Определение двухромовокислого калия

Этот метод имеет еще более важное значение для определения концентрации растворов различных методов объемного анализа. Так, например, в методе нейтрализации наиболее важным рабочим раствором является соляная кислота, в окислительно-восстановительных методах — серноватистокислый натрий и марганцевокислый калий. Эти растворы обычно устанавливают по различным исходным веществам (соответственно — по буре, по двухромовокислому калию и по щавелевой кислоте). Кроме того, можно установить (или проверить) нормальность этих растворов следующим образом. Берут смесь растворов йодистого и йодноватокислого калия и приливают к ней определенный объем рабочего титрованного раствора соляной кислоты. При этом выделяется йод в количестве, эквивалентном содержанию соляной кислоты [c.289]

Определение двухромовокислого калия или двухромовокислого натрия [c.218]

Определение двухромовокислого калия [c.221]

Реакцию окисления двухромовокислым калием в серной кислоте можно применять для количественного определения окиси этилена, [c.77]

Двухромовокислый калий, подобно марганцовокислому калию, можно применять для определения различных восстановителей. Рас- [c.394]

Техника работы. Принимая во внимание рассмотренные условия титрования, установку нормальности раствора Na SjO, по двухромовокислому калию ведут следующим образом. В колбе или склянке растворяют в 20—30 мл воды 3,2 г йодистого калия (количество, достаточное для выполнения четырех определений с 0,05 н. раствором). К полученному раствору приливают 60 мл разбавленной (1 5) серной кислоты. [c.409]

При установлении окислительно-восстановительного равновесия между ионами разной валентности, например и Ре " , потенциал инертного электрода имеет определенную величину. Если при титровании такого раствора двухромовокислым калием ионы Ре полностью окисляются до Ре , то потенциал электрода резко изменит свою величину и, таким образом, может быть определен конец реакции. Подобные способы, получившие широкое применение в аналитической химии, получили название потенциометрического титрования. [c.187]

Качественное определение гидрированных фенолов окислением двухромовокислым калием [c.49]

При определении содержания ванадия, никеля, железа, цинка, хрома и меди в нефтяных и других жидких органических продуктах [46, 47] 1—10 г пробы смешивают с равным количеством концентрированной серной кислоты и нагревают до полного испарения кислоты. Кокс дожигают в муфельной печи при 500—600 °С, а полученную золу растворяют в нескольких каплях водного раствора серной кислоты (1 1 по объему). Раствор выпаривают досуха, сухой остаток растворяют в 1 жл водного раствора, содержащего 5 объемн. % серной кислоты, 0,5% хлористого натрия (буфер) и 0,005% кобальта (внутренний стандарт). Если в образце присутствует хром, то для его перевода в растворимое состояние золу сплавляют с 20—30 мг пиросернокислого калия. Эталоны готовят растворением в воде сернокислых солей соответствующих металлов. Ванадий и хром вводят в форме ванадата аммония и двухромовокислого калия. Все эталоны содержат по 5 объемн.% серной кислоты, 0,5% хлористого натрия и 0,005% кобальта. По три капли раствора наносят на плоский торец графитового электрода особой чистоты марки В-3 и жидкую часть испаряют при нагреве на электроплитке. [c.160]

Методы, основанные на окислении окиси этилена. Метод Мюллера является самым старым методом количественного определения окиси этилена. В основе его лежит окисление окиси этилена двухромовокислым калием, избыток которого определяют иодометрически. При окислении молекула окиси этилена полностью разрушается с образованием двуокиси углерода и воды [c.135]

Сначала при 0,02-0,05 А/дм рекомендуется осадить определенный слой обычного никеля в качестве подслоя, а потом повысить до 1,3 А/дм и нанести черный никель. Благодаря этому повышается адгезия покрытия с основой. Для работы в условиях умеренного климата (помимо подслоя меди и никеля по стали) черные никелевые покрытия дополнительно обрабатывают в горячем растворе двухромовокислого калия. [c.118]

Приборы — те же, что и при определении окиси кремния. Реактивы и материалы аммиак плотности 0,91 (раствор 1 1) азотнокислый аммоний 2%-ный раствор двууглекислый натрий хлористое олово, 10%-ный раствор азотнокислое серебро, 10%-ный раствор двухромовокислый калий К Ст О , [c.422]

Химическая потребность в кислороде (ХПК). Химической потребностью в кислороде называется его количество,, необходимое для полного окисления всех восстановителей (органического и неорганического происхождения), находящихся в воде. Количественное определение ХПК данной сточной воды производят сжиганием примесей сильными окислителями (двухромовокислым калием или иодатом калия) в кислой среде. В этих условиях все элементы окисляются углерод до СОг, сера до 80з, фосфор до Р2О5, водород до Н2О, только не учитывается кислород, расходуемый на окисление [c.223]

Ход определения. Определенный объем воды упаривают досуха в конической колбе на 100 мл. К сухому остатку приливают 10 мл 0,4 и. раствора двухромовокислого калия и добавляют 0,1 г Ag2S04. Колбу закрывают воронкой и кипятят раствор в течение 5 мин. После охлаждения содержимое смывают в большую коническую колбу (на 250 мл) при этом получается объем жидкости в 75—100 мл. К раствору добавляют 2,5 мл фосфорной кислоты и пять капель раствора дифениламина. Оставшаяся после окисления органических веществ воды хромовая кислота оттитровывается [c.535]

Содержание окрашенных примесей в природной воде характеризуют общим термином цветность воды . Этот органолептический показатель определяется путем сравнения профильтрованной либо центрифугированной анализируемой воды с эталонными растворами в цилиндрах Несслера или Генера. По ГОСТу 3351—46 Вода хозяйственно-питьевая. Методы определения физических свойств в качестве эталона применяется платинокобальтовый раствор (1,245 г хлорплатината калия, 1,01 г кристаллического хлористого кобальта и 100 мл концентрированной соляной кислоты в 1 л раствора) или его имитация — бихромат-кобальтовый раствор (0,0875 г двухромовокислого калия, 2000 г кристаллического сернокислого кобальта и 1 мл серной кислоты, плотность 1,844 г см в 1 л раствора). Эталонные растворы такой концентрации соответствуют 500 град, цветности менее окрашенные эталоны приготовляются разбавлением исходного раст- [c.40]

Для определения цвета ксилола готовится раствор сравнения в 1 л дистиллированной воды растворяют 3 мг двухромовокислого калия. Раствор в закрытом сосуде устойчив при хранении и может быть использован длительное время. [c.213]

Определение растворимости двухромовокислого калия [c.63]

Для точного определения растворимости при различных температурах необходимо выдержать растворитель с растворяемым в нем веществом длительное время при постоянной температуре. Поместить в сосуд для определения растворимости 20 мл воды и такое количество измельченного химически чистого двухромовокислого калия, чтобы получился насыщенный при 25° раствор его и около 10% соли осталось бы нерастворенной. Установить прибор в термостате, присоединить мещалку к мотору и привести ее в действие. [c.64]

Определение концентрации паров растворителя в ПВС химическим методом. В основе этого метода лежат известные реакции окисления, например, спирта и эфира двухромовокислым калием, сопровождающиеся изменением окраски от оранжево-желтой (хромовая кислота) до зеленой (окись хрома). Взаимодействие спирта и эфира с двухромовокислым калием идет по таким реакциям [c.121]

Образовавшийся углекислый натрий титруют соляной кислотой. Многие окислители реагируют с рабочим титрованным раствором серноватистокислого натрия не по определенному стехиометрическому уравнению. Так, например, при титровании двухромовокислого калня серноватистокислым натрием часть тиосульфат-ионов окисляется до тет-ратионат-ионов, а часть до сульфат-ионов. Кроме того, возникают трудности при выборе индикатора. Поэтому двухромовокислый калий сначала обрабатывают иодистым калием (в кислом растворе) при этом выделяется иод в количестве, эквивалентном количеству двухромовокислого калия. Выделившийся иод затем титруют рабочим раствором серноватистокислого натрия. Реакция между иодом и серноватистокислым натрием идет точно по определенному стехиометрическому уравнению. При титровании применяется очень чувствительный индикатор — крахмал. Таким образом, определение двухромовокислого калия основано на реакциях [c.276]

Колориметрические определения на-глаз слишком субъективны и потому везде заменены сравнением цвета в колориметрах или хромоскопах. Рабочим принципом сравнения цвета керосина является приравнивание окрасрш керосина путем изменения вышины столба его к цвету стекла определенной окраски. К прибору прилагается несколько таких стекол, окрашенных в буроватожелтый цвет неодинаковой интенсивности. Такие стекла приготовляются заводами по определенному рецепту и отшлифовываются до толщины, отвечающей определенной интенсивности окраски. Но так как из разных партий стекла довольно трудно приготовить тождественные образцы, наблюдаются некоторые отступления в цвете, проверяемые по стандартным растворам. Такими растворами и являются растворы чистого хромовокислого калия в слабой (5%) серной кислоте (т. е. собственно двухромовокислого калия). Основной раствор содержит [c.214]

Для дальнейших определений собирают прибор, как показано на рис. XXIV. 19. В коническую колбу 1 вводят 100 мл насыщенного раствора двухромовокислого калия в 70%-ной серной кислоте, а в колбу 2 вводят 100 мл. насыщенного раствора серв окислого серебра. Затем заполняют U-образную трубку 3 — натронной известью аппарат Гейслера 4 — концентрированной серной кислотой с плотностью 1,84 U-образную трубку 5 — хлористым кальцием U-образную трубку 6 — натронной известью. Весь прибор линией 7 соединяют с водоструйным насосом через трубку 6. Для очистки прибора от углекислоты через прибор до начала опыта проса- [c.742]

Однако по ряду причин, изложенных подробнее при рассмотрении реакций окисления-восстановления, определение таким путем провести нельзя. Приведенную выше реакцию используют для определения содержания двухромовокислого калия не по количеству затраченной соляной кислоты, а по количеству серноватистокислого натрия (или другого вещества), затраченного на титрование выделившегося йода. Таким образом, единицей сравнения может быть йод из уравнения реакции видно, что 1 г-мол Kj rjjO, соответствует 6 г-атомам йода следовательно, в данной реакции [c.284]

Индикаторы данной группы имеют специфический характер, они неприменимы в других методах,— например, при титровании бромноватокислым калием или двухромовокислым калием. Тем не менее в п-ределах определенного метода такие индикаторы часто очень удобны и дают хорошие результаты. [c.362]

Наиболее сильным окислителем в кислой среде является марганцево-кислый калий. Тем не менее опыт показывает, что нельзя ограничиться применением только одного этого рабочего раствора. Высокий окислительный потенциал системы Мп07/Мп "" (в кислой среде) является иногда недостатком, так как способствует образованию активных промежуточных продуктов в результате возникают сопряженные реакции окисления. Поэтому в ряде случаев вместо марганцевокислого калия удобнее пользоваться двухромовокислым калием (с дифениламином или фенилантраниловой кислотой в качестве индикатора) или ванадиевокислым аммонием. В других случаях реакция между определяемым веществом и ионом перманганата идет не стехиометрически. Так, в реакции со многими органическими веществами перманганат может, при длительном взаимодействии, окислить их полностью, например до СО и Н О. Однако реакция идет довольно медленно, а образование промежуточных стадий не имеет резкого ступенчатого характера. Поэтому при определении некоторых органических соединений вместо марганцевокислого калия применяют бромноваго-кислый калий, йод или другие окислители. Эти окислители имеют более низкий потенциал и окисление не идет так далеко, как при действии перманганата. Однако бром илн йод взаимодействуют с молекулами мног их органических веществ довольно быстро и в точных стехиометрических отношениях. Таким образом, ряд обстоятельств обусловливает необходимость применения различных окислителей в зависимости от конкретных условий. [c.365]

Титрование кислым раствором ванадиевокислого аммония моил применять для тех определений, которые выполняются посредством двухромовокислого калия (и наоборот). Более специфическое значение имеет определение некоторых органических соединений, а также ряда металлов, которые осаждаются такими органическими реактивами, как купферон, диметилглиоксим и др. [c.393]

Определение железа и титана. Подготовка раствора. Для определения железа при большом его содержании (более 1—2%) применяют титрование марганцовокислым калием или двухромовокислым калием после вссстановления железа в редукторе, амальгамой или [c.467]

Для испытания органов и тканей heile помещает 40 г мелко рубленного материала в колбу, прибавляет 75 см3 дестиллированной воды и 5 см3 фосфорной кислоты и перегоняет. Свободная синильная кислота определяется в дестиллате как описано выше. Для определения роданидов остаток в колбе доводится водным раствором пикриновой кислоты до 100 см , жидкость фильтруется, и синильная кислота освобождается прибавлением двухромовокислого калия и серной кислоты. [c.31]

Мононитрозопроизводные бензольных углеводородов, как и иитрозопроиз<водные алифатических углеводородов (стр. 98), можно получить действием некоторых определенных окислителей (надсер-ная кислота, двухромовокислый калий и серная кис.пота на холоду) на соответственные амннопроизводные . [c.127]

Для установления изменения пересыщения во времени были использованы ранее полученные данные по кинетике совместной кристаллизации азотнокислого калия и двухромовокислого калия [ ]. С целью опре-делепия пересыщения нами была найдена растворимость в системе N03—КзСгаО,—Н2О, соответствующая изотоническим точкам при различных температурах. Определение растворимости производилось путем снятия соответствующих кривых кристаллизации и растворения. Среднее значение концентрации KNOз и КаСгзО, между сходящимися ветвями этих кривых, отвечающее наибольшему их сближению, принималось за растворимость. Кривые растворения и кристаллизации строились по данным анализов жидкой фазы на содержание азотнокислого калия и бихромата калия. Метод отбора проб и анализов соответствовал ранее описанному [ -]. Результаты опытов приведены в таблице. [c.74]

Фишер нашел значения пересыш,ений, отвечающих переходу раствора из метастабильного состояния в лабильное, для сульфата калия, двухромовокислого калия, щавелевокислого натрия и ряда других соединений. Причем им, по сути дела, было найдено два значения предельных пересыщений одно, при котором кристаллизация начинается сразу, и второе, при котором образование зародышей вообще не наблюдается. Соответствующие данные приведены в табл. 1. Как видим, эти значения заметно отличаются друг от друга. В табл. 1 абсолютное пересыщение цр отвечает тому предельному значению, ниже которого образование зародышей не происходит, а Ицр, — переходу из метастабильного состояния в лабильное. Первое из них примерно в 3—5 раз меньше второго. Фишеру не удалось сделать определенных выводов о связи величины предельных пересыщений со строением растворяемых веществ. Однако он сделал несколько заключений об образовании пересыщенных растворов. В частности, он пришел к выводу, что все соли без исключения способны давать такие растворы. Далее он утверждал, что переход из стабильного состояния в нестабильное (от недосыщения к пересыщению) не сопровождается разрывом сплошности физико-химических свойств (электропроводности, коэффициентов расширения и т. д.). Фишером также было обращено внимание на связь между степенью устойчивости пересыщенных растворов и скоростью отвода тепла. [c.8]

Muller описал определение окиси этилена окислением ее ib двуокись углерода и воду с помощью двухромовокислого калия и серной кислоты. [c.597]

Двухромовокислый калий, постоянный стандартный раствор для определения креатинина. 24,54 г чистого, высушенного до постоянного веса при 110° бихромата калия помещают в мерную литровую колбу, растворяют и доводят дестиллированной водой до метки. [c.323]

Уэно и Сузуки [4], исходя из того, что примесь нитросоединений сообщает аминам желтый или оранжевый цвет, предложили проводить определение нитробензола в анилине и о-нитротолуола в о-толуидине сравнением испытуемых аминов, перегнанных под вакуумом, со шкалой растворов двухромовокислого калия, окраска которых подобрана по цвету соответствующих искусственных смесей. По другому варианту тех же авторов анализ проводится путем двукратной последовательной отгонки нитронродукта из солянокислых растворов амина, с последующим восстановлением нитросоединения в дистиллате цинковой пылью и соляной кислотой и титрованием нолученного амина. [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология