Неорганическая химия алюминий и его соединения

Либиху принадлежат также работы ио неорганической химии (исследование соединений сурьмы, алюминия, кремневой кислоты). Он был одним из первых, кто [c.241]

Настоящая книга представляет собой учебник по второй, специализированной, части курса для студентов строительных институтов и факультетов. Примерно половина ее (главы И, П1, IV) посвящена неорганической химии, причем в соответствии с программой внимание сосредоточено здесь на элементах и соединениях, представляющих интерес для строительного дела. Выделены для более подробного рассмотрения лишь следующие элементы ( и их соединения) магний, кальций, алюминий, углерод, кремний и менее подробно хром, марганец железо и никель. Остальные элементы рассматриваются лишь в общих обзорах по группам периодической системы. [c.3]

Молекулярные решетки. В молекулярных решетках отдельные места занимают молекулы. Примером молекулярных решеток соединений, которые рассматриваются в неорганической химии, могут служить кристаллические решетки окиси алюминия (рис. 81, а) и двуокиси углерода СО2 (рис. 81, б). [c.135]

Кремний и некоторые его соединения. Углерод — основной элемент в органической химии, кремний — таковой в неорганической химии. Главная масса-земной коры состоит из силикатных пород, в которых, кроме кремния, находятся кислород, часто алюминий и другие элементы. Конечный продукт так называемого выветривания горных пород — обычный кварцевый песок SiO а. Из смеси его с магнием или алюминием при нагревании получают аморфный кремний [c.292]

Нужно познакомить учащихся с качественными реакциями на ионы двух- и трехвалентного железа. Более подробное изучение условий проведения этих реакций (как и реакции на ион алюминия) предусмотрено в практикуме по качественному анализу. В практикуме по неорганической химии учащиеся должны научиться с помощью растворов железосинеродистого калия (красной кровяной соли) и железистосинеродистого калия (желтой кровяной соли) распознавать ионы двух- н трехвалентного железа в растворах, содержащих одно соединение. Целесообразно включить сюда и качественную реакцию на трехвалентное железо с роданистым калием. [c.79]

Хроматографические методы используют для аналитических целей, а также при исследовании механизмов реакций, получении чистых неорганических соединений, изучении свойств неорганических соединений в водных растворах и в решении проблем стереохимии. Разделение геометрических изомеров [Со(МНз)4 (N3)2 на окиси алюминия [7] стимулировало применение хроматографии в химии координационных соединений (см. обзоры [8, 9]). Ледерер и сотр. [10] показали возможность использования хроматографии для изучения комплексов металлов. [c.321]

Хочу отметить, что один из моих сотрудников, интересующийся вопросами неорганической химии, провел широкие эксперименты по переводу неорганических веществ в галоидные соединения, в частности в хлориды. Ему удавалось осуществить превращение в хлорид почти любого соединения, растирая его со спектроскопически чистым углем и подвергая хлорированию при температуре около 1000°, т. е. в условиях, при которых чистый уголь дает четыреххлористый углерод. В качестве неподвижной фазы для разделения летучих галоидных соединений, дающей практически симметричные пики, по-видимому, пригоден уголь, на котором осажден хлорид алюминия или смесь хлоридов алюминия и цинка. [c.395]

Кремнийорганические полимерные соединения начали применяться в промышленности лишь 10 лет назад. Наши знания и наш опыт основываются пока на нескольких десятках известных нам кремнийорганических полимеров. Можно не сомневаться в том, что в самое ближайшее время число технически ценных кремнийорганических полимеров резко возрастет, а наше народное хозяйство получит новые ценные материалы на их основе. Но наука движется дальше, и уже сейчас в лабораториях синтезируют полимеры, у которых цепи молекул построены не только из атомов кремния и кислорода, но содержат также атомы и других элементов — алюминия, титана, магния, олова, хрома, бора, что сближает их с силикатами. Эти полимеры позволяют уменьшить различие в свойствах, существующее пока между органическими полимерами и неорганическими силикатными веществами. Надо более решительно вторгаться в эту мало изученную область между органической и неорганической химией. В этой области можно найти новые вещества, обладающие свойствами, которые нельзя создать синтезом органических полимеров или чисто неорганических веществ. [c.8]

Синтез Фриделя-Крафтса, характерный для ароматического ряда, основывается на действии хлористого алюминия (приготовление его см. Неорганическую химию ). Если прибавить хлористый алюминий к смеси ароматического углеводорода и хлористого алкила, то происходит энергичное выделение хлористого водорода и образуется соединение, в котором алкил присоединен к углеродному атому ядра [c.376]

Эффективный заряд атома, входящего в состав соединения, определяется как алгебраическая сумма его отрицательного электронного заряда и положительного заряда ядра. В настоящее время известно более десятка экспериментальных методов определения значений эффективных зарядов в большинстве своем с точностью (0,1 — 0,3)е, что соизмеримо с точностью вычисления этих зарядов в квантовой химии и теории твердого тела. В табл. 9 приведены данные по эффективным зарядам атомов, которые получены рентгеноспектральным методом д.пя ряда типичных неорганических веществ. Знаком отмечены эффективные заряды на металлических элементах, знаком — на электроотрицательных атомах. К чисто ионным соединениям близки только галогениды щелочных металлов, хотя и для них эффективные заряды не достигают единицы. Все остальные соединения, в том числе галогениды, оксиды, сульфиды кальция и магния, являются только частично ионными. Кроме того, эффективные заряды на типических электроотрицательных атомах (кислород, сера) почти не превосходят 1, в то время как заряды металлических элементов (кальций, алюминий) могут быть заметно больше единицы. Это объясняется тем, что энергия присоединения двух электронов к кислороду и сере (сродство к электрону второго порядка) отрица- [c.63]

Металлорганические соединения непереходных металлов — щелочных, цинка, магния, алюминия и др.— были синтезированы и исследовались уже многие годы. Например, магнийорганические соединения открыты еще в 1900 г. (реактив Гриньяра). С открытием ферроцена, с началом развития химии производных переходных элементов металлорганическая химия обрела второе дыхание. Элементоорганические соединения образуют как бы переходный мостик между органическими и неорганическими соединениями. [c.30]

Как видим, эти формулы были навеяны успехами органической химии. В этот период всем неорганическим соединениям приписывалось молекулярное строение, что в общем оказалось неверным. Неверными поэтому оказались и молекулярные формулы силикатов. Однако работы Вернадского имели большое положительное значение, так как выяснение роли алюминия в алюмосиликатах существенно облегчило расшифровку кристаллохимических структур таких сложных веществ, каковыми являются, например, алюмосиликаты. Четырехчленные кольца в каркасах полевых шпатов оказались построенными аналогично каолиновому ядру. Существенная разница заключается в том, что эти кольца не являются изолированными. Во многих позднейших работах В. И. Вернадский говорит о четвертой побочной ) валентности алюминия, подчеркивая этим еще большую его аналогию с кремнием. Эта идея также получила известное подтверждение тому, что А1, изоморфно замещая в алюмосиликатах 31, аналогично последнему имеет координационное число 4. В последних работах В. И. Вернадский структурную формулу каолина писал так [c.333]

В аналитической химии элемента используют амфотер-ность гидроксида, способность иона А1 + к комплексообра-зованию с галогенид-ионами, оксикислотами и образованию внутрикомплексных соединений. Для определения содержания алюминия применяют титриметрию, гравиметрию (с использованием неорганических и органических реагентов), фотометрию, люминесцентные методы с использованием органических реагентов. Атомно-абсорбционное определение алюминия до недавнего времени было затруднительным вследствие образования в пламени термостойких оксидов. С появлением более совершенных приборов, позволяющих использовать высокотемпературное пламя оксида азота (1) — ацетилена, эти затруднения исчезли. Разработаны методы определения содержания [c.51]

Аналитическая химия неорганических соединений с помощью ионитов. П. Отделение бериллия от алюминия [403]. [c.229]

В-пятых, данный справочник содержит весь фактологический материал школьного курса химии (раздел 10). Охарактеризованы химические свойства и получение неорганических веществ для металлов (натрий, калий, кальций, алюминий, железо) и неметаллов (водород, хлор, кислород, сера, азот, фосфор, углерод, кремний). Приведены необходимые и достаточные наборы уравнений реакций с участием простых веществ, оксидов, гидроксидов, солей и бинарных соединений указанных металлов и неметаллов. Отдельно выделены способы синтеза этих веществ в лаборатории и в промышленности, качественные реакции их обнаружения. [c.6]

Либиху принадлежат также работы по неорганической химии (исследование соединений сурьмы, алюминия, кремневой кислоты). Он был одешм из первых, кто систематически и научно применял достижения хи ши в сельском хозяйстве, физиологии и патологии. Он занимался практическим изучением удобрений, предложил питательный экстракт, носящий его имя, и разработал химическую теорию брожения. [c.242]

Фридрих Велер (1800—1882) —немецкий химик, с 1831 г. профессор Технической школы в Касселе, с 1836 г. до конца жизни профессор Геттингенского университета. Открыл циановую кислоту, оказавшуюся тождественной но составу гремучей кислоте. Получил мочевину иа неорганического соединения (цианата аммония). Исследовал совместно с Либихолг мочевую кислоту и ее производные. Впервые получил алюминий нагреванием хлорида алюминия с калием. Аналогичным способом получил бериллий и иттрий. Открыл метод получения фосфора, кремния в свободном состоянии и ого соединений. Осуществил получение карбида кальц1гя и ацетилена. Автор учебных руководств по органической и неорганический химии. Избран членом-корресаондентом Петербургской Академи наук (1853). [c.157]

Восстановнтсльные свойства натрия стали известны вскоре после его открытия Вначале натрий применяли в неорганической химии прежде всего при получении металлического алюминия из его солей Примерно в середине протлого столетия натрий стали крименять и для восстановлеиии органических соединений Известны три метода проведения процесса- 1) амальгамой натрия, 2) металлическим натрием и спиртом, 3) аммиачными растворами металла. [c.44]

Химия неорганических соединений фтора. Важное место в неорганической химии занимают фториды. В начале текущего столетия они нри-мепялнсь в стекольной промышленности, производстве эмалей, а флюорит использовался в качестве флюса. В связи с развитием цветной металлур-] ин для производства алюминия потребовались большие количества криолита. При участии С. И. Вольфковича и П. Ф. Антипина было создано производство плавиковой кислоты, фтористого натрия и криолита, что было первым крупным шагом в промышленном использовании фторидов. [c.56]

Химию фторазотных соединений можно представить в виде трех разделов 1) неорганические фториды азота — соединения, состоящие из атомов фтора, азота, кислорода, водорода и хлора эти вещества можно называть простыми фторидами азота 2) неорганические сложные фториды азота — вещества, в которых группа Мр2 или ЫР связана с каким-либо элементом — серой, сурьмой, алюминием 3) органические фториды [c.5]

В последние годы химия гетероциклических соединений и ге-тероатомных полимеров, особенно полимеров, скелет которых построен из атомов кремния, фосфора, серы, алюминия или углерода, связанных с кислородом, серой и азотом, сделала замечательные успехи. К этому классу соединений относятся соединения самых различных типов, начиная от классических органических и кончая чисто неорганическими . К настоящему времени для многих из этих соединений накоплен огромный материал о методах синтеза, механизме реакций, характере связей, термодинамике равновесия и о химии полимеров. Быстрое развитие этой области химии в значительной степени определяется требованиями, предъявляемыми к полимерным материалам авиационной и космической техникой. [c.7]

К третьей группе продуктов относятся вещества и материалы, обладающие способностью к спеканию и используемые в производстве так называемой особо чистой (тонкой) керамики, изготовляемые из чистых, сверхчистых, ультрамелких порошков, формуемых, спекаемых и обрабатываемых в тщательно контролируемых условиях и имеющих особые эксплуатационные характеристики. Для получения таких порошков как полупродуктов или готовых материалов требуются специально очищенные оксиды металлов и неметаллов (алюминия, магния, циркония, цинка, никеля, железа, бария и т.д.), нитриды, бориды, силициды и другие тугоплавкие соединения, которые входят в первую группу продуктов тонкой неорганической химии. [c.59]

Развитие химии элементоорганических соединений дало нам способы получения таких полимеров, у которых в образовании основной цепи или ответвлений от нее участвуют, кроме органических веществ, состоящих главным образом из углерода, водорода и кислорода, также неорганические элементы — такие, как кремний, фосфор, бор, алюминий, титан... Материалы из таких соединений Л5П1-ше, чем обычные органические полимеры, сопротивляются воздействию нагрева и пригодны для работы при температурах в 400—600°. [c.56]

Эффективный заряд атома, входящего в состав соединения, определяется как алгебраическая сумма его отрицательного электрон-мого заряда и положительного заряда ядра. В настоящее время известно более десятка экспериментальных методов определения значений эффективных зарядов в большинстве своем с точностью 0,1 — Д,3 е, что соизмеримо с точностью вычисления этих зарядов в квантовой химии и теории твердого тела. В табл. 10 приведены данные по эффективным зарядам атомов, которые получены рентгеноспектральным методом для ряда типичных неорганических веществ. Знако.м -Ь отмечены эффективные заряды на металлических элементах, знаком — на электроотрицательных атомах. К чисто ионным соединениям близки только галогениды щелочных металлов, хотя и для них эффективные заряды не достигают единицы. Все остальные соединения, в том числе галогениды, оксиды, сульфиды кальция и магния, являются только частично ионными. Кроме того, эффективные заряды на типических электроотрицательных атомах (кислород, сера) почти не превосходят 1, в то время как заряды металлических элементов (кальций, алюминий) могут быть заметно больше единицы. Это объясняется тем, что энергия присоединения двух электронов к кислороду и сере (сродство к электрону второго порядка) отрицательна. Расчеты показывают, что сродство к электрону второго порядка для кислорода равно —732, а для серы составляет —334 кДж/моль. Значит, ионы типа и 5 не существуют, и все оксиды, сульфиды, независимо от активности металлов, не относятся к ионным соединениям. Если двухзарядные анионы в действительности не -существуют, тем более нереальны многозарядные одноатомные отрицательные ионы. [c.84]

На первых порах синтетические материалы носили характер заменителей природных материалов. Впоследствии были разработаны методы синтеза принципиально новых типов высокомолеку-лярныт( соединений, мало похожих на природные, например соединений, совмещающих в себе свойства органических и неорганических веществ и содержащих наряду с углеродо>1 атомы кремния, алюминия, -штана, бора, германия и др. (элементорганические вы- oкoмoлeкyJIяpныe соединения). Создаются стеклопластики и углеродные волокна, не уступающие по прочности стали, и т. д. В результате успехов химии и физики высокомолекулярных соединений и усовершенствования технологии их производства, благодаря принципиальной возможности сочетать в одном веществе любые желаемые свойства синтетические высокомолекулярные соединения постепенно проникают во все области промышленности, где становятся совершенно незаменимыми конструкционными и антикоррозионными материалами. [c.6]

Фтористый бор как катализатор органических реакций широко стал применяться сравнительно недавно (с 30-х годов нашего столетия), но на протяжении последних десятилетий он просто приковывал к себе внимание химиков-органиков. Фтористый бор и его многие комплексные соединения с органическими и неорганическими веществами оказались весьма активными катализаторами в таких реакциях, как алкилирование, ацили-рование, полимеризация, изомеризация, циклизация, различные конденсации и др. И сегодня он по праву занимает второе место после хлористого алюминия в ряду катализаторов, применяел1ых в органической химии. Однако надо отметить, что фтористый бор в некоторых реакциях оказался более выгодным, а иногда незаменимым, так как он менее агрессивен, чем хлористый алюминий, в меньшей степени способен вызывать нежелательные побочные реакции и нередко проявляет большую избирательность. [c.3]

Основные научные работы посвящены минералогии силикатов и физико-химическому исследованию силикатных систем, полупроводни-ковы.х и ферритных материалов. Один из основоположников неорганического материаловедения. Осуществил синтез и исследовал свойства монокристаллов окиси алюминия — рубинов (1949), синтезировал монокристаллы сложных окисных соединений. Установил оптимальный фазовый состав ферритных материалов, термические режимы и оптимальную газовую среду обжига, а также основные кристаллохимические параметры синтезируемых ферритов. Автор учебника Химия кремния и физическая химия силикатов (совместно с К. С. Евстропьевым, 2-е изд. 1956). Один из организаторов выпуска и соавтор справочника Физико-химические системы силикатной технологии (2-е изд. 1954). [c.497]

ЗОЛА — обожженная минеральная (неорганическая) часть топлива, образующаяся при полном его сгорании. Содержание 3. (зольность) составляет (в %) в бурых углях — 10—15, каменных углях — 3—40, антраците — 2—30, горючих сланцах — 50—80, топливном торфе — 2—30, дровах — 0,5—1,5, растительном топливо др. видов — 3—5, мазуте — 0,15—0,2. В зависимости от вида подготовки и условий сжигания топлива различают 3. пылевидного и слоевого сжигания. Твердое минер, топливо (уголь, сланцы) сжигают обычно после дробления и помола, реже — в естественном виде (в кусках) без предварительной обработки. На тепловых электростанциях при сжигании угля в пылевидном состоянии конгломераты различных соединений, образующиеся из его минер. части, выделяются в форме пылевидной массы. Мелкие и легкие частицы (размером от 5 до 100 мкм), содержащиеся в 3. в количестве до 80—85%, уносятся из топок котло-агрегатов дымовыми газами, образуя золу-унос, более крупные частицы оседают на под топки, сплавляются в кусковые шлаки или стекловидную шлаковую массу, к-рая подвергается затем грануляции. По хим. составу зола-унос минер, топлива на 85—90% состоит из окислов кремния, алюминия, железа (окисного и закисного), кальция, магния (табл.). В зависимости от вида углей, условш их сжигания в золе-уносе содержится от 0,5 до 20% и более [c.460]

ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ — анализ материалов с целью установления качественного и количественного состава их. На научной основе используется с 17 в. Осн. разделы X. а,— качественный и количественный анализьь Цель качественного анализа обнаружить, какие элементы, ионы или хим. соединения содержатся в анализируемом веществе. Качественный X. а. неорганических веществ основан на проведении хим. реакций, сопровождающихся каким-либо эффектом, непосредственно воспринимаемым экспериментатором — образованием труднорастворимых или окрашенных соединении, выделением газообразных веществ и др. Обычно анализируемое вещество сначала растворяют в воде или в к-тах, а затем проводят т. н. систематический анализ, к-рый заключается в последовательном выделении из раствора под действием спец. групповых реагентов малорастворимых соединений нескольких хим. элементов. Так, раствор соляной к ты выделяет хлориды серебра, свинца и одновалентной ртути. При действии сероводорода в кислом растворе осаждаются сульфиды мышьяка, олова, сурьмы, ртути, меди, висмута и кадмия. Раствор сернистого аммония выделяет из нейтрального раствора сульфиды и гидроокиси никеля, кобальта, алюминия, железа, марганца, хрома, цинка и некоторых др. элементов. При действии карбоната аммония [c.686]

В главе 1. 1 приводились примеры использования синтетических цеолитов. Другие неорганические материалы, например окись алюминия, также находят применение в аналитической химии. Вопросы, связанные с использованием подобных материалов, рассматриваются во многих руководствах но хроматографии. При разделении некоторых неорганических веществ иониты этого типа оказываются более селективными, чем ионообменные смолы. В главе 12. 4 (стр. 25Л) наглядно демонстрируются преимущества применения в качестве анионита окиси алюминия. Используются п другие неорганические соединения например, 12-молибденофосфат аммония может применяться как довольно селективный катионхгт (см., например, [7 ). В последние годы изготовляются и другие неорганические ионитье с приемлемой емкостью и удовлетворительной скоростью обмена [1, 2, 15, 16J . В их числе для хроматографических работ успешно применялись фосфат и вольфрамат циркония. Эти материалы обладают большой устойчивостью к высоким температурам и ионизирующей, радиации и являются весьма перспективными. [c.153]

Эти работы также обогатили неорганическую [61] и органическую [35, 88, 1803] химию бора и алюминия [3123], внесли ясность во многие важные вопросы теоретической органической химии, стереохимии и соответствующие разделы кинетики реакций. Метод является чрезвычайно действенным при конформационном анализе и при исследовании тонкой структуры соединений. С тех пор как была решена проблема получения комплексных гидридов в крупном промышленном масштабе, постоянно возрастает также их значение в химической технологии. Так, комплексные гидриды используются в качестве присадок к дизельным топливам для инициирования воспламенения, катализаторов полимеризации,топлив для ракет и ракетных двигателей, генераторов газа при обра- [c.14]

Послевоенное развитие химии парообразных неорганических соединений раскрыло многообразие молекулярных форм, существующих в высокотемпературном паре, многие из которых ока зались непонятными и странными с позиций общепринятой теории строения молекул. Эта странность проявлялась в основа ном в трех связанных друг с другом аспектах а) необычной стехиометрии — например, в паре над системой фторид щелочного металла — фторид алюминия существуют молекулы Ме 2 А1Р5 [1] б) необычной с точки зрения традиционной теории строения,валентности — например, валентность щелочного металлаш ассоциированных молекулах галогенидов ще -лочных элементов в) необычных значениях молекулярньрс постоянных или же необычном изменении их в сходственных рядах соединений — например, линейная структура молекулы окиси лития 2, или же появление,начиная с дифторида стронция, заметного дипольного момента в ряду дифторидов щелочноземельных элементов [4,53. [c.3]