Цитратный способ

Основное преимущество цитратного способа заключается в том, что отработанный поглотительный раствор подвергается регенерации сероводородом. В результате сера выделяется из раствора в элементарной форме и является товарным продуктом. [c.153]

Рассмотренные три способа не могут дать удовлетворительного результата, если ионы очень мало различаются по свойствам и поглощаются ионитом почти одинаково. В этом случае эффективного разделения можно достичь, применяя метод ионообменной хроматографии с комплексообразователем, дающим с разделяемыми ионами комплексные соединения различной прочности. -Рассмотрим суть этого метода на примере разделения ионов редкоземельных элементов с применением лимонной кислоты в качестве комплексообразователя. Разделяемым катионам дают поглотиться в верхней части катионитовой колонки (сульфокатионит в ЫН4- или Н-формах). Затем через колонку пропускают растворы нитратного буферного раствора (лимонная кислота + гидроксид аммония), имеющие разные pH. При этом поглощаемые катионы образуют нитратные комплексные отрицательно заряженные анионы, прочность которых (и, следовательно, вымывание из катионитовой колонки) определяется pH и концентрацией цитратного буферного раствора. Так создаются условия для дифференциального вымывания поглощенных катионов. Чем прочнее образующийся комплексный анион, тем легче вымывается катион из колонки. [c.690]

Электромиграционные способы разделение Th и рзэ на бумаге в цитратной среде с pH 2,6 [778]. [c.222]

Сорбируемость металлов ионитами изучали в статических условиях по методике, описанной ранее [2, 31. Коэффициенты распределения металлов Кр между ионитами и цитратными растворами определяли общепринятым способом [4]. [c.123]

Показано, что в Н+-форме эти смолы катализируют этерификацию олеиновой кислоты н-бутанолом [123]. Изучалась и кинетика этой реакции [81]. Аналогичным образом, кипячением с соответствующим спиртом в присутствии дауэкса-50 или другого сильного катионообменника, получены эфиры аминокислот 85, 89, 92, 108]. Методом тонкослойной хроматографии показано отсутствие неэтерифицированных кислот в н-бутиловых эфирах, элюированных со смолы цитратным буфером pH 6,95 [85]. Таким способом было получено 11 бутиловых эфиров, однако не для аминокислот, с трудом этерифицируемых другими методами. [c.106]

Взвешивание в виде металлического цинка. Выделение электролизом. Электролитическое осаждение цинка можно проводить из кислого, сильнощелочного, цианидного или цитратного раствора. Определение цинка электролизом представляет наибольший интерес в анализе сплавов, когда все определения проводятся этим способом. [c.1151]

В табл. 10 приведены важнейшие способы комплексообразования (маскирования) элементов. Для отдельных элементов указаны наиболее типичные или наиболее прочные комплексы. В таблице указаны также цианидные и аммиачные, а также цитратные и тартратные комплексы ряда металлов (тартратные комплексы, как правило, более прочны в щелочных средах, в то время как цитратные в кислых). Приведены также кислородные (Д 0 , ВеО ) и гидроксильные (например, [А1(0Н)4] ) комплексы. [c.67]

Способ разделения в тартратной или цитратной среде. В присутствии достаточного количества тартрат- или цитрат-ионов большая часть гидроокисей различных металлов не осаждается вследствие образования коллоидов или комплексных ионов. Это относится ко всем гидроокисям [c.90]

В стакан вместимостью 50 см вливают 20,0 см 0,00001 моль/дм рабочего градуировочного раствора (рР = 5), помещают в раствор магнит от магнитной мешалки, приливают 10 см цитратно-этанольного или ацетатно-цитратного буферного раствора для устранения мешающего влияния алюминия и железа. Установившееся значение равновесного потенциала измеряют в милливольтах при перемешивании раствора магнитной мешалкой. После этого электроды тщательно несколько раз отмывают в дистиллированной воде. Во второй стакан вместимостью 50 см наливают 20 см 0,0001 моль/дм (рр = 4) рабочего градуировочного раствора, погружают в раствор магнит, приливают 10 см буферного раствора, включают магнитную мешалку и измеряют установившееся значение потенциала в милливольтах. Далее аналогичным способом измеряют потенциалы электрода в 0,001 моль/дм рабочем градуировочном растворе (рР = 3) и в 0,01 моль/дм растворе (рр = 2). При выполнении измерений необходимо следить затем, чтобы на поверхности мембраны фторидного электрода не налипали пузырьки воздуха. [c.69]

Предложен цитратный способ обессеривания дымовых газов, содержащих до 30% масс, диоксида серы. Очищаемый газ контактирует при 15-80°С с водным раствором moho-, ди или трикалий-цитрата или с их смесью. Десорбцию диоксида серы осуществляют нагреванием раствора. Газ направляют на получение серной кислоты, элементной серы или жидкого диоксида серы. Для повышения эффективности цитратного способа в раствор добавляют лимонную кислоту. [c.249]

Принцип метода определения воднорастворимого фосфора состоит в приготовлепии водной вытяжки из суперфосфата и установлении в ней содержания Р2О5 весовым (цитратным) способом Бетхера — Вагнера, принятом в качестве стандартного при анализе суперфосфата. Сущность его состоит в том, что фосфат-ион осаждается из раствора щелочной магнезиальной смесью в виде магний-аммонийфосфата по схеме [c.259]

Анионит обрабатывают сначала раствором комплексона И1 и промывают водой. Через подготовленную таким способом колонку пропускают исследуемый раствор, содержащий соли щелочных металлов, магния и кальция. Фильтрат и промывные воды пропускают зателз через другую колонку с анионитом в ОН-форме, промывают водой В полученном теперь фильтрате титруют образовавшиеся едкие щелочи 0,01—0,1 N раствором соляной кислоты [2514]. Описан аналогичный метод с применением анионита в цитратной форме [454]. [c.125]

Из органических соединений, помимо давно применяемых водных растворов глицерина, широко используют (особенно для солюбилизации) слабые растворы сахарозы. На растворимость белков при экстракции большое влияние оказывает pH среды, поэтому в белковой химии применяют фосфатные, цитратные, боратные буферные смеси со значениями pH от кислых до слабощелочных, которые способствуют как растворению, так и стабилизации белков. Особенно широкое распространение получили трис-буферные системы, представляющие собой смеси 0,2 М раствора трис-(оксиметил)-аминометана (НОСН,)зСКН, (сокращенно обозначают трис ) с 0,1 М раствором хлороводородной кислоты в разных соотношениях. Для выделения белков сыворотки крови используют способы их осаждения этанолом (см. метод Кона), ацетоном, бутанолом и 1гх комбинации. Почти все органические растворители разрывают белок-липидные связи, способствуя лучшей экстракции белков. [c.24]

Выше рассмотрены основные закономерности хроматографии на силикагеле в нормально-фазовом режиме. Такой способ использования силикагеля — исторически первый, и с помощью его решено множество практически важных задач. Впоследствии силикагель в значительной степени был вытеснен обращенно-фазовыми сорбентами. Однако данные самого последнего периода свидетельствуют о том, что возможности силикагеля далеко не исчерпываются классической нормальнофазовой Хроматографией. Помимо относительно малополярных элюентов при хроматографии на силикагеле могут использоваться различные нетрадиционные подвижные фазы. При этом возможно получение хороших практических результатов даже для таких сорбатов, которые, как правило, рекомендуют разделять в обращенно-фазовом режиме. Механизм сорбции в таких случаях довольно сложен и изучен еще недостаточно. Обычно принято считать, что поверхность силикагеля слабокислая, и это иногда является причиной затруднений при нормальнофазовой хроматографии оснований. Установлено, однако, что современные марки силикагеля для ВЭЖХ, имеющие сферическую форму частиц, могут быть как кислыми, так и щелочными [128]. Это обстоятельство следует иметь в виду при разработке методик, так как высокое значение pH силикагеля может положительно сказаться на форме пиков оснований и селективности разделений. Аналогичен результат при применении буферированного силикагеля [343, 344]. Для получения этого материала силикагель пропитывали 0,1 М раствором соли или кислоты, после чего высушивали в вакууме и затем заполняли колонку суспензионным способом. В качестве подвижных фаз использовали обычные для нормально-фазовой хроматографии системы например, смеси гексана с диэтиловым эфиром в различных соотношениях. Пропитка силикагеля гидросульфатом натрия либо щавелевой, лимонной, винной кислотами способствовала существенному улучшению формы пиков изомеров гераниевой кислоты. Аналогичного эффекта для сорбатов основного характера — производных антраниловой кислоты — удалось добиться пропиткой фосфатно-цитратным буфером. Последний прием позволил также получить вполне симметричные пики ФТГ-производных аминокислот. [c.157]

Ионообменные хроматографические способы разделения осуществимы как на катионитах, так и на анионитах. Смесь изотопов Зг—Y, сорбированную на смоле D-50, разделяют промыванием 0,7 М раствором лактата аммония с pH 4 Y выходит с элюатом, причем содержание в нем Sr не превышает 10 % [1419]. Методика применена для получения Y порциями до 0,3 мкюри. Для определения малых количеств Sr в Y применяется методика, в которой радиоизотопы сорбируются из цитратного раствора на смоле D-1 X 10 в гидроксильной форме. При этом Sr проходит через ионообменник. Методика позволяет из 100 мкюри Y выделять 0,2 мккюри Sr , но это далеко не предел при использовании способа [840]. [c.262]

Зависимость высоты кинетической волны от периода капания для определения константы скорости предшествуюш,ей реакции использовал Д. Вольф [179, 180]. Регулирование периода капания в его опытах достигалось с помощью периодического удара молоточка по концу капилляра. Скорость истечения ртути при таком способе изменения периода капания сохранялась практически постоянной. Значение константы скорости находилось из величины наклона графика, построенного по экспериментальным значениям токов в координатах — iap/t по уравнению (33), в котором для данных условий опыта (т = onst) х = kt f . Полученное таким образом значение константы скорости нротонизации аниона пировиноградной кислоты в цитратном буферном растворе оказалось близким величине, найденной Г. Штреловым и М. Беккером [181, 182]. [c.35]

В сообщении о результатах тщательного изучения второй ступени диссоциации фосфорной кислоты в воде и в растворах, содержащих 10 и 20 вес. % метанола с помощью гальванического элемента без переноса, составленного из водородного и хлорсеребряного электродов, Эндер, Телчик и Шефер [30] высказали мнение, что активность ионов водорода является общей мерой кислотности. Однако они не предложили способа ее оценки в неводных и смешанных среда . Аналогичного вида гальванический элемент был применен Парксом, Крокфордом и Найтом [31] для определения величины раН цитратных и фосфатных буферных растворов в водно-метанольном растворителе, содержащем 10 и 20 вес. % метанола. Величина раН была определена как отрицательный логарифм активности ионов водорода (молярная шкала). Коэффициент активности ионов водорода принимает значение, равное 1, при бесконечном разбавлении в каждом из смешанных растворителей. Поэтому рйН = —lg( H-si/H) (где коэффициент активности у выражен в шкале молярности с). [c.196]

В заключение следует еще привести интересный метод определения констант устойчивости комплексов кальция и стронция основанный ма биологических свойствах. Хэйстингс, Мак-Лиан с сотрудниками [68] установили, что концентрацию свободных ионов кальция можно определить по величине амплитуды сокращения желудочка изолированного сердца лягушки. Сравнивают амплитуды сокращения в растворах с неизвестными концентрациями Са + с амплитудами в стандартных растворах известных концентраций. Таким образом исключаются эффекты, связанные с индивидуальными свойствами сердца. Хэйстингс,. Мак-Лиан с сотрудниками [69] определили таким способом константы устойчивости цитратных комплексов кальция и стронция. Можно также косвенным путем исследовать и цитратны е комплексы магния. Для этого используется реакция обмена [c.371]

Определение кобальта основано на экстрагировании его раствором дитизона в четыреххлористом углероде нз аммиачно-цитратного раствора пробы и на выпаривании экстракта досуха, прокаливании остатка, растворении его в царской водке, восстановлении хлоридом олова (II) и колориметрическом определении роданидно-ацетоновым методом (стр. 476). Этим способом можно обгсаруншть 0,0001% кобальта в 1 г пробы. [c.1034]

Способ разделения в тартратной или цитратной среде. В присутствии достаточного количества тартрат- или цитрат-ионов большая часть гидроокисей различных металлов не осаждается вследствие образования коллоидов или комплексных ионов. Это относится ко всем гидроокисям группы аммиака. С другой стороны, малорастворимые соединения — сульфиды, оксихиноляты, купфер-ронаты — в этих условиях осаждаются. Таким образом, прибавляя сульфид аммония к анализируемому раствору, содержащему в избытке цитрат или тартрат, можно осадить сульфиды железа, никеля, кобальта, марганца, цинка и таллия (I) в растворе остаются алюминий, хром (III), бериллий, титан (IV), цирконий (IV), ванадий (V), галлий, индий, ниобий (V), тантал (V) и уран (VI). [c.103]

По карбонатному способу азотнокислотную вытяжку обрабатывают сначала газообразным аммиаком (аммонизация), затем аммиаком и диоксидом углерода (аммонизация и карбонизация) и в конце только диоксидом углерода. Недостатком этого способа, более дешевого, чем другие, является низкая доля фосфатных компонентов в готовом продукте [N Р2О5 = 1 (0,7ч-0,8) ], к тому же они представлены только водонерастворимыми (цитратно-растворимыми) соединениями, преимущественно дикальцийфосфатом. [c.329]

Равные объемы водного и цитратного растворов соединяют вместе и Р2О5 определяют весовым (в любом суперфосфате) или фотоколориметрическим (только в простом и обогащенном суперфосфатах) способом. [c.267]

Ниобий. Сведения о возможности электроосажденин ниобия из водных растворов, так же как сведения о реализации этих предложений, весьма малочисленны. В электролите на основе ниобиевой кислоты катодный выход металла по току составляет около 0,1 %. Водные растворы на основе фторниобатных комплексов весьма склонны к гидролизу. Более устойчивые соединения получены растворением металла при поляризации переменным током в соляной кислоте (50—150 г/л) с добавлением фторидов (10—30 г/л) и в борфтористоводородной кислоте [95]. Ионизация ниобия в НС становится возможной лишь после введения в нее ЫН4р. Скорость растворения металла составляет 0,15— 1,2 г/(дм -ч). При высоких плотностях тока — более 20 А/дм для солянокислого и более 10—12 А/дм для борфторидного растворов — наблюдалась пассивация ниобиевых электродов. На основе указанных растворов предложены способы получения сплавов N1—N5 (6 %) и Ре—N5 (10 %). Получены также пленки типа N5—ЫЬ О , и N1—N5—пробивное напряжение которых достигало 120 В [96]. Исследование состава покрытия, полученного с платиновым анодом из цитратного электролита, содержащего комплексное соединение ниобия, показало, что при электролизе совместно восстанавливаются Н, N5 и Р1, происходит незначительное растворение платины, на медном катоде формируется сплав, включающий N5 и Р1, содержание в котором ниобия составляет 0,5—0,7 % [97]. [c.148]

Твердую фазу, оставшуюся после отделения жидкой фазы азотнокислотной вытяжки, подвергают сразу обработке царской водкой или соляной кислотой (без предварительной обработки цитратным раствором). Содержание нерастворимой Р2О5 (в г) также пересчитывают на все количество твердой фазы. Степень разложения апатита в готовом продукте вычисляют по отношению усвояемой и общей Р2О5, определяемых обычным способом (стр. 125 и 128). [c.155]

Ряд цветных реакций на редкоземельные элементы был предложен Шемякиным с сотрудниками [182] и Кузнецовым [183]. Определение церия и тория податным способом было разработано Черниховым и Успенской [253] объемное определение церия произведено Щербаковым [184] колориметрический метод определения церия в форме его цитратного комплексного соединения разработан Рябчиковым и Стрелковой [185]. Метод полевого определения предложен Грум-Гржимайло [1861- (Прим. ред.) [c.81]

Водорастворимые фосфорные удобрения — это универсальные удобрения. Их применяют на всех почвах, под все сельскохозяйственные культуры, при всех способах внесения. Цитратно-и лимон-порастворимые фосфорные удобрения также моясно использовать на всех почвах, под все культуры. Их применяют главным образом для допосевного внесения под вспашку или культиватор. Они непригодны для поверхностной подкормки растений. Внесение их в рядки дает меньший эффект, чем водорастворимых удобрений. Труднорастворимые фосфорные удобрения пригодны только на некоторых почвах и только для основного допосевного внесения под вспашку. [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология