Свойства серной кислоты и ее растворов

Восстановительные свойства сероводородной кислоты. В три пробирки налейте по 0,5 мл, подкисленных 2 и. раствором серной кислоты, растворов перманганата и дихромата калия и бромную воду. В каждую пробирку добавьте сероводородную воду до исчезновения окраски перманганата калия, перехода оранжевой окраски дихромата калия в зеленую и до обесцвечивания бромной воды. Во всех пробирках наблюдайте образование свободной серы. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.128]

Опыт II. Окислительные свойства нитрата (III) натрия (ТЯГА ). К подкисленному разбавленной серной кислотой раствору иодида калия добавьте раствор нитрита натрия NaNOa. Отметьте выделение газа, его побурёние под действием кислорода воздуха, а также окраску образовавшегося раствора. Экспериментально докажите выделение иода. Напишите уравнение реакции. [c.39]

В процессе в качестве катализатора применяют 96—98 %-ную, считая на моногидрат, серную кислоту. Расход катализатора на 1 т алкилата зависит от содержания олефинов в сырье для пропиленового сырья — 190 кг, для бутиленового сырья — от 80 до 100 кг, для амиленового сырья — 120 кг. Объемное соотношение кислота углеводороды поддерживается в реакционной зоне от 1 1 до 2 1. Поскольку кислотные свойства серной кислоты в растворе углеводородов значительно выше, чем в воде, снижение активности катализатора при алкилировании будет зависеть от разбавления ее водой. Поэтому нужна тщательная осушка сырья перед подачей в зону реакции. Концентрация кислоты понижается также за счет накопления в ней высокомолекулярных соединений. Применение более концентрированной кислоты приводит к окислению углеводородов, осмолению продуктов, выделению диоксида серы и снижению выхода алкилата. При меньшей концентрации идет реакция полимеризации олефинов с образованием разбавленной серной кислоты, корродирующей аппаратуру. В серной кислоте должны отсутствовать примеси, такие, как соединения железа, например сульфат трехвалентного железа, снижающие эффективность процесса. [c.60]

Концентрированную серную кислоту употребляют главным образом для осушения газов, а в эксикаторах—для осушения жидкостей и твердых веществ. Будучи сильной кислотой, она растворяет слабые органические основания, например спирты, простые эфиры, сложные эфиры, амины и т. п. Поэтому серная кислота пригодна для осушения таких веществ в эксикаторе только в том случае, когда упругость паров органического вещества мала. Иногда это свойство серной кислоты используют для удаления непрореагировавшего спирта, например при встряхивании неочищенного алкилгалогенида с концентрированной серной кислотой. При употреблении серной кислоты в эксикаторах она частично восстанавливается [c.573]

Физические свойства. Серная кислота — это тяжелая маслянистая жидкость без цвета и запаха, гигроскопична хорошо растворяется в воде. При растворении концентрированной серной кислоты в воде выделяется большое количество тепла, поэтому ее надо осторожно приливать в воду (а не наоборот ) и перемешивать раствор. [c.371]

Особым свойством серного ангидрида является его способность хорошо растворяться в серной кислоте. Раствор серного ангидрида в серной кислоте имеет название олеум. [c.370]

В качестве примера предположим, что исследователь, ничего не зная о существовании и свойствах серной кислоты, растворяет серный ангидрид в воде и изучает термодинамические свойства образующегося раствора. Так как он считает компонентами раствора НаО и 803, то аддитивный и логарифмический члены свободной энтальпии раствора он напишет в форме [c.9]

Комм. Каковы протолитические свойства серной кислоты Оцените результаты опытов Пз и Пз с точки зрения окислительных свойств.серной кислоты (разбавленной, концентрированной). Сделайте вывод об изменении протолитических и окислительно-восстановительных свойств соединений с ростом степени окисления серы. Используя литературные сведения, охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства соединений селена(У1) и теллура(У1). На основании проведенных опытов и справочных данных предложите способ обнаружения в растворе сульфат-ионов в присутствии сульфид- и сульфит-ионов. В чем причина получения в П5 осадка сульфата бария, окрашенного в красный цвет Для ответа используйте сведения о возможности внедрения перманганат-ионов в кристаллическую решетку сульфата бария и образования твердого раствора на основе BaS04. [c.150]

Серная кислота широко применяется в химических лабораториях и в химическом производстве. Нужно показать учащимся все виды серной кислоты, применяющиеся в промышленности моногидрат, купоросное масло, олеум — и рассказать о правилах обращения с этими продуктами. Для изучения свойств серной кислоты нужно взять концентрированную кислоту (квалификации ч. или ч. д. а.). Прежде всего нужно показать учащимся, как правильно разбавлять серную кислоту водой приливать серную кислоту к воде, а не наоборот. Концентрированная серная кислота жадно поглощает воду, она способна отнимать элементы воды у органических соединений, это можно наблюдать на примере обугливания лучины, погруженной в серную кислоту. Серная кислота — окислитель она окисляет уголь до углекислого газа (уравнение реакции ). Большинство металлов растворяется в концентрированной серной кислоте, при этом сама кислота восстанавливается до сернистого газа, серы или сероводорода (в зависимости от природы металла и условий реакции). Это можно показать на примерах взаимодействия серной кислоты с медью, цинком, железом. Концентрированная серная кислота не действует на железо это позволяет вести химические процессы с участием концентрированной серной кислоты в аппаратах из обычной стали. Разбавленная кислота взаимодействует с железом, образуя сернокислое железо (уравнение реакции ). [c.65]

Взаимодействие кислородных соединений металлов с водой. Полученные в предыдущем опыте продукты окисления лития, натрия и калия растворяют в небольшом количестве воды. (Работать в защитных очках, так как в продуктах сгорания может быть несгоревший металл.) К полученным растворам приливают подкисленный серной кислотой раствор иодида калия и несколько капель раствора крахмала. Наблюдают изменение окраски растворов. Делают вывод о свойствах и составе кислородных соединений, образующихся при сгорании лития, натрия и калия. [c.129]

Свойства. Кислотный краситель арилметанового ряда. Мелкокристаллический порошок от сине-зеленого до темно-коричневого цвета. Легко растворим в воде, практически не растворим в этиловом спирте. При растворении в О Л и. растворе едкого натра получается раствор желтого цвета, переходящий в крас ный при добавлении нескольких капель хлористоводородной кислоты. Конц, серная кислота растворяет краситель раствор имеет красновато-коричневый цвет, который переходит в сине-фиолетовый при разбавлении водой. [c.42]

Покрытия на основе ХСПЭ применяют для разного рода шлангов, особенно кислотоупорных. Такие шланги имеют хорошие эксплуатационные свойства при работе с концентрированной серной кислотой, растворами гипохлорита, фтористоводородной кислотой и другими агрессивными химическими реагентами. Резины из ХСПЭ применяют для изготовления топливных емкостей, обкладки валков бумагоделательных машин. [c.297]

Марганцовый ангидрид. Темная маслянистая жидкость (в отраженном свете — зеленая, в проходящем свете — красная), черное твердое вещество Весьма гигроскопичен, летуч в вакууме. Термически чрезвычайно неустойчив (разлагается в обычных условиях со взрывом даже при перемешивании или помещении в вакуум). Устойчив в твердом состоянии при низких температурах в атмосфере аргона. Смешивается и реагирует с концентрированной серной кислотой (раствор — темно-зеленый). Проявляет кислотные свойства, реагирует с водой и щелочами. Сильный окислитель. Получение см. 798 . [c.397]

Свойства, пл 630 С < п 1637 °С d 6,684. Блестящий голубовато-белый хрупкий металл, легко растирается в порошок. Нерастворим во фтороводородной, хлороводородной и серной кислотах растворим в смеси азотной и ИННОЙ кислот и в царской водке. [c.628]

Серная кислота в процессе нитрования способствует образованию иона нитрония (см. стр. 90), что усиливает нитрующее действие азотной кислоты и одновременно уменьшает ее окислительные свойства. Ион Н80 связывает освобождающийся протон. Кроме того, серная кислота растворяет многие органические соединения и, как вещество высококипящее, позволяет вести реакцию в большом температурном интервале. [c.87]

Свойства. Светло-серый металл, в чистом состоянии ковкий, / л 1850°С. Кристаллическая структура типа W (а = 3,024 А), d 6,12. Не растворяется в соляной и серной кислотах растворяется в азотной и плавиковой кислотах. Проявляет высокое сродство к кислороду, азоту, водороду и углероду. Поверхностные сло [ реагируют с кислородом воздуха уже при 20 С. [c.1510]

Свойства. Лимонно-желтые, обычно пластинчатые кристаллы с сильным блеском. Тетрагональная структура, пр. гр. P4/mnm (а=5,72 А с= 10,37 А). d 3,508. Плохо растворяются в холодной воде, лучше в горячей (при. 0°С 0,14, при 100°С 3,0 г/100 мл). В соляной, азотной и серной кислотах растворяются только при нагревании. Неэлектролит. Разлагается >280 °С. [c.1827]

Изучалось действие 96%-ной серной кислоты на хдорофор-менные растворы асфальтенов, концентрация которых менялась в пределах 0,35—3,27, при величине отношения серная кислота / / раствор, равной от 0,3 100 до 15 85. В этих условиях уже после 10-минутного перемешивания образовалось некоторое количество нерастворимого в хлороформе продукта уплотнения асфальтенов. Количество его увеличивалось с возрастанием величины отношения серная кислота / раствор асфальтенов. Наряду с увеличением количества нерастворимого в хлороформе продукта изменялись свойства и состав последнего увеличивался его удельный вес (до 1,22) и повышалось содержание серы (до 3%) [11]. [c.116]

Совсем иные результаты получены при исследовании напряженного материала (третья методика) и построения кривых долговечности (фиг. 2). Здесь с увеличением концентрации (в пределах проявления неокислительных свойств серной кислоты) долговечность материала (т) возрастает наименьшая долговечность получена е 3%-ном растворе серной. кислоты. Аналогичные результаты получены и для полиэтилена. [c.234]

В ряд пробирок налить по 5 мл хлорной воды, бромной воды и подкисленных серной кислотой растворов марганцовокислого калия и двухромовокислого калия. Пропустить поочередно в пробирки ток сернистого газа или прилить раствора сернистой кислоты. Что происходит Написать уравнения происходящих реакций. Какие свойства проявляет сернистый газ в этом случае [c.107]

Приготовить 2—3 мл раствора серной кислоты (1 1). Смочив конец стеклянной палочки этим раствором, сделать надпись на листке белой бумаги. Осторожно нагревая, высушить бумагу. Что происходит На какие свойства серной кислоты указывают проделанные опыты [c.111]

Свойства. Красновато-коричневый порошок. Растворим в воде (раствор вишнево-красного цвета без флуоресценции) и в конц. серной кислоте (раствор коричневато-желтого цвета), [c.54]

Свойства. Краситель трифенилметанового ряда. Зеленые с металлическим блеском кристаллы, Плохо растворим в холодной воде, лучше —в горячей, легко растворим в этиловом спирте. Водные и спиртовые растворы окрашены в темно-красный цвет. Растворим в хлористоводородной и конц. серной кислотах (растворы желтого цвета). Гигроскопичен. [c.309]

Шкодин А. М., Измайлов И. А. и Дзюба И. П. Свойства кислот и оснований в кислых растворителях. [Сообщ.] 4. Исследование свойств серной кислоты в уксуснокислых растворах потенциометрическим титрованием. Уч. зап. Харьк. ун-та, [c.30]

Окислительно-восстановительные свойства 2,2 - о, о -), 2,3 -(о,м -) и 2,4 - о,п -) дикарбоновых кислот дифениламина были исследованы А. В. Кирсановым и В. П. Черкасовым Эти вещества должны применяться в сильно кислых растворах (15—20 н. серная кислота) раствор вначале бесцветный, при окислении становится сначала зеленым, потом синим или фиолетовым. В солянокислых растворах изменение цвета не происходит. Продукт окисления о, (/-соедине- [c.164]

Степень сродства или химической энергии, свойственной окислам и их гидратам, неодинакова некоторые крайние члены ряда обладают ею в большой мере действуя друг на друга, они отделяют большое количество тепла при соединении таких окислов образуются соли прочные, трудно разлагаемые и нередко обладающие весьма характерными свойствами. Не таковы соединения промежуточных окислов между собою и даже иногда с крайними окислами. Сколько бы мы ни растворяли глинозема в серной кислоте, мы не насытим кислотных свойств серной кислоты во всяком случае, полученный раствор будет иметь кислую реакцию — на лакмус. Точно так же, какое бы количество глинозема ни растворяли в едкой щелочи, во всяком случае получится щелочный раствор. [c.455]

Олово и свинец расположены в ряду напряжений до водорода, но близко от него. Поэтому реакция окисления этих металлов ионом водорода идет крайне медленно. Но в кислородных кислотах, обладающих окислительными свойствами, реакция окисления идет более интенсивно. Горячая концентрированная серная кислота растворяет олово с образованием 5п(804)2 и ЗОг, а свинец — с образованием РЬ(Н504)г и ЗОг. Сернач кислота концентрации ниже 80% не действует на свинец, вследствие образования на поверхности свинца малорастворнмого сульфата свинца(II). [c.205]

Аномально высокие кислотно-каталитические свойства серной кислоты в смеси фенол—ацетон объясняются тем, что молекулы ацетона и фенола связаны за счет образования устойчивых ассоциатов фенол—ацетон, фенол—фенол, тримеров и полимеров фенола. Такие ассоциаты практически не используют Н2804, т.е. молекулы кислоты находятся в растворе в недиссоциированном состоянии. Известно, что именно недиссо-циированная молекула Н28О4 характеризуется аномально высокой кислотностью (Яо = -11.2) [19]. Недиссоциированная молекула кислоты обусловливает сильные кислотно-каталитические свойства данной каталитической системы и соответственно низкие значения Яц. Небольшие добавки воды к смеси фенол—ацетон приводят к диссоциации кислоты, образованию частиц в НзО и Н804 , кислотно-каталитические свойства которых слабее, чем свойства недиссоциированной молекулы кислоты. Дальнейшее увеличение содержания воды в растворителе должно приводить [c.296]

Свойства. Мягкий, тягучий металл. Пл. 10,49. Способен кристаллизоваться. Т. пл. 960,5° С. На воздухе медленно покрывается тонким слоем Ag2S. Серебро, расплавленное при доступе воздуха, поглощает кислород, выделяя его при охлаждении. Фтористоводородная, соляная и серная кислоты при обычной температуре не действуют на серебро. Горячая]концентрированная серная кислота растворяет серебро с выделением ЗОа, образуя Ag2S04. Серебро хорошо растворяется в азотной кислоте, образуя AgNOз. Редокс-потенциал Е = -И),80 в. [c.306]

При нагревании на воздухе селен и теллур образуют соответственно ЗеОг и ТеОг — твердые, возгоняющиеся при нагревании вещества. В отличие от ЗОг они служат окислителями, легко восстанавливаясь до свободных Те и 5е. Оксид ТеОг в воде трудно растворим, но растворяется в кислотах и щелочах и, таким образом, амфотерен. В воде ЗеОг легко растворим и образует селенистую кислоту НгЗеОз, проявляющую окислительные свойства, однако при действии сильных окислителей селенистая кислота переходит в селеновую. Она напоминает по свойствам серную кислоту, но является более сильным окислителем. В отличие от селеновой кислоты, теллуровая кислота НдТеОб является кислотой щестиосиовной, в воде труднорастворима и представляет собой слабую кислоту. Селен и теллур образуют НгЗе и НгТе, легко разлагающиеся эндотермические соединения, растворение которых в воде приводит к образованию более сильных кислот, чем сероводородная. Оба соединения — сильные восстановители. [c.351]

Соляная и разбавленная серная кислота на селен не действуют, азотная кислота окисляет его до селенистой кислоты НаЗеОз, концентрированная серная кислота растворяет металлический селен. Селен хорошо растворяется в царской водке, в концентрированвых растворах щелочей, в цианистом калии, реагирует с растворами солей серебра и золота, растворяется в растворах сульфидов и полисульфидов щелочных металлов. При взаимодействии селена с пероксидом водорода Н2О2, а также с озоном О3 в присутствии влаги образуется селенистая кислота НгЗеОз, соли которой (селениты) нерастворимы в воде, кроме солей щелочных металлов. При действии сильных окислителей (перманганат калия и т. п.) селенистая кислота превращается в селеновую кислоту НгЗеО , соли которой — селенаты — по свойствам сходны с сульфатами. [c.356]

Аналогичный описанному способ переосаждеиня, который особенно полезен дли очистки трудно растворимых производных антрахинона, состоит в том, что неочищенный продукт, обладающий слабыми основными свойствами, растворяют в концентрированной серной кислоте раствор затем осторожно разбавлиют водой настолько, чтобы выпала сернокислая соль, но не происходило гидролиза. Обычно дли этой цели подходит разбавление до содержании серной кислоты в растворе 70—80%. Выделенную таким образом сернокислую соль отсасывают на стеклянном фильтре и промывают серной кислотой соответствующей концентрации. Г1осле этого свободное основание выделяется перемешиванием сернокислой солн с большим количеством воды. [c.42]

В охлажденной (в пределах от —20° до —5°) концентрированной серной кислоте реакция течет мгновенно, как только осуществляется смешение кислоты с альдегидом, причем получается однородная жидкость, состоящая из раствора в серной кислоте молекулярного соединения ке-тона с серной кислотой. Раствор интенсивно окрашен в разные цвета, вплоть до черного, в зависимости от свойств исходного альдегида и образующегося кетона. При выливании смеси на лед сначала всегда выпадает белая полутвердая масса, затем выделяется (жидкий или твердый) кетон, не растворимый в воде. [c.314]

Несмотря на то что эти соли содержат большее число частиц аммиака, чем соединения первого основания Рейзе — Р1Х2-4МНз, вступление двух лишних кислотных групп значительно изменяет их свойства. Так, например, хлористоводородная и азотнокислая соли легко растворяются в воде свободное основание, образующееся при действии барита на сернокислую соль, хотя и имеет щелочную реакцию, но является трудно растворимым в воде веществом. Углекислый и фосфорнокислый натрий, серная кислота, раствор гипса, щавелевокислый калий, кремнефтористоводородная кислота дают в водных растворах осадки соответствующих [c.64]

Для получения сульфата урана прибегают к различным методам, например к фотохимическому восстановлению сульфата уранила на солнечном свету в присутствии спирта, понижающего растворимость сульфата урана (этот метод был применен еще в 1842 г.), или к предварительному получению сульфида уранила иОгЗ, который термически разлагают, и обрабатывают полученную смесь двуокиси урана и серы серной кислотой в токе СОа. Серу отфильтровывают и из раствора кристаллизуют сульфат урана. Несколько лет назад Л. И. Евтеев и Г. И. Петр-жак 9,3(1] воспользовались восстановительными свойствами ронгалита (соединения МаНЗОг с формальдегидом), добавляя его к раствору уранилнитрата. При этом сперва появляется оранжево-красное окрашивание раствора, а после добавления крепкой серной кислоты раствор становится зеленым и выпадают кристаллы сульфата урана. [c.359]

Свойства, Темно-зеленый порошок, легко растворим в воде (желтовато-зеленый раствор). При добавлении гидроксида натрия водный раствор красителя приобретает сине-зеленую окраску. Реактив в водных растворах при длительном стоянии разлагается. Растворим в конц. серной кислоте, раствор имеет желтовато-коричневый цвет, переходящий при разбавлении в Желтый, при до-.бавлении К4ре(СМ) образуется берлинская лазурь. [c.285]

Свойства. Оранжево-желтый порошок. Растворим в воде и этиловом спирте (красно-желтый раствор с зеленой флуоресценцией). При действии хлористово дородной кислоты реактив не изменяется в конц. серной кислоте растворяется (светло-желтый раствор с зеленой флуоресценцией) при добавлении раствора гидроксида натрия выпадает светло-желтый осадок. [c.422]

Аллен [38] установил, что экстракция серной кислоты раствором ТОА в бензоле сопровождается образованием мономерного комплекса (T0AH)2S04. Это противоречит его собственной интерпретации данных по экстракции в этой системе [13], когда он предполагал, что в процессе экстракции образуются ассоциаты, обладающие свойствами самостоятельной фазы. Позднее изопиестическим методом были получены новые доказательства образования мономера. Результаты работы Фомина и сотр. [40], применивших метод криоскопии (табл. 9.4), подтверждают результаты Аллена, полученные с использованием метода светорассеяния. Вообще же данные по экстракции в аминосульфатных системах содержат ряд противоречий. Эти противоречия рассмотрены в недавней работе Колемана. [c.527]

ЗН О == PH 4 ЗРК№0. Для приготовления самой кислоты получают этим путем (кипятят Р в растворе Ва№0 ) сперва баритовую соль, а потом раствор соли разлагают серною кислотою. Раствор фосфорноватистой кислоты при сгущении (нагревая не свыше 130° — тогда разлагается) дает сироп, способный кристаллизоваться, и в твердом виде РН 0 плавится при 17°, имеет свойства резкой кислоты. [c.176]

По химическим свойствам мононитробензол — типичное нитросоединение, при восстановлении дает анилин. В серной кислоте растворяется, но при наличии нерастворившегося нитробензола последний экстрагирует безводную серную кислоту из кислотного слоя и дает соединение состава СвИзМОг Н2304 [4]. [c.247]