Калий ниобием и танталом

Электролиз растворов и расплавов применяется для получения веществ и различных защитных и декоративных покрытий. Во многих случаях это почти единственный метод выделения некоторых металлов, например алюминия, натрия, калия, ниобия, тантала из их соединений. [c.32]

Вследствие незначительной растворимости тетрафторида урана и в особенности двойных фторидов урана-аммония, урана-натрия или урана-калия [173, 275], а также возможности отделения урана от больших количеств циркония, ниобия, тантала, бора, железа, ванадия и других элементов, образующих растворимые фторидные комплексы [275, 991], метод отделения урана (IV) в виде фторидов нашел достаточно широкое применение. Методика осаждения урана (IV) плавиковой кислотой приводится в разделе Весовые методы определения . [c.272]

Вся первая половина XIX в. отмечена открытием большого числа новых элементов. Английский химик Г. Дэви в начале века впервые применил электролиз растворов и расплавов солей для получения новых элементов. Так ему удалось получить и описать калий, натрий, магний, стронций, барий, кальций, газообразный хлор. В те же годы Берцелиус открыл церий, селен, кремний, цирконий, торий, а другие химики — бериллий, бор, палладий, радий, осмий, иридий, ниобий, тантал, йод и бром. К 1830 г. было выделено уже 55 элементов. Требовалась их систематизация с целью классификации по свойствам, сужения направления поиска новых элементов и предсказания свойств пока не открытых элементов. [c.13]

При определении в аммиачной среде в присутствии винной кислоты и фторида калия титан, ниобий, тантал, вольфрам, алюминий, лантан анализу не мешают. При определении в кислой среде анализу не мешают алюминий, магний, цинк, кадмий, кобальт, свинец, РЗЭ при отношении их количеств к количеству молибдена не более 1 1. Ионы железа (III), циркония и гафния, образующие устойчивые комплексонаты в кислой среде, определению содержания молибдена мешают. [c.175]

Рядом авторов было показано, что железо можно отделить от титана, есЛи холодный кислый раствор солей обоих элементов обработать сначала 30%-ной перекисью водорода, взятой в значительном избытке, затем едким кали и выделившийся осадок отфильтровать и промыть холодной водой, содержащей перекись водорода. Некоторые другие элементы также останутся полностью или частично в растворе вместе с титаном например алюминий, цирконий, ниобий, тантал, хром, ванадий и фосфор. При нагревании раствора титан частично осаждается, а при кипячении осаждение титана становится полным. [c.118]

Водород Гелий Неон. . Аргон. Криптон Ксенон. Радон Хлор. . Молибден Вольфрам Ниобий. Тантал. Титан Железо. Никель, Марганец Хром. . Стронций Барий Литий. Натрий. Калий. Рубидий Цезий. [c.97]

ФТОРИСТЫИ ВОДОРОД—ФТОРИСТЫЙ КАЛИЙ-НИОБИИ—ФТОРИСТЫЙ К А Л ИИ-ТАНТ А Л— ВОДА [c.293]

Разложение нитридов. Некоторые нитриды не поддаются действию разбавленных кислот и щелочей. Это нитриды алюминия, бора, хрома, молибдена, никеля, ниобия, тантала, титана, вольфрама, ванадия и циркония. Их можно разложить нагреванием с концентрированной серной кислотой, содержащей сульфат калия и тот или иной катализатор (сульфат меди, селен). Предлагали для этой цели также смесь соляной кислоты, плавиковой кислоты и перекиси водорода. [c.653]

Гидрофторид калия обычно используют для разложения стойких силикатов и оксидов элементов (бериллия, ниобия, тантала и циркония), которые образуют прочные фторидные комплексные [c.71]

При сплавлении пробы с гидрофторидом калия кремний и бор теряются полностью фториды ниобия, тантала Д и молибдена Д, а также, по-видимому, фториды некоторых других элементов, таких как титан, теряются частично (потери зависят от температуры и продолжительности сплавления). [c.72]

Хлорирование нитридов и карбидов. Нитриды бора, хрома, молибдена, ниобия, тантала, титана, ванадия, циркония и гафния взаимодействуют с хлором при 800 °С. Выделяющийся элементный азот собирают над раствором гидроксида калия и измеряют его объем [5.1791, 5.1792]. Некоторые карбиды (Ti , Si и W ) также разлагаются хлором, однако, углерод частично теряется и определение металла по потере массы пробы вследствие отгонки летучих хлоридов не представляется возможным [5.1793]. Опыты показали, что при нагревании 3 ч при 200 °С нитриды алюминия, бора и кремния не взаимодействуют с хлором, нитриды титана, циркония и хрома взаимодействуют лишь частично, а нитриды ванадия, ниобия и тантала разлагаются в значительной степени. При 300 °С, а также при нагревании в атмосфере хлора в течение 3 ч, нитриды алюминия, бора и кремния не разлагаются, а другие нитриды (TiN, ZrN, NbN, TaN, VN, rN) разлагаются на 90— 100 % [5.1794]. [c.260]

Химический состав титаномагнетитовых руд разнообразен кроме основных компонентов—железа и титана — они содержат кремний, алюминий, ванадий, хром, кальций, магний, натрий, калий, марганец, никель, кобальт, фосфор, серу, мышьяк, а также иногда ниобий, тантал, редкие земли и платину. [c.235]

Обычно на практике классифицируют металлы, исходя из общих сырьевых, технологических и потребительских признаков. Принято разделение металлов на черные и цветные. К черным металлам относятся железо и его сплавы, а также металлы, применяемые главным образом в сплавах с железом—хром, марганец. К ц в е т н ы м—относятся все остальные металлы, которые, в свою очередь, подразделяются на тяжелы е—медь, никель, свинец, олово, цинк л е г к ие—алюминий, магний, калий, натрий малы е—сурьма, ртуть, висмут, кадмий редкие—вольфрам, молибден, ванадий, кобальт, ниобий, тантал, титан, бериллий, литий и др. рассеянны е—германий, рений, индий, галлий и др. благородные—платина, палладий, иридий, осмий, рутений, золото и серебро. [c.113]

Ход определения. Навеску тонко измельченной пробы, содержаш,ую 100—200 мг окислов ниобия, тантала и титана, сплавляют в кварцевом тигле с 3 г пиросульфата калия. Слабо нагревают при температуре плавления (стараясь избегать выделения SO3) в течение 20— 30 мин и затем еще 5 мин при 900 °С. Дают плаву затвердеть и остыть, извлекают его из тигля и обрабатывают 100 мл 10%-ной винной кислоты при нагревании. Затем переносят раствор в мерную колбу емкостью 250 мл, доводят до метки водой и перемешивают. [c.747]

Исследовано коррозийное действие воды и воздуха на многочисленные сплавы урана. Более или менее подробно изучены системы из урана со следующими элементами натрий калий, медь, серебро, золото, бериллий, магний, цинк, кадмий, ртуть, алюминий, галлий, индий, церий, лантан, неодим, титан, германий, цирконий, олово, торий, ванадий, ниобий, тантал, висмут, хром, молибден, вольфрам, марганец, рений, железо, кобальт, никель, рутений, родий, палладий, осмий, иридий и платина. В большинстве случаев полная фазовая диаграмма еще не разработана. Недавно опубликованы описания систем уран—алюминий и уран—железо [11], уран—вольфрам и уран—тантал [12], уран—марганец и уран—медь [13]. g g [c.152]

Ниобий и тантал трудно отделить друг от друга из-за сходства их химических свойств. Восстанавливают их из комплексных солей металлическим натрием или калием [c.334]

Титрование Мп(П) раствором перманганата калия до Мп(П1) наиболее удобно проводить при потенциале платинового электрода -f-0,4 в (отн. МИЭ) [154, 594, 595, 661, 1022]. При этом полностью исключается как анодный ток окисления Mn(II), так и катодный ток, образующ ийся при титровании Мл(П1). Кривые титрования получаются отчетливыми. Ионы Fe(III), Al(III), Ti(IV), a(II), Mg(II), Ni(II), o(II) в присутствии пирофосфата не мешают титрованию, так как образуют с пирофосфатом натрия комплексные соединения, не окисляюш иеся КМПО4 при указанном значении потенциала. Сг(П1) дает комплексное соединение с пирофосфатом натрия, состав и прочность которого изменяются во времени и поэтому в его присутствии необходимо выдержать раствор 15— 20 мин. перед титрованием. Восстановители должны отсутствовать. Обычно титрование проводят с одним или двумя платиновыми индикаторными электродами. Использование амперометрической установки с двумя индикаторными электродами обеспечивает резкое возрастание величины тока вблизи точки эквивалентности, что позволяет заканчивать определение без построения графиков. Амперометрическое титрование Ми(II) по катодной волне перманганата с применением медного и графитового электродов дает удовлетворительные результаты. Недостаток графитового электрода — довольно медленное установление величины тока. Медные и молибденовые электроды не пригодны для проведения анодных процессов на фоне раствора пирофосфата натрия. Ниобий-танта-ловый электрод не может служить индикаторным электродом при амперометрическом титровании перманганатом [153]. Были применены серебряные и другие электроды [1006, 1489]. Титрованием Мп(П) перманганатом калия до Мп(1П) определяют марганец в стали, чугуне [661, 1084, 1489] и цинковых электролитах [154]. [c.50]

Некоторые металлы, потребность в которых в связи с развитие.м новой техники непрерывно возрастает, вообще могут быть получены только три применении вакуума, как, например, ниобий и таитал [274]. Эти металлы, как и титан, являются самыми перспективными для химического аппаратостроения, так как они обладают превосходной коррозионной устойчивостью по отношению к действию многих агрессивных сред и прежде всего слот. Ниобий, тантал, их сплавы и некоторые соединения могут быть применены для изготовления нагревателей, конденсаторов, реакторов, аэраторов, адсорберов, мешалок, клапанов, трубопроводов, сит, проволочных фильтров. На ниобий практически не действуют применяемые в качестве жидко-металлических охладителей в ядерных реакторах жидкие расплавы натрия и его сплава с калием, лития, висмута, свинца, ртути, олова. Химическая устойчивость обусловлена наличием окисной пленки на поверхности металла. Эти металлы тугоплавки, имеют низкую упругость пара при высоких температурах [c.340]

Ниобий, тантал и их соединения не обладают токсичностью, и случаи профессиональных заболеваний и отравлений в литературе не описаны. Для фторониобата и фторотанталата калия санитарные нормативы составляют 0,001 мг1л воздуха, что соответствует допустимым концентрациям других солей плавиковой кислоты. Предельно допустимое содержание ниобиевой и танталовой пыли 10 мг1м , что соответствует нормам, установленным для любой пыли, не обладающей токсичным действием [80]. [c.534]

Мешающие ионы. Анализируемый раствор не должен быть слишком кислым. Мышьяк (V) образует с применяемым реактивом аналогичный осадок. Если мышьяка (V) не слишком много и если осаждение проводят на холоду, то он не мешает. Кремнекислоту надо удалить предварительно оставшиеся малые ее количества не мешают. Вольфрам надо предварительно отделить, так как он образует осадок фосфоровольфрамата. Хлорид- и сульфат-ионы замедляют осаждение при высоком их содержании приходится вводить большой избыток реактива. Если не требуется очень большая точность, осаждение фосфоромолибдата можно проводить в 3 н. соляной кислоте или 1 н. серной кислоте. Перхлорат-ионы не мешают. Ионы калия могут войти в состав осадка вместо ионов аммония. Фторид-ионы образуют комплексные ионы с молибденом и потому мешают. Их надо отделить перед осаждением или (если их мало) связать в комплекс добавлением борной кислоты. Ванадий (V), образующий фосфорованадомолибдат, надо предварительно восстановить до ванадия (IV) прибавлением солянокислого гидразина. Ванадий (IV) не мешает, если осаждение проводят на холоду. Висмут, ниобий, тантал, титан и цирконий образуют малорастворимые в сильных кислотах фосфаты, которые осаждаются в небольших количествах вместе с фосфоромолибда-том. Однако при растворении полученного осадка в растворе едкого натра или аммиака указанные фосфаты остаются нерастворенными. При проведении точных анализов такой остаток надо сплавить с карбонатом натрия, плав обработать водой, [c.1083]

К структурному типу вольфрама (тип ОЦК-металлов) относятся тугоплавкие металлы хром, ванадий, молибден, ниобий, тантал, р-кобальт а-железо (ниже 900° и выше 1400°С, а в области 910°—1400° С железо имеет ГЦК-струк-туру), титан, цирконий, гафнпй, щелочные элементы — литий, натрий, калий, рубидий, цезий, щелочноземельные — кальций, стронций, барий, актиниды — уран, нептуний, плутоний. Из интерметаллических соединений в [c.160]

Положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева не характеризует в общем виде стойкость металлов против коррозии главным образом потому, что она зависит не только от природы металла, но и от внешних факторов коррозии. Однако некоторую закономерность и периодичность в повторении коррозионных характеристик металлов наряду с их химическими свойствами в периодической системе установить можно. Так, наименее коррозионно стойкие металлы находятся в левых подгруппах I группы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий) и И группы (бериллий, магний, кальций, строиций, барий) наиболее легко пассивирующиеся металлы находятся в основном в четных рядах больших периодов в группах V (ванадий, ниобий, тантал), VI (хром, молибден, вольфрам, уран) и VIII (железо, рутений, осмий, кобальт, родий, иридий, никель, пал- [c.37]

Сборник унифицированных методов анализа ниобия, тантала, пятиокиси ниобия, пятиокиси тантала и оксифторниобата калия. М., ЦНИИ информации и технико-экономич. исследований цветной металлургии, [c.219]

Нитриды металлов. Соединения металлов с азотом образуются или действием азота или в результате действия аммиака. Литий, магний, бор и алюминий, взаимодействуя с кислородо1м, соединяютсл с азотом воздуха одновременно. При нагревание с азотом с ним непосредственно соединяются литий, кальций, стронции, барий, магний, бор, алюминий, редкие земли, кремний, титан, цирконий, церий, торий, ванадий, ниобии, тантал, хром, уран и. марганец. При нагревании в аммиаке образуются нитриды калия, меди, бария, магния, цинка, кадмия, бора, алюминия, титана, хрома, тория, молибдена, марганца, железа, кобальта и никеля. Для ряда металлов известны и более сложные условия образования нитридов. Так, соединения кремния с азотом образуются при нагревании кремнезема с углеродом в атмосфере азота соединения магния и алюминия с азотом — поп нагревании смесей металлических окислов с магнием или алюминием в атмосфере азота образуются нитриды и при нагревании в атмосфере азота некоторых карбидов, гидридов и т. п. [c.377]

Ванадий преобладает. Пиросульфатно-таннино-ц и н X о н и н о в ы й метод. Смесь окислов сплавляют с бисульфатом калия в кварцевом тигле. Охлажденный сплав нагревают с 1%-ным раствором таннина в 2,5-% ной серной кислоте. Содержимое тигля смывают раствором таннина в стакан и жидкость (50— 100 мл) нагревают на водяной бане в течение получаса. Затем ее перемешивают и добавляют несколько миллилитров 2%-ного солянокислого раствора цинхонина, который завершает коагуляцию комплексов ниобия, тантала и вольфрама. В присутствии вольфрама добавление цинхонина имеет существенное значение для полноты осаждения. На следующий день осадок отфильтровывают, промывают 1%-ной серной кислотой, содержащей немного таннина, и прокаливают до (Та, ЫЬ)г05-1- УОз. Фильтрат вьшаривают с азотной и серной кислотами для разложения таннина и определяют ванадий объемным методом (см. разд. V, А, 1). [c.224]

Отделение вольфрама от ниобия и тантала обычно связано с большими затруднениями, >ыщелачивание смеси окислов, выделенных аммиа-К0Л1, сульфидом аммония или гидролизом из кислого раствора, или выщелачивание водой плава с карбонатом натрия и серой, так же как и кипячение щелочного раствора вольфрамата, ниобата и танталата, не дают удовлетворительных результатов Более того, ниобий и тантал препятствуют количественному осаждению вольфрама цинхонином (стр. 704). Для pa i-деления этих элементов можно использовать три метода , в зависимости от сопровождающих вольфрам элементов. Из них магнезиальный рекомендуется в тех случаях, когда требуется отделить вольфрам от титана, ниобия, тантала и циркония. Этот метод заключается в следующем. Смесь окислов (0,2—0,5 г) сплавляют с 4 г карбоната калия в платиновом тигле на сильном пламени в течение 10—15 мин. Сплавленную массу выщелачивают 200 мл горячей воды, следя за тем, чтобы полностью разложились комочки плава. Для этого нх разминают стеклянной палочкой, а раствор слабо кипятят. Горячий раствор обрабатывают свежеприготовленным реактивом (1 г кристаллического сульфата магния, 2 а хлорида аммония, 25 мл воды и 4 капли раствора аммиака). Покрывают часовым стеклом и оставляют стоять на закрытой водяной бане 1 час. Хлопьевидный осадок переносят на неплотный фильтр диаметром II см и промывают раствором хлорида аммония (насыщенный раствор NH l разбавляют в 4 раза водой). [c.619]

Тантал издавна применяется при производстве электрических лампочек кроме того, в настоящее время его начали применять при изготовлении химической аппаратуры в качестве материала, весьма устойчивого в отношении коррозии. Это—единственный металл, устойчивый к действию соляной кислоты. Тантал обычно встречается вместе с ниобием, который получил применение в атомных реакторах. Благодаря растущей потребности интерес к обоим металлам непрерывно увеличивается. В последние годы разработаны промышленные методы разделения, основанные на фракционированной экстракции по ним получают оба металла высокой степени чистоты. Эти методы гораздо производительнее, чем классический кристаллизационный метод Мариньяка [494] или другой промышленный метод [493] осаждения фторотанталата калия и фторониоби-ата калия из разбавленной фтористоводородной кислоты. По экстракционным методам оба металла переводятся в окисные или хлористые соединения, растворяются во фтористоводородной, соляной или серной кислоте и экстрагируются одним органическим растворителем или смесью из нескольких. [c.449]

Алюмотермией получают феррованадий, феррониобий и ферротантал. Чистый металлический ванадий может быть попучен методом восстановления У Об кальцием в стальной бомбе. Образующиеся частицы металлического ванадия после промывки сплавляются в слиток в вакуумной печи. Полученный таким образом металл содержит до 99,9% ванадия и обладает хорошей пластичностью. Ниобий и тантал можно получить термическим разложением пентаиодидов или пентахлоридов при 2000 С или восстановлением металлическим натрием или калием. [c.371]

Способы получения. Как соли, так и чистые металлы данной подгруппы в лаборатории получаются теми же методами, которыми пользуются в промышленности. В основном это обстоятельство объясняется отсутствием руд, пригодных для получения из них металлов, солей или окислов без предварительного обогащения. Основным сырьем для добывания различных соединений элементов подгруппы ванадия служат комплексные руды, например, для ванадия карнотит-уранованадат калия, ванадинит-хлорванадат свинца и др., шлаки железных руд, зола некоторых сортов каменных углей для ниобия и тантала —танталит, колумбит и лопарит. Исключением является, пожалуй, сырье для получения ванадия — патронит, который может быть назван собственно ванадиевой рудой. [c.306]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Оксипентафторониобат калия К аЫЬОР д Н — одна из наиболее важных для практики солей, так как образованием ее в растворе пользуются при отделении ниобия от тантала. Соль в свободном состоянии получают, внося КР в растворенную в разбавленной плавиковой кислоте ЫЬгОд.- [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология