Метан коэффициенты

В логарифмических координатах закон Рауля представляется прямыми линиями с коэффициентами пропорциональности, равными единице и проходящими через значение давления, аналогичного давлению насыщенного пара при принятой температуре. Для пропана и бутанов при давлениях ниже давления насыщенного пара экспериментальные константы равновесия сходятся в одной точке при К=1. Так, для пропана в метане при давлении 70 кГ/см и температуре 49°С значение действительной константы равновесия равно 0,6, а по закону Рауля — 0,24. Подобный характер влияния давления подчеркивает, что константы равновесия изменяются в зависимости от состава фаз и значительно отклоняются от закона Рауля. Температура 49° С [c.88]

Согласно уравнениям (3.55) — (3.57), при малых давлениях коэффициент проницаемости определяется произведением коэффициентов диффузии 0 т(Т, С т-> 0) И растворимости аш Т, Р->-0). Ранее было показано, что для легких газов с низкой критической температурой растворимость невелика и слабо зависит от температуры, если энергетическое взаимодействие молекулы газа и элементов матрицы неспецифично (ДЯ 0). В данном случае сказанное относится к метану (Т>Тс = = 190,6 К), коэффициенты растворимости которого наименьшие для всех полимеров (см. табл. 3.3). [c.89]

Диоксид углерода занимает промежуточное (между пропаном и метаном) положение по растворимости, а его коэффициенты диффузии Dim.iT, im-> 0) И энергия активации примерно такие же, как для метана. Этим объясняется промежуточное значение коэффициента проницаемости и сдвиг зоны изменения температурной зависимости в область больших давлений, где влияние сорбции особенно значительно. [c.90]

Метан и относительно более легкие УВ, слабее адсорбирующиеся на породе и имеющие более высокие коэффициенты диффузии, опережают другие компоненты смеси, движущиеся через породу. Поэтому вначале доля их в газовом растворе, выходящем из породы, велика, но по мере появления других УВ доля их уменьшается до тех пор. пока при дальнейшей фильтрации концентрация всех углеводородов в растворе не сравняется с их начальной. [c.126]

Метан частично поглощается гидрогенизатом, остальное же количество его следует выводить из системы для поддержания заданного парциального давления Нз- Если в процессе гидрогенизации метана образовалось больше, чем растворилось в гидрогенизате, требуется осуществить отдув даже в том случае, когда на подпитку подается чистый водород. Вместе с метаном выводится и часть водорода. Отношение водорода к сбрасываемому метану определяется из отношений парциальных давлений Н3 и СН4 в циркулирующем водороде. В гидрогенизате растворяется не только метан, но и водород. Коэффициент растворимости метана и водорода в различных нефтепро- [c.20]

Течение процесса теплогенерации в зоне технологического процесса определяется при автогенном режиме потенциальными энергетическими возможностями сырьевых материалов и быстротой взаимодействия материала и реагента (окислителя). При топливном режиме потенциальные возможности теоретически неограничены и определяются расходом топлива на единицу материала. Однако при низких значениях теплового эквивалента топлива расход топлива становится столь большим, что применение топливного режима становится нецелесообразным по экономическим соображениям или даже невозможным. Например, метан имеет теплоту полного сгорания около 800 МДж/моль. Если мы по методу погруженного сжигания используем метан как топливо в ванне расплавленного никеля при температуре 1600 "С, то по формуле (36) можно получить предельное значение коэффициента использования топлива т]к.и.т 0,625. Это означает, что 62,5% химической энергии метана мо-жет быть использовано для нагрева никелевой ванны. Сделав тот же расчет для ванны расплавленной стали при 1600°С, учтя, что водород окисляться не будет, а углерод окислится только до СО, получим возможную теплоту сгорания метана в жидкой стали 36 МДж/моль. [c.47]

Рассчитанные коэффициенты летучести п константы равновесия для равновесного состояния в системе метан—этан — м-нентан [c.14]

Была также сделана попытка применить в качестве параметра, характеризующего состав, молекулярный вес, однако это оказалось менее точным, чем применение среднемольной температуры кппенпя. Это было установлено путем сравнения коэффициентов летучести, рассчитанных посредством уравнений предыдущей статьи для ряда состояний в системах метан — этилен — нзобутан и метан — пропан — н- пентан, с коэффициентами летучести, рассчитанными для бинарных смесей метан — изобутан и метан — к-пентан, имеющих ту же среднемольную температуру кипения пли тот же молекулярный вес. [c.25]

Уравнение состояния, предложенное Бенедиктом с сотрудниками [3, 4, 5, 6], было скоррелировано в соответствии с опубликованными экспериментальными данными [8] по равновесию жидкость — пар в системе азот — метан. Такая корреляция была необходима потому, что часть области температур, представляющая интерес, находится выше критической температуры азота и методы, основанные на использовании давлений паров чистых компонентов, не могут быть применены непосредственно. Настоящее исследование еще раз подтверждает эффективность использования уравнения состояния для вычисления термодинамических свойств смесей даже в тех случаях, когда имеется ограниченное число экспериментальных данных для смеси, что затрудняет выбор правил определепия коэффициентов уравнения для смеси по известным коэффициентам уравнений для составляющих смесь компонентов. [c.92]

Коэффициенты Азот Метан [c.96]

Рис. 3. Коэффициент активности для констант равновесия в системе азот — метан. Для введения поправки на состав жидкой фазы умножить значение К на коэффициент активности у

Применяемый в промышленных условиях углеводородный субстрат (н-парафины, метан, дистилляты) характеризуется широким спектром соединений углерода. Так, используемые для получения биомассы жидкие парафины нефти содержат н-алканы фракций от Сп и до С23, имеющие различные скорости потребления и индивидуальные стехиометрические коэффициенты. В этом случае для расчета суммарных коэффициентов удельной скорости роста и потребления на конструктивный обмен предложены соотношения [111 [c.49]

Количественная оценка значений Я(С ) показывает, что для большинства процессов аэробного культивирования микроорганизмов наиболее высокая скорость потребления соответствует углеродсодержащим субстратам и кислороду, учитывая их стехиометрические коэффициенты (см. табл. 2.2). Так, скорость потребления кислорода в процессе непрерывного культивирования биомассы микроорганизмов может составлять для дрожжей, растущих на углеродных субстратах, 3—6 кг/(м -ч) для дрожжей, растущих на н-парафинах нефти, 9—12 кг/(мЗ-ч) для бактерий, растущих на метаноле, 6—9 кг/(м -ч) для бактерий, растущих на метане,. 12—16 кг/(м - ч). [c.83]

Рже. 87. Коэффициенты Генри для систем азот — гелий и метан — гелий. [c.180]

По данным [Л. 76], в выходном сечении топочной камеры, где температура газов достигает 950—i 150° С, должно устанавливаться термодинамическое равновесие и метан должен отсутствовать уже при коэффициенте избытка воздуха la = 0,20,4. [c.65]

Согласно термодинамическим расчетам, при температуре дымовых газов в выходном сечении топочной камеры, равной 950—1150° С, должно устанавливаться равновесное состояние, т. е. метан должен отсутствовать уже ири коэффициенте избытка воздуха а=0,2-0,4 4-39]. [c.205]

Представлены экспериментальные данные о распределении электропроводности по потоку горящего твердого распыленного топлива и смеси газообразного топлива с примесью твердого в различных соотношениях. Измерения проводили в открытом факеле горелки предварительного смешения. Б качестве твердого топлива использовали каменный уголь, в качестве газообразного — метан, в качестве окислителя — воздух, обогащенный до 31,5—33,4% кислородом. Режимные условия сжигания во всех случаях были близкими. Весовой расход топлива изменялся в пределах 15,1 — 16,3 г/мин, коэффициент избытка окислителя — в пределах 0,96—1,14%. Электропроводность измеряли электродным методом. Экспериментально установлено, что максимальные значения электропроводности потока горящего твердого топлива и смеси его с газообразным так же, как и в факеле газообразного топлива, имеют место в зоне горения. Уровень электропроводности потока горящего твердого топлива в несколько раз выше проводимости потока горящего газообразного топлива, сжигаемого в тех же условиях. При сжигании одного и того же весового количества газообразного топлива, твердого топлива и смеси газа и твердого топлива в различных соотношениях проводимость будет максимальной у потока смеси газа и твердого топлива. [c.116]

Расчет строится на основе значений Д// , 298 298 коэффициентов а, Ь и с уравие- ия Ср — а + + сТ для веществ, лежащих в основе соответствующего гомологического ряда (для ациклических углеводородов — метан, для ароматических — бензол, для первичных аминов — метиламин и т. д.). В эти основные величины вводят, согласно изложенным ниже правилам, поправки на удлинение углеродной цепи, замещение простых связей двойными нли тройными и т. д., пользуясь для этого приведенными ниже табл. I—V. [c.88]

Изменение коэффициента разделения смеси азот—метан на цеолите NaA во времени. [c.118]

Сравнения результатов вычисления по метану п другим газам с опытными данными показали, что расчет, проведенный как по двучленной формуле, так и по зависимости коэффициента сопротивления от числа Рейнольдса, дает максимальную [c.247]

В системе метан — этилен, наоборот, преимущественная адсорбция этилена усиливается при контакте углеводородов с силикатной поверхностью. Коэффициент разделения в одинаковых условиях на силикагеле составляет 19,0, а на угле 15,4. [c.309]

Для метана в пределах давления от 1 до 350 бар коэффициент сжимаемости меньше единицы, т. е. за счет действия межмолеку-лярных сил притяжения метан сжимается сильнее, чем идеальный газ. Минимальное значение коэффициента сжимаемости метана соответствует давлению 140—160 бар. При давлении выше 350 бар при сжатии газа начинают влиять на его объем размеры молекул и коэффициент сжимаемости становится больше единицы. [c.34]

ГСССД 94-86. Таблицы стандартных справочных данных. Метан. Коэффициенты динамической вязкости и теплопроводности при температурах [c.255]

Предложено и испытано [110] оригинальное решение —применять для извлечения газов из бедных отечественных месторождений [0,02—0,06% (об.) Не] мембраны, более проницаемые по метану, чем по гелию. Так, для силара характерно резкое уменьшение коэффициента проницаемости по гелию и фактора разделения Не/СН4 при парциальных давлениях гелия 4000— 1000 Па [Л соответствеиио до 12-10 и 0,124 моль-м/(м - с-Па)]. Расчеты показали, что за счет высокого парциального давления метана в разделяемом газе поверхность мембран из силара (для одной и той же нагрузки по газу) на два порядка меньше, чем для мембраны из ПВТМС. При применении силара выше степень обогащения потока гелием, кроме того, можно иоключить из процесса стадию компримирования исходного газа и гелиевого концентрата, подаваемого на установку низкотемпературной ректификации. [c.324]

Свойства газовой фазы и сорбента. Коэффициент диффузии в системе метан—водород прн 25 С и нормальном давлении равен [2] 0,726 смУс. Считая коэффициент диффузии обратно пропорциональным давлению, для р = = Ю Па находим [c.66]

В табл. 33 приведено содержание воды в газовой фазе системы метан — вода, полученное пересчетом данных из [Olds R. H., Sage В. H., La ey W. N., 1942 r.], при этом коэффициент сжимаемости газового раствора г) принимался рав- [c.51]

При правильном подборе типов катализаторов, температуры и рабочего давления обе реакции идут до полного завершения, и абсорбированное тепло атомного реактора по эндотермической реакции первого типа в ходе протекания экзотермической реакции второго типа полностью высвобождается в реакторе-метанй-заторе. Получаемый в результате этого метан может либо осушаться, поскольку нет необходимости возвращать воду, и по трубопроводу поступать обратно в высокотемпературный реактор-реформатор, либо использоваться на месте в качестве высокосортного топлива. Как сообщается, в обоих случаях общий коэффициент полезного действия данной технологической схемы значительно выше, чем в других сравниваемых методах передачи тепловой энергии от высокотемпературного атомного источника потребителям, находящимся на значительном удалении от него. [c.229]

Испытано также оригинальное решение [6] - применять для извлечения газов из бедных отечественных месторождений (0,02 - 0,06 % по объему Не) мембраны, более проницаемые по метану, чем по гелию такие как мембраны из силара, которые характеризуются резким уменьшением коэффициента проницаемости по гелию и фактора разделения гелий - метан. При применении силара выше степень обогащения потока гелием, кроме того, можно исключить из процесса стадию компримирования исходного газа и гелиевого концентрата, подаваемого на установку низкотемпературной ректификации. Анализ влияния газоразделительных свойств мембран на параметры процесса показывает, что с увеличением коэффициента деления растет степень извлечения гелия из газов, одновременно падает его концентрация в пермеате. Для достижения 85 %-ной степени извлечения гелия (<р = 0,85 является параметром криогенного процесса получения гелия) и высокой степени обогащения необходимо применять мембраны с фактором разделения а > 30. [c.174]

Достоинства этого метода для слабонадкритических компонентов видны на примере вычисления коэффициентов активности системы азот — метан в широком интервале температур (численные результаты приведены в главе VII). Для азота, например, вычисленные парциальные мольные объемы, а также параметры уравнения Вильсона для расчета коэффициентов активности (см. ниже) показали среднее отклонение от экспериментальных данных в 1,5% в интервале приведенной температуры от 0,79 до 1,23. [c.35]

Существующие методы выделения этилена из газовых смесей можно разделить на две большие группы низкотемпературная ректификация (конденсационный метод) и абсорбционно-ректнфика-ционный метод. В нервом случае применяют весьма низкие температуры —от —120 до —160° С. Так, метановая колонна работает при температуре в верхней части от—150 до—158° С (абсолютное давление 1,5—2 ат) и в нижней — около —80° С. Выбор низкого давления и в связи с этим столь глубокого охлаждения объясняется низкой критической температурой метана (—82,5° С), а также более высоким значением коэффициента относительной летучести смеси метан-этилен в области низких давлений. [c.314]

Коэффициенты распределения, определяемые по графикам Р — Т N, сравнивались, с экспериментальными значениями К, полученными автором, а также приводимыми в литературе, леречисленной в табл. 3, за исключением данных для системы метан — этилен — этс н. При сравнении не использовались данные дл г двойных смесей вследствие того, что данное, использованные для построения графикф Келлога, были рассчитаны по уравнений Бенедикта для двойных систем и было желательно проверить применимость диаграмм Р Т — к сложным системам. [c.125]

Наиболее остро гюследствия непреднамеренного воздействия на недра, вероятнее всего, могут проявиться на Жирновском месторождении и, как следствие, оказать влияние на жителей г. Жирновска. Это связано с особенностями строения геологического разреза и применяемыми здесь способами воздействия на нефтеносные горизонты с целью повьш]ения коэффициента нефтеотдачи, т. е. увеличения объема извлекаемой нефти. При этом следует учитывать, что на земную поверхность вместе с нефтью поступают значительные объемы минерализованной пластовой воды, которую необходимо захоронять в подземные резервуары. В результате этого осуществляется непреднамеренное дополнительное техногенное воздействие на недра, отдаленные последствия которого пока не определены. При нарушении природного равновесия в геологическом разрезе, содержащем промышленные скопления ))ефти и газа, как правило, возрастает вероятность продвижения к земной гюверхности у1 леводородных газов. В первую очередь это относигся к метану, и подъему грунто- [c.132]

Исследования В. В. Девликамова [46] подтвердили это. Было установлено, что в пластовых условиях в нефтях девона и нижнего карбона Башкирии, содержащих растворенные газы —азот, метан, этан, пропан, бутан, — асфальтены частично десольвати-рованы и ассоциированы. Дегазация нефти приводит к пептизации асфальтенов, в результате чего коэффициент светопоглощения увеличивается. [c.31]

А ог + ) (/ H,+ 2) где li, l2 — концентрации растворенного кислорода и метана С, С — равновесные концентрации кислорода и метана g, H, — стехиметрические (расходные) коэффициенты по кислороду и метану. [c.141]

К реакционной газовой хроматографии (в смысле определения Драверта и сотр.) должен быть отнесен также метод, разработанный Златкисом и сотр. (1958, 1960) для прямого определения алифатических аминокислот в водном растворе при применении двух реакторов (см. разд. 8.1.2). В нагреваемом до 140° реакторе I, заполненном нингидрином, сначала происходит окислительное разложение аминокислот до летучих альдегидов и двуокиси углерода. Продукты реакции разделяются в присоединенной последовательно колонке при комнатной температуре и переводятся в реактор II, заполненный никелем на кизельгуре. Это заполнение обеспечивает при 425° гидрогениза-ционное расщепление всех альдегидов до метана. Присоединяемая к реактору II короткая колонка с молекулярными ситами служит для абсорбции образующейся и захваченной из пробы воды. Отдельные аминокислоты затем определяются в виде пиков метана при помощи катарометра. Применением реактора II решается относительно простая задача газохроматографического анализа веществ, содержащих воду, тем более что метан в отличие от альдегидов легко высушить. Кроме того, превращение альдегидов в метан позволяет более просто количественно определять аминокислоты, так как специфическая для данных веществ теплопроводность остается всегда одинаковой и вследствие этого не нужно вводить поправочных коэффициентов в количественные результаты. Тот факт, что катарометр при обычной температуре может применяться для определения метана, положительно сказывается на чувствительности метода. [c.274]

Для расчета изменения радиуса пор во времени рассмотрена модель пористого образца, находящегося в потоке метана.. Исходя из опытных данных о пропорциональности скорости роста пленки пироуглерода давлению метана и, следовательно, о первом порядке реакции по метану, находят изменение концентрации газа вдоль поры из уравнения диффузии с учетом проходящей химической реакции. Уравнение длн этого случая имеет вид тгл О (d ddx ) = k 2w, где г - радиус поры с - кон-, центрация метана в газовой фазе, моль/см D- коэффициент диффузии, см /с к — константа скорости реакции из опытных данных, см/с. [c.186]

В заключение рассмотрим атом углерода. Электронную конфигурацию свободного атома можно записать в виде 18 2А 2р . Два 15-электрона па первой или 7(Г-оболочке взаимно насыщаются так же, как и 25-алектроны на второй или -оболочке. Только два 2р-электрона могут дать валентные связи с другими атомами. Если бы в действительности осуществлялась эта конфигурация, углерод оказался бы двухвалентным. Хорошо известно, однако, что углерод четырехвалентен. Чтобы объяснить этот факт, представим себе, что один из 25-электронов перешел на уровень 2р, благодаря чему возникло состояние 1.ч 28 2р . Теперь атом углерода может об. 1адать четырьмя простыми связями, три из которых обусловлены р-электронами п расположены под прямыми углами, а четвертая, обусловленная 25-электропом, безразлична к выбору направления. Эта модель, хотя она и лучше первой, все же неверна, так как противоречит хорошо известному пз органической химии алифатических углеводородов факту абсолютной эквивалентности четырех валентных связей в метане. Истолкование этого явления методами во.лновой механики дано Полингом. При этом не учитывается разница энергий 25- и 2р-элек-тропов. В основе объяснения лежит факт, что если гр(25), 2р ), (2р ) и гр (2р,) являются волновыми функциями для четырех электронов, то любая их линейная комбинация такн- е является законным решением уравнения Шредингера для атома углерода. Найдя коэффициенты, аналогичные а и Ь в уравнении (203), и использовав условие, что энергия молекулы должна быть минимальной, можпо показать [18], что четыре валентности атома углерода должны быть одинаковыми и расположенными под углом а, определяемым уравнением соза= /з. Как показано в гл. XII, это как раз угол, необходимый для построения правильного тетраэдра. [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология