Скрытая теплота углеводородов

Рис. 60. Скрытая теплота парообразования углеводородов при атмосферном давлении [42] (а) и поправка на давление к скрытой теплоте парообразования углеводородов (б)

Непосредственная зависимость между температурой и скрытой теплотой испарения пропана, изо-бутана и н-бутана и других углеводородов при этой температуре дана на рис. 31. [c.96]

Рис. 29. Скрытая теплота испарения низкокипящих углеводородов.

Теплота первой реакции равна 102 ккал. а второй — 347,5 ккал таким образом, энергия диссоциации связи С—Н в метане равна 102 ккал, а средняя энергия связи составляет 86,9 ккал. Последняя величина рассчитана по термохимическим данным и зависит от величины скрытой теплоты сублимации графита, а первая является экспериментальной величиной, полученной на основе кинетических измерений. Зависимость между ними заключается в том, что в данном случае сумма индивидуальных энергий диссоциации связи в СН , СНд, СНз которые сильно различаются между собой, должна быть равна четырехкратной средней энергии связи. Таблицы энергии связи, составленные, нанример, Паулин-гом [33], дают сведения о средней энергии связи и не имеют прямого отношения к проблемам разложения углеводородов, поэтому дальше будут рассматриваться только методы определения энергии диссоциации связи. Раньше всех стали изучать энергию диссоциации связи в сложных молекулах Поляни и сотрудники [7], которые исследовали пиролиз ряда иодидов в быстром потоке несуш,его газа при низких давлениях иодидов, В этих условиях, по их мнению, вторичные реакции не представляют важности, и измеренная" энергия активации соответствует энергии реакций [c.14]

Для расчета по разработанной методике требуются лишь несколько физико-химических констант индивидуальных углеводородов— плотность, молекулярная масса, температура кипения, скрытая теплота испарения, энтальпия, которые можно найти в справочной литературе. [c.218]

При постепенном повышении температуры исходной двухфазной жидкой смеси достигается точка, в которой суммарное давление раг паров углеводорода и Н2О становится равным или несколько большим заданного внешнего давления, т. е. раг Р, тогда начинается выкипание системы, продолжающееся до тех пор, пока к ней подводится тепло, компенсирующее скрытую теплоту парообразования перегоняемых веществ. Состав паровой фазы, например, по Н2О представится выражением [c.83]

Скрытая теплота испарения низкокипящих углеводородов при различном давлении может быть также определена по графикам на рис. 28 и 29. [c.94]

Все большее распространение получают фреоны (фторхлор-производные углеводородов), которые отличаются широким диапазоном термодинамических свойств (температур кипения, давлений и т. д.). В большинстве своем фреоны безвредны, негорючи, не взрывоопасны, не имеют запаха недостатком фреонов является их малая скрытая теплота парообразования и растворимость в смазочных маслах. [c.380]

Вопросы определения скрытой теплоты испарения для нефтей связаны со значительными трудностями, обусловленными сложным составом нефти, которая, как мы знаем, представляет собой смеси различных углеводородов. [c.59]

Величина скрытой теплоты плавления измерена лишь для ограниченного числа углеводородов. Однако имеется несколько простых закономерностей скрытой теплоты плавления. [c.196]

Теплота плавления и испарения. Для испарения и плавления углеводородов необходимо затратить определенное количество тепла, которое называется скрытой теплотой испарения и плавления. [c.31]

Я. - скрытая теплота кристаллизации (плавления) твердых углеводородов, кДж/кг. [c.23]

Ниже (по С. С. Наметкину) приведена скрытая теплота кипения для некоторых углеводородов парафинового ряда [c.59]

Если М — молекулярный вес веществ, Е — его скрытая теплота" кипения, Т — абсолютная температура кипения ж К — коэффициент пропорциональности (для углеводородов близкий к 20), то, по Трутону, МЕ=КТ. [c.61]

В качестве абсорбента рекомендуется применять жидкости, обладающие сравнительно низким молекулярным весом и достаточно высокой плотностью. Явление абсорбции сопровождается выделением тепла, количество которого принимают равным скрытой теплоте испарения (конденсации) абсорбированных углеводородов. [c.271]

Наиболее перспективными среди оксигенатов являются эфиры. Обладая высокими октановыми характеристиками, не уступающими спиртам, они хорошо смешиваются с бензином, значительно хуже растворяют воду и практически не вызывают коррозии. Кроме того, эфиры имеют меньшую плотность, более высокую теплоту сгорания и соизмеримую с углеводородами скрытую теплоту испарения. [c.227]

Расчет скрытых теплот испарения неассоциированных продуктов — углеводородов и нейтральных кислородных соединений—рассмотрен на стр. 138, где дана расчетная диаграмма рис. 57. [c.142]

При переходе компонента из газовой фазы в жидкость выделяется определенное количество энергии, известной под названием теплоты абсорбции. По величине она несколько больше, чем скрытая теплота конденсации. Эта теплота поглощается абсорбентом и газом, поэтому температура их на выходе из абсорбера должна повышаться. Общее количество выделяющегося тенла пропорционально количеству поглощенных углеводородов, так как теплота абсорбции легких углеводородов мало зависит от их строения. В некоторых случаях (когда желательно вести процесс нри определенной температуре) абсорбент перед подачей в абсорбер охлаждают до необходимой температуры. В зависимости от температуры перерабатываемого газа в качестве абсорбента применяются масла с относительной молекулярной массой, равной 100—200. При температуре около —17° С применяются масла с относительной молекулярной массой 120—140, при 37,8° С — 180—200. В отрегенерирован-ном масле на выходе из выпарной колонны допускается небольшое содержание более легких, чем пентан, компонентов. Для уменьшения потерь масла от испарения при выборе его необходимо учитывать температуру абсорбции. [c.130]

Максимальная тепловая нагрузка на конденсатор приходится на период В цикла регенерации. Скрытую теплоту испарения (конденсации) воды и углеводородов можно определить по таблицам энтальпии водяного пара и с помош,ью рис. 60, 61. Зная продолжительность периода В и полагая, что вся вода и углеводороды десорбируются именно па протяжении этого периода, можно определить максимальную удельную тепловую нагрузку конденсатора. К полученной величине необходимо добавить также довольно значительную величину тепловой нагрузки от самого потока газа. Нормальная величина температурного приближения при охлаждении окружающим воздухом составляет 16,7° С, при. водяном охлаждении — около 8° С. [c.255]

Переход вещества из твердого состояния в жидкое требует затраты тепла в виде скрытой теплоты плавления. Для парафиновых углеводородов теплота плавления равна величине порядка 40—50 ккал/кг оиа возрастает с повышением температуры плавления и увеличением молекулярного веса углеводорода. [c.88]

Другим способом графического выражения данных по давлениям насыщенных паров является диаграмма Кокса [44 —46]. Она также дает прямые линии, и часто кривая давления пара целиком может быть получена по одной экспериментальной величине. Для построения диаграммы Кокса требуется одно эталонное вещество, например вода или ртуть. Зависимость давления пара от температуры для эталонного вещества строят в виде прямой с наклоном около 45°. Этого можно достичь, применив логарифмическую шкалу давлений для ординаты и нанося затем на абсциссу точки соответствующих температур. Зависимости давления пара от температуры для других веществ выразятся почти прямыми линиями, если их построить на этом же графике. Группы близких между собой по строению органических соединений дают линии, которые пересекаются в определенной точке. Таким образом, обычные точки кипения углеводородов, спиртов и т. п. очень часто служат для нахождения всей кривой зависимости давления пара от температуры. Отмер [47] опубликовал данные о зависимости между давлением пара, скрытой теплотой испарения и некоторыми другими величинами. [c.20]

Этот вакуум-компрессор производит откачку адсорбера по мере падения давления продолжается десорбция парафиновых углеводородов нормального строения. Во время откачки температура адсорбента снижается за счет скрытой теплоты десорбции приблизительно до 302° С. [c.91]

Для нефтепродуктов, янляюш,ихся, как мы помним, слож ными смесями различных углеводородов, зависимость скрытой теплоты испарения от удельного веса и температуры кипения нефти иллюстрируется на примере нефтей Бакинского района следующ,им образом (табл. 13) (данные бывш. лаборатории братьев Нобель, по Гурвичу). [c.60]

Каменноугольным пеком называется остаток, получаемый при фракционировании каменноугольной смолы Это продукт черного цвета, однородный по внешнему виду Пек застывает в определенном температурном интервале в твердую хрупкую массу, имеет раковистый излом Определенной температуры плавления и застывания он не имеет плавится в температурном интервале Плавление и затвердевание пека не сопровождается тепловым эффектом — он не имеет скрытой теплоты плавления По своей химической природе каменноугольный пек представляет многокомпонентную смесь многоядерных углеводородов и гетероциклов, образующихся не только в процессе получения каменноугольной смолы при коксовании углей, но и при ее переработке в результате термической поликонденсации [c.342]

Если рассматривать продукты перегонки сланцевых и каменноугольных смол с точки зрения их химического состава, то отдельные составляющие могут быть разбиты на две основные группы соединения неассоциированные, к которым относятся все углеводороды и нейтральные кислородные соединения, и соединения ассоциированные, к которым относятся фенолы и все другие продукты, содержащие гидроксильную группу. Расчет теплот испарения такой смеси и должен исходить из учета величин скрытых теплот испарения этих двух групп соединений. [c.142]

По процентному содержанию углеводород но-фенольной смеси и теплотам испарения углеводородной и фенольной составляющей находится скрытая теплота испарения смеси. [c.143]

По экономическим соображениям желательно, чтобы органическая жидкость-разбавитель была алифатическим углеводородом (интервал температур выкипания 70—230 °С), дополнительное преимущество которого — малая скрытая теплота испарения. Однако подходящие разбавители можно выбрать из самых различных органических жидкостей, включая и негорючие. [c.296]

Такие свойства, как высокая летучесть и низкая вязкость, имеют большое значение для применения полимерных дисперсий в поверхностных покрытиях и в случае пропитки волокнистых материалов, например, тканей. Если органическим разбавителем служит алифатический углеводород, то его малая скрытая теплота испарения является преимуществом это также существенно, если порошок полимера получают из дисперсии непрерывным методом. Применение дисперсий в алифатических углеводородах на водочувствительных подложках, таких, как стекловолокно или дерево, имеет то преимущество, что разбавитель не вызывает искажения формы, растрескивания или набухания. Такие дисперсии можно применять как для адгезивов, так и для стекловолокна. [c.297]

Последующую операцию высушивания можно вести путем непрерывного пропускания волокна через различные зоны нагрева. Вначале за счет испарения удаляется разбавитель при соответствующих температуре и длительности нагревания этому процессу благоприятствует использование разбавителя с низкой скрытой теплотой испарения. При прохождении через вторую, нагретую до соответствующей температуры зону завершается процесс слияния частиц или промотируются процессы сшивания. Для этой цели были использованы некоторые полиамиды, полиэфиры, полиакрилаты и другие полимеры, диспергированные в алифатических углеводородах [21]. [c.309]

Испаритель, который обеспечивает необходимые потребности в тепле для процесса дистилляции в виде скрытой теплоты испарения, называют ребойлером. При проектировании и эксплуатации ребойлеров часто приходится сталкиваться с серьезной проблемой загрязнения, так как жидкость, поступающая в ребойлер, содержит высокие концентрации загрязняющих примесей, которые приносятся в аппарат с исходной жидкостью, поступающей на дистилляцию. Вебер сообщил, что трубы с низкими ребрами успешно работали в таких аппаратах в течение длительного времени [33]. В результате этого опыта трубы с низкими ребрами получили широкое распространение в различных системах, предназначенных для дистилляции органических жидкостей и особенно углеводородов. [c.382]

Расход тепла на регенерацию складывается из расхода тепла на подогрев адсорбера и его содержимого до температуры и на десорбцию адсорбированных компонентов (воды, углероводородов, примесей). Теплота десорбции определяется скрытой теплотой испарения и энергией, затрачиваемой на преодоление сил смачивания. Обычно величина этой энергии принимается равной 1,35 скрытой теплоты парообразования. Для проектных расчетов теплоту десорбции воды можно принять равной 777,82 ккал/кг, а углеводородов — 111,11 ккал/кг. Остальные примеси практически не десорбируются, и тепловые затраты на их десорбцию при составлении общего теплового баланса регенерации не учитываются. [c.252]

Известно, что растворимость ряда соединений (например, парафиновых углеводородов) с увеличением их молекулярного веса снижается, хотя внутреннее давление при этом возрастает. Указанное явление обусловлено энтропийным эффектом размера молекул растворяемого вещества. Особенно это проявляется у веществ, скрытая теплота плавления которых значительно превышает тепловой эффект взаимодействия растворителя с растворенным веществом. Наличие полярных групп в молекуле растворяемого вегпестня способствует усилению их взаимодействия с молекулами растяп -рителя. Если молекула растворяемого вещества содержит несколько полярных групп с различной полярностью, они могут ориентироваться таким образом, что изменение свободной энергии будет максимальным. Сопутствующее этому снижение энтропии может оказаться достаточным, чтобы увеличить растворимость вещества. Вследствие таких затруднений при фракционировании битумов растворителями можно в лучшем случае получить лишь группы компонентов с близкой растворимостью. Разумеется, эти группы можно, в свою очередь, разделить другими способами, но это требует слишком больших затрат времени, что практически невозможно. [c.9]

В табл. 28 приведены скрытые теплоты испарения ряда индивиду- й альных углеводородов, з При помощи урав- нения Трутона-Кистя-ковского построен гра-фш фиг. 42, связывающий скрытую теплоту 42, Скрытая теплота испарения нефтяных испарения нефтяных фракций, фракций с их средней [c.93]

ДаЬлеиие пара, атм Рис. 28. Скрытая теплота испарения низкокипящих углеводородов. [c.93]

В закрытом сосуде сжиженные углеводороды находятся в виде жидкости (жидкая фаза) и пара (паровая фаза). При определенной температуре жидкая и паровая фазы находятся в равновесном состоянии. Повышение температуры вызывает переход части жидкой фазы в паровую и увеличение упругости насыш,енных паров (давления), а понижение — обратный процесс — конденсацию части паров и уменьшение их давления. Превращение жидкой фазы в паровую называется испарением. Количество тепла, необходимое для пспарения 1 кг жидкости прй постоянной температуре, называется скрытой теплотой испарения. Ниже представ- [c.6]

Выбор уводителя. Выше (см. стр. 118) были приведены некоторые общие правила, позволяющие предсказать и рационально выбрать уводителн для азеотронной перегонки. Однако но практическим соображениям при выборе уводителя необходимо учитывать и некоторые другие факторы. Идеальный уводитель не должен вызывать коррозии оборудования, он должен быть инертным по отношению к компонентам сырья, термически стойким, недефицитным, дешевым и нетоксичным. Кроме того, предпочтительно, чтобы он имел низкую молярную скрытую теплоту испарения. Для разделения близкокипящих углеводородов следует применять уводителн, обладающие следующими свойствами [c.129]

Как указывалось выше, теплота реакции гидрирования сравнительно велика при насыш ении алкенов она достигает около 31 ООО, а при насыщении ароматических углеводородов — около 16 700 ккал на 1 кмолъ превращенного углеводорода. Надежное регулирование теплового режима играет исключительно важную роль, так как скорости реакции возрастают с повышением температуры и нри отсутствии эффективного охлаждения йодъем температуры может оказаться нерегулируемым. Для избирательного превращения в целевые продукты и увеличения продолжительности работы катализатора между регенерациями условия реакции необходимо поддерживать возможно близкими к изотермическим подъем температуры не должен превышать 6—11° С. Для ограничения подъема температуры в условиях промышленных установок применяют охлаждение холодным циркулирующим газом или впрыск жидкофазного сырья через распределительные устройства между слоями катализатора. Присутствие летучей жидкой фазы также оказывает корректирующее действие на подъем температуры, так как на испарение жидкости затрачивается часть тепла реакции, равная скрытой теплоте испарения. На некоторых установках применяют или промежуточные теплообменники между слоями катализатора, или несколько реакционных устройств тина трубчатого теплообменника. [c.150]

В табл. 1-6 и на фиг. 1-1 даны полученные расчетные выражения [Л.7] для газообразных углеводородов (или их паров) некоторых органических рядов. Легко понять, что угловой коэффициент tg а = 7 ООО = onst остается постоянным для всех рядов, так как он связан со скрытой теплотой добавочных связей, которые во всех случаях возникают [c.20]

Скрьггая теплота кристаллизации твердых углеводородов (или теплота плавления) Х зависит от температуры их плавления. Значения А. для некоторых парафинов и церезинов даны в таблице 2.3. С точностью до 5% скрытая теплота плавления может быть определена по формуле [2] [c.24]

Размеры конденсатора не ограничены. Для высокоэффективных колонок, имеющих максимальную скорость выкипания 1 560 мл углеводорода в час [105], вполне достаточной бывает поверхность конденсации, равная 150 jti (обычная трубка из стекла пирекс длиной ЗОслс и внутренним диаметром 1,6 см). Если различие между температурами пара и охлаждающей жидкости невелико или же если пар имеет большую скрытую теплоту конденсации, то требуется несколько большая величина охлаждающей поверхности. [c.215]

Произведя исследования над различными группами органических сое-динений, В. Ф. Лугинин показал, что постоянная Троутона приблизительно постоянна для членов одного и того же гомологического ряда. Для углеводородов, эфиров и кетонов константа Kip в среднем равна 21.. Однако имеются случаи резкого отклонения от правила Троутона. Например, для спиртов, воды и уксусной кислоты /Стр соответственно равна 26,2 и 19,74. Исследования показали, что константа Троутона повышена у ассоциированных жидкостей. Это объясняется необходимостью затраты дополнительной работы на разложение перед испарением ассоциированных молекул жидкости в простые. Лугининым было также показано, что,, например, уксусная кислота в парах состоит отчасти из сложных частиц,, которые при нагревании распадаются на простые молекулы, и что, если эти уплотненные молекулы перевести в простые, то для уксусной кислоты Ктр окажется равной 26, 28. Работы в этом направлении были проведены также и М. С. Вревским [31]. Всесторонние исследования скрытых теплот испарения различных веществ показали, что когда жидкость в парообразном и жидком состоянии состоит из молекул с одинаковым молекулярным весом, то правило Троутона приложимо. Если же в жидкости молекулы более крупные, чем в парах (ассоциированные молекулы), то константа Троутона выше, т. е. теплота испарения больше, чем это следует по правилу Троутона. Наоборот, если молекулы в парах имеют большую плот- [c.131]

Основываясь на том, что нефтяные продукты являются смесями неполярных или неассоциированных веществ, что молекулярные веса смесей подчиняются правилу сложимости, что для чистых углеводородов экспериментально была доказана приложимость правила Троутона, Грефе предложил находить скрытую теплоту испарения нефтяных фракций по правилу Троутона с Ктр = 21. Л. Гурвич считает более правильным принимать Ктр = 22. [c.132]

Критикуя эти выводы Крэга, С. Н. Обрядчиков [37] вероятную причину расхождений видит в ошибках при экспериментальном определении величин скрытых теплот испарения широких высококипящих фракций, так как для низкокипящих нефтяных фракций и индивидуальных углеводородов с температурой кипения близкой к высококипящей нефтяной фракции наблюдается совпадение опытных данных с правилом Троутона. [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология