Бутен превращение его в бутен

Предложите схемы превращений а) 2-метилпентан 2-метил-2-пентен б) пропилен —> 2,3-диметил-2-бутен в) 1-бутен 2-бутен г) 1-пентанол -> 2-пентен д) 1-бром-3-метилбутан -> 2-метил-2-бутен. [c.11]

Ввиду легкости взаимного превращения бутенов-1 и -2 становится ясным, что соответствующие выходы бутенов-1 и -2 не обязательно должны соответствовать присоединению водорода в положения 1,2 и 1,4, так как вслед за реакцией присоединения водорода происходит перегруппировка первоначально образовавшихся продуктов до того, как они десорбируются с поверхности катализатора. Такая же возможность существует и при гидрогенизации других сопряженных систем. [c.244]

Кинетика реакций окислительного дегидрирования бутенов изучена проточно-циркуляционным методом [16, 20, 27]. Скорости суммарного превращения бутенов и глубокого окисления бутенов и бутадиена пропорциональны парциальным давлениям исходных углеводородов и не зависят от парциального давления кислорода при его концентрациях выше 3% (мол.). При концентрациях выше 10% (мол.) водяной пар не оказывает влияния на скорость процесса. Положение двойной связи в молекуле бутена оказывает существенное влияние на скорость окислительного дегидрирования. По реакционной способности изомеры н-бутенов располагаются в ряд [c.687]

Полученные данные показывают, что термическая цис-транс-изомеризация протекает в газовой фазе и не является цепным процессом. Однако эксперименты [2, 3, 6] трудно согласовать и с представлениями о радикальном механизме [1]. Так, увеличение поверхности, введение инертного разбавителя (азот), донора радикалов (азометан) и акцептора- радикалов (пропилен) слабо сказываются на скорости основной реакции, хотя при этом меняются скорости образования радикалов и их концентрация в системе. Что касается побочных процессов, то они, очевидно, являются реакциями термического превращения бутенов, протекающими по радикальному механизму. Естественно поэтому влияние на их скорость увеличения поверхности (это способствует гибели радикалов), добавления доноров и акцепторов радикалов. Вместе с тем установлено [2, 3], что определенная для реакции первого порядка константа скорости меняется с начальным давлением исходного вещества [c.53]

Изомеризация бутена-1 в бутены-2 (для выделения изобутена из фракции С4) низкотемпературной ректификацией и получение сырья для алкилирования. Температуры кипения изобутена, буте-па-1 и бутенов-2 (цис- и транс-) составляют соответственно —6,3°С, —6,2°С, 3,7 °С и 0,9 °С. Перевод бутена-1 при низких температурах в бутены-2 позволяет увеличить разность т. кип. разделяемых изомеров от 0,1 до 5,4°С или до 10°С и может быть осуществлен с применением комплексов палладия. Так, при 25 С в системе, содержащей хлорид палладия, степень превращения бутена-1 составила 90% за 60 мин. Выше (стр. 121) были приведены данные авторов, когда скорость изомеризации была значительно больше за счет применения растворителей и добавок. [c.137]

Уже при дегидрогенизации н.-бутана до бутенов получаются небольшие количества 1,3-бутадиена. Если же применить в качестве исходного сырья чистые бутены, то путем каталитической дегидрогенизации их можно получить диолефины с большими выходами. Таким образом намечается следующий ряд каталитических превращений от парафинов до синтетического каучука [c.243]

Рис. 59. Равновесная степень превращения -бутенов в бутадиен-1,3 в зависимости от температуры при различных давлениях.

Баландин (2а) подвергал бутен каталитической дегидрогенизации в присутствии углекислоты и получал дивинил с выходом 33—34% на пропущенный бутен или 80—90% в расчете на превращенный бутен. Скорость процесса составляла около 2000 л газа на 1 л катализатора в час. [c.244]

Бутен, SO2 Тиофен, Н2О СггОз—АЬОз 545° С. Выход 46,2% на превращенный бутен [119] [c.614]

Скелетная изомеризация с изменением длины основной цепи. Превращение олефинов с прямой цепью в разветвленные изомеры проводилось над различными формами окиси алюминия [17, 18, 79, 97, 175, 188], сернокислым алюминием [73, 97], фосфорной кислотой на носителях [18, 73, 97, 175, 198, 200, 204—5] и с хлористым цинком на пемзе [33, 198—9] при температурах примерно около 260°, с пермутитом [245] при 400°, с окисью тория [79] при 400°, с окисью бериллия [314] при 450°. Подробные условия температуры и кислотности катализатора типичны для изомеризации этого рода. Она происходит и при более низких температурах с более сильными кислотами, но не без полимеризации и переноса водорода. Например, бутен-2 дает с 96%-пой серной кислотой при 0° изобутан и полимеры [32]. [c.94]

Наличие в продуктах катализа бутана, бутенов и сероводорода согласуется со сделанными выше выводами об образовании сероводорода в результате превращения бутантиола. Этан, этен, пропан, пропен, бутан, по-видимому, являются продуктами превращения бутенов, образовавшихся из бутантиола. [c.153]

Т, "С Степень превра- щения сырья, % Выход на превращенный продукт, вес. % Выход на- превращенный бутен-2, объем. % [c.59]

Изомеризация я-бутана в присутствии палладированных цеолитов СаУ и СаХ с высоким остаточным содержанием натрия при 300—450 °С изучена в работе [1] с целью выявить роль олефина при изомеризации. При 400 С и 1,5 МПа были получены наибольшие выходы изобутана (соотношение изо- и я-парафина близко к равновесному), но при всех температурах в реакционной смеси присутствовало небольшое количество бутенов. При изучении поведения бутенов на том же катализаторе при 300— 350 °С было найдено, что основными продуктами реакции являлись изо- и я-бутан, причем, их соотношение почти вдвое превышало равновесное. Был сделан вывод, что изобутан является первичным продуктом превращения бутенов и что пал- [c.137]

С получена величина энергии активации 42,7—46,7 ккал моль, близкое значение энергии активации (46 ккал моль) найдено в работе [62]. При атмосферном давлении, 460—500° С и малой (= 3,5%) глубине превращения в продуктах крекинга н-бутана найдены метан, этан, этилен, пропилен, пропан, бутен-1, бутен-2 и изобутен, причем выход продуктов не зависит от глубины превращения. Истинный порядок реакции находится между 1 и 2, а экспериментальные результаты одинаково хорошо описываются уравнениями первого и второго порядка с константами скорости соот- [c.82]

Выход газообразных продуктов на превращенный бутен, объемн. % [c.154]

Тепло, поглощаемое на реакцию, равно количеству бутенов в загрузке, умноженному на конверсию и на тепловой эффект реакции, отнесенный к 1 кг превращенных бутенов [c.184]

Кривые зависимости равновесной степени превращения бутенов от температуры при различных парциальных давлениях приведены на рис. 2.2. Как показывают кривые, при атмосферном давлении даже при 650°С равновесное превращение не превышает 30 /о, а при понижении давления оно заметно увеличивается. С повышением температуры равновесное превращение бутенов также значительно увеличивается. [c.89]

При каталитической дегидрогенизации н-бутенов эффективность катализатора может быть определена не только по его общей активности, но также и по его селективности в реакции превращения бутенов в бутадиен. Поэтому представлялось интересным изучить эту реакцию на ZnO и NiO с регулируемой валентностью [3]. Общая активность и селективность катализатора по отнощению к образованию бутадиена были измерены, для того чтобы установить, существуют ли какие-либо соотношения между эффективностью и электропроводностью катализатора. Эта реакция имеет то преимущество, что она протекает при —600°, т. е. при температуре, лежащей лишь немного ниже диапазона температур, при которых электропроводность, как было показано [4], оказывается воспроизводимой величиной, не зависящей от предварительной обработки катализатора. Несколько аналогичных опытов было проведено на РегОз. [c.281]

Смесь бутена-1 (1) и бутена-2 (11) Бутен-2 Никелевый катализатор на сепиолите, сульфидированный (содержит 0,85% S, S Ni = = 0,15, ат.) в присутствии изобутилена и бутадиена, газ-носитель — Hg, N3 или их смесь, 1 , 5 бар, 100° С, 128 ч. I 11 = 0,93 (в исходной смеси) возрастает до 10,6 (в продукте) [968] Никель-фосфатный катализатор 1 бар, 200° С, 100 Конверсия I в 11 — 33%, выход II (на превращенный I) — 100% [969] [c.643]

Катализатор Температура, Степень П1)евраш,ения бутена-1, % Начальное отношение тра с-бутен-2 чис-бутен-2 Степень превращения 1(ис-бутена-2, % Начальное отношение транс-бутен-2 бутен-1 [c.144]

Введение в катионзамещенный цеолит другого катиона методом пропитки или катионного обмена [54] меняет активность катализатора во всех реакциях превращения бутенов, причем это изменение зависит и от метода введения добавки. Введение никеля методом пропитки ингибирует побочное образование пропилена и высших углеводородов. Введение никеля методом катионного обмена, наоборот, повышает выход пропилена с 29 до 36% и понижает активность катализатора в изомеризации н-бутенов. Так, на цеолите СаУ с 5% N1, полученном пропиткой, отношение буте-ны-2 бутен-1 составляет 3,1, а на катализаторе, полученном обменом, оно равно 2,7. (Лттимальным, по данным [54], оказалось содержание N1, равное 1%). [c.164]

Гидрирование ацетиленового спирта в диметилвинилкарбинол осуществляется на суспендированном в воде катализаторе, представляющем собой коллоидальный палладий, осажденный на носитель, с добавкой модификатора. Реакция протекает в системе из двух реакторов 6 (на рисунке показан один) при 30—80°Си давлении 0,5 — 1,0 МПа. Гидрирование происходит с выходом, близким к теоретически возможному. Продукты реакции проходят газосепаратор 7. Непрореагировавщий водород возвращается на гидрирование. Водная суспензия катализатора отделяется от органических продуктов с помощью центрифуги 8 и также возвращается в реактор 7. Сырой 2-метил-3-бутен-2-ол испаряется в теплообменнике 9 и поступает в реактор дегидратации 10. Превращение изоамиленового спирта в изопрен осуществляется в стационарном слое высокочистой окиси алюминия при атмосферном давлении и 250—300 °С. Цикл контактирования длится более 100 ч, после чего катализатор подвергается окислительной регенерации. Степень превращения изоамиленового спирта достигает 97%. Контактный газ конденсируется и подвергается водной отмывке в промывной колонне 11, в сочетании с отпарной колонной 12. Отмытый изоамиленовый спирт возвращается на контактирование Изопрен-сырец направляется на систему колонн экстрактивной ректификации Ы и 14, пройдя которые мономер достигает степени чистоты 99,9%. [c.382]

Температура крекинга, С Количество превращенного бутена % Выход на превращенный бутен, вес % Выход в объемн. % на превращенный бутея [c.121]

Проведенпе реакции в токе СОз над катализатором — окись хрома с разными добавками — приводит к глубокой конверсии бутана с образованием СО, Н2 и СН4. Это показывает, насколько устойчивы в этих условиях алканы и как склонны они к реакциям. распада. В тех же условиях бутен и этилбензол легко дегидрогенн-зируются. Этилбензол дает выход до 55% стирола за пропуск, причем распад на газообразные продукты составляет только 8—10%, катализатор. легко регенерируется и долго работает. Бутен дегидрируется с выходами бутадиена 33—34% на пропущенный или 80—90% па превращенный бутен Бутадиен, полученный дегидрогенизацией бутена или бутана, не загрязнен производными этина (ацетилена), как бутадиен из газов ииролиза (производные этина делают невозможной полимеризацию бутадиена над металлическим натрием). Один из балансовых опытов дегидрирования бутена над хромовым катализатором (сформован в виде цилиндриков плотность 2,89, насыпной вес 0,78 жг/л) при режиме процесса температура 600° С, давление 180 мм рт. ст., время контакта 0,65 сек., скорость подачи 1660 д/час л, следуюпщй. [c.295]

Активность и селективность цеолитов в превращении бутенов (323 К) можно регулировать изменением их состава (природой катиона, соотношением 8Ю2/А120з, степенью обмена), условий процесса, введением астехиометричес-ких компонентов [48,49]. Введение СО2 повышает активность и селективность цеолитов в процессе олигомеризации изобутилена в тримеры, что обусловлено увеличением кислотности катализатора. [c.46]

Бромбутан Бутен-1, бутен-2, НВг LiaSOi (активированный выдерживанием 11 ч при 160° С) атмосфера Na, 270° С. Бутена-2 в продуктах 50% [238[ Lia Og 270° С. Превращение 20%, бутена-2 в продуктах "10% [238] 27 [c.27]

Замена бутена-2 ня бутен-1 состав алкилата не меняет, поэтому был сделан вывод, что перед алкилированием бутен-1 изомеризуется в бутен-2 [79]. Взаимные превращения бутенов наблюдались и при алкилировании ароматических соединений на цеолитах [71]. Уже отмечалось, что при замене серной кислоты на цеолитный катализатор содержание 2,2,4-триметилпентана в алкилате падает. Результаты других работ, в которых нормальные бутены алкилировали в иных условиях, также показали, что концентрация 2,2,4-изомера (в три-метилпентановой фракции) редко превышает 35 мол. %, а чаще всего колеблется в пределах 15—25 мол.% [81]. Однако если в качестве олефина используется изобутилен или диизобутилен, то доля 2,2,4-изомера возрастет до 60% в расчете на общее содержание триметилпен-танов. В алкилатах, полученных при взаимодействии изобутана с другими олефинами, обнаружено некоторое количество парафинов Сд, а также тех продуктов, которых можно было ожидать, исходя из числа атомов углерода в молекуле олефина (табл. 13-26). Повышенное содержание 2,2,4-триметилпентана во фракции углеводородов Сд можно объяснить самоконденсацией изобутана, которую можно представить следующей схемой [c.404]

Путем решения полученных шести уравнений с шестью неизвестными методом дихотомии на ЭВМ Минск-22 были найдены значения Хи Х2. Хз, Х4, определены равновесный состав смеси, степень превращения бутенов, селективность по 2-метилбутаналю для различных условий проведения процесса гидроформилирования бу-тенов. [c.73]

Рассчитаны константы равновесия, степень превращения н-бутенов, селективность по 2-метилбутаналю при различных температурах, давлениях и молярных отношениях реагентов для реакции гидроформилирования н- бу-тенов с учетом их структурной изомеризации. Показано хорошее соответствие расчетных и экспериментальных данных по гидроформилированию н-бутенов. Выбраны условия для целенаправленного синтеза 2-метилбутаналя. Ил. 3. Табл. 3. Библиогр. Ш. [c.141]

После загрузки катализатора в растворителе (60 см ) автоклав продували синтез-газом, доводили давление до требуемого и выводили на рабочий режим, затем выдерживали этот режим в течение часа для формирования катализаторного комплекса, после чего с помощью дозатора избыточным давлением синтез-газа подавали в реактор жидкие бутены-2 и с этого момента начинали отсчет времени реакции. Реакцию проводили при постоянном давлении и температуре. За ходом реакции наблюдали по падению давления синтез-газа, подаваемого из калиброванной емкости вместимостью 145 см в реактор по мере его поглощения. Анализ реакционной смеси проводили методом ГЖХ на хроматографе ЛХМ-72 с пламенно-ионизационным детектором с программированием температуры на колонке с сорбентом ПЭГ-20М на хезасорбе (/ — 3 м, й — 2 мм). Газ-носитель — аргон. В качестве внутреннего стандарта применяли к-бутиловый спирт. Анализ конечного состава реакционной с.меси показал, что расчет степени превращения бутенов по поглощенному синтез-газу согласуется с данными хроматографического анализа с точностью 5% отн. Все кинетические расчеты сделаны на основании начальных скоростей реакций гидроформилирования, так как селективность реакции не излгенялась в ходе опытов. Скорость образования индивидуальных альдегидов определяли как произведение начальной суммарной скорости. гидроформилирования на долю индивидуального альдегида, образовавшегося в реакционной смеси. [c.12]

Четкая зависимость каталитической активности от распределения кислотных центров следует из данных, приведенных в табл. 33 (кислотная сила определялась методом газовой хроматографии) [56]. Из таблицы следует, что продукты превращения семи различных реакций на исходных катализаторах весьма сходны. Поскольку они представлены главным образом изобутаном, изобутиленом, изопенте-нами, пропиленом, -бутенами и"Се-углеводородами, их можно рассматривать как продукты полимеризации и крекинга бутенов. Последние же служат первичными продуктами превра- щения во всех рассматриваемых реакциях. Дегид]эатация да Е)еи-бутанола протекает очень легко даже на слабо кислотных центрах, причем концентрация центров, ведущих эту реакцию, превышает 0,53 ммоль/г при температуре эксперимента.Другие реакции, такие, как полимеризация или крекинг образующихся на первой стадии олефинов, протекают только на очень сильных кислотных центрах. Деалкилирование мреи-бутилбензола и скелетная изомеризация изобутилена требуют очень сильных кислотных центров, но их концентрация на поверхности катализатора не превышает 0,05 ммоль / г. Концентрация активных центров крекинга диизобутилена и перемещения двойной связи, а также цис, транс-изомеризации к-бутенов составляет 0,15 ммоль/г эти продукты на сильно кислотных центрах подвергаются дальнейшим превращениям. [c.137]

Оптимальные условия температуры и давления должны определиться кинетическими и каталитическими факторами, которые можно предсказать заранее лишь качественно. Так как скорости всех реакций возрастают с температурой и в то же время повышение температуры не благоприятствует образованию бутана, то можно было бы предположить, что чем выше температура проведения реакции, тем лучше идет превращение в бутадиен. С другой стороны, вследствие большой термической неустойчивости бутадиена следует ожидать, что чем ниже температура, тем меньше идет деструктивный крекинг бутадиена на водород и углерод. Следовательно, для того чтобы осуществить наиболее выгодно процесс превращения бутена в бутадиен нужно наиболее экономично сбалансировать эти два противоположно действующих фактора. Кроме того, поскольку скорость крекинга бутадиена возрастает с его концентрацией, низкая степень превращения за один прогон через конвертор даст, вероятно, больший выход бутадиена на превращенный бутен. Едиц-ственно, что кажется вполне очевидным, это преимущество процесса, идущего при низком давлении, по сравнению с процессом, осуществляемым под атмосферным или повышенным давлением. Понижение давления, безусловно, будет затруднять образование бутана и полимеризацию бутена. [c.210]

В последующих публикациях, главным образом японских и французских авторов [4-20], были предприняты попытки более глубоко проникнуть в механизм изомеризационной полимеризации на металлокомплексных катализаторах, изучены собственно изомеризационные превращения бутенов-2 и р-олефинов j- g на каталитических системах на основе AIR3 и солей Сг, Fe и Ni, в частности в среде пиридина [4]. Наиболее активной оказалась каталитическая система Л1(С2Н5)з + Ni lj. В большинстве исследований высказывались достаточно обоснованные предположения, что изомеризация протекает через образование промежуточного комплекса олефина с переходным металлом. [c.7]

Скорость образо1 ания полимеров увеличивается с падением стеиени превращения и достигает максимума при 50%)-пом превращении, следовательно, в условиях, при которых нагрузка катализатора очень велика. Так как при этом реакция заканчивается в очень короткие сроки, то изомеризация связей не успевает проявиться, и образующиеся бутены содер кат больше бутена-1, чем это мои ио было бы ожидать иа основании равновесных концентраций. С увеличением времени реак1Ц1и и с уменьшением объемной скорости достигается большая степень превращения и все больше уменьшается содержание бутена-1 в смеси бутенов. При средней нагрузке катализатора 35 л этилена на 1 л катализатора в час иримерно 49% этилена превращается в полимеры, что соответствует выходу в 310 г из них 240 г приходится иа бутен, а остальная часть — на более высокомолекулярные полимеры. По- [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология