Мышьяк окись, соли

Вещества, снижающие активность катализатора вследствие его отравления , называют каталитическими (контактными) ядами. Незначительное количество контактного яда может сильно замедлить или полностью подавить действие катализатора. Для никелевых и платиновых каталпзаторов ядами служат сероводород, соединения мышьяка, окись углерода, галогены для алюмосиликатных — вода и водяной пар, сернистые и азотистые соединения, мышьяк и соли тяжелых металлов, содержащиеся в крекируемом сырье и в применяемых реагентах. Действие каталитических ядов заключается в химической адсорбции их на поверхности катализатора, особенно на его активных центрах они как бы. обволакивают катализатор, затрудняя доступ молекул реагирующих веществ к его поверхности. [c.18]

Белый возгон дают соли аммония, окись мышьяка, окись сурьмы, хлорид рту ти. [c.64]

Объектами этих исследований являлись а) положительные золи (окись железа и окись алюминия) и отрицательные (золото, сульфид мышьяка, галоидные соли серебра и окись марганца) [c.254]

Аммоний азотнокислый + аммиак + меди соли (углекислая, сернокислая, азотнокислая, гидрат окиси) -f мышьяк, окись (III). Состав 1—80% водный раствор (обычно 40%, лучше 60—70%) 5—35% (10—35%) 0,01—0,2 г на 100 мл аммиачного раствора 0,05—0,25 г на 100 мл аммиачного раствора вода—10—65%. Иногда добавляется мочевина и аммоний азотистокислый. Варианты составов в [1024]. [c.157]

Для разложения сульфидных руд спеканием в восстановительных условиях применяют смеси порошкообразного железа и окиси цинка. В результате термической реакции образуется сульфид железа, а восстановленная до металла ртуть количественно отгоняется. Пары ртути конденсируют на охлаждаемой золотой крышке и в образующейся амальгаме определяют ртуть гравиметрическим методом. Окись цинка реагирует с мышьяком и сурьмой с образованием цинковых солей, поэтому эти металлы не отгоняются вместе с ртутью. Этот метод, предложенный Эшка, применяют до сих пор как стандартный для определения содержания ртути в киновари (93J. [c.139]

Концевые меркаптогруппы легко образуют соли — меркаптиды с окислами многовалентных металлов в результате этого процесса исходные жидкие полимеры превращаются в высокомолекулярные твердые эластомерные продукты. Так, например, окись цинка реагирует с полимером ЬР-2 при 70° за 48 час., образуя эластомер с хорошими физическими свойствами. Аналогичные результаты можно получить с окисями свинца, сурьмы, мышьяка и кадмия. Однако это отверждение при помощи [c.321]

При реакции а свободную серную кислоту с метиловым фиолетовым в растворе молочной кислоты не должен появляться зеленый оттенок. Содержание железа в пересчете на окись железа и 100%-ную молочную кислоту должно быть не более 0,05%. Кислота не должна содержать цианистоводородной кислоты, мышьяка, солей тяжелых металлов (свинца, меди) и солей железистосинеродистоводородной кислоты. [c.975]

Мышьяк окись Натриевая соль додекан-1-сульфоновой кислоты ТУ 6 — 09 — 20 — 39 [c.368]

Из соединений трехвалентного мышьяка практически наиболее важен мышьяковистый ангидрид, являющийся основным исходным продуктом для получения остальных производных Аз. Непосредственно он применяется в стекольной промышленности (для обесцвечивания стекла), как консервирующее средство (в меховой промышленности и т. д.) и в медицине. Небольшие количества АзгОз благотворно действуют на организм человека и животных (а по некоторым данным — и растений). Установлено, что добавление АзгОз в корм скоту заметно повышает его рост и работоспособность. Окись сурьмы (ЗЬгОа) применяется для получения различных эмалей и глазурей, окись висмута — при производстве хрусталя. Из солей наибольшее значение имеет основная азотнокислая соль висмутила приблизительного состава В 0(Ы0з) ВЮ(ОН), используемая в медицине при желудочных заболеваниях. Соль эта применяется также в косметической промышленности и при изготовлении красок для живописи. [c.472]

Неор1аннческий период на первых порах прошли в своем развитии и гербициды. В самом начале столетия широко использовались сульфат железа, серная кислота и сульфат аммония, а позднее — окись мышьяка, арсениты, хлораты и бораты щелочных металлов. Первым органическим гербицидом следует считать натриевую соль 4,6-динитро-2-метилфенола (Германия, 1932), [c.782]

В качестве добавок, интенсифицирующих процессы варки и-осветления стекла, окрашивающих в тот или иной цвет или обесцвечивающих стекломассу, применяют большое количество различных материалов трехокись мышьяка, трехокись сурьмы, окись церия, перекись марганца, селитру, амонийные соли, поваренную соль, фтористые соединения, различные красители и [c.30]

Амфидные соли получают, присоединяя кислоту к основанию, электроотрицательную окись металлоида к электроположительной окиси металла. Но помимо кислородных соединений, амфидными солями являются также аналогичные соединения электроотрицательных и электроположительных сульфидов, селенидов и теллуридов. Такова, например, сульфосоль, состоящая из сернистого натрия и сер- 1 — нистого мышьяка КЗ АзЗ . [c.35]

Некоторые примеси удаляются из раствора уже в процессе нейтрального выщелачивания. Обрабатываемая в зтой стадии свежая обожженная руда содержит свободную окись цинка. При нейтрализации раствора в осадок переходит железо. Но при кислом выщелачивании железо растворяется в форме сернокислой закисной соли гидрат закиси железа образует трудно отфильтровываемый осадок. Поэтому при нейтральном выщелачивании раствор обрабатывают двуокисью марганца, чтобы осадить железо в виде легко отфильтровываемого гидрата окиси Ре(ОН)з. Для этого используют двуокись марганца, образующуюся на анодах электролизных ванн (о чем будет сказано ниже). Гидрат окиси железа, осаждаясь, адсорбирует соединения мышьяка и сурьмы. Таким образом и эти примеси переходят в осадок при нейтральном выщелачивании. В этом смысле присутствие железа в растворе после кислого выщелачивания даже полезно. Считают, что степень удаления мышьяка пропорциональна пятой степени содержания железа в растворе (т. е. если содержание железа в кислом растворе повысить вдвое, то содержание мышьяка в нейтральном растворе уменьшится в 32 раза). [c.466]

Легко восстанавливающиеся соединения металлов (например, окись свинца, серносвинцовую соль) нельзя прокаливать в платиновой посуде вследствие образования легкоплавких сплавов также нельзя приводить раскаленную платину в соприкосновение с мышьяком, фосфором или серой. Относительно воздействия светильного газа на раскаленную платину см. Mylius и Huttner.2 [c.326]

Селитра представляет бесцветную соль, имеющую особый прохладительный вкус. Она легко кристаллизуется длинными, по бокам бороздчатыми, ромбическими шестигранными призмами, оканчивающимися такими же пирамидами. Ее кристаллы (уд- вес 1,93) не содержат воды. При слабом накаливании (339°) селитра плавится в совершенно бесцветную жидкость. При обыкновенной температуре в твердом виде КЫО малодеятельна и неизменна, но при возвышенной температуре она действует, как весьма сильное окисляющее средство, потому что может отдать смешанным с нею веществам значительное количество кислорода. Брошенная на раскаленный уголь, селитра производит быстрое его горение, а механическая смесь ее с измельченным углем загорается от прикосновения с накаленным телом и продолжает сама собою гореть. При этом выделяется азот, а кислород селитры идет на, окисление угля, вследствие чего и получаются углекалиевая соль и углекислый газ (или окись углерода) 4КЫО - С = = 2К СО ЗСО - -2№. Явление зависит от того, что при этом отделяется много тепла и раз начавшееся горение может само собою продолжаться, не требуя накаливания. Подобное же горение происходит и при нагревании селитры с серою и различными другими горючими телами. Напр. 2КЫО -(-25= = К ЗО О . В особенности замечательно окисление таких металлов, которые способны давать с избытком кислорода кислотные окислы, остающиеся при этом в соединении с окисью калия в виде калиевых солей. Таковы, напр., марганец, сурьма, мышьяк, железо, хром и др. Эти элементы, как С и 5, вытесняют свободный азот. Низшие степени окисления этих металлов, сплавленные с селитрою, переходят в самые высшие степени окисления. Понятно, после этого, что в химической практике и технике селитра употребляется во многих случаях как окислительное средство, действующее при высокой темпе[>атуре. На этом же основано применение ее для обыкновенного пороха, который есть механическая смесь мелко измельченных серы, селитры и угля. Относительное содержание этих веществ меняется, смотря по назначению пороха и по свойству угля, употребленного для состава (уголь берется рыхлый, не совершенно прокаленный и потому содержащий водород и кислород). При горении образуются газы, а именно — преимущественно азот, углекислый газ и окись углерода, которые и производят значительное давление, если свободный выход образующихся газов чем-либо прегражден. [c.29]

Аз З (гл. 20). Реже мышьяк встречается в виде солей мышьяковой кислоты, напр., так называемые кобальтовы и никке-левы цветы — два минерала, встречающиеся вместе с другими кобальтовыми рудами, — суть мышьяковые соли этих металлов. Мышьяк попадается также в рудах железа, в некоторых глинах (в охре), открыт в небольших количествах в минеральной воде некоторых источников и т. д., но, вообще, в природе реже фосфора. Для добывания мышьяка употребляется чаще всего мышьяковистый колчедан РеЗАя, который при накаливании без доступа воздуха выделяет пары мышьяка, оставляя РеЗ. Он получается также при накаливании мышьяковистого ангидрида с углем, причем развивается окись углерода. Окислы и другие соединения мышьяка восстановляются вообще очень легко до металла. Сгущаясь из паров в твердое состояние, мышьяк образует металл серостального цвета, хрупкий и блестящий, листоватого сложения, имеющий уд. вес 5,7. Он непрозрачен, дает, не подвергаясь плавлению (в запаянном сосуде плавится около 480°), бесцветные или слегка желтые пары, которые при охлаждении выделяют ромбоэдрические кристаллы [509]. Плотность паров мышьяка в 150 раз больше, чем водорода, т.-е. частица его содержит 4 атома, как и для фосфора, Аз . Плотность пара около 1700 уменьшается, достигая Аз (В. Мейер, 1889). При накаливании на воздухе мышьяк весьма легко окисляется в белый мышьяковистый ангидрид АзЮ но даже и при обыкновенной температуре на воздухе он теряет свой блеск, становится матовым, покрываясь слоем низшей степени окисле ния. Эта последняя, повидимому, так же летуча, как и мышьяко вистый ангидрид и, вероятно, от ее присутствия пары мышь яковистых соединений, накаленных на воздухе с углем (напр, пред паяльною трубкою, в восстановительном пламени), имеют характеристический чесночный запах, потому что сам мышьяк дает пары, повидимому, не имеющие этого запаха. Мышьяк соединяется легко с бромом и хлором [510] азотная кислота окисляет его так же, как и царская водка, переводя в высшую степень окисления, т.-е. в мышьяковую кислоту [511]. Он не разлагает водяных паров, сколько то известно до сих пор, и чрезвычайно медленно действует на такие кислоты, которые неспособны окислять, напр., соляную кислоту. Применяется в некоторых сплавах, напр., от 1 до 2 /о мышьяка при- [c.180]

Назовем некоторые группы ингибирующих веществ, имеющих широкое значение. В действии многих ферментов важную роль играют атомы тяжелых металлов эти ферменты, естественно, будут инактивировать вещества, действующие на тяжелые металлы, например H N, H2S, азид или окись углерода. Они подавляют, например, дыхание тканей, так как в цитохромоксидазной системе катализ происходит с участием атомов железа и меди. Активность множества ферментов связана с наличием в них сульфгидрильных групп, и поэтому реактивы, влияющие на эти группы, будут характерными ингибиторами. Такие вещества могут алкилировать тиоловые группы, превращать их в меркаптиды или окислять в, дисульфидные. Таковы, соответственно, галоидопроизводные уксусной кислоты, органические соединения ртути, мышьяка или вещества типа окисленного глутатиона (дисульфиды). Некоторые ферменты могут угнетаться очень небольшими количествами солей тяжелых металлов — серебра, меди, ртути, свинца. Предполагают, что атомы металлов соединяются с тио-ловыми или карбоксильными группами. Высокоспецифичными ингибиторами ряда ферментов являются вещества такого типа, как [c.64]

Этот способ, имеющий самостоятельное значение, пригодей для получения небольших количеств ртути и заключается в том, что загрязненную ртуть растворяют в азотной кислоте, раствор упаривают досуха и затем осторожно прокаливают. Азотнокислая ртуть при этом превращается в окись ртути, которая при дальнейшем прокаливании при 400° в кварцевой колбе с присоединенным к ней на шлифе холодильником Либиха разлагается, и ртуть при этом отгоняется в приемник, а металлические при меси остаются в колбе в виде окислов или металлов. Этот метод применялся Миллоном , Митчерлихом, Квинке и другими и в настоящее время он лежит в основе анализа ртути на содержание в ней примесей. Исли получал металлическую ртуть из химически чистой хлорной ртути. Так как в этой соли могут быть следы соединений железа, цинка, мышьяка, меди, кадмия и других металлов, ее предварительно подвергают однократной [c.19]

Сырьевые материалы, применяемые в произ-ве С., делятся на главные стеклообразующие материалы и вспомогательные материалы. Главными стеклообразующыми материалами являются чистые кварцевые пески, сода, поташ, сульфат натрия, известняк, доломит, борная к-та или бура> фосфорная к-та или фосфаты, чистый глинозем или каолин, полевой шпат, сурик или глет, окись цинка и др. К вспомогательным материалам относятся красители, обесцвечивающие вещества, окислители, восстановители, осветлители. В качестве красителей применяют закиси кобальта и никеля, окислы железа, хрома, марганца, меди, урана, селен, сернистый кадмий, хлорное золото и др. Обесцвечивающими веществами являются селен, закись кобальта, окись марганца. В качестве окислителей в стекольную шихту вводят натриевую или калиевую селитру, мышьяковистый ангидрид, перекись марганца восстановителями являются уголь, кокс, виннокаменная соль, соединения олова. Для получения малопрозрачного молочного С. применяют криолит, фтористый кальций, кремнефтористый натрий, а также соли фосфорной к-ты и соединения олова. Осветлителями, т. е. материалами, облегчающими нроцесс удаления из стекломассы газовых пузырьков, являются азотнокислый аммоний, сульфат аммония, хлористый натрий, трехокись и пятиокись мышьяка и др. [c.515]

Гидрометаллургич. способ получения С. находит все большее применение. Он состоит из двух стадий обработка сырья с переводом в раствор соединений С. и выделение С. из растворов. В пром-сти применяют обработку всех видов сырья растворами едкого и сернистого натрия. При этом сульфид и окись С. переходят в раствор в виде сульфосолей и солей сурьмяных к-т. Из этого раствора С. выделяют электролизом. Черновая С. содержит от 1,3% до 15% нримесей (железо, мышьяк, сера и др.). Для получения чистой С. применяют рафинирование методами пирометаллургии (огневое рафинирование) или электролитическое. Огневое рафинирование С. наиболее широко применяют в пром-сти. При добавлении к расилавленной черновой С. стибнита (крудум) примеси железа и меди образуют сернистые соединения и переходят в штейн. Мышьяк удаляют в виде арсената натрия при плавке в окислительной атмосфере (продувка воздухом) с содой или поташом при этом удаляется и сера. Рафинирование ведут в отражательных печах. При наличии благородных металлов применяют анодное электролитич. рафинирование, позволяющее сконцентрировать благородные металлы в шламе. Электролитом является сернокислый р-р ЗЬРз. Катодами служат медные листы. Катодная С. выделяется в виде светло-серого кристаллич. плотного осадка и затем подвергается переплавке. Содержание С. в катодном металле 99,3%. Для получения С. особой чистоты применяют зонную плавку в атмосфере аргона. [c.562]

С известково-серным отваром применяют сульфат марганца и сернокислую соль закиси железа, а также различные другие соединения, например, окись цинка, окись железа, окись алюминия. Окиси металлов впервые были испытаны и предложены Гинсбургом [39], который установил, что наилучшим бонификатором, наиболее сильно снижающим содержание воднорастворимого мышьяка, является окись цинка, но она токсична для листьев яблони и персиков. Окись железа, безвредная в применяемых концентрациях, предохраняла листву яблонь от ожогов мышьяком, но не устраняла полностью ожогов персиковой листвы. [c.45]

Мышьяковый ангидрид (пятиокись мышьяка). Представляет собой белое стекловидное гигроскопическое вещество. Растворяется в щелочах и спиртах. Применяется как избирательный гербицид и антисептик. Входит в состав препарата купфермеритоля, представляющего собой аморфный порошок желтовато-серого цвета с синеватым оттенком. По химическому составу это меднокальциевая соль мышьяковой кислоты. Кроме мышьякового ангидрида (20%), в этом препарате содержится мышьяковистая кислота (1%), окись меди (20%) и индифферентные вещества. Смертельная доза этого препарата при введении внутрь кроликам составляет 100 мг/кг. Мышьяковый ангидрид также относится к сильнодействующим средствам. Предельно допустимая концентрация, установленная для мышьякового и мышьяковистокислого ангидрида, составляет 0,3 мг на [c.74]

Мышьяковокислый кальций (арсенат кальция). Тдн-ко измельченный белый или сероватый шорошок. В вбде практически нерастворим. Хорошо растворяется в соляной кислоте. Технический продукт содержит трехзамещен-ную кальциевую соль ортомышьяковой кислоты, трех-окись мышьяка и гидрат окиси кальция. Содержание мышьякового ангидрида 38—42%. Относится к сильно-действующим ядохимикатам. При хранении постепенно теряет токсические свойства. В сельском хозяйстве применяется как инсектицид. Используется путем опыливания в форме дусто1В и опрыскивания в виде суспензий для уничтожения вредных насекомых. [c.76]

Уже давно установлено, что присутствие в реагирующей смеси некоторых веществ, часто в совершенно ничтожном количестве, способно понижать или полностью подавлять активность катализатора. Такие вещества получили название каталитических ядов, а само явление назвали отравлением катализаторов. Типичными каталитическими ядами являются соединения серы (Нг5, СЗг, тиофен, меркаптаны и др.), синильная кислота, окись углерода, свободные галогены (Ь, СЬ, Вгг), ртуть и соли ртути [НдСЬ, Ня(СЫЬ], соединения фосфора, мышьяка, свинца и др. Отравленйе катализатора происходит вследствие сорбции яда на поверхности катализатора, в результате чего затрудняется доступ к ней реагирующих веществ. Поскольку сорбция может быть обратимой и необратимой, различают обратимое и необратимое отравление. Например, платиновый катализатор отравляется в присутствии СО и СЗг, однако при внесении его в чистую исходную смесь газов активность катализатора быстро восстанавливается. При отравлении же НгЗ и РНз платина необратимо и полностью дезактивируется. [c.393]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология