Бихромат оловом

Определение железа (III) основано на предварительном его восстановлении до степени окисления +11 небольшим избытком раствора хлорида олова (II) и последующем титровании стандартным раствором бихромата калия смеси ионов железа (II) и олова (II). Дифференцированное определение Sn++ и Fe++ в растворе при совместном их присутствии проводят титрованием 0,05 н. раствором бихромата калия с компенсационным методом измерения э. д. с. элемента, состоящего из индикаторного Pt-электрода, опущенного в испытуемый раствор, и Няс.КЭ сравнения. [c.65]

После этого приступают к титрованию 0,05 и. стандартным раствором бихромата калия. Титрант добавляют по каплям до тех пор, пока не наступит первый скачок потенциала, отвечающий завершению окисления избытка олова (П). Продолжают титрование уже порциями по [c.66]

Хингидронный электрод весьма чувствителен к веществам, способным принимать участие в окислительно-восстановительном равновесии. Поэтому им нельзя пользоваться для определения pH растворов, содержащих бихромат, сульфит, тиосульфат, перманганат, двухвалентное олово и т. д. Некоторые вещества, например борная кислота, образуют комплексные соединения с хингидроном, что также вызывает погрешности при измерении pH. [c.126]

Раствор бихромата калия используют для титрования железа, олова и других восстановителей. [c.459]

Влияние состава и концентрации нейтральных растворов солей. В нейтральных средах коррозия протекает преимущественно с кислородной деполяризацией. Степень влияния нейтральных растворов солей на- скорость коррозии зависит от свойств образующихся продуктов коррозии. Труднорастворимые соединения экранируют поверхность металла, в результате чего скорость коррозии уменьшается. Карбонаты цинка и железа замедляют коррозию цинка и железа, сульфат свинца — коррозию свинца и т. д. Хромат олова, бихромат и перманганат ка- [c.24]

Растворы окислителей, таких, как бихромат натрия, и солей металлов с высокой валентностью (железо, медь или олово) повышают скорость коррозии латуни до 5400 г/м -24 ч. Соли ртути увеличивают склонность к коррозии под напряжением. [c.121]

Железоаммонийные квасцы, 0,05 н. раствор. Титр устанавливают по бихромату, пользуясь восстановлением хлоридом олова. [c.592]

Сущность метода. Из фильтрата, полученного после выделения двуокиси кремния (см. предыдущий метод), выделяют железо в виде гидрата окиси, переводят его в раствор, восстанавливают с помощью хлористого олова и определяют путем титрования раствором бихромата калия. [c.422]

Ход анализа. Навеску 2—5 г материала, содержащего теллур, сплавляют с 5-кратным количеством перекиси натрия в никелевом тигле. По охлаждении выщелачивают водой, добавляют соляную кислоту и кипятят для удаления выделившегося хлора. Затем восстанавливают теллур (присутствующий в растворе в виде шестивалентного) до элементарного гипофосфитом кальция. При этом в осадок выпадают вместе с теллуром селен, золото и мышьяк. Осадок отфильтровывают, промывают горячей разбавленной соляной кислотой, переносят в стакан и кипятят с концентрированной азотной кислотой до полного растворения всех металлов (кроме золота) добавляют 20 мл 18 н. серной кислоты, выпаривают до дыма,. охлаждают, разбавляют водой, добавляют отмеренный избыток раствора бихромата калия (I мг хрома в I м/1), дают постоять 30 мин и титруют избыток бихромата солью Мора при -1-1,15 в (Нас. КЭ) с платиновым электродом. Определению теллура не мешают селен, медь, свинец, серебро, висмут, сурьма, мышьяк и олово. [c.314]

Ионы висмута, индия, олова, теллура (VI), свинца, кобальта, алюминия, никеля, меди, бериллия, лантана и церия (III) могут быть отделены от церия (IV) и бихромат-ионов соответственно из 7—8 и 1—5 н. растворов азотной кислоты. [c.145]

Одновременно в другой стакан такой же емкости, одинаковый с первым по диаметру и цвету стекла, приливаю, из бюретки 25 мл раствора соли Мора и, если в анализируемой стали присутствует хром, вводят бихромат калия до получения одинаковой окраски с анализируемым раствором. Затем в оба стакана добавляют по 15 мл серной кислоты (1 4), 5 мл раствора роданида калия и 15 мл раствора хлорида олова, после чего хорошо перемешивают растворы в обоих стаканах. При этом окраска анализируемого раствора из интенсивной кроваво-красной должна перейти в оранжево-красную, контрольная же проба должна остаться бесцветной или слегка окрашенной в зеленый цвет солями хрома. Ставят оба стакана рядом на лист белой бумаги и по каплям прибавляют в контрольную пробу титрованный раствор молибдена, все время перемешивая раствор до тех пор, пока интенсивности окраски жидкости в обоих стаканах станут одинаковыми. Если потребуется, объем жидкости в обоих стаканах уравнивают путем прибавления воды. [c.79]

Ход определения. Испытуемый раствор, содержащий около 2 мг-экв Ре переносят в стакан для титрования, добавляют разбавленной <1 1) соляной кислоты, нагревают до кипения и прибавляют из бюретки по каплям раствор хлорида олова до полного обесцвечивания. Затем приливают еще 50 мл разбавленной (1 1) соляной кислоты и нагревают до 60—70° С. Погружают в раствор платиновый электрод и электролитический мостик каломельного электрода. Титрование проводят 0,1 н. раствором бихромата калия, приливая его вначале по каплям. Когда избыток олова (П) будет оттитрован (первый скачок потенциала), бихромат калия приливают более крупными порциями <0,5 мл), а вблизи эквивалентной точки снова по каплям. [c.221]

Хлорид олова (II) используется также для восстановления молибдена (VI) до молибдена (V) и арсената до арсенита Мейн 4 восстанавливал хлоридом олова (И) до применяя хлорид железа (III) как катализатор избыток восстановителя он разрушал обычным методом, добавляя хлорид ртути (II). Хлорид железа (III) автор добавлял в избытке, а образующееся Fe титровал бихроматом. [c.384]

При титровании олова (И) наблюдается значительное окисление воздухом, индуцированное окислительным действием перманганата или бихромата (см. стр. 508). Применяя в качестве промежуточного вещества железо (III), можно предотвратить индуцированное окисление. [c.410]

Можно, конечно, применять и методы, в которых железо сначала восстанавливают до двухвалентного [например, цинком в редукторе или хлоридом олова (II) с последующим добавлением хлорида ртути (II)] и титруют перманганатом или бихроматом. Эти методы описаны во многих руководствах, например Кольтгоф И. М., Стенгер В. А. и др., Объемный анализ, т. III, Госхимиздат, 1961 [c.130]

Хлорид олова(П). Растворы этого реагента в хлористоводородной кислоте используют почти исключительно для количественного восстановления железа (III) до железа (II) перед титрованием последнего стандартными растворами перманганата, бихромата или церия (IV). Дальнейшее обсуждение применения хлорида олова (II) будет приведено ниже. [c.317]

В отличие от рассмотренных выше элементов определение общего содержания ртути методом ААС основано на измерении поглощения света ее парами, которые вьщеляются потоком воздуха из водного раствора после восстановления ионов до атомного состояния, при длине волны 253,7 нм в газовой кювете при комнатной температуре ( метод холодн()го пара ). В качестве восстановителей применяют хлорид олова, станнит натрия, аскорбиновую кислоту и др. [3,8]. Предел обнаружения состав.гтя-ет 0,2 мкг/л, диапазон измеряемых концентраций 0,2 - 10 мкг/л [И] Для устранения мешающего влияния органических веществ, поглощаюшцх свет при данной длине волны, к пробе добавляют кислый раствор перманганата или бихромата калия. [c.249]

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

Трехвалентное железо сначала восстанавливают раствором ЗпСЬ, который вводят в некотором избытке. Прибавляют в раствор кремнемолибденовую кислоту, вследствие восстановления которой раствор окрашивается в синий цвет. Постепенно прибавляют раствор бихромата калия для окисления остатка дихлорида олова признаком окончания окисления является исчезновение синей окраски молибденовой сини. Титруют двухвалентное железо раствором бихромата калия в присутствии фенилантраниловой кислоты в качестве индикатора. [c.398]

Алканы иногда называют парафинами. Это название (от латинского parumaffinis — малое сродство) указывает на незначительную реакционную способность этих углеводородов. При обычных условиях это название очень подходит к метану он инертен по отношению к кислотам (соляная или серная), основаниям (едкий натр или едкое кали), окислителям (перманганат калия или бихромат натрия), восстановителям [хлорид олова(П) или метал- [c.41]

Для восстановления урана (VI) до урана (IV) может быть рекомендована следующая методика [43]. К Ю мл анализируемого раствора, содержащего 50—100 мл урана, прибавляют б—10 мл концентрированной соляной кислоты, 1—2 мл 85%-ной фосфорной кислоты, 2 мл 5% -ного раствора хлористого олова и нагревают в течение 15 мин. при температуре около 00 . После охлаждения до комнатной температуры прибавляют 10—20 мл насыщенного раствора хлорида ртути (II) и не ранее чем через 2 мин. приливают 25 мл 0,05 N раствора железоаммонийных квасцов, 5 мл смеси (1 3) концентрированной серной кислоты с 85%-ной фосфорной кислотой и титруют 0,01—0,02 N раствором бихромата калия в атмосфере углекислого газа, применяя дифениламинсульфокислоту в качестве индикатора. [c.87]

Для определения рения используются алкалиметрическое титрование рениевой кислоты, окислительно-восстановительное и комплексоиетрическое титрования, а также титриметрические методы, основанные на образовании труднорастворимых соединений. При окислительно-восстаповительном титровании в качестве восстановителей используют иодиды, сульфат железа(П), хлорид олова(П), в качестве окислителей — перманганат и бихромат калия, сульфат церия(1У). Использование метода спектрофотометрического титрования перренат-иона раствором Зп(П) в присутствии комплексообразующих лигандов позволяет повысить чувствительность и избирательность определения рения. Методы потенциометрического и амперометрического титрования рассмотрены на стр. 146 и 148. [c.81]

Если вместо гидросульфида калия применять сульфид натрия, то с pai -считанным количеством 2-хлор-5-нитропиридина образуется ди-(5-нитро-2-пиридил) сульфид (II) [4]. Полученное соединение действием бихромата в кислой среде можно окислить в соответствуюш,ий сульфон III, который в свою очередь при восстановлении хлористым оловом дает диаминопроизводное IV. Соединения этого типа вызывают значительный интерес в связи с их родством с физиологически активным п, п -диаминодифенилсульфоном, который имеет некоторое значение для химиотерапии туберкулеза [5]. [c.474]

Нанесение тонких зеркальных покрытий начинают с создания шероховатой поверхности посредством обработки сухим или влажным абразивом, химическим травлением в растворителях и т. д. Для химического травления используют раствор 40 г бихромата натрия в смеси 750 мл H2S04(1,84) с 250 мл воды при 85-95°С. Деталь Опускают на 5 с в раствор, затем промывают и погружают на 5 с в 15%-нын раствор NaOH, нагретый до 90 — 100°С. Далее их сенсибилизируют в обычных растворах хлоридов олова или палладия и тщательно промывают в дистиллированной воде, после чего при комнатной температуре на детали наносят серебряную пленку последовательно в двух растворах. [c.67]

Раствор бихромата калия, израсходованный на первое титро-Ёание, т. е. на окисление избытка двухлористого олова, в расчет не принимается. [c.423]

Вообще для определения олова (II) можно применять, многие из реактивов, предложенных для титрования мышьяка (III) и сурьмы (III) бромат , иодат , хлорамин иодхлорид , бихромат , разумеется, при непременном условии в отсутствие растворенного кислорода воздуха. [c.276]

Из фильтрата 1 (см. стр. 389) отбирают 50 мл раствора и помещают в стакан емкостью 300 мл. Нагревают до кипения и приливают по кап лям раствор хлорида олова (II) до обесцвечивания. После обесцвечивания прибавляют еще 2-3 капли Sn Ig. Раствор охлаждают, приливают из мерного цилиндра 10 мл раствора хлорида ртути (II), 5 мл разбавленной серной кислоты (1 1), 10 жл фосфорной кислоты (пл. 1,7) и титруют 0,1 н. раствором бихромата калия в присутствии индикатора дифениламина до появления синей окраски раствора. Затем вычисляют общее содержание железа по формуле (VII, 4). [c.395]

Вебер обнаруживал избыток олова (II) с помощью индикатора какотелина. Затем он добавлял бихромат, сначала для окисления избытка олова, обнаруженного по изменению цвета какотелина, потом — для обычного титрования Fe с применением дифениламинсульфоната. Хьюм и Кольтгоф применяли тот же индикатор, но в качестве гитранта использовали В качестве окислителя часто применяют перманганат калия, добавляя смесь Циммермана — Рейнгардта (см. стр. 405—408). [c.384]

Максимумы светопоглощения экстрактов в изобутаноле находятся при 625 и 725 ммк. Оптимальные пределы концентрации фосфора составляют 0,2—1,5 мкг1мл. Определению не мешают ионы ацетата, бромида, карбоната, хлорида, цитрата, бихромата, фторида, йодата, нитрата, нитрита, оксалата, перманганата, сульфата, аммония, алюминия, бария, трехвалентного висмута, кадмия, кальция, трехвалентного хрома, двухвалентного кобальта, двухвалентной меди, двухвалентного железа, трехвалентного железа, двухвалентного свинца, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентного никеля, калия, серебра, натрия, четырехвалентного тория, уранила и цинка. Концентрация ионов трехвалентного мышьяка, йодида и роданида не должна быть выше 50 мкг/мл, а концентрация силиката или четырехвалентного олова — выше 25 мкг/мл. Опре- [c.15]

Ионы висмута, тория, арсената, хлорида и фторида замедляют развитие окраски. Если они присутствуют в заметных количествах, то для развития максимальной окраски требуется больше времени, например 30 мин. Концентрация ионов арсената не должна превышать 100 мкг1мл, а концентрация ионов хлорида и фторида — 50 мкг1мл. Висмут допустим в концентрации до 400 мкг/мл. Концентрация двухвалентного кобальта не должна превышать 100 мкг/мл, трехвалентного хрома — 10 мкг/мл. Ионы йодида, бихромата и перманганата должны отсутствовать. Четырехвалентный церий, четырехвалентное олово и серебро мешают определению вследствие образования осадка или мути. Когда в анализируемом растворе присутствуют большие количества силиката, хлорида или трехвалентного железа, то рекомендуется предварительное выпаривание с хлорной кислотой до получения почти сухого остатка. При этом удаляются ионы хлорида и происходит дегидратация кремневой кислоты, после чего она может быть отфильтрована. Трехвалентное железо в хлорнокислых растворах поглощает свет при 460 ммк не так сильно, как в солянокислых растворах. Следует также отметить воз-. можность компенсации помех от больших количеств трех-валентного железа путем измерения оптической плотности относительно соответственно разбавленного анализируемого раствора. [c.18]

Приборы н реактивы. Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Пробирки. Штатив для пробирок. Гво.здь. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Двуокись свинца. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат свинца. Перекись натрия. Карбонат натрия. Персульфят аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирт этиловый. Сероводородная вода. Бромная вода. Иод.чая вода. Растворы серной кислоты (2 н., 4 н., уд. веса 1,84), соляной кислоты (уд. веса 1,19), азотной кислоты (0,2 н. и 2 н.), едкого натра или кали (2 и.), гидроокиси аммония (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата меди (0,5 н.), хлорида сурьмы (0,5 н.), бихромата калия (0,5 н.), арсенита натрия (0,5 н,), бикарбоната катрия (0,5 и.), перманганата натрия (0,5 н.), роданида аммония (0,01 н.), хлорида олова (0,5 н.), нитрита двухвалентной ртути (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), формальдегида (10%-ный), перекиси водрода (3%-ный). [c.95]

Приборы и реактивы. Пробирки. Пинцет. Фарфоровый треугольник. Тигелек. Бумага наждачная. Гвозди железные. Железо (стружка). Оксалат двухвалентного железа. Соль Мора. Нитрат трехвалентного железа. Сульфит натрия. Цинк (гранулированный). Едкое кали. Хлорное железо. Бром. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы соляной кислоты (2 н.), серной кислоты (2 н. и уд. веса 1,84), азотной кислоты (2 н. и уд. веса 1,4), роданида калия или аммония (0,01 н.), хлорида четырехвалентного олова 0,5 н.), нитрата окисной ртути (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), судьфата двухвалентного желрза (0,5 и.), едкого натра (2 и.), карбоната натрия (0,5 н.), сульфида аммония, феррицианида калия (0,5 н.), ферроцианида калия (0,5 н.), перманганата калия (0,1 н.), перекиси водорода (3%-ный), бихромата калия (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), иодида калия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), ортофосфорной кислоты (2 н.), фтористоводородной кислоты (2 н.). [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология