Азотная кислота, ее получение, свойства и применение

До конца 20-х годов в химической термодинамике наибольшее внимание исследователи уделяли изучению фазовых переходов и свойств растворов, а в отношении же химических реакций ограничивались преимущественно определениями их тепловых эффектов. В известной степени это объясняется тем, что именно указанные направления химической термодинамики стали первыми удовлетворять потребности производства. Практическое же использование методов термодинамики химических реакций для решения крупных промышленных проблем долгое время отставало от ее возможностей. Правда, еще в 70—80-х годах методы химической термодинамики были успешно применены для исследования доменного процесса. К 1914 году на основе термодинамического исследования Габер определил условия, необходимые для осуществления синтеза аммиака из азота и водорода, что привело в конечном результате к возможности промышленного получения в больших количествах аммиака, азотной кислоты, азотных удобрений, взрывчатых веществ и порохов из дешевых и широко доступных исходных материалов. В 20-х годах, лишь после того, как термодинамическое исследование реакции синтеза метанола из Н2 и СО дало возможность определить условия, при которых положение равновесия благоприятно для этого, синтеза, наконец была решена проблема создания производства метанола из дешевого сырья. Полученные результаты показали также, что проводившиеся ранее поиски более активных катализаторов не были успешными не из-за их малой активности, а вследствие недостаточно благоприятного положения равновесия в условиях, в которых пытались осуществить эту реакцию. Известны и другие примеры успешного применения методов термодинамики химических реакций для решения промышленных задач. Однако только с конца 20-х годов плодотворность применения этих методов исследования начинает получать все более широкое признание. [c.19]

Соединения азота с точки зрения техники безопасности работы в химических лабораториях заслуживают особого внимания. Многие как неорганические, так и органические соединения его являются высокотоксичными, многие идут на получение взрывчатых веществ. Сам азот не обладает ни ядовитыми, ни раздражающими свойствами, он пассивен в процессе горения. Но при вдыхании больших концентраций его у человека появляются патологические явления, связанные с недостатком кислорода (кессонная болезнь). В то же время в различных формах своих соединений азот участвует в жизненно важных физиологических процессах. Наруше-, ния нормального течения азотного обмена в организме часто являются причиной тяжелых заболеваний. В лабораториях находят широкое применение следующие соединения азота азотная и азотистая кислоты, аммиак, хлористый нитрозил и др. [c.190]

Активная окись алюминия. Активная окись алюминия используется для производства катализаторов процессов риформинга, изомеризации, гидроочистки, гидрокрекинга и др. Широкое применение находит она также в процессах адсорбции (для осушки газов, очистки масел, очистки газов и жидкостей от фторсодержащих соединений). В промышленных масштабах ее получают переосаждением гидрата глинозема путем его растворения в кислотах (серной, азотной) или в щелочи (едком натре) с последующими гидролизом, формовкой, сушкой и прокаливанием. Свойства синтезированной окиси зависят от структуры и морфологии исходной гидроокиси, а также от условий термообработки. Существует большое число модификаций окиси алюминия. Их классификация, обозначения, условия получения даны в [30, 31 ]. В промышленности активная окись алюминия [c.387]

Нитраты целлюлозы представляют собой эфиры целлюлозы и азотной кислоты. Полученные впервые в 1832 г., эти вещества быстро получили промышленное применение благодаря сравнительной простоте и дешевизне производства, а также ряду их ценных технических свойств. [c.255]

Краткая характеристика элементов подгруппы азота. Азот. Свойства азота. Аммиак, получение и свойства. Соли аммония. Окись и двуокись азота. Получение, свойства и применение азотной кислоты. Соли азотной кислоты. Азотные удобрения. [c.198]

Применение азотной кислоты в технике основано на двух ее свойствах окисляющей способности и нитрующем действии. Как окислитель она используется для получения серной кислоты башенным способом. Нитрующее действие азотной кислоты используют для изготовления большей части органических красителей, содержащих азот, нитроглицерина, нитроцеллюлозы (бездымный порох и коллодий), пикриновой кислоты, а также почти всех азотсодержащих взрывчатых веществ. Кроме того, азотную кислоту потребляют при получении нитратов. Она также служит химическим растворителем для большинства металлов. [c.233]

НИТРОФОСКА. Сложное удобрение, содержащее азот, фосфор и калий. Общее содержание питательных веществ, в зависимости от метода производства, колеблется от 35 до 52%, а в Н., получаемых на основе фосфатов аммония, может достигать 60%. Все виды Н. выпускаются в гранулированном виде, обладают удовлетворительными физическими свойствами, малогигроскопичны, не слеживаются и хорошо рассеваются. Наиболее распространенным способом получения Н. в большинстве стран является разложение природных фосфатов азотной кислотой или смесью азотной с серной или фосфорной кислотами, с последующей нейтрализацией аммиаком и добавлением калийных солей. По одному из способов Н. получают, вымораживая из азотнокислотной вытяжки нитрата кальция. Н. М01ЖН0 получить также путем сплавления фосфатов аммония с аммиачной селитрой и калийными солями. Наиболее целесообразно применение Н. в тех случаях, когда необходимо в один прием вносить азот, фосфор и калий. Особенно велика потребность в Н. в нечерноземных районах и во влажных районах лесостепной зоны. [c.201]

АЗОТНАЯ КИСЛОТА, ЕЕ ПОЛУЧЕНИЕ, СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ [c.195]

Химические свойства и применение серной кислоты. Применение серной кислоты определяется ее химическими свойствами — ее применяют как кислоту, обезвоживающее средство и окислитель. Серная кислота имеет высокую температуру кипения (330°), что позволяет применять ее для обработки солей более летучих кислот с целью получения этих кислот. Азотную кислоту, например, можно получить нагреванием нитрата натрия с серной кислотой [c.297]

Домашняя подготовка. Общая характеристика подгруппы азота. Распространение азота в природе. Получение азота в лабораторных условиях и в промышленности. Физические и химические свойства аз.ота. Водородные соединения азота. Аммиак. Получение аммиака в лабораторных условиях и в промышленности. Физические и химические свойства аммиака. Аммонийные соли. Кислородные соединения азота. Азотная кислота и ее соли. Азотистая кислота и ее соли. Применение азота и его соединений. Азотные удобрения. [c.200]

Материал для нитратора подбирают в зависимости от свойств находящихся в нем реагентов. При нитровании ароматических углеводородов серно-азотными кислотными смесями высокой концентрации, содержащими не более 20—25% воды, нитратор может быть изготовлен из чугуна или обычной стали. В случае применения для нитрования серно-азотных кислотных смесей более низкой концентрации, чистой азотной кислоты или ее смесей с уксусной кислотой (например, при получении гексогена) нитратор делают из специальной нержавеющей стали или другого кислотоупорного материала. [c.123]

Применение. Физические и химические свойства аммиака обусловили его широкое применение. Большие количества аммиака расходуются для получения азотной кислоты, азотсодержащих солей, мочевины, соды по аммиачному методу. На легком сжижении и последующем испарении с поглощением теплоты основано его применение в холодильном деле, идкий аммиак и его водные растворы применяют как жидкие удобрения. [c.226]

Катализаторы автотермической конверсии. В процессах автотермической конверсии наибольшее распространение получили нанесенные катализаторы, получаемые методом экструзии. Производство катализаторов типа ГИАП-3 насчитывает 10 операций. Помол технического глинозема с частицами 5— 40 мкм смешивают с 20%-ным раствором азотной кислоты до получения однородной пластичной массы. Из шнек-пресса формовочная масса выдавливается через фильеру в виде колбасок, которые затем разрезают на кольцевидные или цилиндрические гранулы. Сформованный носитель сушат и прокаливают при температуре выше 1300 °С. Несколькими пропитками с промежуточной прокалкой при 450 °С на гранулы наносят активный компонент — никель и промоторы и окончательно прокаливают при 450 °С для превращения солей в оксиды. Свойства нанесенных катализаторов типа ГИАП-3, КСН-2 и ГИАП-8 показаны выше. Первый отечественный катализатор ГИАП-3 содержал всего 5,5—6,0% NiO, однако температура начала его восстановления была довольно низкой (225 °С). В этом катализаторе впервые был применен принцип активации и стабилизации металлического компонен- [c.73]

Из гранитов изготовляют абсорбционные башни, применяемые в производствах азотной и соляной кислот. Они находят применение для аппаратуры при получении брома, иода и в других производствах, где требуются материалы, обладающие не только высокими кислотоупорными свойствами, но и значительной плотностью. [c.30]

На свойстве серной кислоты давать с водой прочные гидраты основано применение ее как дегидратирующего вещества. Например, при производстве серной кислоты контактным методом газовая смесь, содержащая двуокись серы и кислород, освобождается от водяных паров промыванием ее концентрированной серной кислотой. Для получения концентрированной азотной кислоты нагревают смесь разбавленной азотной кислоты с концентрированной серной кислотой. Азотная кислота улетучивается и пары ее конденсируются, в остатке получается разбавленная серная кислота, которую концентрируют перегонкой. [c.125]

Рассказать о составе и строешш, б) получении в лабораторных условиях, в) физических и химических свойствах, г) применении азотной кислоты. [c.120]

На обоих упомянутых выше свойствах азотной кислоты — ее окисляющей способности и нитрующем действии — главным образом и основано ее широкое применение в технике. В качестве окислителя, например, ее используют при получении фосфорной кислоты из фосфора, щавелевой кислоты — из углеводов, серной кислоты — при камерном способе ее приготовления. Нитрующее действие азотной кислоты используют преимущественно в производстве красок. При производстве большей части содержащих азот органических красителей применяют азотную кислоту. Далее, ею пользуются для приготовления нитроглицерина из глицерина, нитроцеллюлозы (бездымный порох и коллодий) — из клетчатки, пикриновой кислоты, а также вообще почти всех содержащих азот взрывчатых веществ. Кроме того, HNO3 применяют в производстве нитратов и используют в качестве химического растворителя для большинства металлов. Под названием разделительной жидкости ее применяют для отделения золота от серебра. [c.644]

Электрохимические свойства ОППЭ практически не отличаются от свойств обычных золотых и платиновых электродов. Химическая стойкость пленок довольно высока платиновые пленки можно было удалить только в результате окисления, выделения водорода или восстановления Hg2+-иoнdв нормальная процедура отмывки и очистки, кипячение в течение нескольких секунд в концентрированной азотной кислоте,, погружение на 12 час. в соляную кислоту и контакт с металлической ртутью не разрушали пленки. Золотые пленки разрушались при обработке 0,1 М соляной или азотной кислотами. Сравнительно высокое сопротивление ОППЭ осложняет их использование для получения электрохимических зависимостей, в особенности в тонкослойных ячейках [11]. Этот недостаток устраняется рациональным выбором геометрии ячейки и электрода [111, 17] или применением автоматических компенсаторов омического падения [19]. Использование [c.95]

Расширяя область применения реакции Коновалова, С. С. Наметкин уже в 1914 г. начал второй цикл своих работ, посвятив их изучению действия азотной кислоты на бициклические углеводороды предельного характера. Одни из них (камфан, фенхан, камфенилан) получались каталитическим разложением, по Кижнеру, гидразонов соответствующих кетонов (камфоры, фенхона, камфенилона), другие (изокамфан, изо- орнилан) — каталитической гидрогенизацией некоторых терпенов (камфена и др.). Ближайшим толчком ктакому переходу в эту новую для него область исследования послужило открытие им (совместно с Е. И. Поздняковой) чрезвычайно простого метода превращения вторичных нитросоединений в кетоны (1913). Было показано, что щелочные растворы вторичных нитросоединений уже на холоду мгновенно окисляются хамелеоном в соответствующие кетоны с прекрасными выходами (до 80—90% от теоретического). Таким образом, открывалась возможность, исходя из вторичных нитросоединений бициклических углеводородов, легко и с хорошими выходами перейти к бициклическим кетонам. Каковы же будут эти кетоны. Будут ли это давно известные кетоны, быть может, те, которые послужили исходными продуктами для получения соответствующих бициклических углеводородов, или же это будут новые бициклические кетоны, изомеры и гомологи камфоры Принимая во внимание громадные трудности, с которыми сопряжена задача получения новых представителей ряда камфоры, уже одна возможность дать новый метод сравнительно простого решения этой задачи представляла несомненный интерес и заслуживала опытной проработки. Кроме того, химические свойства немногих известных их представителей были почти не изучены. Систематическое применение к этим углеводородам реакции Коновалова с ближайшим изучением ее продуктов должно было существенно восполнить пробел в химической характеристике углеводородов этого ряда. [c.10]

Защита магния. В последнее время значительно расширяется техническое применение магния и его сплавов удельный вес магния меньше, чем алюминия, а механические свойства не хуже. Предметы, изготовленные из магния, на 25—30% и на 70—75% легче, чем подобные изделия из алюминия и железа соответственно. Однако магний и его сплавы слабее противостоят коррозии. На их поверхности также самопроизвольно образуется окисная пленка, но ее защитное действие меньще, чем у окиси алюминия. Защитное действие окисной пленки можно существенно повысить, если нагреть магний в растворе хромата калия, содержащем азотную кислоту, или предварительно обработать его раствором плавиковой кислоты. Для дальнейщего улучшения защитнь х свойств полученной окисной пленки ее можно покрыть краской. [c.283]

Как получить двуокись азота 4. Рассказать о свойствах двуокиси азота. 5. Выразить уравнением процесс, происходящий при растворении двуокиси азота в воде. 6. Рассказать о составе, строении и физических свойствах азотной кислоты. 7. Какие химические процессы происходят при получении азотной кислоты из аммиака Выразить их уравнениями реакций. 8. Как получают азотную кислоту из аммиака 9. Как получают азотную кислоту в лабораторных условиях Привести уравнение реакции и условия ее осуществления. 10. Рассказать о химических свойствах азотной кислоты. И. Чем объясняются сильные окислительные свойства азотной кислоты Привести примеры, доказывающие эти свойства. 12. В чем особенность действия азотной кислоты на металлы 13. Какие газы выделяются при действии на медь азотной кислотька) концентрированной, б) разбавленной Привести уравнения реакций. 14. Что такое царская водка Для чего ее применяют 15. Рассказать о применении азотной кислоты и о ее значении в народном хозяйстве. 16. Как называют соли азотной кислоты Примеры. 17. Привести формулы селитр, их названия и применение. 18. Написать уравнение реакции, происходящей при нагревании азотнокислого [c.167]

Нужно рассказать учащимся, что в зависимости от соотношения азотной кислоты и целлюлозы, взятых для синтеза, полученная нитроцеллюлоза может содержать различное количество азота. В зависимости от содержания азота нитроцеллюлозу используют для различных целей. При содержании азота более 13 масс. % нитроцеллюлозу используют для изготовления бездымного пороха, при меньшем содержании азота — для изготовлешя коллодия, целлулоида и нитрошлаков. Необходимо отметить различие в свойствах исходной целлюлозы и нитроцеллюлозы. Вата не растворяется в обычных органических растворителях нитроцеллюлозу можно растворить в смеси спирта и эфира. При этом образуется вязкий раствор — коллодий, применяющийся в медицине. Если кусочек нитроцеллюлозы поместить в фарфоровую чашку и осторожно поджечь, он вспыхивает и сгорает почти мгновенно (на этом и основано применение нитроклетчатки в оборонной технике). Вата горит значительно медленнее. [c.166]

Ранее для диализа употреблялись мембраны, приготовленные из кишок, пергамента или коллодия. Недостаток животных мембран заключается в их неоднородности недочетом же пергаментной бумаги и коллодия является высокое содержание эфирносвязанных кислотных групп (серной и азотной кислот), которые вызывают денатурацию многих белков при адсорбции на этих мембранах. Наилучшим материалом для диализаторов может в настоящее время служить целлофан, приготовляемый из целлюлозы. Единственное отрицательное свойство целлофана — это малая величина его пор в силу этой особенности скорость диффузии через целлофан очень мала. Увеличение продолжительности диализа нежелательно, так как оно усиливает опасность бактериальной инфекции. Чтобы избежать этой опасности, следует проводить диализ в рефрижераторе. Диаметр пор целлофана можно увеличить, обрабатывая мембраны водными растворами хлористого цинка. Выпуск в продажу подобных целлофановых мембран с повышенной проницаемостью значительно облегчил бы лабораторную работу. При проведении опытов небольшого масштаба самым подходящим материалом для получения мембран для диализаторов являются целлофановые трубки, из которых можно легко приготовить диализаторы самых различных размеров в виде мешочков. Продолжительность диализа можно сократить примерно на 25%, если перемешивать жидкость, омывающую мембрану диализатора. Дальнейшее увеличение скорости диффузии электролитов достигается применением электродиализа при этом, однако, во избежание денатурации диализуемого белка, надо следить, чтобы вблизи поверхности мембран, отделяющих белковый раствор от анодной и катодной жидкостей, не создавалась резко кислая или резко щелочная реакция. [c.11]

Аммиачная селитра НН4НОз — безбалластное удобрение, содержащее 35% азота в аммиачной и нитратной формах. Аммиачная селитра может быть использована как удобрение для любых культур и любых почв. Однако это удобрение имеет плохие физические свойства кристаллы ЫН4ЫОз сильно гигроскопичны и потому, расплываясь на воздухе, слеживаются затем при хранении в крупные агломераты, которые очень трудно вносить в почву. Для уменьшения слеживаемости селитры ее гранулируют с некоторыми негигроскопичными добавками (нитраты кальция и магния, фосфаты кальция) полученные гранулы припудривают тонкомолотым гипсом, каолином, фосфоритной или костяной мукой, кроме того, нитрат аммония огне- и взрывоопасен, что также осложняет применение его в качестве удобрения. Нитрат аммония — одно из основных составляющих многих взрывчатых веществ. Как правило, нитрат аммония выпускают заводы, производящие аммиак и азотную кислоту. [c.275]

В случае применения азотной кислоты уд. в. 1,4 нитрование обычно не доходит до образования тринптроклетчатки. Однако с полученным продуктом удаётся проделать все необходимые опыты, иллюстрирующие свойства нитроклетчатки. [c.237]

В первом разделе излагаются методы и оборудование производств для получения технологических газов во втором и третьем — процессы и оборудование установок синтеза, работающих под высоким давлением (синтез аммиака, метанола, высших спиртов и мочевины). В четвертом разделе дано описание технологических процессов и оборудования производств азотной кислоты и азотных удобрений. В пятом разделе рассматриваются физикомеханические свойства и области применения конструкционных материалов в химическом аппарато- и мапп1ностроении наконец, в шесто 1 кратко излагаются вопросы ремонта, монтажа и техники безопасности. [c.3]

В качестве связующих были выбраны концентрированные и устойчивые водные золи кремнекислоты, полученные по [1], основные соли алюминия [2] и переосажденная гидроокись алюминия, пептизированная азотной кислотой. Средний радиус глобул золей кремневой кислоты О, 2, 5 составлял соответственно 69, 90 и 103 А. Данные, характеризующие пористую структуру 3102-связующих, полученных из этих золей, и некоторые их свойства приведены в [3]. Кроме того, для формования был применен спиртоводный золь кремнекислоты, приготовленный гидролизом этилового эфира ортокремневой кислоты и содержащий 20% 8102. По приближенной оценке радиус глобул этого высокодисперсного связующего составляет 10 А. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология