Теории химического строения электролитической диссоциации

Термин мембранао используется вот уже более 100 лет для обозначения клеточной границы, служащей, с одной стороны, барьером между содержимым клеткн н внешней средой, а с другой — полупроницаемой перегородкой, через которую могут проходить вода и некоторые из растворенных в ней веществ. В 1851 г. немецким физиолог X. фон Моль описал плазмолиз клеток растений, предположив, что клеточные стенки функционируют как мембраны. В 1855 г. ботаник К. фон Негели наблюдал различия в проникновении пигментов в поврежденные н неповрежденные растительные клетки и исследовал клеточную границу, которой он дал название плазматическая мембрана. Он предположил, что клеточная граница ответственна за осмотические свойства клеток. В 1877 г. немецкий ботаник В. Пфеффер опубликовал свой труд Исследование осмоса , где постулировал существование клеточных мембран, основываясь на сходстве между клетками и осмометрами, имевэщими искусственные полупроницаемые мембраны. В 80-х годах прошлого столетия датский ботаник X. де Фриз продолжил осмометрические исследования растительных клеток, предположив, что неповрежденный слой протоплазмы между плазмалеммой и тонопластом функционирует как мембрана. Его исследования послужили фундаментом при создании физико-химических теорий осмотического давления и электролитической диссоциации голландцем Я. Вант-Гоффом и шведским ученым С. Аррениусом. В 1890 г. немецкий физикохимик и философ В. Оствальд обратил внимание на возможную роль мембран в биоэлектрических процессах. Между 1895 и 1902 годами Э. Овертон измерил проницаемость клеточной мембраны для большого числа соединений и наглядно показал зависимость между растворимостью этих соединений в липидах и способностью их проникать через мембраны. Он предположил, что мембрана имеет липидную природу и содержит холестерин и другие липиды. Современные представления о строении мембран как подвижных липопротеиновых ансамблей были сформулированы в начале 70-х годов нашего столетня. [c.549]

Учебное пособие представляет собой руководство к лабораторным занятиям по курсу общей и неорганической химии для студентов нехимических и химико-технологических вузов. Теоретические разделы книги даны на основе современных представлений о строении вещества и химической термодина МИКИ. В них кратко рассмотрены основные вопросы курса атомно-молекулярная теория скорости химических реакций химическое равновесие теплоты химических реакций электролитическая диссоциация гидролиз солей окислительно-восстановительные реакции электролиз и другие. Подробно описаны методика и техника выполнения опытов полумикрометодом. В каждой главе приведены контрольные вопросы и задачи. [c.2]

Для объяснения особенностей водных растворов электролитов шведским ученым С. Аррениусом в 1887 г. была предложена теория электролитической диссоциации. В дальнейшем она была развита многими учеными на основе учения о строении атомов и химической связи. Современное содержание этой теории можно свести к следующим трем положениям [c.106]

Весь XIX в. в химии прошел под знаком атомистических идей. Не было и нет такой крупной химической проблемы, которая так или иначе не опиралась бы на атомистическую идею строения вещества, не была ее дальнейшей конкретизацией. Теория химического строения Бутлерова и связанное с ней понятие валентности, менделеевская периодическая система химических элементов, теория электролитической диссоциации и лежащее в ее основе понятие иона, гидратная теория растворов Менделеева и другие важнейшие теории и понятия органической и неорганической химии и вновь возникшей в конце XIX в. физической химии являются по сути дела разработкой и углублением отдельных сторон атомистической теор-и. [c.260]

Д 1я большинства школьников изучение химии сводится к запоминанию огромного количества фактов. Взаимосвязь между ними часто остается за пределами понимания. На самом дело все могло бы быть иначе. Если Вы сумеете разобраться в некоторых общих вопросах (таких, как строение атома, химическая связь, теория электролитической диссоциации, теория строения органических веществ), то мно-1 ие факты из химии конкретных веществ Вам не придется заучивать. Химические явления окажутся для Вас настолько понятными, что Вы сами, пользуясь только периодической системой элементов, сможете предсказывать и описывать многие из них. [c.8]

Курс химии, ориентированный на формирование и развитие системы понятий о химической реакции, совершенно непохож на описанные выше. Например, курс для колледжей, разработанный в США коллективом авторов во главе с Ж. С. Пимента-лем под редакцией Г. Т. Сиборга [17]. В нем после вводных глав, связанных с описанием общего подхода к научным исследованиям, идет глава, которая так и называется Химические реакции , затем рассматривается поведение газов, кинетическая теория с расчетами, энергетика химических реакций, их скорость, химическое равновесие, растворение как равновесный процесс и электролитическая диссоциация. Среди тем дважды встречается периодическая система элементов в связи со строением атома. Свойства элементов изучаются не по группам, а по периодам. Особо выделены только галогены, соединения углерода и щелочноземельные металлы. Это по-строение интересно тем, что, наряду с теоретическими химическими темами, рассматривается и химия элементов, в то время как нередко разработка такого курса сводится к тому, что мы называем общей химией. В отечественной школе, к сожалению, делается мало попыток для создания курса химии такого построения. [c.37]

Химическая теория строения органических соединений и органический синтез, периодический закон Д. И. Менделеева и открытие новых химических элементов, развитие стереохимии и открытие новых комплексных соединений, создание учения о растворах и электролитической диссоциации, законы термодинамики и учение о химическом процессе сделали химию наукой-лидером среди других естественных наук и оказали решающее влияние на последующие успехи химической технологии и промышленности, с одной стороны, и развитие таких смежных иаук, как геология и геохимия, биология и биохимия—о другой. - [c.184]

Вторая половина XIX в. ознаменована бурным развитием органической и физической химии, открытием Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы элементов. Началось исследование многокомпонентных систем, изучение взаимосвязи реакционной способности соединений с их химическим строением. Многие из открытий того времени вошли в теоретические основы современной аналитической химии, например теории электролитической диссоциации С. Аррениуса, уравнение Нернста. [c.5]

Теория электролитической диссоциации заложила основу ионной теории строения солей и других электролитов. Открытие электрона, явившееся логическим завершением установленных Фарадеем количественных законов электролиза, было следующей предпосылкой для создания теории Электровалентности. Наиболее характерным химическим актом стало представляться образование катионов п анионов, [c.20]

Содержание понятий о строении вещества выражено двумя ос новными теориями а) строение атомов б) химическая связь и строение вещества. Эги две теории тесно связаны друг с другом понятия о строении атомов являются опорными для изучения химической связи. При изучении теории электролитической диссоциации понятия обогащаются ионными представлениями, и далее современной теорией строения органических веществ. Теория строения кристаллических решеток представлена в школьном курсе химии незначительно, поэтому как отдельную теорию ее не выделяют. [c.230]

Теория электролитической диссоциации является очередной теоретической платформой. Она способствует развитию учения о периодичности, вносит дополнительные представления в систему знаний о строении вещества и базируется на уже известной учащимся теории химической связи. В ней показано, под влиянием каких причин может произойти разрыв связей и как это происходит, а также какими свойствами обладают водные растворы электролитов и почему. При изучении теории электролитической диссоциации иногда используют небольшие по объему, но важные сведения о химическом равновесии. Образовательная цель темы — сформировать понятие о сущности, механизмах, условиях процесса диссоциации, понятие о веществах-электролитах, о поведении ионов в растворе и о реакциях между ними. [c.233]

В области соприкосновения физики и химии возник и успешно развивается сравнительно молодой из основных разделов химии — физическая химия. Предвиденная еще М. В. Ломоносовым, она окончательно оформилась лишь в последней четверти XIX в. в результате успешных попыток количественного изучения физических свойств химических веществ и смесей, теоретического объяснения молекулярных структур. Экспериментальной и теоретической базой этого послужили работы Д. И. Менделеева (открытие периодического закона, разработка гидратной теории растворов), Вант-Гоффа (термодинамика химических процессов, исследование химического равновесия), С. Аррениуса (теория электролитической диссоциации), В. Оствальда (закон разбавления) и т. д. Предметом ее изучения стали общетеоретические вопросы, касающиеся строения и свойств молекул химических соединений, процессов превращения веществ в связи с взаимной обусловленностью их физическими свойствами, изучение условий протекания химических реакций и совершающихся при этом физических явлений. Ныне это разносторонне разветвленная наука, тесно связывающая физику и химию. [c.87]

Какая разница между понятием ион в теме Химическая связь. Строение вещества и в теме Теория электролитической диссоциации [c.254]

Классификацию веществ (схема 3.9.) нельзя дать только на основе какого-то одного критерия. Это сильно обеднит представления учащихся о веществе. Так, например, неорганические вещества учащиеся классифицируют вначале по составу. После изучения электронного строения вещества появляется новый принцип классификации веществ по строению вещества — по видам химической связи и по типам кристаллической решетки. Этот принцип классификации веществ получает свое развитие в темах Теория электролитической диссоциации, где разбирается донорно-акцепторный механизм ковалентной связи, а также в теме Металлы, где изучаются металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка. [c.259]

После изучения теории электролитической диссоциации вещества рассматриваются с позиции ионных представлений, развивается понятие о ионах. В разделе Ионная связь приводились как пример только простые ионы. Теперь уже говорится о сложных ионах, образованных разными элементами, например сульфат-ионе 804 , нитрат-ионе N03 и т. п. Вводятся новые принципы классификации веществ на электролиты и неэлектролиты, на сильные и слабые электролиты. Отмечается влияние типа химического строения на поведение веществ в растворе. С позиции теории электролитической диссоциации учащиеся изучают свойства электролитов в растворах, химические свойства кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей, совершенствуя понятие об этих классах веществ. Их свойства рассматривают в процессе выполнения лабораторных опытов и при решении экспериментальных задач. Изучается также поведение веществ в окис-лительно-восстановительных реакциях. Дальнейшее рассмотрение веществ в последующих темах осуществляется уже с [c.263]

Понятие о внутренней сущности реакций развивается постепенно, усложняясь при переходе от теории к теории. В атомно-молекулярном учении сущность химической реакции объясняется как перегруппировка атомов. При изучении электронного строения веществ химические реакции рассматриваются как процесс разрыва одних связей и образование других, на уровне теории электролитической диссоциации — как взаимодействие ионов, а при изучении теории строения [c.274]

Теория электролитической диссоциации находится в полном соответствии с атомно-молекулярным учением, теорией строения атома и химической связи. [c.90]

Вами уже изучены важнейшие теоретические вопросы курса химии. Это периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева, строение атома, химическая связь, закономерности протекания химических реакций и теория электролитической диссоциации. Теперь на этой основе предстоит систематическое изучение фактического материала — химии неметаллов и металлов. Естественно, их наиболее рационально рассматривать по подгруппам периодической системы. [c.127]

Основой курса является атомно-молекулярное учение, химические законы и валентность элементов. Уровень подготовки учащихся делает целесообразным изложение периодического закона, сведений о строении атома и молекул, а также теории электролитической диссоциации после описания галогенов, т. е. когда у учащихся уже развивается способность к химическому мышлению и накапливается фактический материал, обобщение которого не представляет затруднений. [c.3]

Учебник состоит из двух частей органическая и неорганическая химия. В неорганической рассматриваются основные законы химии, периодический закон Д. И. Менделеева, строение атома, виды химических связей, валентность, окислительно-восстановительные реакции, основы теории электролитической диссоциации, азот, фосфор, углерод, кремний, металлы. [c.2]

Под влиянием торжества структурной теории электрохимические представления Берцелиуса были забыты. Структурными формулами стали изображать все химические соединения, в том числе минеральные кислоты, соли и основания. Черта сделалась универсальным символом связи между атомами. Так продолжалось почти до конца столетия, когда в связи с теорией электролитической диссоциации пришлось, по крайней мере, частично, а именно, для сильных кислот, оснований и солей в водных растворах, возвратиться к дуалистическим представлениям о противоположно заряженных частицах. С другой стороны, для комплексных соединений было показано, что строение их определяется не валентностью центрального атома, а его координационным числом. [c.6]

Аналитическая химия изучает методы исследования состава веществ или их смесей. Она подразделяется на два основных раздела качественный анализ и количественный анализ. Задачей количественного анализа, как показывает само название, является определение количественного содержания элементов в веществе. Качественный анализ позволяет определить, из каких элементов состоит вещество. Анализ химических соединений большей частью проводят в водных растворах. При растворении в воде большинство солей, кислот и оснований распадается — диссоциирует на ионы следовательно, качественный анализ химических соединений в растворе сводится к открытию отдельных ионов. Отсюда следует, что для изучения анализа необходимо иметь представление о строении атомов и молекул, а также о теории электролитической диссоциации. [c.7]

Англичанин М. Фарадей открыл законы электролиза. Датский ученый Н. Бор развил планетарную теорию строения атомов элементов и объяснил механизм возникновения спектров. Немецкий физико-химик В. Нернст разработал теорию электродных процессов. С. Аррениус (Швеция) сформулировал теорию электролитической диссоциации, работал в области химической кинетики. [c.6]

В теоретическом разделе, охватывающем большую часть книги, изложены довольно полно, но элементарно теоретические основы, причем особое внимание уделено строению соединений, теории электролитической диссоциации, химическому равновесию, произведению растворимости, образованию комплексных ионов и окислению — восстановлению. Для проверки степени усвоения студентами изложенных основ даны типичные задачи. [c.9]

Теория электролитической диссоциации заложила основу ионной теории строения солей и других электролитов. Открытие электрона, явившееся логическим завершением установленных Фарадеем количественных законов электролиза, было следующей предпосылкой для создания теории электровалентности. Наиболее характерным химическим актом стало представляться образование катионов и анионов, связанных простым электростатическим притяжением. Катионы получаются из атомов металлов, потерявших электроны, захваченные другими атомами, образующими анионы. Наиболее полно и последовательно это представление было использовано Косселем (1917 г.) в применении к соединениям и процессам неорганической химии. Однако и Косселю было ясно, что неполярные (или гомеополярные) вещества (например, двухатомные молекулы таких элементов, как водород или азот, углеводороды и др.) следует рассматривать с других позиций. Этот другой подход был развит к 1916 г. Льюисом, однако вследствие разразившейся в то время первой мировой войны его теория не сразу стала повсеместно известной. Основное положение теории Льюиса, сохранившееся незыблемым для громадного большинства органических веществ, — образование химической связи в неионно построенных соединениях (так называемой ковалентной связи) за счет пары электронов, выделяемых по одному каждым из связываемых атомов. Таким образом, обычным формулам соответствуют следующие льюисовские формулы [c.20]

Наибольшее внимание уделено возникновению и развитию атомномолекулярной теории, учения о химическом элементе, теории химического строения, периодической системы элементов, стереохимии, теории электролитической диссоциации, координационной теории электронной теории. [c.4]

Э. возникла на рубеже 18 и 19 вв. благодаря работам Л. Гальвани и А. Вольта, в результате к-рых был создан первый химический источник тока — вольтов столб . Используя хим. источники тока, Г. Дэви в нач. 19 в. осуществил электролиз многих в-в. Законы электролиза были установлены М. Фарадеем в ЗО-х гг. 19 в. (см. Фарадея законы). В 1887 С. Аррениус сформулировал основы теории электролитической диссоциации. В 20-х гг. 20 в. зта теория была дополнена П. Дебаем и Э. Хюккелем, к-рые учли электростатич. взаимод. между ионами. В дальнейшем на основе Дебая — Хюккеля теории были развиты представления о механизме электропроводности электролитов (Л. Онсагер, 1926). Во 2-й пол. 19 в. благодаря работам В. Нернста, Дж. Гиббса и Г. Гельмгольца были установлены осн. термодинамич. соотношения Э., к-рые позволили связать здс злектрохим. цепи с тепловым эффектом протекающей на электродах р-ции. Модельные представления о строении границы между электродом и р-ром, [c.705]

Электронные теории органической химии возникли после того,. ка1ч электрон был открыт физиками и химики получили возможность, опираясь на это открытие, по-новому осмыслить понятия о химическом сродстве, валентности и химической связи. Наиболее благоприятная почва для восприятия новых идей имелась в физической ХИЛП1И, что было связано с успехом теории электролитической диссоциации Аррениуса, и в неорганической химии, в которой под влиянием успеха координационной теории Вернера происходила решительная переоценка старых взглядов на строение молекул. Лишь после принятия в физической и неорганической химии электронных представлений были сделаны попытки решить при их помощи назревшие проблемы также и в органической химии, в которой электрохимические представления были решительно отброшены — и, казалось бы, навсегда — свыше 50 лет назад. [c.7]

Так же последовательно электронные представления проведены и в главе Теория электролитической диссоциации . Здесь Беркенгейм пишет Электронная теория дала нам понятие о строении атомов элементарных тел она выяснила нам, что мы должны понимать теперь под химическим соединением... Без ионизации. т. е. без предварительного образования ионов из взятых атолгов, мы не мыслим образования какого бы то ни было соединения [там же, стр. 83]. С этой точки зрения он дает определение понятиям основания и кислоты Основанием мы называем такое соединение положительных ионов водорода и любого металла с каким-нибудь отрицательным ионом, в котором при диссоциации диссоциирует ион металла, а ион Н остается связанным с отрицательным ионом, например. О" кислотой же мы называем такое водородсодержащее соединение, в котором диссоциирует именно ион Н >. [там же, стр. 911. Рассматривая различного рода неорганические реакции (обменного разложения, окисления н восстановления, соединения и разложения, а также электролиз), Беркенгейм неизменно пользуется ионио11 теорией строения и химических своГ1СТВ неорганических [c.46]

Теория Коссел я объясняет очень хорошо многие особенности строения и образования сложных молекул. Считая ионы шарами с действующими между ними кулоновскими электрическими силами, Коссель смог приближенно вычислить энергии, необходимые для расчленения молекул, и объяснить многие химические свойства соединений. Влияние величины заряда иона на прочность связи можно иллюстрировать следующим примером. В ряде НС1, НаО, HjN валентность и заряд аниона растут от одного до трех. Соответственно этому растет прочность связи. НС1 легко нацело диссоциирует в растворе, HjO диссоциирует лишь в слабой степени, а NHj совершенно не отщепляет иона Н" Влияние радиуса иона тоже легко пояснить на примере ряда Н. 0, HaS, HgSe и НаТе. Анионы имеют аналогичное строение,, но растущий от кислорода к теллуру объем. Соответственна этому уменьшается прочность связи (константы электролитической диссоциации равны 10 10" 10 и 10 вода является очень слабой кислотой, HgS—слабой, но HjTe—довольно сильной). [c.313]

Он пережил период гоаподства электрохимической — дуалистической теории Берцелиуса, ее упадка под влиянием исследований Дюма и Лорана и борьбы Лорана и Жерара против дуализма. Он пережил теорию радикалов, теорию типов Жерара, был свидетелем развития Бутлеровым теории строения органических соединений, свидетелем развития химической термодинамики, термодинамики растворов, стереохимии, теории электролитической диссоциации Аррениуса. На его глазах был создан перподичеокий закон Менделеева. Он был свидетелем зарождения науки о строении вещества, последовавшего вслед за открытием радиоактивности. [c.6]

В ряде других направлений (строение вещества, фотохимия и др.) физическая химия в СССР добилась серьезных успехов., На развитие физической химии положительное влияние оказали также работы зарубежных ученых. Вант-Гофф разработал физическую теорию разбавленных растворов и установил некоторые закономерности в области кинетики химических реакций. Аррениус известен как автор теории электролитической диссоциации. Гульдберг и Вааге дали количественное выражение закона действующих масс. Нернст разработал ряд теоретических положений в области химической термодинамики и термохимии. Работы Гиббса содействовали развитию теоретических основ термодинамики. [c.13]

Современный период длится с 60-х годов XIX в. до наших дней. Это золотой период химии, потому что в течение немногим менее века были разработаны периодическая классификация элементов, представление о валентности, теория ароматических соединений п стереохимия, углубились методы исследования строения веш еств, были достигнуты огромные успехи в синтетической химии, и было также подготовлено уничто ке-ние всяких преград между инертной и живой материей. Кроме этих достижений химии, следует напомнить об исследовании химического сродства (теорема Нернста), о теории электролитической диссоциации Аррениуса, о термодинамической трактовке химических процессов, об открытии радиоактивности и создании электронной теории материи, о понятии изотопии элементов, возникновении атомной физики, о ядерных реакциях, которые, казалось, возродили древнюю мечту алхимиков и которые во всяком случае лучше выражают идею превраш,ения элементов, поскольку в ходе этих реакций вещество раздробляется на электроны, протоны, нейтроны и т. д., т. е. на частицы, меньшие, чем атомы. [c.18]

Одним из первых он исследовал э.лектропроводность неводных растворов и сде.лал в. этой области открытии бо.льшого научного значения. И. А. Каблуков разработал новые представления о природе растворов, объединившие теорию электролитической диссоциации Аррениуса и химическую теорию Менделеева. Ему принадлежит ряд выдающихся работ по термохимии им измерены теплоты реакций многих органических соединений и определены упругости пара водно-спиртовых растворов солей. В исследованиях по органической химии И. И. Каблуков уделял большое внимание теории строения и определениям физических и физико-химических свойств раз.тичных соединений. [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология