Углерод сферой

Промышленное производство и энергетика, автомобильный транспорт и авиация, химизация сельского хозяйства и многие другие сферы деятельности человека приводят к изменению внешней среды и являются источниками загрязнения атмосферы, почвы, водоемов и морей. К основным веществам, загрязняющим воздушный бассейн, относятся оксид углерода, углеводороды, оксиды серы и азота и твердые частицы (первичные загрязнители). Другие вещества по своему происхождению являются вторичными. Например, так называемые кислотные дожди , образующиеся в результате взаимодействия оксидов серы и азота с влагой воздуха. [c.239]

Промышленное применение находят также процессы электрохимического окисления альдегидов и спиртов. В частности электролизом глюкозы получают глюконат кальция. Поскольку при этом может окисляться не только альдегидная группа, а и спиртовые группы у остальных пяти атомов углерода, электролиз ведут в очень мягких условиях, в присутствии иона брома в качестве катализатора, являющегося как бы переносчиком кислорода , при непременном удалении глюконовой кислоты из сферы реакции в виде труднорастворимой соли — глюконата кальция [c.455]

Чтобы окантовать молекулу СО2 (рис. 5.18,6), опишем из центра атома углерода сферу радиуса Не = 1,8 А. Отметим на прямой, проходящей через центр атома углерода, длины связей С—О = 1,13 А. Опишем вокруг центров атомов кислорода сферу радиусом Яо = 1,36 А. Общая огибающая трех сфер дает контур молекулы СО2. Проводя аналогичные построения для молекулы СвНе, найдем ее модель (рис. 5.18,е). [c.145]

Е с. 21-20. Скелет основной цепи молекулы трипсина. а-Атомы углерода показаны оттененными сферами, на некоторых с целью идентификации указаны номера аминокислотных остатков. Для простоты пептидные группы —СО—ЫН— представлены просто прямыми линиями. Часть полипептидной цепи субстрата изображена цветными кружками с черным [c.324]

Ингибирующее действие добавок окиси углерода можно использовать для безопасной интенсификации процесса конверсии. Окись углерода образуется в самом процессе окисления углеводородов и при конверсии не расходуется, ее можно сохранять в реакционном цикле. Поддерживая концентрацию СО в перерабатываемой смеси Постоянной, можно безопасно увеличить допустимую концентрацию кислорода. Целевые продукты можно выводить путем конденсации или абсорбции из сферы реакции, а углеводород и кислород добавлять по мере их расходования. [c.76]

Представляет интерес также образование ацетилена из водорода и углерода при высоких температурах, происходящее, по Бертло, в пламени электрической дуги между угольными электродами в атмосфере водорода. При этом выход ацетилена может достигать 8% от количества водорода, находящегося в сфере реакции. [c.78]

Сферы через нескомпенсированные внешние связи иди силы Ван-дер-Ваальса упакованы в гранецентрированную кубическую или гексагональную объемно-центрированную решетки, причем кубическая — более стабильна [1-10]. Следует отметить, что фуллерены на сегодня — единственная стабильная форма углерода. Предполагается, что фуллерены могут быть использованы В качестве полупроводников с новыми свойствами, углерод-гидрид-никелевых аккумуляторов, оптоэлектронных устройств, лекарственных препаратов [1-18]. [c.20]

Образование мезофазы начинается в объеме изотропной жидкости при 390-400 С. При этом на ультратонких срезах с помощью электронного микроскопа обнаружены мезофазные сферы размером около 0,1 мкм. Их зародыши и первые частицы мезофазы, не видимые под микроскопом, имеют еще меньшие размеры [2-6]. Между температурами Та и (рис. 2-7) образуются нематические жидкие кристаллы. С ростом температуры они необратимо переходят в анизотропный углерод. По-видимому, показанные на диаграмме области изотропного углерода состоят из смешанных структур изотропной и анизотропной. По мере приближения сплава к однокомпонентному состоянию образующийся углерод становится все более изотропным. При соотношениях между мезофазой и изотропной средой не больше 1 1 рост сфер происходит без их слияния. При этом сохраняется сферическая форма частичек, а их диаметр увеличивается до нескольких десятков микрон. [c.46]

Основными природными источниками соединений углерода являются каменный уголь, нефть, сланцы, природные газы, древесина, органические вещества растительного и животного происхождения, а также углекислый газ и естественные карбонатные породы известняки, доломиты и др. Число различных органических соединений, используемых практически во всех сферах человеческой деятельности, достигает десятков тысяч, поэтому нет возможности рассказать в кратком обзоре даже о важнейших из них. [c.102]

Классификация механизмов. Замещение одного лиганда на другой в координационной сфере комплекса нередко рассматривается как реакция нуклеофильного замещения. При таком подходе эти реакции подразделяются, как и при замещении у атома углерода, на и 5 дг2. Однако для всего многообразия реакций замещения в комплексах такое подразделение неудовлетворительно. Замещение в лигандной сфере комплекса может проходить через предварительную диссоциацию или ассоциацию и как бимолекулярное замещение, которое в одних случаях зависит от входящей группы, в других — не зависит. В соответствии с этим возможны следующие механизмы [c.174]

При помощи постоянной Авогадро можно также приближенно оценить размеры атомов. Для примера приведем данные для меди (Л. А. Николаев). Плотность металлической меди равна 8,9 г/см ( 9), атомная масса меди 63,5. В 1 см меди содержится Л =(6,02 х V-10 -9)/63,5 атомов Си. Объем, который приходится иа 1 атом, равен обратному значению этой величины (примерно 10 см ). Если принять, что объем 10 см отвечает сфере радиуса то можно записать V лг ==10 , отсюда /" --О, нм. Эта величина для ато.ма Си близка к табличной (0,128 нм). Аналогичный расчет для атомов углерода (кристаллы алмаза, имеющие плотность 3,5 г/см ) дает / = 0,05 нм, табличные данные 0,077 нм. [c.29]

При таком строении атомы водорода располагаются симметрично на поверхности сферы вокруг атома углерода (не лежат в одной плоскости). Аналогично молекуле метана построена молекула СС14, т. е. молекулы типа АХ4, у которых валентные электроны атома А находятся на р -гибридных орбиталях, будут иметь тетраэдрическое строение. [c.94]

Для уточнения положения молекул в расплаве были построены модели, изображенные на рис. 8.19. Свобода азимутальных поворотов дает основание аппроксимировать молекулы ци-линдрами. При пересечении последних с плоскостью, перпендикулярной осям молекул, получаются концентрические пояса — области повышенной электронной плотности. Внутренний пояс соответствует С—С-скелету молекулы, а наружный — электронам атома водорода. Так как электронный пояс, образованный атомами углерода вдоль цепи, имеет гораздо большую плотность, чем пояс, отвечающий атомам водорода, то первый межмолекулярный максимум на кривой радиального распределения находится в области пересечения сферой интегрирования цилиндра, отвечающего С — С-скелету молекул полиэтилена. [c.223]

По распространению на Земле кремний занимает второе место после кислорода — около 27% (мае.) литосферы. Однако в отличие от углерода — элемента биологической сферы, кремний — элемент минерального мира, земной коры. В свободном состоянии он в природе не встречается, но широко распространены соли кремниевых кислот — силикаты, образующие многие минералы (полевой шпат, слюда, асбест) и горные породы (гранит, базальт, гнейс). Особенно часто встречается кремнезем (простейшая формула ЗЮ ), суш,ествующий как в кристаллическом, так и в аморфном состояниях. [c.328]

Здесь в качестве лигандов используются нейтральная мй-лекула НН, и ион СЫ", которые входят в координационную сферу комплексообразователей за счет свободных электронных пар атомов азота и углерода н [c.267]

Если эту реакцию проводить в открытом сосуде, то диоксид углерода удаляется из сферы реакции и не может участвовать в обратном процессе. Поэтому практически данная реакция идет до конца. [c.231]

Сравнительно недавно получена новая модификация углерода — фуллерен. Молекулы фуллерена состоят из 60, 70 атомов, образующих сферу — геодезический купол (рис. 176). Сфера сшита из 5-и и 6-и угольников атомов углерода. Фуллерен получен при испарении графита и конденсации его паров в атмосфере гелия при высоком давлении. [c.428]

При анализе дыма, взятого в сфере различных пожаров, было обнаружено следующее количество окиси углерода и других газов (табл. 10). [c.28]

С даугой стороны, так ка всякая нефть дает бензин и остатки насыщенного характера (с преобладанием парафиновых углеводородов), то вяолне естественно и понятно отложение углистого остатка в реакционном помещении. Этот отлагающийся углерод обволакивает хлористый алюминий и удаляет его из сферы реакции. [c.330]

Атомы углерода могут образовывать фуллерены различной симметрии, при этом фуллерен меньшей симме грии может располагаться внутри фуллерена большей симметрии, образуя многослойные глобулы. Известная кристаллическая решетка графита (сы. рис. 9) с послойным расположением атомов углерода может быть ничем иным, как последовательно расположенные сферы фуллеренов (гиперфуллерен)(рис. 15). [c.26]

Подобное распределение валентностей не только объясняет экспериментально доказанное ненасыщенное состояние углеродных атомов, но позволяет также понять, почему в олефинах не могут быть устойчи-Ьыми отдельные трехвалентные атомы углерода или два таких атома, расположенных в отдаленных друг от друга местах углеродной цепи. Существование ненасыщенных атомов углерода рядом друг с другом становится возможным благодаря тому, что во внешнюю сферу направляется не вся единица валентности, но лишь часть ее, а оставшаяся часть затрачивается для образования двойной связи с соседним [c.44]

Существенный вйлад российской науки в исследования физико-химических свойств углерода, высокий уровень отечественных разработок неоднократно отмечался как в России, так и на международном уровне, в частности, на проходившем в мае 2001 года в Москве И Международном симпозиуме по соединениям внедрения. С другой стороны, в цепочке исследователи -разработчики - производители - потребители углеродных материалов все большее значение приобретает последнее звено - потребители углеродной продукции, так как сферы ее применения резко расширяются с развитием и углублением исследований в этой области. Предприятия цветной металлургии, химического, нефтеперерабатывающего и топливно-энергетического комплексов, атомной энергетики, широко использующие материалы на основе углерода и заинтересованные в разработке и внедрении новых материалов, могут стать источником дополнительного внебюджетного финансирования ряда [c.4]

По максимумам кривой р.р.а возможна оценка среднеквадратичных смещений атомов ( Ai f ), количества углерода, упорядоченного в кристаллиты (С%), межатомных расстояний в различных коощцша-ционных сферах ( 2 ). У аморфных и турбостратннхс материалов 96 [c.96]

Мезофазные сферы в момент их возникновения и при последующем росте, по данным световой микроскопии в поляризованном свете, а также дифракционного и рентгеноструктурного анализов, являются оптически одноосными положительными кристаллами гегсагональной системы. Показанные на рис. 2-4, а изгибы слоев приводят к тому, что на краях они перпендикулярны к касательной поверхности сферы. Это, по-видимому, способствует начальной коалесценции. В условиях относительно низкой подвижности мезофазы и случайной взаимной ориентации коалесцирующих сфер образования простой слоистой структуры не происходит. При этом возникают структуры, отличающиеся множеством дефектов упаковки слоев линейных, изгибов, нарушений непрерывности. Исследования профилей рефлексов (002) рентгенограмм мезофазы с учетом эффектов гьбсорбции и поляризации рентгеновских лучей, а также фактора рассеяния атомов углерода показывают, что средние значения межслоевого расстояния 002 равны примерно 0,350 нм [2-89]. Отдельные пачки слоев с разными значениями межслоевого расстояния имеют размеры до 2 нм. При нагревании сферы мезофазы могут расщепляться и приобретать относительно плоскую конфигурацию. То же происходит и при графитации мезофазы. Флуктуация межслоевых расстояний у графитирующейся мезофазы наивысшая. [c.46]

Двуокись углерода удалялась из сферы реакции и химическое равновесие нарушалось. Для восстановления равновесия реакция самопроизвольно сдвигалась в сторону дальнейшего разложения карбоната кальция. Таким образом, основная причина более быстрого разложения СаСОз в присутствии углерода — это удаление из сферы реакции образующегося СОг. Причем в отличие от предыдущего опыта, где удаление СОг из сферы реакции достигалось пропусканием через систему воздуха, в данном опыте СОг удаляется за счет реакции превращения его в СО. [c.111]

Представление о механизме диспропорционирования неоднозначно. Изотопным методом установлено, что обмен алкилидено-выми группами осуществляется с расщеплением двойной, а не одинарной связи углерод—углерод [22, с. 178]. Реакции диспропорционирования, возможно, включают образование координированных в сфере иона металла карбенов и поверхностных циклических соединений. Так, в реакции диспропорционирования олефинов [c.58]

Содержание углерода в литосфере — только 0,35% (мае.), но значение его в природе очень велико. Он входит в состав органических веществ, содержится в каждой клетке растений и животных. Углерод называют элементом биологической сферы Земли, так как он накапливается в органическом мире. Кроме того, углерод — это составная часть нефти, природного газа, каменного угля. В почвах углерод содержится в виде различных органических и минеральных соединений. Из минеральных соединений в земной коре наиболее распространены карбонаты известняк (или мрамор) СаСОз, магнезит Mg Oз, доломит [c.318]

Хлориды многих элементов при 25 °С более устойчивы, чем оксиды. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов под действием хлора очень легко переходят в хло рнды. Обратный же переход практически почти неосуществим. В состоянии равновесия при высоких температурах в газовой фазе находится большое количество кислорода и незначительное количество хлора. Оксиды бора, кремния, бериллия, алюминия, титана и нeкoтqpыx других элементов хлорируются наиболее трудно. Практически хлорирование этих оксидов проводят в присутствии кислородотнимающего агента, облегчающего смещение равновесия в сторону образования хло(рида. Из них наиболее удобно применять уголь. При хлорировании оксидов уголь окисляется главным образом до оксида углерода (И), который с хлором (при его избытке) дает фосген. Если хлор пропускать медленно через смесь оксида с избытком угля, то содержание фосгена в отходящих газах уменьшается, а соде ржание оксида углерода (П) увеличивается. Такие равновесные реакции с участием углерода изучены и в некоторых случаях даже определены их константы равновесия. Уголь удобен для практического применения не только потому, что при его окислении образуются газы, легко выводимые из сферы реакции, но еще и потому, что угле род практически не хлорируется (в отличие от других веществ, отнимающих кислород). [c.34]

Одинаковость значений валентности и координационного числа углерода имеет большое значение для химии его соедчнений, так как ведет к повышению химической устойчивости многих из них. Последнее стоит в связи с тем обстоятельством, что при химических процессах (особенно между молекулами с малополярными связями) первой стадией часто является присоединение одной из реагирующих частиц к другой и лишь вслед за тем идет обмен атомами (или ионами) с образованием новых соединений. Очевидно, что в тех случаях, когда координационное число элемента совпадает с его валентностью, внутренняя сфера у)ке заполнена и присоединение к центральному атому какой-либо посторонней молекулы (нли иона) затруднено. Комплексообразователь оказывается экранированным, т. е. как бы защищенным окружающими его атомами от внешних воздействий, что и ведет к медленности протекания всего процесса в целом или даже к практически полному его отсутствию, несмотря на то, что по сути дела он должен был бы иметь место. Именно так следует, по-видимому, понимать многие характерные отличия соединений углерода от аналогичных им производных Si, например большую устойчивость I4 по отношению к воде, растворам щелочей и другим реактивам, легко разлагающим Si U. Несомненно, что и химическая инертность насыщенных углеводородов в известной степени обусловлена равенством валентности и координационного числа углерода. [c.643]

Сдпигу равновесия в сто[Юку образования метанола будут также способствовать увеличение концентра]дии оксида углерода (1[) или удаление метанола из сферы реакции. [c.43]

Диффузия играет большую роль на многих стадиях процесса фотосинтети-ческого включения углерода СОг в углеводы. При этом углекислый газ диффундирует из атмосферы, достигая поверхности листа, а затем проходит через усть-ичные отверстия. Войдя в лист, СО2 диффундирует по межклеточным воздухоносным пространствам, а затем через клеточные оболочки и плазму клеток ме.зо-филла листа. Далее углекислый газ, по-виднмому, в форме НСОг диффундирует через цитоплазму и достигает хлоропластов. Затем СО2 оказывается в хлоропласте и попадает в зону действия ферментов, участвующих в образовании углеводов. Как видно, одну только эту сторону фотосинтеза можно расчленить на много стадий, в каждой из которых важную роль играет диффузия. Если бы с помощью ферментов фиксировался весь углекислый газ, находящийся в сфере их действия, и не происходила бы диффузия новых количеств углекислого газа из атмосферы, окружающей растение, процесс фотосинтеза прекратился бы. Диффузия важна также для многих других аспектов физиологии растений, особенно для проникновения веществ через мембраны. [c.17]

Эта реакция эндотермическая проходит с поглощением теплоты. Тер гаческая диссоциация на оксид кальция и оксид углерода (IV) наступает при давлении 0,1 МПа и температуре 900°С. Реакция обратимая (гетерогенное равновесие) и при понижении температуры или повышении парциального давления оксида углерода (IV) может пойти в обратном направлении. Чтобы этого избежать, обжиг известняка ведется при 1000—1200°С с удалением оксида углерода (IV) из сферы реакции. [c.243]

Термическое разложение карбонатов в большинстве случаев является обратимым процессом. Его можно сдвипуть в нужн5 к> сторопу, если выводить из сферы реакции образующуюся двуокись углерода. Когда при разложении карбонатов (например, [c.108]

При увеличении давления растворимость углекислого газа в воде (соответственно, в растворе кислоты) увеличивается и, таким образом, из сферы реакции удаляется меньщее количество его. Концентрация продуктов реакции в кислотном растворе повышается, что приводит к уменьшению скорости растворения породы в кислоте. Следовательно, в условиях, при которых из реакции удаляется газообразная двуокись углерода (СО2), скорость растворения карбонатной породы в кислоте зависит от давления. Зависимость эта, однако, не проста. При температуре выше критической двуокись углерода будет выделяться в газообразном состоянии при любом давлении, поэтому повышение давления будет приводить к уменьшению скорости растворения породы в кислоте. Если температура ниже критической, любая заданная температ ра соответствует давлению, при превышении которого СО2—жидкость. В этих условиях скорость растворения породы в кислоте уменьшается с ростом давления и перестает зависеть от него в точке, соответствующей переходу СО2 из газообразного в жидкое состояние. Таким образом, скорость реакции растворения карбонатной породы в кислоте зависит от давления в условиях, когда продуктом реакции является газообразный СО2, и не зависит от давления, если он не выделяется. [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология