Бромиды родамином

Уравнения (1Г1) и (11-П) показывают, что одной из причин увеличения Кд при повышении [Н ] могло бы явиться возрастание константы распределения экстрагируемой соли. Экспериментальная кривая для системы индий — бромид — родамин 6Ж — бензол, приведенная на рис. 15, подтверждает существование такой зависимости [c.59]

Эозин успешно применяется для титрования бромида, иодида и тиоцианата при pH 2, поскольку он является довольно сильной кислотой (р/(2). Известны также адсорбционные индикаторы-катионы, адсорбирующиеся на отрицательно заряженных осадках. Одним из таких индикаторов является родамин 6G. Титрование с адсорбционными индикаторами в оптимальных условиях характеризуется высокой точностью и надежностью. [c.260]

Калибровочный график. В ряд пробирок емкостью 10 мл прибавляют 0,1 —1,0 мкг соединения 1п с интервалом 0,1 мкг, разбавляют до 10 мл 15 н. азотной кислотой, вводят 100 мг металлического желе,за (восстановленного водородом) и выдерживают 30 мин. Отбирают пипеткой аликвотную часть (5 мл) и через ватный тампон переводят раствор в делительную воронку емкостью 25 мл, добавляют 0,1 мл 0,25%-ного водного раствора родамина 6Ж, 6 мл бензола и 0,5 мл 40%-ного раствора бромида калия. Сразу же после добавления проводят экстракцию в течение 30 сск. Дают раствору отстояться, переводят слой органического растворителя в сухую пробирку и измеряют интенсивность флуоресценции на флуорометре. [c.388]

Родамины. Определение ртути основано на том, что ассоциат аниона бромидного комплекса ртути с катионом родамина С экстрагируется органическими растворителями и флуоресцирует оранжевым цветом [1181. Максимум в спектре возбуждения флуоресценции экстракта находится при 560 нм, максимум излучения — около 590 нм. Флуоресценция экстракта приобретает яркость после полного разделения фаз и устойчива в течение 2 — 3 час [1171. Наилучшие условия для проведения флуоресцентной реакции ртути с родамином С 4,5 N кислота и 0,1 N бромид, позволяющие определять ртуть при ее содержании >0,5 мка ъ Ъ мл экстракта. С повышением концентрации бромида чувствительность этой реакции снижается. [c.116]

Таллий (I) в виде бромида образует комплекс с родамином 6Ж, который экстрагируют и используют для определения содержания таллия флуориметрическим методом. Этот метод представляет интерес с той точки зрения, что не требует окисления таллия (I), соединения которого являются наиболее устойчивыми. Реакция образования соединения таллия (I) проводится в 5 М растворе бро- [c.218]

Ход определения. Фильтр переносят в стакан, приливают по 1,5 мл концентрированных соляной и азотной кислот и слегка нагревают на водяной бане. Через 15—20 мин фильтр промывают дистиллированной водой, отжимают, промывные жидкости собирают в тот же стакан и раствор упаривают досуха. Остаток растворяют в 5 мл 11 и. серной кислоты. Отбирают 2 мл пробы в колориметрическую пробирку, приливают 2 мл раствора бромида калия и 1 мл раствора родамина С. Раствор встряхивают и переносят в делительную воронку, приливают 3 мл бензола, 1 мл эфира и экстрагируют в течение 2 мин. Определяют бензольно-эфирный экстракт и измеряют оптическую плотность на спектрофотометре при длине волны 564 нм и толщине слоя 1 см. [c.259]

Метод адсорбционных индикаторов Фаянса. Фаянс с сотр. описал интересный класс индикаторов, применяемых для реакции осаждения, изменение окраски которых зависит от адсорбции красителя на отрицательно или положительно заряженной поверхности осадка. Так, флуоресцеин адсорбируется в виде аниона на положительно заряженной поверхности хлорида серебра, тогда как родамин 6Ж адсорбируется как катион на отрицательно заряженной поверхности бромида серебра Адсорбированный индикатор и тот же индикатор в растворе различаются но цвету поэтому его можно считать индикатором на адсорбированные ионы решетки (раздел 10-2). [c.239]

Галогениды серебра способны не только извлекать путем адсорбции из растворов содержащиеся в них ионы серебра, но они могут также адсорбировать и ионы галогенидов, если последние присутствуют в избытке. Так, бромид серебра адсорбирует бромид-ионы, и мы, следовательно, можем ожидать, что какой-нибудь основной краситель будет служить индикатором на адсорбированные ионы бромида, точно так же, как эозин (кислотный краситель) является индикатором на адсорбированные ионы серебра. Действительно, Фаянс и Вольф показали, что основной краситель родамин 6G может быть хорошим индикатором при [c.131]

Была также исследована адсорбция основных красителей — феносафранина и родамина 6G — положительно заряженной суспензией бромида серебра. Здесь возрастание концентрации ионов серебра в растворе понижает адсорбцию катионов красителя. При применении родамина 6G адсорбция резко повышается в точке эквивалентности. Этот краситель поэтому является прекрасным индикатором для титрования ионов серебра бромидом натрия или калия. Если применять для этой цели феносафранин, то изменение адсорбции в точке эквивалентности оказывается небольшим, но результаты получаются все же хорошими, так как окраска меняется от синей (избыток Ag+) к красной (избыток Вг ). Механизм этого превращения цветов пока еще не ясен. [c.133]

Образование флуоресцирующих соединений таллия (HI) с родамином можно использовать также для обнаружения родаминовых красителей непосредственно на окрашенных материалах. Небольшое количество исследуемого материала обрабатывают 1—2 каплями соляной кислоты и несколькими каплями раствора бромида таллия. Затем производят экстрагирование бензолом. Если в контрольном опыте раствор не флуоресцирует, то образование красного бензольного раствора, флуоресцирующего в ультрафиолете оранжевым цветом, доказывает, что материал был окрашен родами новыми красителями. [c.666]

Подобно галлию и индию, для галогенидных комплексов таллия характерно образование экстрагируемых бензолом ионных ассоциатов с красителями группы родаминов. Предложено качественное открытие ионов ТР+ с родамином С в солянокислой среде [221, 265]. Эта реакция использована и для количественного фотометрического определения [297], а для отделения от мешающих примесей таллий предварительно экстрагирует в виде дитизоната [298]. Несмотря на некоторые указания на то, что флуоресцентный вариант этого метода не имеет преимущества перед колориметрированием [299], он был успешно применен для анализа йодида натрия [37, 109]. После предварительного экстракционного отделения эфиром реакция с родамином С в 0,1 н. бромистоводородной кислоте использована при определении таллия в рудах [146]. Высокочувствительный метод его определения в минеральном сырье (тоже с предварительной эфирной экстракцией) основан на взаимодействии бромида одновалентного таллия с родамином 6Ж [44] (см. табл. 1У-17). Отмечена также реакция солянокислых растворов иона ТР+ с родамином ЗВ и с родамином Ж [84]. Как и для сурьмы, нет литературных указаний на флуоресцентные реактивы, содержащие р-дикетонную функционально-аналитическую группу для иона Т1+ [100]. [c.180]

Бензольный экстракт ассоциата аниона бромидного комплекса одновалентного таллия с катионом родамина 6Ж флуоресцирует желтым светом. Наибольшая яркость свечения достигается при извлечении ассоциата из 15 н. серной кислоты, содержащей 0,15—0,20 н. бромид (или из 5 и. бромистоводородной 242 [c.242]

Сухой остаток растворяют в 10 мл 15 н. серной кислоты, прибавляют 0,1 мл раствора трихлорида титана и оставляют на 10 мин. Затем приливают 0,5 мл раствора бромида калия, 0,1 мл родамина 6Ж, 5 мл бензола и встряхивают в течение 30 сек. По расслоении жидкости измеряют яркость свечения бензольного экстракта и рассчитывают содержание таллия по калибровочному графику. [c.245]

Родамин С, бромид-ион, бензол ацетон [c.12]

Родамин С, бромид-ион, бензол - - эфир (2 1) [c.12]

Дихлорфлуоресцеин является удобным индикатором для аргенто-метрического титрования хлоридов [5], бромидов и иодидов [136] как в видимом, так и в ультрафиолетовом свете [137]. Эозин может быть использован при титровании бромидов, иодидоб и тиоцианатов, а родамин В и флуоресцеин служат индикаторами при титровании смеси бромата и бромида калия [138]. [c.401]

Пиридилазо)резорци-нол + антипирин 3,5-дииодосалициловая кислота + родамин С хромазурол С или о-фенантролин + ЦТА бромид эриохром цианин Р + о-фенантролин или ЦТА Редкозе- мельные элементы 539 535 1215 1216 [c.263]

Родамин 6Ж бромид. Растворяют 0,5 г (1,1 М) основания родамина 6Ж при нагревании (70 ) в 30 мл бензола, добавляют 3 мл 48% НВг, перемешивают 20 мин и охлаждают до комнатной температруры. Выпавший осадок отфильтровывают и сушат при 100". Выход 0,5 г (90%). [c.136]

Адсорбционные индикаторы [1, 5—7] изменяют интенсивность или цвет флуоресценции в результате адсорбции на осадках мало растворимых веществ, образующихся в процессе титрования, или при десорбции с них. Изменение степени адсорбции индикатора происходит вследствие перемены заряда поверхности осадка. Например, частицы Ag l при избытке в растворе ионов Ag+ заряжены положительно, а в присутствии С1" — отрицательно в первом случае они адсорбируют кислотные красители, во втором — основные. В качестве таких индикаторов описано применение более 20 люминофоров в их числе 4 метилумбеллиферон (4 метил-7-гидроксикумарин), 2-наф-толсульфокислота, родамин С, флуоресцеин, хинин, эозин, эритрозин. С их помощью титрованными растворами солей ртути (II), свинца (II) и серебра можно определять хлориды, бромиды, ио-диды, роданиды, ванадаты, вольфраматы, оксалаты, ферроцианиды, фосфаты, хроматы, л наоборот. [c.285]

Метод ИВИ весьма избирателен, что обусловлено двумя факторами селективностью используемого реагента-осадителя и индивидуальными электрохимическими свойствами определяемого элемента. Любые ионы, не образующие нерастворимые соединения в анализируемом растворе и электронеактивные в используемой области потенциалов, не мешают определению. Например, определению церия по реакции Се + 40Н Се(0Н4) +е не мешают редкоземельные элементы, так как они неэлектроактивны в интервале потенциалов (-М,0) — (-Ь0,3) в относительно насыщенного каломельного электрода, где происходят реакции окисления — восстановления ионов церия . Если концентрирование осуществляется в результате реакции восстановления, определению не мешают элементы-примеси, присутствующие в растворе в низшей валентности. Если концентрирование является результатом анодного процесса, определению не мешают более электроположительные элементы, так как полезная реакция может быть проведена при потенциале, недостаточном для их окисления. Определению иодид-ионов по реакции 2r-f l -fR+5 i R[l2 l]-Ь2е (R+ — катион родамина С) не мешают почти все элементы, в том числе любые количества хлоридов и бромидов ° , [c.80]

Влияние концентрации водородных ионов на изменение окраски адсорбционных индикаторов может быть объяснено следующим образом. Такие красители, как флюоресцин и эозин, являются слабыми кислотами. Если титрование производить в сильнокислых растворах,, то диссоциация этих индикаторов может быть так сильно подавлена ионами водорода, что в растворе будет слишком мало анионов красителя для образования окрашенного адсорбционного слоя. Применимость того или иного индикатора зависит в основном от его константы ионизации, от произведения растворимости образуемой им окрашенной соли и от склонности анионов этого красителя адсорбироваться выпадающим при титровании осадком. Титрование, например, хлоридов с флюоресцеином в качестве адсорбционного индикатора нельзя производить в кислой среде. Но если флюоресцеин заменить дихлорфлюоресцеином — более сильной кислотой, анионы которой сильнее адсорбируются осадком, чем анионы флюорес-цеина, то титрование приводит к хорошим результатам при pH = 4 или даже еще меньше. Бромиды можно титровать при pH = 1 с эозином в качестве индикатора. Основные индикаторы могут также применяться в кислых растворах, но здесь есть опасность, что ионы водорода заместят катионы индикатора в адсорбционном слое и, таким образом, уменьшат активную поверхность. Фаянс и Вольф экспериментально показали, что родамин 6G можно применять как индикатор для титрования бромидов при концентрации кислоты до 0,5 н. [c.133]

Метод Фаянса. Показано, что серебро можно вполне точно титровать бромидо.м калия в кисло.м растворе, применяя в качестве индикатора родамин 6G (солянокислую соль основания красителя) Пока в растворе присутствуют в избытке ионы серебра, катионы индикатора не адсорбируются в заметных количествах бромидом серебра. В точке эквивалентности, и особенно после добавления очень малого избытка бромида, осадок сильно адсорбирует краситель и поэтому окрашивается в сине-фиолетовый цвет. Конец титрования в разбавленном азотнокислом растворе отмечается очень четко, но кислотность раствора не должна превышать 0,5 н. Незадолго до конца титрования происходит частичная коагуляция бромида серебра, но осадок остается неокрашенным. [c.366]

Флуоресцирующий металлоорганический комплекс простейшего типа — это такой комплекс, в котором комплексный ион образуется путем связывания ионизованного флуоресцирующего соединения с солью металла. Так, флуоресцирующий оранжевым цветом родамин Б соединяется с хлоридом или бромидом трехвалентного таллия, образуя оранжево-красный флуоресцирующий комплекс, растворимый в бензоле [373]. Считают, что таллий входит в соль , которую образует катион родамина с TlBr . [c.451]

Поверхность осадка в процессе титрования меняет знак заряда. Анион флуоресцеина поглощается положительно заряженной поверхностью Ag l. Родамин 6Ж, используемый для определения бромида, являясь катионом, сорбируется отрицательно заряженной поверхностью осадка AgBr. [c.297]

Среди различных органических осадителей весьма перспективными являются основные красители или другие соединения, обладающие основными свойствами, которые реагируют с галогенокислотами металлов, образуя труднорастворимые комплексы. Так, давно известны реакции на сурьму, таллий, золото и ртуть [1], основанные на том, что эти металлы в присутствии хлоридов или бромидов образуют с родаминами и акридиновыми красителями окрашенные осадки. Предложены аналогичные микрохимические реакции на цинк в присутствии роданида с акридином [2] и стириловыми красителями [3]. Для разделения ряда металлов используют осаждение гало-генокислот с некоторьпш фармацевтическими препаратами, имеющими основные свойства (диантипирилметан и др. [4]). Подобные же соединения используются и для количественных определений примесей металлов [5—7]. В. И. Кузнецов [8] исследовал процессы осаждения органическими осадителями с применением радиоактивных индикаторов. [c.65]

Родамин 6Ж [6, 7, 27] с анионом [InBrJ образует комплекс, бензольный экстракт которого люминесцирует. Кроме индия, экстрагируемые бензолом соединения с родамином 6Ж образуют также железо (П1) сурьма (1П и V), таллий, золото, медь (I), ртуть (I и И), олово (II). Основную массу мешающих элементов отделяют от индия, экстрагируя его бромид бутилацетатом с последующей реэкстракцией соляной кислотой. [c.285]

До последнего времени для ртути не было опубликовано флуоресцентных реакций в растворах [108]. Недавно предложено количественное определение при помощи родамина С, ионный ассопиат которого с хлоридным комплексом ртути извлекают из водной фазы смесью бензола и диэтилового эфира (2 1) [73]. Для отделения от мешающих компонентов при анализе минерального сырья ртуть можно предварительно экстрагировать дитизоном. Реэкстракцию удобно производить подкисленным раствором бромида, в связи с чем для окончания анализа более подходит реакция родамина С с бромидным комплексом ртути, хотя она менее чувствительна [70а, 166] (см. табл.IV- 4). [c.172]

Пробы разлагают азотной, серной и фтористоводородной кислотами и осаждают индий вместе с полуторными окислами аммиаком. Осадок растворяют в бромистоводородной кислоте, из этого раствора индий извлекают бутилацетатом, дважды реэкстрагируют из органической фазы соляной кислотой и упаривают полученный раствор с серной кислотой. Остаток растворяют в 15 н. серной кислоте, восстанавливают порошком металлического железа, к аликвотной части прибавляют сульфат трехвалентного титана, затем родамин 6Ж, бензол, бромид, встряхивают и флуориметрируют экстракт индиевого комплекса после 20-минутного отстаивания. [c.223]

Образующийся в кислой среде ассоциат аниона бромидного комплекса индия с катионом основного красителя родамин 6Ж экстрагируется бензолом и флуоресцирует желтым светом. Оптимальная среда для экстракции этого ассоциата—12—13 и. серная кислота, содержащая 0,2 н. бромид [5, 6]. Максимум в спектре возбуждения флуоресценции экстракта находится при 530 ммк, в спектре излучения —около 560 ммк. При использовании светофильтров с границей скрещения около 545 ммк в 5 мл экстракта, извлеченного из 10 мл водной фазы, можно флуориметрировать от 0,1 до 3,0 мкг индия. [c.223]

Пробы разлагают азотной кислотой с добавлением в конце разложения соляной кислоты и отфильтровывают нерастворимый остаток из фильтрата (около 0,5 н. по кислоте) экстрагируют ртуть бензольным раствором дитизона. Экстракт промывают водой и разбавленным аммиаком и реэкстрагируют из него ртуть около 4 и. серной кислотой, содержащей 0,4 н. бромид вводят родамин С, разбавлением доводят концентрацию бромида до 0,2 н., экстрагируют ртутный комплекс бензолом и флуориметрируют его после разделения фаз. [c.230]

После разделения слоев водную фазу выливают, а бензольный слой промывают путем взбалтывания с водой, затем с 5 мл раствора роданида и еще раз с водой. Последнюю порцию промывной жидкости сливают и к бензольному раствору прибавляют 4,0 мл 5,3 н. серной кислоты и 1 мл раствора бромида калия, встряхивают в течение 1 мин. После разделения фаз водный слой сливают в пробирку для флуориметрирования, прибавляют 0,5 мл раствора родамина С, доводят объем 5,3 н. серной кислотой до 10 мл, приливают 5 мл бензола и встряхивают в течение 30 сек. После полного разделения фаз флуориметрируют бензольный слой и рассчитывают содержание ртути по калибровочному графику. [c.233]

Анион бромидного комплекса четырехвалентного теллура образует с катионом бутилового эфира родамина С ассоциат, извлекаемый органическими растворителями и флуоресцирующий красно-оранжевым светом [20]. Наибольщая яркость флуоресценции наблюдается при. экстракции этого ассоциата смесью бензола с бутилацетатом (в отношении 5 1) из 9,2 и. серной кислоты, содержащей 0,1 и. бромид [13, 20]. Максимум в спектре возбуждения флуоресценции экстракта находится около 565 тилк, максимум излучения около 590 jMMK. При использовании светофильтров с границей скрещения при 580 ммк ъ Ъ мл экстракта, извлеченного из 10 мл водной фазы, можно флуориметрировать от 0,1 до 1,0 мкг теллура. [c.238]

Пробы разлагают смесью азотной, серной и фтористоводородной кислот и выпаривают досуха. Остаток растворяют в смеси бромистоводородной кислоты с бромной водой, извлекают таллий эфиром, экстракт промывают бромистоводородной кислотой и выпаривают на водяной бане. Остаток растворяют в 15 н. серной кислоте, добавляют трихлорид титана, бромид калия (до 0,2 н.), родамин 6Ж таллиевый комплекс экстрагируют бензолом и флуориметрируют после разделения фаз. [c.242]

Флуоресцирующие ассоциаты с родамином 6Ж дают также бромидные комплексы индия, золота, олова, ртути, в меньшей степени — галлия, сурьмы и теллура мешают определению таллия висмут, железо, мышьяк и хром. Таллий отделяют от них путем двукратной экстрации его бромида диэтиловым эфиром и промывки экстракта разбавленной бромистоводородной кислотой. Для удаления органических веществ экстракт осторожно выпаривают на теплой водяной бане и остаток обрабатывают серной кислотой с добавлением пергидроля. [c.243]

В пробирки наливают 0 0,1 0,5 1,0 1,5 и 2,0 мл стандартного раствора таллия с его содержанием 1 мкг1мл, доливают 15 н. серной кислотой до 10 мл, приливают по 0,1 мл раствора трихлорида титана, через 10—15 мин добавляют растворы бромида (0,5 мл), родамина 6Ж (0,1 мл), 5 мл бензола, экстрагируют в течение 30 сек и флуориметрируют одновременно с растворами проб. По результатам этих измерений строят калибровочный график. [c.245]

В. И. Кузнецов [3] показал ошибочность взглядов Эгрива на механизм реакции сурьмы и других элементов с родамином С. Было отмечено, что реакционная способность элемента по отношению к красителю зависит от природы содержащихся в растворе анионов. Так, в присутствии бромид-ионов проявляется реакционная способность ртути (II), в присутствии иодидов — кадмия и сурьмы (III), хлоридов — золота (III), таллия (III), отчасти ртути (II). Это доказывает, что механизм рассматриваемых реакций состоит в образовании комплексного аниона металла и присоединении его к катиону красителя. [c.10]

В 1962 г. В. М. Владимирова предложила флуориметрический метод, основанный на экстрагировании соединения бромида Т1(1) с родамином 6Ж из ЪН НВг или 15Я H2SO4, содержащей Br [292, 293]. Данные табл. 17 показывают, что в качестве реагента для определения Т1 (I) может быть применен также бутилродамин С. Эти системы принадлежат к первому типу. [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология