Определение рЛл в водном растворе соли

В водных растворах солей кобальта полярные молекулы воды под влиянием электростатического поля катиона ориентируются вокруг него, образуя гидратную оболочку из шести молекул,и создают вокруг него электрическое поле определенной симметрии. Симметрия поля зависит от расположения молекул воды относительно центрального иона. [c.73]

Коррозия большинства металлов в нейтральных растворах (в воде и водных растворах солей) протекает с кислородной деполяризацией и ее скорость сильно зависит от скорости протекания катодной реакции ионизации кислорода и подвода кислорода к корродирующей поверхности металла, в то время как влияние рн растворов в нейтральной области (pH 4- -10) незначительно или даже отсутствует (например, для железа, цинка, свинца и меди 13 интервале pH = 4- -]0 7- -10 б- - В 5- И соответственно). Последнее обусловлено тем, что труднорастворимые продукты коррозии каждого из этих металлов устанавливают определенное значение pH раствора у поверхности корродирующего металла и коррозия происходит практически при одном и том же значении pH. [c.343]

Пены. Пены — дисперсные системы, в которых пузырьки газа (диоксид углерода, воздух) заключены в тонкие оболочки негорючей жидкости (водные растворы солей, кислот и др.). Чтобы образующаяся пена была устойчива во времени, в жидкость, из которой она образуется, вводят поверхностно-активные вещества. Пены особенно эффективны при тушении горючих, в том числе легковоспламеняющихся, жидкостей. Огнегасящий эффект пены основан на том, что она изолирует поверхность горящей жидкости от нагретого воздуха и резко сокращает ее испарение кроме того, пена обладает и определенным охлаждающим действием, что обусловлено присутствием входящей в ее состав воды. [c.220]

РАБОТА 49. ОПРЕДЕЛЕНИЕ рМ,. В ВОДНОМ РАСТВОРЕ СОЛИ [c.176]

Образование определенных гидратов ОеО до сих пор не установлено. Из водных растворов солей германия (II) гидроокись осаждается, например, аммиаком при pH 8—9 [13]. В зависимости от условий осаждения она представляет собой белый или оранжевый, иногда темно-коричневый осадок. Белая модификация более реакционноспособна. При продолжительном перемешивании с водой или при прибавлении щелочи переходит в красную модификацию. Влажная окись германия чрезвычайно легко окисляется на воздухе. Ее можно обезводить, нагревая в инертной атмосфере получается желто-коричневая аморфная окись. [c.158]

Ионообменные смолы. Ароматические диамины, аминофенолы и амины, подобно фенолу, легко вступают в реакцию пол и конденсации с формальдегидом. При определенном соотношении компонентов, а также pH среды получаются высокомолекулярные соединения с сетчатой пространственной структурой. Обычно это черные или темно-бурые стекловидные вещества, нерастворимые в воде и других растворителях. В воде и водных растворах солей и кислот они набухают. [c.499]

Количественное определение производят титрованием водного раствора соли в присутствии хлороформа и индикатора фенолфталеина 0,1 н. раствором едкого натра до появления розового окрашивания [c.524]

Это процесс постепенного накопления повреждений материала под воздействием переменных напряжений и коррозионно-активных сред, приводящий к изменению свойств, образованию коррозионно-усталостных трещин, их развитию и разрушению изделия. Этому виду разрушения в определенных условиях могут быть подвержены все конструкционные материалы на основе железа, алюминия, титана, меди и других металлов. Опасность коррозионно-усталостного разрушения заключается в том, что оно протекает практически в любых коррозионных средах, включая такие относительно слабые среды, как влажный воздух и газы, спирты, влажные машинные масла, не говоря уже о водных растворах солей и кислот, в которых происходит резкое, иногда катастрофическое снижение предела выносливости металлов. Поэтому коррозионная усталость металлов и сплавов наблюдается во всех отраслях техники, но наиболее она распространена в химической, энергетической, нефтегазодобывающей, горнорудной промышленности, в транспортной технике. Коррозионно-усталостному разрушению подвергаются стальные канаты, элементы бурильной колонны, лопатки компрессоров и турбин, трубопроводы, гребные винты и валы, корпуса кораблей, обшивки самолетов, детали насосов, рессоры, пружины, крепежные элементы, металлические инженерные сооружения и пр. Потеря гребного винта современным крупнотоннажным судном в открытом океане приносит убытки, исчисляемые миллионами рублей. [c.11]

Реакция обратима. Для полного восстановления У (У) доУ(1У) необходимо поддерживать высокую концентрацию НС1. В водных растворах солей, подкисленных серной кислотой, ванадий легко восстанавливается амальгамой висмута до У(1У), магнием — до У(1И) и цинковой амальгамой— до У(И). Некоторые приемы восстановления, сопровождаемые последующим окислением восстановленных растворов ванадия титрованным раствором КМпО , были предложены для количественного определения У. [c.9]

Эти кривые характеризуют влияние первоначально приложенного напряжения на долговечность ПА 66 сухого, увлажненного, кондиционированного при различных условиях и наполненного стеклянным волокном. Заметное влияние на долговечность полиамидов оказывает окружающая среда. В различных средах, например в органических жидкостях или водных растворах солей, нагруженные детали могут покрываться трещинами, что приводит к значительному уменьшению их долговечности. Подробное описание явления статической усталости полиамидов и методов ее определения дано в [25]. [c.117]

Определение реакции раствора соли. Его проводят по ла1 Мусу или универсальному индикатору. Таким образом, узнаю гидролизуется ли анализируемая соль и ионы каких (слабы или сильных) кислот и оснований следует искать в полученно водном растворе. [c.198]

Сульфид кобальта oS черного цвета выделяется пропусканием сероводорода в нейтральные воды растворы солей кобальта, содержащие ацетат натрия (pH 3,5—4,8), или добавлением раствора сульфида аммония к слабощелочным водным растворам солей кобальта. Сероводород позволяет отделять кобальт от марганца и магния. Сульфид кобальта окисляется кислородом воздуха при температуре около 700°С и диссоциирует при 1100°С. Кобальт осаждался в виде сульфида для его количественного определения последний восстанавливали до металла, который затем взвешивали [1493]. [c.14]

Прй взбалтывании водного раствора соли серебра с бензольным растворам тетраэтилтиурамдисульфида меди происходит понижение интенсивности окраски желто-коричневого комплекса меди [1015, 1211, 1313]. Тысячекратные количества Fe(III), Al, As(V), Sn(IV), a2+, Mg2 , Zn2 , Ti(IV), W(VI), Pb , Mn(II), o(II), Mo(VI), d2 T1(I), Ni(II), Ba2 r(III), V(V), u(II), Th(IV) определению не мешают Sb(III), Bi(III) и Hg(II) влияют на результаты определения. [c.115]

Помимо состава систем наибольшее внимание при их изучении уделяется влиянию температуры и давления (особенно для парожидкостных систем) или только температуры (для конденсированных систем). В большей части работ, посвященных изучению фазовых равновесий конденсированных систем, рассматриваются соединения кремния, металлы и водные растворы солей. Однако аналогичным образом могут себя вести и органические системы, которым уделено основное внимание в данной главе. Подробная библиография работ, посвященных этой теме, опубликована авторами обзора [20], более старые работы рассмотрены в обзоре [73]. Ряд источников указан в соответствующих главах Изучение фазового равновесия в многокомпонентных системах, например подобных тем, с которыми приходится иметь дело в металлургии, потребовало многолетнего труда многих исследователей. Специфические сложные органические системы редко имеют столь же важное промышленное значение, поэтому фазовому равновесию таких систем уделено значительно меньше внимания. Поведение органических систем иногда описывается адекватно поведению идеальных систем или только в рамках бинарных систем, которые можно объединять в несколько типовых систем для определения поведения многокомпонентных систем, составленных из отдельных пар. Краткий обзор экспериментальных методов исследования фазовых равновесий представлен в гл. 12. [c.250]

Обычный способ получения водного раствора соли диазония заключается в прибавлении рассчитанного согласно теории количества водного раствора азотистокислого натрия к ароматическому амину, растворенному в избытке разбавленной минеральной кислоты и охлажденному до 0° или —10° в охладительной смеси, состоящей из льда и соли. Подробно примеры получения солей диазония приведены в главе, посвященной диазосоединениям на стр. 433—449. Эта реакция применяется при качественном определении первичных ароматических аминов. [c.368]

Теория электролитической диссоциации. Я. Вант-Гоффу при установлении осмотической теории пришлось ввести в уравнение Клапейрона изотонический коэффициент i. Это отступление можно было объяснить диссоциацией растворенных веществ, подобно тому как аномальная плотность пара при сублимации хлорида аммония была объяснена распадом молекул на аммиак и хлороводород. Однако такое объяснение казалось в 80-х гг. неприемлемым, так как было неясно, что же представляют собой продукты диссоциации. Ответ на этот вопрос был дан в 1887 г. С. Аррениусом , который в результате определения электропроводности водных растворов солей нашел, что между осмотическим давлением и электрическими свойствами растворов существует определенная связь. [c.166]

Водные растворы солей эвтектического состава используются для приготовления охладительных смесей. Смеси эти удобны тем, что они охлаждаются до определенной температуры (крио-. гидратная температура), которая затем самопроизвольно поддер живается на постоянном уровне, пока в системе еще есть нераспла-вившийся лед и нерастворившаяся соль. Лед, постепенно плавясь., отнимает от системы теплоту. Соль, растворяясь в воде, образующейся из льда, поддерживает в жидкой фазе концентрацию эвтектической смеси. [c.377]

Химический состав содержащихся в масле твердых загрязнений можно определять лабораторными методами количественного анализа и инструментальными методами. Обычно химические элементы, входящие в состав загрязнений, имеют небольшую концентрацию, что затрудняет применение, например, метода титрования. Для определения в масле содержания железа практическое применение находят главным образом колориметрический или фотоколориметрический методы. Эти методы основаны на способности водных растворов солей железа при реакции с сульфосалициловой кислотой давать окрашенные растворы, имеющие разную оптическую плотность в зависимости от содержания в них железа. [c.34]

Рассмотрим фазовое равновесие в трехкомпонентной системе вода — две соли с одноименным ионом . На рис. 50 представлена изотермная проекция диаграммы состояния этой системы. Соли не образуют с водой гидратов и двойных солей, комплексных соединений или твердых растворов. Вершины треугольника Розебума отвечают чистым компонентам Н. 0, РХ и QX. Точка А показывает концентрацию соли РХ в насыш,енном водном растворе, а точка В — концентрацию соли рх в насыщенном водном растворе этой же соли. Кривая АС характеризует растворимость соли РХ в водных растворах соли РХ разного состава, а кривая ВС — растворимость соли рХ в водных растворах соли РХ. В точке С раствор насыщен обеими солями Любая точка на поле между вершиной Н.20 и кривой АСВ отвечает ненасыщенным растворам солей. Любая точка на поле ЛС (РХ) представляет собой двухфазную систему, состоящую из раствора двух солей и твердой соли РХ. Любая точка на поле СВ (QX) — система, состоящая из раствора двух солей и твердой соли РХ. Область (РХ)С(РХ) соответствует трехфазным системам в ней сосуществуют насыщенный обеими солями раствор состава С и кристаллы РХ и ОХ. Если взять ненасыщенный раствор, отвечаюнгий фигуративной точке М, и постепенно испарять воду, то по мере удаления воды количественное соотношение между солями в системе остается постоянным. В связи с этим фигуративные точки, отвечающие составам систем в процессе выпаривания, будут лежать на прямой (НаО) Е. В точке а начнут выделяться кристаллы соли РХ. Для определения состава раствора, соответствующего фигуративной точке Ь, проводим конноду через вершину треугольника РХ и точку Ь до пересечения с точкой на кривой АС. [c.201]

Различные методы определения чисел сольватации часто дают несовпадающие результаты, причем величины л во многих случаях оказываются меньше координационного числа п, т. е. того числа молекул растворителя, которые составляют ближайшее окружение иона. Для объяснения этих результатов можно воспользоваться предложенной О. Я. Самойловым следующей динамической картиной явлений сольватации. Все частицы раствора — ноны и молекулы растворителя — находятся в непрерывном хаотическом движении, которое осуществляется за счет периодических перескоков этих частиц на расстояния порядка размеров молекул. Пусть Т1 — среднее время, в течение которого ион находится в неподвижном состоянии, а тг — время, необходимое, чтобы диполь растворителя, находящийся вблизи иона, порвал связь с другими диполями, изменил свою ориентацию и вошел в состав сольватной оболочки иона. Если Т1 Т2, то молекулы растворителя успевают порвать водородную или диполь-ди-польную связь с другими молекулами растворителя и войти в сольватную оболочку иона. В этих условиях ион окрулоет прочная сольватная оболочка и пн = пь. Поскольку согласно уравнению (II.9) электрическое поле иона тем сильнее, чем меньше его радиус, то это характерно для небольших ионов. Так, например, результаты по сжимаемости водных растворов солей лития, по энтропии гидратации и по подвижности иона дают среднее значение лл=б, соответствующее координационному числу иона лития. При условии Х1<Ст2 диполи растворителя в сольватной оболочке очень быстро меняются, а экспериментальное значение пл==0. Такой результат получается для ионов большого радиуса и малого заряда, например для ионов 1 и Сз+. При сравнимых Т1 и Т2 числа сольватации принимают значения от О до Пк, причем различные методы в неодинаковой степени отражают процесс замены диполей в сольватной оболочке иона, и это приводит к значительному расхождению результатов для Пн. [c.32]

Таким образом, в водных растворах ковалентных галидов металлов хотя и находятся обычные галид-ионы, но элементарных металлических ионов нет, а вместо них есть акваметалл-катионы. Таким акваметалл-ионам часто свойственна определенная окраска. Так, например, гексааквахром(П1)-ионы окрашены в фиолетовый, а тет-рааквамедь(П)-ионы — в сине-голубой цвет именно присутствием этих аква-катионов объясняется соответствующая окраска водных растворов солей хрома (П1) и меди (П). [c.68]

Следует помнить, что щелочные и щелочноземельные металлы, я также алюминий очень легко взгимодействуют с водой при обычной температуре. Следовательно, определенный металл может быть вытеснен из водного раствора соли этого металла любым металлом, стоящим в ряду напряжений левее этого металла и не взаимодей-ствующнм при обычных условиях с водой. [c.425]

Для определения интенсивности видимого света (450—600 нм) в качестве актинометра используют водный раствор соли Рейнике. При облучении раствора этой соли происходит обмен лигандов в комплексном анионе, в результате чего в растворе появляется свободный роданид-ион, а его место в комплексе занимает вода. Механизм этой реакции до конца не ясен, но важен тот факт, что квантовый выход образования свободных роданид-ионов мало меняется с изменением длины волны облучения. Роданид-ионы образуют с ионами трехвалентного железа окрашенную соль. По интенсивности окраски роданида железа определяют концентрацию образовавшихся при фотолизе ионов ЫС5 , а затем интенсивность света. Для проведения актинометрии перекристаллизованную соль Рейнике растворяют в воде, достигая такой концентрации, чтобы [c.257]

Исследования состояния воды в экстрактах в ТБФ и метилэтилкетоне методом ИК-спектроскопии показали, что в первом случае процессы оводнения растворителя перренат-ионом относительно невелики, в то время как для кетона (не только для МЭК, но и для циклогексанона, метил-н-пропилкетона, диэтилкетона и ацетофенона) они играют важную роль. В результате такого воздействия (что также характерно и для ионов Тс04 , J , IO4 , S N ) на структуру воды и состояние растворителя в водном растворе солей этих анионов определение гидратных чисел простыми методами вряд ли возможно. (Так, при извлечении сольвата перрената кадмия при учете холостых опытов мольное отношение Н2О Re04 составляет П- 16.) [c.124]

На колонке с хромосорбом 103 (2 ж X 4 мм) осуществлены прямой газохроматографический анализ водных растворов, содержащих малые количества алифатических Ы-нитрозаминов [233], водных растворов солей алифатических аминов [234], анализ первичных аминов, полученных при реакции восстановления азо- и нитросоединений с карбо-гидразидом [235], определение летучих продуктов пиролиза солей диазония (М,Ы-деметиланилин, М,Ы-диэтилани-лин, 4,4-хлор, Ы,Н-диэтиланилин и т. д.) [234]. [c.140]

По другим данным [8] поликарбонат с высокой степенью чистоты получают методом азеотропной сушки. Для этого раствор поликарбоната в метиленхлориде (после нейтрализации и удаления водного слоя) с содержанием 0,3—0,6% эмульсионной воды, нагревается до 38°С для удаления остаточной влаги и части растворителя (метиленхлорида) в виде азеотропной смеси. После того как из раствора в виде азеотропа удаляется 25—40% растворителя, к раствору поликарбоната добавляют свежий метиленхлорид до начальной вязкости и раствор затем контактируют с диатомитом (3% по отношению к поликарбонату) и фильтруют. При этом получают прозрачный раствор поликарбоната с содержанием электролитов <0,01%. Этот способ экономичен в том случае, если содержание эмульсионной воды в растворе поликарбоната составляет 1—2%. При этом при азеотропной отгонке смеси вода — метиленхлорид отделяемый растворитель рециркулирует до тех пор, пока в нем не перестанет обнаруживаться вода. Для удаления электролитов и воды из поликарбонатных растворов, полученных межфазной поликонденсацией, используется также контактирование с адсорбирующим агентом (диатомит, АЬОз, силикагель, активированный уголь, ионообменные смолы, СаС1г, Маг804 и др. [9]). Необходимым условием для действенности данного метода является определенное содержание водного раствора солей в растворе поликарбоната в метиленхлориде, которое не должно превышать 10% (практически 4—5,5%) от массы полимерного раствора, а вязкость раствора поликарбоната должна быть ниже 800 сП (практически 280—365 сП). [c.87]

Для определения различно связанной серы в сульфидиро-ванных лигносульфонатах бария водный раствор соли пропускали через колонку с катионообменной смолой. Фильтрат [c.479]

К слабоазотнокислому раствору висмута в цилиндре колориметра Дюбоска прибавляют 5 мл 1 н. азотной кислоты, 5 мл 0,5%-ного раствора гуммиарабика, немного воды и затем несколько капель 0,5%-ного водного раствора соли димеркаптотиадиазола до получения максимальной окраски раствора. Конечный объем раствора должен быть равен 20 мл. Таким же образом приготовляют стандартный раствор. Интенсивность окраски полученных растворов сравнивают через 5 мин. в колориметре. Этим методом можно определять до 3 г В в 20 мл раствора. Избыток раствора реагента или гуммиарабика не влияет на окраску раствора. Если анализируемый раствор содержит много электролитов, то нужно увеличить количество гуммиарабика. При определении 0,26 мг В1 мешают 0,07 мг двухвалентной меди, 2,5 мг кобальта, 9 мг никеля, [c.150]

Определение катиона МН - Водный раствор солей аммония при взаимодействии с реактивом Несслера дает осадок йодида димеркураммония буровато-красного цвета. Следы МН+ [c.139]

Принцип метода. Образец растворяют кислотным способом, раствор фотометрируют в ацетилено-воздушном пламени по линии 240,72 нм. Градуировочный график строят по водным растворам соли кобальта при содержании 4—40 мг/л кобальта. Относительное стандартное отклонение результатов определений 0,05—0,01 при содержании кобальта 0,005—0,8%. [c.76]

Таким образом, получили формулу для определения [Н в водных растворах солей, гидролизующихся по катиону. По н концентрация ионов водорода в водном растворе солей, образова ных слабыми основаниями и сильными кислотами, равна корг квадратному из произведения константы гидролиза на молярн) концентрацию соли. pH таких солей вычисляют по формуле [c.122]

Определение в форме [ o( 5H5N)4] r207. При добавлении к водному раствору соли кобальта пиридина и насыщ,енного раствора бихромата калия образуется осадок [c.97]

Определение кобальта посредством карбокси-2-изонитрозо-ацетаиилида [526]. При действии этанольного раствора реагента на водный раствор соли кобальта образуется соединение виннокрасного цвета с максимумом поглощения при 430 ммк. Оптимальное значение pH, при котором поглощение максимально и практически постоянно, находится в пределах от 8,5 до 9,5. При рн 9,2 и 420—465 ммк закон Бера соблюдается в пределах концентраций от 1,2 до 5 мкг/мл Со. Мешают никель, медь и железо (II) влияние первых двух элементов можно устранить прибавлением раствора цианида калия. [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология