Магний, индикаторы

Изучение нроцесса осушки газа при наличии в нем непредельных углеводородов, в том числе бутиленов и дивинила, а в некоторых случаях амиленов и циклопентадиена, потребовало разработки надежного и по возможности простого и быстрого метода определения влаги в пирогазе до и после осушки. С этой целью были испытаны и доработаны применительно к пирогазу методы определения влагосодержания газов при помощи фосфорного ангидрида, хлористого кальция, карбида кальция [2], нитрида магния, индикаторов влажности [3] и по точке росы. [c.259]

В щелочной среде в присутствии ионов кальция и магния индикатор окрашен в винно-красный цвет. В отсутствие ионов кальция и магния цвет серо-голубоватый. В кислой среде цвет индикатора розовый. [c.562]

Мейером был предложен для комплексонометрического определения магния индикатор магон [18]. [c.261]

Гидрон II [78] позволяет титровать кальций в присутствии большого количества магния. Индикатор представляет собой смесь красителей хром темно-зеленого Ж и нафтолового желтого, Переход окраски при титровании от ярко-розовой до зе- [c.269]

Значения условных констант устойчивости комплексометрического титрования ионов магния и цинка (см. работу 1), а также комплексов ионов этих металлов с индикатором [c.87]

ВИ — стандартный конический шлиф СС — патрубок для соединения с вакуумным насосом Ои — безводный сульфат кальция с индикатором ЕЕ — безводный гранулированный перхлорат магния — разделяющий слой стеклянной [c.347]

Раствор кислоты, подлежащий анализу, количественно переносят в мерную колбу, доводят раствор до метки и тщательно перемешивают. С помощью пипетки отбирают пробу кислоты и переносят в катодное отделение ячейки для титрования. Предварительно в оба отделения ячейки наливают по 20 мл раствора КС1 и добавляют 4—5 капель индикатора в катодное отделение. Опускают рабочий и вспомогательный электроды, устанавливают ячейку на магнитную мешалку. Включают ее, выбирают скорость вращения такой, чтобы магнит равномерно вращался в центре катодного отделения (центровка ячейки). Присоединяют ячейку к общей цепи (при разомкнутом ключе), соблюдая полярность (катод — ), с помощью зажимов ( крокодилов ). [c.265]

Гидроокись аммония обычно применяют в присутствии аммонийных солей, которые значительно уменьшают ее диссоциацию. Наиболее часто этот метод применяется при отделении алюминия, железа и титана от кальция, магния и ряда других катионов. Значительные затруднения при этом вызывает марганец, который при малом избытке гидроокиси аммония не осаждается в виде Мп(0Н)2, однако под влиянием кислорода воздуха окисляется и частично осаждается в виде гидрата окисла высшей валентности. Поэтому при большом количестве марганца осаждение его гидроокисью аммония ведут в присутствии окислителей, например надсернокислого аммония. В этом случае марганец количественно переходит в осадок вместе с алюминием и железом. Осадок гидроокисей алюминия и железа обычно захватывает часть кальция и магния. Поэтому при точных анализах осадок, после отделения его фильтрованием, растворяют в соляной кислоте и повторяют осаждение. Чтобы уменьшить переход в осадок кальция и магния, при осаждении лучше избегать значительного избытка гидроокиси аммония с этой целью осаждение удобно вести в присутствии индикатора, например метилкрасного, который при pH 5 изменяет цвет от красного к желтому. [c.96]

Растворение осадка и титрование. Осадок оксихинолината магния растворяют на фильтре в 2 н. соляной кислоте, собирая раствор в стакан или колбу, в которых производилось осаждение. После полного растворения осадка фильтр промывают 6—7 раз 2 н. соляной кислотой, собирая промывные воды в тот же стакан. К раствору при(5ав-ляют 1 г бромистого калия и, после его растворения, 2—3 капли метилоранжевого (или метилкрасного) титруют 0,1 н. раствором КВгОд, тщательно перемешивая содержимое стакана. В процессе титрования красный цвет индикатора постепенно бледнеет и, наконец, становится почти совершенно незаметным. Тогда приливают еще 1—2 капли индикатора и- [c.399]

Для питания паровых котлов часто пользуются конденсатом (или водой, очищенной с помощью ионообменных масс) лишь с небольшой добавкой неочищенной природной воды. Такая вода характеризуется малой жесткостью. Кроме того, конденсат, проходя через латунные трубки охладительных и др. систем, нередко загрязняется катионами меди, цинка и др. Так как медь и др. катионы также образуют комплексы с трило-ном и блокируют индикатор, то для определения содержания кальция и магния необходимо устранить влияние тяжелых металлов. Обычно это достигается введением в раствор небольшого количества сернистого натрия . [c.433]

Рабочими растворами в комплексонометрии служат растворы комплексонов. К анализируемому раствору при титровании добавляются буферный раствор для создания требуемого значения pH и индикатор. Для установления точки эквивалентности применяют специальные металлоиндикаторы. Это сложные органические вещества, образующие окрашенные комплексы с ионами определяемых металлов. Например, индикатором на ионы магния и цинка может служить эриохром черный Т. Это вещество образует в растворе анионы, которые сокращенно можно записать в виде IH . С ионом ион индикатора образует комплекс красного цвета [c.154]

Пока индикатор связан в комплекс с магнием, раствор имеет красный цвет. Однако этот комплекс (К ест = = 1 -10 ) менее прочен, чем комплекс с комплексоном П1 (см. табл. 9). При титровании раствора, содержащего соли магния, комплексон П1 реагирует сначала со свободными ионами магния, а затем происходит разрушение комплекса Mgl" и переход окраски в точке эквивалентности из красной в синюю [c.154]

Жесткость воды зависит, главным образом, от содержания растворенных солей магния и кальция. Жесткость выражают суммарным содержанием ионов магния и кальция в миллиграмм-эквивалентах на литр воды. Общая жесткость воды определяется с помощью комплексоно-метрического титрования пробы воды раствором комплексона III с индикатором эриохромом черным Т. [c.156]

Комплексонометрическое титрование дает неверные результаты, если в применяемой дистиллированной воде находятся ионы металлов. Особенно сказывается на изменении окраски индикатора присутствие меди (например, при использовании медного аппарата для дистилляции). Мешающее влияние оказывают также ионы магния и кальция. Поэтому для комплексонометрического титрования используют только бидистиллат или деионизированную воду, которую проще всего получить, пропуская обычную дистиллированную воду через сильно кислотный катионит в Ыа+-форме. На колонке диаметром 2 см и длиной 15 см можно очистить за один цикл более 500 дм загрязненной дистиллированной воды. [c.186]

К 0,25 г карбоната кальция, высушенного при 150—200 °С, добавляют 20—30 см воды и по каплям 2 и. раствор НС1 до растворения карбоната. Раствор кипятят в течение 2 мин для удаления диоксида углерода, охлаждают и разбавляют до объема 100 см Добавляют 2 см комплексоната магния, 5 см буферного раствора и 1—2 капли индикатора и титруют до перехода окраски раствора из винно-красной в синюю. [c.190]

Испытав раствор полученной кремнефтористоводородной кислоты на различные индикаторы, изучите его взаимодействие с цинком и магнием. [c.210]

Приборы и реактивы. Водяная баня. Штатив. Стеклянные палочки. Платиновая проволочка. Фарфоровая палочка. Борная кислота. Бура. Магний (лента или порошок). Нитрат кобальта кристаллический, порошок. Сульфат хрома. Лакмус (нейтральный раствор). Универсальный индикатор. Бумага лакмусовая синяя. Метиловый спирт. Глицерин. Растворы серной кислоты (плотность 1,84 г/см ), нитрата серебра (0,1 н.), сульфата меди (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 н.), [c.182]

Так как вода, содержащая гидрокарбонаты кальция и магния, имеет щелочную реакцию (почему ), определение карбонатной жесткости производится непосредственным титрованием воды хлороводородной кислотой в присутствии индикатора — метилового оранжевого. [c.262]

Если в раствор, содержащий ионы кальция и магния, ввести какой-нибудь из этих индикаторов, то при добавлении трилона Б к такому раствору произойдет изменение окраски, когда с трилоном будут связаны все ионы кальция и магния. Индикатор меняет свою окраску не только от изменения ионов щелочноземельных металлов, но и в зависимости от реакции среды. Поэтому при титровании добавляют буфер из смеси ЫН40Н и ЫН4С1, поддерживая слабощелочную реакцию. [c.281]

Разлагают 1 г пробы при нагревании с NH4 I и СаСОз, как описано на стр. 136. По охлаждении спек выщелачивают водой, раствор отфильтровывают, фильтрат нагревают до 90° С, вводят 1—2 г щавелевой кислоты, нейтрализуют, добавляя окись магния (индикатор метиловый оранжевый), разбавляют холодной водой и оставляют на ночь. Выделившийся осадок отфильтровывают, фильтрат подкисляют 1—2 каплями конц. НС1 или H3SO4, разбавляют водой до определенного объема (в зависимости от содержания лития) и затем фотометрируют. [c.141]

Ниже в качестве одного из практически важных примеров комплексонометрических определений приводится определение общей жесткости воды, т. е. общего содержания в ней солей кальция и магния. Этот метод значительно удобнее ранее применявшихся аци-диметрических методов определения жесткости и является более точным. В рассматриваемом методе исследуемую воду подщелачивают аммонийной буферной смесью и титруют раствором комплексона III. В качестве индикатора применяется обычно краситель эриохром черный Т. [c.339]

После этого из колбы пипеткой берут две равные части раствора, вносят в стаканы и в каждый стакан добавляют 50 мл дистиллированной воды, 5 мл аммиачного буферного раствора, индикатора хромогена черного ЕТ-00 до появления сине-голубой окраски раствора и титруют 0,05 н раствором хлористого магния до перехода синеголубой окраски раствора в вишневую. [c.531]

Работа 2. Титрование смеси цинка и магния ЭДТА с индикатором эриохромовым черным Т [c.86]

Метод основан на последовательном оттитровывании ионов цинка и магния раствором ЭДТА с эриохромовым черным Т в качестве индикатора [c.86]

Нормальность трилона Б устанавливают по очищенному и высушенному MgS04-7H20. Готовят точный 0,03 я раствор сернокислого магния 10 мл раствора помещают в коническую колбу и добавляют 0,2 мл индикатора. Объем раствора доводят до 100 мл дистиллированной водой и титруют три-лоном Б. [c.666]

Преобразователи для измерения коэрцитивной силы содержат намагничивающую систему, например,П-образный электромагнит с намагничивающей и размагничивающей обмотками, и нулевой гщдикатор, в качестве которого может выступать феррозонд или датчик Холла. После намагничивания контролируемого участка изделия и выключения тока в намагничивающей обмотке плавно увеличивают размагничивающий ток, пока сигнал нулевого индикатора не покажет отсутствие магнитного потока в контролируемом участке. Другая конструкция преобразователя для измерения коэрцитивной силы содержит встроенный сильный постоянный магнит, вьшояненный в виде подвижного щупа и снабженный пружиной, которая возвращает магнит в исходное (удаленное от листа) положение после касания им листа. Тангенциальная компонента остаточного поля, возбужденного намагниченным участком, которая в этих условиях намагничивания пропорциональна коэрцитивной силе, измеряется с помощью двух симметрично расположенных относительно намагниченной точки феррозондов. Феррозонды включены по схеме градиентомера для устранения влияния посторонних однородных полей. Система феррозондов легко вращается на 360°, позволяя измерить на любом участке и под любым углом к направлению проката [21]. [c.133]

При pH 7-11 инцикатор имеет в растворе синий цвет, а многие металлы (магний, кальций, шшк, кадмий и цр,) образуют с ним при этих условиях комплексные соецинения красного цвета. Реакцию металла с индикатором можно прецставить уравнением [c.117]

Обычно при титровании ионов металлов ЭДТА при pH 10 в конечной точке титрования фиолетовый цвет раствора (наложение синего цвета индикатора на красный цвет комплексного соединения) изменяется на чисто синий (цвет индикатора комплексы металлов кальция, магния, цинка и др. с ЭДТА бесцветны). Эрио-хромов 1Й черный Т обладает очень интенсивной окраской, поэтому его готовят, смешивая с сухим хлорицом натрия в отношениях от 1 100 до 1 400. Для каждого титрования берут шпателем 20-30 мг смеси. [c.117]

В одной из них к раствору определяемого элемента перед титрованием добавляют небольшое и известное количество соли магния. Так как магний титруется последним, индикатор эриохром черный Т не изменит окраски, пока не будут оттитрованы все другие катионы, образующие более устойчивые комплексы. В другом варианте этой методики к анализируемому раствору перед титрованием добавляют некоторое количество комплексоната магния. Присутствующие катионы вытесняют магний из его комплекса и титрование будет закончено лишь после того, как будут оттитрованы все катионы и последним — магний. Расход титранта в этом случае будет связан только с количеством определяемых элементов и не будет зависеть от количества введенного комплесоната магния. Логическим развитием этой методики является титрование по замещению при определении катионов, образующих очень устойчивые комплексы с индикатором (таких, как, например, Н Си + и др. с эриохром черным Т) и тем самым блокирующих индикатор. При анализе таких катионов к раствору добавляют заведомый избыток комплексоната магния и выделившийся магний титруют обычным путем [c.242]

Широко используется в комплексонометрии и обратное титрование. К анализируемому раствору добавляют избыток титрованного раствора ЭДТА и не вступивший в реакцию избыток определяют титрованием солью магния или цинка. Методом обратного титрования определяют, например, АР , Сг + и др. Чаще всего это элементы, блокирующие индикатор или реагирующие с ЭДТА при обычной температуре слишком медленно. При определении медленно реагирующих с ЭДТА ионов алюминия, хрома и некоторых других после добавления к пробе избыт- [c.242]

Определение жесткости воды. Определение жесткости воды было первым практически важным применением ЭДТА в аналитической химии. Жесткость воды, как уже отмечалось ранее, характеризуют молярной концентрацией эквивалентов кальция и магния (/эка = /2) и выражают в ммоль/л. Содержание этих элементов определяют прямым титрованием пробы воды в аммонийном буфере 0,01 М раствором ЭДТА в присутствии эриохром черного Т как индикатора и рассчитывают по формуле [c.243]

Сущность работы. Определение основано на титровании раствора, содержащего ионы кальция и магния, стандартным раствором ЭДТА с двумя индикаторами - эриохромом черным Т и мурексидом. С эриохромом черным Т титруется сумма кальция и магния затем с мурексидом в щелочной среде - только кальций. Разность объемов, затраченных на титрование смеси с разными индикаторами,, соответствует содержанию магния в растворе. [c.98]

В первой пробе определяют сумму кальция и магния. Для этого разбавляют раствор в колбе для титрования 70-80 мл дистиллированной воды, нагревают до 60-70 °С, добавляют 5 мл аммиачного буферного раствора и индикатора эриохрома черного Т до образования винно-красной окраски. После этого медленно титруют 0,01М раствором ЭДТА до изменения окраски из винно-красной в синюю (Ki). [c.98]

Анализ исследуемого раствора. Титрование суммы кальция и магния. Пипеткой переносят 10 мл исследуемого раствора в стакан вместимостью 100 мл, разбавляют дистиллированной водой до 60-70 мл, нагревают до 60-70 °С, добавляют 5 мл аммиачного буферного раствора и несколько капель индикатора эриохрома черного Т до образования винно-красной окраски. Устанавливают выбранный светофильтр. После этого титруют раствором ЭДТА, измеряя оптическую плотность. [c.179]

Приборы и реактивы. Водяная баыя. Ацетат натрия. Карбонат натрия. Карбонат аммоиия. Хлорид калия. Хлорид алюминия. Хлорид олова (II). Сульфит натрия. Ацетат аммония. Индикаторы универсальная индикаторная бумага, лакмус (нейтральный), фенолфталеин. Растворы ацетата натрия (0,5 и.) карбоната натрия (0,5 и.) хлорида алюминия (0,5 и.) хлорида магния (0,5 н,) хлорида сурьмы (III) (0,5 и.) сульфида аммония (0,5 и.) .хлорида олова (II) (0,5 н.)( хлорида аммония (0,1 н.) хлороводородной кислоты (2 н.). [c.86]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

Приборы и реактивы. Прибор для получения оксида азота (П). Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Лучина. Стеклянная палочка. Нитрат свинца. Ацетат аммония. Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Магний — порошок. Нитрит калия. Нитрат серебра. Медь (стружка). Гашеная известь. Индикаторы красная лакмусовая бумажка, феиол-фталеи<1, лакмус красный. Растворы бромной воды хлорида аммония (0,5 и,, насыщенный) нитрита калия (0,5 н., насыщенный) иодида калия (0,1 н.) сульфата алюминия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 н.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см и 1,12 г/см ) серной кислоты (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 и.) аммиака (2 н. и 25%-ным). [c.148]

Значения условных констант устойчивости комплексометрического титрования ионов магния и цинка (см. работу 1), а также комплексов ионов этих металлов с индикатором gPмgY = Igaмg(NHз) = 8,7— 1,9= 6,8, [c.87]