Окислительные потенциалы индикаторов

Интервал перехода индикатора лежит между двумя окислительными потенциалами, один из которых примерно на 59 мв больше, а другой на 59 мв меньше, чем нормальный окислительный потенциал индикатора. [c.189]

Для этого простого случая, следовательно, интервал превращения индикатора лежит между двумя окислительными потенциалами, один из которых примерно на 59 милливольт больше, а другой на 59 милливольт меньше, чем нормальный окислительный потенциал индикатора. [c.137]

Величина скачка потенциала, находящегося в пределах АЕ, а также количество окислительно-восстановительного индикатора обусловлены в первую очередь разностью стандартных потенциалов, так как второй член уравнения мал. [c.170]

В этом случае интервал перехода можно характеризовать как область значений потенциала (А ), внутри которой окраска индикатора является смешанной Д = Е° 0,059/л (25 °С). При обмене электронами переход от окраски только окисленной формы к окраске только восстановленной формы соответствует области примерно 120 мВ. Б действительности эти соотношения существенно усложняются, потому что большинство систем окислительно-восстановительных индикаторов подвержено влиянию концентрации ионов водорода. Используя уравнение (3.1.37), можно учесть влияние [c.71]

Нормальный окислительный потенциал соответствует равенству концентраций окисленной и восстановительной форм индикатора [c.337]

Окислительный потенциал такого индикатора определяется по уравнению Нернста [c.397]

Поэтому интервал перехода редокс-индикатора должен лежать в пределах между двумя окислительными потенциалами, из которых один на 59 мб больше, а другой на 59 мв меньше, чем нормальный окислительный потенциал данного редокс-индикатора. Это справедливо для случая, когда /г=1, т. е. окисленная форма соединения содержит на 1 электрон меньше, чем восстановленная форма. Если же при этом переходит п электронов, то [c.397]

Посредством окислительно-восстановительных индикаторов, изменяющих окраску в зависимости от изменения окислительно-восстановительного потенциала системы. [c.390]

Используется для определения свободного хлора, золота (П1) и других сильных окислителей. Редокс потенциал +0,87 сохраняется в пределах pH 0,1—3,0. Применяется также в качестве окислительно-восстановительного индикатора. [c.213]

Свойства ферроина, сообщающие ему особую ценность как окислительно-восстановительного индикатора в аналитической химии, следующие 1. Относительно высокий окислительно-восстановительный потенциал вследствие фактической неспособности окисляться под действием окисляющего реагента, до тех пор пока более легко окисляющееся Исследуемое соединение [c.289]

Окислительно-восстановительные индикаторы (ред-окс-индикаторы) представляют собой органические соединения, окисленная и восстановленная форма которых имеет различные окраски. Эти индикаторы изменяют свою окраску при определенном значении окислительно-восстановительного потенциала. [c.186]

Обычно ред-окс-индикаторами служат сложные органические соединения. Как пример вещества, меняющего окраску при окислении и восстановлении, может быть указан бензидин НоН——МНд. При действии окислителей он окисляется, интенсивно окрашивая раствор в синий цвет в слабощелочной, нейтральной и очень слабокислой (рН = 6) средах и в желтый цвет в сильнокислой среде. Бензидин окисляется хлором, бромом, хроматами, гексацианоферратами и т. д. Окисление бензи-дина возможно только при определенном окислительном потенциале. Так, водные растворы иода вызывают синюю окраску бензидина, растворы кода, содержащие иодид-ионы, не реагируют с бензидином. Присутствие иодид-ионов настолько снижает окислительный потенциал системы [c.187]

Из рассмотренных примеров видно, что изменение окраски индикатора зависит не от обш,его количества окислителя и восстановителя, а от соотношения их концентраций, так как именно оно определяет величину окислительного потенциала данной системы. [c.188]

Окислительный потенциал системы должен иметь определенную величину, чтобы вызвать образование окрашенной формы индикатора. Окраска индикатора и ее интенсивность, как указано выше, зависят от отношения концентраций двух форм индикатора [c.188]

Нормальный окислительный потенциал этого индикатора в 1 и. растворе серной кислоты равен 1,14 в. Ферроин широко применяют при титровании сильными окислителями перманганатом, бихроматом, солями церия (IV). [c.190]

На потенциал окислительно-восстановительных индикаторов существенно влияют pH среды и ионная сила раствора. Р.сли pH среды в процессе титрования изменяется резко, [c.291]

Все индикаторы расположены в порядке понижения численного значения нормального окислительного потенциала ( о), измеренного по отношению к стандартному водородному злектроду. В раздел I включен необратимый индикатор метиловый красный (№ 30). поэво ляющий с большой чувствительностью устанавливать избыток реагента. Для некоторых индикаторов в этой таблице указаны изменения о- [c.372]

При титровании, основанном на реакции окисления или восстаноЕше-ния определяемого вещества, изменяется окислительный потенциал раствора наиболее резкое изменение наблюдается вблизи точки эквивал(шт-ности. Поэтому, казалось бы, что наилучшими индикаторами должны быть вещества, которые изменяют окраску при определенном окислительном потенциале раствора, подобно тому, как при кислотно-основном титровании пользуются индикаторами, изменяющими окраску при определенном pH раствора. [c.361]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология