Рауля массы

К идеальным свойствам растворов и выводу на их основе свойств реальных растворов можно подойти путем проведения аналогии с предшествующим рассмотрением газов, причем в качестве критерия идеальности раствора может использоваться его соответствие закону Рауля. Таким образом, естественно перейти к рассмотрению понижения давления пара нелетучим растворенным веществом, а также остальных коллигативных свойств. Следует сделать упор на их использование для определения молекулярных масс, и в этом отношении некоторым студентам должны принести большую пользу Программные обзоры . [c.579]

Средняя молекулярная масса неконденсируемых газов Л1р может быть определена, если известны количества подсасываемого воздуха, водяных паров, газов разложения, а также их молекулярные массы. Подставив полученное значение у г в уравнение Рауля, получают [c.73]

Это выражение можно применять для составления закона действующих масс, уравнений Рауля, Вант—Гоффа и других. [c.224]

Величины Е (эбуллиоскопическая постоянная) и К (криоскопическая постоянная) зависят только от природы растворителя. Они характеризуют А ип и А зам одномоляльных растворов. В процессе кипения или замерзания раствора происходит постепенное удаление из него растворителя и, следовательно, повышение концентрации растворенного вещества. Поэтому в отличие от чистых растворителей растворы кипят и замерзают не в точке , а в некотором температурном интервале. Температурой кипения и замерзания раствора считается температура начала кипения и начала замерзания (кристаллизации) соответственно. На законе Рауля и особенно следствиях из него основаны широко распространенные методы определения молекулярных масс веществ- [c.44]

На основании первого закона Рауля можно вычислить молекулярные массы растворенных веществ. Если Ро — упругость пара чистого растворителя, р — раствора, содержащего w граммов растворенного вещества, т — молекулярная масса растворенного вещества, AI — молекулярная масса растворителя, IF —масса растворителя (в г), то из уравнения (П1, 12) получим [c.102]

Определение молекулярной массы вещества. Криоскопическим методом часто пользуются при определении молекулярной массы вещества. При выводе уравнения второго закона Рауля было получено (III, 23) [c.107]

РАУЛЯ ЗАКОНЫ-Ф. Рауль установил (1882—1886 гг.), что понижение температуры замерзания, а также повышение температуры кипения растворов неэлектролитов пропорционально мольной концентрации растворенного вещества. На Р. 3. основано определение молекулярной массы веществ (неэлектролитов). Растворы электролитов не подчиняются Р. 3. вследствие электролитической диссоциации (из-за увеличения количества частиц в растворе). [c.210]

Метод определения молекулярной массы по величине осмотического давления нашел широкое распространение для высокомолекулярных веществ. Измерение величин других коллигативных свойств в этом случае нецелесообразно, так как закон Рауля выполняется только при очень малых концентрациях растворенных высокомолекулярных веществ, при которых чувствительность мала например, 0,001 т раствор белка с молекулярной массой М=10 000 дальтон содержит 1 г вещества в 100 г воды. [c.147]

Так как понижение температуры замерзания (и повышение температуры кипения) раствора изменяется пропорционально моляльной концентрации, а один моль любого вещества содержит одинаковое число молекул, то А Г. ам зависит только от числа частиц растворенного вещества. Это есть следствие из закона Рауля понижение температуры замерзания раствора (и повышение его температуры кипения) пропорционально числу частиц растворенного вещества. Из этого следует, что методами криоскопии и эбулиоскопии можно определять мольные массы неэлектролитов, степень диссоциации электролитов и степени ассоциации (соединения) молекул растворенных веществ. [c.153]

По уравнению (3.17), выражающему закон Рауля, можно вычислить давление насыщенного пара растворителя, растворенного вещества и общее давление пара над раствором, а также молярную массу растворенного вещества или растворителя. [c.100]

Законы Рауля используются для определения молярной массы неэлектролитов. Наиболее часто применяется криоскопический метод, основанный на опытном определении понижения температуры замерзания растворов [c.205]

В настоящее время существуют три различных метода определения среднечисленной молекулярной массы полимеров, основанных на законе Рауля эбулиоскопический, изопиестический [c.143]

На применении закона Рауля основан один из основных методов определения молекулярной массы. Поскольку масса одного моля вещества в граммах по определению численно равна молекулярной массе вещества, то масса Л молей некоторого г-го компонента системы, имеющего молекулярную массу М , равна /п,- = ЛГ/Л,-. Следовательно, для определения молекулярной массы вещества достаточно определить число молей, содержащихся в определенной навеске этого вещества. Растворим навеску т а вещества с неизвестной молекулярной массой в опре- [c.206]

Равновесное давление пара над раствором и тем более его небольшое изменение при переходе от чистого растворителя к раствору трудно определить с высокой степенью точности. Поэтому для определения молекулярной массы применяют метод, основанный на законе Рауля. Для этого в единую замкнутую систему помещают два раствора, в одном из которых находится исследуемое вещество, а в другом -вещество с известной молекулярной массой, растворенные в одном растворителе. Если мольные доли растворенных веществ в приготовленных растворах не совпадают, растворитель будет испаряться из раствора с меньшей мольной долей растворенного вещества и конденсироваться в раствор с большей мольной долей растворенного вещества до тех пор, пока мольные доли не станут равны. По массе нетрудно определить, какое количество растворителя в молях А/г перешло из первого раствора (с исследуемым веществом) во второй. Если первоначально в первом растворе находилось п< > молей растворителя, а во втором — молей, то после установления равновесия [c.207]

Равновесное давление пара над раствором и тем более его небольшое изменение при переходе от чистого растворителя к раствору трудно определить с высокой степенью точности. Поэтому для определения молекулярной массы применяют следующий метод, основанный на законе Рауля. Для этого в единую замкнутую систему помещают два раствора, в одном из которых находится исследуемое вещество, а в другом —вещество с известной молекулярной [c.237]

Опытные данные показывают, что для растворов полимеров в растворителях с низкой молекулярной массой (например, раствор каучука в толуоле) характерны большие отрицательные отклонения от идеального поведения. Давление пара растворителя с ростом концентрации полимера убывает много быстрее, чем по закону Рауля, но в то же время теплоты растворения сравнительно невелики [c.425]

Новый метод определения молекулярных масс Ф. Рауля нашел широкое практическое применение. Особенно помогли усовершенствованию рау-левских методов работы немецкого химика Э. Бекмана (1853—1923), опубликованные в 1888—1890 гг. [c.307]

Раньше для определения молекулярной массы растворенного вещества можно было пользоваться лишь методом определения плотности газа или пара. Это позволяло работать только с газообразными веществами или с веществами, переходящими в газообразное состояние без разложения. После работ Ф. Рауля и Я. Вант-Гоффа молекулярную массу летучих и нелетучих веществ, находящихся в растворе, можно было определять путем измерения 1) осмотического давления 2) понижения растворимости 3) понижения температуры замерзания 4) понижения давления пара 5) повышения температуры кипения. [c.308]

Все эти изменения свойств раствора в зависимости от его концентрации по сравнению с чистым растворителем определяются законами Рауля (1882), которые были установлены сначала экспериментально, но затем оказалось, что они являются следствием второго начала термодинамики и их можно получить аналитически. Они полностью справедливы только для разбавленных растворов, в которых можно пренебречь силами взаимодействия между молекулами растворенного вещества. Свойства растворов определяются не массой, а числом молей растворенного вещества, [c.182]

Законы Рауля можно использовать для определения молекулярных масс растворенных веществ. Для этого дифференциальны термометром определяют разность температур (обычно, кристал- [c.183]

Как следует из формулы (У.13), с помощью закона Рауля можно определять молекулярную массу растворенного вещества М или растворителя Л1 . Однако на практике обычно используют более удобное для измерения свойство, связанное с давлением пара раствора,— понижение температуры кристаллизации раствора. [c.148]

Уравнение (9.5) является математическим выражением криоскопического закона Рауля, который формулируется следующим образом для разбавленных растворов понижение температуры замерзания по сравнению с чистым растворителем прямо пропорционально молярной доле растворенного вещества. На этом законе основан криоскопический метод определения молекулярной массы веществ в растворах. [c.94]

Определение молекулярных масс малолетучих веществ —неэлектролитов — стало возможным лишь в конце XIX в,, исходя из свойств их разбавленных растворов на основе законов Рауля и Вант-Гоффа. [c.24]

Законы Вант-Гоффа и Рауля позволяют находить мольные массы растворенных веществ на основе одного или нескольких из упомянутых четырех свойств их разбавленных растворов. [c.208]

Законы Рауля можно использовать для определения молекулярных масс растворенных веществ. Для этого дифференциальным термометром определяют разность температур (обычно, кристаллизации — криоскопия), и, зная массы растворителя и растворенного вещества, вычисляют молекулярную массу по уравнению [c.191]

Основы теории электролитической диссоциации. В 1887 г-Вант-Гофф установил, что определенное экспериментально осмотическое давление в растворах солей, кислот и оснований превышает вычисленное по уравнению (2.59). Подобные отклонения измеренных величин от вычисленных по соответствуюш,им уравнениям наб.5юдаются в сторону повышения для температуры кипения и в сторону понижения для температуры отвердевания этих растворов. Так, например, молекулярная масса Na l равна 58,5, а на основании криоскопических измерений она оказалась равной при-щ мерно 30. Не зная, чем можно объяснить эти отклонения, но стремясь сделать соответствующие уравнения пригодными для этих растворов, Вант-Гофф ввел в них поправочный множитель i, названный изотоническим коэффициентом . Подставляя коэффициент i в уравнение для расчета осмотического давления и в уравнения законов Рауля, получаем соотношения, пригодные для описания разбавленных растворов всех веществ, в том числе и для растворов солей, кислот и оснований [c.246]

Во второй половине XIX столетия голландские ученые К. Гульдберг и П. Вааге и русский физико-химик Н. Н. Бекетов сформулировали закон депствущих масс. В это же время П. Дю-гем выводит уравнение для расчета термодинамических свойств растворов (уравнение Гиббса—Дюгема). М. Планк (1887 г.) разделяет процессы на обратимые и необратимые, В. Нернст (1906 г.) формулирует тепловую теорему, а М. Планк в 1912 г. — третий закон термодинамики. Значительное влияние на развитие термодинамики химических процессов оказали работы Я. Вант-Гоффа (понятие о химическом сродстве, изобаре и изотерме), Рауля Ф., А. Л. Брауна и А. Ле-Шателье. [c.14]

Рассмотрение нефтяных систем как молекулярных растворов господствовало достаточно долго. При этом в связи с трудностями аналитического выделения отдельных компонентов из средних и высших фракций нефти (масляных и газойлевых фракций) их характеризовали с помощью гипотетической средней молекулы. Модельные представления о строении молекулы смолисто-асфальтеновых веществ (САВ) получили широкое распространение. Характеристика таких гипотетических молекул — средняя молекулярная масса — входит во многие расчетные формулы зависимости свойств нефтяной фракции от Р, V, Т-условий и используется в технологических расчетах. Хотя сегодня достоверно показано, что это не всегда верно, поскольку молекулярная масса нефтяных фракций сильно зависит от условий ее определения (растворителя, температуры) [1]. До сих пор многие явления в нефтяных системах и технологические расчеты трактуются на основе физических законов, установленных для молекулярных растворов (законов Рауля-Дальтона, Генри, Ньютона, Дарси и т. д.). В результате теоретически рассчитанные доли отгона при выделении легкокипя-щих компонентов из нефти не совпадают с экспериментальными данными. Часто обнаруживающаяся в нефтяных системах (особенно с высоким содержанием парафинов и САВ) зависимость эффективной вязкости от скорости деформации свидетельствует о ее надмолекулярной организации. Отклонения от закона Дарси при течении таких систем впервые были подмечены в 1941 г. профессором В. П. Треби-ным. Однако эффекты нелинейного отклика, обусловленные особен- [c.172]

КРИОСКОПИЯ (греч. kryos - холод и s opeo — смотрю) — определение молекулярной массы вещества измерением понижения температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя. Л етод К. предложил Ф. Рауль в 1882— 1888 гг. для определения молекулярной массы растворенного вещества, а также его актнвносри в растворе, что дает возможность рассчитывать осмотическое давление, относительное понижение давления пара растворителя или степень электролитической диссоциации растворенного слабого электролита. На основании закона Ф. Рауля понижение 1ем-пературы замерзания раствора пропорционально его молекулярной концентрации. Метод К. применяется для определения содержания примесей при приготовлении веществ высокой степени чистоты, [c.140]

ЭБУЛИОСКОПИЯ (лат. еЬиПо — закипаю) — измерение повышения температуры кипения растворов по сравнению с чистым растворителем для определения молекулярной массы растворенного вещества. Э. основывается на законе Рауля. [c.288]

Вычислите массу образовавшегося углекислого газа и, используя объем его при нормальных условиях, найдите его мольную массу. Давление водяного пара над раствором NaH Oз примите равным давлению пара над водой или рассчитайте его по закону Рауля [2, с. 97—100]. [c.121]

Определение молекулярной массы этими методами, равно как и методом измерения тепловых эффектов конденсации (ИТЭК), основано иа законе Рауля, а именно летучесть компонента идеального раствора пропорциональна его мольной доле в растворе. Отсюда, для растворов нелетучих веществ в летучем растворителе относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества [c.143]

Краткие основы. Как следует из закона Рауля, н случае различных кондентраций растворов давление паров одного и того же растворителя над ними будет различным. Если же эти растворы поместить в закрытый сосуд, давление над ними будет выравниваться за счет испарения растворителя из раствора с большим давлением пара (меньшей концентрацией вещества) и конденсации в растворе с меньшим давлением пара (большей концентрацией веп(ества). Такие растворы называются нзоннестичсскпмн, а на выравнивании давления пара растворителя основан изопиестнчески11 метод определения молекулярной массы или метод изотермической перегонки (дистилляции) [3]. При установлении равновесия в системе создается равенство давлений пара над растворами и, следовательно, равенство мольных долей растворенных веществ [c.153]

В случае идеальных растворов закон действующих масс справедлив при всех концентрациях и температурах, а концентрации следует выражать в мольных долях. Давление паров над идеальными растворами, состоящими из двух летучих веществ, изменяется в зависимости от состава по линейному закону в соответствии с законом Рауля (рис. VI.5). Ось абсцисс на этом рисунке ограничена условием Vi+iV2 = l и каждая точка оси соответствует раствору любого состава. Зависимость давления пара первого вещества от его мольной доли Ni передается прямой линией, начинающейся в точке Ni = = 0, где N2=1, и оканчивающейся в точке р при Ni = l и N2 = 0. Подобным образом проведена и прямая линия для второго вещества, которое является более летучим, поскольку р1>р. Общее давление пара над раствором Роб равно сумме парциальных давлений обоих веществ Роб = р +р2 или, учитывая закон Рауля, po6 = plNi- plN2-Так как A/i = l—N2, то [c.76]

Зная Ра , Рл раствора, мольное содержание его ком-1]онентов и используя уравнение (141), можно определять г, а затем степень дпссоциации электролита в растворе. Формулы закона Рауля (139), (140), (141) можно также применять для определения молекулярной массы растворенных веществ. [c.222]

Между рассмотренными свойствами растворов существует определенная взаимосвязь все они пропорциональны числу молей растворенного вещества, заключенного в единице объема раствора или в единице массы растворителя. Законы Вант-Гоффа и Рауля сохраняют свою силу только для разбавленных растворов, так как в них относительная доля молекул растворителя, связанного в сольваты, невелика, и свойства таких растворов можно считать весьма мало зависящими от природы растворенного вещества. В более концентрированных растворах увеличивается доля молекул растворителя, участвующих в сольватации, и уменьшается доля молекул растворителя, не связанных в сольваты. Таким образом, свойства концентрированных растворов начинают зависеть от химических свойств растворенного вещества. [c.208]

Рассмотрим сначала математическую модель процессов переноса массы и энергии в двухфазной системе многокомпонентный пар — жидкость. Предполагаем, что парогазовая смесь, состоящая из п компонентов, п—1 из которых могут претерпевать фазовые превращения, движется вдоль зеркала покоящейся жидкости по каналу длиной Ь. Стесненность движения парогазового потока, определяемая порозностью канала ё (отношенне свободного сечения к общему сечению канала), не меняется по длине. Межфазовый контакт характеризуется удельной поверхностью А. Предполагается одномерная пространственная распределенность параметров жидкости и смеси вдоль оси х, при этом состав жидкости (л ) ( =1, 2,. .., /г—1)и ее температура t x) считаются заданными. Жидкость принимается идеальной. Поэтому равновесные концентрации пара над ее зеркалом могут быть определены из закона Рауля — Дальтона. [c.39]

Процессы и аппараты химической технологии Часть 1 (2002) -- [ c.17 , c.19 ]

Научные основы химической технологии (1970) -- [ c.27 , c.45 , c.60 ]

Теоретические основы типовых процессов химической технологии (1977) -- [ c.12 , c.246 ]

Процессы и аппараты химической технологии Часть 1 (1995) -- [ c.17 , c.19 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология