Определение в виде солей металлов

В общем случае электролиз растворов солей металлов в присутствии комплексообразующих веществ приводит к образованию лучших по свойствам осадков, нежели в случае растворов, содержащих только сольватированные ионы металлов. Лучшие осадки получаются при электролизе растворов, содержащих цианид-ионы или аммиак. Так, например, из цианидных растворов серебро выделяется в виде гладкого блестящего осадка, тогда как в присутствии нитрат-ионов образуется рыхлый осадок серебра. Следует заметить, что свойства осадков практически невозможно предсказать. В одних случаях образуются осадки с хорошими свойствами, а в других - в осадок могут внедриться посторонние вещества, что приводит к завышению результатов анализа. Более подробно об условиях гравиметрического определения металлов можно прочитать в специальной литературе. [c.545]

Сильное загрязнение поверхности Земли происходит в результате образования свалок бытовых и промышленных отходов. Они занимают огромные территории, в результате процессов гниения и испарения загрязняется воздух, осадки вымывают из них вредные вещества и продукты коррозии в подземные воды и природные водоемы. Особенно большую опасность для окружающей среды представляют свалки вредных химических и металлургических отходов. Например, такая свалка в 40 км от Санкт-Петербурга под названием Красный Бор стала в последние годы бомбой замедленного действия для жителей города и области. Каждую весну во время паводка ее обваловывают высокой глинистой стеной, но это не дает никаких гарантий от возможной утечки ядовитых отходов и от их попадания в Неву и водопроводную систему города. У жителей близлежащих деревень наблюдается повышенная заболеваемость легочными и желудочными заболеваниями. Комплексная переработка существующих свалок помимо улучшения экологической обстановки может принести определенный экономический эффект за счет получения товарной продукции й виде солей цветных металлов, стройматериалов и энергии за счет сжигания органических отходов. [c.64]

Вьщеленные препараты гемицеллюлоз могут содержать примесь лигнина. Остаточный лигнин в холоцеллюлозе, хотя и переходит в щелочной раствор, при осаждении гемицеллюлоз частично ими адсорбируется. Кроме того, выделенные гемицеллюлозы обычно дают довольно много золы (до 10... 12%), образующейся при сжигании в основном за счет ацетатов калия или натрия, а также соответствующего металла, связанного в виде солей уроновых кислот. Поэтому при определении суммарного содержания гемицеллюлоз необходимо вносить нужные поправки. [c.278]

Определение в виде солей металлов [c.501]

Работа описанными выше методами.довольно длительна. Много времени затрачивается на многократное удаление аммонийных солей, так как присутствие последних мешает количественному отделению кальция и магния. Значительно быстрее можно выполнить определение следующим образом. Силикат разлагают плавиковой кислотой (без приливания серной кислоты). При выпаривании досуха большая часть кремния удаляется в виде щелочные металлы остаются в виде кремнефтористых солей, а остальные—в виде фтористых солей. Остаток обрабатывают водой и гидроокисью кальция. При этом кремнефтористые соли щелочных металлов превращаются в гидроокиси [c.474]

Ряд потенциалов первоначально был установлен путем определения химической активности металлов по их способности вытеснять друг друга из растворов солей. Например, пластина из чистого цинка, погруженная в раствор сульфата меди, вскоре покрывается осадком металлической меди, тогда как цинк переходит в раствор в виде ионов Zn +. Этот процесс фактически является окислительно-восстановительной реакцией с переносом электронов [c.181]

Количество вытесненного Ме(И) эквивалентно количеству Мп(П) и может быть определено титрованием комплексоном III [301]. В виде соединений металлов с комплексоном III для определения марганца используют комплексонаты кальция [1524], магния [975] и двойной соли церия и натрия. [c.47]

Каталитическую активность гетерогенного катализатора характеризуют константой скорости реакции, отнесенной к одному квадратному метру поверхности раздела фаз реагентов и катализатора, или скоростью реакции при определенных концентрациях реагирующих веществ, отнесенной к единице площади поверхности. Промышленные катализаторы применяют в форме цилиндров или гранул диаметром несколько миллиметров. Гранулы катализатора должны обладать высокой механической прочностью, большой пористостью и высокими значениями удельной поверхности. Большую группу катализаторов получают нанесением активного агента, например платины, палладия, на пористый носитель (трегер) с высокоразвитой поверхностью. В качестве носителей применяют активированный уголь, кизельгур, силикагель, алюмогель, оксид хрома (П1 и другие пористые материалы. Носитель пропитывают растворами солей металлов, например Pt, Ni, Pd, высушивают и обрабатывают водородом при 250—500° С. При этом металл восстанавливается и в виде коллоидных частиц [л = (2 -f- 10) 10 м1 осаждается на поверхности и в порах носителя. Можно провести синтез катализатора непосредственно на поверхности носителя, пропитав носитель растворами реагентов, с последующей термической обработкой. Так получают катализаторы с металлфталоцианинами, нанесенными на сажу, графит и другие носители. Широко применяются металлические сплавные катализаторы Ренея. Их получают из сплавов Ni, Со, u, Fe и других металлов с алюминием в соотношениях 1 1. Сплав металла с алюминием, измельченный до частиц размером от 10" до 10" м, обрабатывают раствором щелочи, алюминий растворяется, остающийся металлический скелет обладает достаточной механической прочностью. Удельная поверхность скелетных катализаторов превышает 100 м г" . Такие катализаторы применяются в процессах гидрирования, восстановления и дегидрирования в жидкофазных гете рогенно каталитических процессах. [c.635]

Присутствие воды в нефти может привести к сильному увеличению зольности, так как в воде могут быть растворены в значительных количествах в виде солей щелочные и щелочноземельные элементы, наличие которых при определении других металлов может привести к значительному искажению истинного содержания отдельных элементов, связанных с нефтью. [c.281]

В состав многих лекарственных препаратов входят различные металлы, которые могут присутствовать в виде солей, оксидов, гидроксидов, комплексных, металлоорганических и других соединений. При контроле качества лекарственных препаратов требуется определение подлинности содержащихся в них компонентов, в том числе и катионов металлов, т. е. их идентификация. Для этого чаще всего анализируемую пробу переводят тем или иным способом в раствор и открывают катионы в этом растворе. Обычно лекарсгвенный препарат содержит ограниченное число катионов металлов, причем заранее известно, какие катионы могут присутствовать в нем. Поэтому нет необходимости проводить систематический анализ катионов. Для их открытия используют аналитические реакции на эти катионы. Если соответствующие аналитические реакции включены в качестве обязательных или рекомендуемых в Государственные или Европейскую Фармакопеи, фармакопейные или временные фармакопейные статьи, то такие реакции, как уже упоминалось ранее, называют фармакопейными. [c.344]

К 100—200 мл анализируемого раствора, содержащего разбавленную (1 99) азотную кислоту и приблизительно 0,1 г хлора (лучше в виде соля-, ной кислоты или хлорида щелочного металла) и свободного от перечисленных выше мешающих определению веществ, прибавляют титрованный 0,1 н. раствор нитрата серебра в таком количестве, чтобы осталось 1—3 мл избытка. Коагулируют осадок хлорида серебра, сильно взбалтывая в закрытой колбе, защищенной от света. Фильтруют через бумажный фильтр или слой асбеста или тонко измельченной платины. Промывают колбу, осадок и фильтр разбавленной (1 99) азотной кислотой, не содержащей азотистой кислоты. Титруют, как описано в гл. Серебро (стр. 239). Из прибавленного объема раствора нитрата серебра вычитают количество, эквивалентное израсходованному на титрование объему раствора роданида, разность и умножают на титр нитрата серебра, пересчитанный на хлор [c.814]

Для выделения калия из двуокиси циркония отбирают такую навеску, чтобы в ней содержалось не более 3 жг К- В этом случае ток не будет превышать 150 ма. Двуокись циркония смешивают с очищенной в электродиализаторе дистиллированной водой и загружают в среднюю камеру прибора в виде суспензии. При определении калия в металле или солях циркония пробы переводят в двуокись. Фтороцирконат калия переводят в сульфат выпариванием с серной кислотой, а сульфат прокаливают до двуокиси циркония. После загрузки пробы включают напряжение, регулируя его так, чтобы ток не превышал 150 ма. Напряжение постепенно повышают до 1500—1800 в, а очистку считают законченной, когда ток при максимальном напряжении упадет до 5—8 ма. [c.106]

Принцип этого косвенного метода прост к анализируемому раствору добавляют в избытке соль металла, излучающего в пламени и вступающего в реакцию осаждения с определяемым элементом, находящимся в виде простого или комплексного аниона. Например, для определения содержания углерода, находящегося в виде карбоната, можно добавить в избытке раствор гидрата окиси бария, при этом выпадает осадок карбоната бария. Образовавшийся осадок отфильтровывают. Далее его можно растворить в подходящем реактиве (например, в соляной кислоте) и в полученном растворе определить содержание бария методом фотометрии пламени. Содержание карбоната находят затем по градуировочной кривой [c.304]

Водные растворы фтороборной кислоты применяются в качестве катализаторов при травлении металлов и в виде солей для гальванических растворов. Растворы используют в аналитической химии для определения калия и для растворения нержавеющей стали при анализе . Концентрированные растворы [c.204]

Электроанализ применяется преимущественно для определения содержания металлических ионов, выделяемых в виде компактного металла на катоде. В ряде случаев используют образование соответствующих осадков на аноде. Так, например, свинец можно количественно выделить при определенных условиях на аноде в виде двуокиси свинца. Если применить серебряный анод в растворах галогенидов, то его привес будет отвечать количеству образовавшейся галоидной соли серебра. [c.292]

Катализаторы реакций гидрирования и дегидрирования применяются на практике в следующих основных видах 1) в мелко диспергированном состоянии (коллоидная платина, никель и другие металлы), которое достигается путем термического разложения или восстановления солей металлов непосредственно в реакционной массе 2) измельченные до определенного размера или таблетиро-ванные (окислы металлов и хромитные контакты, обычно получаемые осаждением из солей с последующей промывкой, сушкой и прокалкой), и 3) на носителях — материалах с высокоразвитой поверхностью (активированный уголь, окись алюминия, пемза, кизельгур и др.), что особенно характерно для металлических катализаторов (N1, и др.). Их получают восстановлением водородом окислов, осажденных на поверхности носителя. Наибольшее практическое значение имеют два последних вида контактов. [c.642]

Качественное и количественное определение сульфокислот в виде солей с металлами или с органическими основаниями, осаждающихся при сливании раствора соли сульфокислоты с раствором соли с выбранным ионом применяется очень широко. [c.121]

Как было показано, этот метод можно применить к никелевому комплексу этилендиаминтетрауксусной кислоты, который характеризуется очень медленно протекающими реакциями. В качестве метода отделения ионов никеля было выбрано осаждение в виде гидроокиси металла. Однако концентрация свободных ионов никеля в растворе комплексного соединения настолько незначительна, что при подщелачивании раствора вообще не происходит их выделения. Если же к раствору комплексного соединения прибавить больщое количество хлорида никеля и только затем провести осаждение гидроокиси никеля, то, вероятнее всего, в осадке будет содержаться большая часть свободных ионов никеля, которые были в равновесии с комплексом до прибавления соли никеля, и степень радиоактивности осадка будет соответствовать их концентрации. При этом, однако, выявилась опасность того, что после прибавления соли никеля может произойти реакция обмена между комплексом и прибавленными ионами никеля, которая, следовательно, приведет к увеличению радиоактивности осадка. Это подтвердило исследование, показавшее, что радиоактивность гидроокиси никеля увеличивалась с увеличением интервала времени, прошедшим между смешиванием растворов комплекса и хлорида никеля и осаждением гидроокиси из взятой для определения пробы. Поэтому величина радиоактивности исследуемых образцов была экстраполирована к моменту смешивания их и из экстраполированного значения вычислена концентрация свободных ионов металла, на основании которой была определена константа устойчивости хорошо согласующаяся со значением, полученным Шварценбахом (101 [62]). [c.81]

Перегнивание шлама (метановое брожение), нашедшее в настоящее время значительное применение для промышленных сточных вод, может быть использовано только для определенных видов. Слишком большое содержание свободной извести или солей металлов приостанавливает гниение. Добавление гниющего ила из городских очистных сооружений или способных к разложению отходов растительного происхождения, а также перемешивание и нагревание могут ускорить гниение и повысить выход газа (метана). [c.128]

Способы второго типа следующие а) влияние многоатомных спиртов (типа глицерина и т. п.) в) влияние углеводов, моно- и дисахаридов, а также некоторых полисахаридов в) влияние неорганических электролитов, ионов минеральных солей г) специфическое действие некоторых ионов металлов (Са +, и др.) д) действие одних белков на другие, в том числе на ферментные белки е) действие нуклеиновых кислот ж) действие солей жирных кислот, детергентов и иных органических длинноцепочечных ионов в малых концентрациях з) действие некоторых кислых красителей и) влияние определенных видов химических модификаций, которые могут приводить к повышению устойчивости макроструктуры. К этому типу относятся еще четыре способа стабилизации, характерные для ферментов и связанные с воздействием на их активный центр. Это влияние субстратов, продуктов реакции, коферментов, простетических групп, специфических ингибиторов ферментов. [c.163]

При действии на растворы полисахаридов бактериями определенного вида протекают процессы, направленность которых приводит к получению новых сложных по химическому строению веществ — биополимеров. В зависимости от синтеза (температуры, концентрации растворов, содержания примесей и т. д.) при использовании различных видов и штаммов бактерий, свойства получаемых препаратов колеблются в широких пределах. В зарубежной практике бурения испытан ряд биополимеров ХЗ, ХР8 и др. По литературным данным, биополимеры обладают достаточно высокой стабилизирующей способностью в присутствии большого количества поваренной соли и водорастворимых солей двух-и поливалентных металлов. Некоторые из биополимеров обладают особыми свойствами селективного взаимодействия с выбуренными горными породами, флокулируя последние. При этом они не взаимодействуют или слабо взаимодействуют с другими компонентами промывочных жидкостей. Биополимеры с флокулирующими горные породы свойствами особенно перспективны при применении безглинистых промывочных жидкостей с низкой водоотдачей (водные растворы защитных коллоидов). Благодаря применению биополимеров такие системы в процессе бурения не обогащаются твердой фазой за счет выбуриваемых пород, т. е. не переходяг в естественные суспензии. Водные растворы биополимеров находят применение в качестве промывочных жидкостей при бурении [c.153]

Технология редких металлов имеет ряд характерных черт, отличающих ее от технологии черных и цветных металлов. Металлургия редких металлов не знает процессов непосредственной выплавки металла из руды в крупных печах с получением металла, содержащего сравнительно небольшие количества примесей. Для получения редких металлов из рудных концентратов. иногда очень плохо поддающихся разложению, приходится применять после предварительного обжига, спекания или кислотного разложения сырья методы, аналогичные химико-ана-литическим методам определения соответствующих металлов. Во многих случаях процесс не доводится до получения чистого металла, например для присадки редких металлов к стали пользуются их сплавами с железом, многие редкие металлы находят себе применение в технике в виде солей или окислов. Таким образом, методы, применяемые в технологии редких металлов, довольно разнообразны. Масштабы производства весьма различны и в некоторых случаях, из-за малой распространенности металла в природе, не выходят за рамки лабораторных. В связи с этим и вопросы аппаратурного оформления технологических процессов разрешаются иногда довольно своеобразно. В цехах, перерабатывающих соединения редких металлов, можно рстретить самое разнообразное как по объемам, так и по конструкции оборудование — от простейшего гидрометаллургического до новейших автоматизированных установок, высокая стоимость которых вполне оправдывается ценностью получаемого металла. [c.19]

Многие реагенты способны вызывать осаждение или коагуляцию коллоидно-растворимых белков. Осаждение может быть обратимым и необратимым иными словами, выпавшее в осадок вещество может снова растворяться или же становится нерастворимым. Кипячение растворов белков, особенно при добавлении уксусной кислоты и хлористого натрия или других электролитов, приводит к необратимой коагуляции белка. Эта реакция является одной из наиболее часто применяемых для обнаружения растворенных белковых веществ (например, для открытия белка в моче). Необратимое осаждение вызывают также минеральные кислоты (азотная, платимохлористоводородная, фосфорновольфрамовая, фосфорномолибдеповая, метафосфорная, железосннеродистая), пикриновая кислота, таннин и соли тяжелых металлов. Белки сохраняют растворимость, если их осаждать из водных растворов спиртом и ацетоном кроме того, обратимое осаждение может быть вызвано различными нейтральными солями, например сульфатами аммония, натрия и магния. Для этого необходимы определенные концентрации солей, минимальная величина которых зависит от вида белка (ср. альбумины и глобулины). [c.397]

Бензгидриламиндиуксусная кислота ситезирована и предложена ИРЕА в качестве комплексона [1]. В настоящее время в виде двунатриевой соли она используется для полярографического определения примесей тяжелых металлов в солях 2п, Мп, Со. Синтез комплексона осуществлен рзаимодействием бензгидриламина с монохлоруксусной кислотой в щелочной среде. [c.64]

Сходные варианты получили распространение при определений ряда других металлов. Так, методика определения висмута в свинце и свинцовых кабельных сплавах фотометрированием тиомочевинного комплекса включает экстракционное отделение висмута в виде его комплекса с ДДТК [296]. Марганец в присутствии церия фотометрируют в форме перманганата после экстракционного выделения марганца с помощью ДДТК [297]. Фотометрическое определение кобальта с помощью нитрозо-К-соли в металлическом уране включает экстракцию комплекса кобальта с ДДТК [298]. [c.249]

Кобальт в чистых металлах обычно определяют фотометрически. Описано определение кобальта в виде роданидного [775], антипиринроданидного [1518] комплексов, комплексов кобальта с 1-нитрозо-2-нафтолом [1188, 1321, 1401], ннтрозо-Н-солью [88, 204, 205, 233, 316, 343, 1081, 1082, 1387, 1445, 1499], комплексоном П1 [1200] и монометиловым эфиром о-нитрорезорцина[1417]. Полярографический метод используется реже. Обычно кобальт полярографируют на фоне буферных аммиачных [957] или пиридиновых [1071] растворов. При определении кобальта в меди также полярографируют в растворе фторида натрия [686]. Полярографическое определение примесей других металлов в металлическом кобальте см. [263, 826]. [c.199]

Содержание сульфонов может быть определено полярографически. Moho-, ди- и трисульфокислоты можно разделить методом бумажной хроматографии. Последующее определение компонентов в каждой зоне проводят спектрофотометрическим или полярографическим методом. Кроме того, разработан целый ряд реакции, специфических для индивидуальных сульфокислот. Особенно широко применяется качественное и количественное определение сульфокислот в виде солей с металлами или органическими основаниями типа бензидина, фенилгидразина и т. п. [c.54]

Известен также метод определения неорганических солей, основанный на осаждении ионов металлов в виде окиси, гидроокиси, карбоната или какой-либо соли слабой органической кислоты. Образующиеся осадки растворяют в уксусной кислоте, получившийся раствор ацетата выпаривают и затем растворяют в гликолевом растворителе. В среде гликолей ацетаты проявляют основные свойства и легко могут быть оттитрованы потенциометрически или визуально [3]. [c.144]

Органические реагенты, содержащие нитрозо-группу, и их аналоги. Экстракция с помощью этих реагентов широко применяется как для предварительного выделения, так и для непосредственного определения данного металла в полученном экстракте. Так, экстракция кобальта в виде его соединения с а-нитрозо-р-нафтолом (НИ) использована для последующего фотометрического определения кобальта при помощи нитрозо-К-соли. Метод применен для определения кобальта в висмуте [220], сплавах и рудах [221]. Описан метод определения кобальта в металлах, основанный на фотометрировании бензольного экстракта нитрозо-нафтолата кобальта [222]. Экстракция изоамиловым спиртом комплекса железа (II) с НН и последующее фотометрирование полу-ченпо го экстракта применены для определения железа в веществах высокой чистоты [223]. [c.245]

I Прежде всего, поскольку в процессе окисления потребляется кислород, осуществляется аэрация, т. е. подача воздуха в слой очищаемой воды, в которой взвещен активный ил. Хотя загрязняющие воду вещества являются питательной средой для микроорганизмов активного ила, однако увеличение их концентрации выше некоторого определенного предела может привести к умертвению микроорганизмов. Таким пределом (в мг/л) является, например для фенолов 1000, для спиртов 300—500, ионов металлов даже 1 —10. Для построения биомассы микроорганизмы расходуют биогенные материалы из разрушаемых ими веществ, однако недостающие для этого элементы, чаще всего азот, фосфор, кальций приходится добавлять в очищаемые стоки в виде солей или вводить с бытовыми 1 сточными водами. [c.151]

От замены же тетраалкиламмония на катион щелочного металла можно ожидать серьезного изменения в свойствах анион-радикалов и дианионов органических соединений. Эти частицы существуют либо в виде солей, либо в виде свободных ионов. Известно [81, что образование устойчивых солеобразных молекул, т. е. ионных пар, уменьшает влияние отталкивания одноименно заряженных электрода и анион-радикала. Это проявляется в изменении потенциалов и в сблин<ении полярографических волн. Отмечалось [9], что если противоионом является катион с малым кристаллографическим радиусом (литий), то в аиротонных растворителях в отличие от водных и водонодобных возможно образование прочной ионной пары, в определенном смысле граничащее с ковалентным связыванием. Если в том же растворителе в качестве нротивоиона выступает катион тетраалкиламмония, то образование ионных пар не является существенным. [c.235]

F Г е S е п i U s y i 200 г тщательно очищенных с поверхности кусочков свинца растворяют при подогревании в мерной колбе, емкостью в 2 л, в приблизительно 600 мл азотной кислоты (плотн. 1,2). Если при этом выпадает азотнокислый свинец, то прибавлением горячей воды его переводят в раствор. Растворение заканчивается через несколько часов. В большинстве случаев раствор получается прозрачным. Лишь при анализе сортов свинца, содержащих много сурьмы, при растворении образуется муть, которую после более продолжительного отстаивания надо отфильтровать и обработать отдельно (см. стр. 311). К прозрачному или осветленному раствору, профильтрованному в 2-литровую мерную колбу, прибавляют 130 мл разбавленной (1 1) серной кислоты, дают остыть, наполняют колбу до метки водой, хорошо взбалтывают и дают сернокислому свинцу осесть. Жидкость с осадка декантируют через сухой плоеный фильтр в мерную колбу, емкостью в 1750 мл, пока колба не заполнится до метки, и выпаривают этот раствор в фарфоровой чашке до появления паров серной кислоты. Количество свинца, поступающее в анализ, составляет теперь лишь 179 г. Следовательно, определенное в дальнейшем содержание необходимо соответственно пересчитать умножением на 0,5587 (Ig = 0,74718 — 1). Остатку от выпаривания дают остыть, обрабатывают его 60 мл воды, отфильтровывают осажденный сернокислый свинец и хорошо промывают его (фильтрат I). Небольшой осадок сернокислого свинца растворяют в концентрированной соляной кислоте, к раствору прибавляют десятикратное количество сероводородной воды и непродолжительное время пропускают еще сероводород. Осадок отфильтровывают, извлекают нагретой до кипения многосернистой щелочью и из раствора тиосолей осаждают разбавленной кислотой мышьяк, сурьму и олово (если они есть) в виде сернистых металлов. В дальнейшем последние соединяются с такими же сернистыми металлами, полученными из фильтрата I. Фильтрат I разбавляют приблизительно до 200 мл и подогревают. Затем пропускают сероводород до тех пор, пока осадок не свернется в комки, и дают осесть в теплом месте в продолжение 12 часов. После этого осадок отфильтровывают (фильтрат П), промывают слабокислой сероводородной водой, извлекают горячим раствором многосернистой щелочи, раствор тиосолей пропускают через тот же фильтр, подкисляют фильтрат разбавленной соляной кислотой и дают осадку осесть. Эти сернистые металлы соединяют с сернистыми металлами, полученными из остатка сернокислого свинца (см. выше). Их отфильтровывают, сушат, извлекают сероуглеродом серу, растворяют в соляной кислоте с бертоллетовой солью, отфильтровывают серу, которая еще может остаться, к фильтрату прибавляют 0,5 г винной кислоты и нейтрализует аммиаком. К полученному раствору, объем которого должен быть как можно меньше, добавляют 2 объема аммиака (плотн. 0,91) и 2—3 мл магнезиальной смеси (см. т. II, ч. 2, вып. 1, стр. 229). Дают стоять в течение 24 часов, отфильтровывают мышьяковокислый магний-аммоний и взвешивают в виде пиро-мышьяковокислого магния [c.309]

Самуэлсон, Сёстрём и Форсблом [15, 16] применили хроматографию на анионитах для быстрого определения некоторых щелочных металлов или их суммы в присутствии других металлов (V, Ре, А1, Си, Ш, Со, Мп, Тлх, Са, Mg). При этом анализе пользуются системой двух колонок, наполненных анионитами в трех формах в форме этилендиаминтетраацетата + ацетат, в форме оксалата и, наконец, в форме свободного основания. Анализируемая проба проходит сначала через анионит, находящийся в форме этилендиаминтетраацетата + ацетат, связывающий прочные комплексонаты. Комплексонаты, которые в этих условиях связаны менее прочно, проходят через этот анионит и связываются количественно анионитом в оксалатной форме (например, Ге, А1). Щелочные металлы проходят через оба анионита в виде их солей с анионом, с которым были первоначально в растворе, и на последнем анионите, присутствующем в форме свободного основания, щелочные металлы обменивают с ними анионы на ионы гидроксила, вследствие чего они проходят через колонку в виде гидроокисей щелочных металлов. Эти гидроокиси можно затем оттитровать кислотой. Все определение длится менее трех часов точность определения +0,3%. [c.253]

Известно, что все металлы, за исключением таких, как золото, платина, серебро, встречаются в природе в В1ще соединении с кислородом, серой или в виде солей серной, соляной п других кислот. Для получения их в чистом виде необходимо затратить определенную энергию химическую или электрическую. Например, [c.332]