществленные участки изотерм в пределах ошибок опыта прямолинейны, поэтому диаграмму можно с оди- [c.81]

Этот меркаптан был ранее синтезирован нами в присутствии алюмо-силикатного катализатора [6]. При реакции тримера пропилена с газообразным сероводородом в присутствии хлористого алюминия в условиях синтеза трет-ЩЩ содержание нонилмеркаптана в продуктах реакции составляло 75 вес. % при содержании полимеров 8,6%. Серии опытов с применением метода Бокса—Уильсона [2] имели целью снижение выхода полимеров. Найденные оптимальные условия синтеза нонилмеркаптана см. в табл. 4, № 2. Выход полимеров при этом снижен до 3—4%. Полученный нонилмеркаптан по температуре кипения, коэффициенту преломления и плотности практически не отличался от синтезированного в присутствии алюмосиликатного катализатора. [c.8]

Заметно более выраженные каталитические свойства проявляют кислотм Льюиса, например А1С1д [638], В Р., или ЗпС14 [639], как это показал Яте. По-видимому, катализ при этом обусловлен образованием комплексов кислот Льюиса с полярными группами диенофилов, что приводит к еще большему снижению электронной плотности на двойной связи и повышает их диенофильный характер. Интересно, что хлористый алюминий повышает также скорость присоединения этилена к тетрациклону [640], хотя в этом случае диенофил не несет полярных групп. До сих пор не доказано, является ли механизм реакций, катализируемых кислотами Льюиса, таким же, как и некатализируемых, хотя можно предположить, что это именно так, судя по высокой стереоспецифичности г мс-присоединения [628, 638], наблюдаемой нри использовании геометрически изомерных диенофилов. [c.569]

Хлористый алюминий образует комплекс с перэфиром за счет пары электронов карбонильного кислорода перэфира. Смещение электронной плотности на А1С1з вызывает сильную поляризацию связи О—О и быструю перегруппировку перэфира. Хлористый алюминий может образовывать прочный комплекс и с продуктом перегруппировки и таким образом в дальнейшем не оказывать [c.215]

Позднее катализируемый еновый синтез был успешно реализован на примере реакций формальдегида с изобутиленом , 2-метил-бутеном-2 и 1-этокси-3-метилбутеном-2 , 2-метилпентеном-1 > мирценом , некоторыми терпеноидами > Катализатором во всех перечисленных работах служили хлористый цинк или хлорное олово. Изучены немногочисленные реакции катализируемого енового синтеза с участием других карбонильных соединений, содержащих кетогруппу с пониженной электронной плотностью. Это — реакция хлораля с этиленовыми углеводородами и цис-полтзо-преном , гексафторацетона с олефинами , фтораля с цис-иоли-изопреном . Катализаторами здесь были хлористый алюминий или эфират трехфтористого бора. [c.46]

Структуры II и III с центрами большой электронной плотности в а-положениях обусловливают то, что реакции электрофильного замещения в тиофене протекают в а-положениях. Замещение такого типа Лроходит легче, чем в случае бензола, что показано возможностью проведения реакции Фриделя—Крафтса между тиофеном и хлористым ацетилом в присутствии слабого катализатора, хлористого цинка применение хлористого алюминия может вызвать осмоление. Бензол, выделенный из каменного угля, можно очистить от тиофена встряхиванием на холоду с концентрированной серной кислотой, так как преимущественно сульфируется тиофен, который удаляют вместе с кислотой. [c.188]

Из изложенного следует, что образование 4,5-дибромфурфуро-ла и соответственно 4,5-дибром-2-ацетилфурана в качестве основных продуктов независимо от взятого количества брома отнюдь не свидетельствует о каком-либо выравнивании электронной плотности в положениях 4 и 5 в результате комплексообразования с хлористым алюминием, как это предполагалось ранее [168]. Образование значительных количеств 5-замещенных при бромиро- вании комплексов карбонильных соединений ряда фурана несом-Еенно связано с тем, что, как отмечено выше, различие в активности между а- и р-положениями в фуране гораздо больше, чем в тио--фене. [c.55]

Г. А. Абрамов с сотрудниками [9] исследовал влияние плотности тока на выход по току при электролизе расплавленных смесей хлористых солей алюминия, натрия и калия. Температура электролита (675°) и расстояние между электродами (2,5 см) поддерживались постоянными. Из результатов исследования (рис. 158) видно, что вначале выход по току повышается при увеличении плотности тока до опред тенной величины, зависящей от содержания хлористого алюминия. После достижения определенной для каждой концентрации хлорида алюминия плотности тока наступает резкое снижение выхода по току, при этом тем раньше, чем меньше содержание хлорида алюминия в расплаве. Резкое снижение выхода по току объясняетх я, очевидно, тем, что наряду с алюминием в значительных количествах разряжается и натрий. [c.287]

Катионные и анионные мембраны различной обменной емкости (до 4 мг-экв/г) были получены прививкой полистирола на облученный полиэтилен низкой плотности и последующим сульфированием или аминиро-ванием [835—837]. Фосфорилирование привитой облученной полиэтиленовой пленки треххлористым фосфором в присутствии хлористого алюминия позволяет повысить обменную емкость до 5,5 мг-экв/г [686, 838]. Анионные мембраны получаются также прививкой винилпи-ридина на полиэтилен и последующим образованием четвертичных соединений. Для этого используется смесь 10% трибутилбромида и 90% нитрометана [441]. [c.329]