Фенол перманганатом

Взаимодействие фенола с окислителями. В пробирку налить 2 мл 5%-него раствора фенола и 1,5 мл 5%-ного раствора карбоната натрия. Энергично взбалтывая, постепенно добавить 3—4 мл 1%-ного раствора перманганата калия. Наблюдать изменение окраски раствора. Записать наблюдения. Составить уравнение реакции. [c.153]

I Окисление перманганатом калия фенолов при 98 °С в щелочной, среде проходит с большой скоростью. При содержании 0,063 г [c.37]

С какими из приведенных ниже реагентов будут взаимодействовать пропилен, бензол и фенол а) бромная вода б) натрий в) бромоводород г) водный раствор перманганата калия. Напишите уравнения реакций. [c.250]

Действие обычных доз хлора на вещества, придающие роде привкусы и запахи, может быть усилено применением перманганата калия (0,3—0,5 мг/л), добавляемого перед или после введения хлора. При наличии в воде фенолов перманганат добавляется до введения хлорсодержащих препаратов. Другие реагенты — коагулянт, активированный уголь — должны при этом вводиться не ранее чем через 10—15 мин после добавления перманганата. Обработка воды перманганатом калия может осуществляться и как самостоятельное мероприятие. [c.959]

Множество факторов подтверждает ароматическое строение гумусовых кислот. Так, при окислении азотной кислотой и перманганатом калия они дают смесь различных бензолкарбоновых кислот. При нагревании без доступа воздуха до 500—600 °С получаются фенолы, при плавлении со щелочами они образуют пирокатехин [c.147]

Железо (П), двухатомные фенолы Перманганат натрия в уксусной кислоте [c.437]

Трополоны обладают фенольными свойствами (положительная реакция с хлорным железом) и по своей кислотности (рК 7) занимают промежуточное положение между фенолом и уксусной кислотой. Они вступают в реакции замешения с бромом и азотной кислотой и сочетаются с диазотированными аминами. Их енольная гидроксильная группа легко алкилируется (диазометаном), но ацилируется с некоторым трудом. Трополоны устойчивы к окислению перманганатом калия и нелегко гидрируются они не проявляют явных кетонных свойств, хотя после полного или частичного гидрирования кетогруппа реагирует нормально. Вероятно, отсутствие кетонных свойств, а также кислотный характер и устойчивость к ацилированию объясняются тем, что трополон являет- [c.493]

Потребность в бензойной кислоте резко возросла после организации на ее основе производства фенола, капролактама и, в меньших масштабах, терефталевой кислоты. В связи с этим было создано крупное промышленное производство бензойной кислоты из толуола жидкофазным окислением кислородом воздуха. Применявшиеся ранее способы получения бензойной кислоты — гидролизом трихлортолуола, декарбоксилированием фталевой кислоты, окислением толуола азотной кислотой, перманганатом калия, хромовой смесью — непригодны для крупного промышленного производства и представляют лишь исторический интерес. Жидкофазное окисление толуола осуществляется в среде углеводорода либо в среде полярного растворителя [40, с. 209—212]., [c.69]

Из других органических веществ перманганатометрическое определение возможно для ряда оксикислот, например гликолевой, молочной, яблочной, винной, лимонной можно также титровать салициловую кислоту, метанол, фенол, пирокатехин, гидрохинон, пирогаллол, нитрофенолы, пикриновую кислоту и некоторые другие вещества. Окисление происходит до конечного продукта — диоксида углерода. Те.м не менее окисление происходит очень медленно, и поэтому применяют следующий прием. К анализируемому раствору прибавляют избыток раствора щелочи и избыток раствора перманганата. Ожидают некоторое время пока окисление закончится, затем раствор подкисляют серной кислотой и определяют избыток введенного перманганата каким-либо способом. Можно, например, прибавить после подкисления избы- [c.410]

Химические факторы — состав и реакция среды, а также ее окислительно-восстановительные действия. В окружающей среде могут содержаться вещества, которые стимулируют или ингибируют жизнедеятельность микроорганизмов. Стимулируют жизнедеятельность микроорганизмов различные загрязнения. Они же являются важнейшим фактором инициирования процесса биоповреждений. Биоцидное действие для многих микробов оказывают соли тяжелых металлов (ртути, свинца, серебра, меди), галогены, некоторые галоиды и окислители, особенно хлорид бария, перекись водорода, перманганат и бихромат калия, борная кислота, углекислый и сернистый газы, фенол, крезол, формалин. Природа действия этих веществ различна, результат практически один — гибель [c.18]

Алкильные эфиры фенолов относятся к окислению перманганатом не активнее гомологов бензола зз). Для окисления метильных групп в фенолах без ацилирования можно пользоваться в качестве окислителей окислами тяжелых металлов, например СиО. Нагревание с таким окислом до достаточно высокой температуры переводит о-крезол в салициловую кислоту [c.354]

Перманганатная проба (по Вагнеру). В 2 мл воды, спирта или ацетона растворяют 0,1—0,2 г исследуемого вещества и по каплям, при энергичном встряхивании добавляют водный 1—3%-ный раствор марганцовокислого калия (перманганата калия) Если присутствуют ненасыщенные углеводороды, альдегиды, муравьиная кислота, многоатомные фенолы, аминофенолы, то окраска перманганата, как правило, исчезает и образуется осадок двуокиси марганца. Пробу следует считать положительной, если быстро обесцветилось не менее 10 капель раствора перманганата. [c.301]

Арбузов с сотрудниками 198] установил строение образующихся продуктов присоединения фенола к дивинилу окислением перманганатом к лия метилированных продуктов реакции. [c.52]

Ход определения. При отсутствии фенолов и формальдегида.. Отбирают такую порцию анализируемой сточной воды, чтобы в ней содержалось от 0,06 до 1 мг метилового спирта воду переносят в перегонную колбу емкостью 500 мл, разбавляют (если надо) до 200 мл дистиллированной водой, подкисляют 10 мл серной кислоты (пл. 1,84 г см ) и отгоняют примерно /д объема жидкости. Затем приливают в перегонную колбу еще 100 мл дистиллированной воды и снова отгоняют, собирая 100 мл отгона. Оба отгона соединяют в мерной колбе емкостью 250 мл и доводят объем водой до метки. Отобрав 2,5 мл полученного раствора, переносят в пробирку, снабженную притертой пробкой приливают 1 мл разбавленный (1 3) серной кислоты и 0,5 мл раствора перманганата, встряхивают несколько раз (всегда одинаковое число раз) и оставляют на 10 мин. [c.183]

Среди других окислителей, которые применяются при очистке производственных сточных вод, можно назвать пероксид водорода, оксиды марганца, перманганат и бихромат калия. Эти окислители, хотя и не находят широкого применения, но в ряде случаев могут быть использованы для окисления фенолов, крезолов, циаиидсодержащих примесей и др. [c.114]

В пробирке, которая обесцвечивает и раствор перманганата, и бромную воду, находится стирол. В другой пробирке, обесцвечивающей только раствор псрк1анганата, — толуол. В пробирке, обесцвечивающей только бромную воду, — фенол. В четвертой пробирке — бензол. [c.131]

Приборы и реактивы. (Полумикрооборудование.) Пробирки обычные. Стекло часовое. Чашки фарфоровые. Водяная баня. Стеклянные палочки. Щипцы тигельные. Железная пластинка. Шпатель. Медь металлическая (проволочная сетка). Ацетат кальция обезвоженный . Фенол (кристаллический). Спирт метиловый. Спирт этиловый. Ацетальдегид. Паральдегнд (полимер ацетальдегида). Ацетон. Бензальдегид. Растворы гидроксида натрня (0,5 п.), аммиака (25%-ный, 1%-ный), серной кислоты (пл. 1,84 г см и 2 н.), перманганата калия (0,5 н.), дихромата калия (0,5 н.), нитрата серебра (2%-вый), сульфата меди (1 н.), бромная вода. [c.241]

Многие органические вещества также окисляются перманганатом, например алифатические и ароматв-ческие кислоты, оксикислоты, фенолы и др. Окисление нередко идет до конечного продукта — диоксида углерода. Однако реакции с органическими веществами обычно протекают очень медленно, поэтому прямое титрование применить трудно. В этих случаях пользуются косвенным методом. К раствору определяемого вещества прибавляют щелочь и избыток перманганата, через некоторое время раствор подкисляют и определяют каким-либо методом избыток не вошедшего в реакцию перманганата. [c.399]

Границы прихменения окисление перманганатом (см. разд. Г, 6.5.1) желательно проводить дополнительно наряду с реакцией с бромом. Так, сопряженные олефины реагируют с перманганатом, в то время как бром они присоединяют с трудом. Естественно, что положительную реакцию дают и все легко окисляющиеся вещества (енолы, фенолы, меркаптаны, тиоэфиры, амины, альдегиды, эфиры муравьиной кислоты, спирты), поэтому их присутствие в качестве основного компонента или примесей может быть причиной неверных выводов. [c.299]

Арилсерные кислоты легко образуются при взаимодействии фенолов с хлорсульфоновой кислотой в присутствии пиридина или диметиланилина [339]. Они могут быть также получены окислением фенолов персульфатом по Элбсу [301, 340]. Указанные кислые эфиры серной кислоты очень устойчивы к действию щелочей, но легко омыляются минеральными кислотами. По-видимому, такие эфиры впервые были введены в качестве защитных групп Хейманом и Кёнигсом [341]. Они показали, что калиевую соль л-крезилсер-ной кислоты можно окислить перманганатом калия в соответствующую карбоновую кислоту, из которой при нагревании с соляной кислотой образуется п-оксибензойная кислота с хорошим выходом. [c.234]

В качестве окислителей можно применять тр т-бутилат алюминия, хлорид железа (П1), йодную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, хромовую кислоту и др. М. В. Судник с соавторами предложили полярографический метод определения фенолов, включающий электрохимическое восстановление альдегидной группы, образующейся в результате реакции фор-милирования [74]. [c.65]

Раньше строение соединения доказывали исключительно химическим путем. При этом сперва иа основании предварительных проб выявляли определенные структурные особенности. К таким предварительным пробам (оценкам) относятся внешний вид веЩест а (цвет, форма кристаллов, запах, вкус), его физические константь (температуры плавления и кипения, плотность, показатель преломления), пробы горения н прокаливания, качественный элементный анализ, определение растворимости. Сведения о наличии функциональных групп получают на основании определенных качественных реакций. Так, алкены и цнк-лоалкены обесцвеч1шают растворы брома и перманганата. Альдегиды обладают восстанов1ггелы1ыми свойствами. Фенолы и енолы с расгво- [c.35]

К. и. получают (И окислением гидроксиламиндцсульфоиата натрия перманганатом МпО отфильтровывают и К. и. высаливают хлористым калием. Тейбер и сотр. 12] изучали окисление замещенных фенолов и производных анилина в хпионы. Лучшие результаты были получены для соединений, в которых имеется по меньшей мере два алкильных или алкоксильлых заместителя и свободное [c.81]

Обработка 40%-ным раствором едкого кали или сплавление с твердым едким кали вызывает глубокие изменения, в результате которых происходит образование фенола и кислоты [39]. Перманганат калия (2%-ный) окисляет пентаметиловый эфир 3-оксифлаванона в триметилгалловую кислоту [39]. [c.291]

Метод А. Реакция Байера в водном растворе. К 2 мл воды или этанола прибавляют 0,1 г (или 0,2 мл) испытуемого вещества. Смесь встряхивают, прибавляют по каплям 2%-ный раствор перманганата калия, пока ие перестанет исчезать пурпурная окраска раствора перманганата. Проведите эту реакцкю с пентеном-2, толуолом, фенолом, бензальдегидом, анилином, муравьиной и коричной кислотами, глюкозой. Если окраска перманганата пе изменяется в течение 0,5—1 мии, то оставьте пробирки иа 5 мин, периодически сильно их встряхивая. Следует проявлять осторожность в выводах в тех случаях, когда реакция идет медленно, так как это может быть связано с присутствием примесей. [c.219]

Фенолы и ариламины также восстанавливают раствор перманганата, давая хиноны. Под влиянием избытка реактива эти соединения могут претерпевать дальнейшее окисление, превращаясь в смесь продуктов окисления, среди которых найдены малеиновая и шавелевая кислоты и диоксид углерода. [c.222]

Свойства соединения Г убедительно свидетельствуют о наличии фенольной гидроксильной группы. Легкость бромирования, чувствительность к действию перманганата калия, образование окраски с хлоридом железа (III) являются характерными свойствами замещенных фенолов. Эта фенольная гидроксильная группа образовалась при действии бромистоводородной кислоты на функциональную группу, имевшуюся в А и Б, так как ни одно из этих веществ не содержало фенольной группы. Одной из групп соединений, дающих фенол при действии бромистоводородной кислоты, являются арилалкиловые эфиры [c.528]

V перманганата калия и 0,0268 моль едкого кали на 1 г фенолов в про-, дуктах окисления содержится до 6% щавелевой кислоты и других кислот. При увеличении количества щелочи выход щавелевЬй кислоты возрастает до 13% и значительно увеличивается образова- ние двуокиси углерода [61, с, 86]. Щавелевая кислота образуется также при озонировании гуминовых кислот [64]. [c.37]

Иодид-, иодат-, цианид-ионы, метиловый спирт, глицерин, фенол, салициловую кислоту [65], ацетальдегид, формальдегид, бензальдегид, миндальную коричную, винную, малеиновую кислоты, этиловый, изоамиловый, к-бутиловый и бензиловый спирты [65, 66] определяют окислением перманганатом (взятым в избытке) в среде NaOH при 25 С (в случае неорганических веществ) или при 45 С (в случае органических веществ). Через 10 мин избыток КМпО оттитровывают потенциометрически раствором формиата натрия после добавления Ba la. [c.15]

Другими авторами изучались условия количественного окисления винной, лимонной, яблочной, молочной, салициловой кислот и фенола до Oj и HjO перманганатом калия в среде NaOH при комнатной температуре [69]. Соединения меди (II) каталитически ускоряют реакции окисления. V [c.16]

Окисление термобитума перманганатом в щелочной среде, так же как и керогена, не дает бензол-карбоновых кислот [86]. Образуются лишь жирные кислоты (выделены двухосновные кис-.лоты от щавелевой до себациновой). Однако наличие ароматических структур можно считать доказанным при нитровании термобитума образуются истинные нитросоединения [188] кислотный гидролиз, наряду с фенолами, дает пиридиновые основания. [c.65]

В отсутствие фенолов и формальдегида отбирают пробу, содержащую 0,06—1 мг метанола, в перегонную колбу, разбавляют до 200 мл дистиллированной водой, добавляют 10 мл концентрированной серной кислоты и отгоняют примерно % объема охладив колбу, вновь доливают 100 мл воды и отгоняют 100 мл жидкости. Соединяют отгоны в мерной колбе на 250 мл и водой доводят объем до метки. Отбирают 2,5 мл отгона в пробирку с притертой пробкой, прибавляют 1 мл разбавленной серной кислоты, 0,5 мл раствора перманганата калия, встряхивают и оставляют на 10 мин. В другую пробирку отмеривают 2,5 мл дистиллированной воды и те же реактивы затем по каплям приливают раствор сульфита натрия до обесцвечивания смеси. Такое же количество сульфита натрия добавляют в первую пробирку. К полученным растворам приливают по 0,5 мл раствора хромотроповой кислоты и по 5 мл концентрированной серной кислоты. Обе пробирки помещают в кипящую водяную баню на 30 мин и после охлаждения водопроводной водой содержимое их переливают в кюветы фотоколориметра и фотометрируют. [c.445]

Кроме этйх органических соединений по методике с перманганатом можно определить гликолевую, винную, лимонную и салициловую кислоты, этиленгликоль, фенол, формальдегид, глюкозу и сахарозу. [c.327]