Галлий титрование

Прямым комплексонометрическим титрованием можно определять многие ионы металлов магния, кальция, стронция, бария, скандия, иттрия, лантаноидов, титана, циркония, гафния, тория, ванадия, молибдена, урана, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, серебра, цинка, кадмия, ртути, галлия, индия, таллия, свинца, висмута. Скачок кривой титроваиия при этом находят с помощью подходящего индикатора или физико-химического метода. Если титруемый раствор содержит несколько ионов металлов и реальные константы устойчивости соответствующих комплексонатов мало отличаются между собой, эти ионы титруются вместе. Когда логарифмы реальных констант отличаются более чем на 4 единицы, ионы металлов можно титровать последовательно, допустив при нахождении первого скачка погрешности, не превышающие 1%. На практике это условие выполняется довольно редко и возможности прямого комплексонометрического титрования обычно расширяют маскированием. [c.225]

Свойства. Красно-коричневый порошок с металлическим блеском. Применяют для определения прямым титрованием тория (IV), меди, железа (III), галлия (III), индия (III), никеля, кобальта, марганца, цинка, магния, кадмия. Методом обратного титрования солью висмута определяют железо (III), висмут, индий (III), галлий (III) и торий (IV). Обратным титрованием солью меди определяют железо (III), алюминий, титан (IV) и индий (III). Каждый элемент определяют в своих особых условиях. [c.277]

По Долежалу и другим [89], можно надежно определить галлий титрованием комплексоном при pH 3,80. Переход окраски из синей в желтую достаточно отчетливый. Катионы тяжелых металлов, естественно, мешают определению. Алюминий можно замаскировать фтороборатом. Маскирование железа и олова фторидом или фтороборатом, согласно авторам, неудовлетворительно из-за нечеткого перехода окраски индикатора. Приведенный метод для практического применения не имеет значения, так как требуется предварительное полное отделение галлия. [c.334]

Примером применения индицирующих окислитель-но-восстановительных систем в реакциях осаждения может служить титрование катионов металлов раствором гексацианоферрата (И) калия. Последний образует с катионами многих металлов малорастворимые осадки такие осадки образуют, например, катионы меди, свинца, кадмия, цинка, галлия, индия и др. Окислительно-восстановительную систему [c.465]

Хлорид трехвалентного таллия используется в качестве индикатора в методе нейтрализации [76, 77]. Действие этого индикатора основано на том, что трехвалентный таллий образует с ионами гидроксила темно-бурую малорастворимую гидроокись Т1(0Н)з, остающуюся в растворе в коллоидном состоянии и окрашивающую его в желтый цвет. Переход окраски от бесцветной к желтой хорошо заметен. Этот индикатор применим при титровании- растворов, содержащих сильные окислители. Смесь растворов солей одно- и трехвалентного галлия в присутствии иодида калия и крахмала предложена в качестве индикатора при титровании карбонатов [756] [c.9]

Свойства. Бесцветные или слегка желтоватые кристаллы, темнеющие на свету и на воздухе. Применяют при титровании алюминия (III), висмута (III), железа (III), галлия (III), олова (II) и титана (IV). Обратным методом титруют ацетатом цинка в присутствии ацетатного буфера (растворяют 500 г ацетата аммония и 20 мл ледяной уксусной кислоты в 1 л воды) с добавлением Fe( N) и Ре(СЫ) . Переход окраски от бесцветной к синей. [c.272]

Свойства. Зеленовато-коричневые кристаллы или порошок. Применяют для определения РЗЭ при pH 4—6 переход окраски от голубой к красной для определения висмута (III) при pH 2—3 и свинца при pH 4 переход окраски от красной к желто-оранжевой. При pH 7—8 определяют никель, кобальт, кадмий, магний и марганец переход окраски от сине-фиолетовой к красной. Методом обратного титрования определяют палладий, таллий (III), железо, индий и галлий (III), [c.273]

Свойства. Кирпично-красные кристаллы. Применяют для определения меди при pH 6 прямым титрованием или в слабоуксуснокислом растворе методом обратного титрования солью меди при 70—80 °С. Определяют кобальт, свинец, никель, индий и галлий в слабоуксуснокислом растворе методом обратного титрования солью меди при 70—80 °С. Цинк титруют в слабоуксуснокислом растворе свинец определяют при pH 5—7 прямым титрованием. Переход окраски от красной к желтой. [c.276]

Для определения основных компонентов в арсениде галлия разработан ряд методов, характеризующихся высокой точностью. Для определения мышьяка наиболее часто используют методы окислительно-восстановительного титрования, в том числе броматометрическое и иодометрическое титрование мышьяка(1П) для определепия галлия — методы комплексонометрического или амперометрического титрования [67, 1083]. Реже используются гравиметрические методы. [c.200]

Чжен Гуан-лу [304] разработал быстрый и точный прямой метод определения небольших количеств индия титрованием раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты при pH 2,3—2,5 или при pH 7—8 в присутствия 1-(2-пиридил-азо)-2-нафтола. Пря pH 2,3—2,5 не мешают щелочные и щелочно-гемельные металлы, алюминий и марганец. При pH 7—8 не мешают медь, цинк, кадмяй, никель, серебро, ртуть и некоторые другие элементы, если к титруемому раствору добавить достаточное количество цианида калия. Трехвалентное железо связывают фторидом калия в присутствии тартрата и небольших количеств цианида. Не мешают хлориды, сульфаты, нитраты, перхлораты, фториды, тартраты и цитраты. Мешают свинец, висмут, галлий и олово. [c.107]

Дитизон [1001]. Было предложено применять при титровании кобальта (также галлия, индия, цинка, кадмия, висмута и тория) в растворах, содержащих фосфат-ионы. Слабокислый раствор соли кобальта с pH 4,5, содержащий избыток раствора комплексона III, титруют раствором сульфата цинка в присутствии дитизона. В точке эквивалентности наблюдается резкий переход зеленой окраски в красную. [c.124]

Комплексонометрическое определение основано на практически мгновенном образовании незначительно диссоциированного комплекса галлия с титрованным раствором комплексона. [c.92]

Для экспериментального определения точки эквивалентности при титровании комплексоном III пользуются внутренними индикаторами (металлоиндикаторы), в качестве которых применяются различные органические красители (морин, эриохром черный Т, ализарин Зит. д.) и другие соединения, которые образуют с галлием интенсивно окрашенные комплексные соединения, но менее прочные, чем соответствующий комплекс с комплексо- [c.92]

Недостаток методики — небольшая скорость реакции комплексона И1 с галлием, связанным с морином, и нерезкий конец титрования Добавление к исследуемому раствору перед титрованием метанола или ацетона приводит к усилению флуоресценции комплекса галлия с морином и более четкому определению точки эквивалентности. Этот улучшенный вариант пригоден для определения галлия в присутствие больших количеств алюминия, который предварительно отделяется на анионообменной колонке [8б1]. [c.93]

В другом варианте в раствор вводят избыток титрованного раствора комплексона III, раствор морина и ацетатный буфер. Полученный раствор титруют слабокислым раствором соли галлия известной концентрации до получения максимума люминесценции (полное связывание морина в комплекс). [c.94]

К почти нейтральному анализируемому раствору прибавляют несколько капель насыщенного раствора ацетата латрия и 50%-ный раствор СНзСООН до pH 3—3,5. Затем прибавляют 2—3 капли раствора Си—ЭДТА, получаемого смешиванием эквивалентных количеств раствора комплексона III и раствора Си304, а также достаточное количество ПАН до получения интенсивно фиолетовой окраски. Раствор нагревают до кипения и титруют стандартным раствором комплексона III до перехода окраски. в чисто-желтую. Мешают определению РЬ, С(1 и 2п, которые титруются так же, как и галлий. Титрование может быть проведено и в аммиачной среде. Для этого применяют аммиачный буфер (pH 10) и раствор перед титрованием нагревают до -50° С [798]. [c.101]

Ряд гетероатомных соединений имеет характерные величины дипольных моментов дналкил- и арилсульфиды 5,177—5,344 X X 10 ° Кл-м, алкил- и диалкилтиофаны 6,179—б, 212-10 ° Кл-м, тиофены 1,870-10 ° Кл-м, что установлено опытами с индивидуальными сульфидами [254]. Процессы комплексообразования в зависимости от строения нефтяных сульфидов могут быть изучены методами криоскопического и диэлектрометрического титрования. Сульфиды, взаимодействуя с галогенидами металлов, образуют устойчивые комплексы с хлоридом алюминия и галлия 1 1, тетрахлоридами олова и титана — 1 2. Тетрахлориды олова и титана практически не образуют комплексов с циклическими сульфидами, содержащими углеводородные радикалы в а-положении по отношению к атому серы, с диалкилсульфидами, углеродная цепь которых имеет разветвленное строение в а-положении, и с арилсульфидами. Дипольный момент взаимодействующих с тетрахлоридом олова циклических сульфидов находится в пределах 16,33—17,33 Кл-м. Дополнительную характеристику структуры молекул сульфидов дают калориметрические исследования. Экспериментально определяемые значения теплот образования комплексов сильно зависят от строения, сульфидов и составляют 50—55 кДж/моль для диалкилсульфидов и 29—34 кДж/моль для циклических сульфидов. [c.143]

Таблица 4.13. Определение галлия титрованием раствором динатриевой соли ЭДТА с использованием в качестве индикатора

Для определения галлия титрованием комплексоном в кислой среде были предложены в качестве индикаторов галлоцианин [54] и пирокате-хинфиолетовый [45]. Многие катионы мешают определению, поэтому галлий предварительно должен быть отделен экстракцией. Возможность комплексонометрического определения галлия с различными индикаторами подробно исследовал X. Флашка с сотрудниками [27, 46]. Ими описан способ косвенного определения галлия в щелочной среде с индикатором эриохромчерным Т. Обратное титрование ведут солями цинка или свинца. Т. В. Черкашиной [34, 35] исследовано титрование галлия 100 [c.100]

Прн титровании галлия был применен 121,22] индикатор нирокатехиио-вый фиолетовый, меняющий в точке эквивалентности окраску от синей до интенсивно-желтой. В растворах чистых солей галлия титрование проходит хорошо, при определении галлия в пробах возникает трудность из-за пеоб-ходимости поддержания нужного значения pH. [c.204]

Литературные данные о ферроцианидах галлия крайне скудны и односторонни. Осаждение галлия ферроцианидом из солянокислого раствора описано еще Лекок де Буабадраном в 1882 г. [4] им же был определен состав осадка, который соответствовал приблизительно формуле Са4[Ее(СН)в1з-Улер и Браунинг [5] повторили опыты по определению состава осадка ферроцианида галлия, но, получив значительные расхождения между экспериментальными и вычисленными результатами, они указали на необходимость дальнейшего изучения данного вопроса. Киршман и Рамзай 16] предложили потенциометрический метод определения галлия титрованием при помощи К4[Ре(СЫ)б]. Хотя полученные ими результаты были завышенными, авторы все же считают, что состав осадка выражается формулой Ga4[Fe( N)eJ3. Ato [7] установил, что наилучшие результаты при потенциометрическом титровании получаются при кислотности от 0,0025 до 0,05 н. Автор отмечает, что осадок обладает способностью поглощать ионы водорода или калия, однако каких-либо подробностей на этот счет не сообщает. [c.41]

Метод комплексометрического определения алюминия обратным титрованием раствором железа с применением сульфосалициловой кислоты нашел очень широкое применение в лаборатория,х. Его используют для определения алюминия в ферросплавах [160, 588, 589], бронзах [354, 976], в цинковых сплавах [976], в сплавах алюминия с торием [977], с кремнием [161], сурьмой и галлием [104], вшлака.ч [182, 350], в нефелиновых концентратах [138], в глиноземистых материалах [108], в горных породах, силикатах, огнеупорах [267,277, [c.72]

Применяют для определения алюминия при pH 7—8 методом обратного титрования солью цинка в присутствии пиридина. Барий, кальций и ртуть титруют при pH 10 в присутствии комплексоната магния. Кадмий и кобальт при pH 10 определяют прямым титрованием. Магний, цинк, железо (III) и титан (IV)—методом обратного титрования солью цинка в присутствии пиридина. Галлий (III) при pH 6,5—9,5 определяют обратным титрованием солью цинка. Индий определяют при pH 8—10 в присутствии сегнетовой соли марганец при pH 10 —с добавлением гидроксиламина. Никель и свинец при pH 10—методом обратного титрования солью магния или цинка. Титан (IV) определяют при pH 10 обратным титрованием солью магния или с добавлением комплексоната магния. Ванадий (V) определяют при pH 10 методом обратного титрования солью марганца. Переход окраски от винно-красной к синей. [c.279]

Метод заключается в обратном титровании избытка ЭДТА, не связанного в комплекс с Pu(III) состава 1 1, стандартным раствором нитрата тория при pH 2,5 с применением смешанного индикатора, состоящего из ал11зарина S и метиленового голубого. Ошибки, меньшие 1%. получены при определении около 10 мг плутония. Определению мешают элементы, образующие прочные комплексы с ЭДТА при pH 2,5, а именно железо, титан, торий и, вероятно, галлий и ванадий. [c.205]

Броматометрическое титрование рекомендовано для определения мышьяка в рудах, концентратах и минералах [356, 1047], в сплавах с висмутом и селеном 1342], в селеномышьякопых продуктах [266], в сталях, сплавах и рудах, содержащих сурьму [987], черновом свинце [182], полупроводниковых соединениях бора с мышьяком [340], арсениде галлия [1083], инсектицидах [1080], металлах, растворимых в кислотах [988], растворах солей железа [96], продуктах, содержащих платиновые металлы [219]. [c.43]

Амнерометрическое титрование индия при pH 1 возможно в присутствии больших количеств цинка, марганца, кобальта, кадмия, алюминия, а также значительных количеств железа, если его предварительно восстановить аскорбиновой кислотой (табл. 46). Двухвалентное олово может присутствовать в растворе лишь в незначительных количествах (до 0,5 мг), однако его влияние можно устранить введением в раствор винной кислоты. Следует отметить, что образование комплекса олова с винной кислотой протекает во времени нагревание ускоряет )тот процесс. Поэтому титрование следует производить после предварительного подогрева раствора или примерно через 2 часа после приготовления. В этом случае присутствие даже 5 мг олова не отражается на результатах титрования. Введением в раствор винной кислоты удается предотвратить мешающее влия- ние сурьмы (до 2 мг). Титрование возможно и в присутствии не- больших количеств галлия и никеля. Висмут мешает оиределе- / нию. Медь также мешает, однако ее влияние можно до некоторой степени устранить введением в раствор тиомочевины. В этом случае титрование возможно в присутствии до 0,5 мг меди. [c.109]

Большое число элементов Периодической системы Д. И. Менделеева реагирует с комплексоном П1, т. е. сам комплексон как реагент для титрования не является селективным по отношению к какому-либо одному или нескольким элементам. Селективность методов комилексоно-метрического титрования повышается в присутствии реагентов, маскирующих мешающие элементы. Например, винная кислота в кислой среде маскирует олово (IV), сурьму, титан, цирконий, хром (III), ниобий, вольфрам и используется ири комплексонометрическом оиределении содержания меди, цннка, индия, галлия, свинца, висмута, железа (П1), никеля. [c.48]

Индикаторы 4-(2-пкридилазо)-резорцин или ПАР и 1-(2-пиридплазо)-2-нафтол или ПАН позволяют проводить прямое титрование в кислых средах (pH 2,0—2.6). Селективность и точность определения галлия может быть повышена при использовании индикаторной системы комплексонат меди (И) —ПАН или ПАР (pH 2). [c.216]

Для оценки общей чистоты арсенида галлия предложено определять в нем сумму металлов, экстрагирующихся дитизоном, методом сиектрофотометрического титрования [678]. [c.197]

Галлий определяют в присутствии урана комплекеонометриче-ским титрованием. [c.355]

Объемные методы определения галлия развиты недостаточно. Наиболее изучено титрование галлия ферроцианидом калия, броматометрическое и цериметрическое титрование оксихинолината галлия, ванадатометрическое титрование дибромоксихино-лината галлия и комплексонометрическое титрование галлия. [c.89]

Метод титрования галлия ферроцианидом в присутствии фер-рицианида был предложен ib 1928 г. К иршманом и Рамзаем. [962] и изучен Ато [623]. Конец титрования определяется потенциометрическим путем. По данным Киршмана и Рамзая [962] лучшие результаты получаются в 0,03 N НС1 Ато [623] считает, что кислотность раствора необходимо поддерживать в пределах 0,005—0,0025 N НС1, так как только тогда состав осадка действительно соответствует формуле Оа4[Ре(СМ)б]з- В сильнокислых (>0,1 N НС1) и в слишком слабокислых (<0,0005 N НС1) растворах, а также в растворах, содержащих много нейтральных солей, по его мнению, не наблюдается резкого изменения потенциала. [c.89]

Черкашиной [534] были уточнены условия титрования и выяснено влияние посторонних элементов. Титрование производилось по компенсационной схеме 0,025 М раствором ферроцианида калия. Было установлено, что оптимальной кислотностью при титровании галлия является 0,015 N НС1 и 60 " С ( 2°). Концентрация галлия при титровании не должна быть выше 0,15 мг1мл. В найденных оптимальных условиях можно определять от 5 до 26 )и.г Оа. Ошибка метода не превышает 1,5% при содержании 5 Оа и 1 % — при больших количествах. [c.90]

Визуальное титрование галлия ферроцианидом калия проводится в присутствии редокс-индикаторов — 3,3 -диметилнафтиди-на 3,3 -диметилнафтидинсульфокислоты [646, 1109]. Конец титрования устанавливается по переходу окраски от красной в палево-зеленую. Этим методом можно определять 0,74—2,94 мг Оа с ошибкой 0,25%. [c.90]

Бромато- и цериметрическое титрование оксихинолината галлия [c.91]

Ализарин S (ализариновый красный S, 1,2-диоксиантра-хинон-З-сульфокислота, натриевая соль). Применение этого индикатора для титрования галлия детально изучено Черкашиной [532, 534]. При прямом титровании переход окрасок в конечной точке нечеткий. Поэтому был применен метод обратного титрования комплексона III раствором нитрата тория. В точке эквивалентности происходит резкое изменение окраски из желтой в красную. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология