Ионоселективный электрод ИСЭ металлов

Стеклянный электрод применяется для определения pH растворов (см. 180) и активности ионов щелочного металла. В настоящее время с использованием стекол специального состава и различных ионитов разработаны ионоселективные электроды, при помощи которых определяется содержание в растворах многих катионов, анионов, органических веществ. [c.486]

В современных методах исследования комплексообразования ионоселективные мембранные электроды занимают столь же значительное место, что и металлические электроды. Ионоселективные электроды имеют несомненные принципиальные преимущества при изучении сложных равновесий, включающих несколько различных ионов металлов и лигандов. Тем не менее ограничивающим моментом может оказаться влияние всех участвующих в комплексообразовании компонентов на поведение и основные характеристики ионоселективных электродов. [c.116]

В отличие от рассмотренных электродов, потенциал которых определяется процессами переноса электронов между растворенным веществом (ионами) и металлом, в случае мембранных ионоселективных электродов (ИСЭ) потенциалопределяющим является процесс обмена ионов между мембраной и раствором. [c.236]

Физико-химические методы установления точки эквивалентности в комплексонометрии. Различные физико-химические методы обычно используют для установления оптимальных условий титрования. Кроме того, с помощью физико-химических методов можно проводить определения элементов, для которых еще не найдены цветные индикаторы, а также определять несколько элементов в одном растворе без предварительного химического разделения. Потенциометрическое титрование комплексоном выполняют с помощью ионоселективных электродов или используют инертные электроды из благородных металлов (Р1, Аи), реаги- [c.244]

Аналитическая химия А, Б, В Ионоселективные электроды, полярография анализ металлов, неводное титрование [c.206]

Экстракция металлов краун-эфирами и криптандами благодаря их высокой селективности находит применение, как в аналитической химии, так и при разработке новых экстракционных технологий [50-52]. В частности, предложены методы экстракционного выделения калия, таллия, свинца, стронция и многих других металлов. Ведутся поиски способов разделения таких традиционно трудноразделяемых смесей веществ, как ионы лантаноидов, изотопы щелочных и щелочноземельных элементов [50, 53]. Гетероциклические лиганды применяют в качестве активных компонентов мембран ионоселективных электродов и селектив-но-проницаемых жидких мембран [54, 55]. Есть основания полагать, что аналитические и технологические возможности макроциклических экстрагентов еще далеко не исчерпаны. Более подробную информацию о макроциклических соединениях и возможностях их применения в качестве экстрагентов можно найти в [56, 57]. [c.168]

Разрыв между аналитической химией, которую студент постигает как учебную дисциплину в стенах университета, и аналитической химией научных журналов или современной лаборатории должен быть небольшим. Что определяет лицо современной аналитической химии как науки Интенсивное развитие атомно-абсорбционных методов. Революция в анализе органических веществ, совершенная хроматографическими методами, особенно газовой хроматографией. Широкое использование рентгеновских и ядерно-физических методов. Интерес к ионометрии, разработке и использованию ионоселективных электродов. Внедрение электронно-вычислительных машин и вообще математизация аналитической химии. Развитие работ в области органических аналитических реагентов для целей разделения и определения металлов. Конечно, список быстро развивающихся направлений этим не исчерпывается, но почти все главные названы. И, к сожалению, многие указанные методы и направления не изучаются на кафедрах аналитической химии. Выпускник может растеряться, придя в исследовательскую лабораторию, где обычным прибором является, например, рентгенофлуоресцентный квантометр или газовый хроматограф. [c.219]

В качестве индикаторов могут быть применены комплексы которые характеризуются более высокой устойчивостью, чем комплекс определяемого металла М . Хотя при этом из комплекса МУ вытесняется лишь небольшое количество металла М, его концентрация оказывается достаточной для надежного определения точки конца титрования. В ходе титрования М раствором V концентрация вытесненного N заметно не изменяется до начала резкого возрастания су вблизи точки эквивалентности, которое приводит к скачкообразному уменьшению концентрации М это увеличение рЫ используется для индикации конечной точки титрования. Этот тип реакции замещения используется в потенциометрическом титровании с применением ртутного или ионоселективного электродов (см. разд. 4.8.3). [c.302]

Непросто оценить, насколько полно охвачены в этой книге необходимые понятия электрохимии. Специалист-электрохимик, вероятно, удивится, не встретив статей по электрокапиллярным явлениям, теории замедленного разряда-ионизации, потенциалу нулевого заряда, импедансу и т. п. Однако нельзя забывать, что книга адресована не ему, и нам кажется гораздо более существенным то обстоятельство, что биолог может ознакомиться со статьями, скажем, по электроосмосу, ионоселективным электродам и др., металлург — со статьями по электрометаллургии ряда металлов (натрия, алюминия, меди, кальция и пр.), инженер-технолог — со статьей по коррозии и т. д. [c.5]

Ионоселективные электроды можно использовать и для определения тяжелых металлов в промывных водах гальванических участков и в общих стоках различных промышленных производств. В качестве примера приводим результаты определения серебра в промывных водах гальванического цианистого серебрения (табл. IV. 12). [c.355]

Решающее влияние на развитие и успехи ионометрического метода анализа оказало удачное конструирование ионоселективных электродов на основе различных мембран. Стеклянные ионоселективные электроды чувствительны к ионам щелочных металлов N3" , К, КЬ" ", Сб" , а также к ионам Ад+, Т1+ и ЫН4 ". Их устройство и принцип действия такие же, как и у стеклянного рН-электрода. Наиболее существенным отличием является состав стекла, из которого готовятся мембраны. Установлено, в частности, что введение АЬОз в стекло положительно влияет на селективность мембраны к ионам металлов, но не к Н" . [c.200]

Стеклянные ионоселективные электроды широко используют для определения катионов щелочных металлов в различных биологических пробах — крови, плазме, сыворотках и т. д., [c.200]

Грамицидины А, В и С, в отличие от валиномицина, не образуют стабильных комплексов с ионами щелочных металлов, но способны значительно увеличивать ионную проницаемость искусственных и биологических мембран, не проявляя селективности к каким-либо ионам [И, 21 ]. Ввиду этого они малоупотребительны в ионоселективных электродах. [c.219]

Калиевый электрод с валиномицином чувствует калий даже при избытке натрия в 10 раз. Многие природные и синтетические ионофоры находят применение в ионоселективных электродах для определения кальция, натрия и ионов других щелочных и щелочноземельных металлов [20]. [c.211]

Причиной более обратимого протекания электродных реакций при низких концентрациях ионов металлов на ионоселективных электродах по сравнению с амальгамными и металлическими, очевидно, является отсутствие на ионоселективных электродах побочных реакций вида (11.23)—(11.25) или их гораздо меньшая скорость. В этом отношении к ионоселективным электродам приближаются электроды из благородных металлов, на которых в связи с большими положительными значениями электродного потенциала реакция [c.31]

Как известно, в целях охраны окружающей среды для быстрого и точного определения низких концентраций ионов тяжелых металлов как в промышленных и бытовых сточных водах, так и в пластовых водах нефтяных месторождений применяются современные методы определения, основанные на использовании ионоселективных электродов (ИСЭ). Однако из-за сложности состава анализируемых объектов определение и извлечение тяжелых металлов является важной и актуальной задачей. [c.132]

Создание МОз-электрода — важный этап в развитии ионометрии. Если для ряда анионов (галогенов, сульфатов) уже давно известны электроды второго рода, то для нитрата, перхлората, некоторых органических анионов ионоселективные электроды созданы лишь в последние 10 лет. Рассматриваемый электрод имеет большое практическое значение в биологии, почвоведении, сельском хозяйстве, промышленности. Впервые [43, гл. 2] жидкий НОз-электрод получен с мембраной, содержащей положительно заряженный комплексный анион переходного металла (N1 +, Ее +) с хелатными группами о-фенантролина [c.59]

В обычной конструкции ионоселективного электрода с твердой мембраной внутренняя поверхность мембраны контактирует со стандартным раствором электролита, в который погружен вспомогательный электрод, чаще всего хлорсеребряный, создающий обратимый переход от ионной проводимости в электролите к электронной проводимости в металлическом проводнике. Однако гораздо удобнее внутренний контакт создавать с помощью твердых веществ (графита, металлов и др.). Такие электроды носят название твердофазных (или полностью твердофазных) (см. гл. VI). Токоотводящий контакт в них механически присоединен к внутренней поверхности мембраны. [c.100]

Перспективы развития ионометрии в отношении создания новых электродных систем и теоретических обобщений достаточно многообещающи. Вполне реально создание новых классов веществ, которые пополнят существующий ассортимент различных электродно-активных материалов. Чрезвычайно важная задача в практическом отношении — создание электродов, селективных к ионам 80 и РОГ, а также для определения ионов M.g + в присутствии ионов других щелочноземельных металлов, и в первую очередь ионов Са +. Значительно расширяются важные области применения ионоселективных электродов. [c.202]

Практически для каждого из перечисленных ионов металлов может быть разработан метод потенциометрического определения с использованием, вообще говоря, лишь двух электродов — фторидного и сульфидного (или иодидного) ионоселективных электродов. В последние годы именно это направление потенциометрического титрования особенно интенсивно развивается. [c.169]

Такими же неудачными оказались попытки создать ионоселективный электрод на сульфат-ион. Ионометрическое опре-деление этого аниона, важное в анализе сточных вод и объектов, ) окружающей среды, стало возможным только при использовании косвенных методов анализа. Сульфат-ион образует трудно- Ь< растворимые соединения с некоторыми двухзарядными катиона- ми металлов — на этом принципе основаны все косвенные методы определения сульфатов. [c.17]

Отсутствием ионоселективных электродов для определения различных соединений серы объясняется большое число косвенных методов анализа этих ионов, разработанных с использованием поликристаллических галогенидных электродов и солей серебра или галогенидов щелочных металлов в качестве титрантов [10]. [c.18]

Микрокристаллоскопия 3/1E0, 819 Микролегирование 2/1154 Микролиты 2/997 3/1077 4/979 Микроорганизмы анаэробные 5/662 ассимиляция азота 3/503, 504 вакцина БЦЖ 2/427 взвешенные , улавливание 4/283 гены и геномы 1/1010, 1014 3/149-152, 1096, 1097 4/450-452, 496 и биосеисоры 4/628 и биоцидные присадки 4/174, 175 и брожение 1/608-611, 649 5/995 и водоподготовка 1/770, 787 и выщелачивание 1/867-869 3/7 и гидрометаллургия 1/1104 и ионоселективные электроды 2/522 и коррозия металлов 1/549 3/1179, [c.651]

Осаждение сульфата бария используется в методах качественного обнаружения особенно многообразно применение этой реакции в методах количественного определения сульфатов. Издавна BaS04 используют в качестве осаждаемой и весовой формы при гравиметрическом определении сульфатов. На выделении осадка BaSOi из раствора основаны методы кондуктометрического и высокочастотного титрования, потенциометрического титрования с ионоселективными электродами, различные методы комплексонометрического определения SOi с многочисленными органическими металлоиндикаторами и методы фотометрического титрования сульфат-ионов. Многообразны варианты нефе-лометрического определения сульфатов, а также методы фотометрического определения, основанные на разрушении комплексов металлов о освобождением окрашенного неорганического или органическою лиганда в присутствии сульфат-ионов. [c.29]

Прямая потенциометрия находит применение при определения pH растворов, а также многих ионов с использованием ноносв лективных электродов. В анализе природных вод и питьевой во Ы ионоселективные электроды применяют для определения кадмия меди, свинца, серебра, щелочных металлов, бромид-, хлорид- цианид-, фторид-, иодид- и сульфид-ионов . Применению этил электродов препятствует большое число мешающих влияний, по этому в анализе сточных вод ими рекомендуется пользоваться с осторожностью, постоянно сверяя получаемые результаты с ре зультатами других методов определения. [c.18]

В настоящее время большое значение в потенциометрии приобрели ионоселективные электроды, которые позволяют проводить прямое определение тех ионов, по отношению к которым они проявляют селективность они- применимы также для индикации при титровании по методу замещения ряда металлов. Это можно проиллюстрировать на примере неподвижного ртутного электрода (не смешивать с капельным ртутным электродом), который был первым электродом, примененным для титрования по методу замещения [93]. В растворе титруемого металла М из добавляемого хелоната ртути вытесняется лишь небольшое количество [c.305]

Если условия протекания реакции (pH, маскирующие агенты) подобраны соответствующим образом, то удается последовательно оттитровывать даже три металла. Ионоселективные электроды часто можно применить для индикации в методе обратного титрования. Примеры использования неподвижного ртутного электрода и ионоселекти вных электродов даны в табл. 4.7. [c.306]

Казалось бы, что непосредственное измерение потенциала электрода (аналогично измерению pH) можно легко использовать для определения рМ в процессе титрования ЭДТА. К сожалению, многие металлические электроды не являются обратимыми, особенно при крайне низких концентрациях соответствующих ионов металлов вблизи конечной точки титрования с помощью ЭДТА. Определению рМ часто мешают не только малые плотности тока обмена (для переходных металлов обратимость не наблюдается даже при сравнительно высоких концентрациях ионов металлов), но также побочные электродные реакции, приводящие к возникновению смешанного потенциала (см. разд. 12-9). Это особенно относится к растворам наиболее активных ионов металлов с очень низкими концентрациями в этом случае металлы имеют высокие восстановительные потенциалы, и определение затрудняется. Б частности, мешающее действие часто оказывает выделение водорода. Вместе с тем значение рМ металлов, для которых разработаны ионоселективные электроды, можно определить измерением потенциала мембраны. [c.226]

Описаны методы, не связанные с применением ионоселективных электродов. Пропуская раствор нитрата через катионит, можно выделить ННОз [123]. Кислоту титруют потенциометрически в среде метанола или ацетона. Нитраты металлов третьей группы титруют раствором КОН, а нитраты I и II групп — гидроксидом тетраэтил-аммония. Нитриты можно титровать аналогично, раствором НСЮ в метаноле или этилметилкетоне. Метод может быть применен для анализа нитритов и нитратов некоторых металлов, а также для анализа смеси нитритов и нитратов. [c.136]

Комплексонометрическое титрование. Потенциометрическое титрование катионов комплексоном (III) (ЭДТА) можно проводить с использованием в качестве индикаторного электрода соответствующего металла титрование солей меди с медным электродом, солей цинка — с цинковым и т. д. или подходящего ионоселективного электрода. Однако многие металлические индикаторные электроды необратимы, а число ионоселективных электродов невелико. , [c.209]

Конструкция с твердой мембраной применена и в жидкостных ионоселективных электродах. Промышленность выпускает пленочные пластифицированные электроды типа ЭМ-С104 -01, ЭМ-ЫОз -01. Чувствительный элемент таких электродов состоит из электродно-активного соединения (могут быть использованы комплексные соединения металлов, ионные ассоциаты органических и металлосодержащих катионов и анионов), поливинилхлорида и растворителя (пластификатора). [c.174]

Медь(П)-селективный электрод. Медь (II)-селективный электрод фирмы Орион (модель 94-29) представляет собой твердотельный ионоселективный электрод, предназначенный для определения ионов меди(II) в водных растворах и органических растворителях. Используют его в сочетании с соответствующим электродом сравнения. Этот электрод можно применять в комплек-сонометрическом титровании для определения ЭДТА и других хелатообразующих реагентов, а также для определения двухзарядных катионов металлов методом индикаторного титрования. [c.64]

Хелатообразующий реагент. Соединение, образующее с ионами металлов циклические комплексы, в которых центральный атом входит в один или несколько циклов. Для титрования ионов кальция и других двухзарядных ионов металлов используют ЭДТА и подобные ему хелатообразующие реагенты ионоселективный электрод в этом случае служит для определения конечной точки титрования см. Титриметрия Комплексообразующий реагент). [c.137]

Реакции первой группы изучают, используя в качестве электроде первого рода металл или амальгаму металла, которые помещают в раствор, содержащий ионы одноименного металла. К peaкция первой группы формально можно отнести реакции ионов металлов протекающие на ионоселективных электродах [79]. [c.26]

Имеющиеся сведения о других катионселективных электродах [79 ] также свидетельствуют о небольших, но обычно заметных отклонениях коэффициента дЕ (/ = 0) д lg Смг-ь от теоретического значения 2,2,0ЩТ1гР. Широкий интервал концентраций ионов металла, в котором наблюдается линейная зависимость между Е (I = = 0) и у ионоселективных электродов (обычно начиная [c.31]

Настоящее сообщение посвящено разработке экспрессного и надежного способа определения меди в природных и промышленных объектах. С этой целью нами предложена методика получения высокочувствительного ионоселективного электрода на основе новых олигомеров салицилового альдегида, полученных при поликонденсации алкоголята салицилового альдегида с формалином. Так как электроды с высокой чувствительностью к тяжелым металлам можно создать вводя в макромолекулу олигометиленсалицилового альдегида блоки макромолекул полиароматических систем, соответствующих ионному радиусу определяемого катиона меди Си . Выявлено, что эти соединения — эффективные экстрагенты при селективном извлечении микроколичеств меди из водных растворов, содержащих другие цветные металлы. [c.132]

Первые стеклянные электроды для практического измерения pH в растворах были предложены в 20-х гг. Юзом [6], Мак-Иннесом и Долом [7], Никольским [8] и Шульцем [9] с сотр. В 50-х гг. появились стеклянные электроды с функциями ионов щелочных металлов, из которых наибольшее практическое значение имеет натриевый стеклянный электрод. К этому же времени относятся многочисленные попытки получения ионоселективных электродов на основе различных минералов и коллодия, ионообменных смол [10]. Перечисленные работы внесли значительный вклад в область электрохимии мембран, но в отношении получения электродов с высокой селективностью привели только к отдельным успешным решениям (мемб- [c.5]

В заключение отметим еще одно направление исследований, связанных с транспортными свойствами мембран для ионоселективных электродов, а именно, изучение электрохимических свойств жидких ионитов и экстракционных систем. Из многочисленных работ упомянем только выполненные Хейфецем с сотр. по электрохимии экстракции [67]. Ими измерена электропроводность в органической фазе при экстракции цветных металлов растворами карбоновых кислот (Ст—Сд) в толуоле и при экстракции анионов растворами солей тетраоктиламмония в толуоле, четыреххлористом углероде. Однако связь между электропроводностью и экстракционными свойствами системы обнаружена только в первом случае. [c.42]

Все методы анализа многокомпонентных смесей, как правило, основаны на определении суммы ионов в смеси, на определении каждого из компонентов после их разделения или на использовании нескольких ионоселективных электродов. Так, двухкомпонентную смесь фторид-иона с галогенидами (С1, Вг, I) титруют с двумя ионоселективными электродами (ЬаРз- и АдаЗ-электроды) стандартными растворами AgNOз и Ьа(ЫОз)з или их смесями [56]. На кривой титрования Ag и Си дитиоокса-мидом в 50%-ном этаноле с Ag25-электродом наблюдаются два скачка потенциала при соотношениях металл реагент= 1 4 (Ag) и 1 1 (Си), что позволяет определять равные количества Ag и Си в смеси с относительным стандартным отклонением [c.173]