Кальций константы диссоциации

Концентрацию щавелевой кислоты и продуктов ее ступенчатой диссоциации выразим с помощью констант диссоциации кислоты и произведения растворимости оксалата кальция [c.89]

Наоборот, на растворимость осадков, являющихся солями слабых кислот, кислотность раствора оказывает очень существенное влияние Так, ионы jO "" могут взаимодействовать с ионами кальция, образуя осадок щавелевокислого кальция. HoBbi O " могут реагировать такл е с ионами Н , образуя молекулы слабой щавелевой кислоты. Образование или растворение щавелевокислого кальция, степень осаждения кальция и другие характеристики равновесия зависят от концентраций реагирующих веществ, а также от величин константы диссоциации кислоты и произведения растворимости осадка. Величины произведений растворимости углекислого бария и щавелевокислого бария почти одинаковы. Однако угольная кислота слабее щавелевой, т. е. анион СО при прочих равных условиях связывается с ионами водорода сильнее, чем анион С О . Поэтому ВаСО, легко растворяется в уксусной кислоте, а растворимость ВаС О при тех же условиях почти не изменяется. Если два осадка являются солями одной и той же кислоты, например сульфидами, то при прочих равных условиях растворимость в кислотах зависит от величины произведения растворимости. Известно, что путем изменения концентрации ионов водорода достигаются многочисленные разделения катионов в виде сульфидов, фосфатов и других соединений металлов с анионами слабых неорганических и органических кислот. Таким образом, значение кислотности раствора для осаждения и разделения металлов очень велико. [c.39]

Оксикислоты, характеризующиеся наличием в молекуле гидроксильной и карбоксильной группы, обладают более сильными кислотными свой-пвами, нежели карбоновые кислоты особенно это проявляется у а-0кс1гкис-лот. Так, константа диссоциации пропионовой кислоты прп 25° равна 1,4- 1СГ , молочной кислоты — 1,38- 10 . Гидроксильная группа в р-положении подвижна и легко дегидратируется с образованием а, -ненасыщенной кислоты, у- и -оксикислоты также легко теряют молекулу воды с образованием лактонов. Пз солей оксикислот находят применение в медицине глюконат кальция, цитрат натрня н др. [c.153]

Любая соль сильного основания и сильной кислоты вызывает увеличение потенциометрического скачка при титровании слабых оснований. К таким солям можно отнести хлориды натрия н лития, иодид натрия, хлорид кальция. Соли сильных оснований и слабых кислот снижают потенциометрический скачок, как и следует ожидать, поскольку они ИхМеют достаточно выраженный основной характер. Сульфат натрия, обычно рассматриваемый как соль сильного основания и сильной кислоты, также снижает скачок потенциала при титровании анилина. Это приводит к заключению, что кислота, соль которой можно применять при титровании, должна иметь константу диссоциации более чем 1-10 , чтобы ее действие было заметным. [c.413]

Диапазон pH 7—9. Имеется много слабых кислот, константа диссоциации которых лежит в интервале Ю-з—Ю- , поэтому буферных растворов для контроля pH в кислых средах весьма много. Однако они не подходят для того диапазона, который важен в физиологии, а именно pH 7—9. Фосфатные, карбонатные и боратные буферные смеси, которые могут подойти в этом случае, осаждают кальций или вступают в другие побочные реакции с многими средами, представляющими интерес для биологов. [c.116]

В 1945 г. эти вещества начал углубленно изучать цюрихский профессор Г. Шварценбах со своими сотрудниками. Им и его школой были выяснены существенные особенности образования комплексных соединений с разными комплексонами, выведены константы диссоциации отдельных комплексообразующих кислот, затем константы образования их комплексов с разными катионами, изучена кинетика реакций образования и диссоциации комплексных соединений. Также очень подробно была исследована зависимость между строением и комплексообразующей способностью комплексонов. Результаты физико-химических исследований швейцарской школы будут лишь в общих чертах приведены в последующих главах. Теоретические исследования Шварценбаха привели к возникновению первого аналитического применения комплексов в области так называемых комплексометрических титрований, из которых, например, объемное определение кальция и магния нашло широкое применение в аналитической практике. [c.6]

Константа равновесия этой реакции или, что то же, константа диссоциации углекислого кальция равна [c.274]

При сопоставлении констант диссоциации кислот видно, чп карбонат кальция может растворяться б уксусной кислоте а окса ат кальция в ней растворяться ие может [c.216]

Наблюдаемая константа диссоциации борной кислоты значительно возрастает в присутствии солей лития, бария, стронция и, особенно, кальция . Если концентрация хлорида кальция в растворе борной кислоты равна 5,4 н., то наблюдаемая константа диссоциации последней доходит до 1 10". На этом основан следующий метод определения борной кислоты. [c.142]

Взаимодействие гуминовых кислот с сильными основаниями прнво-дит к ионизации карбоксильных, а затем фенольных групп. Для большинства торфов и бурБГх углей значения констант диссоциации карбоксильных групп равны 10" - 10 , для фенольных групп 10 - 10" , что типично для алифатических и ароматических кислот и фенолов. На практике содержание функциональных групп определяют физико-химическими методами, например, карбоксильных - кальций-ацетатным методом, фенольных - баритовым, используя следующие реакции [c.25]

Константы диссоциации кислоты и константы устойчивости ее комплексных соединений с кальцием, магнием и марганцем приведены в табл. 12. [c.84]

Содержание агрессивной углекислоты в воде может быть вычислено на основании результатов химического анализа воды. Основанием для такого вычисления являются следующие положения. В момент равновесия воды (содержащей свободную углекислоту, ионы Са и ионы НСО ) с твердым карбонатом кальция количественные соотношения определяются тремя константами — двумя константами диссоциации угольной кислоты (см. 38) [c.45]

Было установлено, что свинец, соединение которого с реактивом имеет константу диссоциации на семь порядков ниже по сравнению с соединением кальция, не влияет на экстракцию кальция реактивом АТ, поэтому добавление его в избытке к фильтрату после осаждения магния в виде Мд(ОН)а обеспечивает количественную экстракцию кальция указанным реактивом. [c.60]

Большое различие в константах диссоциации оксигрупп III и lV—рКз и pKe и большая величина константы диссоциации pKi свидетельствуют о несимметричной структуре флуорексона. Этот же вывод подтверждается и результатами изучения состава комплекса флуорексона с кальцием в 0,1 н. растворе едкого кали, полученными методом изомолярных серий. Соотношение реагента к кальцию в составе комплекса оказалось 1 1. [c.127]

Пример 8. Рассчитать концентрацию насыщенного раствора оксалата кальция СаС204 при 25 °С и pH = 3, если произведение растворимости этой соли составляет 2,45 - 10 . Константы диссоциации щавелевой кислоты Кг = 5,4 10 К2 = 5,4 10 ". [c.278]

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза уксуснокислого кальция Са(СНзСОО)2 и хлорноватистокислого натрц я Na IO. Которая из этих солей в большей степени подвергается гидролизу, если константа диссоциации СН3СООН равна 1,8 10" а кон станта диссоциации НСЮ равна 4 10" [c.166]

Константы диссоциации монокремневой кислоты оценивались разными способами. Как уже было обсуждено в гл. 1 и 2, начение рКа, по-впдимо.му, составляет приблизительно 9,8 при 25°С, по данным [31], для системы, включающей оксид кальция, фемнезем и воду. Недавно былп проведены тщательные измерения равновесия между Si(0H)4 п HSi(OH)j во всей облает pH и получено значение p/(u=9,9 [32]. [c.247]

Далее по аналогии с разложением воды используется термин разложение карбонатов . Уподобляя разложение карбонатов разложению воды, можно в то же время предполагать, что оно происходит легче, чем разложение воды (константа диссоциации НгО —0Н порядка 10 > , а константа диссоциации НСОГ—-f СОд"порядка 10 ). Отсюда резкое повышение проникания карбонатов можно объяснить определенными условиями, которые предшествуют разложению воды. Если проникание через мембрану связано с метакарбонатами, нетрудно представить себе, как могут образоваться отложения карбоната кальция на поверхности мембраны. Подобный механизм позволяет объяснить образование отложений карбоната кальция и в отсутствии разложения воды. [c.139]

Щелочноземельные металлы 21-25 образуют в пламени молекулы типа МеО и МеОН. Величины констант диссоциации окислов составляют от 10 до 10 в воздушно-ацетиленовом пламени степень диссоциации соединений кальция равна 4,7%, стронция—11%, бария — всего 0,21%. РавновесиеМе-ЬО МеО в случае магния сдвигается влево при использовании слабо светящегося восстановительного пламени смеси ацетилена с кислородом, что приводит к увеличению чувствительности определения магния по атомной линии [c.40]

Индекс Ланжелье позволяет оценивать вероятность образования накипи из-за отложений карбоната кальция. При этом учитываются содержание кальция в воде, ее щелочность по метилоранжу, общее солесодержаиие, константа диссоциации бикарбонат-ионов НСО3", произведение растворимости СаСОд, измеренный pH воды и ее температура (Апельцин И. Э., Обработка охлаждающей воды, изд-во Водгео , М., 1975 Розенфельд И. Л., Ингибиторы коррозии, изд-во Химия , М., 1976). — Прим. перев. [c.143]

И наконец, еще один эффект иллюстрируется случаем аминоацетатов, когда константы диссоциации меняются более чем на шесть порядков при переходе от кальция к меди здесь, как и в случае оксалата марганца(П), проявляются эффект хелатообразования и другие структурные факторы. [c.53]

Гимблет и Монк [63] изучая диссоциацию в водных растворах гидроокисей лития, калия, кальция, стронция и бария при 5—45°, а также хлорида цезия при 25° путем измерения э. д. с. соответствующих гальванических цепей, вычислили константы диссоциации этих гидроокисей. [c.13]

Получить в пробирках действием соли на соль осадки углеки-С.ТОГО кальция и щавелевокислого кальция. Декантировать растворы и к влажным осадкам прилить раствор уксусной кислоты. Что при этом происходит Повторить опыт, заменив уксусную кислоту соляной. Написать уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах. Объяснить полученные результаты на основании величин констант диссоциации кислот и произведения растворимости. [c.76]

Следует заметить, что влияние этого фактора практически проявляется только тогда, когда величина произведения растворимости осадка сравнительно мала или величина велика. Так, в отличие от ВаСгО (ПР=2,4- 10 i"), Sr rOj (ПР—3,6 10 ) растворяется не только в сильных кислотах, но и в уксусной кислоте. Точно так же при близких величинах произведений растворимости оксалат кальция СаС б не растворим в уксусной кислоте, а карбонат кальция СаСОз в ней легко растворяется, поскольку константы диссоциации угольной кислоты значительно меньше, чем константы диссоциации щавелевой кислоты. [c.203]

И после его добавления. Автор этого метода титрует с индикатором фенолкрасным до pH, равного 7,6, применяя буферный раствор для сравнения мы предпочитаем пользоваться смешанным индикатором, бромтимолсиний + фенолкрасный (стр. 75), титруя до фиолетового цвета. Этот метод лучше всего подходит для определения малых количеств борной кислоты. Поскольку при первом титровании немного переходят за точку эквивалентности, а при втором несколько не доходят до нее, надо вводить поправочный коэффициент. При содержании борной кислоты от 1 до 200 мг, когда в растворе никаких других солей, кроме хлорида натрия нет, этот поправочный коэффициент равен 1,04. Величина эта значительно возрастает, если в растворе имеются соли кальция или магния в большой концентрации, причиной чего является, очевидно, нх влияние на константу диссоциации борной кислоты (стр. 142). Для каждых условий можно определить этот поправочный коэффициент экспериментально, титруя растворы, содержащие известные количества чистой борной кислоты и те же соли, какие имеются в анализируемом растворе. [c.147]

При диссоциации угольной кислоты по 2-й ступени образуются карбонат-ионы НС0з 5 Н+-ЬС0з 0ни содержатся только в щелочных водах (при рН>8,4). В присутствии ионов Са + содержание СО з невелико вследствие малой растворимости карбоната кальция. В присутствии свободной угольной кислоты растворимость карбоната кальция возрастает в результате образования гидрокарбонатов. Содержание различных форм угольной кислоты в воде рассчитывают, исходя из констант диссоциации ее по 1-й и 2-й ступеням и произведения растворимости карбоната кальция. Запишем выражение константы диссоциации угольной кислоты по 1-й ступени Кг [c.98]

ПРОПИОНОВАЯ КИСЛОТА (пропановая кислота) СН3СН2СООН, мол. в. 74,08 — жидкость т. пл. —22,4° т. кип. 141,1° df 0,992 Ид 1,3874 константа диссоциации А =1,34 10" (25°) растворима в воде, спирте, эфире, из воды может быть высолена хлористым кальцием. Эфиры и соли П. к. наз. пропионатами (напр., метилпропионат, бутилпропионат и т. д., или пропионат натрия и т. д.). П. к. образуется при брожении углеводов, вызываемом несколькими видами бактерий. [c.180]

В настоящее время наиболее изучено карбонатно-кальциевое равновесие. Соотношение ионных и молекулярных форм главных макрокомпонентов в растворе описывают системой уравнений, включающей константы диссоциации угольной кислоты, произведение растворимости карбоната кальция, ионное произведение воды [3—5]. Однако в реальных условиях концентрация ионов кальция часто намного превышает рассчитанную из условий карбонатного равновесия (в частности, по данным работы [6] в 16— 17 раз). Явление пересыщения вод карбонатом кальция авторы работ [3, 6] связывают с малой скоростью установления равновесия в карбонатной системе, нарушенного вследствие поглощения углекислоты в процессе фотосинтеза. В модельных экспериментах наблюдалось уменьшение скорости осаждения карбоната кальция с ростом содержания растворенных органических ве-ществ. Стабилизирующее действие органических веществ авторы объясняют адсорбцией органических веществ или их малораст- [c.94]

Процесс последующего осаждения (или послеосаждения), также приводящий к загрязнению осадка, состоит в том, что выпавший осадок какого-то малорастворимого соединения вызывает осаждение другого, также малорастворимого соединения, но находящегося до этого в состоянии довольно стойкого пересыщенного раствора. В качестве примера можно привести осаждение оксалата магния после осаждения оксалата кальция. Оксалат кальция является весьма малорастворимым соединением, его ПР равно 2,6-10" , и он легко выпадает в осадок из слабощелочных растворов. Однако и оксалат магния тоже малорастворим, хотя и значительно больше, чем оксалат кальция, его ПР равно 8,6-10 . Если к раствору, содержащему кальций и магний, прибавлять раствор оксалата ам.мония, в первую очередь будет выпадать в осадок оксалат кальция, и только после осаждения кальция начнется осаждение магния в виде оксалата. Если же в растворе присутствует только один магний, то осадок может и не выпасть, несмотря на то, что в реакции осаждения оксалата магния ионное произведение будет превышать произведение растворимости. Кстати, следует заметить, что при осаждении кальцчя в присутствии магния рекомендуется приливать большой избыток осадителя, так как избыточные ионы С2О4 образуют с магнием довольно прочное, хорошо растворимое комплексное соединение, удерживающее магний в растворе, Mg ( 204)2 , константа диссоциации которого равна 4,2-10" и, следовательно, соизмерима с ПР. Другим примером последующего осаждения может служить осаждение сульфида цлнка после осаждения других легко выпадающих в осадок сульфидов, например HgS или uS. [c.48]

Спектрофотометрические методы были успешно применены для изучения сольватации ионов в спирто-водных растворах [262], определения констант диссоциации органических соединений [263, 264, 277—279], изучения реакции взаимодействия гетероорганических соединений с ионами магния, стронция, бария, кальция, цинка [265—267], фотохимических превращений тионовой кислоты [276] и эргостерипа в витамин В2 [274, 275], а также для исследования реакций изомеризации, например, аниотропных перегруппировок спиртов [273] [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология