Соляная рутения

Сульфиды проявляют свойства высокоэффективных экстрагентов серебра, золота, платины, палладия, родия, рутения, иридия и других тяжелых металлов. В 1967-78 гг. в ряде работ [13-17] показана возможность использования нефтяных сульфидов для экстракции ионов металлов А (I), Рс1 (И), Р1 (II), Аи (III) из растворов соляной и азотной кислот. Впервые выявлена эффективность концентрирования высокотемпературной экстракцией суммы платиноидов (Гг, Ки, Ко) [13]. В последние годы предложено использовать нефтяные сульфиды для концентрирования золота из отработанных золотосодержащих руд. Перспективность применения нефтяных концентратов в металлургии и проявляемый значительный интерес к ним связаны с тем, что взаимодействие сульфидов с соединениями благородных ме- [c.228]

Кроме того, аноды,. используемые в хлорных электролизерах, должны обладать высокой химической стойкостью не разрушаться под действием влажного хлора, кислорода в момент выделения, соляной и хлорноватистой кислот. Этй м требованиям в определенной степени удовлетворяют магнетит, двуокись марганца, уголь, графит и платина. В последнее время разработан новый анодный материал титан, покрытый окислами рутения. Основные характеристики Некоторых указанных электродных материалов даны в табл. V- . [c.134]

Простые вещества. В компактном состоянии рутений — серовато-белый, осмий — серебристо-белый металлы с плотнейшей гексагональной структурой, твердые, хрупкие и тугоплавкие. Химически чистый родий имеет вид светло-серого порошка. Сплавленный, он напоминает алюминий. Дисперсный порошок родия черного цвета называется родиевой чернью. При сплавлении родия с цинком и дальнейшей обработке сплава соляной кислотой получают взрывчатый родий. Причиной взрыва является каталитическое свойство родия взрывать смесь адсорбированных газов (водорода и кислорода). Коллоидальный родий, полученный диспергированием чистого металла в воде или восстановлением из растворов его солей, обладает еш,е большими каталитическими свойствами, чем родиевая чернь. Компактный иридий — серебристо-белый металл, подобно родию имеет структуру гранецентрированного куба, очс иь твердый и хрупкий. Платина и палладий — серовато-белые блестящие мягкие металлы. Платина легко прокатывается и вытягивается в проволоку, палладий поддается ковке, обладает большей вязкостью, чем платина. [c.403]

Физические свойства. Рутений в порошке — металл темно-синего цвета, сплавленный же по виду напоминает платину. Он обладает высокой твердостью, но настолько хрупок, что легко дробится в порошок. Мелко раздробленный рутений обладает каталитическими свойствами. Коллоидный рутений получается восстановлением его солей. При растворении сплава рутения с цинком в соляной кислоте получается взрывчатая его модификация, переходящая после взрыва в более устойчивую модификацию. [c.364]

Начиная с железа (III) имеем последовательность металлов с положительными электрохимическими потенциалами. Последовательность включает ряд вольфрам (III), медь (II), кобальт (III), рутений (II), марганец (III), серебро ( ), палладий (II), ртуть (II), платина (II), золото (III), золото (1). Все эти металлы растворяются в кислотах, являющихся сильными окислителями. Это значит, что, например, железо в соляной кислоте растворяется, образуя ионы железа (II), а в азотной получаются ноны железа (III). Таким образом, в вышеприведенных рядах металлов у их ионов возрастает стремление к присоединению электрона. [c.202]

Отечественные электролизеры биполярного типа для получения хлоратов (ХТБ-1) рассчитаны на нагрузку 25 и 50 кА. Ячейки этих электролизеров образованы биполярными элементами, которые с анодной стороны имеют покрытие из смеси оксидов титана и рутения. Оптимальный режим электролизера достигается путем организации внешней циркуляции электролита через выносной теплообменник с введением соляной кислоты в циркулирующий электролит. Во внешнем циркуляционном контуре устанавливается сепаратор для разделения жидкой и газовой фаз и реактор для обеспечения перехода гипохлорита в хлорат. Основные показатели электролизеров ХТБ [c.158]

Переведение платиновых металлов в раствор при анализе и переработке сложных по составу материалов и концентратов остается одним из трудоемких и экологически опасных этапов. Эта операция, как правило, включает окислительное спекание или сплавление и последующую обработку спеков царской водкой, концентрированными серной и азотной кислотами при нагревании, хлорированием в соляной кислоте и др. Наибольшие трудности возникают при переведении в раствор материалов, содержащих родий, иридий, рутений и осмий. [c.88]

М раствор. Применяют для фотометрического опре- деления рутения. Растворяют 0,377 г нитрозо-Р-соли в 100 мл воды. Определение проводят в буферной смеси с pH 4,5 буферную смесь готовят смешиванием рав- ных объемов 2 М раствора соляной кислоты и 2 М раствора ацетата натрия. [c.182]

Раствор 5 г продажного препарата растворимого хлорида рутения (—38% Ru) в 25 мл 0,25 н. соляной кислоты и 5 мл спирта кипятят в колбе с обратным холодильником. Раствор упаривают до объема —5 мл, приливают 20 мл раствора NH3 (J 0,88) и оставляют при 90 °С, периодически добавляя раствор аммиака. Через 2—3 ч образуется рутениевая красная. Реакционную массу разбавляют водой вдвое и нагревают до 80 С. Если раствор не становится прозрачным, его центрифугируют, затем охлаждают до О °С и после выпадения кристаллов снова центрифугируют. Пз маточного раствора после добавления аммиака, упаривания и охлаждения до О °С получают еще две фракции кристаллов. Все три фракции соединяют и растворяют в 0,5 н. NH3 при 60 °С. Горячий раствор центрифугируют, отделяя от нерастворимых побоч-]1ых продуктов. Затем кристаллизуют соль при О С, промывают последовательно ледяной водой, спиртом и эфиром и сушат на воздухе при комнатной температуре. [c.1852]

Прн действии на раствор рутената калия азотной кислоты осаждается черная гидроокись рутения Ru(OH)s она растворяется в соляной кислоте с образованием раствора, окрашенного в желтый или бурый цвет. [c.576]

Открытие рутения. Содержимое прие.мника В, в котором находится ббльшая ча Сть руте.ы Ия, переносят в стакан и (выпаривают иа водяной бане до получения влажного остатка. Прибавив затем 10 мл 12N соляной кислоты и накрыв стакан часовым стеклом, оставляют епо еще на 1 час на водяной бане, после чего прибавляют 50 мл воды и нагревают до кипении, чтобы растворить оставшееся соединение рутения. Расгвор делят на три части и производят, с ними следующие реакции [c.582]

В этих условиях применяемый как модифицирующая добавка рутений имеет очень низкую скорость коррозии [в кипящей 10%-ной серной и соляной кислотах менее 0,006 г/(м -ч)] [29]. [c.111]

ТИНОВОЙ проволокой) при = 0,1 А/дм в растворе соляной кислоты. В результате получается раствор четыреххлористого рутения, обеспечивающий катодное восстановление плотных компактных покрытий, надежно сцепленных с основой и с Т1к 12%. Разность потенциала между платиной и порошком рутения составляет 0,148 В. При этом рутений выполняет функцию анода. Платиновая проволока той частью, которая находится в рутениевом порошке, должна быть изолирована кислотостойким лаком. [c.148]

Такие материалы, как осмистый иридий, или другие, содержащие рутений, осмий, родий и иридий не в виде сплавов с большим избытком платины нли палладия, лучше всего разлагаются сплавлением со щелочными окислителями. Если металл не измельчен тонко, он разлагается плавнями крайне медленно. Крупнозернистые материалы, например природный осмистый иридий, могут быть измельчен а сплавлением с десятикратным количеством цинка. Охлажденный слиток, для удаления избыточного цинка, обрабатывают соляной кислотой. При сплавлении металлические зерна осмистого иридия переходят в порошкообразную смесь сплавов цинка с платиновыми м(еталлами. [c.400]

Если в анализируемом материале содержатся осмий или рутений, то, чтобы предотвратить улетучивание их в виде четырехокисей, открытую трубку погружают в 6 н. соляную кислоту, насыщенную сернистым ангидридом и содержимому дают вытечь. [c.406]

Палладий растворим в конц. НМОз. Остальные платиновые металлы, за исключением рутения, родия и иридия, могут быть растворены в царской водке . Окисление Ки, КЬ и 1г удается провести при повышенных температурах, например, при их нагревании с кислородсодержащей соляной кислотой. Важное значение имеет способность некоторых платиновых металлов, (платины и, особенно, палладия, см. опыт 2) растворять зкачи.-тельные количества водорода. [c.643]

Катионы 4-й аналитической группы осаждаются сероводородом в кислой среде при pH 0,5. Ее составляют элементы IV главной подгруппы (олово, свинец), V главной подгруппы (мышьяк, сурьма и висмут), VI группы периодической системы (молибден, вольфрам, селен, теллур), VII побочной подгруппы (технеций, рений), VIII группы семейств рутения и осмия. В 4 аналитическую группу входят также медь, серебро и золото, как элементы 1 побочной подгруппы таблицы Менделеева. 4 аналитическая группа подразделяется на три подгруппы подгруппу соляной кислоты, подгруппу сульфооснований и подгруппу сульфоангидридов. [c.31]

Тетраоксид рутения RUO4 — сильный окислитель окисляет концентрированную соляную кислоту, со спиртами взрывает, при нагревании со взрывом распадается на Ru02 и кислород. [c.647]

Радиоактивный раствор сначала нейтрализуют аммиаком до рН=2—3 для почти полного (90—99%) соосаждения с Ре(ОН)з таких примесей, как церий, иттрий, рутений, технеций, барий, лантан и кобальт и др. Вместе с примесями на этой стадии процесса с гидроокисью железа соосаждается также около 8—9% цезия и рубидия. Основную массу лантаноидов, щелочно-земельных металлов и ЫааиаО выделяют на следующей стадии технологического процесса в результате обработки радиоактивного раствора 50%-ным водным раствором гидроокиси натрия, содержащим соду. В полученном после отделения осадка фильтрате, предварительно подкисленном серной кислотой до концентрации 0,5 моль1л и нагретом до 90° С, растворяют алюмоаммонийные квасцы до тех пор, пока их концентрация не станет равной приблизительно 240 г/л. Затем раствор охлаждают до 4—25° С, кристаллы квасцов отделяют (извлечение цезия составляет 90%) и два-три раза перекристаллизовывают из водного раствора. Полученные таким образом алюмоцезиевые квасцы, содержащие до 15 вес. 7о алюморубидиевых квасцов, растворяют в воде (100 г/л) и через нагретый до 80° С раствор пропускают насыщенный аммиаком воздух до pH = 4,5—7,0. Фильтрат, содержащий после отделения гидроокиси алюминия сульфаты цезия, рубидия и аммония, пропускают [6— 10 мл/(мин см )] через колонку с анионитом (амберлит ША = 4Ю) в гидроксильной форме для удаления сульфат-иона и других анионных примесей. Элюат упаривают почти досуха, обрабатывают соляной кислотой и снова упаривают досуха. [c.322]

С повышенной прочностью связей металл - металл в простых веществах связана и их повышенная химическая стойкость. К наиболее химически стойким и трудноокисляемым элементам принадлежат благородные металлы - серебро, золото и шесть платиновых металлов (легкие - рутений, родий, палладий и тяжелые -осмий, иридий, платина). Отсюда возникает проблема переведения в раствор благородных металлов часть из них может быть растворена в царской водке. Снижение потенциала окисления при действии царской водки (смесь азотной и соляной кислот) достигается за счет образования растворимых комплексов типа [Au l ] и [Pt lg] , например [c.369]

Разделение сероводородом и сульфидом аммония. Отделение катионов IV и V групп от кобальта сероводородом 83]. В сильнокислых растворах (pH 1) сероводород осаждает катионы IV и V групп в виде. малораствори.мых сульфидов. Таким путе.м отделяют. медь, серебро, ртуть, свинец, висмут, кад-.мий, рутений, родий, палладий, осмий,. мышьяк, золото, платину, олово, сурьму, иридий, гер.маний, селен, теллур, молибден, таллий, индий, галлий, ванадий и вольфрам от кобальта и других катионов III группы. Однако в присутствии четырехвалентного олова часть кобальта увлекается осадком сульфида олова. Соосаждение предотвращается при пропускании сероводорода в нагретый до 60 " С раствор в I соляной кислоте и акролеин в концентрации 0,5 мл на 100 мл раствора 715]. [c.62]

Четырехокись рутения образует аолотистожелтые блестящие ромбические иглы, которые летучи и обладают характерным запахом она кипит при 100° и отличается малой растворимостью в воде. При добавлении спирта и соляной кислоты она превращается в треххлористый рутений Ru b (или Rus le). Бели раствор этой соли подщелочить аммиаком, прибавить тиосульфат натрия и нагреть, то появляется интенсивная красноватофиолетовая окраска (весьма чувствительная и характерная реакция). [c.576]

Если заранее известно, что исследуемый раствор не содержит ни осмия, ни рутения, то операции, описанные в пунктах 1, 2, 3 и 4. отпадают. В таких случаях испытуемый раствор выпаривают с соляной кислотой на водяной баие до получения влажного остатка и, если азотная кислота применялась для растворения исследуемого вещества, снова выпаривают с соляной кислотой. Прибавив затем 2 г Na l и 5 мл 12N НС1, выпаривают досуха. К остатку прибавляют 2 мл 12N НС1 и разбавляют до 200 мл. [c.582]

В книге подробно рассмотрен подход к выбору материалов для электродов. Кратко изложены физпко-химпческие, электрохимические и коррозионные свойства электродных материалов. Оппсаны способы изготовления электродов, псиользуемых в основных электрохимических производствах (получение хлора, каустической соды, хлоратов, перхлоратов, перекпсп водорода, электролиз воды, соляной кислоты II морской воды) приведены эксплуатационные характеристики электродов. Основное внимание уделено анодам с активным слоем из двуокпси рутения, платиновым и платцнотитаиовым анодам, а также электродам, полученным ири нанесении на титановую основу окислов неблагородных металлов (свинца, марганца, железа и др.). Рассмотрено в.лпяние выбора материала и конструкции анодов на электрохимические показатели электрохимических производств. [c.2]

Легирование титана небольшими количествами (от 0,01 до 2%) рутения [29], а также палладия [24—28] значительно повышает предельно допустимые концентрации соляной и серной кислот (при 25 С), при которых еще не наблюдается сйяьная коррозия титана. При температуре кипения кислот влияние добавок проявляется в меньшей степени. [c.111]

При аподной поляризации в растворах соляной кислоты нри малых значениях потенциала происходит анодное растворение рутения с выходом по току, близкшЕ к 100%. На рис. VI-1 приведены [.52] зависимости выхода по току па растворении гальванически осажденного рутения от потенциала (н. к, э.) в 4 н. НС1 при 50 С, полученные при гальваностати-ческих и потеппиостатических опытах. При потенциалах ниже 0,92 В наблюдается количественное растворение рутения с образованием солей Ru (III). При потенциалах выше 0,95 В выход по току на растворении резко падает, а Б растворе обнаруживают Ru (IV). Аналогичная зависимость выхода по току была получена при исследовании коррозии рутения радиохимическим методом. [c.192]

Окисные пленки на рутении так же, как и на других металлах платиновой группы, имеют высокую электронную проводимость, что обусловливает возможность выделения 0 или соответственно lo в растворах хлоридов при достижении определенного зпачения анодного потенциала и снижения выхода по току на растворение рутения. Анодное поведепие Ru в соляной и хлорной кислотах и их смесях изучалось радиохимическим методом [57]. [c.194]

Сурьма, мышьяк, хрол , германий, осмпй, рений, рутений и олово количественно отгоняются из растворов, содержащих соляную или бромистоводородную кислоту в присутствии хлорной кислоты. [c.124]

Электролиты рутенирования. Сложный комплекс рутения готовят следующим образом. Рутений (50 г) в виде раствора его хлористой соли в соляной кислоте смешивают с 300 г сульфаминовой кислоты и доводят объем смеси до 2 л. Раствор кипятят в емкости с обратным холодильником и после охлаждения до комнатной температуры отделяют фильтрованием 60% образовавшегося рутениевого комплекса, представляющего собой темнокрасные кристаллы. После упаривания фильтрата отделяют еще 30% образовавшегося комплекса (первый комплекс). Кристаллы промывают в ледяной воде и высушивают. [c.263]

H. K. Пшеницын и H. A. Езерская > разработали амперометрический метод определения рутения, основанный на титровании рутения в виде черной соли — КгНиСЦ — растворами гидрохинона или аскорбиновой кислоты, восстанавливающими рутений (IV) до рутения (И). Титруют при -1-0,5 б (Нас. КЭ) потоку восстановления рутения (IV) на платиновом вращающемся электроде на фоне соляной кислоты (1 1). В присутствии золета (III), которое также восстанавливается на электроде при указанном потенциале, ток повышается, но это не мешает определению конечной точки, если количество золота не слишком велико — не больше 15—20-кратного по отношению к рутению. Если золота больше, то оно одновременно с рутением восстанавливается гидрохиноном. При относительно малых количествах золота эта реакция незаметна, так как она протекает значительно медленнее, чем восстановление рутения (IV). Определению рутения этим методом мешают двухвалентное железо (анодный ток окисления, компенсирующий катодный ток рутения) и иридий. Метод применим для определения 0,02—2,0 мг рутения. [c.288]

Гидрирующая активность растворов солей рутения (П) в разбавленной соляной кислоте была подробно изучена Гальпер-ном с сотр. [4, 149]. Механизм гидрирования описывается схемой 6, в которой приведены лищь лиганды, непосредственно участвующие в реакции остальные представляют собой комбинацию молекул воды, галогенид-йонов и др. Рутений(II) генерируется реакцией хлорида титана(1П) с. рутением(III). Согласно спектроскопическим данным, [c.63]

Потери вследствие вплавления в стенки сосуда иао1 Да оказываются относительно очень большими. Например, растворы солей родия, рутения и золота, меченные своими радиоактивными изотопами и содержащие 0,05 мкг. соответствующего металла, выпаривали досуха в стеклянной или кварцевой пробирке (остаток занимал 1—2 см поверхности сосуда) и нагревали 10 мин при 120 и 300° С. После охлаждения остатки смывали 1 н. раствором соляной кислоты (2 раза по 5 мл) и радиометрически определяли количество указанных металлов, вплавленных в стенки сосуда. При 120° С в стекло впла-вилось 0,7—0,8% родия и рутения и около 10% золота, при 300° С это количество возросло в 2 раза. При прочих равных условиях на стенках кварцевого сосуда остаются в 2—5 раз меньшие количества указанных ме-тaллoБ . [c.132]

Для выделения рутения из продуктов деления производится окисление его броматом калия с последующей дистилляцией в виде Ры04. Улавливание летучей четырехокиси рутения осуществляется соляной кислотой, восстанавливающей Ни04 в нелетучие соединения низшей валентности [57]. [c.36]

Гидроокиси рутения и осмия удобцее всего осаждать из солянокислых растворов четырехокисей этих элементов. Полученных в процессе разде- ления по способу, описанному в разделе Методы равд еления (стр. 406). Они могут быть осаждены также нейтрализацией растворов, полученных после поглощения летучих четырехокисей этих элементов щелочью. Образующиеся в этих условиях осадки, однако, труднее обрабатываются и почти всегда загрязнены солями щелочных металлов. В тех случаях, когда используются щелочные растворы, вероятно, целесообразнее сначала подкисли1ь их соляной кислотой в нрйсутствии достаточного для восстановления нитратов количестве сернистого ангидрида, затем нагреть с соляной кислотой для удаления избытка сернистого ангидрида и разложения сульфитов и лишь после этого провести осаждение. [c.419]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология