Кислота неорганическая синильная

Некоторые простые соединения углерода — его окись и двуокись, соли угольной кислоты, соли синильной кислоты — относят к неорганическим соединениям. [c.11]

К слабым электролитам принадлежат в первую очередь слабые кислоты и слабые основания, а также некоторые соли. Сюда относятся большинство органических кислот, фенолы, амины, некоторые неорганические основания и кислоты (угольная, синильная), а также такие соли, как хлорная ртуть, цианистая ртуть и др. [c.521]

Тиосульфатная конъюгация. Используется при обезвреживании цианидов. Конъюгирующим веществом является сера тиосульфата. Источником тиосульфата в тканях являются серосодержащие аминокислоты. Конъюгация происходит с цианидами неорганического (синильная кислота, цианиды натрия, калия) и органического (ацетонитрил, акрилонитрил, бензилцианид и др.) происхождения. [c.486]

В табл. 2 приведены вещества, которые могут быть использованы в качестве аналогов для классификации всех других веществ. Все неорганические (серная, азотная, соляная, фосфорная и др.) и органические (уксусная, муравьиная и др.) кислоты следует отнести также к подгруппе а классификации (табл. 1) синильную кислоту — к подгруппе б дифенильную смесь, расплавленную серу, хлорбензол и бензол — к подгруппе в. Необходимо учитывать возможное наличие в среде твердой фазы. [c.123]

В курсе неорганической химии мы неоднократно встречались с веществом состава НСЫ, так называемой синильной, или цианистоводородной, кислотой. [c.299]

Молекулы H N обладают высокой полярностью i = 0,9 Кл-м) за счет водородной связи они ассоциируются в бесцветную жидкость (т. пл. —13,3 °С, т. кип. 25,7 °С). Цианид водорода смешивается с водой в любых отношениях. Его водный раствор — очень слабая кислота (Аа = 7,9-10" 0), называемая синильного или цианистоводородной. H N — сильнейший неорганический яд [c.441]

К цианистым соединениям относятся вещества, содержащие одновалентную группу циана N и его производные В свободном виде может быть выделен газообразный циан ( N), представляющий собой в большинстве случаев дициан ( N)2, находящийся в равновесии при высоких температурах с N. Дициан является одним из наиболее реакционноспособных газов. Он легко реагирует с металлами и окислами металлов (образуя цианиды и цианамиды), с галогенами и различными органическими веществами. Из неорганических соединений циана наибольшее техническое значение имеют синильная кислота H N и цианиды калия, натрия и другие, цианамид СМ-МНг и кальцийцианамид, а также ферро- и феррицианиды калия и железа. [c.760]

Изомерия — явление пространственное и структурное. Она определяется особенностями структуры молекулы и изменением порядка (или последовательности) связи атомов. Для неорганических молекул изомерия нехарактерна, так как ионная или сильно полярная связь не благоприятствует изменению расположения атомов в молекулах. Изомерия обнаруживается уже у сравнительно простых молекул, как H- =N (синильная кислота, циани- [c.25]

Соединяясь с водородом, дициан образует циановодород - очень слабую синильную кислоту H N - один из самых сильных неорганических ядов. Цианидный анион N , в котором на каждом из атомов локализована неподеленная электронная пара, является чрезвычайно распространенным лигандом в комплексах переходных металлов. [c.313]

Такая концентрация химических производств, естественно, является очень серьезным источником загрязнения атмосферы различными легколетучими неорганическими и органическими ядовитыми продуктами — это НС1, HF, СЬ, Рг, SO2, СО2, СО, NH3, синильная кислота, фосген, алканы, алкены, арены, алкадиены, альдегиды, кетоны, сажа и др Промышленные стоки таких химических комплексов содержат самые разнообразные неорганические и органические продукты соли тяжелых и легких металлов, фенолы, кислоты итд [c.348]

Циановодород Нитрил муравьиной кислоты, синильная кислота, формонитрил, цианистоводородная кислота, АС (США) НСН Дегазация. Для уничтожения вещества пригодны водные суспензии, приготовленные из 20% раствора гидроксида натрия и 10% раствора сульфата желе-за(11) (1 2 по объему). Можно обработать вещество щелочью, но образующийся при этом цианид натрия целесообразно смешать с избытком окислителя, например с 10% раствором перманганата калия. См. также Циановодород в разделе 1 Неорганические соединения [c.816]

Приведенные в табл. 1 данные свидетельствуют о принадлежности воды к наилучшим растворителям большинства неорганических веществ. Высокое значение диэлектрической постоянной показывает, что при внесении кристаллического вещества в воду силы связи между ионами в нем уменьшаются более чем в 80 раз. Практическое применение синильной кислоты в качестве растворителя весьма затрудняется из-за ее летучести (температура кипения 26°) и сильного токсического действия на организм. [c.21]

Ферментные — синильная кислота и ее соли, мышьяк и его соединения, соли ртути (сулема), фосфорорганические соединения Печеночные — хлорированные углеводороды, бромбензол, фосфор, селен Кровяные — оксид углерода, гомологи бензола, ароматические смолы, свинец и его неорганические соединения и др. [c.60]

Число известных органических веществ составляет несколько миллионов. Некоторые простые соединения углерода, такие как окись и двуокись, соли угольной и СИНИЛЬНОЙ КИСЛОТ, изучаются в курсе неорганичной химии. Неорганических веществ известно значительно меньше (несколько десятков тысяч). [c.4]

Соли синильной кислоты описываются в курсах общей или неорганической химии. [c.719]

Основным элементом, входящим в состав органических соединений, является углерод. Поэтому А. М. Бутлеров определил органическую химию как химию соединений углерода. Однако существуют простые вещества, содержащие углерод (СО, СОг, С5г, соли синильной кислоты и др.), которые относят к неорганическим соединениям и изучают в курсе общей или неорганической химии. Учитывая это, более точно органическую химию следует определять как химию углеводородов и их производных, в состав которых могут входить почти все элементы периодической системы. [c.5]

Отдельные представители. Ацетонитрил, жидкость, темп, кип. 82° с, смешивается с водой во всех отношениях. Хороший растворитель многих неорганических солей. Получают ацетонитрил при действии на ацетамид водуотнимающими средствами (стр. 273). В последнее время ацетонитрил широко применяется в промышленности как растворитель, например, для удаления смол и фенолов из углеводородов нефти. Как и другие нитрилы, ацетонитрил довольно токсичен, хотя конечно не столь опасен, как свободная синильная кислота. [c.278]

Зарин очень хорошо растворим в воде и поэтому его концентрации быстро достигают высоких значений. Табун и зоман растворяются хуже и капли их также могут оседать на дно водоема и постепенно растворяться в течение длительного времени. Синильная кислота и ее соли очень хорошо растворимы в воде, вследствие чего вода остается зараженной длительное время. Аналогично ведут себя гидрохлорид азотистого иприта, фторацетат и другие диверсионные яды (алкалоиды и токсичные неорганические соли). [c.251]

Утверждение не совсем точное. К ОВ относятся также синильная кислота, фосген, мышьяковистый водород и другие неорганические вещества. Дегазировать же на каких-либо поверхностях, действительно, нужно только ОВ органического происхождения. — Прим. ред. [c.284]

Развитие приобретенной устойчивости было обнаружено в начале нашего века у щитовок к фумигации синильной кислотой. Позднее было отмечено проявление устойчивости яблонной плодожорки к арсенатам. Однако до 40-х годов этому явлению ие придавали существенного назначения, так как развитие устойчивости вредителей к неорганическим ядам проходило медленно и с ним успешно справлялись. [c.16]

Все неорганические крепкие кислоты Хлор, фосген 1 Трихлорэтилен Ацетонциангид-рин, дифениль-ная смесь Расплавленная сера, этилан-г ли коль Синильная кислота, метанол Цнклогексан, хлорбензол, бензол Окись этилена Аммиак, бутан [c.124]

К неорганическим соединениям углерода относят его оксиды, соли угольной, синильной НСЫ и родановодородной ПСЫЗ кислот, карбиды и некоторые другие вещества. [c.133]

Теория, объяснявшая образование органических соединений вмешательством жизненной силы , получила название витализма. В течение некоторого времени она пользовалась популярностью, хотя уже на рубеже XIX—XX вв. были известны факты, противоречащие этой 1еории. Так, еще в 1783 г. К. Шееле получил из неорганических веществ (угля, нашатыря и поташа) цианистый калий — соль синильной кислоты, весьма распространенной в мире растений. Казалось, это должно было поколебать веру в жизненную силу , но случилось совсем иначе синтетическое получение производных синильной кислоты послужило одним из поводов для того, чтобы изгнать синильную кислоту и ее соли из органической химии и отнести их к неорганическим веществам. [c.5]

СН-кислоты. Эта группа кислот имеет чисто органическую пр1фоду, тогда как все остальные группы имеют в большей степени неорганическое происхождение, являясь остатками неорганических кислот, входящими в контакт с углеводородным фрагментом. Среди СН-кислот следует назвать синильную кислоту (нитрил муравьиной кислоты) H- =N и его моноал- [c.137]

После того как было установлено, что органические соединения могут быть синтезированы и вне лживого организма, появилась иеобход -мость дать новое определение понятию органическая химия . В середине прошлого века Гмелии, Кольбе и Кекуле иод этим ионятисм подразумевали химию соединений углерода . Такое определение действительно и в настояи ее время, хотя надо иметь в виду, что сам углерод, карбиды, оксид углерода и карбонилы металлов, диоксид углерода и карбонаты, сероуглерод и циановая кислота, синильная кислота и роданистоводородная кислота, а такл<е их соли относятся к неорганическим соединениям. Понятие органическая химия включает следующий комплекс экспериментальных методов и теоретических представлений. [c.18]

Загрязнение атмосферы, почв, водоемов и подземных алкенами и способы борьбы с этим аналогичны опи-ш выше для алканов Заслуживает отдельного рассмотрения наиболее шнро- область применения алкенов — производство высоко-екулярных соединений (ВМС), которая имеет два ас-собственно производство и утилизация использован-язделий из ВМС -Производство ВМС, особенно крупное, является, не-енно, грязным Основные загрязнения связаны с выем в атмосферу легколетучих неорганических и орга-ких соединений, таких, как хлористый водород, фто-й водород, хлор, фтор, аммиак, синильная кислота, "ен, пропилен, бутилены, хлористый винил и др, кото- [c.303]

Основные научные исследования относятся к неорганической химии, химии растворов и сплавов. Установил состав аммиака (1785), болотного газа (1786), синильной кислоты (1786), сероводорода (1788). Открыл соли. хлорноватистой и хлорноватой кислот, в частности хлорноватокислый калий (1785, бертоллетова соль). Открыл (1788) нитрид серебра (гремучее серебро). На основании наблюдений за процессами выпадения осадков из растворов пришел (1799) к выводу о зависимости направления реакций и состава образующихся соединений от массы реагентов и условий реакций. По вопросу о непостоянстве состава соединений и вариации сил химического взаимодействия атомов в частице соединения вел (1800—1808) длительную полемику с Ж- Л. Прустом, которая закончилась поражением Бертолле, Но идеи о вариации сил химической связи получи- [c.55]

Из неорганических соединений синильной кислоты только солв щелочных металлов хорошо растворимы в воде. Эти соли легка [c.55]

Хлор, бром, иод, фтор с ионом циана образуют галоидные соединения. Их получают обычно действием галоидов на цианистый калий или натрий в присутствии сернокислого цинка, Галоидоциа-ны — бесцветные, чрезвычайно токсичные вещества с чесночным запахом. Их водные растворы медленно реагируют с серебряными солями, но легко взаимодействуют с щелочами. Они отличаются большой реакционной способностью и в связи с этим нм.и широко пользуются для введения циан-группы при синтезе нитрилов и изонитрилов. По своим токсическим свойствам галоидоцианы не менее токсичны, чем синильная кислота. Учитывая же, что оба иона в этих соединениях относятся к группе токсичных, нужно ожидать, что действие их на организм может быть более токсичным, чем ПСЫ. Поэтому как при получении галоидных соединений циана, так и при применении их в неорганическом и органическом синтезах нужно обязательно принимать особые меры предосторожности. [c.57]

Открытие галогенов. Галогены открывают в фильтрате, как обычно, после подкисления крепкой азотной кислотой реакцией с азотнокислым серебром. Если вещество содержит азот, то перед проведением реакции с азотнокислым серебром нагреванием раствора на водяной бане (в вытяжном шкафу ) следует удалить образующуюся синильную кислоту. Различение галогенов проводят обычными методами неорганического анализа. Кроме того, бромиды можно отличить от хлоридов и иодидов специальной и очень чувствительной эозиновой пробой [c.569]

Следует отметить, что огромное большинство оргаинчесюих гетеролитических реакций, в том числе и ионных, протекает значительно медленнее ионных неорганических реакций. Причина этого явления становится понятной, например, при рассмотрении взаимодействия альдегидов с синильной кислотой [c.139]

Другая цель качественного органического анализа состоит в открытии определенного органического вещества в какой-либо смеси продуктов. Эта задача, по причине чрезвычайного разнообразия и большой изменяемости органических соединений, сопряжена со значительными трудностями, и здесь нет возможности установить точных общих правил, как в анализе неорганическом [4, с. 139]. Происходило это потому, что методы неорганического анализа для разделения или осаждения ионов практически не могли найти применения в органическом анализе. Правда, существует, казалось бы, некоторая аналогия между качественными реакциями на неорганические ионы и реакциями на определенные функциональные группы в органических соединениях. Но, во-первых, органические реакции вообще менее специфичны и избирательны во-вторых, идентификация какой-либо функциональной группы редко дает представление вообще о соединении, скорее она может быть использована для группового анализа, для установления, к какому классу соединений можно отнести испытуемое вещество. Присутствие некоторых функциональных групп с трудом можно было установить химическими методами исследования, а физические методы еще не были в достаточной степени разработаны. Тем не менее в конце аналитического периода истории органической химии, как это видно из цитированного руководства Жерара и Шанселя, имелась уже некоторая система в вещественном качественном анализе, позволяющем идентифицировать определенные органические соединения, особенно имеющие практическое значение, и в первую очередь для медицины. В этом руководстве указаны, например, способы идентификации органических оснований, или алкалоидов (анилина, никотина), большой группы собственно алкалоидов (морфина, наркотина, стрихнина, хинина и др.), органических кислот (синильной, уксусной, муравьиной, бензойной, щавелевой, виннокаменной, лимонной и яблочной), а также группы углеводов, белковых веществ, мочевой кислоты, карбамида (мочевины), креатина, цистина, ксантина и т. д. [c.290]

В настоящее время известно, что это совпадение, которое убедило многих ученых в правильности теории Аррениуса, было в значительной мере случайным метод определения степени диссоциации по электропроводности неприменим к растворам солей, и эти растворы во всяком случае не подчиняются уравнению состояния идеальных газов. Тем не менее теория электролитической диссоциации с некоторыми видоизменениями является в настоящее время общепризнанной. Считается, что при растворении вещество, способное образовывать проводящий раствор в данном растворителе, самопроизвольно диссоциирует на ионы. Если растворенное вещество представляет собой соль, сильную кислоту или сильное основание, оно диссоциирует во многих случаях почти нацело при условии, что раствор не является слищком концентрированным ещества, сильно диссоциирующие и дающие с водой хорошо проводящие растворы, называются сильными электролитами Слабые кислоты и основания, например амины, фенолы, большинство органических кислот, некоторые неорганические кислоты и основания, в том числе синильная кислота и гидрат окиси аммония, а также некоторые соли, например хлорная и цианистая ртуть, диссоциированы дри обычных концентрациях лишь в незначительной TeneHH.L9TH вещества представляют собой слабые электролиты = С Соли слабых кислот и сильных оснований или слабых [c.36]

Важнейшие неорганические соединения углерода монооксид углерода СО и карбонилы металлов диоксид углерода СО2 и соли Н2СО3 — карбонаты синильная кислота H N и ее соли — цианиды, комплексы, содержащие N- соли HN S — роданиды сероуглерод S2 фосген СОСЬ четыреххлористый углерод U карбиды СаСг, РезС, W , МоС и некоторые др. [c.352]

Прибавление любого нового вещества к среде, в которой живет растение, или удаление обычно присутствующего в ней вещества легко может затронуть его фотосиятетическую деятельность. Список этих веществ весьма обширен и включает яды, наркотики, альдегиды, сахара, органические и неорганические кислоты и их соли, кислород и воду. Действие некоторых веществ высоко специфично они, очевидно, имеют сродство к определенным компонентам фотосинтетического аппарата. Другие вещества действуют менее специфично, как, например, все уретаны вследствие своей поверхностной активности, все кислоты благодаря общему компоненту—водородному иону и все вообще растворенные вещества вследствие осмотического действия. В первой части в астоящей главы рассматриваются специфические каталитические яды (синильная кислота, гидроксиламин, сероводород и т. д.), а во второй — наркотики типа хлороформа, эфира или уретана. Глава Х1П будет посвящена влиянию на фотосинтез концентрации кислорода, углеводов, солей и других разнообразных физических и химических ингибиторов и стимуляторов. [c.309]

Грисмейер [79] и Вилер [89] наблюдали, что процент воднорастворимого железа в листьях может возрастать при обработке каталитическими ядами (синильная кислота или" сернистый ангидрид) одновременное возрастание интенсивности гематоксилинного окрашивания хлоропластов указывает на то, что эти агенты действуют на железо хлоропластов. Однако мнение Ноака, что только железо хлоропластов затрагивается сернистым ангидридом, было опровергнуто опытами Вилера с пестрыми листьями. Механизм этого освобождения железа в листьях неизвестен, но он должен состоять в разложении комплексных органических соединений железа. По Вилеру, одновременно с освобождением железа нерастворимая органическая сера также преобразуется в растворимую неорганическую форму. Минеральные кислоты и, более медленно, органические (например, ледяная уксусная или концентрированная щавелевая кислоты) также переводят органическое железо листьев в растворимую форму. [c.379]

Нитрилы (эфиры синильной кислоты) сильно ядовиты, особенно нитрилы алифатических предельных и непредельных кислот с низкой молекулярной массой (ацетонитрил, пронионитрил, бутиронитрил, акрилонитрил и др.)- Они действуют аналогично неорганическим цианидам, но несколько слабее и медленнее. ПДК паров ацетонитрила 0,5 мг/м пропионитрила 0,6 мг/м , ацегон-циангидрина 0,9 мг/м акрилонитрила (входит в группу СДЯВ) 0,5 мг/м1 [c.95]

Раньше пестицидами служили главным образом неорганические вещества. В настоящее время находят широкое применение более эффективные и менее вредные для человека и сельскохозяйственных животных органические препараты и препараты биологического происхождения (бактериальные, антибиотики и др.). Однако и неорганические яды не утратили своего значения и используются в значительных количествах. Наиболее распространенными неорганическими пестицидами являются соединения фтора — кремнефториды натрия, калия, аммония, цинка, магния, фторид натрия соединения мышьяка — арсениты натрия и кальция, парижская зелень, арсенаты кальция, цинка, марганца, натрия, свинца соли бария, например хлорид бария соединения меди — медный купорос и основные сульфаты меди, бордосская жидкость, хлороксид меди синильная кислота и цианиды, в частности цнанплав свободный цианамид и цианамид кальция хлораты магния и кальция хлорная известь, железный купорос, сера, сода, известь, фосфиды цинка и алюминия, хроматы цинка и другие. - [c.14]

В синильной кислоте растворяются многие газы , например двуокись углерода (8 объемов на 1 объем жидкой H N), а также сернистый ангидрид и сероводород . Растворимость неорганических солей в сннильной кислоте незначительна. При растворении [c.17]

Синильная кислота в чистом виде или стабилизованная небольшими количествами сильных кислот, например H2SO4, очень устойчива, но в присутствии веществ основного характера подвергается полимеризации. Скорость полимеризации зависит от количества катализатора и температуры. Катализаторами могут быть неорганические (аммиак, цианиды, карбонаты и гидроокиси металлов) и органические основания. Полагйют , что инициатором полимеризации является цианид-анион. В присутствии даже следов оснований (особенно цианидов) синильная кислота быстро окрашивается в красновато-коричневый цвет, а через некоторое время начинает выделяться легкий бурый осадок продуктов полимеризации. Этот осадок, называемый азульмовой кислотой, отвечает формуле 4H N5O и является, по-видимому, смесью нескольких веществ. [c.76]

Дымы инсектицидные). Применяемые контактные и кишечные И. весьма различны по устойчивости на растениях и в почве. Остатки таких И., как тиофос, карбофос, хлорофос и анабазин-сульфат, быстро исчезают, и через один или несколько дней листья становятся безопасными для вредителей. Неорганические инсектициды, а также ряд органических (например, ДДТ, севин, альдрин, дильдрин), наоборот, весьма устойчивы, их остатки исчезают медленно и поэтому защищают от вредителей на более длительное время эти же И. очень устойчивы в почве. Длительное применение некоторых И. может вызывать сильное повышение устойчивости насекомых. По токсичности для человека и животных И. весьма различны. Среди них имеются как весьма опасные (синильная кислота, хлорпикрин, тиофос, октаметил, альдрип и др.), так и практически безопасные (например, минеральные масла). Почти все И. разрешается применять для обработки продовольственных культур не позже как за 20—30 дней до сбора урожая. См. также барий хлористый, бета-нафтол, ДДД, Дитиофос, Детойль, Железный купорос, КЗМ и КЗМВ, Никотин-сульфат, Препарат 30 с, Рогор, Циан-плав. [c.114]