Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Гидроокись старение

    Превращение аморфной двуокиси циркония в кристаллическую при прокаливании вследствие существования метастабильных структур происходит разными путями и в различных температурных интервалах, зависящих от способа ее получения, старения, скорости нагревания и т. д. Гидроокись, полученная осаждением из раствора, в большинстве случаев превращается в аморфную двуокись, а затем в тетрагональную модификацию, реже — в моноклинную или в смеси обеих модификаций. Уменьшение скорости нагревания благоприятствует образованию тетрагональной модификации. Выше 600 тетрагональная модификация превращается в моноклинную. Гидроокись цирко- [c.283]


    При этом распределение нагрузки между сериями электролизеров будет определяться сопротивлением серий, т. е. будет зависеть от числа электролизеров, последовательно включенных в серии, и их состояния. При такой системе питания за время работы серии электролизеров нагрузка на нее постоянно меняется вследствие изменения сопротивления электролизеров в серии, обусловленного износом графитовых анодов и старением диафрагмы. Это затрудняет и практически делает невозможной полную автоматизацию регулирования режима работы электроли зера, в частности питания электролизеров рассолом, в количестве, обеспечивающем оптимальную степень превращения хлорида в гидроокись. [c.244]

    По-видимому, при относительно низкой концентрадии щелочи гидроокись индия практически нерастворима. Существует определенная концентрация щелочи, при которой гидроокись индия пептизируется с образованием прозрачного коллоидного раствора. При очень высоких концентрациях щелочи гидроокись индия растворяется с образованием индатов. Растворимость гидроокиси индия зависит, несомненно, также от процесса старения. Понижение растворимости ее в растворах щелочи (в присутствии солей аммония) может быть объяснено уменьшением концентрации ионов ОН-. [c.30]

    Свежеосажденная гидроокись заметно растворима в большом избытке аммиака [452] растворимость уменьшается по мере старения осадка (см. также стр. 30). В 10%-ном растворе [c.31]

    Аморфная гидроокись бериллия поглощает из воздуха углекислоту, образуя основную углекислую соль. Вследствие аморфного характера гидроокись имеет склонность к образованию коллоидных растворов и обладает значительной адсорбционной способностью. Переход аморфной формы гидроокиси бериллия в кристаллическую происходит при старении этот переход можно ускорить кипячением аморфной гидроокиси в растворе аммиака или едкой щелочи [29, 33, 34]. [c.10]

    Фторбериллат натрия выщелачивают водой, и из раствора осаждают гидроокись бериллия. В зависимости от условий получения она образуется в трех модификациях аморфной, мета-стабильной а-форме и кристаллической р-форме. Аморфная гидроокись получается при осаждении на холоду и представляет собой студенистый осадок состава Ве(ОН)з--кНзО, сорбирующий до 95% воды. При старении она переходит в метастабиль-ную а-форму, гораздо хуже растворимую в щелочах, карбонатах щелочных металлов и кислотах, р-форма осаждается при кипячении раствора бериллатов. [c.131]


    Гидрат окиси хрома — гидроокись хрома — выпадает в осадок при добавлении щелочей к растворам солей трехвалентного хрома. Осадок мало растворим в воде, окрашен в серовато-голубой цвет, обладает типичными свойствами геля, имеет амфотерный характер. О составе гидроокиси хрома в литературе не существует единого мнения. Одни исследователи полагают, что она содержит переменное количество воды и отвечает формуле СггОз л-НгО, другие приписывают ей определенный стехиометрический состав. Подробно о составе, свойствах, методах получения, а также о процессах старения, обезвоживания и окисления гидроокиси хрома см. [998]. [c.577]

    Осажденную по любому из указанных способов гидроокись алюминия через 1—2 часа отсасывали на центрифуге или воронке Бюхнера, сушили при 100° в течение 6—8 часов и затем использовали для дальнейших исследований. В некоторых опытах осажденную гидроокись алюминия с маточным раствором оставляли на четверо суток для старения продукта. [c.110]

    Свежеосажденная гидроокись хрома мелкодисперсна, растворима в кислотах и щелочах. С течением времени она стареет , частицы укрупняются, их растворимость и реакционная способность снижаются. Старение ускоряется с повышением температуры и щелочности среды [27, 30, 31]. См. также [1072]. [c.17]

    Цинкатные электролиты, образующиеся при разряде щелочно-цинковых элементов, обладают значительной спецификой. Это прежде всего самопроизвольный процесс старения, которому подвергаются насыщенные цин-катные растворы [Л. 2—5]. При старении из раствора самопроизвольно выпадает в осадок окись или гидроокись цинка. В результате этого концентрация цинката в растворе может понизиться в несколько раз по сравнению с максимально достигнутой в элементе (рис. 2-1). Предполагается, что цинкатные растворы, полученные анодным растворением цинка и имеющие при этом концентрацию цинката значительно выше равновесной, имеют двоякую природу. Часть цинка в них содержится в ионной форме, другая часть — в виде коллоидных частиц. Коагуляция коллоидной фазы и переход выпавшего твердого осадка в более труднорастворимые соединения 18 [c.18]

    Литературные данные относительно уменьшения активности скелетных никелевых катализаторов при старении противоречивы. Обри [23] отмечает, что при хранении катализатора под водой он окисляется и на поверхности образуется гидроокись. Мозинго [9] предостерегает от пользования препаратами в том случае, если с момента их приготовления прошло более 6 месяцев, так как активность катализатора уменьшается при старении. Поль же [6] считает, что катализатор легко можно сохранить в неизмененном виде. Имеется указание о том, что если катализатор находится в запаянном сосуде, то активность его уменьшается незначительно [56]. [c.110]

    При старении (кипячении водной взвеси, нагревании сухого осадка, длительном хранении и т. д.) эта гидроокись теряет гелеобразный характер, а также способность легко растворяться [c.117]

    Первоначально аморфный гель гидроокиси алюминия с течением времени постепенно кристаллизуется. Степень и направление кристаллизации зависят от pH, температуры и продолжительности старения. Согласно данным рентгенофазового анализа, образцы, старевшие при pH 7 и температуре около 20°С, остаются рентгеноаморфными в течение длительного времени. Для опытов, проведенных при рН 9 и комнатной температуре, кривые зависимости степени кристаллизации от времени могут быть разбиты на три участка (рис. 1.28). Первый из них соответствует индукционному периоду, на протяжении которого гидроокись алюминия остается рентгеноаморфной. С увеличением pH длительность индукционного периода уменьшается. [c.69]

    При повышенных температурах кристаллизация начинается сразу же, как только гель доведен до заданных условий при температуре 50—70°С уже при т=0 гидроокись алюминия содержит 50—60% псевдобемита (см. рис. 1.28, кривые 3 и 4). В образцах, старение которых проводили при температурах, равных или выше 50°С, фаза байерита не обнаружена. [c.69]

    Все сказанное показывает, что оценка амфотерности гидратов окислов элементов подгруппы титана осложняется протеканием в водных средах процессов полимеризации и, конечно, старения — оксоляции, конкурирующих с комилексообразованием. Это относится и к кислой и к щелочной среде. Даже гидроокись тория (IV), т. е. соединение, обладающее в рассмотренном ряду наиболее основными свойствами, в кислотах растворяется, как полагает ряд авторов [4], не истинно иод воздействием кислот происходит скручивание и раскручивание волокон полимерной ТЬ(0Н)4. Однако твердо установлено, что ТЬ(0Н)4 не растворяется (и даже не пептизуется) в щелочах, т. е. следовательно, амфотерностью не обладает Th(IV) не проявляет необходимой склонности к комплексообразованию с ионами ОН . [c.101]

    В отличие от производных Ti(IV), соли Ti(III) в кислых средах содержат негидролизованные акваионы [Т1(ОН2)б] "- Это одно из проявлений более основных свойств Ti(III), нежели Ti(IV). Из раствора солей Ti(III) может быть осаждена пурпурного цвета гидроокись Ti(0H)3, имеющая в свежеосажденном состоянии обычное для трехвалентных металлов строение. Однако процессы старения (оксоляция) протекают быстро и при хранении состав Т1(0Н)з изменяется — идет превращение в Т120з-хН20 [4]. [c.106]

    В гидроокиси могут замещаться оловые и гидроксильные группы, оксо- и аквогруппы другими группами и анионами. Степень замещения зависит от относительной концентрации реагентов и способности аниона координироваться с атомом титана, а также от продолжительности старения. Мостиковые оксогруппы замещаются с большим трудом, поэтому свежеосажденная на холоду гидроокись, имеющая относительно большее число гидрсксогрупп, чем состаренная или осажденная при нагревании, более реакционноспособна. Анионообменные свойства проявляются в кислых растворах, а в щелочных — катионообменные наличие последних сбусловлено способностью аквогруппы диссоциировать, отщепляя протон. [c.220]


    Количество воды, остающейся в осадках гидроокисей циркония и гафния, зависит от способа получения и длительности процесса старения. При медленном нагревании гидроокиси циркония обезвоживание, происходящее в широком интервале температур и заканчивающееся при 300°, сопровождается непрерывным уменьшением давления пара над осадком. Непрерывно уменьшается и число молекул воды, приходящихся на один атом 2г,что указывает на отсутствие гидратов определенного состава. Гидроокись циркония, полученная осаждением из растворов и подвергнутая длительному старению, обнаруживает признаки кристаллического строения. Это позволило ряду авторов рассматривать ее как гидратированную двуокись циркония (2г02- гНгО) . Основой ее структуры являются фрагменты 2гОа- 2Н2О и 2гО(ОН), связанные между собой донорно-акцепторной связью и образующие кристаллический скелет  [c.283]

    Глин исто-гидроок иен ые сорбенты представляют собой глины, активированные 20%-ным раствором соляной или серной кислоты при нагревании и перемешивании (4—6 ч) с последующей нейтрализацией водным раствором аммиака, промывкой, формовкой и сушкой при 110— 105 °С. Такие гранулированные активированные глины обладают хорошей механической прочностью и высокой сорбционной способностью по отношению к кислым продуктам старения масел. [c.139]

    Гидроокись кадмия С(1(0Н)2 выделяется из растворов солей кадмия при действии едких щелочей в виде белого студенистого осадка, практически нерастворимого в избытке ре. агента, но легко растворяющегося в кислотах, цианидах и аммиаке. Растворимость при 25° С в воде равна 1,16-10 молъ1л (ПР свежеосажденной гидроокиси равно 2,2-10 , рПР= 13,66 после старения ПР = 5,9-рПР = 14,23). При добавлении щелочи растворимость сначала понижается, а затем возрастает и в 5 МаОН достигает 9,0-10 моль/л [354]. Начало осаждения зависит от исходной активности ионов в растворе [(Сс )] и определяется уравнением Пурбэ [c.24]

    Гидроокись магния М (0Н)2 выделяется при действии щелочей на растворы солей магния в виде объемистого студенистого осадка. Гидроокись магния — слабое основание, легко растворяется в кислотах, из воздуха поглощает углекислый газ. Растворимость ее в воде зависит от степени старения, для свеже-осажденной гидроокиси магния составляет 7,0-10 моль л, для подвергшейся сильному старению 1,61-10 молъ1л при 18 С [735]. Произведение растворимости М (0Н)2 составляет 0,55 Ю при 25 С [854]. При прокаливании М (0Н)2 постепенно переходит в МдО последние следы воды из М (0Н)2 удаляются с большим трудом. При 1000° С Мд (0Н)2 обезвоживается полностью в течение 1 часа [709]. [c.10]

    Сплавление с карбонатами щелочных металлов. Большинство циркониевых минералов разлагают сплавлением с ККаСОз (или Naa Oe). Некоторые минералы (например, циркон) требуют тонкого измельчения и длительного сплавления. В случае сплавления при 1000—1200° С образуется метацирконат Ка22Юз [402]. Количество образующегося цирконата зависит от избытка карбоната, температуры, продолжительности сплавления и дисперсности анализируемого материала. Прибавление нитрата калия или натрия способствует образованию цирконата. При выщелачивании плава холодной водой цирконат гидролизуется образующаяся при этом гидроокись циркония может быть растворена в 10%-ном растворе НС1. При выщелачивании горячей водой может произойти старение гидроокиси (переход в другую модификацию), и тогда плав растворяется в кислоте значительно труднее. Как правило, водная вытяжка из плава не содержит циркония или содержит только его следы. [c.18]

    Природа полимеров (золей), полученных при низких кислотностях или присутствующих в разбавленных водных растворах солей циркония, отлачается от природы полимеров,, образующихся в сильнокислых средах. При продолжительном стоянии (старении) растворы циркония даже при высокой концентрации водородных ионов образуют полимерные соединения, идентичные по свойствам полимерам, полученным при низких кислотностях. При выполнении аналитических реакций с растворами циркония следует всегда учитывать, что свежеприготовленные растворы резко отличаются по свойствам от растворов, прокипяченных или долго стоявших. Из свежеприготовленных растворов оксалаты, тартраты и цитраты щелочных металлов осаждают соли циркония, легко растворимые в избытке осадителя. Полученные осадки в случае старых (кипевших) растворов не растворяются в избытке осадителя. Гидроокись (или Основная соль), осажденная из кипевшего раствора, отличается по составу от гидроокиси, полученной из свежеприготовленного раствора. [c.31]

    Для получения названных солей [163] концентрированные растворы щелочей насыщают окислом или гидроокисью, затем разбавляют водой до подходящей концентрации или проводят обменную реакцию с раствором гидроокиси щелочноземельных металлов и т. д. При этом образуется гидроксокомплекс, но во многих случаях необходимо нагревать гидроокись и щелочь некоторое время при повышенной температуре. Поэтому опыты следует всегда проводить в колбах из серебра, золота или меди. Часто получение гидроксокомплекса затруднено быстро наступающим старением гидроокиси. Тогда целесообразно сначала получить гидроокись в холодной кон-дентрированной щелочи для этого в щелочь вводят легкорастворимую соль соответствующего металла (нитрат, ацетат, перхлорат), растворенную в небольшом количестве воды, или проводят реакцию между тонкоразмельченным металлом и щелочью. [c.272]

    Гидрат окиси галлия я гидроокись таллия. Из водных растворов солей трехвалентного галлия при действии веществ, понижающих концентрацию ионов водорода, выделяется белый желатиноподобный осадок, аморфный по рентгенографическим данным и содержапщй переменное количество воды гидрат окиси галлия ОагОз-ад). Осадок растворяется как в кислотах, так и в сильных основаниях. Кроме этого в от-jra4He от гидрата окиси алюминия), гидрат окиси галлия растворяется в значительном количестве концентрированного раствора аммиака. Растворимость в щелочи уменьшается при старении осадка. Растворимость, помимо этого, зависит от количества -осадка, что является признаком того, что гидрат окиси галлия присутствует в растворе не только в молекулярно-дисперсном состоянии, но частично и в коллоидном (правило Оствальда для осадков ср. т. II). [c.411]

    Представляется сомнительным, существует ли гидроокись трехвалентной сурьмы не только в водном растворе, но и в свободном состоянии. При попытках выделить ее образуется гель с переменным содержанием воды. При старении, а также находясь в контакте с водой гель переходит в кристаллическую ЗЬгОз. Если гидроокись трехвалентной сурьмы вообще и существует в твердом состоянии, то она должна быть чрезвычайно неустойчивой, подобно кремневой кислоте. [c.716]

    Уже одно только правильное установление продолжительности облучения может стать проблемой, поскольку в условиях эксплуатации могут возникнуть очень большие отклонения от первоначально з становленной эмпирическим путем. Причиной таких отклонений могут быть, например, колебания напряжения в сети, различия в температуре процесса, старение лa ш, образование налетов на внутренней и внешней поверхности оптических окошек (водоросли в воде для охлаждения, гидроокись железа н т. д.). Кроме того, и продолжительность облучения, и состав продуктов реакции могут полностью измениться под в.1]иянием загрязнений, которые могут быть внесены вместе с реагентами или pa твopитeля ш или экстрагированы из резиновых трубок, а также деталей из пластмасс. При других (не фотохимических) препаративных работах эти загрязнения едва ли были бы замечены. [c.382]

    Лучше других изучена гидроокись Р-Ы10(0Н), которая получается в виде черного порошка при окислении растворов нитрата ни-келя(И) бромом, растворенным в гидроокиси калия, при температуре ниже 25°. Гидроокись легко растворяется в кислотах при старении или при окислении в горячем растворе из нее образуется смешанная гидроокись Ni -Ni состава N ,<,0., (0Н)4. При окислении сильнощелочных растворов нитрата никеля пероксодисульфатом получается черный окисел Ni02 nH20, довольно неустойчивое соединение, которое легко восстанавливается водой. [c.309]

    Для пропитывания бумаги большие куски ее погружают в раствор алюмината натрия. Последний приготовляют осторожным добавлением раствора азотнокислого алюминия к концен-. трированному раствору едкого натра до начала вьшадения гидроокиси алюминия. Затем бумагу высушивают и пропитъшают насыщенным раствором кислого углекислого натрия (кислый углекислый. натрий осаждает на бумаге гидроокись алюминия в пределах pH 9—10). После высушивания бумагу в течение нескольких дней тщательно промывают в дестиллированной воде и затем вывешивают еще на несколько дней для высушивания и старения гидроокиси алюминия. [c.111]

    Явления старения. Свежеосажденный 2п(ОН)2 легче растворяется в едком натре, чем 2п(ОН)2, постоявший 1—2 часа при комнатной температуре. Это явление старения проявляется больше при нагревании. Если осажденную гидроокись кипятить несколько минут, то она уже больше не растворяется после охлаждения. В начале желатинозный осадок становится при этом кристаллическим. Такие явления старения обусловливаются дегидратацией. Сначала выпавший осадок содержит ва атом 2п в—10 молекул НгО. Эта вода постепенно отщепляется, и формула кристаллического осадка тогда — 2п(ОН)г. Дегидратация у некоторых гидроокисей заходит еще дальше и приводит в водном растворе, наконец, к окиси, например СиО (стр. 179). Так как многие ги фоокиси не могут быть получены в чистом виде, потому что сначала выпавшая, очень богатая содержанием воды, гидроокись переходит при постепенном обезвоживании непосредственно в окись, причем изолирование частей гидроокиси, в противоположность 2п(0Н)г, невозможно, то такие гидроокиси, как Ре(ОН)з А1(ОН)з выражают иногда формулой Ре(ОН)з- еНзО, Л1(0Н)з.д-Н20. [c.118]

    При значительном насыщении электролита цинкатом стадия 2 резко замедляется и гидроокись образует сплошную анодную пленочку, имеющую коллоидальный характер. При некоторых условиях образование этой пленочки, происходящее как вследствие электрохимического процесса, так и в силу старения раствора, приводит к постепенному повышению анодной поляризации и в конце концов к полной пассивации электрода. Если элемент разряжается в батарее, то при пассивации процесс растворения цинка подменяется выделением кислорода, т. е. элемент с запассивированным анодом уже не только не служит источником энергии, но вследствие изменения полярности (так называемой нереполюсов-ки ) сам потребляет энергию. Факторы, ускоряющие старение электролита, способствуют и более быстрой пассивации цинкового анода и наоборот. В калиевых электролитах низкой и средней концентрации, а также в натрий-цинкатных растворах резко замедляет пассивацию присадка небольшого количества иона SiOs— (рис. 2-2). При комнатной и более высокой температуре работоспособность цинкового электрода значительно улучшается в калиевом электролите высокой концентра-иии (примерно 10 г-экв/л). В таком электролите не только увеличивается длительность так называемого первичного процесса разряда цинкового анода, т. е. разря-2 19 [c.19]

    При старении в маточном растворе свежеосажденная гидроокись железа кристаллизуется в виде гематита при низких pH и высоких температурах и в виде гетита при высоких pH и низких температурах [104—107]. В случае замены воды гидрогеля органическими жидкостями, например ацетоном или бензолом, кристаллизация не наблюдалась [108]. Швертман [104, 105] считает, что кристаллизация гетита и гематита протекает через стадию растворения. По мнению Буянова с сотр. [108— 110], образование кристаллических форм при старении рентгеноаморфной гидроокиси железа происходит по механизму ориентированного наращивания , заключающегося в 0 бразовании зародышей внутри каждой из частиц осадка, превращении зародышей в центры кристаллизации , -имеющие большую степень уиорядочен- [c.51]


Смотреть страницы где упоминается термин Гидроокись старение: [c.228]    [c.218]    [c.12]    [c.744]    [c.14]    [c.37]    [c.212]    [c.218]    [c.228]    [c.436]    [c.159]    [c.62]    [c.63]   
Аналитическая химия циркония и гафния (1965) -- [ c.24 , c.31 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Старение



© 2025 chem21.info Реклама на сайте