Магний сродство к электрону

Наиболее трудно экспериментально измерить электронное сродство, и цикл Борна — Габера часто служит для этой цели. На рис. 10.10 приведен цикл Борна — Габера для оксида магния. Изменение энтальпий ДЯ °, ЛЯ° и ДЯу соответствуют изменениям в цикле для хлорида натрия. В случае кислорода значение АЯ°у — эндотермическая составляющая. Причина этого в том, что, хотя энергия и выделяется в процессе [c.228]

Аналогичный процесс имеет место и при взаимодействии магния с рядом других элементарных веществ, атомы которых имеют значительное сродство к электрону, Наиример, магний сгорает в струе хлора, реагируя с ним, как и с кислородом, по урап.чению [c.54]

Эффективный заряд атома, входящего в состав соединения, определяется как алгебраическая сумма его отрицательного электронного заряда и положительного заряда ядра. В настоящее время известно более десятка экспериментальных методов определения значений эффективных зарядов в большинстве своем с точностью (0,1 — 0,3)е, что соизмеримо с точностью вычисления этих зарядов в квантовой химии и теории твердого тела. В табл. 9 приведены данные по эффективным зарядам атомов, которые получены рентгеноспектральным методом д.пя ряда типичных неорганических веществ. Знаком отмечены эффективные заряды на металлических элементах, знаком — на электроотрицательных атомах. К чисто ионным соединениям близки только галогениды щелочных металлов, хотя и для них эффективные заряды не достигают единицы. Все остальные соединения, в том числе галогениды, оксиды, сульфиды кальция и магния, являются только частично ионными. Кроме того, эффективные заряды на типических электроотрицательных атомах (кислород, сера) почти не превосходят 1, в то время как заряды металлических элементов (кальций, алюминий) могут быть заметно больше единицы. Это объясняется тем, что энергия присоединения двух электронов к кислороду и сере (сродство к электрону второго порядка) отрица- [c.63]

Благодаря большому электронному сродству щелочноземельные металлы никогда не встречаются в природе в свободном состоянии, а только в виде соединений (силикатов, карбонатов, хлоридов, сульфатов, фосфатов, арсенатов, титанатов, вольфраматов и т. д.). По распространению в природе кальций занимает первое место, за ним идет магний, барий, стронций и, наконец, бериллий, соединения которого встречаются очень редко. [c.139]

В группе Цинтля сродство обязано, главным образом, вандерваальсовским силам притяжения и электронам, жестко связанным с отдельными атомами. Эта группа состоит из сплавов благородных металлов, и их компоненты дают лишь небольшое изменение в типе решетки. Сродство в группе Хьюм-Розери обязано своим происхождением валентным электронам, которые, повидимому, свободны и находятся в виде так называемого электронного газа предполагают, что у атома нет полного числа электронов. В этой группе находятся все сплавы серебра, меди, золота, железа и платины с кадмием, магнием, оловом и другими металлами, показывающими изменение типа решетки промежуточной фазы. Для смешанной группы предполагают, что сродство обязано взаимодействию атомных частиц, остающихся, когда один валентный электрон отделен. Хотя эта группа имеет свободные электроны, но фаз группы Хьюм-Розери не имеет, и это объясняется тем, что в этих сплавах каждый атом обладает одинаковым числом валентных электронов. К этой группе принадлежат сплавы серебра, меди и золота, а также железа и платины смешанные друг с другом они имеют промежуточные фазы с небольшим изменением типа решетки при низкой температуре, а при высокой температуре присутствуют лишь смешанны кристаллы. [c.121]

Важнейшей физической характеристикой энергии связи внешних электронов являются потенциалы ионизации, а также основные энергетические уровни внешних электронов. Можно видеть, что эти параметры (см. рис. 2,6) также указывают на различное поведение элементов-аналогов и на сближение свойств элементов соседних групп (лития с магнием, бериллия с алюминием, титана с ниобием, ванадия с молибденом и т. д.). Для неметаллических элементов главных подгрупп более показательна тенденция присоединять электроны, поэтому характерные отклонения их свойств лучше коррелируются со сродством к электрону, а также с первыми потенциалами ионизации (см. рис. 8). Эти данные также свидетельствуют о правомерности сдвигов элементов, изображенных в табл. 10 и 11. [c.160]

Аналогичный процесс имеет место и при взаимодействии магния с рядом других элементарных веществ, атомы которых имеют значительное сродство к электрону. Например, металлический магний [c.235]

Из этих данных видно, что в пределах одной группы периодической системы элементов с увеличением ионного радиуса металла увеличивается и величина напряжения разложения соответствующего фторида. Закономерность особенно отчетливо проявляется тогда, когда величины напряжения разложения сопоставляются при соответственных температурах, т. е. при температуре плавления солей. Указанную закономерность можно объяснить тем, что фтор обладает сильно выраженным сродством к электрону. При этом фтор будет легче отнимать электроны у элементов, обладающих большим ионным радиусом, образуя более прочные соединения. Поэтому величины напряжения разложения фтористого натрия и фтористого калия должны быть больше, чем фтористого лития, и соответственно величины напряжения разложения фтористого бария и фтористого стронция — больше, чем фтористого кальция и фтористого магния. [c.183]

Эффективный заряд атома, входящего в состав соединения, определяется как алгебраическая сумма его отрицательного электрон-мого заряда и положительного заряда ядра. В настоящее время известно более десятка экспериментальных методов определения значений эффективных зарядов в большинстве своем с точностью 0,1 — Д,3 е, что соизмеримо с точностью вычисления этих зарядов в квантовой химии и теории твердого тела. В табл. 10 приведены данные по эффективным зарядам атомов, которые получены рентгеноспектральным методом для ряда типичных неорганических веществ. Знако.м -Ь отмечены эффективные заряды на металлических элементах, знаком — на электроотрицательных атомах. К чисто ионным соединениям близки только галогениды щелочных металлов, хотя и для них эффективные заряды не достигают единицы. Все остальные соединения, в том числе галогениды, оксиды, сульфиды кальция и магния, являются только частично ионными. Кроме того, эффективные заряды на типических электроотрицательных атомах (кислород, сера) почти не превосходят 1, в то время как заряды металлических элементов (кальций, алюминий) могут быть заметно больше единицы. Это объясняется тем, что энергия присоединения двух электронов к кислороду и сере (сродство к электрону второго порядка) отрицательна. Расчеты показывают, что сродство к электрону второго порядка для кислорода равно —732, а для серы составляет —334 кДж/моль. Значит, ионы типа и 5 не существуют, и все оксиды, сульфиды, независимо от активности металлов, не относятся к ионным соединениям. Если двухзарядные анионы в действительности не -существуют, тем более нереальны многозарядные одноатомные отрицательные ионы. [c.84]

По способности отдавать электроны магний уступает многим металлам, в частности стронцию и барию. Несмотря на это, он обладает большим сродством к кислороду, чем последние два металла. Объясняется это тем, что соединение малых по размерам ионов Mg " с ионами 0 также небольших размеров приводит к образованию плотно упакованной кристаллической решетки MgO, а это сопровождается выделением большого количества энергии. По этой причине магний сгорает с выделением большого количества теплоты и образуюш,иеся при этом частицы MgO настолько сильно накаляются, что свет получается ослепительно яркий и богатый лучами коротких длин волн. На этом основано применение магния в виде лент или смеси с окислителями в фотографии, а в военном деле для освеш.ения местности путем сбрасывания с самолетов на парашютах люстр . [c.401]

Используя стандартные методы [12] и литературные данные, можно грубо оценить величины энергии процессов (I) — (VII). Полученные величины суммированы в табл. 2. На ])ис. 1 представлены недавно полученные данные по энергии экситонов [13] и между-зонных переходов для окиси магния, а также рассчитанное положение уровней ионов магния в водном растворе. В этом приближении уровни занимают одинаковые положения в каждой из фаз. Абсолютная величина сродства решетки к электрону принята равной 0,5 96. [c.44]

Есть другое доказательство того, что в обмене водорода с дейтерием могут играть решающую роль сильные электронодонорные и электроноакцепторные центры. В работе [14] было показано, что хотя активность в реакции обмена водорода на дейтерии была обнаружена для большого числа электронных донорно-акцепторных (ЭДА) комплексов, максимум активности ограничен небольшим количеством комплексов, в которых сродство к электрону молекул-акцепторов имеет промежуточное значение (0—0,6 эв для комплексов натрия). Комплексы, содержащие как сильные, так и слабые молекулы-акцепторы, значительно менее эффективны. ЭДА-комплексы магния проявляют максимальную активность в обмене водорода на дейтерий, которая наблюдается в области более сильного сродства к электрону (1,2— [c.368]

Заменителем плазмообразующего топлива выступил ракетный баллиститный порох на основе нитроцеллюлозы и нитроглицерина, как не содержащий элементов с высокой энергией сродства электрону (хлора, фтора и т.п.), присутствие которых в продуктах сгорания может снизить концентрацию электронов проводимости за счет их захвата с образованием отрицательных ионов. Для повышения температуры горения в состав топлива введено металлическое горючее -порошок алюминия или сплав алюминия с магнием в количестве, близком к термодинамически оптимальному (23...27 % асс)- В качестве легкоионизирующейся присадки был выбран азотнокислый цезий в количестве от 10 до 15% асс. [c.62]

Литий и натрий имеют умеренное сродство к электрону сродство к электрону бериллия отрицательно, а у магния оно близко к нулю. В атомах Ве и М валентная х-орбиталь полностью заполнена и присоединяемый электрон должен заселять расположенную выше по энергии р-орбиталь. Азот и фосфор имеют небольшое сродство к электрону, потому что присоединяемый электрон должен спариваться в этих атомах с одним из электронов на полузаполненнь х р-орбиталях. [c.400]

При реакции происходит перемеще[[ие электронов от восстановителя к окислителю, т. к. в восстановителе они связаны с ядром слабее, чем в окислителе. Следовательно, предсказание осуществления окислительно-восстановительной реакции возможно на основе знания энергетических уровней электронов в исходных веществах. Энергетические уровни электронов у восстановителя и окислителя зависят от их природы, состояния и окружающей среды. Они характеризуются потенциалами ионизации, сродством к электрону и окислительно-восстановительным потенциалам. Рассмотрим с этих позиций в качестве примера взаимодействие магпия с хлором и определим направление этой окислительно-восстановительной реакции. Магний—элемент ПА группа периодической системы, активный металл, сильный восстановитель. Распределение электронов в атоме следующее—1 5 , 28 2р 35 . Энергия возбуждения одного из двух внешних электронов мала и полностью перекрывается энергией образования химических связей. Поэтому один из электронов 35—подуровня может перейти на Зр — подуровень. В этом случае электронная структура атома будет иметь два неспаренных электрона, и, следовательно,он может проявлять валентность, равную двум. [c.32]

Для многих металлов формой, подлежащей восстановлению, является оксид. Поэтому сульфидные руды для перевода в оксидную форму подвергают обжигу. Водородным восстановлением оксидов получают такие металлы, как Мо, АУ, Не и т. п. Водород — сравнительно мягкий восстановитель. Карботермическое восстановление используют для получения Ре, РЬ, 5п, Си, 2п, N1, Со, Мп и др. Более энергичным восстановителем является металлический алюминий. Алюмотермия широко используется для получения таких металлов, как Сг, Мп, Ре (алюмотермическая сварка), щелочно-земельные металлы. Восстановление оксидов металлов алюминием протекает с большим выделением теплоты, что обусловлено высоким сродством алюминия к кислороду. Еще энергичнее как восстановитель действует магний, который используют для восстановления как оксидов (например, В2О3), так и галогенидов (например, при получении титана и его аналогов). Наконец, самые активные металлы — алюминий, магний, щелочно-земельные и щелочные — получают электролизом расплавов солей (как правило, хлоридов илп фторидов). Катод электролизера можно рассматривать как наиболее энергичный восстановитель — непосредственный донор электронов. [c.44]

МАГНИЙ (Magnesшm) Mg, хим элемент II гр периодич системы, ат н 12, ат м 24,305, относится к щелочноземельным элементам Прир М состоит из трех стабильных изотопов Mg (78,60%), Mg (10,11%) и (11,29%) Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир смеси изотопов 5,9 10" м Конфигурация внеш электронной оболочки 3i , степень окисления -(-2, очень редко -(-1, энергии ионизации Mg -> Mg -> Mg равны соотв 7,64607 и 15,0353 эВ, электроотрицательность по Полингу 1,2, сродство к электрону —0,22 эВ, атомный радиус 0,160 нм, ионные радиусы для Mg (в скобках указаны координац числа) 0,071 нм (4), 0,08 нм (5), 0,086 нм (6), 0,103 нм (8) [c.621]

Э. входят в состав всех атомов и молжул они определяют многие оптич., электрич., магн. и хим. св-ва в-ва. Удаление Э. из нейтрального атома или молекулы на бесконечность приводит к появлению положит, иона присоединение Э.- к отрицат. иону миним. энергия, необходимая для удаления Э. либо вьщеляющаяся при присоединении Э.,- важная характеристика частицы, определяющая ее окислит.-юсстановит. способность (см. Потенциал ионизации. Сродство к электрону). [c.438]

Выбор оксида цинка в качестве носителя обоснован следующими соображениями. Оксид цинка обладает большим сродством к электрону (3,4 эВ), чем другие оксиды металлов (0-1 эВ), следовательно, его адсорбционные свойства лучше. Он является также лучшим активатором, так как у него наименьшая ширина запрещенной зоны кристалла - 3,2 эВ (например, у оксида магния - 7,3 эВ). Отсюда следует, что энергия диссоциации адсорбированной на оксиде цинка соли никеля понижена, и соль легче переходит в реакционноактивное состояние [263 [c.237]

Склонность к комплексообразованию и тем самым степень поляризации карбонильной группы возрастает с увеличением сродства металла к электронам, поэтому алкоголяты алюминия более эффе <тиБны, чем эфиры борной кислоты или алкоголяты магния. Кроме того, известное увеличение склонности к комплексообразованию достигается введением электрофильного —/-) замест теля (например, галоген в хлорид-алкоголяте магния С1М —-ОН). [c.316]

Бериллий, магний и щелочноземе.гьныв металлы. По сравнению с щелочными металлами мы наблюдаем здесь заметное повышение способности к комплексообразованию, проявляющееся как в увеличении разнообразия возможных лигандов, так и в возрастании прочности образующихся комплексов. В особенности это относится к бериллию и магнию. Это зависит как от увеличения силы ионного поля, приближенно определяемого в данном случае выражением 2е г (стр. 284), так и от того, что у упомянутых элементов ковалентное состояние может уже играть некоторую роль (энергия ионизации металла намного превышает сродство анионов к электрону). [c.560]

Используем эти рассуждения для рассмотрения свойств гидроокисей элементов третьего периода. В левой части периода находятся сильные восстановители,— металлы натрий и магний, у которых сродство к электрону мало, и поэтому они имеют низкую эцергию ионизации и легко окисляются. Неудивительно, что гидроокиси этих элементов — NaOH иМ (ОН)г— [c.552]

Необходимая степень электрофильной реакционной способности в большой мере зависит от природы металла. Так, для металлов типа натрия при их растворении в спирте даже арильная группа, находящаяся на конце ненасыщенной системы, нанример в стироле или в стильбене, достаточно поляризована и способствует эффективной адсорбции олефиновой молекулы. Известно, что эти и подобные им ненасыщенные ароматические углеводороды могут восстанавливаться растворяющимся натрием [210]. Для металлов типа магния арильная группа уже недостаточно электрофильна, но карбонильная группа достаточно электрофильна, на что указывает восстановление ацетона магнием до магниевой соли пинакона [211]. В случае металлов типа амальгамированного цинка или олова необходимым электронным сродством не обладает даже карбонильная группа, если процесс не проводится в присутствии сильных кислот. Вполне вероятно, что сопряженная кислота карбонильного соединения является сильной электроноакцепторной группой, как в примере восстановления альдегида или кетона но методу Клемменсена [212]. [c.850]

Строение внешних электронных оболочек атомов Ве (2s ) и Mg (3s ) соответствует их нульвалентному состоянию. Возбуждение до обычного двухвалентного (2s2p и 3s3p) требует затраты соответственно 63 и 62 ккал/г-атом. Последовательные энергии ионизации атома бериллия равны 9,32 и 18,21 эв, а магния —7,64 и 15,03 эв. Их сродство к электрону отрицательно —0,2 (Ве) и —0,3 эв (Mg). [c.114]

Нет в кристалле двухзарядных ионов, уважаемые коллеги — говорят противники таких рассуждений.— Чтобы в этом убедиться, достаточно взглянуть на результаты экспериментального определения действительных зарядов атомов в различных соединениях (так называемых эффективных зарядов). Например, заряд натрия в Na l равен +0,92, в NaF +0,58 заряд магния равен примерно +1 в MgO и MgS заряд на алюминии в A1N примерно +1,25 (вместо ожидаемого +3) и т. д. Да и радиусы атомов в том же кристалле MgO соответствуют не двухзарядным, а однозарядным ионам Mg+ и 0-. А тот факт, что наблюдается хорошее совпадение расчетных результатов по формуле Борна и полученных с помощью цикла Борна — Габера, объясняется только тем, что значения сродства атомов к электрону (особенно ко второму) выбраны искусственно или, попросту говоря, подогнаны, чтобы как раз и получилось хорошее совпадение, к которому вы так стремитесь. В цикле Борна —Габера не одно, а два неизвестных, и все дальнейшие ваши расчеты не корректны. [c.76]

Дефекты, связанные с зарядом, возмущают энергетические уровни. Локальный избыток положительного или огрицательного заряда (например, за счет вакансий или дислокаций) должен соответственно увеличивать или уменьшать как энергию ионизации, так и сродство решетки к электрону. Например, в окиси магния катионная вакансия уменьшает величины Ф (о) и х (м) примерно на 10 эв. Наоборот, анионная вакансия увеличивает их значение примерно на ту же величину. Для образования дефектов Шоттки требуются большие значения энергии (4—6 эв), поэтому концентрация вакансий невелика. Однако дефекты упаковки и дислокации могут вызвать локальные изменения заряда, приводящие к соответствующим изменениям электронных и протонных, донорных и акцепторных свойств решетки. Таким образом, в зависимости от ряда обстоятельств, например наличия или отсутствия полярных молекул (Н2О), существование дефектов может определять особые окислительновосстановительные и донорно-акцепторные свойства решетки. При некоторой величине диэлектрической постоянной зависящие от нее дефекты могут воздействовать на расстоянии, так что приповерхностные дефекты влияют на свойства поверхности. [c.44]

На свету ионы магния освобождаются из полости тилакоидов в строму хлоропласта. Увеличение концентрации магния в строме активирует РДФ-карбоксилазу и другие ферменты. Предполагается, что возрастание концентрации М + (до 5 ммоль/л) в строме приводит к увеличению сродства РДФ-карбоксилазы к СО2 и активации восстановления СО2. Магний может непосредственно влиять на конформацию фермента, а также обеспечивать оптимальные условия для его работы, влияя на pH цитоплазмы как противоион протонов. Аналогично могут действовать и ионы калия. Магний активирует ряд реакций переноса электронов при фотофосфорилировании восстановление НАОР+, скорость реакции Хилла, он необходим при передаче электронов от ФС II к ФС I. [c.250]