Жидкий гелий растворы

Фторопласт-4 — рыхлый, волокнистый, тонкоизмельченный белый порошок, не смачивается водой и не набухает в ней. По химической стойкости он превосходит все известные материалы, включая золото и платину, не растворяется ни в одном известном растворителе. Фторопласт-4 работает в диапазоне температур —269—260° С. Пленка его сохраняет гибкость при температуре ниже —100° С и не становится хрупкой в среде жидкого гелия. [c.207]

При а=0, р = 0 и 6 = 0 электронная конфигурация атома имеет вид [Э]и5 она характерна для -элементов. К ним относятся элементы первого периода (водород и гелий), главных подгрупп I и П групп периодической системы (щелочные и щелочноземельные металлы). Элементы первого периода по многим свойствам уникальны. Можно указать, например, на кислотно-основные свойства протона в растворе, сверхтекучесть жидкого гелия. [c.66]

Жидкий гелий применяется для получения сверхнизких температур в криогенной технике. В последние годы для криогенной электроники стали применять более дешевый жидкий неон. Хотя создаваемая им температура выше, чем у гелия, неон менее летуч и удобнее в обращении. В смеси с кислородом гелий применяется в водолазном деле. В дыхательных смесях гелий замещает азот и предотвращает кессонную болезнь, поскольку в отличие от азота он хуже растворим в крови при повышенном давлении. Легкость и негорючесть гелия обусловили его применение для наполнения дирижаблей, аэростатов, шаров-зондов. [c.398]

Обогрев места, подвергавшиеся размягчению, и сняв еще горячий криостат со станка, его помещают в разогретую печь для отжига. После отжига верхнюю часть припайки обрезают на безопасном для внутренних спаев расстоянии. Через отверстие в припайке вставляют в заготовку и закрепляют в нее ранее приготовленный стакан (для заливки жидкого гелия), к нижней части которого припаяна узкая трубка из специального стекла (не дающего сигналов ЭПР). Верхняя часть стакана должна быть слегка развернута. Развернутые края стакана спаивают с краями обреза припайки дьюаровским спаем, заканчивая тем самым отделку верхней части криостата. Нижнюю узкую часть внешней оболочки криостата отрезают по линии /( Сначала запаивают конец отростка, через который осуществлялось дутье в пространство между вторым и третьим цилиндрами, а потом на ручной горелке припаивают узкую нижнюю часть криостата из такого же специального стекла, из какого сделан отросток на внутреннем гелиевом стакане. Затем изделие отжигают. После отжига крепление растворяют в кислоте, а криостат серебрят и откачивают. [c.265]

Трапезников А. А., Федотова В. А. О связи между деформационно-прочностными и вязкостными свойствами олеофильных гель-растворов и тиксотропии жидко-пластичных коллоидных систем. М., Изд-во АН СССР, 1956, с. 65—92 (Труды 3-й Всесоюзн. конференции по коллоидной химии АН СССР). [c.256]

При низких концентрациях мономера акриламида уже нельзя говорить о геле в обычном смысле этого слова, поскольку до концентрации примерно 4% Т имеет место только жидкий, хорошо текучий высокомолекулярный раствор полимера. Эти полимерные растворы можно назвать также "жидкими гелями", "полимерными матрицами" или "буфером с ситовыми свойствами". Такие растворы можно вводить в капилляр под давлением, под которым они находятся в сосуде с буфером. Это делает возможной легкую замену "жидких гелей" в капилляре после каждого анализа. Тем самым, перед каждым разделением будет иметься в распоряжении свежая, ненапряженная разделительная матрица, что отражается положительно на стабильности метода и результатах анализа. Таким образом, в данном случае образование пузырей и высыхание капилляра исключаются. Это показано на рис. 95, где приведены данные после 400 анализов, показывающие, что капилляр все еще работоспособен. [c.99]

Одной из важнейших характеристик коллоидных растворов является их устойчивость (или неустойчивость). Под устойчивостью дисперсной системы понимают способность ее сохранять постоянный размер частиц и равномерное их распределение по объему дисперсионной среды. Неустойчивость золя проявляется в стремлении частиц к слипанию с образованием крупных агрегатов частиц. Такой процесс называется коагуляцией. Коагуляция заканчивается переводом жидкого коллоидного раствора в гель или выпадением в осадок дисперсной фазы. [c.32]

В жидком метане гелий растворяется слабо. С понижением температуры растворимость уменьшается, а с повышением давления возрастает. Данные об удельной теплопроводности жидкого метана приведены в литературе [39]. [c.20]

Упорядоченная структура гелей, фиксируемая рентгенографически, наличие фазового перехода первого рода гель—раствор, высокая подвижность структурных звеньев геля и их оптическая анизотропия дают основание высказать предположение о жидкокристаллическом, мезоморфном состоянии системы гребнеобразный полимер — растворитель типа лиотропных жидких кристаллов, образующихся при растворении ряда биополимеров (например, [c.157]

Гелий почти нерастворим в воде и других жидкостях. И точно так же в жидком гелии заметно не растворяется пи одно вещество. [c.31]

Исключительный интерес проявляют ученые к жидкому гелию. Во-вторых, это самая холодная жидкость, в которой к тому же не растворяется заметно ни одно вещество. Во-вторых, это самая легкая из жидкостей с минимальной величиной поверхностного натяжения. [c.38]

Общим для всех этих веществ является то, что они представляют собой высокомолекулярные соединения и находятся в коллоидном состоянии. Склеивающее действие заключается в том, что этот жидкий коллоидный раствор после нанесения на поверхность подлежащего склеиванию материала заполняет поры этого материала и застывает в них в твердый гель. Между сжатыми поверхностями остается слой этого геля, от которого отходят ответвления в массу материала, которые подобно гвоздикам или винтикам скрепляют сжатые куски, прочно удерживая их. [c.235]

Наименее устойчивыми частицами, которые удалось зафиксировать методом ЭПР-спектроскопии, являются атомы водорода, стабилизирующиеся при облучении растворов кислот, замороженных при 77 °К [40], и метана — при 4,2 °К [41]. Были зафиксированы также и атомы азота в продуктах, полученных при пропускании электроразряда через азот при температуре жидкого гелия [42, 43]. Вероятно, при у-облучении твердого азота (при 4 К) образуется радикал N3 [44, 45]. [c.294]

Кроме упомянутых, нередко встречаются переходы между двумя различными фазами твердого вещества, связанные, например, с изменением кристаллической структуры вещества, с образованием или распадом твердых растворов, с изменением магнитных свойств и т. д. Известны фазовые переходы и в жидком состоянии (например, переход в жидком гелии при 2,19°К). [c.234]

Авторы рассматриваемых работ в одном из первых сообщений по этому вопросу 8] отметили, что упорядоченная структура геля и небольшое значение теплового эффекта перехода гель — раствор дают основание высказать предположение о жидкокристаллическом (мезо-фазном) состоянии систем гребнеобразный полимер — растворитель, образующихся по типу лиотропных жидких кристаллов. При этом гели в спиртах, характеризующиеся, как это следует из рентгенографических данных, слоевой структурой, могут рассматриваться как смектические жидкокристаллические системы. [c.211]

Ни одно ве цество сколько-нибудь заметно не растворяется в жидком гел и, если не считать его же легкого изотопа Не , всегда в ничтожно и алых количествах примешанного Не. В.месте с тем, ото сал ая лепная 1к< [c.123]

Гелий был последним из газов переведен в жидкое и твердое состояние. По отношению к нему имели место особые трудности, обусловленные тем, что в результате расширения при обычных температурах гелий не охлаждается, а нагревается. Лишь ниже —250 С он начинает вести себя нормально . Отсюда следует, что обычный процесс ожижения мог быть применен к гелию лишь после его предварительнуо очень сильного охлаждения. С другой стороны, и критическая температура гелия е-жит крайне низко. В силу этих обстоятельств благоприятные результаты при работе с гелием были получены лишь после овладения методикой оперирования с жидбшм водородом, пользуясь испарением которого только и можно было, охладить гелий до нужных температур. Получить жидкий гелий удалось впервые в 1908 г., твердый гелий — в 1926 г. Интересно, что жидкий гелий практически не растворяет никакие другие вещества. [c.44]

Как отмечал Ф. Лондон, критическая температура конденсации идеального бозе-газа, имеющего плотность жидкого гелия и состоящего из атомов такой же массы, как у Не, должна быть равна 3,14 К. Эта температура отличается от температуры перехода гелия I в гелий И лишь на 0,96 К. Лондон предположил, что расхождение обусловлено взаимодействием между атомами жидкого Не. Идеи Лондона развивались далее в работах Д. Тисса. По его представлениям, гелий II — раствор конденсата, атомы которого имеют импульс р= О, и нормальной жидкости, атомы которой имеют импульсы р ф 0. По мнению Тисса, конденсат не может участвовать в каких-либо диссипативных процессах и поэтому является сверхтекучим. При О К весь жидкий гелий представляет собой конденсат. Представления Тисса подверглись справедливой критике Л. Д. Ландау и других исследователей. Частицы конденсата должны были бы обмениваться импульсом при столкновениях с частицами нормальной жидкости, поэтому при движении в жидком гелии атомы конденсата испытывали бы трение и сверхтекучести не было бы. Далее, если бы при О К все атомы гелия покоились, то гелий под влиянием сил межатомного притяжения должен был бы кристаллизоваться, а этого не происходит. [c.238]

Гелий - инертный газ с уникальными свойствами. Плотность гелия ио отношению к воздуху составляет 0,138. Гелий почти не растворим в жидкостях и меньше, чем любой другой газ, склонен к адсорбции хорошо диффундирует через твердые тела и любые узкие щели. Гелий - хороший проводник теплоты, теплопроводность его в б раз выше, чем у воздуха, но несколько ниже, чем у водорода. По электропроводности гелию нет равных среди газов. Он слабо диамагнитен, с низкой скоростью ионизации, является самым прочным атомным п молекулярным веществом. Гелий имеет самую низкую температуру сжижения (0,71 - 4,16 К) и критическую температуру (5,2 К). Поверхностное натяжение жидкого гелия в десятки и сотни раз меньше, чем у других сжиженных газов. Ниже температуры 2,2 К происходит скачкообразное изменение свойств жидкого гелия, при этом ои становится сверхтекучим и обладает сверхтеплопроводиостью. [c.189]

Эта модель первоначально использовалась для объяснения аномально высоких времен жизни позитрония в жидком гелии, имеющем по сравнению с газообразным состоянием высокую электронную плотность [140, 360]. В дальнейшем ее распространили на молекулярные жидкости с низким поверхностным натяжением [69, 70] и далее было показано [271], что она также применима и для описания поведения позитрония в водных растворах неорганических соединений с высоким поверхностным натяжением. [c.166]

Маатман и Пратер [466] обсудили получение из коллоидного кремнезема катализатора с однородным распределением необходимых для катализа компонентов, созданного на основе силикагеля. Трудно достичь однородного распределения путем пропитки предварительно таблетированного геля раствором катализатора. Золь кремнезема, содержащий соли металлов, может быть высушен распылением или вымораживанием с образованием небольших сферических частиц геля, которые затем могут уплотняться до желаемой степени [467]. Золь можно превратить в тонкодисперсный порошок путем диспергирования в органическом растворителе, частично смешиваемом с водой, гелеобразования кремнезема и отгонки жидкой фазы [468]. [c.579]

Было также описано [41] приготовление полиакриламидного геля, который содержит в качестве сшивающего агента Ы,Н -диаллилтартратдиамид (ДАТД) вместо метиленбисакриламида. Такой гель растворяется в 2%-ной йодной кислоте за 20—30 мин при комнатной температуре. Радиоактивность полученного раствора можно измерять, применяя смешивающийся с водой жидкий сцинтиллятор, причем, как было показано в работе [42], очень хорошая эффективность регистрации достигается при использовании сцинтиллятора, содержащего 25% тритона Х-114 в ксилоле. [c.144]

Каждая коллоидно-дисперсная система может существовать в двух основных видах золь — жидкий коллоидяый раствор и гель — желатинообразиая студенистая масса. [c.32]

Процесс распределения электролита в раствор над коллоидом геля кремнекислоты объяснили Редфери и Патрик с помощью теории равновесия пленок Донна-на 5. Эти авторы исследовали распределения щелочных галогенидов, хлоридов магния, стронция, бария, меди й, наконец, растворов глюкозы между жидкой фазой (раствором) и гелем кремнекислоты. Концентрация этих соединений в геле всегда оказывалась меньше, чем в растворе. [c.291]

Есельсон Б.Н., Иванцов В.Г., Коваль В.А. и др. 11 Свойства жидкого и твёрдого гелия. Растворы Не- Не. Справочник / Под ред. Б.Н. Есельсона. — Киев Наукова Думка, [c.587]

Реактивы. Силикагель. Один объем продажного жидкого стекла растворяют в двух объемах воды и осаждают окись кремния 10 н. соляной кислотой по метилоранжу, добавляя его в раствор. Через несколько часов студень отфильтровывают и промывают дестиллированной водой до исчезновения окраски индикатора. Дают сырому гелю стареть на фильтре в течение нескольких дней, еще раз промывают и сушат при 110°. [c.280]

Мы рассмотрели модель системы, состояш,ей из квазисвободного электрона в плотной жидкости. Как уже было отмечено, такая модель пригодна лишь тогда, когда электрон слабо взаимодействует с атомом однако это условие не сохраняется в случае жидкого гелия. Действительно, отталкивание электрон — атом оказывается в гелии настолько большим, что образование полости в жидкости может приводить к состояниям с более низкой свободной энергией, чем состояние квазисвободпого электрона, несмотря на резкое возрастание кинетической энергии при локализации электрона внутри полости. Пузырьковая модель электрона в жидком гелии обычно приписывается Фейнману, на подробно она была впервые описана Купером в работе [40]. Основная идея модели состоит в том, что достигается устойчивая конфигурация раствора в результате равновесия, которое наступает, с одной стороны, между отталкиванием электрона от всех окружающих атомов и, с другой стороны, между силами сжатия пузырька, возникаюгци-ми из-за поверхностного натяжения. В первоначальной работе Купера [40] поверхностное натяжение было весьма приближенно подсчитано на основе микроскопического подхода. Недавно Левин и Сандерс [41а, б] придали пузырьковой модели более отчетливый вид. В вычислениях Сандерса использованы наблюдаемые значения поверхностного натяжения (вместо взятого из приближенной молекулярной модели), а также волновая функция электрона, соответствующая яме с определенной глубиной, подгоняемой под длину рассеяния. Диаметр пузырька оказался равным приблизительно 20 А, что вдвое превышает значение Купера. В результате соответствующего уменьшения кинетической энергии электрона внутри пузырька последний становится легко с кимаемым и изменяющим форму. [c.166]

Мы рассмотрели модель системы, состоящей из квазисвободпого электрона в плотной жидкости. Как уже было отмечено, такая модель пригодна лишь тогда, когда электрон слабо взаимодействует с атомом однако это условие не сохраняется в случае жидкого гелия. Действительно, отталкивание электрон — атом оказывается в гелии настолько большим, что образование полости в жидкости может приводить к состояниям с более низкой свободной энергией, чем состояние квазисвободного электрона, несмотря на резкое возрастание кинетической энергии при локализации электрона внутри полости. Пузырьковая модель электрона в жидком гелии обычно приписывается Фейнману, на подробно она была впервые описана Купером в работе [40]. Основная идея модели состоит в том, что достигается устойчивая конфигурация раствора в результате равновесия, которое наступает, с одной стороны, между отталкиванием электрона от всех окружающих атомов [c.166]

Каримов и Макова [21] исследовали методом ЯМР низкого разрешения поликристаллические радикалы I — IV. Из-за незначительности констант a опыты проводились при температурах жидкого гелия (4,2 1,5 °К). Как оказалось, константы сверхтонкого взаимодействия для радикала в твердом состоянии значительно отличаются от значений тех же констант в растворах (табл. 16), что связано, по-видимому, с изменением конформации радикалов. Малая величина констант a подтверждает вывод, сделанный из анализа спектров ЭПР, что благодаря насыщенным связям гетероцикла неспаренный электрон слабо делокализован по нминоксильному радикалу. [c.147]

Гидрат окиси железа(1П) состава Ре20з-1,2Нг0 был получен [15] из 1 М раствора нитрата железа(П1) при гидролизе раствором аммиака. Образующийся при этом гель, который на электронных микрофотографиях выглядит в виде кластеров, образованных шариками диаметром 3 нм с молекулярным весом около 10 и содержащими около 1000 атомов железа, имеет достаточно отчетливо выраженную кристаллическую структуру, которая обнаруживается рентгенографическим методом и близка к структуре ферритина и гидролизата нитрата железа(П1). Предполагается, что элементарная ячейка имеет кубическую симметрию с а = 837 пм. Магнитная восприимчивость не подчиняется закону Кюри—Вейсса и зависит от напряженности магнитного поля. В спектрах Мессбауэра при 140 К наблюдается только квадрупольное расщепление, однако при температуре жидкого гелия наблюдается сверхтонкая структура из шести линий, обусловленная суперпарамагнетизмом. При дегидратации при 250—350 К размеры частиц увеличиваются по крайней мере до Ю нм и образуется фаза а-РегОд, а суперпарамагнитные свойства исчезают [150]. [c.367]

Радиационно-химические реакции в воде и водных растворах. Р.-х. р. в водных системах являются одними из наиболее подробно изученных. По масс-спектро-скопич. данным, при бомбардировке электронами паров воды образуется наибольшее количество ионов Н2О +, затем ОН + и в небольшом количестве еще около десятка других ионов. На основании гл. обр. химич данных до недавнего времени считали, что в жидкой воде протекание Р.-х. р. вызывается участием радикалов гидроксила и атомов водорода, образующихся из ионизованных и возбужденных молекул воды. Нек-рым подтверждением этой гипотезы является обнаружение методом электронного парамагнитного резонанса радикалов ОН в замороженной воде при темп-ре жидкого азота и атомов Н при темп-ре жидкого гелия. В настоящее время установлено, что наряду с радикалами ОН и атомами Н при радиолиэе воды в нек-рых условиях образуются радикалы НО2. Спектроскопич. методами обнаружено существование в облучаемой воде гидратированных электронов, или поляронов. Образование этих частиц протекает, вероятно, в результате первичной реакции [c.214]

Дисперсии в нелетучих средах, способных частично растворять полимерные частицы, называются пластизолями. При нагревании жидкая фаза растворяется в полимере с образованием мягкого пластифицированного полимерного геля. Для приготовления пла-стизолей чаще всего используется поливинилхлорид. Вязкость пластизоля перед растворением (гелеобразованием) должна быть достаточно низкой для того, чтобы его легко было совместить с наполнителем. [c.367]

Воски, смолы и замазки. Иногда для соединения небольших металлических, стеклянных или керамических деталей используются воски, имеющие относительно низкие температуры плавления и заметно не разлагающиеся при этих температурах. Одной из возможных причин, вынуждающих обращаться к этому способу, является опасность разрушения тонкостенных деталей при использовании более высоких температур, требуемых для получения постоянного соединения. Однако такие применения ограничиваются лишь теми участками системы, температура которых не поднимается значительно выше комнатной. Чаще, чем воски, для этих целей используются эпоксидные смолы, поскольку некоторые из них полиме-ризуются при комнатной температуре. После полимеризации они пригодны для работы в широком температурном интервале от температуры жидкого гелия и до 250° С [274]. Они имеют сравнительно низкое давление паров, а их скорости газовыделения при постоянном использовании постепенно уменьшаются. Предел прочности на разрыв соединений на основе эпоксидных смол лежит в интервале 1—5 кг/мм и возрастает, если полимеризация смолы производится при 150—200° С. Выше и ниже комнатной температуры прочность эпоксидных смол уменьшается до значений, зависящих от Т1 па смолы и цикла полимеризации. Разборка эпоксидного соединения— дoвo Iьнo трудное дело, для этого необходим прогрев по крайней мере до 150°С или продолжительная обработка в растворителях, таких как трихлор-этилен. Небольшие поры или отверстия в корпусах вакуумных камер могут быть заделаны с помощью клеев и лаков, используемых в виде жидкостей или аэрозолей. Однако это следует рассматривать как временную и в какой-то мёре рискованную меру. Эти замазки растворяются в тех же органических растворителях, которые обычно используются для промывки вакуумных деталей, поэтому течь может обнаружиться внезапно. Более того, вероятность их последующей заделки значительно уменьшается из-за неполного удаления остатков замазки. Таким образом, использование за- [c.268]

Как показали исследования, проведенные методом ЭПР, температура, при которой атомы и радикалы, включенные в твердое тело, являются сравнительно устойчивыми, зависит как от их природы, так и от свойств твердой матрицы , в которой эти частицы заключены. Наименее устойчивыми частицами являются атомы водорода, которые были обнаружены методом ЭПР после облучения в замороженных растворах кислот (например, H2SO4) при 77°К [60] и твердом метане при 4,2°С [61]. Были зафиксированы также атомы азота в замороженных продуктах электроразряда в азоте при температуре жидкого гелия [62, 63]. [c.330]

Для выделения гелия, растворившегося в жидком азоте, конденсат из отделителя 4 дросселируют до 15—20 ат в емкость 9 получающаяся при отом жидкая фаза содержит 95% азота, а гелий почти весь переходит в газовую фазу. Смесь паров гелия II азота добавляют к природному газу и снова подвергают разделению, а жидкий азот используется для пополнения штиы 7. Необходимый для процесса разделения холод иолучают путем использования эффекта Джоуля—Томсона частично при дросселировании природного газа и частично специальным азотным холодильным циклом, для к-рого используется конденсируемый азот. Циркулирующий азот сжи.чается до 35—42 ат и после охлаждения в теплообменнике 5 делится на два питона одна часть сжижается в конденсаторе в и после дросселирования подается в ванну 7, а вторая — расширяется до 1 ат в детандере 8, охлаяадаясь при этом до 77 К, после чего соединяется о парами азота, отводимыми из ванны 7. Холод этих паров исиоль.зуется в конденсаторе азота 6, отделителе 2 и теплообменнике б. [c.379]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология