Пробки свойства

Ранее, в гл. 5, были рассмотрены затруднения, возникающие при пуске холодного двигателя при низких температурах. Создание горючей смеси, способной воспламениться от искры, зависит от испаряемости бензина, или, иначе, от того, сколько в нем низкокипящих углеводородов. Содержание таких углеводородов можно увеличивать только до определенной величины, так как при работе прогретого двигателя бензин будет испаряться в системе питания, создавая паровые пробки. Поэтому возникла идея запускать двигатель на специальном пусковом бензине и затем, уже в процессе работы, переводить двигатель на другой бензин с относительно,плохими пусковыми свойствами. Пусковые бензины применялись очень недолго и были заменены специальными пусковыми жидкостями, которые имеют ряд преимуществ перед пусковыми бензинами. Что же касается трудностей, связанных с применением в двигателе специального пускового топлива,то они примерно одинаковы как для бензина, так и для жидкости. [c.319]

При проектировании реакторов описываемого типа следует иметь в виду, что характер газового потока и размер пузырьков зависят от скорости потока, определяющей величину межфазной поверхности. Процессы, в которых большую роль играет массообмен, следует проводить при турбулентном режиме верхней границей служит скорость, при которой начинают образовываться газовые пробки. Размеры пузырьков зависят от свойств жидкости — ее вязкости, плотности, поверхностного натяжения и т. д. Высота столба жидкости, зависящая от степени насыщения ее пузырьками газа, также влияет на работу аппарата. [c.360]

На рис. V- представлены две разновидности поршневого псевдоожиженного слоя. В слое типа А, свойства которого рассматриваются в данной главе, газовый пузырь поднимается в среде твердых частиц, опускающихся по обеим его сторонам (рис. Л,А). Коалесцируя выше распределительной решетки, пузыри образуют пробки, поднимающиеся с равномерными интервалами и разделяющие весь слой на чередующиеся участки плотной и разбавленной фаз. Такое поведение псевдоожиженного слоя аналогично поведению системы газ — жидкость, и ниже будет показано, что основные поло жения теории таких систем применимы и к псевдоожиженному слою. [c.170]

Определяются свойства материала, исходя из уплотняющей нагрузки сгг, величина которой в начале пробки задается зависимостью (2.76), в конце — [c.63]

Определим свойства материала пробки, исходя из уплотняющих напряжений. Из (2.75) и (2.76) [c.97]

Если деэмульгатор поступает в бочках, то выгрузка бочек из вагонов производится с помощью электропогрузчика. Бочки доставляются на склад, расположенный в одном здании с насосной и складом соды. Для разогрева бочек предусмотрены специальные камеры. Процесс разогрева и опорожнения бочек организуется следующим образом. Бочки со склада подаются электропогрузчиком в камеры разогрева. В камере бочка, доставленная в вертикальном положении, поворачивается на 90° и укладывается на специальные опоры под небольшим углом к горизонтали. Затем в камеру аналогичным образом помещается еще одна бочка. После того как будут открыты сливная пробка и пробка-воздушник, камера закрывается и в нее подается острый пар. Продолжительность разогрева зависит от свойств продукта и может достигать 20—24 ч. [c.235]

Всю систему соединяют короткими резиновыми трубками, адсорберы погружают наполовину в ледяную ванну, и систему в течение 15 мин продувают воздухом. К концу продувки перекрывают вход в адсорберы, удаляют их из ванны, выдерживают не менее 30 мин, чтобы привести к комнатной температуре, открывают на короткое время для выравнивания давления и взвешивают с точностью до 1 мг. Время, пока адсорберы выдерживаются, используют для подготовки лампочки. Устанавливают фитиль в горелку, вводят пипеткой в резервуар лампочки 5 мл образца, помещают горелку в лампочку и закрывают ее стеклянным колпачком, а ввод в лампочку — резиновой трубкой с пробкой. Характеристики горения в лампочке зависят от потока воздуха, свойств испытуемого образца, толщины и положения фитиля в горелке. Два последние фактора могут быть установлены заранее, с тем, чтобы во время испытания горение регулировать только потоком воздуха. При сжигании легколетучих образцов лампочку необходимо помещать в ванну СО льдом на весь период сгорания, а при сжигании слишком нелетучих образцов ее приходится иногда нагревать. [c.55]

Используемые захватные гелевые пробки представляли собой очень вязкий полимер с сильными адгезионными свойствами. Механические загрязнители удерживались в этих пробках во взвешенном состоянии по мере перекатывания их по трубопроводу. [c.193]

Основное допущение, на котором основан вывод модели, заключается в предположении о существовании установившегося режима. Далее предполагается, что плавление происходит только на поверхности цилиндра, а образующийся расплав удаляется вследствие существования вынужденного течения твердая пробка однородна, деформируема и непрерывна. Локальные значения скорости движения твердой пробки по винтовому каналу червяка постоянны. Медленные изменения этой скорости, так же как и изменения физических свойств (т. е. плотности пробки), условий процесса (т. е. температуры цилиндра) и размеров (глубины канала), могут быть учтены процедурой счета, который последовательно проводится для участков червяка небольшой длины, расположенных друг за другом. Предполагается также, что физические и теплофизические свойства полимера постоянны, а поверхность раздела пленка расплава — твердая пробка имеет температуру плавления и явно выражена. [c.442]

Для лучшего понимания механизма плавления рассмотрим вначале плавление в канале постоянной глубины с постоянной величиной ф на всем протяжении зоны плавления. Последнее означает постоянство физических свойств и скорости движения пробки. Уравнение (12.2-21) при = О и = № можно записать следующим образом [c.445]

В зоне дозирования экспериментальные наблюдения неточны вследствие слишком малой ширины твердого слоя или в результате его разрушения. Эти особые условия плавления зависят от режима работы, конструкции червяка и свойств полимера. Профили пробки, показанные на рис. 12.17—12.19, рассчитаны с помощью модели, отличающейся от обсуждавшейся ранее только исключением некоторых упрощающих допущений. В частности, предположение о том, что расплав является ньютоновской жидкостью с постоянной вязкостью, заменено степенным законом, в который введен метод учета влияния температуры. Учтено также влияние радиального зазора между гребнем червяка и цилиндра и влияние кривизны винтового канала. Рис. 12.19 показывает, что в отдельных случаях простая ньютонов- [c.447]

Опыт 3. Аномалия свойств воды. В дилатометр (прибор для изучения изменения объема жидкостей при нагревании, рис. 29) налейте дистиллированной воды и закройте его пробкой с градуированным капилляром. Убедитесь, что в дилатометре не осталось пузырьков. Дилатометр поместите в тающий снег, закрыв его снегом со всех сторон. Через полчаса (по охлаждении воды до 0°С) дилатометр осторожно выньте из снега (прилипший снег с прибора удалять не следует) и оставьте стоять на воздухе. В течение 20—30 мин следите за уровнем жидкости в капилляре дилатометра. Обратите внимание на изменение объема воды по мере её нагревания. Объясните наблюдаемое. [c.51]

Восстановительные свойства водорода. В небольшую сухую пробирку поместите немножко оксида меди (П) и закрепите ее в зажиме штатива в горизонтальном положении, чуть приподняв у дна. В другую пробирку, предназначенную для получения водорода, поместите несколько кусочков металла (по усмотрению выполняющего работу) и налейте разбавленный раствор соляной кислоты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. По истечении некоторого времени проверьте водород на чистоту и конец газоотводной трубки внесите в пробирку с оксидом меди (П), Через 20—30 с нагревайте пробирку небольшим пламенем горелки в том месте, где расположен оксид меди (П), продолжая пропускать в пробирку водород. Наблюдайте восстановление оксида меди (И) по изменению его цвета. После окончания опыта нагревание прекратите и, дав остыть пробирке, выключите ток водорода. Остаток металла, который не прореагировал, а также полученный порошок меди сдайте лаборанту. [c.105]

Синтез манганата калия и его окислительно-восстановительные свойства. В фарфоровый тигель положите 0,1 г хлората калия, прибавьте около 0,2 г гидроксида калия и нагрейте до получения расплава. В расплав осторожно внесите небольшими порциями 0,1 г оксида марганца (IV), перемешайте палочкой и прогрейте 2—5 мин. После охлаждения расплава обработайте его в тигле небольшим количеством воды. Прозрачный зеленый раствор слейте в пробирку и закройте пробкой. [c.122]

Получение и изучение свойств оксида азота (1). Приготовьте смесь, состоящую из мелкоизмельченных 2 г нитрата натрия и 1,8 г сульфата аммония, смесь поместите в сухую пробирку, закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и укрепите ее на штативе в наклонном положении. Конец газоотводной трубки опустите в кристаллизатор С водой, нагретой до 60—80°С, для уменьшения растворимости оксида азота (I). Нагрейте пробирку пламенем горелки для высушивания солей, а затем после расплавления [c.171]

Получение и свойства арсина. Опыт проводите в вытяжном шкафу, низко опустив стеклянную дверцу вытяжного шкафа. В пробирку налейте 3—4 мл разбавленной соляной кислоты (I 1), опустите в нее несколько гранул цинка и добавьте 0,5 мл раствора арсенита натрия или любого другого соединения мышьяка. Пробирку закройте пробкой со вставленной в нее изогнутой под прямым углом стеклянной трубкой с оттянутым концом и укрепите ее на штативе (рис. 53). Проверьте герметичность соединения пробирки с пробкой и трубкой. Через 2—3 мин после начала реакции нагрейте горизонтальную часть отводной трубки. [c.189]

Получение кремнефтористоводородной кислоты и изучение ее свойств. 1. Смешайте равные количества 5(02 и СаР г и поместите их в колбу Вюрца, добавив к смеси 10— 15 мл концентрированной НгЗО . Колбу закройте пробкой. К стеклянному отводу колбы Вюрца через резиновую трубку присоедините стеклянную воронку, широкий конус которой погрузите в стакан с водой. Нагрейте колбу пламенем горелки на асбестированной сетке. Запишите результа- [c.209]

Выполнение работы. Приготовить две пробирки одну с раствором нейтрального лакмуса, другую — с дистиллированной водой. Микроколбу или Пробирку наполнить Ha- Vg ее объема кристаллами сульфита натрия, добавить 6—8 капель 4 и. раствора серной кислоты и быстро закрыть пробкой с отводной трубкой (см. рис. 22, г). Выделяющийся газ пропустить в пробирки с нейтральным лакмусом и дистиллированной водой в течение 2—3 мин. Если выделение газа идет недостаточно энергично, пробирку осторожно подогреть. Полученный раствор SO2 в воде сохранить для опыта 5. На какие свойства водного раствора SO2 указывает окраска лакмуса [c.142]

Изучение окислительно-восстановительных свойств простых веществ. 6. (Работать под тягой ) В железной ложечке нагревают пламенем горелки немного порошка серы до ее воспламенения. Ложечку с горящей серой вносят в цилиндр, содержащий 10—15 мл воды. По окончании горения серы ложечку вынимают, взбалтывают воду в цилиндре и закрывают его часовым стеклом или пробкой. Раствор в цилиндре оставляют для теста 13. [c.186]

Тиксотропия. Явление тиксотропии можно демонстрировать на суспензии бентонита. Для этого мелко размельчают бентонит и, перемешивая сначала с небольшим количеством воды при растирании в фарфоровой ступке, готовят 15—20%-ную суспензию. Концентрация суспензии, при которой можно наблюдать явление тиксотропии, зависит от свойств бентонита и должна быть установлена предварительными опытами. Приготовленную суспензию помещают в цилиндр (на 200 закрывают пробкой и демонстрируют на лекции, периодически встряхивая. [c.325]

Хранить воду следует в колбах из химически стойкого стекла с хорошо притертыми пробками в таких условиях вода не изменяет своих свойств в течение нескольких суток. [c.26]

Получение хлора и изучение его свойств во многих школах успешно проводят на самодельной установке, показанной на рисунке 45. В колбе Вюрца 1 получается хлор путем взаимодействия концентрированной соляной кислоты с марганцовокислым калием при слабом нагревании. После вытеснения воздуха из конических колб в колбе 2 содержится относительно чистый хлор в колбе. < происходит обесцвечивание мокрой ткани в колбе 4 обесцвечивается раствор марганцовокислого калия в колбе 5 поглощаются остатки непрореагировавшего хлора концентрированным раствором щелочи. Для снижения загрязнения воздуха на газоотводную трубку колбы 5 после вытеснения хлором воздуха можно надеть и привязать ниткой резиновый мешочек для воздушного шара. Хлор, собранный в колбе 2, может быть использован для демонстрации горения сурьмы. Порошок сурьмы должен быть мелким и сухим высыпание следует производить с помощью небольшой ложечки. Необходимо заблаговременно заготовить для этого опыта дублирующую колбу с резиновой пробкой без отверстий. Этой пробкой необходимо быстро закрыть горло колбы 2 после всыпания порошка сурьмы. Чистую и сухую дублирующую колбу 2 сразу же подставляют под газоотводную трубку колбы Вюрца, как только колба 2 с хлором будет изъята из установки. [c.86]

Получение сероводорода и ознакомление с его свойствами можно проделать с помощью простейшего прибора, состоящего из пробирки, закрытой резиновой пробкой со стеклянной трубкой, имеющей оттянутый конец. Пробирку закрепляют в штативе, заполняют на 1/3 ее объема мелкими кусочками сульфида железа и добавляют 8—10 капель соляной кислоты (плотность 1,19). Сразу же начинается выделение сероводорода, который через 5—10 сек можно зажигать. Если над пламенем горящего сероводорода подержать синюю лакмусовую бумажку, смоченную дистиллированной водой, то она становится розовой. Если в пламя внести холодную фарфоровую пластинку, то на ней появится желтый налет серы. Если пропускать сероводород через растворы в трех пробирках нейтрального лакмуса, марганцовокислого калия и хлорида железа (III), то в первой пробирке лакмус покраснеет, во второй раствор обесцветится, а в третьей можно заметить появление коллоидной серы. [c.88]

Опыт 1. В пробирку насыпать около 1 г кристаллического нитрита натрия и прилить около 3 мл насыщенного раствора хлорида аммония. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой (рис. 14), закрепить в лапке штатива и нагреть до начала выделения пузырьков. Первые пузырьки выпустить в воду, а остальной газ собрать в две пробирки над водой. Исследовать свойства собранного в пробирках азота. Как можно отличить азот от кислорода, от двуокиси углерода Написать уравнение реакции получения азота из нитрита натрия и хлорида аммония. [c.175]

Опыт 1. Получение этилена и его свойства. В пробирку или в небольшую колбу налейте 1—1,5 мл этилового спирта и 5 концентрированной серной кислоты ( [=1,84). Укрепите пробирку (колбу) в зажиме штатива, закройте ее пробкой с газоотводной трубкой, конец которой поместите в пробирку с разбавленной бромной водой, и нагревайте пробирку (колбу) через асбестовую сетку горелкой. Наблюдайте через некоторое время обесцвечивание бромной воды. [c.267]

Получение озона и его свойства, а) В сухую большую пробирку налить 5 капель серного эфира и закрыть ее пробкой. После испарения эфира нагреть докрасна железную проволоку (ручку от ложечки для сжигания) и внести ее в пробирку с парами эфира. Вынуть проволоку через 5—10 сек. Определить по [c.160]

Получение и свойства метана. Смешать в ступке по 3 г плавленого ацетата натрия и натронной извести и всыпать смесь в сухую пробирку. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой и укрепить пробирку в горизонтальном положении в лапке штатива, а конец газоотводной трубки погрузить в ванну с водой (большой кристаллизатор). Опустить в ванну два цилиндра один — наполненный водой целиком, а другой — наполовину. Обогреть пробирку пламенем горелки и затем нагревать ее, начиная со дна наполнить выделяющимся газом оба цилиндра, закрыть их под водой стеклами, вынуть из ванны и поднести к пламени горелки. Чистый метан горит спокойно, тогда как смешанный с воздухом взрывает (осторожно ). Составить уравнения реакций получения метана и его горения. При любых ли объемных соотношениях СН4 и Оа происходит взрыв смеси [c.231]

Получение азота и его свойства. В колбочку налить по 5 мл насыщенных растворов хлорида аммония и нитрита натрия и закрыть ее пробкой с газоотводной трубкой. Изогнутый конец трубки опустить в ванну с водой (большой кристаллизатор). [c.254]

Получение бромистого водорода и его свойства. Опыт проводить под тягой ) В пробирку I прибора (см. рис. 77) поместить около 0,1 г сухого красного фосфора и добавить 5—б капель брома. Закрыть пробирку пробкой с маленькой капельной воронкой 2, содержащей 2 мл воды. В цилиндр 4 налить столько воды, чтобы ее уровень был на 1 —2 мм ниже конца отводной трубки 3. Вылить воду из капельной воронки в пробирку /, закрыть кран воронки и нагревать пробирку на слабом пламени. Через 5 мин нагревание пробирки прекратить и доказать двумя реакциями, что в цилиндре 4 находится раствор бромистоводородной кислоты. Составить уравнения реакций. [c.309]

Приготовление тетрабората натрия как Пфиичного стандартного вещества. Соль МагВЮт-ЮНгО (ч.д.а.) перекристаллизовывают из дистиллированной воды (50 см воды яа 15 г соли). Кристаллизацию нужно проводить П )н температуре не выше 55 °С, так как может образоваться пеятагидрат. Кристаллы тщательно отсасывают и промывают два раза водой, затем еще дна раза 95%-ным спиртом и наконец два раза эфиро,м. Для промывания 10 г тетрабората применяют порции промывной жидкости по 5 см . После каждого промывания кристаллы тщательно отсасывают. Продукт раскладывают тонким слоем и сушат при комнатной температуре в течение 20 ч. При хранении в склянке с притертой пробкой свойства его не изменяются в течение трех-четырех недель. [c.156]

Определение ведется в двухстенной колбе 3 с водяным затвором 2 в пробке 1 (рис. 9). В колбе, которая служит резер-вуаро.м для испытуемого топлива, имеется полый стеклянный столик 6 для размещения металлической пластинки 5 и желобок-канавка для воды 4. Топливо и вода в желобке нагреваются горячей водой, полый столик и пластинка охлаждаются холодной водой. Коррозия определяется по убыли массы пластинки. Бензины с удовлетворительными коррозионными свойствами в условиях метода дают коррозию не более 3—4 г/м . [c.32]

Для исследования коррозионной агрессивности обводненных дизельных топлив в потоке имеется метод [39], основанный на измерении убыли массы металла, помещенного в поток топлива, которое движется в трубке. По всей длине кварцевой трубки (1=65 мм, /=600 мм) сделаны отверстия и во вставленных в них пробках с помощью стеклянных крючков укрепляют образцы металлов. Увлажненное водой топливо прокачивают через трубку по замкнутому циклу с помощью насоса термостата. Температура топлива 40—45°С, содержание воды в топливе от 0,1 до 0,5%. Условия испытания 6 ч образцы находятся в движущемся потоке обводненного топл1ива, 18 ч в том же топливе без движения. Коррозионные свойства топлив оценивают по изменению массы образца металла до и после испытаний, отнесенному к единице поверхности образца. Для испытаний требуется 3 л топлива. [c.80]

Транспорт флюидов по стволу скважины и инертного сырья по. магистральным трубопроводам различается. Под нормальным технологическим режимом эксплуатации скважин подразумеваются усилия, прн которых обеспечиваются наибольшие дебиты нефтяного сырья. Наряду с экстремальными, технологическими факторами (смятие эксплуатационной скважины, ее разрушение, вибрация и т. д.) ограничивают дебит скважины факторы, связанные с физико-химическими свойствами потока, движущегося по сквал сине в условиях изменяющегося давления и температуры. К ним, прежде всего, относятся песчаные пробки, образующиеся в результате скрепления частиц при помоиди вяЛ Сущих компонентов нефти, парафиноасфальтеновые отложения, кристаллогидраты природных газов и т. д. Все эти явления так или иначе связаны с фазообразованием, изменением размеров различных типов элементов структуры дисперсной фазы, динамикой расслоения дисперсной системы и могут быть решены па основе теории регулируемых ММВ и фазовых переходов. По мере перемещения от забоя скважины на дневную поверхность снижаются температура и давление, что ведет к изменению условий равновесия в потоке нефтяного сырья и выпаданию из него парафинов, асфальтенов, воды, песка с образованием структурированных систем на внутренних поверхностях эксплуатационных колонн (осадков, газогидратов). [c.189]

Испаряемость тоили обусловлена их фракционным составом и давлением насыщенных паров. Эти показатели влияют на работу всех двигателей и топочных устройств, однако наиболее важны для бензиновых двигателей. Легкость и надежность пуска холодного двигателя при низких температурах воздуха зависит от содержания легких фракций в применяемом бензине. Температура выкипания 10% бензина характеризует его пусковые свойства чем ниже эта температура, тем при более низкой температуре воздуха можно запустить холодный двигатель при прочих равных условиях. Однако при слишком низкой температуре выкипания 10% бензина часть его может испариться в трубопроводах уже работающего и хорошо прогретого двигателя. Образующиеся при этом нары углеводородов как бы забивают топливную систему—-создается паровая пробка. Чем диже температура выкипания 10% бензина. [c.17]

Другие важнейшие требования к реактивному топливу относятся к обеспечению бесперебойной подачи его в зону горения, термоокислительной стабильности и высоким антикоррозийным свойствам. Реактивное топливо не должно выделять смол и других осадков, могуш,их засорить фильтры, клапаны и другую топливоподающую аппаратуру создавать газовые пробки терять текучесть при низких температурах выделять кристаллы углеводородов и льда. Топливо должно быть хорошо очищено и не содержать коррозионно агрессивных сернистых и кислородных соединений непредельных углеводородов высших парафинов с высокой температурой застывания а также механических примесей и воды. [c.91]

Дня повышения долговечности долот и забойных двигателей буровой раствор должен обладать высокими смазочными и противоиз-носными свойствами. При этом уменьшатся потери энергии в узлах трения, большая часть энергии реализуется вооружением долота, уменьшится отрицательное влияние тепла трения на износостойкость рабочих элементов долота, будет обеспечена лучшая защита поверхностей трения от износа адсорбционными пленками среды. Поверхностно-активные молекулы среды, адсорбируясь на обнажениях породы забоя и проникая в микротрещины зоны предразрушения, способствуют повышению буримости горных пород. Высокие смазочные свойства раствора необходимы и для уменьшения затяжек, предотвращения прихвата бурильной колонны в скважине. В процессе проводки скважины не исключены также внезапные прекращения циркуляции бурового раствора (отключение элекгроэнергии, неисправность насоса). Поэтому раствор должен удерживать шлам в скважине во взвешенном состоянии. В прог ивном Случае образуется шламовая пробка в затруб-ном пространстве, что может привести к затяжкам и прихватам колонны. В то же время очень важно, чтобы буровой раствор легко освобождался от шлама и газа на поверхности, так как при его неудовлетворительной очистке возрастает абразивный износ оборудования и инструмента, работающих в растворе, ухудшается разрушение горных пород [c.30]

При разбуривании цементной пробки в 168-мм колонне (40 м) свойства раствора практически ие изменялись. До глубины 6132 м затруднений в обработке малосиликатного раствора не было. Начиная с 6132 м, содеряу ание силиката натрия в буровом растворе начало резко падать и обычнь[е добавки его (4,0—4,5 м в 1 мес) ие повышали величины pH выше 7,5. Оптимальные зна-206 [c.206]

Наиболее доступна технология формирования полимерной "пробки" при использовании 1,2-1,8 %-го МПАА с сохранением текучести в течение 3—4 сут после добавления к ПАА активатора и очистных свойств на протяжении 20 и 772 сут для АМФ и ПАА соответственно. Образование полимерной "пробки" на основе 1,5— [c.185]

Продолжительность формирования нерастекаемой "пробки" при использовании 4-7,5 %-го МПАА сокращается с трех суток до 4-6 ч, при нагреве 1,2 и 1,8 %-го МПАА до 45-65 °С — соответственно до 2 ч и 35-55 мин. Нагрев смеси МПАА во всех случаях приводил к повышению эксплуатационных свойств МПАА-пробки и к сокращению расхода полимера. [c.185]

Профиль пробки в червячных экструдерах. Определите профиль пробки и продолжительность плавления ПЭНП, перерабатываемого в экструдере с одно-заходным червяком диаметром 6,35 см (шаг диаметральный), имеющим следующие характеристики, при следующих условиях зона питания состоит из 3,5 витка глубиной 1,27 зона сжатия с постоянной величиной конусности и сердечника состоит из 12 витков зона дозирования состоит из 12 витков глубиной 0,318 см ширина гребня витка 0,635 см зазор между гребнем витка и поверхностью цилиндра незначителен. Параметры процесса частота вращения червяка 82 об/мин, температура цилиндра 150 °С, производительность 54,4 кг/ч. Используйте показатели физических свойств полимера из Примера 12.3 и предположите, что плавление начинается за один виток до конца зоны питания. Отвепг. В конце зоны питания XlW = 0,905, в конце зоны сжатия XlW = 0,023.) [c.459]

Получение и изучение свойств хлороводорода. Соберите прибор согласно рис. 21. В реакционную колбу положите 10—15 г Na l. Промывные склянки наполните концентрированной серной кислотой. Через воронку в колбу налейте 20—25 мл 75 %-го раствора серной кислоты (конец воронки должен быть погружен в кислоту). Склянку 4 наполните хлороводородом (полноту наполнения проверяйте палочкой, смоченной в растворе NH3). Закройте склянку пробкой с капилляром, обращенным внутрь колбы. Поставьте колбу в ванну с водой (рис. 40). Хорошо ли растворяется хло-розодород в воде Докажите наличие в полученном растворе соляной кислоты (реакция на ионы С1 с AgNOa и с раствором лакмуса). [c.112]

Изучение свойств тетрахлорида кремния. (Работать под тягой ) Открывают пробку склянки, в которой находится Si l4. Что наблюдается Стек-, лянную палочку опускают в концентрированный водный раствор аммиака и подносят ее к отверстию склянки с Si U- Что наблюдается [c.152]

Опыт I. Адсорбционные свойства угля. Поместите в коническую пробирку 3—4 микрощпателя измельченного угля и прилейте разбавленный раствор индиго, лакмуса или фуксина до /з объема пробирки. Закройте пробирку пальцем или пробкой и энергично встряхивайте ее содержимое в течение 1—2 мин. Дайте частичкам угля осесть или отцентрифугируйте их и отметьте наблюдения. [c.206]

В пробирку поместите 1—2 г КМПО4 и прилейте 3—4 мл 15—20%-го раствора соляной кислоты (приготовьте из концентрированной 37%-й кислоты, р = 1,19). Пробирку закрепите вертикально в штативе, закройте пробкой с отводной трубкой, другой конец которой опустите в другую пробирку с водой, После насыщения воды хлором проделайте то же самое с раствором КОН (или NaOH). Растворы сохраните. Сравните их свойства. [c.268]

Опыт 4. Свойства двойных связей. Свойства двойных связей, образованных двумя парами электронов, проверьте на примере двойной связи в этилене СН2=СН2. Получите этилен. Для этого налейте в пробирку или в небольшую колбу 1—1,5 мл этилового спирта и 5 мл концентрированной H2SO4 (< =1,84). Затем укрепите пробирку (или колбу) с этиленом в зажиме штатива, закройте ее пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в пробирку с бромной водой, и нагревайте через асбестовую сетку до обесцвечивания бромной воды. Происходящая реакция выражается уравнением [c.72]

Опыт 2. Ацетилен и его свойства. Небольшую колбу укрепите в зажиме штатива и опустите в нее несколько кусочков карбида кальция a j. Колбу закройте пробкой с газоотводной трубкой и капельной воронкой, налейте в воронку воды и выпустите несколько капель на карбид кальция. Когда реакция начнется, опустите свободный конец газоотводной трубки в пробирку с разбавленной бромной водой. Наблюдайте обесцвечивание бромной воды. По мере надобности добавляйте в колбу воду. Напишите уравнение реакции между карбидом кальция и водой. [c.268]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология