Давление единицы зависимость от температур

Линия a k соответствует двухфазному равновесию между жидкостью и паром. Как уже указывалось, оно является моновариант-ным, т. е. характеризуется одной степенью свободы. Это означает, что можно произвольно изменять только один из параметров состояния— давление или тем пературу, тогда как другой определяется из диаграммы. Из диаграммы также следует, что линия a k характеризует зависимость давления насыщенного пара данного вещества от температуры и ее же можно трактовать как зависимость температуры кипения вещества от внешнего давления. В этой связи кривая a k получила название кривой кипения или кривой испарения. Со стороны повышенных температур и давлений эта кривая заканчивается в критической точке с координатами Ть и Ри, характеризующей такое состояние вещества, в котором исчезает различие между жидкостью и паром. Это состояние нонвариантное, так как к обычным условиям равновесия добавляется условие идентичности фаз, которое уменьшает число степеней свободы на единицу. Нонвариантными для данного вещества будут также критическое давление и критический объем. Обычно при значениях параметров, превышающих критические, принято говорить о состоянии надкритическом, однофазном, избегая приписывать этому состоянию наименование жидкость или пар. Точки, ограничивающей кривую a k снизу, со стороны пониженных температур и давлений, не существует. Жидкость может пребывать в переохлажденном состоянии ниже точки плавления а. Линия a k i, являющаяся участком кривой a k, пролонгированным за тройную точку в область твердого состояния S, изображает зависимость давления насыщенного пара от температуры над переохлажденной жидкостью. Переохлажденная жидкость менее устойчива, чем твердая фаза при той же температуре. Поэтому давление паров над переохлажденной жидкостью выше, чем над твердой фазой при той же температуре (кривая a k i лежит выше кривой а а ]). Однако такой критерий различной устойчивости фаз применим только к однокомпонентным системам. У двух- и многокомпонентных систем эти отношения сложнее. [c.265]

Рис. 1-90. Зависимость высоты единицы переноса Яо. г от плотности орошения А на системе смесь СОг с воздухом — моноэтаноламин с учетом влияния концентрации реагентов, парциального давления СОг и. температуры.

Изотермами адсорбции называют кривые, показывающие зависимость равновесного количества адсорбированного газа (X на единицу поверхности или массы сорбента от давления при различных температурах. Очевидно, должно возрастать с увеличением давления у поверхности и убывать с ростом температуры. Фрейндлих [1] предложил параболическое уравнение изотерм [c.38]

Под условным понимают избыточное рабочее давление ири температуре 20° С. Стандартные сосуды и аппараты рассчитывают па прочность при температуре 100° С, чтобы рабочее давление в интервале температур от 20 до 100° С не снижалось. При новы-шении температуры выше 100° С рабочее давление для данного стандартного аппарата или его сборочных единиц снижают в соответствии с изменением механических свойств используемого материала. Пределы ирименения стандартного оборудования н его деталей по давлению в зависимости от температуры приведены в стандартах. [c.35]

Степень адсорбции весьма существенно зависит от природы твердого тела и адсорбируемых молекул и является функцией давления (или концентрации) и температуры. Если физически адсорбируемый газ находится ниже своей критической точки, то обычно строят график зависимости адсорбированного количества (в расчете на 1 г адсорбента) от величины Р/Р°, где Р° — давление пара жидкого адсорбата при температуре опыта. Такая изотерма адсорбции показана на рис. 8.6. Количество адсорбированного газа определялось путем измерения его объема V, поглощенного адсорбентом при разных давлениях и постоянной температуре 89,9 К. Когда Р/Р° приближается к единице, количество адсорбированного вещества быстро возрастает, потому что при Р1Р°= происходит объемная конденсация. Если температура опыта выше критической температуры газа, то величину Р/Р° вычислить нельзя. Когда сравнивают адсорбцию различных газов при температуре выше критической, обычно оказывается, что адсорбированное количество тем меньше, чем ниже критическая температура. [c.250]

Найти возрастание энтропии пропана на единицу объема при —47,75° С, если зависимость температуры кипения от давления выражается уравнением [c.132]

На растворимость газов в жидкостях влияют многие факторы природа газа, природа растворителя, присутствие посторонних веществ, температура, давление. Зависимость растворимости газа от давления при неизменной температуре выражается законом Генри, согласно которому в единице объема растворителя при постоянной температуре растворяется одинаковый объем данного газа независимо от давления. Количество растворенного газа в жидкости (Сж) пропорционально его давлению над раствором р [c.79]

Константы скорости к в этих уравнениях отличаются единицами измерения и видом зависимости от температуры и давления. Единицы измерения к для реакций первого порядка сопоставлены в табл. 2. Так как для идеальных газов [c.25]

Рис. 1. Зависимость количества (га) устойчивых при —196° С радикалов СНд (в относительных единицах) от температуры дегидратации аэросила при давлении сорбции метана 26,6 кПа до (1) п после вакуумирования перед -облучением (2)

Значение производной йх" (1х) зависит от типа экстремума. Если в системе имеется минимум температуры и, соответственно, максимум давления, то зависимость х" от х имеет характер, отражаемый кривой 1 на рис. 27. Производная д,х" йх ) в экстремальной точке М, соответствующей минимуму на кривой Т = /(х ), в этом случае меньше единицы. При наличии в системе максимума температуры (минимума давления) зависимость х" от х имеет вид, соответствующий кривой 2. В этом случае в экстремальной точке N йх" с1х > 1 в соответствии с этим для системы с минимумом температуры [c.119]

Наличие положительных отклонений от идеального поведения компонентов и ограниченная взаимная растворимость обусловливают характер зависимости температуры, давления и состава равновесного пара от состава жидкости. Наиболее простые соотношения получаются, если взаимная растворимость компонентов мала, так что ею можно пренебречь. В этом случае молекулы компонентов естественно не оказывают влияния друг на друга, поскольку сосуществующие фазы представляют собой практически чистые компоненты. Поэтому активности компонентов во всем диапазоне валовых составов смесей равны единице, парциальные давления паров равны давлению паров чистых компонентов при заданной температуре, а общее давление над смесью — сумме давлений паров чистых компонентов [c.238]

Если содержание вещества в газовой фазе выражать не в граммах в единице объема газовой фазы, а в мольной доле N2, то экспериментально определенная зависимость N2 от давления при постоянной температуре во многих случаях выражается кривой с минимумом. [c.455]

Количество молекул, адсорбированных на единице поверхности в условиях равновесия (которое при физической адсорбции всегда достигается), зависит от температуры и концентрации молекул в газовой (или жидкой) фазе. Адсорбированные молекулы образуют практически двумерную фазу. Изобарой адсорбции называют зависимость адсорбированного количества от температуры при неизменном давлении, а изотермой — зависимость от давления при неизменной температуре. [c.20]

При изучении физической адсорбции обычно измеряют две характеристики количество адсорбированного вещества и теплоту процесса. Изменение первой лежит в основе широко используемого метода БЭТ [2] и его модификаций при определении поверхности. Вторую характеристику используют для определения поверхности калориметрическими методами, например методом Харкинса и Юра [ 3]. Количество адсорбированного вещества на единицу веса адсорбента является функцией давления пара и температуры при постоянном объеме. Если объем системы изменяется с давлением, это необходимо принять во внимание. Зависимость количества адсорбированного вещества от давления при постоянных температуре и объеме называется изотермой адсорбции. При низких давлениях все адсорбированные молекулы находятся на поверхности (монослойная адсорбция), а при более высоких давлениях они могут адсорбироваться друг-на друге (многослойная адсорбция). В пористых адсорбентах при достаточно высоких давлениях может происходить конденсация паров в порах (капиллярная конденсация). [c.304]

Легко видеть, что численное значение химической постоянной, так же как и энтропийной константы, зависит от выбора единиц для температуры и давления. Зависимость от температурной единицы практически, конечно, не важна, так как в качестве универсальной температурной единицы всегда фигурирует градус Цельсия. [c.173]

Задание оптимального падения давления соответственным понижением температуры насыщенного пара позволяет сохранить эту норму для широкого интервала изменений условий работы холодильной машины, так как энергетические затраты на производство холода можно считать (с некоторым приближением) находящимися в линейной зависимости от температуры кипения. Величина допустимой нормы в единицах давления, следовательно, зависит и от температуры кипения и от рабочего тела. [c.288]

Явление адсорбции описывается зависимостью количества адсорбированного газа а, поглощенного единицей массы адсорбента, от равновесного давления р и температуры Т [c.9]

С увеличением критерия Рейнольдса коэффициент т в уравнении (5.17) стремится к единице , поэтому при Ке->-с<з значение 8=1. Таким образом, с повышением величины Ее зависимость давления пара от температуры [выражаемая при постоянной температуре поверхности конденсации уравнением (5.7)1 приближается к линейной независимо от природы газовой среды и конденсирующегося пара. [c.146]

Вес единицы объема жидкости у кг/см имеет непосредственное влияние на высоту столба жидкости, соответствующую давлению всасывания. Эта высота обратно пропорциональна весу единицы объема жидкости. В практике жидкости принимаются несжимаемыми следовательно, вес единицы о ьема жидкости у при данной температуре принимается постоянным и не зависящим от давления. С возрастанием температуры объемный вес жидкости уменьшается. Вес 1 м воды в зависимости от температуры приводится в табл. 6. [c.56]

Найти возрастание энтропии пропана на единицу объема при t = — 47,75, если зависимость температуры кипения от давления выражается уравнением, предложенным М. Д. Тиличеевым (ФХК, 2], [c.74]

Зависимость скорости реакции от давления при средних температурах. При средних температурах для выражения зависимости скорости реакции от давления должно быть применено уравнение (1.16) без каких-либо упрощений. Оно передает зависимость скорости гидрогенизации от давления с повышением давления скорость возрастает, но до определенного предела. Разделив единицу на обе части уравнения (1.16), находим [c.19]

Легко видеть, что, пренебрегая при малых давлениях единицей, а при больших — вторым слагаемым в знаменателе уравнения (VI, И), получим предельные кинетические законы второго и первого порядка соответственно. Уравнение (VI, 14) дает также возможность более точно выразить зависимость константы скорости реакции от температуры и давления по сравнению с уравнением (VI, 9). Совпадения с опытом, как это показал сам автор теории на примере расчета данных для большого числа реакций, можно добиться путем подбора (с большим или меньшим физическим обоснованием) значения т. Таким образом, и в теории Касселя допускается не всегда физически обоснованный подбор чисел. Кроме того, остается теоретически не уточненной константа А. [c.159]

Теплоемкость — количество тепла, необходимое для нагревания единицы массы вещества на один градус. Различают истинную и среднюю (С) теплоемкости, соответствующие либо бесконечно малому изменению или разности температур. В зависимости от способа выражения состава вещества различают массовую, польную и объемную теплоемкости. Чаще применяют массовую теплоемкость, единица ее измерения в СИ — Джоуль на килог — рамм — Кельвин (Дж/кг К), допускаются также кратные единицы — кДж/кг К, МДж/кг К. Различают также изобарную теплоемкость (при постоянном давлении — С ) и изохорную теплоемкость (при постоянном объеме — С ). [c.84]

Для градуировки капилляра его присоединяют через отросток с краном к конденсатору с приемником. Затем при выключенном газе выпаривают воду при разной интенсивности нагревания, т. е. при разном давлении в кипятильнике. Измеряя количество образующегося конденсата в единицу времени и давление, получают зависимость количества прошедшего пара через капилляр от давления в кипятильнике. Опыт проводят при одной температуре в течение часа, затем устанавливают в конверторе другую температуру и т. д. В процессе опыта каждые 10 мин регистрируют показания приборов, поддерживая-заданный режим работы. Каждые 20 мин отбирают пробу конвертированного газа и анализируют. Определяют также количество образовавшегося конденсата, которое в первом прибли- [c.218]

В нашем изложении мы многократно встречались с размерными постоянными. Обычно эти постоянные входят в какой-нибудь фактор пропорциональности в выражении эмпирически открытого закона природы. Такими постоянными являются постоянная тяготения, скорость света, квант действия, постоянная закона Стефана и т. д. Числовая величина размерных постоянных зависит от величины основных единиц, причем вид этой зависимости выражается формулами размерности. Меняя величину основных единиц, мы можем изменять как угодно числовую величину размерных постоянных. В частности, приписывая основным единицам подходящие величины, мы можем приравнять числовые значения некоторых размерных постоянных единице. Но размерные постоянные обыкновенно являются выражением некоторого универсального закона природы. Если основные единицы выбраны так, что размерные постоянные равны единице, то тем самым мы определяем размер единиц по отношению к универсальным явлениям вместо того, чтобы связывать их с такими случайными явлениями, как, например, плотность воды при атмосферном давлении и определенной температуре. Вследствие этого наши единицы становятся более значительными. [c.112]

Постройте два графика на одном - зависимость температуры от высоты, а на другом - давления от высоты. Расположите точки так, чтобы был использован весь лист бумаги. Точки по оси х (высота) на кахсдом графике должны лежать в интервале от О до 100 км. Точки по оси у на первом графике (температура) должны находиться в интервале от -100 до +40° С, а на втором графике (давление) - от О до 780 мм рт. ст. (обычная единица измерения давления, см. разд. Б.4). [c.382]

Растворимость веществ определяется концентрацией насыщенного при данной температуре раствора, которая может быть выражена в любых единицах. Часто растворимость дается коэффициентом растворимости К, значения которого представляют собой массу растворенного вещества в насыщенном растворе, приходящуюся на массу растворителя, равную 100 г. Растворимость веществ зависит от природы растворяемого вещества и растворителя, от температуры, а для газов также и от давления. Последняя зависимость выражается законом Генри маееа газа, растворяющегося при данной температуре в жид-Koeniu данного объема, прямо пропорциональна давлению газа. [c.187]

Расчет участка испарения будем производить по методу Б. Д. Бакланова, описание которого см., например, [72, 69]. Для удобства расчетов А. И. Скобло [72] предложил строить вспомогательный график зависимости температуры начала однократного испарения сырья t от давления р. Для этого необходимо иметь кривые разгонок (ИТК и молекулярных весов) для сырья в мольных единицах. Для балаханской масляной нефти такой график был построен в примере 15 (фиг. 4). Разбиваем нефть на несколько фракций (см. таблицу 77). Затем для нескольних температур, например, для t = 220, 300 и 340° С по уравнению изотермы жидкой фазы р = определяем соответствующие давления начала ОИ. Используя полученные точки, строим кривую р == f(t), показывающую [c.380]

Хотя методы оценки величин энтропии, описанные в 3 и 4, ЯВЛЯЮТСЯ сугубо эмпирическими, а потому ограниченными по своей точности и универсальности, все же, анализируя данные по энтропиям твердых и газообразных веществ, мы приходим к заключению, что неточность при определении неизвестных энтропий с помощью рассматрЬваемых правил не должна превышать трех-четырех энтропийных единиц. Для большинства практических целей это является достаточным и дает возможность наметить ориентировочно области температур, концентраций и давлений, в которых ожет протекать данная реакция. Те количественные соотношения между различными параметрами реакции — давлением, концентрациями и температурой, — которые мы получим с помощью приближенных термодинамических данных и закона действующих масс, позволяют, правда лишь ориентировочно, найти выход продуктов реакции в их зависимости от температуры. Так как скорость, с которой пойдет реакция, в большинстве случаев более важна с экономической точки зрения, чем возможная степень превращения реагирующих веществ, то результаты термодинамических расчетов отходят на второй план по сравнению с поисками катализатора и кинетическими исследованиями. Поэтому предварительные термодинамические расчеты должны быть выполнены как,можно быстрее, с минимальной затратой средств и усилий. [c.179]

В зависимости от свойств жидкости, конструкции аппарата и условий проведения процесса (остаточное давление, толщина пленки, температура) Е меняется от 0.01 до 0.9—1.0. Так, например, для воды / =0.01—0.04, для этанола 0.1—0.6, а для некоторых жидких органических веществ (чистые дибутилфталат, дибутилазелат [ ], этилгексил-себацинат, этилгексилфталат [47.50,51,66J др были получены значения =0.8—0.9 и даже 1.0. По значениям коэффициента испарения Е жидкости могут быть разделены на две группы. Для первой группы значения Е близки к единице, для второй — далеки от нее. Кнудсен[ ] нашел, что достаточно чистая ртуть относится к первой группе, грязная— ко второй. Не только ртуть, но и другие жидкости могут испаряться с различной скоростью в зависимости от степени загрязнения их. Причиной пониженных коэффициентов испарения загрязненных жидкостей является тормозящая пленка, находящаяся на поверхности испарения. [c.9]

Задание оптимального падения давления соответственным понижением температуры насыщенного пара позволяет сохранить эту норму для широкого интервала изменений условий работы холодильной машины, так как энергетические затраты на производство холода можно считать (с некоторым приближением) нахо-дяпщмися в линейнрй зависимости от температуры кипения. Величина Допустимой нормы в единицах давления, следовательно. Зависит и от температуры кипения и от рабочего тела. В качестве примера в табл. VI.3 приведены значения падения давления во вса еывающем трубопроводе для аммиака, пропана и фреона-1 при предельно допущенном понижении температуры насыщенного пара. [c.184]

Верхняя часть кривых на рис. 1.34, как уже говорилось в гл. 1, по-видимому, представляет собой графики зависимости температуры стеклования от давления. Нижняя ветвь кривых определяет величину давления, необходимого для спекания при данном температурно-вре .1епном режиме. Чем меньше температура и меньше подвижность кинетических единиц, тем больше давление. Точки поворота кривых соответствуют температуре стеклования при отсутствии давления, ибо при меньших температурах аутогезия (при данном временном режиме) невозможна ни при каких давлениях. [c.98]

В работах Тю, Хоттеля и Девиса [215], а также Хитрина [207] были получены близкие результаты при повышении температуры до 1200° К скорость реагирования углерода с кислородом возрастала по экспоненте. При более высоких температурах наблюдается некоторое торможение процесса, а затем новое увеличение скорости реагирования, что особенно отчетливо показано в работе [207], так как в исследованиях температура достигала —1900° К-Таким образом, впервые в этой работе была обнаружена зависимость скорости взаимодействия углерода с кислородом от температуры при атмосферном давлении, подобная зависимостям, полученным в опытах в условиях низких давлений. На это сходство было обращено внимание только в работе Хаустовича [7]. В обеих работах показано, что суммарный порядок реакции равен единице. [c.176]

При теоретическом рассмотрении изменения скорости реакции горения в зависимости от давления при постоянной температуре оказывается, что скорость реакции, выраженная в кмоль1м сек, должна быть пропорциональна давлению смеси в степени, равной цифре, обозначающей порядок реакции, а скорость реакции, характеризуемая изменением относительной концентрации, — пропорциональна давлению смеси в степени на единицу меньшей, чем цифра, обозначающая порядок реакции. Для мономолекулярной реакции скорость изменения относительной концентрации не зависит от давления. [c.41]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.407 , c.408 , c.409 , c.410 , c.411 , c.412 , c.413 , c.414 , c.415 , c.416 , c.417 , c.418 , c.419 , c.420 , c.421 , c.422 , c.423 , c.424 , c.425 ]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.407 , c.408 , c.409 , c.410 , c.411 , c.412 , c.413 , c.414 , c.415 , c.416 , c.417 , c.418 , c.419 , c.420 , c.421 , c.422 , c.423 , c.424 , c.425 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология