Алюминий хлористый электропроводность

По степени возрастания электропроводности водных растворов одинаковой молярной концентрации расположите в ряд следующие вещества азотнокислый алюминий, хлористый калий, сернокислое окисное железо, гидрат окиси бария, мочевину, этиловый спирт. [c.72]

При введении в воду коагулянтов, в качестве которых применяют легко гидролизующиеся сернокислые или хлористые соли алюминия и железа, а также их смеси, изменяется щелочность воды, несколько снижается ее pH, увеличивается мутность, вязкость, электропроводность и содержание сульфатов или хлоридов в воде. Каждый из этих физико-химических показателей в той или иной мере может служить критерием при определении дозы коагулянта. [c.110]

Буферные свойства электролиту сообщают кислоты борная и уксусная, а также соли сернокислый алюминий, алюминиевые квасцы, уксуснокислый натрий и др. Для повышения электропроводности в сернокислые электролиты вводят добавки сернокислых или хлористых солей щелочных металлов, например сернокислый натрий, хлористый натрий, сернокислый аммоний, сернокислый алюминий. Добавки сернокислого алюминия улучшают внешний вид цинковых покрытий. Установлено, что это соединение не только оказывает буферное действие, но и повышает катодную поляризацию (рис. 64). [c.145]

Комплекс II, полученный в присутствии хлористого алюминия, окрашен и обладает электропроводностью. Если получить комплекс II с D 1 и затем регенерировать из него бензол, то бензольное ядро содержит дейтерий [c.121]

Слой анодного сплава в ванне — 20—25 см, катодного алюминия — 10—15 см, электролита— 10—15 см.. В летние месяцы для повышения электропроводности (уменьшения греющего напряжения) в электролит добавляется хлористый натрий. [c.444]

Изобутилен. Было установлено, что между хлористым алюминием и четыреххлористым титаном существует принципиальное различие, которое проявляется как в электропроводности систем катализатор — сокатализатор, так и в механизме катализа полимеризации. Эти различия показаны на рис. 1 и 2. [c.262]

Нами была изучена электропроводность ряда двойных и тройных систем, содержащих фторид одновалентного металла, фтористый или хлористый алюминий и воду. Растворы для измерения электропроводности приготовлялись из химически чистых препаратов синтезированных нами трехводного фтористого алюминия, фтористого натрия и фтористого серебра. [c.90]

При изучении механизма алкилирования ароматических углеводородов хлористыми алкилами в присутствии хлористого алюминия было установлено [253, 254] значительное изменение электропроводности хлоридов в присутствии этого катализатора. Резкое изменение электропроводности, по-видимому, связано с частичным отщеплением хлористого водорода от хлорпроизводных с одновременным образованием соответствующих непредельных углеводородов, способных образовывать электропроводный комплекс с хлористым алюминием. [c.120]

Раствор хлористого алюминия в хлористом бензоиле обладает электропроводностью, что типично для растворов слабых электролитов [306]. Эта проводимость предполагает измеримую, но незначительную диссоциацию комцлекса с хлористым бензоилом на ионы [c.455]

Для защиты высокопрочных сплавов наиболее широко применяют плакирование. В качестве плакирующего слоя используют чистый алюминий или сплав алюминия с 1% 2п. Толщина плакирующего слоя составляет от 2 до 7,5% от толщины основного металла. Плакирование листов и плит происходит в процессе горячей прокатки, для производства труб с внутренней плакировкой применяют полые слитки, в которые вставляют трубу из алюминия. При прессовании слой алюминия прочно приваривается к основному металлу. Плакирующий слой является обычно анодным по отношению к сердцевине, поэтому его защитное действие носит не только изолирующий, но и электрохимический характер, в результате чего даже те участки алюминиевого сплава, на которых плакировка нарушена, защищены от коррозии. Эффект электрохимической защиты тем выше, чем больше электропроводность среды. Так, при разрушении плакирующего слоя по длине образца на 25 мм потеря прочности сплава Д16Т в морской воде составила 5%, а в 0,01%-ном растворе хлористого натрия — 35%. В меньшей степени плакирующий слой защищает электрохимически в условиях атмосферной коррозии. В хорошо проводящей коррозионной среде эффективность электрохимической защиты плакирующего слоя снижается по мере уменьшения разности потенциалов между металлами плакировки и металлом защищаемого сплава. [c.62]

Электропроводность растворов одинаковой молярной концентрации зависит от количества ионов, образу-юищхся при диссоциации. Учитывая это, вещества можно расположить в следующий ряд сернокислое окисное железо, азотнокислый алюминий, гидрат окиси бария, хлористый калий (если пренебречь гидролизом солей). [c.210]

Тот факт, что я- и а-комплексы, образуемые, например, при взаимодействии толуола с НС1, действительно отличаются один от другого, подтверждается различием в их свойствах. Так, образование я-комплекса не приводит к изменениям цвета, сопровождаясь лишь незначительными иаменениями в- спектре поглощения, что свидетельствует об отсутствии существенных нарушений распределения электронной плотности в толуоле. В присутствии же AI I3 раствор приобретает зеленую окраску, становится электропроводным, и спектр поглощения толуола при этом резко изменяется, что указывает на образование с-комплекса типа 11, поскольку мы не имеем оснований считать, что хлористый алюминий образует комплексы типа AI IJ. [c.139]

При смешении нормального хлорида галлия (эмпирическая формула Ga la) с хлористым натрием в расплавленном состоянии электропроводность заметно возрастает. Спектры комбинационного рассеяния таких смесей [34] содержат, кроме характеристических частот молекул Ga2 le, также частоты ионов ОаС1Г- Однако в этом случае галлий в отличие от хлористого алюминия не полностью переходит в анионный комплекс. [c.409]

При взаимодействии с сильнокислыми системами бензальдегид ведет себя как основание. Он частично экстрагируется из инертного растворителя концентрированной серной кислотой [22] и образует с B I3 в жидком хлористом водороде растворы с высокой электропроводностью [274]. Тот факт, что его теплота смешения с хлористым алюминием так же велика, как и теплота смешения триэтиламина, дискредитирует этот способ оценки основности [93]. [c.252]

Наличие анодных и катодных участков в однородном на вид куске железа может быть показано с помощью так называемого ферроктльного индикатора [18]. Он состоит из смеси 100 мл 0,1 н. раствора хлористого натрия, 3 мл 1-процентного раствора железосинеродистого калия КдРе (СЫ)в и 0,5 жл 1-процентного спиртового раствора фенолфталеина, к которой добавлен агар-агар в количестве, достаточном для застудневания на холоду. Теплый раствор индикатора выливают на кусок железа, дают ему застыть и оставляют на несколько часов, после чего становится заметным, что в некоторых областях индикатор окрашен в синий цвет, тогда как в других — в розовый. На анодных, т. е. более электроотрицательных, участках железа металл переходит в раствор, образуя двухвалентные ионы, в результате реакции которых с железосинеродистым калием появляется синее окрашивание. На катодных участках при электрохимическом восстановлении железа железосинеродистого калия, которое восстанавливается до К4ре(СМ)е, расходуются ионы водорода, раствор поэтому становится щелочным и в присутствии фенолфталеина окрашивается в розовый цвет. Роль хлористого натрия в ферроксильном индикаторе заключается в том, что он, во-первых, увеличивает электропроводность раствора и, во-вторых, препятствует пассивации железа. Подобный индикатор, содержащий ализариновый краситель, был предложен для определения анодных и катодных участков на алюминии при применении этого индикатора на анодных участках наблюдается красное окрашивание, а на катодных — фиолетовое [19] . [c.665]

Значительные количества соединений магния перерабатывают на металлический магний, используемый для получения сплавов с алюминием и другими металлами. Введение магния (- 0,05%) в чугун повышает его. ковкость и сопротивление разрыву. Металлический магний используют также для магнийтермического восстановления титана и кремния . Магний получают восстановлением магнезии или доломита ферросилицием или углем при 2000° и электролизом расплавленного безводного хлористого магния . В последнем случае электролитом служит или обезвоженный карналлит или безводный Mg b с добавками КС1 и Na l для понижения температуры плавления и повышения электропроводности. Безводный хлористый магний получают хлорированием окиси магния хлором, выделяющимся при электролизе [c.267]

Установлено, что тройная система СеНе, СгНбВг, АШгз хорошо проводит ток, между тем как раствор бромистого алюминия в бензоле тока не проводит, а раствор бромистого алюминия в бромистом этиле проводит его слабо. Раствор АШгз в бензоле становится также электропроводящим, если его обработать сухим бромистым или хлористым водородом, причем из смеси выделяется густое масло (комплексное соединение), обладающее электропроводностью. [c.735]

Что касается каталитических эффектов, то примером их может служить реакция Фриделя-Крафтса. Тот факт, что AI I3 ведет себя в подобных сл аях как кислота, подтверждается тем, что при растворении AI I3 и АШгз в хлористом этиле образуются электропроводные растворы [4]. Изучение процесса электролиза таких растворов показывает, что анион содержит алюминий, а возникающее подвижное равновесие может быть изображено следующим уравнением [c.350]

Типичные кислотные свойства хлористого алюминия в фосгене обусловлены этим возрастанием концентрации катионов растворителя. Джермен [4] нашел, что электропроводность раствора хлористого алюминия меньше, чем раствора Са (Al l4)2, и пришел к заключению, что хлористый алюминий в фосгене, вероятно, является слабой кислотой. Хлористый алюминий-—кислота, потому что он приобретает пару электронов для заполнения свободной р-ор-биты атома алюминия. Фосген— амфотерное соединение и в данной реакции является основанием. Возникающий катион, без сомнения, будет сольватирован вследствие сильной тенденции атома углерода заполнять свои валентные оболочки. Но изображение этой сольватации ничего не добавит для обсуждения, а поэтому мы можем написать уравнение в таком виде [c.66]

Мощными катализаторами при хлорировании или бромировании ароматических углеводородов в ядре являются безводные солй А1С1з, РеС1з, а также иод. Безводный хлористый алюминий — известный катализатор в реакции Фриделя-Крафтса. На основании резкого роста электропроводности хлористого алюминия при смешении его с галоидными алкилами, а также на основании других данны1( можно считать доказанным существование ионизированных солей типа [c.129]

Вопросы и задачи. . Как производят исследопание электропроводности вещества 2. Какое вещество называют а) электролитом, б) неэлектролитом Привести пример. 3. Изложить основные положения теории электролитической диссоциации. 4. Что называют электролитической диссоциацией и чем она обусловлена 5. Какие ионы называют а) простыми, б) сложными Дать примеры. 6. Какое строение имеют молекулы воды 7. Как происходит процесс диссоциации электролита в водной среде Привести схему. 8. Как объясняют отсутствие электропроводности у сахара, спирта 9. На какие ионы диссоциируют а) кислоты, б) основания в) соли 10. Написать уравнения диссоциации а) кислот — соляной, азотной, серной, фосфорной, б) оснований — едкого натра, гидроокиси кальция, в) солей хлористого алюминия, азотнокислого серебра, азотнокислого алюминия, фосфорнокислого натрия. 11. Как с точки зрения теории электролитической диссоциации определяют понятия [c.89]

Для улучшения качества отложений в состав электролита вводятся соли, повышающие электропроводность раствора, например сернокислый натрий, сернокислый алюминий, иногда и хлористые соли — хлористыи цинк, хлористый аммоний и др. Введение добавок сернокислого алюминия или алюмокалиевых квасцов способствует осаждению более светлого и блестящего цинка кроме того, это соединение играет роль буферного вещества, регулируя изменение кислотности [c.161]

Дилк и Эли 6- подробно изучили кинетику и термодинамику реакции образования бензальдегида из бензола и окиси углерода в присутствии различных катализаторов. На основании измерения электропроводности реакционной смеси они пришли к заключению о промежуточном образовании иона НСО+. Синтез бензойного альдегида в присутствии бромистого алюминия происходит с их точки зрения следующим образом. При взаимодействии хлористого водорода е окисью углерода и бромистым алюминием получается ион НСО+ [c.287]

Па фиг. 6, иллюстрирующей поведение системы AgF — AI I3—Н2О, имеются две ветви. Из левой ветви которая свидетельствует об образовании фтористого алюминия, видно, что удельная электропроводность уменьшается с увеличением отношения фтористого серебра к хлористому алюминию. Это объясняется заменой относительно хорошо диссоциирующего в растворе хлористого алюминия образующимся в процессе [c.98]

Минимум электропроводности, отвечающий моменту полного связывания ионов хлора ионами серебра, наблюдается на кривой при отношении, равном 2,5, но не 3. Это объясняется тем, что употребляемый хлористый алюминий был загрязнен основной солью в количестве 16% по данным анализа на хлор. Таким образом, минимум электропроводности в точности соответствует составу A1 12,50Hq г,. Естественно, что при пользовании хлористым алюминием нормального состава минимум находился бы в точке отношения AgF . AI I3 = 3. [c.99]

С. С. Наметкин приводит данные об образовании комплекса хлористого алюминия с предельными углеводородами [311 ]. Образование тройных комплексов бензол—хлористый алюминий— галоидный алкил подтверждают также исследования Воль и Вер-тииороха [312], которые изучали электропроводность отдельных компонентов и их смесей. Меншуткин считает, что комплекс образуется преимущественно с алкилирующим агентом, а не с бензолом А. Ф. Добрянский [230] опровергает эти данные и дает схему образования дифенила из бензола путем промежуточного образования комплексных соединений [c.152]

Бензол и хлористый алюминий помещались в колбу емкостью 50 мл с вмонтированными внутрь и предварительно отградуированными платиновыми электродами. Электропроводность измерялась прибором МОМ-4 при температуре 20° С. Нопен-1 прибавлялся со скоростью 1 капля в минуту. В момент поступления капли нонена к смеси бензола с катализатором наблюдалось резкое повышение электропроводности, затем плавное снижение ее до дости-н<ения постоянного значения, несколько большего, чем электропроводность исходной смеси. Каждая последующая капля нонена приводит к некоторому увеличению максимального значения электропроводности. Данные приведены в табл. 51. [c.155]

Можно предположить, что повышение электропроводности системы при добавлении нонена связано с образованием непрерывно превращаюш,ихся ионов карбония, количество которых непрерывно уменьшается по мере образования алкилбензолов. Некоторое общее повышение электропроводности системы после полного присоединения всего количества нонена к бензолу, невидимому, объясняется образованием тройного ионизированного комплекса хлористого алюминия с алкенами и бензолом. [c.156]

Согласно теории Вагнера [148], скорость окисления должна сильно зависеть от электропроводности окисной пленки. Эту теорию подтверждает тот факт, что легирующие элементы, позволяющие получить сплавы с максимальной стойкостью к окислению, т. е. бериллий, алюминий и магний, образуют (как показали Прайс и Томас [149] окислы с очень низкой электропроводностью. Вагнер рассчитал, что если ввести в медь такое количество алюминия, при котором на поверхности будет образовываться окись алюминия, то скорость окисления сплава должна уменьшиться более чем в 80000 раз. Эксперименты показывали, что окисление замедляется лишь в 36 раз, но когда Прайс и Томас провели начальную стадию окисления в очень слабых окислительных условиях, что позволило получить только окись алюминия, то при последующей экспозиции в максимально окислительных условиях оказалось, что скорость окисления уменьшилась почти в 24000 раз. Хэллоуэс и Воке [145] установили, что селективное окисление по этому методу сплава 95Си—5А1 обеспечивает защиту от окисления в атмосфере до температуры 800° С, если защитная пленка не повреждена, а атмосфера не содержит двуокиси серы или хлористого водорода. [c.105]

Кратковременное образование алкилкарбониевых ионов в системах алкилгалогенид — кислота Льюиса подтверждается множеством наблюдений, например уменьшением давления пара H3 I и СгН С] в присутствии хлористого галлия ]б1, электропроводностью хлористого алюминия в хлористом этиле [77] и фтористых алкилов в трехфтористом боре [56], а также влиянием [c.339]

Представление об органических катионах указанного выше типа появились в начале XX века в результате исследований производных трифенилметана [П41]. При измерении электропроводности растворов трифенилметилгалогенидов в жидком сернистом ангидриде [581, 1037, 1038] было обнаружено, что они ведут себя как ионные соединения в прямом смысле этого слова, и солеобразный характер этих проводящих растворенных веществ был от-мечен Гомбергом [580, 581]. Электропроводность растворов три-у фенил у1етилгалогснидов может быть также измерена и в других растворителях, таких, как бензонитрил [581], пиридин [627] или синильная кислота [583]. Все эти проводящие ток растворы i-ч окрашены в желтый цвет, хотя вещества в чистом виде бесцветны, чг Замечено также, что аналогичная окраска появляется при рас-творении трифенилметанола [769] или трифенилметилхлорида [769, 954] в серной кислоте или при реакции трифенилметилхлорида с галогенидами металлов типа хлористого алюминия или другими катализаторами Фриделя—Крафтса [580, 954]. Байер с сотрудниками еще в начале своих исследований природы этих окрашенных ( галохромных ) растворов предположил, что появление окраски может быть объяснено образованием соли. Для частного случая раствора трифенилметанола в серной кислоте была постулирована структура бисульфата карбония со связью, отличной от нормальной карбониевой связи между остатком трифенилметила и бисульфатной группой [35], как это вначале было представлено в формуле 1.15 (это была одна из первых попыток графически отразить различие между ионной и ковалентной связью) [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология