Химические процессы многостадийность

Вследствие многостадийности большинства химических процессов даже случайное совпадение наблюдаемого кинетического закона с законом мономолекулярной, бимолекулярной и т. д. реакций еще не может служить доказательством подлинности того или иного механизма реакции. Поэтому для характеристики кинетики экспериментально изучаемых процессов вводится понятие порядок реакции, принципиально отличное от понятия молекулярность. [c.17]

Тепловой эффект реакции вычисляется по закону Гесса, сформулированному еще в 1840 г. Этот закон гласит, что тепло, выделяемое или поглощаемое в химическом процессе, постоянно и не зависит от того, является ли процесс одно- или многостадийным. Таким образом, теплоту образования какого-нибудь соединения молено найти, используя данные по другим реакциям. Стандартную теплоту реакции АЯ можно вычислить по теплотам образования всех соединений, принимающих участие в реакции. Она равна разности алгебраической суммы стандартных теплот образования продуктов реакции АЯ" и алгебраической суммы стандартных теплот образования исходных веществ ДЯ [c.28]

Для многостадийного химического процесса, в котором вещество образуется по нескольким стадиям со скоростями (г — число стадий), величина ю — общая скорость процесса, представляющая собой алгебраическую сумму скоростей этих стадий. [c.63]

Рнс. У1-10. Схема многостадийного химического процесса , [c.204]

Для многостадийного химического процесса, в котором вещество образуется по нескольким стадиям со скоростями и) ,. . [c.83]

В подавляющем большинстве случаев запись процесса не отражает истинного пути реакции. Это относится даже к тем реакциям, которые выражаются сравнительно простыми стехиометрическими уравнениями. Почти все они являются сложными многостадийными процессами, т. е. осуществляются в результате одновременного (или последовательного) протекания нескольких простых реакций при этом продукты промежуточных стадий обычно быстро расходуются и поэтому присутствуют в небольших количествах, Стадиями реакций могут быть не только химические процессы, но, и, например, переход вещества из объема фазы к ее границе, на которой протекает реакция, или перенос продуктов взаимодействия от этой поверхности в объем. Скорость подобных процессов определяется темпом диффузии. [c.102]

В работе [73] вопросы существования нескольких стационарных состояний анализируются на основе теории графов. Механизму многостадийного химического процесса ставится в соответствие так называемый двудольный граф, состоящий из вершин двух типов. 1-й тип вершин соответствует веществам, 2-й тип — элементарным стадиям. В предположении справедливости закона действующих масс получено достаточное условие единственности положительной стационарной точки системы, связанное со структурой графа, соответствующего механизму реакции. Сформулированы условия, выделяющие область параметров, для которой положительное стационарное состояние единственно и неустойчиво. Предлагаемый алгоритм реализован в виде программы для ЭВМ. [c.236]

Последовательными реакциями называются химические процессы с промежуточными стадиями. В этих реакциях образовавшийся в одной из предыдущих стадий промежуточный продукт расходуется в следующей стадии с образованием или последующих промежуточных продуктов, или конечных веществ. Почти все встречающиеся на практике химические процессы представляют собой многостадийные последовательные реакции. [c.322]

Газификация угля осуществляется при высоких температурах и представляет собой многостадийный гетерогенный физико-химический процесс. Органическая масса угля, в первую очередь углерод, входящий в ее состав, взаимодействует с газообразными окислителями. При этом протекают следующие первичные реакции углерода с кислородом и водяным паром [63] [c.89]

Нефтеобразование — весьма сложный, многостадийный и очень длительный химический процесс, детали механизма которого пока не ясны. Так как исходный органический материал находится в рассеянном состоянии, то очевидно, что продукты его превращения— нефть и газ — также первоначально рассеяны в нефтематеринской, чаще всего глинистой породе. Но вследствие своей подвижности нефть и газ, так же как и вода, способны передвигаться в толще пород. Геологи называют эти перемещения миграцией. Различают первичную и вторичную миграцию. В результате первичной миграции из нефтематеринских пород нефть [c.8]

Путем многостадийных химических процессов из жирового сырья возможно получение высокостабильных синтетических масел. Вначале растительные масла гидролизуют с образованием глицерина и жирных кислот. Из глицерина получают аллиловые спирты, которые затем конденсируются с метилированным бензолом. Конечный продукт представляет собой синтетическое смазочное масло. Образующиеся после гидролиза растительного масла кислоты обрабатывают с получением парафина, который при последующем взаимодействии с метилированным бензолом также образует синтетическое масло. [c.246]

Во-первых, авторы сочли целесообразным не выделять в отдельную главу вопрос о кинетическом уравнении химического процесса. Содержавшиеся ранее в этой главе параграфы, посвященные изложению общих принципов составления и использования кинетических уравнений для одностадийных и многостадийных реакций, предпосланы в виде отдельных параграфов в главах, посвященных рассмотрению кинетики реакций простых типов и кинетики сложных реакций. Вопрос о соответствии кинетического и стехиометрического уравнения реакции вынесен в гл. 11, в которой, как и в предыдущих изданиях, излагаются основные понятия химической кинетики. [c.5]

Если химический процесс достаточно сложен и может быть представлен в виде последовательности более простых химических процессов, то тепловой эффект суммарной, многостадийной реакции равен алгебраической сумме тепловых эффектов отдельных стадий. [c.72]

Катализатор ускоряет, а ингибитор замедляет обычно лишь одну из стадий химического процесса. Из-за многостадийности процесса коррозии и очень высокой чувствительности скорости отдельных стадий даже к незначительному изменению внешних условий поиск ингибитора для какого-либо реального процесса коррозии теоретически очень затруднен и часто положительные результаты обнаруживаются случайно. Любой предлагаемый ингибитор должен сделать одну из стадий самой медленной и тем самым лимитирующей весь процесс. [c.386]

Реакции между веществами в подавляющем большинстве случаев являются многостадийными химическими процессами. [c.716]

Как связана скорость многостадийного химического процесса со скоростями отдельных стадий [c.132]

Под действием дрожжей происходит многостадийный химический процесс, который можно выразить следующим суммарным уравнением [c.46]

Изучение динамических режимов химического процесса включает изучение вопросов и динамики химических реакций, в том числе нестационарной кинетики, т.е. скорости реакции при любых изменениях условий протекания процесса (переходные режимы, случайные или принудительные возмущения в условиях процесса). Встречается способ построения динамической модели, заключающийся. в том, что к уравнению, описывающему стационарный режим, дописывают инерционный член, характеризующий накопление вещества и тепла. В этом случае общая структура явлений сложного процесса сохраняется. Но в многостадийной каталитической реакции в переходном режиме меняются также концентрации промежуточных веществ. Тогда нестационарная кинетическая модель будет отличаться от стационарной, поскольку последняя построена на основе теории стационарных скоростей реакции. Покажем это на простейшем примере [317] гетерогенно-каталитической реакции [c.240]

В многостадийном химическом процессе лимитирующая стадия по сравнению с другими этапами процесса имеет максимальную движущую силу. [c.115]

Катализ - многостадийный физико-химический процесс избирательного изменения механизма и скорости термодинамически возможных химических реакций веществом-катализатором, образующим с участниками реакций промежуточные химические соединения. [c.414]

Следует подчеркнуть, что степенная зависимость от концентраций реагирующих веществ практически всегда выполняется для скоростей отдельных стадий химического процесса. При этом как порядок по отдельному веществу, так и суммарный порядок реакции всегда являются целыми положительными числами. Если речь идет об отдельной стадии процесса, то порядок ее никогда не превышает трех. Поэтому особо важное значение имеют в химической кинетике реакции первого, второго и третьего порядка [13]. В общем случае суммарный порядок многостадийной реакции может быть нулевым, дробным либо целым числом он определяется экспериментально. [c.64]

Вейсс [6 ввел понятие нетривиального многостадийного химического процесса, понимая под этим такой процесс, при котором превращение в целевые компоненты выше, чем таковое при проведении процесса в виде отдельных стадий через продукты, десорбируемые в объем. В таких процессах применение каталитических систем всегда будет давать положительный эффект. Рассмотрим этот вопрос подробнее, следуя изложению Томаса [7]. [c.141]

Физико-химические процессы делятся на одностадийные, двухстадийные, трех- и многостадийные. Например, разложение газообразного диметилового эфира [c.179]

Действие ангидридов карбоновых кислот на замещенные производные Мочевины послужит примером разделения химического процесса на более простые кинетические звенья для постепенного выяснения схемы реакций многостадийного превращения. [c.361]

Процесс сгорания топлива представляет сложный и многостадийный комплекс явлений, связанный с физически.ми и химическими процессами, протекающими при различных температурах, К физическим явлениям относится распыление топлива, его испарение, образование паро-воздушной смеси и разогревание горючей смеси. К химическим явлениям следует отнести реакции окисления топлива в предпламенной зоне, в результате чего образуются промежуточные продукты горения — различные кислородсодержащие соединения. [c.113]

Так, представление о многостадийности химического процесса, разрабатывавшееся ранее преимущественно для механизмов сложных реакций, стало как бы вдруг одним из основных представлений химической кинетики, а, казалось, ранее нерушимый кинетический посТулат о простоте процесса явился лишь вполне осознанным приемом выделения простых реакций (позже элементарных стадий) из сложных превращений. Но и в этих простых реакциях скорость реакции до такой степени подвергается различным влияниям, что изучение превращений сводится главным образом к изучению возмущающих действий [355, стр. 57J. Под возмущающими действиями Вант-Гофф понимал тепловые эффекты реакции, негомогенное состояние взаимодействующих тел, наличие вторичных превращений . [c.150]

Под установившимся горением понимают сложный многостадийный самоподдерживающийся физико-химический процесс, для которого характерна совокупность следующих признаков [c.263]

Переработка ароматического сырья в целевые продукты осуществляется путем последовательных химических реакций, Число которых в зависимости от строения продукта колеблется от 2—4 до 10—20, а иногда и более. Ассортимент ароматических соединений, выпускаемых промышленностью, весьма обширен. Только промежуточных продуктов насчитывается более 1000, а химикатов специального назначения на их основе в несколько раз больше. Многостадийность синтезов и разнообразие продуктов, а также видов ароматического сырья приводит к очень широкому набору используемых реакций, реагентов и условий. При относительно небольшом масштабе отдельных производств и обширной номенклатуре продуктов химические процессы проводят обычно с применением стандартного оборудования. На первый план выдвигаются вопросы выбора оптимальных путей синтеза и технологических режимов. Решение этих вопросов на научной основе возможно только при условии глубокого понимания химизма Применяв- мых Процессов. Поэтому при реализации технологических задач важно опираться на накопленный теоретический фундамент современной органической химии. [c.10]

На современном этапе технического прогресса строительство новых и реконструкцию действующих предприятий осуществляют на высоком техническом уровне с использованием новейших достижений науки и техники. Современный химический цех представляет собой многостадийный комплекс разнообразных по своей сложности химических процессов. Применяемые вещества могут быть пожаро- и взрывоопасными, а также токсичными. Технологические процессы и производственные операции не исключают возможности создания неблагоприятной производственной обстановки, загораний и взрывов, связанных с нарушением параметров технологического режима, утечками легковоспламеняющихся и горючих жидкостей, пожаро- и взрывоопасных паров и газов. [c.6]

Теперь становится ясно, что применение многостадийного реактора пе даст никаких преимуществ, если только не ввести предварительного подогрева сырья перед стадией N. Действительно, кривые Г , не могут достичь начала координат до тех пор, пока NQ, по крайней мере, не сравняется с временем контакта, необходимым для того, чтобы прийтп на кривую Tj пз начала координат, а в этом случае химический процесс можно вести и в единственном адиабатическом реакторе. Точки пересечения кривых Г с осью абсцисс дают оптимальную температуру предварительного подогрева для Л -стадийного процесса без учета расходов па подогрев. Если С (Тд,) — расходы на предварительный подогрев, выраженные в единицах степени полноты реакции, то было бы разумно искать максимум разности — С (т ). В этом случае по-прежнему оптимальное состояние реагирующей смеси на выходе из TV-го реактора должно [c.223]

Многостадийность производства, основанного на особоопасных общетехнологических и химических процессах, таких, как гидрирование бензола, бензойной кислоты, нитроциклогексана, окисление циклогексана, толуола, аммиака дегидрирование анола синтез хлористого нитрозила, лидроксиламина и др. [c.90]

В многоассортиментных химических производствах с периодическим способом организации технологических процессов многостадийный синтез целевых продуктов осуществляется последовательно во времени в разных технологических агрегатах периодического действия, соединенных технологическими трубопроводами. Под агрегатом периодического действия (аппаратурной стадией) понимается технологический аппарат или группа аппаратов, работающих в едином, относите.пьпо самостоятельном цикле и предназначенных для выполнения определенных технологических операций. [c.521]

При описании процессов многостадийной релвксации удобно ввести вместо концентраций компонентов их отклонения от равновесных значений, подобно тому как это было сделано для величины химической переменной при описании одностадийной релаксации [c.246]

Наконец, создание и применение бифункциональных катализаторов и многостадийных процессов, как недавно было показано, могут быть особенно перспективными. Новые химические процессы, разработанные фирмой ]у1обил Ко, должны совершенствоваться с целью расширения их возможностей. Многостадийная переработка смесей СО-г На может решить проблемы селективного получения множества углеводородных веществ. [c.277]

Как было замечено ранее, скорость имеет частотную дисперсию, когда частоты релаксации для химического равновесия достаточно близки (по порядку величины) к частотам измерения. В принципе эту дисперсию можно использовать для исследования скоростей химических процессов. Пригодность этого метода была доказана Саксеной и Бадером [42], показавшими, что дисперсия скорости в водных растворах солей аммония хорошо согласуется с величиной, предсказанной по известному поглощению ультразвука в этих системах. Изучена также дисперсия скорости в различных 2 2-электролитах [8, 43, 44]. Проведение этих исследований стимулировалось интересом к релаксационным эффектам, встречающимся в многостадийной ассо-циации-диссоциации ионов в 2 2-электролитах, хотя их величина в водных растворах обычно очень мала. [c.446]

Гореиие гомогенных порохов является еще более сложным процессом, чем горение. летучих ВВ. Экспериментальное изучение горения порохов привело к новым теоретическим представлениям о горении конденсированных систем в целом. Для более глубокого понимания механизма горения большое значение имеет знание температурного профиля по высоте факела пламени. Обзор таких работ дан в монографиях [42, 43]. Показано, что при горении многих баллисгитных порохов в к-фазе протекают экзотермические химические реакция [44, 45]. Хотя тепловыделение в к-фазе обычно мало по сравнению с полной теплотворной способностью, оно может сыграть существенную роль в процессе многостадийного превращения пороха в зоне горения. [c.79]

Варка стекла является процессом многостадийного превращения твердых сырьевых материалов в жидкую стекломассу. Процесс варки стекла состоит из пяти стадий силикатообразования, стеклообразования, дегазации (осветления), гомогенизации (выравнивания химического состава) и студки стекломассы. Каждая стадия имеет свои особенности, требует определенных условий и завершается при различных температурах. [c.552]

Однако скорость многостадийного процесса горения в целом опреде 1яется прежде всего тем, с какой скоростью протек-ает наиболее трудно и медленно идущая стадия процесса такими являются эидотермические химические процессы. [c.99]

Для большинства химических реакций сиаикатной технологии мы наблюдаем сложный многостадийный процесс протекания, трудно поддающийся изучению известными методами классической термодинамики. Безусловно, эти вопросы можно решать с помощью законов термодинамики необратимых процессов [38, 41, 74, 107], в уравнения которой входит фактор времени, но математический аппарат термодинамики необратимых процессов, как указано выше, из-за отсутствия соответствующих данных еще не позволяет во всех случаях довести результаты вычислений до количественных выводов. В связи с этим проанализируем возможность использования принципов классической термодинамики для изучения метастабильных и необратимых процессов. Для химических процессов, представляющих совокупность химических и фазовых превращений, массо-и теплопередачи, термодинамические потенциалы в качестве меры движущих сил процесса должны иметь решающее значение в определении его относительной скорости [44]. [c.54]