Газовая химическая коррозия в водороде

Эксплуатация реакторов установок каталитического риформинга и гидроочистки. Реакторы установок каталитического риформинга и гидроочистки работают в условиях химической и электрохимической коррозии, а также механического износа металла аппаратов катализатором. Химическая коррозия реакторов обусловлена содержанием в высокотемпературных газовых потоках сероводорода и водорода, а электрохимическая коррозия — содержанием в циркулирующих дымовых газах регенерации паров воды и двуокиси серы. [c.300]

Кроме изменения температуры на скорость химической коррозии влияет давление газовой среды. С повышением давления скорость коррозии резко возрастает вследствие наличия в газовой среде водорода, который при повышенном давлении вызывает водородное охрупчивание стали. [c.50]

Химическая коррозия реакторов обусловлена наличием в высокотемпературных газовых потоках сероводорода и водорода, а электрохимическая коррозия — содержанием в циркулирующих дымовых газах регенерации паров воды и двуокиси серы. [c.1759]

Химическая коррозия металлов вызывается химическим воздействием на них сухих газов (сернистых, кислорода, хлора, хлористого водорода, окислов азота и др.), а также различных органических жидкостей, не проводящих электрический ток. Такие жидкости называют неэлектролитами, например нефть, бензин, керосин и др. К химической относят также коррозию металлов в газах при высокой температуре — газовая коррозия. Она протекает в двигателях внутреннего сгорания, поверхности цилиндров, клапана и другие детали которых окисляются под воздействием горячих газов. Этому виду коррозии подвержены также детали реактивных двигателей, рабочие и сопловые лопатки газовых турбин и др. [c.5]

Химическая коррозия протекает в среде жидких диэлектриков (неэлектролитов) или газов (газовая коррозия), нагретых до высоких температур, при отсутствии влаги на поверхности металла. Чаще этот процесс идет в виде окислительно-восстановительных химических реакций. К жидким неэлектролитам можно отнести многие органические (бензол, толуол, бензин, керосин, мазут и т. п.) и неорганические (жидкий бром, расплавленная сера, жидкий фтористый водород и т. п.) жидкости, которые не обладают электропроводимостью и, следовательно, исключают условия для протекания электрохимических реакций. [c.45]

Скорость химической коррозии в газовых средах обычно возрастает при температурах выше 200—300° при температурах от 100— 120 до 200—300° газы, даже содержащие пары воды, не опасны, если при этом не происходит конденсации жидкости, и, следовательно, не могут протекать электрохимические процессы. Даже такие агрессивные газы, как хлор и хлористый водород, при указанных температурах вызывают лишь слабую коррозию углеродистой стали. Выше 200—300° химическая активность газов сильно возрастает хлор начинает действовать на железные сплавы при температуре выше 200°, хлористый водород — выше 300°, сернистый газ, двуокись азота, пары серы — около 500°, сероводород — при еще более высоких температурах. [c.137]

В зависимости от характера воздействия рабочей среды механизм коррозии металлов может быть химическим или электрохимическим. Химическая коррозия вызывается взаимодействием между металлической поверхностью и агрессивной средой, не проводящей электрический ток такими средами являются сухие газы (хлор, хлористый водород, сернистый газ, кислород, воздух и др.) и жидкости — органические растворы (хлороформ, дихлорэтан, продукты переработки сернистых нефтей и др.), обладающие высокой активностью и разрушающие металл. Коррозию, вызываемую действием сухих газов, называют газовой. Обычно газовая коррозия происходит при высоких температурах, а в некоторых процессах и при одновременном действии высоких давлений (получение синтетического аммиака, синтетического спирта и др.). При газовой коррозии происходит в основном двусторонняя диффузия атомов рабочей среды и атомов металла. [c.5]

Целью работы является сравнение скоростей коррозии технического цинка и химически чистого. Образцы для коррозионных испытаний нарезаются в виде пластинок размером 2 X 25 X 40 ллг из цинка марок Ц0,. Ц1, Ц2, ХЧ. Перед опытом поверхность образцов подвергается механической зачистке и обезжириванию. Скорость коррозии определяется по объему выделившегося водорода на приборе, показанном на рис. 139, Он состоит из газовой бюретки, снабженной в нижней части расширением, внутри которого на крючке или стеклянной подставке устанавливается образец. Бюретка помещается в химический стакан с раствором кислоты и с помощью резиновой груши заполняется этим раствором. После того как вся установка собрана, отмечают время по секундомеру и соответствующее этому начальному моменту положение мениска жидкости в верхней части бюретки. В последующем отсчеты объемов производятся через определенные промежутки времени в течение 1 — 2 ч в зависимости от скорости выделения водорода. [c.251]

Для очистки поверхности черных металлов от продуктов коррозии можно применять восстановление в низкотемпературной газовой плазме, содержащей значительное количество химически активных ионов, радикалов, атомов и молекул в возбужденном состоянии. Обрабатываемое изделие помещают на алюминиевую сетку, находящуюся внутри стеклянного сосуда. Сосуд имеет два алюминиевых электрода, на которые подается разночастотное поле с напряжением 16 кВ, а также штуцеры для ввода и удаления газовой смеси кислород—аргон или водород —аргон. [c.159]

Нри температурах от 100 до 200-300 °С многие газы не опасны. Химическая активность газов и скорость газовой коррозии металлов сильно возрастают при температурах выше 200-300 °С. Так, хлор начинает действовать на железные сплавы при температуре выше 200 °С, хлористый водород — выше 300 ° С, диоксид серы, диоксид азота, пары серы — выше 500 °С. [c.163]

Развившаяся в последние годы технология плазменного напыления сделала возможным получение покрытий из высоко-плавких металлов, окислов и карбидов Плазма (сильно ионизированный газ, чаще всего — аргон, гелий, водород, азот или их смеси) представляет собой химически инертный и очень интенсивный источник тепловой энергии,, необходимой для расплавления материала покрытия. При помощи плазменного напыления, удается получить покрытия с большим сопротивлением истиранию и воздействию агрессивных газов при высокой температуре (газовая коррозия) или жидких металлов. Правильно подобранное и нанесенное покрытие в несколько раз увеличивает срок жизни детали и во многих случаях ведет к экономии дорогих специальных сталей или сплавов. [c.184]

Известно, что газы растворяются в солевых расплавах. Если растворение протекает без химического взаимодействия (например, в случае благородных газов, азота [247—250] и т. п. [251—253]) или с незначительным специфическим взаимодействием (например, хлор в расплавленных хлоридах щелочных и щелочноземельных металлов [254—267], хлористый водород [19, 268—272] и т. п.), то растворимость их возрастает с повышением температуры. При ярко выраженном химическом взаимодействии растворяемого газа с солевой средой, как, например, четыреххлористого титана в расплавах хлоридов цезия [274], рубидия [275] и калия [276, 277], раствО римость с повышением температуры уменьшается. Когда растворенный газ может выступать в роли окислителя по отношению к металлу, его растворы в расплавленных солях вызывают коррозию последнего, причем даже в отсутствие непосредственного контакта с газовой средой. [c.181]

Во многих химических производствах встречаются водород, окись и двуокись углерода, аммиак, сернистые, фосфорные и другие соединения, которые вызывают газовую коррозию. [c.16]

Скорость газовой коррозии металлов обычно возрастает при температурах выше 200—300°С. При температурах от 100—200 до 200—300°С газы, даже содержащие пары воды, пе опасны, если п ри этом не происходит конденсация жидкости и, следовательно, не могут протекать электрохимические процессы. Даже такие агрессивные газы, как хлор и хлорид водорода, при указанных температурах вызывают лишь слабую коррозию углеродистой стали. Выше 200—300°С химическая активность газов сильно возрастает хлор начинает действовать на сплавы железа при температуре выше 200°С, хлорид водорода—выше 300°С, диоксид серы, диоксид азота, пары серы — около 500°С, сероводород — при еще более высоких температурах. [c.459]

На нефтеперерабатывающих и химических заводах химическая газовая коррозия происходит в результате действия на металл кислорода воздуха, сернистого газа, сероводорода, хлора, хлористого водорода, окислов азота, углекислого газа и др. [c.16]

Металлы и сплавы подвергаются особенно сильному разрушению в условиях высоких температур при действии таких агрессивных газовых сред, как хлор, хлористый водород, соединения серы, окислы азота, окись углерода и др. Эти газовые среды характерны для химической, нефтеперерабатывающей промышленности, промышленности жидкого топлива, реактивной техники и др. Помимо агрессивности среды и высоких температур, разрушению сплавов способствуют также и другие факторы, как повышенные давления, эрозия и т. п. Рассмотрим некоторые типичные случаи газовой коррозии в этих условиях. [c.137]

Факторами, оказывающими воздействие на эти процессы, являются температура, характеристики стали, отложения, образующиеся на коррозионной поверхности, и химический состав окружающей среды, в которой происходит коррозия. Сера, мышьяк и фосфорные соединения могут значительно повышать отношение атомов водорода, проникающих в сталь по сравнению с атомами, образующими молекулы водорода и остающимися в коррозионной среде. Все эти неясности создают трудности в понимании и интерпретации результатов контроля водорода в системах, где такие параметры, как температура, скорость газового потока и химические составы, являются неопределенными. [c.14]

Хром находит применение, наряду с серебром и алюминием, в качестве покрытий для рефлекторов и прожекторов. Отражательная способность хрома более низкая, чем у серебра, но она более устойчиво сохраняется во времени. Очень устойчив также хром в отношении газовой коррозии при высоких температурах. Общим для хрома, вольфрама и молибдена является отсутствие химического взаимодействия с водородом. [c.562]

Водород, образующийся при пароводяной, пошламовой и щелочной коррозии, оказывает на перлитные стали неблагоприятное воздействие. Адсорбированный поверхностью металла водород диффундирует сквозь металл и при этом может создавать газовые полости, вступать в реакции с примесями, а при больших температурах и давлениях реагировать с углеродом, приводя к обезуглероживанию стали и образованию метана. Продукты химического взаимодействия водорода выделяются преимущественно по границам зерен металла. По мере наводороживания металл становится более хрупким, его механическая прочность и пластичность снижаются [ 1.4]. [c.61]

Проблемы, связанные с разделением фаз. На теплообменники могут воздействовать различные агрессивные вещества. Вместе с тем могут возникать другие виды воздействий, связанные с разделением фаз во время охлаждения или нагрева. Один случай уже ранее рассматривался образование и удар капель воды в газе с содержанием СОо. Аналогичная проблема может возникать в случае, когда газ содержит определенную долю НзЗ, что характерно для ряда нефтеперегонных процессов в таких случаях необходимо использовать аустенитную сталь для труб [10]. В некоторых процессах в результате синтеза в химических реакторах может образовываться небольшое количество органических кислот, таких, как муравьиная, уксусная и масляная, которые могут конденсироваться преимущественно при опускном течении жидкости в охладителях, а затем в дисцилляционных установках. Вниз по потоку от точки начала конденсации кислоты становятся все более разбавленными и менее коррозионными. Кроме основных компонентов потока в реакторах образуются небольшие количества агрессивных соединений, что способствует увеличению скорости коррозии. В качестве примера можно привести цианид водорода, который образуется в реакторах при каталитическом крекинге жидкости. Однако отложения, образующиеся вследствие выноса из дистилляционных установок, могут оказаться полезными. Ранее было отмечено, что углеродистая сталь обладает стойкостью при работе парциального конденсатора очистителя СОа, несмотря на то, что в газовой фазе концентрация СО2 высока. Это происходит отчасти вследствие выноса карбоната калия или раствора аминовой кислоты, из которых происходит выделение СО2, что значительно уменьшает кислотность конденсата. Кислород способствует ускорению ряда коррозионных процессов (а именно образованию сернистых соединений за счет НзЗ) и коррозии за счет СО2, а случайное загрязнение кислородом (например, из-за [c.320]

Коррозионная стойкость. В настоящей книге не представилось возможным детально изложить проблемы выбора материалов для сосудов давления, работающих в условиях воздействия многочисленных специфических коррозионных сред. Из литературы, посвященной этому вопросу [1—13], особое внимание следует обратить на книги Е. Ребальда Руководство по коррозии [6] и Г. А. Нельсона Коррозионные свойства [14], где имеются сведения о скорости коррозии различных металлов в многочисленных химически активных окружающих средах. В книге Г. А. Нельсона приведены также диаграммы выбора сталей [14], стойких при работе в неорганических кислотах и в газовых средах, таких, как водород (рис. 5.1). Присутствующий в этих сталях молибден повышает сопротивление коррозии в среде водорода в 4 раза больше, чем хром, и эквивалентен ванадию, титану и ниобию при содержании до 0,1%. Такие элементы, как кремний, никель и медь, не повышают сопротивление коррозии. [c.191]

В условиях работы оборудования химических производств использование катодной заш,иты весьма затруднено из-за высоких плотностей катодного тока, возможного аномального растворения большинства технических металлов при катодной поляризации по химическому механизму, а главное, из-за выделения водорода на заш,ищаемой поверхности. Последний фактор в случае замкнутых аппаратов становится очень важным ввиду высокой взрывоопасности смесей водорода с выделяющимся на аноде кислородом, с воздухом, часто заполняющим газовое пространство аппарата, а также со многими другими газообразными окислителями. Тем не менее, в ряде случаев использование катодной защиты возможно при условии обеспечения мер, надежно предотвращающих взрывоопасные ситуации (требования к циркуляции, сдувкам и т. д.). Подробный перечень технических средств и технологию катодной защиты можно найти в [3, 16, 17]. Требования к защите подземных сооружений от коррозии, в том числе к катодной защите, регламентированы ГОСТ 9.015—79. [c.268]

На стали Ст. 3 во фтористом водороде образуется фазовая пленка, состоящая из ГеЕд почти стехиометрического состава (по данным химического анализа, в ней содержится 60—69% Ге и 33—38% К). При добавлении 20—30 объемн. % О2 состав окалины резко изменяется она состоит из ЕвзОз. Этим, вероятно, и обусловлено уменьшение коррозии стали в несколько раз при введении в состав газовой смеси кислорода. Одпако необходимо отметить, что на воздухе сталь Ст. 3 при этих температурах окисляется несколько с меньшей скоростью [12] и зависимость скорости окисления ее от времени имеет параболический характер. По нашим же данным, в исследованном диапазоне температур окисление стали подчиняется линейной зависимости. Такой характер кинетических кривых свидетельствует [c.198]

В книге освещены проблемы и современное состояние борьбы с коррозией аппаратуры и машин в химической, нефтеперерабатывающей и смежных с ними отраслей промышленности. Описаны исследование коррозии металлов в условиях теплопередачи применение электросварных труб в нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленностях катодное наводороживание и коррозия титана и его а-сплавов в различных электролитах влияние водорода на длительную прочность сталей влияние пластической деформации на водородную стойкость сталей о методике определения температурных границ применения конструкционных сталей в гидрогенизационном оборудовании влияние водорода при высоких температурах и давлениях на механические свойства металлов защитные свойства плакирующего слоя стали 0X13 на листах стали 20К против водородной коррозии влияние твердости стали ЭИ579 на ее коррозионную стойкость в водородосодержащих средах влияние легирующих элементов на водородную коррозию стали влияние толщины стенки и напряжений на скорость водородной коррозии стали протекторная защита теплообменной аппаратуры охлаждаемой сырой морской водой коррозия углеродистой стали в уксусной кислоте и электрохимический способ ее защиты торможение коррозии стали Х18Н9 в соляной кислоте добавками пенореагента ингибиторы коррозии для разбавленных кислот ингибиторы коррозии стали в системе углеводороды—сероводород—кислые водные растворы сероводородная коррозия стали в среде углеводород—электролит и защитное действие органических ингибиторов коррозии ингибиторы коррозии в среде углеводороды—слабая соляная кислота коррозионно-стойкие стали повышенной прочности для химического машиностроения тепло- и коррозионно-стойкие стали для печных труб и коммуникационных нефтеперерабатывающих заводов коррозия в нитрат-нитритном расплаве при 500° С коррозионная стойкость сталей с пониженным содержанием никеля в химически активных средах коррозия нержавеющих сталей в процессе получения уксусной кислоты окислением фракции 40—80° С, выделенной из нефти коррозионные и электро-химические свойства нержавеющих сталей в растворах уксусной кислоты коррозия металлов в производстве синтетических жирных кислот газовое борирование металлов, сталей и сплавов для получения коррозионно- и эрозионно-стойких покрытий применение антикоррозионных металлизированных покрытий в нефтеперерабатывающей промышленности коррозия и защита стальных соединений в крупнопанельных зданиях. [c.2]

Газовая коррозия сталей в перегретом паре протекает как химическая гетерогенная реакция окисления железа водяным паром ее продуктами являются газообразный водород и закись-окись железа Рез04 магнетит) [c.53]

НИЮ и потому стоек в воде, нейтральных и многих слабокислых средах, в атмосфере. Широко применяется в технике, особенно в самолетомоторостроении, в химической и пищевой промышленности, транспорте. Сплавы алюминия обладают меньшей коррозионной стойкостью, но имеют более высокую прочность по сравнению с алюминием. Коррозионное поведение алюминия обусловливается химическими свойствами пассивной пленки АЬОз, которой защищена поверхность алюминия. Пленка Л Оз растворяется в сильных неокисляющих кислотах и щелочах (см. рис. 17) с выделением водорода. Алюминий стоек в сильных окислителях и в окисляющих кислотах, например в азотной кислоте, в растворах бихроматов и т. п. Он — один из лучших материалов, применяемых для изготовления цистерн и хранилищ концентрированной азотной кислоты. Хлориды разрушают пленку АЬОз. В контакте с электроположительными металлами (медью, железом, кремнием и др.), а также при наличии в алюминии примесей этих металлов скорость коррозии возрастает. Сравнительно высокая стойкость против коррозии чистого алюминия обусловливается высоким пepeнaпpяжeниeJй водорода на нем. Вероятно поэтому в нейтральных растворах коррозия алюминия протекает с кислородной деполяризацией, а лри содержании в металле названных примесей с низким перенапряжением водорода доля водородной деполяризации возрастает. Следовательно, коррозионная стойкость алюминия сильно зависит от чистоты металла. Контакт с цинком, кадмием безвреден для алюминия, контакт с магнием и магниевыми плaвa ми опасен. Алюминий стоек против газовой коррозии, однако выше 300° С приобретает свойство ползучести. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология