Компоненты реакции

Рис. И. Зависимость изменения конверсии компонентов реакции от времени пребывания 1 — реакция первого порядка в реакторе полного вытеснения 2 — реакция первого порядка в каскаде из двух реакторов полного смешения 3 — реакция 2 порядка в реакторе полного вытеснения 4 — реакция второго порядка в реакторе полного смешения.

Эта реакция включает гомогенное расщепление молекулы водорода. В реакциях гетерогенной каталитической гидрогенизации большая затрата энергии (103 ккал), необходимая для расщепления 1 моля водорода, пополняется за счет энергии, выделяющейся при образовании связей водород—металл. При установлении соответствующего контакта между основным компонентом реакции и поверхностью катализатора в принятых условиях процесса атомы водорода переходят к акцептору по механизму, пока еще мало изученному. Примеры гомогенной гидрогенизации исключительно редки. Кэлвин [3J описал подобную систему, в которой проводится восстановление водородом хинона в растворе хинолина с использованием в качестве катализатора ацетата одновалентной меди. При детальном кинетическом изучении этой реакции Велер и Миле [24] обратили внимание на поразительное сходство между активацией водорода ацетатом одновалентной меди и активацией водорода в условиях оксосинтеза. Эти исследователи выступили в поддержку механизма активации, предложенного Кэлвиным, который они записали следующим образом [c.300]

После того как прореагируют 60—70% компонентов, реакцию прекра-ш ают путем разрушения перекиси, что достигается введением восстанавли-ваюш его агента. После этого непрореагировавшие бутадиен и стирол отделяют и возвраш,ают в процесс. Полученный таким образом латекс смешивают с сажей и маслом, к нему добавляют антиокислитель и смесь коагулируют добавлением серной кислоты. Коагулят обезвоживают, высушивают окончательно нагретым до 75—85° воздухом и формуют." Сополимер 70% бутадиена и 30% акрилонитрила получают практически таким же способом. [c.261]

Компоненты реакции, имеющие основной характер, одновременно служат и растворителем. Реакцию газообразными аминами при комнатной температуре проводят в автоклавах. После выпаривания избытка амина остается смесь мелко раздробленного солянокислого амина [c.420]

Следующая возможность улучшить смешение компонентов реакции состоит в том, чтоб Ы впрыскивать в камеру для хлорирования хлор по оси, а пропилен по касательной [20]. Наконец, предлагается установка для хлорирования, на которой работает вертикальный реактор и применяются агенты теплопередачи [12]. [c.181]

Ряд аппаратурно-процессных единиц, составляющих технологический процесс, характеризуется результатом воздействия различных орудий труда, с помощью которых по меньшей мере один из предметов труда (например, компонент реакции) вступает во взаимодействие с другими предметами труда в какой-либо форме и достигает заданною состояния. [c.12]

Для обеспечения хорошего контакта между компонентами реакции, высокой скорости циркуляции и хорошей теплопередачи требуется интенсивное перемешивание. [c.261]

При выполнении условия (9.2) процесс называется протекающим во внутреннем реакционном режиме. В этом случае фронтальная плоскость реакции располагается где-то в пределах жидкой фазы. Как только нарушается условие (9.2), так падает до нуля поверхностная концентрация абсорбируемого компонента реакция протекает на поверхности раздела газ — жидкость и скорость абсорбции выражается уравнением [c.101]

Одним из наиболее распространенных в химической практике методов ускорения химических реакций является катализ. В присутствии катализатора изменяется путь, по которому проходит суммарная реакция, а потому изменяется ее скорость.Катализаторы—это вещества, изменяющие скорость реакции за счет участия в промежуточном химическом взаимодействии с компонентами реакции, но восстанавливающие после каждого цикла промежуточного взаимодействия свой химический состав. Увеличение скорости катализируемой реакции связано с меньшей энергией активации нового пути реакции. [c.204]

Если теплоемкости компонентов реакции при температурах выше комнатной неизвестны вовсе, принимают а = А р = 0 в таком случае последний член в правой части уравнения (73) превращается в нуль и уравнение принимает вид [c.120]

Экспериментальные данные обычно представляют собой значения концентраций соединений, присутствующих в реакционной смеси, в разные моменты времени по ходу реакции. Прежде всего следует выяснить возможности представить эти данные в простой математической форме, т. е. установить, можно ли найти такое уравнение для каждой компоненты реакции, которое представит ее концентрацию как функцию времени. [c.18]

Остановка реакции может достигаться быстрым охлаждением или прибавлением химических реагентов, которые удаляют (например, путем нейтрализации) один из компонентов реакции. Трудность при этом заключается в том, что нарушается состав химической системы. В случае газообразной системы отбор пробы связан с некоторым уменьшением концентрации реагентов в жидких системах практически этого не происходит. [c.61]

Средние молекулярные теплоемкости отдельных компонентов реакции при 1227° С (см. табл. 10 и 13) равны [c.196]

При расчете принято, что функции распределения однотипны и численно равны другими словами, величины равны для всех компонентов реакции и всех степеней свободы, также как и величины и . Следовательно, приведенные в табл. 4 значения предэкспоненциального множителя могут представлять собой только порядок величин. [c.45]

Требуется рассчитать в зависимости от времени концентрации всех четырех компонентов реакции. [c.75]

В этом примере мы рассчитаем равновесие при общих давлениях 1, 10 и 100 атм и учтем влияние того обстоятельства, что газы не являются идеальными. В таблицах Россини можно найти значения логарифма равновесной константы образования — log ЛГ/ —для каждого компонента реакции. Сгруппировав их, как это делается обычно (см. уравнения (VII-1) п (VII-5), и взяв антилогарифм, получим константу равновесия реакции. Используя уравнение (VII-22), получим [c.376]

В качестве второго примера возьмем обратимую реакцию, протекающую в присутствии инертного вещества I, которое адсорбируется наряду с компонентами реакции. Скорость такой реакции [c.212]

Получить термодинамические величины АР° и ДЯ° для различных реакций можно или суммированием характеристик индивидуальных компонентов реакции, как в уравнении (УП-1), или суммированием характеристик ряда реакций, как в уравнении (УП-4). Казалось бы, что первый метод предпочтительнее. Тем не менее, как будет показано впоследствии, значения Р° и Н° не определяются сами по себе, а только в виде Р° — Н°) и (Я° - Н1), где Н1 — энтальпия вещества при абсолютном нуле. Сложение термодинамических величин включает определение Ая — теплоты реакции при абсолютном нуле. Второй метод будет рассмотрен в первую очередь. [c.361]

В расчетах методом суммирования широко используются термодинамические характеристики реакций образования веществ. Свободная энергия образования вещества в стандартных условиях, АРf, представляет собой изменение свободной энергии, происходящее при образовании этого вещества в его обычном состоянии (твердое тело, жидкость или газ) из составляющих элементов, находящихся в стандартном состоянии. За стандартное состояние элемента обычно принимается его наиболее стабильная форма при комнатной температуре. Стандартное состояние углерода — графит, водорода или кислорода — двухатомные газы. Изменение свободной энергии в стандартных условиях можно легко рассчитать, складывая стандартные свободные энергии образования индивидуальных компонентов реакции. Так, например, АР° для сгорания бутадиена (первая реакция в (УП-4) рассчитывается по выражению [c.361]

Сложение функций свободной энергии и теплосодержания для компонентов реакции позволяет получить требуемые термодинамические величины Лр° и АН° без использования постоянной [c.363]

Рядом с химическими формулами ставят символы (т), (ж) it (г), указывающие на твердое, жидкое и газообразное состояние соответствующего компонента. Эти символы обычно опускают, когда при условиях проведения реакции агрегатное состояние компонента реакции является вполне определенным. Так, например, теплоту образования ацетилена можно записать следующим образом [c.59]

Интеграл уравнения (IX, 7а) можно во многих случаях представить как сумму интегралов, найденных для каждого компонента реакции в отдельности, и записать это уравнение иначе. В самом деле, интеграл уравнения (II, 14) можно записать в виде [c.307]

Уравнение для алгебраической суммы теплоемкостей компонентов реакции имеет вид [c.312]

Полочные реакторы. Так называют высокие цилиндрические аппараты, внутри которых имеются полки. Один из компонентов реакции, например известковое молоко, подается на самую верхнюю полку. Перетекая вниз, оно взаимодействует с парами другого компонента. Пары полученного продукта выходят через верхний штуцер аппарата, а шлам постепенно удаляется из нижней части. [c.119]

Второй способ гидратации олефинов в спирты заключается в прямом каталитическом присоединении воды по олефиновой двойной связи. В этом процессе олефин (этилен) вместе с водяным наром при высоких температуре и давлении пропускается над соответствующим катализатором, напрпмер фосфорной 1Шслотой, нанесенной на кизельгур, активированный уголь или асбест. Процесс прямой каталитической гидратации представляет собой равновесный процесс, поэтому при однократном пропуске компонентов реакции через печь только небольшой процент олефинов превращается в спирты, так что требуется вести процесс с многократной циркуляцией реагирующих веществ, требующей довольно значительных затрат энерглп. Несмотря на это процесс прямой гидратации все же дешевле. [c.199]

Эту величину можно вычислить, умножая число молей компонентов реакции на среднюю мольную теплоемкость и разность температур. [c.24]

Всякая наблюдаемая нами реакция на самом деле является результатом конкуренции прямой и обратной стадий. Если прямой процесс идет с большей скоростью, то это приводит к накоплению продуктов реакции, и мы говорим, что реакция самопроизвольно протекает в прямом направлении. Если быстрее протекает обратный процесс, то происходит накопление реагентов, и мы говорим, что самопроизвольной является обратная реакция. Если скорости прямого и обратного процессов одинаковы, то при этом не наблюдается результирующих изменений ни одного из компонентов реакции. Это и есть условие химического равиовесия. [c.197]

Выражения для кажущейся и истинной констант равновесия были введены еще в гл. 4 и 5 они определяются отношением произведения концентраций продуктов к произведению концентраций реагентов, причем каждая концентрация возведена в степень, равную коэффициенту при формуле соответствующего участника реакции в ее полном уравнении. Однако правильнее использовать для этого вместо концентрации более общее понятие активность, которая определяется как отношение концентрации вещества при заданных условиях к его концентрации в стандартном состоянии. Чистые твердые вещества и жидкости либо другие компоненты реакции, уже находящиеся в своих стандартных состояниях, очевидно, имеют активности, равные 1, и поэтому могут быть исключены из рассмотрения при расчетах констант равновесий. [c.113]

Для газов активность представляет собой безразмерное число, совпадающее с парциальным давлением газа в атмосферах, поэтому выражения для констант равновесий удобнее составлять с использованием парциальных давлений. Исходя из гипотетического состояния системы, включающей только чистые реагенты (в предположении об отсутствии реакции в исходный момент) или только чистые продукты (в предположении о полной завершенности реакции), можно выразить истинную степень завершенности реакции при помощи дольной переменной а. Это позволяет вычислять мольные доли реагентов и продуктов, выражая их через введенную дольную переменную а (как это показано в табл. 17-2 и 17-3), после чего можно получить выражения для парциальных давлений компонентов реакции и затем для через а. Последнее выражение дает возможность выразить величину а через известное значение константы равновесия. [c.113]

Для вычисления констант равновесия реакций в реальных растворах нужно пользоваться уравнением (VIII, 36). Выход же продуктов реакции даже в том случае, когда величина константы равновесия Ка известна, может быть рассчитан только при условии, что известны коэффициенты активности всех компонентов реакции. Для их определения необходимы сложные и кропотливые исследования, включающие по необходимости аналитическое определение состава равновесных растворов, т. е. предела протекания реакции. Таким образом, предсказание равновесных выходов в реальных растворах в общем случае практически невозможно. Оно осуществимо лишь для отдельных классов растворов, где известные закономерности позволяют учесть зависимость коэффициентов активности от концентрации (регулярные растворы, разбавленные электролиты). [c.288]

При разработке математической модели процесса, в котором происходит сложная химическая реакция с большим числом реагирующих веществ, в составе его математического описания нужно иметь уравнения, описывающие характер изменения всех компонентов реакции. Поскольку ири описании характера изменения количества какого-либо реагента необходимо учитывать гидродинамическую модель процесса, число уравнений его может стать настолько боль-игим, что при совместном решении уравнений математического они-сання возникнут вычислительные трудности. [c.72]

Реактор идеального смешения. Математическое описание данного реактора можно получить из общих уравнений гидродинам1П(и потока для случая идеального смешения (И,14) и (П,20), если подставить в них соответствующие выражения для интенсивности исгочни-ков массы н тепла. Интенсивность источников массы в этом случае равна скоростям образования реагентов. Полагая, что в процессе химического превращения число молей реагирующих веществ не изменяется, находят следующие уравнения для ключевых компонентов реакции [c.76]

Прежде Чем обсуждать механизм реакции, необходимо рассмотреть структуру комплекса с соотношением 1 1, который, по-видимому, является одним из основных компонентов реакции. Были предложены две формулы простейшего продукта присоединения НССЮ А1С1з и ионизированного продукта КСО АЮ [115, 218]. [c.454]

При термодинамическом анализе подобного рода систем следует иметь в виду, что если твердые тела, участвую1цие в химической реакции, не образуют твердых растворов переменного состава друг с другом или с газами, то в выражение для константы равновесия входят лишь газообразные компоненты реакции. [c.152]

Термодинамические величпны для реакций рассчитывают как изменения в соответствующих свойствах компонентов реакции, считая, что происходит полное превращение исходных веществ в конечные. [c.360]

Для большого числа газообразных углеводородов и их производных, а также для многих неорганических газов стандартные свободные энергии и теплота образования при различных температурах найдены и сведены в таблицы. Метод, посредством которого были определены эти показатели, представляет интерес с различных точек зрения. Рассматриваемые закономерности носят характер фундаментального соотношения между термодинамическими характеристиками реакций и компонентов реакций. Следовательно, эти закономерности применимы к любым реакциям в той же мере, что и к реакциям образования. Добавим, что в ряде случаев можно будет получить достаточно полные термодинамические характеристики веш естБа, но надо будет привести их в удобный вид, испо.тьзуя те же закономерности. [c.362]

Выбрав основные реакции и найдя необходимые термодинамические характеристики, можно произвести нолньи расчет равновесия заданной системы. Пишут наименьшее возможное количество химических уравнений, включающих все компоненты реакций. При газофазных реакциях целесообразно выразить равновесные концентрации через парциальные давления. Кроме того, в условия [c.374]

Если смесь компонентов реакции с парциальными давлениями P имеет настолько большую массу, что изменение масс компонентов на величины практически не изменяет парциальных давлений, то в уравнении (VIII, 18) можно заменить величину (—) [c.269]

Компоненты реакции могут смешиваться перед поступлением в аппарат или непосредственно в аппарате (так называемое перемешивание в объеме). В последнем случае котлы снабжаются перемешивающими устройствами. Вязкие вещества перемешивают с по-мШцЬЮ якорных и скребковых мешалок с малым чис-яом оборотов, вещества с небольшой вязкостью — про-аеллерными мешалками. [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология